BÀI 2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Axit. 1.Định nghĩa: - Theo thuyết A-re-ni-ut (Svante Arrhenius 1859-1927): axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + VD: HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - CH 3 COOH  H + + CH 3 COO - Svante Arrhenius 1859-1927 * Theo thuyết axit-bazơ của Brønsted-Lowry; được đề xuất độc lập bởi Johannes Nicolaus Brønsted và Thomas Martin Lowry vào năm 1923 : - Một axít được định nghĩa là bất kỳ chất nào (phân tử hoặc ion) có khả năng nhường proton H + * Theo thuyết của Lewis (Gilbert Lewis): Axit là chất có khả năng nhận cặp điện tử (electron) 2. Axit nhiều nấc: - Những axit chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc. VD: HCl → H + + Cl - HNO 3 → H + + NO 3 - - Những axit phân li nhiều nấc ra nhiều cation H + gọi là axit nhiều nấc. VD: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- HPO 4 -  H + + PO 4 3- I. Axit. 1.Định nghĩa: II. Bazơ. - Theo thuyết A-re-ni-ut: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH - . VD: Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - LiOH → Li + + OH - Sr(OH) 2 → Sr 2+ + 2OH - - Theo thuyết axit-bazơ của Brønsted-Lowry: một baz là chất có khả năng nhận proton H + - Theo thuyết của Lewis: Baz là chất có khả năng nhường cặp điện tử (electron) I. Axit. III. Hiđroxit lưỡng tính - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. VD: Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + - Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  SnO 2 2- + 2H + Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O - Các hidroxit lưỡng tính: Be(OH) 2 ; Zn(OH) 2; Sn(OH) 2; Pb(OH) 2; Al(OH) 3; Cr(OH) 3 II. Bazơ. I. Axit. IV. Muối 1. Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. VD: NaCl → Na + + Cl - KNO 3 → K + + NO 3 - NaHSO 4 → Na + + HSO 4 - KMnO 4 → K + + MnO 4 - - Nếu anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà. II. Bazơ. I. Axit. III. Hiđroxit lưỡng tính 2. Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn trừ một số muối như: AgCl, BaSO 4 , CaCO 3 … Na 2 CO 3 → Na + + CO 3 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - HCO 3 -  H + + CO 3 2- . như baz . VD: Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2  ZnO 2 2- + 2H + - Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu. Sn(OH) 2  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2  SnO 2 2- . SnO 2 2- + 2H + Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3  AlO 2 - + H + + H 2 O - Các hidroxit lưỡng tính: Be(OH) 2 ; Zn(OH) 2; Sn(OH) 2; Pb(OH) 2; Al(OH) 3; Cr(OH) 3 II. Baz . I. Axit. IV. Muối. VD: Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - LiOH → Li + + OH - Sr(OH) 2 → Sr 2+ + 2OH - - Theo thuyết axit -baz của Brønsted-Lowry: một baz là chất có khả năng nhận proton H + - Theo thuyết của Lewis: Baz