Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 1. SỰ ĐIỆN LI I - Mục tiêu bài học 1. Vê kiến thức  Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li  Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.  Hiểu đợc cơ chế của quá trình điện li. 2. Về kĩ năng  Rèn luyện kĩ năng thực hành : Quan sát, so sánh.  Rèn luyện khả năng lập luận logic. 3. Về tình cảm thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học. II - Chuẩn bị GV : Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. Tranh vẽ (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) HS : Xem lại hiện tượng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí 6 IICác hoạt động dạy học HOẠT ĐÔNG CỦA GV +HS NỌI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 GV: hướng dẫn hs làm thí nghiệm nh sgk HS : quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2  GV : Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện?  HS : Trong dung dịch các chất axit, bazơ, muối có các hạt mang điện tích dơng và điện tích âm gọi là ion. Các phân tử axit, bazơ, muối khi I - HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm(SGK) - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan : NaCl, NaOH và một số dung dịch : Rượu, đờng, glixerin không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nớc - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện được. 3. Định nghĩa: - Điện li là quá trình phân li các chất thành ion - Những chất khi tan trong n- tan trong nớc phân li thành các ion . GV kết luận : GV đa ra một số axit, bazơ, muối quen thuộc để HS biểu diễn sự phân li và gọi tên các ion tạo thành. Thí dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 3 . ước phân li thành các ion đư- ợc gọi là chất điện li. 4.Phơng trình điện li: HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH - NaCl  Na + + Cl - Hoạt động 3 GV cần gợi ý dẫn dắt để HS mô tả đợc những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử nớc. GV : Để đơn giản phân tử nước đư- ợc biểu diễn bằng hình elip : - + Hoạt động 4 GV : gợi ý để HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl (hình 2.3 - SGK). Khi cho các tinh thể NaCl vào nước có hiện tượng gì xảy ra ? GV nêu hiện tượng hiđrat hóa Hoạt động 5 GV : đặc điểm cấu tạo phân tử HCl? Khi cho HCl vào nước có II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI 1. Cấu tạo phân tử nước - Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết cộng hoá trị có cực. - Phân tử có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nước phân cực. Độ phân cực của phân tử nước khá lớn. 2. Sự điện li của NaCl trong nước Do tương tác của các phân tử n- ớc phân cực và sự chuyển động hỗn loạn của các pt H 2 O, các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl  Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của phân hiện tợng gì xảy ra ? HS : quan sat hình vẽ và trả lời GV: Tại sao dưới tác dụng của phân tử phân cực HCl, phân tử nớc không phân li thành H + và ion OH - . Hoạt động 6 Sử dụng bài tập SGK để củng cố bài học tử HCl trong nước - Phân tử HCl liên kết cộng hoá trị có cực - Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl phân tử HCl . Quá trình điện li đó được biểu diễn bằng?điện li thành các ion H+ và Cl phương trình: HCl  H + + Cl - . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 1. SỰ ĐIỆN LI I - Mục tiêu bài học 1. Vê kiến thức  Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li  Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của. Ba(OH) 2 , FeCl 3 . ước phân li thành các ion đ - ợc gọi là chất điện li. 4.Phơng trình điện li: HCl  H + + Cl - NaOH  Na + + OH - NaCl  Na + + Cl - Hoạt động 3 GV cần. tử nớc không phân li thành H + và ion OH - . Hoạt động 6 Sử dụng bài tập SGK để củng cố bài học tử HCl trong nước - Phân tử HCl li n kết cộng hoá trị có cực - Do sự tương tác giữa các