Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết được sự điện ly của nước. - Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng này. - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ 2. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H + và OH - trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào nồng độ H + ; OH - ; pH; pOH. - Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch. II. Chuẩn bị: Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H 2 SO 4 ), dung dịch bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH) 2 ), phenol phtalein, giấy chỉ thị axit - bazơ vạn năng. Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH. III. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - Bằng thực nghiệm xác định nước là chất điện li rất yếu. - Viết phơng trình điện ly của nước theo A-re-ni-ut và theo thuyết Bron-stet? - 2 cách viết cho hệ quả giống nhau và để đơn giản chọn cách viết 1. Hoạt động 2: I SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC 1. Nước là chất điện rất yếu Theo Are-ni-ut: H 2 O < > H + + OH - (1) Theo Bron-stet: H 2 O+H 2 O < > H 3 O + + OH - (2) 2. Tích số ion của nước: * H 2 O < > H + + OH - (1) ][ ]][[ 2 OH OHH K   - Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của cân bằng (1)? - Nước phân li rất yếu nên [H 2 O] trong biểu thức K được coi là không đổi và K. [H 2 O]=const=K H2O và gọi là tích số ion của H 2 O. - Dựa vào K H2O hãy tính [OH + ]và [OH - ] ? - Nước là môi trờng trung tính, nên môi trờng có [OH + ] = 10 -7 mol/l là môi trờng trung tính. - Tính số ion của nớc là 1 hằng số đối với cả dung dịch các chất vì vậy nếu biết [H + ] trong dung dịch thì sẽ biết [OH - ] và ngợc K H2O = K. [H 2 O] = [H + ]. [OH - ]  Tích số ion của nớc K H2O =10 -14 (t o = 25 o C) * [H + ]= [OH - ]= 14 10  =10 -7 mol/l * Môi trờng trung tính là môi trờng có [H + ]=[OH - ]=10 -7 mol/l 3. ý nghĩa tích số ion của nước: a. Môi trờng axit: [H + ] 10 -7 mol/l b. Môi trờng trung tínht: [H + ]= 10 - 7 mol/l c. Môi trờng kiềm: [H + ] 10 -7 mol/l lại. - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch HCl 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi trờng axit)? - Tính [H + ] và [OH - ] của dung dịch NaOH 0,01M và so sánh 2 giá trị đó trong dung dịch (môi tr- ờng bazơ)? Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và cho II. KHÁI NIỆM VỀ PH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ: 1.Khái niệm về pH: * [H + ]= 10 -PH M * Thang pH: 0  14 Môi trờng  10 - 7 M =10 - 7 M  10 - 7 M biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng bao nhiêu? - Để xác định môi trờng của dung dịch ngời ta thường dùng chất chỉ thị nh quỳ, phenol phtalein. - Dùng chất chỉ thị axit - bazơ nhận biết các chất trong 3 ống nghiệm đựng: H 2 O. HCl, NaOH. - Trộn lẫn 1 số chất chỉ thị có khoảng PH đổi màu kế tiếp nhau đợc hỗn hợp chất chỉ thị axit-bazơ vạn năng. - Dùng chất chỉ thị chỉ xác định pH 1 cách gần đúng còn để đạt độ chính pH  7 = 7  7 2. Chất chỉ thị axit-bazơ: Môi trờng Chất chỉ thị Axit Trung tính Kiềm Quỳ Phenolphtalein Đỏ Không màu Tím Không màu Xanh Hồng xác thì phải dùng máy đo pH. Hoạt động 5: - nhắc lại ý chính-làm bài tập 5 . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Biết được sự điện ly của nước. - Biết tích số ion của nước. - Trộn lẫn 1 số chất chỉ thị có khoảng PH đổi màu kế tiếp nhau đợc hỗn hợp chất chỉ thị axit- bazơ vạn năng. - Dùng chất chỉ thị chỉ xác định pH 1 cách gần đúng còn để đạt độ chính pH. NIỆM VỀ PH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ: 1.Khái niệm về pH: * [H + ]= 10 -PH M * Thang pH: 0  14 Môi trờng  10 - 7 M =10 - 7 M  10 - 7 M biết pH là gì? Cho biết dung dịch axit,