www.chiennc.violet.vn 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: - Nhá 1 giät dung dÞch HCl vµo mÈu q tÝm - Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt? Dung dịch HCl Giấy quỳ tím Kết quả: * Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. * Vậy giấy quỳ tím là chất chỉ thị màu, dùng để nhận biết dung dịch axít . Kết luận Kết luận : : Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 2. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với kim loại Bài tập 1: Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch khơng màu: NaCl, NaOH, HCl * Nhỏ lần lượt các dung dịch cần phân biệt vào mẩu quỳ tím. - Nếu q tím chuyển đỏ => dd HCl - Nếu q tím chuyển xanh => dd NaOH - Nếu q tím khơng chuyển màu => NaCl 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 2. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Thí nghiệm: - Thả 1 viên Zn (hoặc Al, Fe, Mg ) vào đáy ống nghiệm. - Nhỏ 1 → 2 ml dung dịch HCl (hoặc dd H 2 SO 4 lỗng) vào ống nghiệm. - Quan sát hiện tượng. Nhận xét Nhận xét Kẽm, sắt bị hòa tan, đồng thời có bọt khí khơng màu thốt ra. ( Khí hyđrơ ) Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Tác dụng của dung dịch axit sunfuric loang với sắt Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại sinh ra muối và giải phóng khí hiđrơ. 3. Axit tác dụng với bazơ 3. Axit tác dụng với bazơ 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 2. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với kim loại Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại sinh ra muối và giải phóng khí hiđrơ. 3. Axit tác dụng với bazơ 3. Axit tác dụng với bazơ Thí nghiệm: Thí nghiệm: • Lấy 1 ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1 → 2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm, lắc đều. • Lấy 1 → 2 ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát màu sắc. Sau đó nhỏ từ từ dd HCl vào. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng. Hiện tượng Hiện tượng : : Đồng (II) hiđrơxít bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam. Phương trình phản ứng: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O (r) (dd) (dd) (l) NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (dd) (dd) (dd) (l) Axit tác dụng với bazơ (tan và khơng tan) tạo thành muối và nước. 4. Tác dụng với bazơ 4. Tác dụng với bazơ 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 2. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với kim loại Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại sinh ra muối và giải phóng khí hiđrơ. 3. Axit tác dụng với bazơ 3. Axit tác dụng với bazơ Phương trình phản ứng: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Axit tác dụng với bazơ (tan và khơng tan) tạo thành muối và nước. 4. Tác dụng với bazơ 4. Tác dụng với bazơ Thí nghiệm: Thí nghiệm: - Cho vào đáy ồng nghiệm 1 ít oxit bazơ CuO (hoặc Fe 2 O 3 ) - Nhỏ 1 → 2 ml dung dịch HCl (hoặc dd H 2 SO 4 lỗng) vào ống nghiệm, lắc nhẹ. - Quan sát hiện tượng. Hiện tượng Hiện tượng : : CuO bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam. Fe 2 O 3 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu nâu đỏ Phương trình phản ứng: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ. 2. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với kim loại Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại sinh ra muối và giải phóng khí hiđrơ. 3. Axit tác dụng với bazơ 3. Axit tác dụng với bazơ Phương trình phản ứng: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Axit tác dụng với bazơ (tan và khơng tan) tạo thành muối và nước. Phương trình phản ứng: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 4. Tác dụng với bazơ 4. Tác dụng với bazơ 5. Tác dụng với muối 5. Tác dụng với muối (Sẽ học ở bài 9) Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân ra làm 2 loại: + Axit mạnh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Axit yếu : H 2 S ,H 2 CO 3 , H 2 SO 3 Bài tập 2: Bài tập 2: Hãy nêu hiện tượng và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau: a)Mg và dung dịch H 2 SO 4 lỗng b)Fe(OH) 3 và dung dịch HCl c)CuO và dung dịch HNO 3 a. Mg bị hòa tan, đồng thời có bọt khí khơng màu thốt ra: Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 b. Fe(OH) 3 bị hòa tan tạo ra dung dịch có màu vàng nâu: 2Fe(OH) 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O c. CuO bị hòa tan tạo ra dung dịch có màu xanh lam: CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Học bài và làm bài 1, 2, 3, 4 SGK. Nguồn ww.chiennc.violet.vn Các thí nghiệm hóa học phục vụ minh họa cho bài giảng này có tại http://chiennc.violet.vn/document/list/cat_id/1737355 . dụng với muối 5. Tác dụng với muối (Sẽ học ở bài 9) Dựa vào tính chất hóa học, axit được phân ra làm 2 loại: + Axit mạnh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 + Axit yếu : H 2 S ,H 2 CO 3 , H 2 SO 3 . dụng của dung dịch axit sunfuric loang với sắt Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại sinh ra muối và giải phóng khí hiđrơ. 3. Axit tác dụng với bazơ 3. Axit tác dụng với bazơ 1. Axit. (l) Axit tác dụng với bazơ (tan và khơng tan) tạo thành muối và nước. 4. Tác dụng với bazơ 4. Tác dụng với bazơ 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò Dung dịch axit