SỞ GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT VĨNH CỬU  Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BIỆN PHÁP NÂNG CAO TƯ DUY TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Người thực : Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh Lĩnh vực nghiên cứu : Năm sinh : 1975 - Quản lí giáo dục : - Phương pháp dạy học mơn: Hóa Học - Lĩnh vực khác : Có đính kèm: Mơ hình Phần mềm Phim ảnh Năm Học: 2012-2013 Hiện vật khác SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên : Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh 2.Ngày tháng năm sinh : 31/ 12 / 1975 Nam, nữ: Nữ Đại : 185- Ấp Bình Ý – Xã Tân Bình – Huyện Vĩnh Cửu – Tỉnh Đồng Nai Điện Thoại : 0902273260 ( CQ )/ ( NR) 0613865278 Fax: E- mail: hanhhoa11@gmail.com Chức vụ : Giáo viên Đơn vị công tác : Trường THPT Vĩnh Cửu II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao : ĐHSP ngành hóa học - Năm nhận bằng: 2005 - Chuyên ngành đào tạo: Ngành Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có khinh nghiệm : Giảng dạy mơn hóa học - Số năm có kinh nghiệm : 15 - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần : Một số phương pháp xác định số oxi hóa nguyên tố Rèn luyện kỹ sử dụng, dụng cụ thí nghiệm – hóa chất Nâng cao chất lượng dạy học thơng qua việc tích hợp lồng ghép giáo dục mơi trường vào mơn hóa học I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Hình thành phương pháp giải tốn hóa học cho học sinh vấn đề quan trọng, đặc biệt theo phương pháp dạy học thi trắc nghiệm phương pháp ngày trở nên cấp thiết quan trọng - Sử dụng tập dạy học hóa học nhằm kiểm tra kiến thức lí thuyết, áp dụng thực tiễn học sinh để người giáo viên đánh giá nhận thức em học tập Giáo viên sử dụng dạng tập khác nhau, với phương pháp giải khác để học sinh tiếp thu, lĩnh hội kiến thức cách rõ ràng, xác Vì vậy, giáo viên lựa chọn sử dụng phương pháp giải tập để phù hợp với mục đích, yêu cầu điều kiện việc dạy học đạt kết tốt - Các tập giải nhiều cách có tác dụng lớn đến phát triển tư học sinh Cần ý khuyến khích học sinh khơng nên lịng với phương pháp sẵn có, thỏa mãn với cách giải tìm ra, mà cần phải tìm tịi phương pháp khác, để qua lựa chọn cách giải hay - Như biết axit nitric có nhiều ứng dụng quan trọng Phần lớn axit nitric sản xuất dùng để điều chế phân đạm NH4NO3, Ca(NO 3)2…Ngồi ra, axit nitric cịn dùng để điều chế thuốc nổ, thí dụ: trinitrotoluen (TNT); thuốc nhuộm; dược phẩm;…Nguyên tố nitơ cần cho sống trái đất Vì lí tơi chọn mơn hóa học lớp 11, chương II, chủ yếu tập axit nitric tác dụng với kim loại – qua xuyên suốt chương trình lớp 12 phần hóa vơ - Để giúp học sinh tích cực, chủ động tư vận dụng số phương pháp giải tập phần kim loại tác dụng với axit nitric giáo viên cần lựa chọn hệ thống tập phù hợp, yêu cầu học sinh giải hệ thống tập từ giúp học sinh hiểu sâu phương pháp giải - Xuất phát từ suy nghĩ trên, xây dựng số tập có nhiều cách giải, sau số ví dụ cụ thể II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lí luận “Học đơi với hành, lí thuyết gắn liền với thực tế” mục tiêu giáo viên giảng dạy mơn hóa học chúng tôi, nhằm đổi phương pháp học tập học sinh nâng cao chất lượng dạy học Vì thế, học sinh khơng học lí thuyết mà cịn phải làm tập Thơng qua tập học sinh nắm vững kiến thức lí thuyết áp dụng thực tế sống Bài tập hóa học phần kim loại tác dụng với axit nitric dạng tập từ đơn giản đến phức tạp Dạng tập em thường thấy trình học tập qua kiểm tra, đề thi học kỳ, thi học sinh giỏi, thi đại học …Muốn giải dạng đòi hỏi học sinh phải tư duy, lập luận chặt chẽ, logic, phải nắm kiến thức, tìm tòi, phát kiến thức mới, vận dụng vào tập, tìm nhiều cách giải tập nhanh từ tạo hứng thú học tập cho học sinh Thơng qua tập, em hình thành kiến thức kỹ đồng thời biết cách vận dụng kiến thức vào tình nảy sinh đời sống Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Trong dạy học không coi trọng việc truyền thụ kiến thức mà cần phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh độc lập tìm đường dẫn đến kiến thức Để giúp em nâng cao tư việc giải tập phần kim loại tác dụng với axit nitric, trước tiên phải hướng dẫn học sinh nắm thông tin đề cho, đề yêu cầu Từ hướng dẫn học sinh giải phương pháp thơng thường, sau nâng cao u cầu em tìm xem có cách giải khác đặc biệt khơng? Qua em tự lựa chọn phương pháp giải phù hợp với trình độ kiến thức Sau số phương pháp giải: Phương pháp 1: Phương pháp đại số - Phân tích định tính phân tích định lượng - Từ thông tin đề bài, học sinh vận dụng cơng thức tính tốn có liên quan - Viết phương trình hóa học - Từ thơng tin đề cho, trả lời câu hỏi đề Phương pháp 2: Phương pháp bảo toàn electron - Axit HNO3 tác dụng với chất khử (kim loại hợp chất có tính khử ) bị khử thành: NO2, NO, N2O, N2 NH (NH tồn dười dạng muối NH4NO3) - Nếu cho chất khử M tác dụng với HNO3 thu khí A khí A là: NO 2, NO, N2O, N2 Để xác định khí A ta gọi khí A có dạng NxOy áp dụng định luật bảo tồn electron ta tìm khí A - Sơ đồ cho – nhận electron + Quá trình oxi hóa: M M +n + n e a a n a (mol) + Quá trình khử: 2 y / x 5 x N  (5 x  y ).e  N x Oy bx b(5x-2y) b (mol) Theo định luật bảo tồn electron ta có b.( 5x – 2y) = a.n 5x  y  a.n b (1*) Từ biểu thức (1 *) ta nhận thấy biết số mol electron cho số mol sản phẩm khử ta xác định sản phẩm khử Cách xác định số lectron cho: n e (cho ) = a n * Dựa vào số mol chất khử tham gia phản ứng n e (cho) = a n * Dựa vào số mol muối tạo thành M(NO 3)n ( a mol ) n e (cho) = a n = n NO3 – ( tạo muối) * Dựa vào số mol HNO3 phản ứng n HNO3 ( p/ ư) = n NO3 – ( tạo SP khử) + n NO3 – ( tạo muối) = n NO3 – ( tạo sp khử) + a n n e ( cho) = a n = n HNO3 ( p/ư) - n NO3 – ( tạo sp khử) = n HNO3 ( p/ ư) - b.x Phương pháp 3: Sử dụng phương trình ion – electron Phương pháp giúp hiểu kỹ chất phương trình hóa học Đơi số tập khơng thể giải theo phương trình phân tử phải giải dựa theo phương trình ion Vd : 2HNO3 + 1e NO2 + H 2O + NO – 4HNO3 + e NO + 2H2O + NO – 10HNO3 + e N2O + H2O + NO – 12 HNO3 + 10 e N2 + H2O + 10 NO – 10HNO3 + e NH4NO3 + H 2O + NO – Với NO3- số mol chúng muối kim loại Phương pháp 4: Phương pháp sử dụng sơ đồ chữ V Hạn chế viết PTHH Khi cho kim loại hay nhiều kim loại có hóa trị khác vào dung dịch axit HNO3 a NxO y NO – (5x-2y) a (5x-2y) M Trong a hóa trị chung cho kim loại Minh họa số dạng tập Dạng 1: Hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo sản phẩm khử Bài tập 1: Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lit (đktc)NO sản phẩm khử a.Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b.Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M tham gia phản ứng c Tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch Tóm tắt dề bài: m hh Al & Fe = 11g V NO = 6,72 lit gt CM HNO  0,5M Tính % m Al , m Fe = ? V dd HNO3 = ? m muối = ? kl Gợi ý: - Từ thể tích khí đktc em tính n = ? - HNO3 có oxi hóa Al, Fe khơng, viết phương trình hóa học - Theo đề ta có khối lượng hỗn hợp kim loại, thể tích khí phương trình, ta lập hệ phương trình giải hệ Tính khối lượng kim loại % m kim loại - Tính thể tích dung dịch HNO3 dựa vào cơng thức nào? - Khối lượng muối tính ? Các phương pháp giải Phương pháp đại số: Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H 2O x 4x x x ( mol ) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O y 4y y y (mol ) Ta có hệ : 27x + 56y = 11 x = 0,2 x + y = 0,3 (mol ) y = 0,1 a Thành phần phần trăm khối lượng kim loại % m Al = 0, 2.27.100  49,1% 11 % m Fe = 100 – 49,1% = 50,9% b Thể tích dung dịch HNO3 Tổng số mol HNO3 n HNO3 VHNO3   x  y  4.0,  4.0,1  1, 2mol n 1,   2, 4lit CM 0,5 c Khối lượng muối m muối = m mAl ( NO )  mFe ( NO )  0, 2.213  0,1.242  66,8 gam Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn electron : 3 3 - Nguyên tắc phương pháp “Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận” - Mở rộng “Trong hệ phản ứng oxi hóa – khử, tổng số mol electron chất khử cho tổng số mol electron chất oxi hóa nhận” - Có thể áp dụng bảo tồn electron cho phương trình, nhiều phương trình, tồn q trình - Xác nhận xác chất nhường chất nhận electron Nếu xét cho trình cần xác định trạng thái đầu cuối số oxi hóa nguyên tố - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, nguyên tố ) - Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni - n (NO3-) ( muối) =  số mol electron nhường ( nhận) a Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Al 3+ + 3e 3x ( mol ) 3+ Fe +3e y ( mol ) +2 + 3e N 0,9 0,3 (mol ) Ta có hệ hai phương tình Al x Fe y N +5 3x + y = 0,9 x = 0,2 27 x + 56 y = 11 g y = 0,1 q trình oxi hóa trình khử m Al = % 0, 2.27.100  49,1% 11 % m Fe = 100 – 49,1% = 50,9% b Thể tích dung dịch HNO3 Số mol HNO3 phản ứng nHNO3  3n Al  3nFe  nNO  3.0,  3.0,1  0,3  1, 2mol VHNO3  n 1,   2, 4lit CM 0,5 c Khối lượng muối m muối = m kim loại + m gốc axit = 11 + 62.(3x + 3y) = 11 + 62.(3.0,2 + 3.0,1) = 66,8 g Phương pháp sử dụng phương trình ion - electron : a Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Al Al 3+ +3e x 3x ( mol ) Fe Fe 3+ + e y 3y( mol) + 4H + NO3 + e NO + H2O Ta có hệ hai phương trình 3x + y = 0,9 27 x x = 0,2 + 56 y = 11 g %m Al = y = 0,1 0, 2.27.100  49,1% 11 % m Fe = 100 – 49,1% = 50,9% b.Thể tích HNO3 Số mol HNO = n NO = 4.0,3 = 1,2 mol VHNO3  n 1,   2, 4lit CM 0,5 c Khối lượng muối m muối = m kim loại + 62 3n NO = 11 + 62.3.0,3 = 66,8 g Phương pháp sử dụng sơ đồ chữ V (0,3 3) NO – (0,3) NO n nHNO3 aM  0,3  0,3.3  1, mol m muối = m kim loại + 0,3.3.62 = 66,8 g Bài tập : Hịa tan hồn tồn 5,04 gam Fe cần tối thiểu Vml dung dịch HNO3 2M, thu khí NO( sản phẩm khử nhất) Giá trị V : A 120 B 60 C 90 D 180 Bài tập :Hỗn hợp X gồm 16,8 gam Fe, 6,4 gam Cu 2,7 gam Al Cho X tác dụng với dung dịch HNO 2M khí N2( sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hịa tan hết X là: a 720ml b 660ml c 840ml d 780ml Bài tập 4: Cho 2,16 gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO ( đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: a 13,32 gam b 13,92gam c 8,88 gam d 6,52 gam Bài tập 5: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: a 1,92 b 0,64 c 3,84 d 3,2 Bài tập 6: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: a 0,12 b 0,14 c 0,16 d 0,18 Dạng 2: Một kim loại tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp sản phẩm khử Bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào 240ml dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu 4,928 lít hỗn hợp NO NO2 a Tính số mol khí b Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch c Tính nồng độ mol/ lit dung dịch axit dùng Tóm tắt đề m Cu = 8,32 g gt V hh khí = 4,928 lit a Tính số mol khí b Khối lượng muối khan thu c Nồng độ mol/ lit dung dịch thu kl Gợi ý : Thông tin đề ta tính số mol đồng, số mol hỗn hợp khí Viết phương trình ta lập hệ, giải hệ pt Giải Phương pháp đại số: a Số mol hỗn hợp khí nhhkhi  V 4,928   0, 22mol 22, 22, Cu + 8HNO3 4x Cu + HNO3 2y Ta có hệ hai phương trình x + y = 0,22 mol 3/2x.64 + 64 = 8,32 g 3Cu(NO3)2 + NO + H 2O x (mol) Cu(NO3)2 + NO2 + H 2O y (mol ) x = 0,02 y = 0,2 b Khối lượng muối 2 m muối = ( x  y ) 188 = ( 0,02  0, ).188  24, 44 g c Nồng độ mol/ lit dung dịch HNO3 CM  n x  y 4.0, 02  2.0,    2M V 0, 24 0, 24 Pháp pháp dùng định luật bảo toàn electron : Cu 0,13 N +5 N+5 Cu 2+ + 3e 3x + 1e y Ta có hệ phương trình + 2e 0,26 (mol) N +2 x N +4 y (mol) q trình oxi hóa q trình khử x 3x + + y = 0,22 (mol) y = 0,26 (mol ) a Số mol hỗn hợp khí x = 0,02 y = 0,2 b Khối lượng muối cô cạn m muối = m kim loại + m gốc axit = 8,32 + 0,26 62 = 24,44 g Số mol HNO3 = n Cu + n NO + n NO2 = 2.0,13 + 0,02 + 0,2 = 0,48 (mol) c.Nồng độ mol/ lit dung dịch HNO3 CM HNO3  n 0, 48   2M V 0, 24 Phương pháp sử dụng phương trình ion - electron : a Số mol hỗn hợp khí Cu Cu 2+ + 2e 0,13 0,26 (mol) + 4H + NO + e NO + H2O 3x x (mol) + 2H + NO3 + e NO + H2O y y (mol) Ta có hệ hai phương trình x + y = 0,22 x = 0,02 3x + y = 0,26 y = 0,2 b Khối lượng muối cô cạn m muối = m kim loại + 62 ( 3n NO + n NO2 ) = 8,32 + 62 ( 0,02 + 0,2 ) = 24,4 g c Nồng độ mol/ l HNO3 n HNO = n NO + n NO2 = 0,02 + 0,2 = 0,48 (mol) CM HNO3  n 0, 48   2M V 0, 24 Phương pháp sử dụng sơ đồ chữ V (0,2 + 0,02.3 )NO – (0,2) NO2; (0,02) NO n M b Khối lượng muối cô cạn m muối = m kim loại = 8,32 = 24,44 g + ( 0,2 + 0,02.3 ) 62 + 16,12 c.Nồng độ mol/ l HNO3 n HNO3 = 0,2 + 0,02 + 0,2 + 0,02 x = 0,48 (mol) CM HNO3  n 0, 48   2M V 0, 24 Bài tập 2: Cho m gam Al tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy 11,2 lit (ở đktc) hỗn hợp khí A gồm N 2, NO, N 2O có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1:2 Giá trị m là: a 35,1 gam b 2,7 gam c 16,8 gam d 5,4gam Bài tập 3: Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỷ lệ 1:1) axit HNO thu V lít đktc hỗn hợp khí X gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỷ khối X H 19 Giá trị V là: a 3,36 b 2,24 c 4,48 d 5,60 Bài tập 4: Hòa tan 5,49 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu a 2,24 lit 6,72 lit b 2,016lit 0,672 lit c 0,672 lit 2,016lit d 1,792lit 0,448 lit Bài tập : Hịa tan hồn tồn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01mol NO Lượng sắt hòa tan : a 0,56 gam b 0,84 gam c 2,8 gam d 1,4 gam Dạng 3: Tìm tên kim loại Bài tập 1: Hịa tan hồn tồn 3,024 gam kim loại M HNO3 loãng thu 940,4ml khí NxO y sản phẩm khử (đktc) có tỷ khối so với H2 22 Tìm NxO y M Tóm tắt đề m M = 3,024g gt V NxOy = 940,8ml khí (đktc) d X / H2 = 22 KL Tìm N xOy M Gợi ý: Dựa vào cơng thức tính tỉ khối chất khí học sinh tính cơng thức NxO y N2O Viết PTHH tính kim loại Giải Phương pháp đại số: Vì khí có tỉ khối so với H2 22 nên công thức oxit N2O M N xO y  2.22  44 8M + 10 HNO3 0,336/n M 8M(NO 3)n + n N 2O + n H2O 0,042 (mol) m 3, 024  n  9.n n 0,336 Biện luận tìm M n M Kết luận I Loại II 18 Loại III 27 Nhôm Pháp áp dụng định luật bảo toàn electron : M M +n + n e trình oxi hóa 0,336 / n 0,042 (mol ) +5 +1 N +8e 2N 0,036 0,042 (mol) trình khử M m 3, 024  n  9.n n 0,336 M Al Phương pháp sử dụng phương trình ion - electron : M M +n + ne 0,336/ n 0,036 (mol) 10H+ + NO - + e N2O 0,336 0,042 M = 9n M Al + H2O (mol) Phương pháp sử dụng sơ đồ chữ V (0,042 ) N2O (0,042 8) NO3 – n a M a.n = 0,042 = 0,336 (mol ) M =9n M Al Bài tập 2: Hòa tan 10,125 gam kim loại M dung dịch HNO3 vừa đủ thu 11,25 gam khí NO Xác định kim loại cần tìm Tóm tắt đề m M = 10,125 gam gt V khí = 11,25 gam K luận Xác định tên kim loại Gợi ý : Ta tính số mol NO dựa vào cơng thức nào? Viết PTHH Dựa vào số mol khí ta tính số mol kim loại, biện luận tìm tên kim loại Giải Phương pháp đại số Tìm số mol NO nNO  3M m 11, 25   0,375mol M 30 + 4nHNO3 3M(NO3)n + n NO + 2nH 2O 1,125 n m 10,125 M  n  9.n n 1,125 n M KL 0,375 I Loại (mol) II 18 Loại III 27 Al 2: Phương pháp bảo tồn e M n+ Ta có : M 10,125 M N +5 + ne q trình oxi hóa 10,125 n M + 3e 1,125 N +2 (NO) 0,375 trình khử 10,125 n  1,125  M  9n M n M KL I Loại II 18 Loại III 27 Al Bài tập 3: Cho 73,6 gam kim loại M hịa tan hồn tồn vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 1,12 lít hỗn hợp A gồm khí : NO, NO2, N2O có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:2 Xác định kim loại M Tóm tắt: gt m M = 73,6 gam V hh khí = 1,12 lit Kl Tìm M = ? Phương pháp đại số: nhhk  3M V 1,12   0, 05mol 22, 22, + 4nHNO3 0, n M 0,1 n 3M(NO3)n + nNO + 2nH 2O 0,2 + 2nHNO3 3M(NO 3)n +n NO + nH 2O 0,1 8M + 10nHNO 8M(NO3)n + nN 2O + 5nH2O 1, n 0,2 0, 0,1 1,6 2,3    n n n n 2,3.M Ta có :  73,  M  32.n n n M n M KL  I 32 Loại II 64 Cu Phương pháp bảo toàn electron M M n+ + ne 73, M N +5 + 3e N+2 ( NO) 0,6 0,2 +5 N +1e N + ( NO2) 0,1 0,1 +5 N + 8e N+ ( N2O ) 1,6 0,2 III 96 Loại trình oxi hóa 73, M q trình khử 73, 6.n  2,  M  32.n M n M KL I 32 Loại II 64 Cu III 96 Loại Bài tập 4: Hòa tan hết 12 g kim loại A dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí N2 sản phẩm khử (đktc) Kim loại dùng là: a.Cu (64) b Pb (207) c Fe (56) d Mg (24) Bài tập 5: Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại A dung dịch HNO3 thu 5,6 lít đktc gồm NO N2 nặng 7,2 gam Kim loại dùng là: a Mg( 24) b.Al ( 27) c Fe(56) d.Zn( 65) Bài tập 6: Kim loại X tác dụng với HNO3 loãng giải phóng khí NO( sản phẩm khử nhất) theo tỷ lệ nx : nNO = 1:1 Kim loại X a Zn b Mg c Fe d Ag Bài tập 7: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lit ( đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí N2O N2 tỷ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cơ cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m a 97,98 b 106,38 c 38,34 d 34,08 Dạng Tìm sản phẩm khử Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 A + HNO A(NO3)a + N xOy + H2O Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nA a = ( x – y) NxO y mở rộng có hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí ta có: n A a + nB b + = ( 5x - y1).n NxOy + ( 5x2 – 2y 2) n NxO y + k .=  (5 x  y).nNxOy đó: ( a,b hóa trị tương ứng kim loại A,B ) ( x1, x2 số nguyên tử nitơ khí Nx 1O y1) (y1,y2 số nguyên tử Oxi khí Nx2Oy2) Một số trường hợp đặc biệt : - Nếu NxOy  NO  x =y =1  x  y   số electron nhận - Nếu NxOy  N 2O  x  2, y   x  y   số electron nhận - Nếu NxOy  NO2  x  1, y   5x  y   số elctron nhận - Nếu NxOy  N  x  2, y   x  y  10  số electron nhận 10 - Đặc biệt tạo NH4NO số electron trao đổi Bài tập 1: Hịa tan hồn toàn 3,25 g Zn dung dịch HNO3 vừa đủ thu 22,4 ml khí X (đktc) sản phẩm khử Tìm X Tóm tắt đề m Zn = 3,25 g Gt V khí X = 224ml ( đktc) K L Tìm X Gợi ý : Từ thơng tin đề ta tính số mol khí X, số mol kẽm Viết PTHH Đưa số mol vào phương trình lập tỉ lệ tìm khí X Giải Phương pháp đại số: (5x-2y) Zn + (12x – 4y) HNO3 (5x-2y) 0,05 Ta có tỉ lệ : (5x-2y) Zn(NO3)2 + 2NxO y + (6x-2y)H2O (mol) 0,01 (mol) 5x  y   0, 05 x  0, 02 y  0,1 0, 05 0, 01 y  0, x   khílàN 2 Pháp áp dụng định luật bảo toàn electron : Zn Zn + + e 0,05 0,1 (mol) +5 N + (5x – 2y ) e NxO y +2y/x (5x- 2y) 0,01 0,01 q trình oxi hóa q trình khử (mol) (5x-2y) 0,01 = 0,1 y = 0, x =2 khí N Phương pháp sử dụng phương trình ion - electron : Zn Zn +2 + e (6x – 2y) H + + NO3 - + ( 5x – y ) e NxO y + (3x – y ) H2O ( 5x – y ) 0,01 = 0,1 y = 0, x = khí N2 Phương pháp sử dụng sơ đồ chữ V 0,01.(5x – 2y) NO – ( 0,01 ) NxOy 2 0,05 Zn 0,05 = 0,01 (5x – 2y ) y =0 , x =2 khí N Bài tập 2: Hịa tan hồn tồn 3,024gam kim loại M HNO3 lỗng thu 940,4ml khí NxO y sản phẩm khử (đktc) có tỷ khối so với H2 22 Khí NxO y kim loại M a NO Mg b N2O Al c N2O Fe d NO Al Bài tập 3: Hịa tan hồn 1,08 gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 0,336 lit khí X( đktc, sản phẩm khử nhất) Khí X a NO b NO c N2 d N2O Bài tập 4: Hịa tan hồn tồn 16,25g kim loại A dung dịch HNO dư, thu 1,12 lit khí X ( đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 47,25gam muối khan Khí X kim loại A là: a N 2, Zn b NO, Fe c N 2O, Al d NO2, Cu Bài tập 5: Hòa tan 2,7 gam Al dung dịch HNO3 0,03 mol khí Y (đktc) bay Xác định Y a N2O b N2 c NO d NO2 III HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Qua số kinh nghiệm giảng dạy kiểm nghiệm qua khảo sát chất lượng môn, tiết ôn tập, tập lớp, tập nhà kiểm tra, thi học kì áp dụng cho đối tượng học sinh, đặc biệt học sinh yếu, trung bình, khá, giỏi thu kết khả quan - Khi chưa hướng dẫn, tỉ lệ học sinh giải tập ít, giải chậm, nhiều thời gian STT Lớp SS Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % HS HS HS 17 44 38,64 15 34,1 12 27,26 11A 11 A10 32 11A12 43 13 21,88 17 53,13 24,99 30,23 19 44,19 11 25,58 - Khi hướng dẫn gải tốn nhiều phương pháp đa số học sinh tự giải nhiều tập, lựa chọn cách giải phù hợp với từ tạo hứng thú học tập học sinh STT Lớp SS Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % HS HS HS 44 29 65,90 11 25 9,1 11A 11 A10 32 19 59,38 28,13 12,49 11A12 62,79 12 27,9 9,31 43 27 IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Qua thực tế giảng dạy tơi nhận thấy có số điểm cần lưu ý - Sau giảng, cố gắng tận dụng thời gian cố kiến thức, làm hết tập sách giáo khoa, ngồi cịn cho thêm số tập tương tự - Tăng cường tập lớp, thường xuyên phân hóa loại tập tùy theo đối tượng học sinh - Ngoài sử dụng sách giáo khoa, sách tập sử dụng thêm sách tham khảo để giúp học sinh có nhiều kỹ giải tập Qua học sinh nắm kiến thức - Tuyên dương học sinh có tính kiên nhẫn làm tập độc lập, tìm nhiều cách giải hay, biết bàn luận phân tích cách giải Đặc biệt khuyến khích học sinh tham gia nhận xét cách giải tập, rút kinh nghiệm, phân tích mặt tư duy, kỹ giải tập - Giáo dục tư tưởng cho học sinh biết cách làm tập nghiêm chỉnh thông minh, biết tìm phương án tối ưu giải tập - Khi hướng dẫn học sinh phải phân tích kỹ lưỡng tác dụng tập, cần ý đến mặt, chọn tập cho học sinh làm cần có tập dành cho học sinh khá, học sinh trung bình để xen lẫn nhau, vừa để động viên vừa khuyến kích tồn lớp học tập tránh gây nhàm chán cho học sinh - Trên kinh nghiệm mà tơi tích lũy q trình giảng dạy Vì thời gian có hạn kinh nghiệm thân chưa nhiều, nên chắn có nhiều điều cần bổ sung, mong nhận ý kiến đóng góp cấp lãnh đạo đồng nghiệp Xin chân thành cảm ơn V TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa, sách giáo viên hóa học 10,11,12- Nhà xuất giáo dục – Năm 2008 Sách giáo khoa, sách giáo viên hóa học nâng cao 10,11,12- Nhà xuất giáo dục – Năm 2007 700 câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học – Tác giả: Nguyễn Đình Độ Nhà xuất trẻ -2007 Hóa học ứng dụng số 6, số 20 - Tạp chí hội hóa học việt nam- Năm : 2011 Số 3, số 4, số 9, số 13 - Tạp chí hội hóa học việt nam- Năm : 2012 Vĩnh cửu, ngày 25 tháng 04 năm 2013 Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh MỤC LỤC I Lí chọn đề tài II Tổ chức thực đề tài III Hiệu sáng kiến kinh nghiệm IV Đề xuất, khuyến nghị khả áp dụng V Tài liệu tham khảo Trang 17 18 19 SỞ GD & ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THPT VĨNH CỬU Độc Lập – Tự Do – Hạnh Phúc PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NĂM HỌC 2012 – 2013 Tên đề tài : BIỆN PHÁP NÂNG CAO TƯ DUY TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Tên tác giả: Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh Đơn vị : Trường THPT Vĩnh Cửu Lĩnh vực: Phương pháp giáo dục mơn: Hóa Học Quản lí giáo dục: Lĩnh vực khác 1.Tính : - Có giải pháp hồn tồn - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có Hiệu - Hoàn toàn triển khai áp dụng ngành có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng ngành có hiệu cao - Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai, áp dụng đơn vị có hiêu 3.Khả áp dụng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách Tốt Khá Đạt - Đưa giải pháp kiến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt Khá Đạt - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt Khá Đạt XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUN MƠN ( kí tên nghi rõ họ tên ) THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ ( kí tên ghi rõ họ tên, đóng dấu) ... ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NĂM HỌC 2012 – 2013 Tên đề tài : BIỆN PHÁP NÂNG CAO TƯ DUY TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Tên tác giả: Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh Đơn... phương pháp học tập học sinh nâng cao chất lượng dạy học Vì thế, học sinh khơng học lí thuyết mà cịn phải làm tập Thông qua tập học sinh nắm vững kiến thức lí thuyết áp dụng thực tế sống Bài tập hóa. .. tập hóa học phần kim loại tác dụng với axit nitric dạng tập từ đơn giản đến phức tạp Dạng tập em thường thấy trình học tập qua kiểm tra, đề thi học kỳ, thi học sinh giỏi, thi đại học …Muốn giải