A. ĐẶT VẤN ĐỀ I. LỜI MỞ ĐẦU: Như chúng ta đã biết Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm; Có rất nhiều hiện tượng, quá trình biến đổi phức tạp đã và đang diễn ra trong tự nhiên, trong đời sống sinh hoạt hàng ngày của con người Chính vì thế mọi lí thuyết hóa học ra đời nhằm mục đích lí giải cho những thực nghiệm đó. Lí thuyết hóa học là phần kiết thức vô cùng rộng lớn nó bao gồm cả lí thuyết định tính và lí thuyết định lượng. Trong quá trình dạy và học môn hóa học ở trường trung học phổ thông, bài tập định lượng là phần kiến thức hết sức quan trọng, nó được xếp trong hệ thống phương pháp giảng dạy, phương pháp này được coi là một trong các phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn. Bởi vì thông qua việc giải bài tập, giúp học sinh nắm vững hơn lí thuyết định tính , hiểu rõ và sâu hơn bản chất vấn đề, từ đó có cơ sở khoa học để giải thích các hiện tượng của các quá trình biến đổi hóa học xảy ra trong tự nhiên. Ngoài ra việc giải bài tập còn giúp các em rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú trong học tập, hơn thế nữa còn giúp các em có niềm tin vào chân lí khoa học. Giải bài tập hóa học là quan trọng. Nhưng theo tôi việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải một bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng hơn. Vì mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau. Nếu chúng ta biết lựa chọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nắm vững bản chất của các hiện tượng hoá học. Ngược lại việc lựa chọn phương pháp không thích hợp để giải một bài tập thì nó sẽ gây cản trở, chậm trễ cho học sinh trong việc lĩnh hội kiến thức, làm giảm khả năng tư duy và sáng tạo của các em. Qua nhiều năm giảng dạy tôi nhận thấy rằng, khả năng xử lí và giải toán Hóa học của các em học sinh còn nhiều hạn chế. Ví dụ như trong phần dung dịch chất điện li có phần bài tập về pH rất hay và khó, nhất là pH của dung dịch axit yếu. Khi giải bài tập về phần này hoc sinh thường hay lúng túng vì chưa nắm rõ bản chất của axit yếu và cách xử lí một hệ cân bằng gồm nhiều quá trình thuận nghịch. Trang1 II. THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ: 1. Thực trạng: Hiện nay các bài tập về tính pH của dung dịch axit có rất nhiều tài liệu đã đề cập đến nhưng chủ yếu xoay quanh bài toán tính pH của dung dịch axit mạnh. Có một số tài liệu nâng cao củng đã đề cập đến bài toán tính pH của dung dịch axit yếu nhưng ở mức độ đơn giản, chỉ dừng lại ở bài tập tính pH của dung dịch chứa một đơn axit yếu. Hơn nữa phương pháp giải bài toán này chưa có sự thống nhất và tối ưu đang còn mang tính ngẫu hứng ''Hiểu như thế nào, làm như thế ấy''. Trong thực tế giảng dạy hiện nay của nhiều giáo viên thì cũng cho rằng đây là một vấn đề khó trong kiến thức. Do đó không nên đào sâu tìm hiểu kĩ vấn đề. Khi dạy phần này cho học sinh, các giáo viên chỉ giấy thiệu một số bài cơ bản, đơn lẻ không có tính hệ thống và trang bị cho các em một vài thao tác giải đơn giản không mang tính tổng quát. Chính vì thế các em học sinh sẽ gặp khó khăn, lúng túng và không phát huy được tính tư duy, sáng tạo khi găp những bài toán mới, khó hơn. Trong các kì thi hiện nay, đặc biệt là thi học sinh giỏi các cấp thể loại bài toán pH của dung dịch axit yếu đang được khai thác nhiều hơn, phong phú hơn như: pH của hỗn hợp axit yếu và axit mạnh, pH của hỗn hợp dung dịch đệm, pH của dung dịch hỗn hợp các đơn axit yếu, pH của dung dịch đa axit yếu Dẫn đến làm cho học sinh càng trở nên lúng túng, hoang mang, chưa có định hướng rõ ràng để giải các bài tập dạng này. 2. Kết quả, hiệu quả của thực trang trên: Từ thực trạng trên, để giúp các em học sinh nắm được bản chất và có kĩ năng xử lí thật tốt các bài tập pH của dung dịch axit yếu trong dung dịch các chất điện li tôi quyết định thực hiện đề tài: “ Kĩ thuật tính pH của dung dịch axit yếu nhằm nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa lớp 11 trường THPT Hậu Lộc 4” . Chắc chắn khi có được kĩ thuật tính pH các em sẽ tự tin, nắm vững bản chất vấn đề hơn và có phương pháp thích hợp để giải quyết một bài toán. Thực sự đề tài này sẽ mang đến cho học sinh một màu sắc hoàn toàn mới mẻ, một tư duy mang tính sáng tạo. Tạo cho các em hứng thú, say mê hơn trong việc tìm tòi và nghiên cứu khoa học. B. GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Trang2 I. CÁC GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN: Đối với bài tập pH của dung dịch axit yếu thì trước tiên học sinh phải nắm rõ đươc khái niệm về pH, định luật bảo toàn nồng độ và định luật bảo toàn điện tích. Tiếp theo là các em phải nắm vững bản chất của axit yếu là một chất điện li yếu, trong dung dịch chúng tồn tại dưới dạng một quá trình thuận nghịch, khi cân bằng xác lập sẽ có một giá trị pH xác định. Vấn đề càng trở nên phức tạp hơn đối với các em là khi trong dung dịch có nhiều axit yếu hoặc đa axit yếu và liên quan đến cả sự phân li của nước. Lúc đó pH xác định cho một hệ cân bằng gồm nhiều quá trình thuận nghịch. Cuối cùng khi các em đã nắm vững được lí thuyết, bản chất của vấn đề thì việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải quyết bài toán là một điều rất quan trọng. Nó giúp các em hình thành được kĩ năng phân tích, định hướng và xử lí bài tập. Do đó, để hình thành được kĩ năng tính pH của dung dịch axit yếu thì ngoài việc giúp học sinh nắm được bản chất của vấn đề thì giáo viên phải hình thành cho học sinh một hệ thống phương pháp giải thích hơp. Tùy thuộc vào quan điểm của mỗi người, có thể viết sự phân li của axit theo thuyết A-rê-ni-ut hoặc Bron-Stêt. Theo tôi để đơn giản hóa trong cách trình bày mà không ảnh hưởng đến kết quả nên viết sự phân li của axit theo thuyết A-rê-ni-ut. Vì các bài tập thường sử dụng tính gần đúng nên dấu '' >> '' được coi là gấp từ 100 lần trở lên, nếu K < 10 -3 thì coi [Chất] cân bằng ≈ C chất ban đầu . Sau đây là chi tiết nội dung kĩ thuật tính pH của dung dịch axit yếu gồm phương pháp giải các bài toán điển hình tính pH của dung dịch axit yếu, có ví dụ minh họa và bài tập vận dụng. Dạng 1: pH của dung dịch 1đơn axit yếu. Bài toán: Tính pH của dung dịch axit HA C(M) với hằng số cân bằng K a . a) Phương pháp: HA  H + + A - K a H 2 O  H + + OH - K W K a = [ ] H A HA + −     ×     và K W = [H + ]×[OH - ] = 10 -14 - Bảo toàn nồng ban đầu ta có : Trang3 C = [HA] + [A - ] = [HA] + [ ] a K HA H + ×     → [HA] = a C H K H + +   ×     +   (1) - Theo định luật bảo toàn điện tích ta có : [H + ] = [A - ] + [OH - ] = [ ] a K HA H + ×     + wK H +     → [H + ] = [ ] Wa K HA K× + (2) → kết hợp (1) và (2) tính [H + ] → pH Chú ý : - Nếu K a ×C >> K W thì bỏ qua cân bằng của H 2 O (2) → [H + ] = [ ] a K HA× - Một cách gần đúng có thể coi [HA] ≈ C (2) →[H + ] = Wa K C K× + b) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M. Biết K a = 10 -4,75 . Bài giải: - Nhận thấyK a ×C = 0,1×10 -4,75 >> 10 -14 → bỏ qua cân bằng của H 2 O -áp dụng phương pháp ta có : [CH 3 COOH] = a C H K H + +   ×     +   = 4,75 0,1 10 H H + − +   ×     +   (1) [H + ] = [ ] a K HA× = [ ] 4,75 3 10 OOCH C H − × (2) Thay (1) vào (2) → [H + ] 2 + 10 -4,75 ×[H + ] - 0,1×10 -4,75 =0 Giải phương trình → [H + ] = 1,32×10 -4,75 M → pH = -lg(1,32×10 -4,75 )= 4,63 - Một cách gần đúng coi [CH 3 COOH] ≈ 0,1M → [H + ] = 4,75 0,1 10 − × ≈ 1,33×10 -4,75 M → pH = -lg(1,33×10 -4,75 )= 4,63 Ví dụ 2: Tính pH và [NH 4 + ] của dung dịch NH 4 Cl 10 -4 M. Biết 4 NH K + = 10 -9,24 . Bài giải: - Nhận thấy 4 NH K + ×C = 10 -4 ×10 -9,24 = 10 -13,24 ≈ 10 -14 → Tính cả cân bằng của H 2 O NH 4 +  NH 3 + H + 4 NH K + = 10 -9,24 H 2 O  H + + OH - K W = 10 -14 - Áp dụng phương pháp ta có: [H + ] = 4 4 W NH K NH K + +   × +   Một cách gần đúng coi [NH 4 + ] ≈ C = 10 -4 M → [H + ] = 9,24 4 14 10 10 10 − − − × + ≈ 2,59×10 -7 M Trang4 →pH = -lg(2,59×10 -7 ) =6,58. [NH 4 + ]= 4 NH C H K H + + +   ×     +   = 4 7 9,24 7 10 2,59 10 10 2,59 10 − − − − × × + × = 9,97×10 -5 M c) Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M. Biết K HCOOH = 1,78×10 -4 . ĐS: pH=2,37 Bài 2: Tính pH của dung dịch HCN 10 -4 M. Biết K HCN = 10 -9,35 . ĐS: pH= 6,63 Bài 3: Tính pH của dung dịch HNO 2 10 -1,7 M. Biết 2 HNO K = 10 -3,29 . ĐS: pH= 2,53 Bài 4: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0,535 gam NH 4 Cl vào 200ml H 2 O. Biết 4 NH K + = 10 -9,24 . ĐS: pH= 5,27 Dạng 2: pH của dung dịch gồm một đơn axit yếu và một axit mạnh. Bài toán: Tính pH cuả dung dịch gồm axit yếu HA C(M) và axit mạnh HX b(M). Biết HA có hằng số cân bằng K a . a) Phương pháp: HX → H + + X - bM → bM HA  H + + A - K a H 2 O  H + + OH - K W - Thiết lập tương tự Dạng 1 ta có : [HA] = a C H K H + +   ×     +   (1) - Theo định luật bảo toàn điện tích ta có : [H + ] = [A - ] + [OH - ] + b = [ ] a K HA H + ×     + wK H +     + b → [H + ] 2 - b× [H + ] - (K a ×[HA] +K W )= 0 (2) → Kết hợp (1) và (2) tính [H + ] → pH Chú ý : - Nếu K a ×C>>K W thì bỏ qua cân bằng của H 2 O (2) →[H + ] 2 - b× [H + ] - K a ×[HA] = 0 Trang5 - Một cách gần đúng có thể coi [HA] ≈ C (2) → [H + ] 2 - b× [H + ] - (K a ×C + K W )= 0 (giải phương trình bậc 2) b) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1:Tính pH của dung dịch gồm HCOOH 0,1M và HCl 0,01M. Biết K HCOOH = 10 -3,75 . Bài giải: - Nhận thấy K HCOOH ×C = 10 -3,75 ×0,1= 10 -4,75 >> 10 -14 → bỏ qua cân bằng của H 2 O HCl → H + + Cl - 0,01M → 0,01M HCOOH  HCOO - + H + K HCOOH = 10 -3,75 -áp dụng phương pháp ta có : [HCOOH] = HCOOH C H K H + +   ×     +   = 3,75 0,1 10 H H + − +   ×     +   (1) [H + ] 2 - b× [H + ] - K a ×[HA] = 0 → [H + ] 2 - 0,01× [H + ] - 10 -3,75 ×[HCOOH] =0 (2) Thay (1) vào (2) → [H + ] 2 - 0,01× [H + ] - 10 -3,75 × 3,75 0,1 10 H H + − +   ×     +   =0 → [H + ] 2 +[H + ]×(10 -3,75 -0,01)- 0,11×10 -3,75 =0 Giải phương trình → [H + ] = 0,0115M→ pH= -lg0,0115 = 1,939 - Một cách gần đúng coi [HCOOH] ≈ C =0,1M (2) → [H + ] 2 - 0,01× [H + ] - 10 -3,75 ×0,1=0 Giải phương trình → [H + ] = 0,0115M→ pH = 1,939 Ví dụ 2:Tính pH và [NH 4 + ] của dung dịch gồm NH 4 Cl 10 -4 M và HCl 10 -3 M. Biết 4 NH K + = 10 -9,24 . Bài giải: -Nhận thấy 4 NH K + ×C = 10 -4 ×10 -9,24 = 10 -13,24 ≈ 10 -14 → Tính cả cân bằng của H 2 O HCl → H + + Cl - 10 -3 M → 10 -3 M NH 4 +  NH 3 + H + 4 NH K + = 10 -9,24 H 2 O  H + + OH - K W = 10 -14 -Áp dụng phương pháp ta có : [H + ] 2 - 10 -3 × [H + ] - ( 4 NH K + ×[NH 4 + ] +K W )= 0 Một cách gần đúng coi [NH 4 + ] ≈ C = 10 -4 M → [H + ] 2 - 10 -3 × [H + ] - (10 -9,24 ×10 -4 +10 -14 )= 0 Trang6 Giải phương trình → [H + ] ≈ 0,001M → pH =-lg0,001 = 3 [NH 4 + ]= 4 NH C H K H + + +   ×     +   = 4 9,24 10 0,001 10 0,001 − − × + = 9,99×10 -5 M c) Bài tập vận dụng: Bài 1:Tính pH của dung dịch gồm HBr 10 -1,3 M và HCOOH 5×10 -2 M. Biết K HCOOH = 10 -3,75 . ĐS: pH= 1,29 Bài 2:Trộn 20ml dung dịch HCl 0,02M với 30ml dung dịch CH 3 COOH 0,15M. Tính pH của dung dịch thu được và độ điện li α của CH 3 COOH. Biết 3 OOCH C H K = 10 -4,75 . ĐS: pH= 2,09; α =0,212% Bài 3:Tính pH của dung dịch gồm HCl 10 -4 M và HF 10 -2 M. Biết K HF = 6,8×10 -4 . ĐS: pH= 2,65 Bài 4:Tính [NH 3 ] và pH của dung dịch thu được khi thêm 50ml dung dịch HCl 2,1×10 -3 M vào 100ml dung dịch NH 3 6×10 -4 M. Biết 4 NH K + = 10 -9,24 . ĐS: pH= 3,52; [NH 3 ]= 7,67×10 -9 M Dạng 3: pH của dung dịch gồm hai đơn axit yếu. Bài toán: Tính pH của dung dịch gồm hai axit yếu HA C 1 (M) và HB C 2 (M). Biết hằng số cân bằng mỗi axit lần lượt là 1 a K và 2 a K . a) Phương pháp: HA  H + + A - 1 a K (1) HB  H + + B - 2 a K (2) H 2 O  H + + OH - K W (3) - Thiết lập tương tự Dạng 1( từ biểu thức 1 a K , 2 a K và bảo toàn nồng độ ban đầu C 1 , C 2 ). ta có : [HA] = 1 1 a C H K H + +   ×     +   (I) và [HB] = 2 2 a C H K H + +   ×     +   (II) - Theo định luật bảo toàn điện tích ta có : Trang7 [H + ] = [A - ] + [B - ] + [OH - ] = [ ] [ ] 1 1 a a W K HA K HB K H H H + + + × × + +             → [H + ] = [ ] [ ] 1 2 a a W K HA K HB K× + × + (III) → Kết hợp (I) , (II) và (III) tính [H + ] → pH Chú ý : - Nếu 1 1a K C× ≈ 2 2a K C× >> K W Chỉ xét cân bằng (1) , (2) bỏ qua cân bằng (3). (III) → [H + ] = [ ] [ ] 1 2 a a K HA K HB× + × - Nếu 1 1a K C× >> 2 2a K C× >> K W Chỉ xét cân bằng (1) bỏ qua cân bằng (2), (3). (III) → [H + ] = [ ] 1 a K HA× - Một cách gần đúng coi: [HA] ≈ C 1 và [HB] ≈ C 2 (III) →[H + ] = 1 2 1 2a a W K C K C K× + × + b) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1:Tính pH, [CH 3 COOH], [CH 3 CH 2 COOH]của dung dịch gồm CH 3 COOH C 1 = 0,01M và CH 3 CH 2 COOH C 2 = 0,05M . Biết 1 a K = 3 OOCH C H K = 10 -4,75 và 2 a K = 3 2 OOCH CH C H K = 10 -4,89 . Bài giải: -Nhận thấy : 1 a K ×C 1 (= 10 -6,75 ) ≈ 2 a K ×C 2 (= 10 -6,19 ) >> W K = 10 -14 → bỏ qua cân bằng của H 2 O CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + 1 a K CH 3 CH 2 COOH  CH 3 CH 2 COO - 2 a K -Áp dụng phương pháp ta có : [H + ] = [ ] [ ] 1 2 3 3 2 OO OO a a K CH C H K CH CH C H× + × Một cách gần đúng coi: [CH 3 COOH]≈ C 1 và [CH 3 CH 2 COOH]≈ C 2 → [H + ] = 4,75 4,89 10 0,01 10 0,05 − − × + × ≈ 9,066×10 -4 M →pH = -lg(9,066×10 -4 ) = 3,04. Ta có : [CH 3 COOH] = 1 1 a C H K H + +   ×     +   = 4 4,75 4 0,01 9,066 10 10 9,066 10 − − − × × + × = 9,807×10 -3 M [CH 3 CH 2 COOH] = 2 2 a C H K H + +   ×     +   = 4 4,89 4 0,05 9,066 10 10 9,066 10 − − − × × + × = 0,0493M Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch gồm HCOOH C 1 = 0,1M và NH 4 Cl C 2 = 1M .Biết 1 a K = HCOOH K = 10 -3,75 và 1 a K = 4 NH K + = 10 -9,24 Bài giải: - Nhận thấy : 1 a K ×C 1 (= 10 -4,75 ) >> 2 a K ×C 2 (= 10 -9,24 ) >> W K = 10 -14 Trang8 → bỏ qua cân bằng của H 2 O và NH 4 + Bài toán trở về giống Dạng 1 HCOOH  HCOO - + H + 1 a K Áp dụng phương pháp ta có : [H + ] = [ ] 1 a K HCOOH× - Một cách gần đúng coi: [HCOOH]≈ C 1 = 0,1M → [H + ] = 3,75 10 0,1 − × = 4,2×10 -3 M → pH=-lg(4,2×10 -3 )= 2,38 c) Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính pH của dung dịch gồm CH 3 COOH 0,01M và NH 4 Cl 0,1M. Biết 3 OOCH C H K = 10 -4,75 , 4 NH K + = 10 -9,24 . ĐS: pH= 3,38 Bài 2: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 3ml dung dịch HCOOH 0,03M với 6ml dung dịch CH 3 COOH 0,15M. Biết K HCOOH = 10 -3,75 , 3 OOCH C H K = 10 -4,75 . ĐS: pH= 5,45 Bài 3: Tính pH của dung dịch gồm HF 0,1M và KHSO 4 0,01M. Biết K HF = 6,8×10 -4 , − 4 HSO K = 10 -1,99 . ĐS: pH= 1,88 Bài 4:Tính pH của của dung dịch thu được khi trộn 50ml dung dịch CH 3 COOH 2×10 -2 M với 50ml dung dịch NaHSO 4 2×10 -3 M. Biết 3 OOCH C H K = 10 -4,75 , − 4 HSO K = 10 -1,99 ĐS: pH= 2,49 Bài 5: Trộn V 1 ml dung dịch axit monocloaxetic 0,1M với V 2 ml dung dịch axit axetic 1M thu được 10ml dung dịch có pH= 2. Tính V 1 và V 2 . Biết COOHCHCl K 2 − = 10 -2,85 , 3 OOCH C H K = 10 -4,75 . ĐS: V 1 = 2,22 ml; V 2 = 7,78 ml Dạng 4: pH của dung dịch đa axit yếu. Bài toán: Tính pH cua dung dich axit yếu yếu H n A C(M). Biết các hằng số cân bằng từ K 1 đến K n . a) Phương pháp: H n A  H + + H n-1 A - K 1 (1) Trang9 H n-1 A -  H + + H n-2 A 2- K 2 (2) HA (n-1)-  H + + A n- K n (n) H 2 O  H + + OH - K W K 1 = [ ] 1n n H H A H A + − −     ×     → [ ] 1 1 n n K H A H A H − − + ×   =       K 2 = 2 2 1 n n H H A H A + − − − −     ×         → 2 1 2 2 n n K H A H A H − − − − +   ×     =       = [ ] 1 2 2 n K K H A H + × ×     Tương tự cho đến n A −     = [ ] 1 2 n n n K K K H A H + × × × ×     - Bảo toàn nồng ban đầu ta có : C = [ ] 2 1 2 n n n n H A H A H A A − − − − −       + + + +       = [ ] 1 2 1 1 2 2 1 n n n K K K K K K H A H H H + + +   × × × ×  ÷ × + + + +  ÷               (I) - Theo định luật bảo toàn điện tích ta có : [H + ]= 2 1 2 2 n n n H A H A n A OH − − − − − −         + × + + × +         = [ ] 1 2 1 1 2 2 2 n n n K K K K K K H A n H H H + + +   × × × ×  ÷ × + × + + ×  ÷               + W K H +     (II) → Kết hợp (I) , (II) tính [H + ] → pH Chú ý : - Nếu K 1 ×C >> W K → bỏ qua cân bằng của H 2 O - Nếu K 1 >>K 2 , ,K n Chỉ xét cân bằng (1), bỏ qua các cân bằng còn lại. - Nếu K 1 ≈ K 2 ≈ ≈ K n-1 >>K n bỏ qua cân bằng (n) , xét các cân bằng còn lại - Một cách gần đúng coi: [H n A]≈ C b) Ví dụ minh họa: Ví dụ 1:Tính pH và [S 2- ] của dung dịch H 2 S 0,01M. Biết 1 a K = 10 -7 , 2 a K = 10 -12,92 . Bài giải: H 2 S  H + + HS - 1 a K = 10 -7 (1) HS -  H + + S 2- 2 a K = 10 -12,92 (2) H 2 O  H + + OH - K W = 10 -14 (3) Trang10 [...]... Nội dung đề tài này không chỉ dừng lại với đối tượng HSG lớp 11 mà còn mở rộng cho HSG giải toán trên máy tính cầm tay lớp 12 C KẾT LUẬN Trên đây là toàn bộ nội dung “ Kĩ thuật tính pH của dung dịch axit yếu nhằm nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa lớp 11 trường THPT Hậu Lộc4 ” Tôi hi vọng đề tài này là tài liệu bổ ích dành cho giáo viên và học sinh, đặc biệt là trong quá trình bồi dưỡng. .. 2 ,48 3 c) Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính pH của dung dịch H2CO3 0,0001M Biết K a =10-6,35, K a = 10-10,33 1 2 Trang11 ĐS: pH= 5,175 Bài 2: Tính pH của dung dịch H2SO3 0,01M Biết 7,21 K a1 =10-1,76, K a2 = 10- ĐS: pH= 2,15 Bài 3: Tính [HC2O4-], [C2O42-] và pH của dung dich axit oxalic H 2C2O4 0,1M Biết K a =10-7,02, K a = 10-12,9 ĐS: [HC2O4-]=5,2×10-2M, [C2O42-]= 5,35×10-5M, pH= 1,28 Bài 4: Tính pH của. .. quả, hiệu quả của thực trang trên 2 B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2 I CÁC BIỆN PH P ĐỂ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 2 Dạng 1: pH của dung dịch 1đơn axit yếu 3 Dạng 2: pH của dung dịch gồm một đơn axit yếu và một axit mạnh 4 Dạng 3: pH của dung dịch gồm hai đơn axit yếu 6 Dạng 4: pH của dung dịch đa axit yếu 8 II KẾT QUẢ VÀ KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT 10 1 Kết quả nghiên cứu ... của dung dịch H3PO4 0,1M Biết K a = 10-2,23, K a = 107,26 K , a =10-12,32 ĐS: pH= 1,67 1 2 1 2 3 II KẾT QUẢ VÀ KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT 1 Kết quả nghiên cứu : Trong quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi tôi đã mạnh dạn đưa kĩ thuật tính pH của dung dịch axit yếu vào so sánh, đối chứng bằng cách áp dụng đề tài và không áp dụng đề tài đối với hai nhóm học sinh có lực học ngang nhau trong ba năm học: 2010-2 011; 2 011- 2012... vấn đề Bài tập pH của dung dịch axit yếu là bài tập khó nên yêu cầu các em ph i làm thường xuyên, tìm tòi các tài liệu lên quan để rèn luyện - Từ dạng bài tập này chúng ta có thể mở rộng thêm nhiều dạng bài tập tương tự như : pH của dung dịch đệm (Axit và bazơ liên hợp), pH của dung dịch đơn bazơ yếu, pH của dung dịch đa bazơ yếu … Nhưng trong khuôn khổ có giới hạn của đề tài không cho ph p tôi làm được... : Để chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi ngày càng được nâng cao tôi xin đề xuất một số vấn đề sau: - Đối với giáo viên: Ph i luôn trau dồi kiến thức bằng cách thường xuyên tự học, tự bồi dưỡng, cập nhật và tham khảo nhiều tài liệu mới hơn, luôn học tập các đồng nghiệp để không ngừng nâng cao trình độ chuyên môn và nghiệp vụ sư ph m cho bản thân Cần đổi mới nhiều hơn nữa trong ph ơng ph p dạy học đặc... 22,2 2 5 44 ,4 4 27,7 8 8 44 ,4 4 1 5,56 - Năm học 2012 – 2013 : Nhóm Sĩ Áp Giỏi Khá Trung bình Yếu số dụn SL % SL % SL % SL % g đề tài Nhóm I 15 + 8 53,3 6 40 ,00 1 6,67 0 0,00 3 NhómII 15 3 20,00 4 26,67 7 46 ,67 1 6,66 Qua bảng kết quả tác động theo nhóm của 3 năm học cho thấy ban đầu các nhóm tiến hành khảo sát với lực học ngang nhau nhưng nhóm không được áp dụng đề tài số học sinh đạt điểm khá, giỏi ít... ph p dạy học đặc biệt là lấy người học Trang13 làm trung tâm, kết hợp với một số ph ơng ph p và ph ơng tiện dạy học hiện đại hiện như khăn ph bàn, sơ đồ tư duy, công nghệ thông tin - Đối với học sinh : Do Hóa học là môn khoa học thực nghiệm nên trước tiên yêu cầu các em cần nắm được bản chất, hiện tượng của các quá trình biến đổi hóa học rồi sau đó mới dùng ph ơng ph p vào giải toán Có như vậy các... trong quá trình bồi dưỡng và ôn luyện học sinh giỏi Tuy nhiên đây chỉ là một ph n kiến thức trong chương trình hóa học ph thông nhưng lại là vấn đề khó và sử dụng nhiều trong các kì thi đặc biệt là thi học sinh giỏi Chính vì vậy theo tôi đề tài này rất quan trọng và thiết thực giúp cho các em học sinh và các thầy cô có cái nhìn tổng quát và sâu sắc hơn Các ph ơng ph p giải và bài tập trong đề tài rất... nội dung này được ghi ở bảng sau: (Ph n đánh dấu ‘+’ là áp dụng đề tài) - Năm học 2010 – 2 011: Nhóm Sĩ Áp số dụn g đề tài Nhóm I 16 + NhómII 16 Giỏi Khá SL % SL % 7 43 ,7 5 12,50 7 43 ,7 5 25,00 2 4 Trung bình SL % Yếu SL % 2 12,50 0 0.00 8 50,00 2 12,50 - Năm học 2 011 – 2012 : Nhóm Sĩ Áp Giỏi Khá Trung bình Yếu Trang12 số dụn g đề tài Nhóm I 18 + NhómII 18 SL % SL % SL % SL % 9 50,00 8 1 5,56 0 0,00 4 . axit yếu nhằm nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa lớp 11 trường THPT Hậu Lộc 4 . Chắc chắn khi có được kĩ thuật tính pH các em sẽ tự tin, nắm vững bản chất vấn đề hơn và có ph ơng. pH của dung dịch axit yếu đang được khai thác nhiều hơn, phong ph hơn như: pH của hỗn hợp axit yếu và axit mạnh, pH của hỗn hợp dung dịch đệm, pH của dung dịch hỗn hợp các đơn axit yếu, pH của. thuật tính pH của dung dịch axit yếu gồm ph ơng ph p giải các bài toán điển hình tính pH của dung dịch axit yếu, có ví dụ minh họa và bài tập vận dụng. Dạng 1: pH của dung dịch 1đơn axit yếu. Bài