NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê th¨m líp Phßng GD - §T huyÖn TiÒn H¶i Trêng THCS Nam Thanh Kiểm tra bài cũ Bài 1: Nồng độ phần trăm là gì? Viết công thức tính: - Nồng độ phần trăm C% - L!ợng chất (n) - Khối l!ợng (m)? Bài 2: Làm bài tập 5(a,b) trang 146. Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Công thức: M n C V = (mol/l hay M) M n C .V = M n V C = Trong đó: C M là nồng độ mol của dung dịch (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) ? Em có nhận xét gì về cách ghi dung dịch HCl 2 M.Nếu kí hiệu số mol chất tan là n, thể tích dung dịch là V. Rút ra công thức tính nồng độ mol của dung dịch? Công thức: M n C V = (mol/l hay M) M n C .V = M n V C = Thí dụ 1: 4 CuSO V 200ml= 4 CuSO m 16g= C M (CuSO 4 ) =? Thí dụ 2: 1 M C 0,5M= 1 M C 1M= Giải: 4 CuSO 16 n 0,1mol 160 = = M n C V = M 0,1 C (CuSO4) = 0,5mol / l 0,2 = 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) - Tìm số mol chất tan trong mỗi dung dịch (n 1 , n 2 ) 1 2 M 1 2 n n C ( ) = V V + + hỗn hợp Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Trong đó: C M là nồng độ mol của dung dịch (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) Tóm tắt: áp dụng công thức: Ta có: Tóm tắt: V 1 = 2 lít; V 2 = 3 lít; C M (hỗn hợp) = ? H!ớng dẫn: - Tính nồng độ mol của hỗn hợp - Tìm tổng thể tích của 2 dung dịch V 1 + V 2 Công thức: M n C V = (mol/l hay M) M n C .V = M n V C = Thí dụ 1: 4 CuSO V 200ml= 4 CuSO m 16g= C M (CuSO 4 ) =? Thí dụ 2: 1 M C 0,5M= 1 M C 1M= Giải: 4 CuSO 16 n 0,1mol 160 = = M n C V = M 0,1 C (CuSO4) = 0,5mol / l 0,2 = 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) - Tìm số mol chất tan trong mỗi dung dịch (n 1 , n 2 ) 1 2 M 1 2 n n C ( ) = V V + + hỗn hợp Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Trong đó: C M là nồng độ mol của dung dịch (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) Tóm tắt: áp dụng công thức: Ta có: V 1 = 2 lít; V 2 = 3 lít; C M (hỗn hợp) = ? H!ớng dẫn: - Tính nồng độ mol của hỗn hợp - Tìm tổng thể tích của 2 dung dịch V 1 + V 2 Giải: 1 1 M 1 n C .V 0,5.2 1mol= = = 2 2 M 2 n C .V 1.3 3mol= = = hh 1 2 V V V 2 3 5 ( )l= + = + = hh 1 2 n n n 1 3 4 ( )mol = + = + = hh M hh n 4 C 0,8M V 5 = = =(hỗn hợp) Ta có: Tóm tắt: Công thức: M n C V = (mol/l hay M) M n C .V = M n V C = Thí dụ 1: 4 CuSO V 200ml= 4 CuSO m 16g= C M (CuSO 4 ) =? Thí dụ 2: 1 M C 0,5M= 1 M C 1M= Giải: 4 CuSO 16 n 0,1mol 160 = = M n C V = M 0,1 C (CuSO4) = 0,5mol / l 0,2 = 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Trong đó: C M là nồng độ mol của dung dịch (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l) Tóm tắt: áp dụng công thức: Ta có: Tóm tắt: V 1 = 2 lít; V 2 = 3 lít; C M (hỗn hợp) = ? Giải: 1 1 M 1 n C .V 0,5.2 1mol= = = 2 2 M 2 n C .V 1.3 3mol= = = hh 1 2 V V V 2 3 5 ( )l= + = + = hh 1 2 n n n 1 3 4 ( )mol = + = + = hh M hh n 4 C 0,8M V 5 = = =(hỗn hợp) Ta có: Vận dụng: - Tính nồng độ mol của 400g CuSO 4 trong 4 lít dung dịch 4 CuSO (cho M 160)= - Tính số mol chất tan có trong 250 ml dung dịch HCl 0,5M - Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để trong đó có hoà tan 0,5 mol HCl Híng dÉn vÒ nhµ - Bµi tËp vÒ nhµ: - Bµi 2, 3, 4, 6 trang 146 Bµi 6: TÝnh ®Jîc sè mol TÝnh khèi lJîng (m = n.M) - HJíng dÉn: Bµi 4: ¸p dông c«ng thøc , m = n.M M n C .V= M (n C .V)= Xin trân trọng cảm ơn các thầy cô giáo về dự giờ thăm lớp Phòng GD - ĐT huyện Tiền Hải Trờng THCS Nam Thanh . l 0,2 = 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Trong đó: C M là nồng độ mol của dung dịch (M) n là số mol chất tan (mol) V là thể tích dung dịch (l). bài cũ Bài 1: Nồng độ phần trăm là gì? Viết công thức tính: - Nồng độ phần trăm C% - L!ợng chất (n) - Khối l!ợng (m)? Bài 2: Làm bài tập 5(a,b) trang 146. Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Công. l 0,2 = 2. Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa (SGK) - Tìm số mol chất tan trong mỗi dung dịch (n 1 , n 2 ) 1 2 M 1 2 n n C ( ) = V V + + hỗn hợp Bài 42. Nồng độ dung dịch (tiết 2) Trong đó: