Thông tin tài liệu
Đỗ Thị Hiền Trang 1 : BÀI TOÁN KIM LOI TÁC DNG VI AXIT I. Kin thi - Khi hn hp nhiu kim loi tác dng vi hn hnh lut b pháp ion gii cho nhanh. So sánh tng s mol electron cho và nh bin lun xem cht nào ht, ch - Kim loi có tính kh m n c. Kim loi + dung dch axit mui + + Kim loi th hin nhiu s oxi hóa khác nhau khi phn ng vi thì th hin s oxi hóa thp. n hóa: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au km cn st nên sang Pháp hi cô á h Kim loi hoc hn hp kim loi NO 2 ): NO (khí không màu hóa nâu ngoài không khí): N 2 i): N 2 i, không duy trì s cháy): NH 4 NO 3 (trong dd NaOH to khí NH 3 có mùi khai): - Vi nhng bài toán cho bit d kin 2 trong 3 s liu v: khng kim loi, khng muc s mol các khí sn phm thì cn xét xem muc có cha hay không. - Các kim loi tác dng vi ion ng axit ng vi - Các kim long vi ion ng kim gii phóng Ngoài ra còn có các phn ng ca kim loi vi dung dch kim: Đỗ Thị Hiền Trang 2 ng vi dung dch cha c hn hp khí gm - ng thc hoàng gia) (dung dch cha theo t l mol c Au và Pt. Ví d: Chú ý: Khí có th nh hp d dàng to thành khí (tronu kin nhi thp) không t s bài t bài có th ng ti sn phm kh có cha Kim loi hoc hn hp kim loi SO 2 (mùi hc): S (bt màu vàng): H 2 S (mùi trng thi): + Kim loi th hin nhiu s oxi hóa khác nhau khi phn ng vi s t s oxi hóa cao nht và bi vi kim loi. Mt s kim lop cht có nhiu m ng vi hai dung du ch c Cr trong hp cht có các s ng vi hai dung dch axit này thì s oxi hóa tc là +3. + c nóng tác dng vi hu ht kim loi, tr Au và Pt. + Fe, Cr và Al b th ng hóa trong dung dch c ngui vì to mt màng oxit bn trên b mt các kim loi này, bo v cho kim loi không tác dng vi và nhng axit khác ng d dàng. Chú ý: Mu các bn c tr li các câu hi lí thuyi Fe, Cr và Al sau khi cho vào dung dch c ngui hoc c ngui thì s không phn ng vi bt kì dung dch axit nào na, k c dung dch c nóng, dung dch loãng, dung dch c nóng, dung dch loãng, dung d + Khi hn hp kim long vi c nóng hoc cn chú ý xem kim lo hay không. Nu kim loi (Mg Cu) thì có phn ng kim loi kh Ví d: + Khi hòa tan hoàn toàn hn hp kim long dung dch c nóng hoc mà th tích axit cn dùng là nh nht thì mui sc là mui Kim long vi axit: ng hp: + Nu dung d ho có phn ng ca kim loi vi axit. + Nu axit thiu thì ngoài phn ng gia kim loi vi axit (xc) còn có phn ng kim lo dng vc ca dung dch. II. Ví d minh ha Bài 1: Cho s phn ng sau: R + 2HCl (loãng) RCl 2 + H 2 ; 2R + 3Cl 2 2RCl 3 R(OH) 3 + NaOH (loãng) NaRO 2 + 2H 2 O Kim loi R là: A. Cr. B. Al. C. Mg. D. Fe. thi tuyi hc khi B 2014 Li gii: là mt câu hm nhm kim tra kin thc ca các bn v phn kim loi. m ca các phn ng, chúng ta có th d Đỗ Thị Hiền Trang 3 + phn ng th nht và th hai, khi tác dng vi dung dch HCl và ta nhn thy kim loi R có hai mc hóa tr c kim loi R là Cr hoc Fe (loi Al và Mg vì ch có mt mc hóa tr trong hp cht). + Quan sát phn ng th ba: Hidroxit ca kim loi R có kh ng vi dung dch NaOH. Do i R ch có th là Cr. VA. Bài 2: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mng v dung dch c 2,24 lít khí ng dung dc sau phn ng là: A. 101,68 gam B. 88,20 gam C. 101,48 gam D. 97,80 gam Li gii: V c khng dung dch sau phn ng, ta cn bic quá trình ca các phn ng: Quan sát các phn ng, ta có: Áp dnh lut bo toàn khng ta có: VC. M rng: + Vi bài này, n bài yêu cu tính tng khng hai muc, các bn có th áp dng công thc phn lí thuyt: Hoc ngn g ng mol ca mt gc ) + N bài yêu cu tính khng ca tng mui sau phn ng thì ra cc s mol ca tng mui và n cn lp h a vào gi thit v khng và s mol khí: Bài 3: Hòa tan ht hn hp X gm Fe và Mg bng mng v dung dc dung dch Y. N ca trong dung dch Y là 15,757%. N ca trong dung dch Y là: A. 11,787% B. 84,243% C. 88,213% D. 15,757% Li gii: t bài tp khá khó trong phn kim loi tác dng vi dung dch HCl hoc c n ca trong dung dch Y thì ta cn bic s mol hoc khng ca và khng dung dch sau phn ng. Khi c s mol hoc khng c th ca mi kim loi trong hn hu. Cách 1: n cho quá trình tính toán, ta s chn s mol Fe trong hn h mol cu kin gi thit. Gi nh lut bo toàn khi ng ta có: Đỗ Thị Hiền Trang 4 Cách 2: Ngoài cách tip cn bài toán t ng chn s mol mt kim loi và tìm s mol kim loi còn li ta còn có th chn s mol HCl phn ng và t mol mi kim long. C th Chn s mol HCl phn ng là 2 thì s mol c là 1. VA. Nhn xét: So sánh hai cách gii ca bài toán: u s dT chng cht c m án. Tuy nhiên vi cách làm th nht, vic gi cn tìm mt n, còn vi cách làm th hai quá trình tính toán phc tp và tn nhiu tht chút vì ta cn tìm hai n. Trong quá trình làm bài, các bn cn khéo léo và tinh ý la chn cách làm nhanh và g tit kim thi gian. Bài 4: Có ba dung dch riêng bit: H 2 SO 4 1M; KNO 3 1M; HNO 3 ngu nhiên là (1), (2), (3). - Trn 5 ml dung dch (1) vi 5 ml dung dch (2), thêm bc V 1 lít khí NO. - Trn 5 ml dung dch (1) vi 5 ml dung dch (3), thêm bc 2V 1 lít khí NO. - Trn 5 ml dung dch (2) vi 5 ml dung dch (3), thêm bc V 2 lít khí NO. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn, NO là sn phm kh duy nht, các th u kin. So A. 21 V=2V B. 21 2V=V C. 21 V=3V D. 21 V=V thi tuyi hc khi A 2014 Li gii: V mt hình tha mt kim loi tác dng vi dung dch cha và v m rng bng cách không cho bic các ng thí nghim nào m v u tiên ca chúng ra là cn tìm ra trong các dung d có cha nhng cht gì i áp d tìm mi quan h gia * Tìm thành phn ca các dung d: Ta có phn ng hòa tan kim loi Cu: Ta thy Khi cp dung dch KNO 3 và HNO 3 cùng s mol (cùng n mol và s dng cùng mng th tích) thì có và cp dung dch KNO 3 và H 2 SO 4 cùng s mol (cùng n mol và s dng cùng mng th tích) thì có i s mol nên hai cp dung dch này khi cho tác dng vng khí NO sinh u tính theo s mol Đỗ Thị Hiền Trang 5 Mà cùng th tích thì Mt khác, quan sát hai thí nghim th nht và th hai ta thy: thí nghim th c gng khí NO thí nghim th nht, hai thí nghim này s dng chung dung dch (1) và khác nhau dung dch (2) hay dung dch (3). Nên dung dch (1) là , dung dch (2) là và dung dch (3) là * Tìm mi quan h gia Có VC. Nhn xét: Vi câu ht dng mi l xut hi thi tuyi hc khi A 2014, nu mn d b rc các d ki c thành phn ca các dung d. Vi bt kì m bài các bu cnh mc tiêu và các c gii phân tích gi thit, phn ng hay s li i cùng. C th trong bài này, mc nh mi quan h gic gii bao gm nh thành phn ca các dung dch (1), (2), (3) và áp dng tìm mi quan h gia ; và cui cùng cn vin phân tích gi thit và s liu. Bài 5: Hn hp X gm Al, Cu có khng 59 gam. Hoà tan X trong 3 lít dung dch HNO 3 c hn hp Y gm NO, N 2 (mi kim loi ch t li mt cht rn không tan. Bit hn hp Y có = 1 và V = ng ca Al, Cu trong hn hu và C M ca dung dch HNO 3 lt là: A. 27g; 32g; 1,6M B. 35g; 24g; 1,2M C. 27g; 32g; 1,4M D. 33,5g; 25,5g; 1,6M Li gii: Bài t nên phc tBài 4 khi chúng ta cn áp dng lí thuyt v hn hp kim loi tác dng vi dung dch c gii cho Bài 5 nh s mol mi khí trong hn hp Y (s lic): * Bin lun da vào gi thi tìm khng mi kim loi phn ng: bài nêu rõ sau phn ng còn mt cht rn không tan nên kim lon da vào gi thit v tng khn hai kim loi và s mol khí sn phm kh lp h gii s mol mi kim loi. Ngoài ra, vì Al có tính kh mn Tip theo vi gi thit mi kim loi ch to mt khí ta s liên h áp dng vi phn lí thuyt v sn phm khí có th sinh ra: Vì Cu là kim loi có tính kh yng sau Fe trong dãy hong hóa hc ca kim loi) nên theo lí thuyt, khi Cu phn ng vi dung dch thì sn phm kh sinh ra là NO mà không th là bài tp này, Al n ng vi dung dch sinh ra khí * Áp dng kt qu bin lu tính toán theo yêu c bài: nh lut bo toàn mol electron ta có: Đỗ Thị Hiền Trang 6 Các bn cc tính khng theo yêu cu bng cách ly s ng phn ng nhân khng mol cng vì phn ng còn m c n mol ca dung dch t th tích, ta cc s mol ca trong dung dch. t s mol các kim loi tham gia phn ng, các bn có th vit c th n tính s mol theo s mol kim loi hoc khí: Bên cn có th không cn vin ng mà vn có th c bng cách áp dng công th cp phn lí thuyi: VA. Bài 6: Cho 24,3 gam bt Al vào 225ml dung dch hn hp 1M và 3M khun khi khí ngng thoát ra thì dng l ca V là: A. 22,68 lít B. 19,072 lít C. 13,44 lít D. 15,12 lít Li gii: p v phn ng ca kim loi vi dung dch có cha , áp dng phn lí thuyt ta vit n ng: Hai phn ng này xng th bài ch cho s liu v s mol kim loi và s mol mi cht trong dung dn gi s ch xy ra 1 trong 2 phn ng trên phn ng hi din ra phn ng còn l tìm s ng theo mn ng xng thi nên giá tr ca V nm gia hai giá tr v th c theo mi gi s. * Gi s phn ng to xc: Sau phn ng (1) có n ng (2): * Gi s phn ng to xc: n ng ht nên không có phn ng to B. Bài 7: Cho 16,8 gam bt Mg tác dng v vi 500ml dung dch xM. Sau phn c dung dch Y và 0,448 lít khí NO duy nht. Tính x và khng mui to thành trong dung dch Y. Li gii: Đỗ Thị Hiền Trang 7 c ngay s mol kim lou và s mol khí sinh ra sau phn phi, ta cn kim ta xem sn phm kh to thành có cha hay không. Nu không to sau phn nh lut bo toàn mol electron, ta có: Mà n phm kh to thành có cha (sn phm kh này tn ti dng mui). tính c giá tr ca x và khng mui, ta cc s mol ca Áp dnh lut bo toàn mol electron: Muc sau phn ng gm 0,07 mol và 0,01 mol Áp dnh lut bo toàn nguyên t Bài 8: 3 2 3 A. 0,45 mol B. 0,35 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol - 2012 Li gii: ng bài tp cho bit s mol các sn phm khí và khng muc sau phn ng. Do c, ta cn kim tra xem các sn phm có to thành hay không. Nu phn ng không to thành mui thì: ng muc là: n o ra mui NH 4 NO 3 . Gi s mol mui NH 4 NO 3 là t thì s mol to mui vi kim loi là mol Khng mui to thành: Nên Vy s mol HNO 3 kh trong phn ng trên là: Chú ý: Vi bài t, chúng ta cn tránh mc sai lc ngay s mol NH 4 NO 3 khi so sánh khng mui to thành: Nguyên nhân ca vic làm sai này là do các bi s gc to mui vi kim long vi NH 4 NO 3 . Bài 9: Cho 9,6 gam kim loi R tác dng vi 500ml dung dch HNO 3 c mol/lit vc 2,24 lít khí A (là khí duy nhch B. Cô cn dung dc 59,2 gam mui khan. A không th là khí nào A. N 2 O B. N 2 C. NO D. NO 2 Li gii: Theo gi thi bài: A là khí duy nht ch không phi là sn phm kh duy nht Nên muc có th có hoc không có mui Đỗ Thị Hiền Trang 8 VB. III. Bài tp t luyn Dùng cho Câu 1, 2: Cho 6,72 gam hn hp A gm Mg, Fe và Ni tan trong 200ml dung dch B cha HCl, HBr và loãng, kt thúc phn c 2,24 lít Câu 1: Khi kt thúc các phn ng: A. Kim loi trong A ht. B. Kim lot. C. Kim loi h D. Kim loi h thuc t l mol các axit trong dung dch B. Câu 2: pH ca dung dch B là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 0 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hn hp X gm Al và Sn bng dung dc 5,6 lít khí tích khí c) c phn ng hoàn toàn vi 14,6 gam hn hp X là: A. 2,80 lít B. 1,68 lít C. 4,48 lít D. 3,92 lít Câu 4: Cho 7,68 gam hn hp X gm Mg và Al vào 400ml dung dch Y gm HCl 1M và 0,5M. Sau khi phn ng xc 8,512 lít khí ( t trong dung dch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Ph khng ca Al trong X là: A. 56,25% B. 49,22% C. 50,78% D. 43,75% Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hn hp X gm 2 kim lon hóa) bng dung dc 2,24 lít khí Cô cn dung dch sau phn ng mui khan là: A. 1,71 B. 17,1 C. 13,55 D. 34,2 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hn hp bt kim loi trong dung dch c 0,672 lít khí và 3,92 gam hn hp mui sunfat. Giá tr ca m là: A. 2,48 B. 1,84 C. 1,04 D. 0,98 Câu 7: Hn hp X gm Cu, Fe, Mg. Nu cho 10,88 gam X tác dng vn ng c 28,275 gam hn hp mui khan. Mt khác, 0,44 mol X tác dng vi dung dc 5,376 lít ng ca Cu trong X là: A. 67,92% B. 37,23% C. 43,52% D. 58,82% thi th ln 1 2014 ng THPT Chuyên Quc hc Tha Thiên Hu Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hn hp 3 kim loi bng c V lít hn hm NO và . T khi ca D so vi là 18,2. Gi thit không có phn ng to . Tng khng mui trong dung dch tính theo m và V là: A. gam B. gam C. gam D. gam thi th ln 1 2014 ng THPT Chuyên Nguyn Hu - Hà Ni Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hn hp X gm Mg và Zn bng mng v dung dch 20% (loãng), c dung dch Y. N ca trong dung dch Y là 15,22%. N pha trong dung dch Y là: A. 15,22% B. 18,21% C. 10,21% D. 15,16% thi th ln 1 2014 i Hà Ni Câu 10: Cho m gam hn hp các kim loi Mg, Al, Zn tác dng v vi V lít dung dch c sn phm kh là khí NO duy nht và 35,85 gam mum 64,268% khng mui. Giá tr ca m và V lt là: A. 6,09 và 0,48 B. 5,61 và 0,48 C. 6,09 và 0,64 D. 25,93 và 0,64 thi th ln 1 2014 ng THPT Chuyên Thái Bình Thái Bình Câu 11: Cho 12,9 gam hn hp gm Mg và Al phn ng v vi V lít dung dch c dung dch B và hn hp C gm hai khí có th tích b khi ca C so vi là 18. Cho Đỗ Thị Hiền Trang 9 dung dt ta. Giá tr ca m và V lt là: A. 35 gam và 3,2 lít B. 36 gam và 2,6 lít C. 11,6 gam và 3,2 lít D. 11,6 gam và 2,6 lít thi th ln 1 2014 ng THPT Cm Bình Câu 12: Hòa tan 1,68 gam kim loi M trong HNO 3 c 0,02 mol NO; 0,01 mol N 2 O. Kim loi M là: A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 13: Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dch HNO 3 (vc 4,928 lít hn hp NO, NO 2 i ng 1 lít hn hp NO, NO 2 M dung dch HNO 3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Câu 14: Cho m gam Cu tác dng ht vi dung dch HNO 3 c 8,96 lít hn hp NO và NO 2 có khng 15,2 gam. Giá tr ca m là A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dch HNO 3 c V lít hn hp m NO và N 2 O có t khi H 2 là 20,25. Giá tr ca V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loi R trong dung dch HNO 3 n hp khí gm NO và N 2 O có t khi so vi H 2 là 18,5. Kim loi R là: A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 17: Hòa tan ht 10,8 gam Al trong dung dch axit HNO 3 c hn hp A gm NO và NO 2 có t khi i H 2 là 19. Th tích mi khí trong hn h A. Cùng 5,72 lít B. Cùng 6,72 lít C. 3,36 lít và 6,72 lít D. 7 lít và 4 lít Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dch HNO 3 rc hn hp gm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (không có sn phm NH 4 NO 3 ). Giá tr ca m là: A. 1,35g. B. 0,81g. C. 1,92g. D. 1,08g. Câu 19: Chia hn hp gm 2 kim loi X, Y có hoá tr i thành 2 phn bng nhau: + Phn 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dch hn hp gm HCl và H 2 SO 4 c 3,36 lít H 2 +Phn 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 c V lít NO duy nh ca V là: A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Câu 20: Hòa tan mt hn hp X gm 2 kim loi A, B trong axit HNO 3 loãng. Kt thúc phn c hn hp khí Y có 0,1 mol NO; 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O. Bit rng không có phn ng to mui NH 4 NO 3 . S mol HNO 3 n ng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Dùng cho Câu 21, 22, 23: Hn hp X gm FeS 2 và MS có s i có hoá tr không i). Cho 6,51g X tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO 3 c dung dch A và 13,216 lít hn hng là 26,34 gam gm NO 2 và NO. Cho A tác dng vi dung dch BaCl 2 c m gam kt ta. Câu 21: Kim loi M là: A. Mg. B. Zn. C. Ni. D. Ca Câu 22: Giá tr ca m là: A. 20,97. B. 13,98. C. 15,28. D. 28,52. Câu 23: Phng ca FeS 2 trong X là: A. 44,7%. B. 33,6%. C. 55,3%. D. 66,4%. Dùng cho Câu 24, 25, 26: Cho a gam hn hp A gm Mg, Al vào b gam dung dch HNO 3 tc 8,96 lít hn hp khí X gm NO, N 2 O, N 2 ch B. Thêm mng O 2 v vào X, sau phn c hn hp Y. Dn Y t t qua dung dc 4,48 lít hn h khi i H 2 là 20. Nu cho dung dch NH 3 c 62,2 gam kt ta. Câu 24: Ph tích ca NO trong X là: A. 50%. B. 40%. C. 30%. D. 20%. Đỗ Thị Hiền Trang 10 Câu 25: Giá tr ca a là: A. 23,1. B. 21,3. C. 32,1. D. 31,2. Câu 26: Giá tr ca b là: A. 761,25. B. 341,25. C. 525,52. D. 828,82. Câu 27: Cho m gam hn hp kim loi gm Al, Zn, Mg tan trong V (lít) dung dch 0,01 M thì v ng thi gin hp khí gm NO và có t khi so v A. 6,4 lít B. 0,64 lít C. 0,064 lít D. 64 lít Câu 28: Hòa tan 5,04 gam hn hp 3 kim loi X, Y, Z trong 100ml dung dch HNO 3 x (M) v c m (gam) mui; 0,02 mol NO 2 và 0,005 mol N 2 O. Giá tr ca x và m là: A. 0,9 (M) và 8,76 (g) B. 0,9 (M) và 7,76 (g) C. 0,9 (M) và 8,67 (g) D. 0,8 (M) và 8,76 (g) Câu 29: Hòa tan ht 0,03 mol mt oxit st có công thc vào dung dch c 0,01 mol mt oxit nito có công thc (sn phm kh duy nht). Mi quan h gia x, y, z, t là: A. B. C. D. thi th ln 1 2014 S Câu 30: Khi hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loi M hoc 2,4 gam mui sunfua ca nó bng dung dch HNO 3 u sinh ra NO 2 (sn phm kh duy nht) có th tích bng nhau u kin nhi và áp sut. Kim loi và mui sunfua lt là: A. Fe và FeS. B. Cu và Cu 2 S. C. Cu và CuS. D. Mg và MgS. p t luyn 1B 2D 3D 4A 5B 6C 7D 8B 9C 10C 11C 12C 13A 14A 15C 16D 17B 18A 19A 20C 21B 22A 23C 24A 25A 26A 27D 28A 29C 30B Li gii bài tp t luyn Câu 1: B Có Hn hp A gm 3 kim loi là Mg, Fe, Ni vi kim loi có khng mol ln nht là Ni nên Các phn ng xy ra: n ng axit ht, kim lo Câu 2: D Vy dung dch B có Câu 3: D Có: Vì trong hai thí nghim s oxi hóa ca Sn trong sn phc khác nhau nên ta cn tìm s mol c th ca mi kim loi trong hn hp. Mt s b n tính chc bit này ca Sn mà cho rng s oxi hóa ca c hai kim loi trong sn phm hai thí nghinh lut bo toàn mol electron: [...]... , ( ) b thì { Trong 10,88 gam X, gọi { n n a , b c , ( ) n c Khi cho (a b c) mol X tác dụng với dung dịch Cl dư thì thu được (b Khi cho 0,44 mol X tác dụng với dung dịch Cl dư thì thu được 0,24 mol , (a b c) , (b c) , a , b , c( ) Từ ( ), ( ), ( ) được a , ;b , ;c , , ậy %m ( ) % , % , Câu 8: Đ|p |n B ̅ , , , Sử dụng sơ đồ đường chéo ta có: , Cu Có { Fe g → c) mol , , n n Đỗ Thị Hiền , , n { n... { b có { b , , , Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: , n n n n n hay n , R n { R R Câu 17: Đ|p |n B a b n a a , ọi {n có { { a b b b , a b n , , (lít) l{ l Câu 18: Đ|p |n A Theo định luật bảo toàn mol electron có: n n n n , m , (gam) Câu 19: Đ|p |n A Vì hai kim loại X, Y đều có hóa trị hông đổi và khối lượng hai phần bằng nhau nên ở hai phần, số mol electron mà kim loại nhường bằng nhau... Gọi n là số oxi hóa c a kim loại M trong sản phẩm tạo thành Áp dụng định luật bào toàn mol electron, ta có: , n n n n n hay n , n { Câu 13: Đ|p |n A n , ;n n n a ọi {n b có { n Câu 14: Đ|p |n A n ọi {n Đỗ Thị Hiền n n a b có { a a b b , , có m , a a g a { b , , o đó trong lít hỗn hợp hí n l{ b , (bảo to{n electron) n C b , , m a { b , , , ( , , , ) , (gam) ( ) , , Trang 12 Áp dụng định luật bảo toàn...n Từ đó tìm được đ|p |n sai Ta có cách giải đúng như sau n a a ọi {n b có {n , n o đó n Câu 4: Đ|p |n A n , n ;n Sn n n b n , a , n , n , , n b , a { b , , n ả ứ o đó dư sau phản ứng v{ kim loại phản ứng hết n a a b , ọi { có {n n , n a , b , n b Vậy phần trăm hối lượng c a Al trong X là: m , %m % , % m ỗ ợ , Câu 5: Đ|p |n B n , m ố m n , ạ Câu 6: Đ|p |n C n , m m ố n , (gam) ạ , mol... |n B FeS → { S n ọi { n ọi n ườ n ứ n n n n n n , (lít) , (mol) Fe { → { S x x y có { x n a y aS , y C|c qu| trình nhường electron { Các quá trình nhận electron: { x y , , Fe S { , FeS S S e e e e Áp dụng định luật bảo toàn mol electron ta có: n n n n hay a a , ( , m ( ) m m m , , n a , (mol) m , l{ Zn n , Câu 22: Đ|p |n A Kết t a thu được là aS Đỗ Thị Hiền , a (mol) , , ) , (gam) Trang 13 Theo . Đỗ Thị Hiền Trang 1 : BÀI TOÁN KIM LOI TÁC DNG VI AXIT I. Kin thi - Khi hn hp nhiu kim loi tác dng vi hn hnh lut b pháp. ng ca kim loi vi axit. + Nu axit thiu thì ngoài phn ng gia kim loi vi axit (xc) còn có phn ng kim lo dng vc ca dung dch. II. Ví d minh ha Bài 1:. Cách 2: Ngoài cách tip cn bài toán t ng chn s mol mt kim loi và tìm s mol kim loi còn li ta còn có th chn s mol HCl phn ng và t mol mi kim long. C th
Ngày đăng: 22/07/2014, 22:06
Xem thêm: Chuyên đề bài TOÁN KIM LOẠI tác DỤNG với AXIT, Chuyên đề bài TOÁN KIM LOẠI tác DỤNG với AXIT