GV sử dụng phiếu học tập số 1 và chiếu nội dung lên màn hình : Hoàn thành sơ đồ phản ứng : H 2 S SO 2 SO 3 Na 2 SO 4 S H 2 SO 4 GV yêu cầu HS nhận xét : Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và không phải phản ứng oxi hóa khử ? Vai trò của các chất trong phản ứng oxi hóa khử ? GV yêu cầu những HS khác nhận xét bài làm và bổ sung, sửa chữa, cho điểm. HS lên bảng làm bài. i. axit sunfuric Hoạt động 2 (5 phút) 1. Tính chất vật lí GV cho HS quan sát bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc và phát biểu tính chất vật lí. HS nhận xét : Chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi. GV cho HS nghiên cứu hình 6.6 (SGK) và yêu cầu HS rút ra nhận xét về cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. Tan vô hạn trong nớc và tỏa nhiều nhiệt. Cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc : rót từ từ axit đặc vào cốc nớc theo đũa thủy tinh và khuấy nhẹ. GV : Tại sao không đợc làm ngợc lại ? HS : Vì axit H 2 SO 4 đặc rất háo nớc và khi tan trong nớc tỏa nhiều nhiệt gây bỏng axit. GV thông báo : H 2 SO 4 98% có khối lợng riêng D = 1,84 g/cm 3 . 2. Tính chất hóa học Hoạt động 3 (10 phút) a) Dung dịch H 2 SO 4 long GV yêu cầu các nhóm HS thảo luận tính chất hóa học của axit H 2 SO 4 loãng. HS : Dung dịch H 2 SO 4 loãng có những tính chất chung của axit : Làm quỳ tím màu đỏ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ. Tác dụng với muối của axit yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn. Tác dụng với kim loại hoạt động H 2 . GV tổ chức cho các nhóm HS làm thí nghiệm chứng minh : Nhóm 1 : Thí nghiệm đổi màu quỳ tím. Nhóm 2 : Thí nghiệm H 2 SO 4 + Fe Nhóm 3 : Thí nghiệm H 2 SO 4 + NaOH (dùng phenolphtalein để chứng tỏ có dấu hiệu phản ứng). Nhóm 4 : Thí nghiệm H 2 SO 4 + Al 2 O 3 . Nhóm 5 : Thí nghiệm H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 . Sau đó các nhóm báo cáo kết quả, viết phơng trình hóa học. HS : Các phơng trình hóa học : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O (NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O GV nhận xét, hớng dẫn HS kết luận về tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng. Hoạt động 4 (15 phút) b) Tính chất của H 2 SO 4 đặc GV hớng dẫn 3 nhóm HS làm 3 thí nghiệm sau : Nhóm 1 : Cu + H 2 SO 4 loãng Nhóm 2 : Cu + H 2 SO 4 đặc Nhóm 3 : S + H 2 SO 4 đặc GV gợi mở để HS viết đợc phơng trình hóa học của phản ứng xảy ra. Yêu cầu HS hoàn thành các phơng trình hóa học : Cu + H 2 SO 4 đ . S + H 2 SO 4 đ . Fe + H 2 SO 4 đ o t . KBr + H 2 SO 4 đ . FeO + H 2 SO 4 đ . Các nhóm HS quan sát và nhận xét hiện tợng. Kết luận : H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa rất mạnh : tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P) và nhiều hợp chất có tính khử. Cu + 2H 2 SO 4 đ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 đ 3SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đ o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 2KBr + 2H 2 SO 4 đ Br 2 + SO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O GV yêu cầu HS nhận xét về sự thay đổi SOXH của các nguyên tố và vai trò của Nhận xét : H 2 SO 4 đặc ngoài tính axit còn có tính oxi hóa mạnh đợc gây ra các chất phản ứng ? Nguyên nhân gây ra tính oxi hóa mạnh của H 2 SO 4 đặc. Chú ý : Al, Fe bị thụ động hóa trong axit H 2 SO 4 đặc nguội. bởi gốc 2 4 SO trong đó S có SOXH là +6 cao nhất. GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm : Nhỏ H 2 SO 4 đặc vào cốc đựng đờng saccarozơ. Yêu cầu HS quan sát giải thích hiện tợng. Tính háo nớc : H 2 SO 4 đặc hút nớc mạnh, có thể lấy nớc tử các hợp chất gluxit nh đờng saccarozơ : C 11 H 22 O 11 24 HSO đ 12C + 11H 2 O H 2 SO 4 đặc hấp thụ H 2 O của đờng tạo ra cacbon (màu đen), một phần C bị H 2 SO 4 đặc oxxi hóa : C + 2H 2 SO 4 đ CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O Khí CO 2 cùng với SO 2 bay lên làm sủi bọt đẩy C trào ra ngoài cốc. GV lu ý HS hết sức cẩn thận khi sử dụng H 2 SO 4 đặc. Hoạt động 5 (10 phút) Củng cố Bài tập về nhà GV sử dụng phiếu học tập số 2 và chiếu nội dung các bài tập sau lên màn hình để HS luyện tập : Bài 1. Trên một đĩa cân đặt cốc đựng H 2 SO 4 đặc và trên đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Hỏi sau một thời gian cân có ở vị trí cân bằng hay không ? Giải thích. Bài 2. Chia một dung dịch axit sunfuric làm 3 phần bằng nhau. a) Dùng một dung dịch NaOH để trung hòa vừa đủ phần thứ nhất. Viết phơng trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Trộn phần thứ hai và thứ ba vào nhau rồi rót vào dung dịch thu đợc một lợng NaOH bằng đúng lợng đã trung hòa ở phần thứ nhất. Viết phơng trình hóa học của phản ứng xảy ra. Bài 3. Trình bày phơng pháp tách nhanh bột Al ra khỏi hỗn hợp bột Al, Zn và Mg. Bài 4. Hoàn thành các phơng trình hóa học sau : a) FeCl 2 + H 2 SO 4 đặc . b) Ag + H 2 SO 4 đặc . c) Zn + H 2 SO 4 loãng . Bài tập về nhà : 1, 2, 4, 5 (SGK). Tiết 52 axit sunfuric muối sunfat (Tiếp) a. mục tiêu 1. Về kiến thức HS biết ứng dụng các công đoạn chính sản xuất H 2 SO 4 , tính chất của muối sunfat và nhận biết ion 2 4 SO . 2. Về kĩ năng Phân biệt muối sunfat, axit sunfuric với các axit và muối khác. Tính nồng độ hoặc khối lợng dung dịch H 2 SO 4 , muối sunfat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Về giáo dục Vai trò của axit H 2 SO 4 đối với nền kinh tế quốc dân. b. chuẩn bị của GV v HS GV : Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập, tranh vẽ sơ đồ sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp Thí nghiệm nhận biết ion 2 4 SO . HS : Ôn tập tính chất của axit H 2 SO 4 . c. tiến trình Dạy Học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (7phút) Kiểm tra bài cũ GV sử dụng phiếu học tập và chiếu nội dung lên màn hình : 1. So sánh tính chất hóa học của dung dịch H 2 SO 4 loãng và axit H 2 SO 4 đặc. Viết phơng trình hóa học minh họa. 2. Cho 855g dung dịch Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa, để trung hòa nớc lọc phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Tính C% dung dịch H 2 SO 4 ban đầu. GV yêu cầu các nhóm HS nhận xét, sau đó bổ sung, sửa chữa và cho điểm. HS thảo luận và cử đại diện các nhóm trình bày. Hoạt động 2 (3 phút) 3. ứng dụng của H 2 SO 4 GV cho các nhóm HS đọc SGK và liên hệ thực tế, có thể cho xem những đoạn phim ngắn về sử dụng H 2 SO 4 trong công nghiệp. GV yêu cầu HS thảo luận, tóm tắt các ứng dụng. HS thảo luận : Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dợc phẩm, chế biến dầu mỏ, Hoạt động 3 (15 phút) 4. Sản xuất axit H 2 SO 4 GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ sản xuất axit H 2 SO 4 trong công nghiệp và giới thiệu phơng pháp tiếp xúc. GV hớng dẫn các nhóm HS thảo luận về 3 công đoạn chính của phơng pháp này : HS thảo luận và trình bày : a) Sản xuất SO 2 Trong công nghiệp có thể chọn những nguyên liệu nào ? Tại sao ? Viết phơng trình hóa học ? a) Sản xuất SO 2 Đốt cháy lu huỳnh : S + O 2 o t SO 2 Đốt quặng FeS 2 : 4FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 b) Sản xuất SO 3 Viết phơng trình hóa học ? Điều kiện ? b) Sản xuát SO 3 2SO 2 + O 2 o xt, t 2SO 3 xt : V 2 O 5 t o : 450 500 o C. c) Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 đặc. Nguyên tắc ? Phơng trình hóa học ? c) Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 đặc Dùng H 2 SO 4 98% hấp thụ SO 3 theo nguyên tắc ngợc dòng (để tăng diện tích tiếp xúc) tạo oleum : H 2 SO 4 + nSO 3 H 2 SO 4 . nSO 3 Dùng lợng nớc thích hợp, pha loãng oleum, đợc H 2 SO 4 đặc : H 2 SO 4 . nSO 3 + nH 2 O (n + 1)H 2 SO 4 GV củng cố và kết luận sơ đồ phản ứng trong quá trình sản xuất H 2 SO 4 : SO 2 H 2 SO 4 SO 3 FeS 2 S Hoạt động 4 (15 phút) II. Muối sunfat nhận biết ion sunfat 1. Muối sunfat GV yêu cầu HS phân loại muối sunfat GV hớng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để cho biết tính tan của muối sunfat. HS : Muối trung hòa : Na 2 SO 4 , CuSO 4 , 2 loại Muối axit : NaHSO 4 , Mg(HSO 4 ) 2 , Phần lớn muối sunfat tan. BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. CaSO 4 , Ag 2 SO 4 ít tan. 2. Nhận biết ion sunfat GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch BaCl 2 . Nhỏ dung dịch Na 2 SO 4 vào dung dịch BaCl 2 . HS quan sát hiện tợng và kết luận về thuốc thử để nhận biết ion 2 4 SO Dùng thuốc thử là muối tan của bari, hiện tợng : có kết tủa trắng không tan trong axit mạnh. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Hoạt động 5 (5 phút) Củng cố Bài tập về nhà GV phát phiết học tập với nội dung sau : Bài 1. Từ muối ăn (NaCl), quặng pirit sắt (FeS 2 ), không khí, nớc. Hãy viết phơng trình hóa học điều chế : FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 . Bài 2. Trình bày phơng pháp phân biệt các dung dịch sau : H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , CuSO 4 , NaCl. Bài tập về nhà : 3, 6 (SGK). D. hớng dẫn giải bi tập SGK 3. Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl. Rót một ít dung dịch ở 3 lọ còn lại vào 3 ống nghiệm để thử. Cho vài giọt dung dịch BaCl 2 vào các ống nghiệm trên, ống nghiệm nào tạo ra kết tủa màu trắng là ống nghiệm đựng dung dịch Na 2 SO 4 : BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Rót 2 dung dịch cha biết vào hai ống nghiệm. Cho vài giọt dung dịch Na 2 SO 4 (đã nhận đợc) vào các ống nghiệm, ống nào có kết tủa màu trắng là dung dịch Ba(NO 3 ) 2 : Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + 2NaNO 3 Còn lại là dung dịch NaCl, có thể khẳng định bằng dung dịch AgNO 3 ; AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 4. a) H 2 SO 4 đặc đợc dùng để làm khô những khí ẩm, thí dụ khí CO 2 . Có những khí không làm khô bằng H 2 SO 4 đặc, thí dụ khí NH 3 , H 2 , H 2 S, 6. a) 24 HSO 100.1,84.98 m 180,32 100 ==g Gọi x là số gam nớc cần để pha. Dung dịch cần pha là 20% nên : 20g H 2 SO 4 phải pha với 80g H 2 O 180,32g H 2 SO 4 phải pha với x g H 2 O x = 80.180,32 20 = 721,28g Vì 2 HO d = 1g/cm 3 2 HO V = 721,28 cm 3 b) Khi pha loãng phải rót từ từ axit H 2 SO 4 đặc vào nớc và khuấy đều, tuyệt đối không đợc làm ngợc lại. e. t liệu tham khảo [...]... + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O o t C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O o t 4P + 8H2SO4 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O o t 4As + 6H2SO4 As4O6 + 6SO2 + 6H2O o H2SO4 đặc cũng oxi hóa đợc nhiều hợp chất có tính khử : t 2HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O o t 2HI + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O o t 8HI + H2SO4 H2S + 4I2 + 4H2O o H2SO4 đặc là tác nhân hiđrat hóa : H 2 SO 4 đ CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O (màu xanh) (màu trắng) H 2. .. GV chiếu nội dung bài tập 2 (SGK) lên HS thảo luận màn hình : Bài 2 Cho các phơng trình hoá học : a) SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 b) SO2 + H2O H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 d) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O e) 2SO2 + O2 2SO3 1 SO2 là chất oxi hoá trong các phản ứng 1 Đáp án C hoá học sau : A a, d, e B b, c C d 2 SO2 là chất khử trong các phản ứng 2 Đáp án B hoá học sau : A b, d, c,... oxi hoá : SO2 + 2H2S 3S + 2H2O b) Tính khử : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 3 Vì lu huỳnh có SOXH +6 cao nhất a) Với H2SO4 loãng H+ đóng vai trò tác nhân oxi hoá : Zn + H2SO4l ZnSO4 + H2 b) Với H2SO4 đặc SO2 đóng vai 4 trò tác nhân oxi hoá (H+ làm môi trờng) : Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O GV nhận xét : 2 H2 S Tính khử +4 S O2 Tính khử +6 H2 S O4 Tính oxi hoá Tính oxi hoá b bi tập Hoạt động... phẩm khử của H2SO4 là SO2 : Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Với các kim loại hoạt động, sản phẩm khử H2SO4 ngoài SO2 còn tạo thành S, H2S Ví dụ : Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O 4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O Một số kim loại hoạt động vừa nh Al, Fe, Cr, Mn bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc nguội Với một số phi kim nh P, S, C, As bị axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa đến oxit... tổng kết kiến của H2S ? Giải thích Lấy thí dụ minh thức : hoạ 1 H2S thể hiện tính khử vì lu huỳnh Trình bày tính chất hoá học của SO2 ? có SOXH 2 thấp nhất : Giải thích Lấy ví dụ minh hoạ 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Vì sao H2SO4 chỉ có tính oxi hoá ? 2 SO2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa Thành phần nào đóng vai trò chất oxi thể hiện tính khử vì lu huỳnh có hoá trong H2SO4 loãng và H2SO4... trắng) H 2 SO 4 đ 2HClO4 Cl2O7 + H2O H 2 SO 4 đ HCOOH CO + H2O H 2 SO 4 đ C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 loãng không tác dụng với phi kim mà chỉ phản ứng với những kim loại có thế khử âm và sản phẩm khử của axit là H2 : Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2O H2SO4 loãng hòa tan đợc Cu khi có mặt oxi (không khí) : 2Cu + O2 + 4H+ 2Cu2+ + 2H2O Một số kim loại nh Al, Ni, Cr khó tan trong dung dịch H2SO4 loãng vì trên... động 3 (10 phút) GV chiếu nội dung bài tập số 7 (SGK) HS thảo luận lên màn hình : a) Khí H2S và SO2 không thể tồn tại Bài 7 Có thể tồn tại đồng thời những trong cùng một bình chứa vì H2S là chất sau trong một bình chứa đợc chất khử mạnh, khi tiếp xúc với SO2 sẽ xẩy ra phản ứng : không ? 2H2S + SO2 3S + 2H2O a) Khí H2S và SO2 b) Khí O2 và Cl2 b) Khí O2 và Cl2 có thể tồn tại trong một bình vì O2 không... chất hoá học cơ bản : Oxi thể hiện tính oxi hoá rất mạnh t 2Mg + O2 2MgO o t C + O2 CO2 o t 2CO + O2 2CO2 o Lu huỳnh thể hiện tính oxi hoá mạnh t Fe + S FeS o t H2 + S H2S o Hg + S HgS Lu huỳnh thể hiện tính khử : S + O2 SO2 S + 3F2 SF6 Hoạt động 2 (10 phút) i tính chất các hợp chất của lu huỳnh GV hớng dẫn HS ôn tập bằng cách trả lời các câu hỏi sau : Trình bày tính chất hoá học cơ... động 3 (3 phút) GV chiếu nội dung bài tập 1 (SGK) lên HS thảo luận màn hình : Đáp án D Bài 1 Cho phơng trình hoá học : H2SO4(đ) + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các chất ? A H2SO4 là chất oxi hoá, HI là chất khử B HI bị oxi hoá thành O2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 và nó bị khử thành H2S D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI GV yêu... phơng trình hoá học của các to Fe + S FeS phản ứng xẩy ra và cho biết vai trò của FeS + 2HCl FeCl2 + H2S lu huỳnh trong các phản ứng GV hớng dẫn HS nhận xét, sau đó bổ Phơng pháp 2 : sung và cho điểm Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t H2 + S H2S o Hoạt động 7 (2 phút) Dặn dò Bài tập về nhà Bài tập về nhà : 5, 6, 7, 8 (SGK) luyện tập : oxi v lu huỳnh (Tiếp) Tiết 54 a mục tiêu 3 Tiếp tục giúp HS ôn tập về lu huỳnh . + 2H 2 SO 4 đ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 đ 3SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đ o t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 2KBr + 2H 2 SO 4 đ Br 2 + SO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O. dịch cần pha là 20 % nên : 20 g H 2 SO 4 phải pha với 80 g H 2 O 180 ,32g H 2 SO 4 phải pha với x g H 2 O x = 80 . 180 , 32 20 = 721 , 28 g Vì 2 HO d = 1g/cm 3 2 HO V = 721 , 28 cm 3 b) Khi pha. dung bài tập 2 (SGK) lên màn hình : Bài 2. Cho các phơng trình hoá học : a) SO 2 + 2H 2 O + Br 2 2HBr + H 2 SO 4 b) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 c) 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4