ĐỀ: 01 Câu 1: Có các hóa chất : K 2 Cr 2 O 7 , HCl, KMnO 4 , MnO 2 , NaCl, HClO, H 2 SO 4 , KClO 3 . Những hóa chất được sử dụng để điều chế Cl 2 trong phòng thí nghiệm là A. K 2 Cr 2 O 7 , HCl, KMnO 4 , MnO 2 , NaCl, HClO. B. K 2 Cr 2 O 7 , HCl, KMnO 4 , MnO 2 , NaCl, HClO, H 2 SO 4 . C. K 2 Cr 2 O 7 , HCl, KMnO 4 , MnO 2 , HClO. D. K 2 Cr 2 O 7 , HCl, KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 . Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai? A. Bán kính của S lớn hơn bán kính F B. Tính khử của HBr mạnh hơn HF C. Các hiđrohalogenua đều được điều chế bằng phương pháp sunfat D. Tính khử của I - mạnh hơn F - Câu 3: Cho các phản ứng sau: 1. Sục O 3 vào dung dịch KI 2. Cho Fe(OH) 3 tác dụng với HNO 3 đặc nóng 3. Sục Cl 2 vào dung dịch FeSO 4 4. Sục H 2 S vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 5. Cho NaCl tinh thể vào H 2 SO 4 đặc nóng 6. Sục Cl 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 7. Hiđro hoá anđehit fomic 8. Cho glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 9. Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng 10. Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong dung dịch NH 3 Số phản ứng oxi hoá khử là: A. 6. B. 4. C. 5. D. 7. Câu 4: Cho các phản ứng: (1) FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc 0 t → khí X + khí Y + … (4) FeS + H 2 SO 4 loãng → khí G + … (2) NaHCO 3 + KHSO 4 → khí X +… (5) NH 4 NO 2 0 t → khí H + … (3) Cu + HNO 3(đặc) 0 t → khí Z +… (6) AgNO 3 0 t → khí Z + khí I +… Trong các chất khí sinh ra ở các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là A. 5. B. 6. C. 7. D. 4. Câu 5: Cho dãy các chất sau: Al, ZnO, Sn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 3 , NaAlO 2 , Cr(OH) 2 , CrO 3 , Na 2 Cr 2 O 7 , NH 4 HCO 3 . Số chất có tính lưỡng tính là: A. 7. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 6: Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C (r) + H 2 O (k) → ¬  CO (k) + H 2 (k) ; H ∆ = 131 kJ và CO (k) + H 2 O (k) → ¬  CO 2 (k) + H 2 (k) ; H ∆ = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau? (1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm lượng hơi nước vào. (3) Thêm khí H 2 vào. (4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm lượng CO vào. A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Câu 7: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn A + B → (có kết tủa xuất hiện). B + C → (có kết tủa xuất hiện). A + C → (có kết tủa xuất hiện đồng thời có khí thoát ra) A, B, C lần lượt là: A. NaHSO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . B. FeCl 2 , Ba(OH) 2 , AgNO 3 . C. NaHCO 3 , NaHSO 4 , BaCl 2 . D. Al 2 (SO 4 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Câu 8: Thực hiện các phản ứng sau: 1. Sục CO 2 vào dung dịch Na 2 SiO 3 . 2. Sục SO 2 vào dung dịch H 2 S. 3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 2 . 4. Cho dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaAlO 2 . 5. Cho NaHSO 4 dư vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . 6. Sục H 2 S vào dung dịch AlCl 3 . 7. Cho HI vào dung dịch FeCl 3 . Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng và có tổng số electron ở phân lớp d và p là 17. Số hiệu của X là: A. 24. B. 25. C. 29. D. 19. Câu 10: Cho bột Al dư vào dung dịch Ba(OH) 2 thu được dung dịch B. Cho B lần lượt tác dụng với: CO 2 dư, Na 2 CO 3 , NaHSO 4 dư, NH 3 , NaOH, HCl dư. Số phản ứng sau khi kết thúc có kết tủa là: A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau 1. Cho Zn vào dung dịch AgNO 3 2. Cho Fe Vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 3. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 4. Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 12: Có 4 dung dịch: H 2 SO 4 đặc, AgNO 3 , CuSO 4 , HCl. Chất không tác dụng với cả 4 dung dịch trên là A. NaNO 3 . B. MnO 2 . C. Fe. D. NaF. Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau (1) Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm (2) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO 4 (3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO 4 và H 2 SO 4 (4) Thả một viên Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng (5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 Trong các thí nghiệm trên số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 14: Trong các phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện. (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện. (4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. (5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 4 D. 1. Câu 15: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ở trong dung dịch? A. Cu + FeCl 3 B. FeCl 2 + H 2 S C. Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3 D. Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S Câu 16: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ B. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ C. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ D. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + Câu 17: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là A. Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 B. Ba(NO 3 ) 2 và K 2 SO 4 C. KNO 3 và Na 2 CO 3 D. Na 2 SO 4 và BaCl 2 Câu 18: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn các chất sau : FeS 2 , Cu 2 S, Ag 2 S, HgS, ZnS trong oxi (dư). Sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số phản ứng tạo ra oxit kim loại là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 20: Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 (2) Na 2 CO 3 + FeCl 3 (3) Na 2 CO 3 + CaCl 2 (4) NaHCO 3 + Ba(OH) 2 (5) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 (6) Na 2 S + AlCl 3 Số cặp phản ứng có cả kết tủa và khí bay ra là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 21: Cho các phản ứng hoá học sau (1) Al 2 O 3 + dung dịch NaOH → (2) Al 4 C 3 + H 2 O → (3) dung dịch NaAlO 2 + CO 2 → (4) dung dịch AlCl 3 + dung dịch Na 2 CO 3 → (5) dung dịch AlCl 3 + dung dịch NH 3 → (6) Al + dung dịch NaOH → Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH) 3 là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 22: Cho các phản ứng sau: (1) Ba + H 2 O. (2) phân hủy CH 4 (1500 o C, làm lạnh nhanh). (3) hòa tan Al trong dung dịch NaOH. (4) F 2 + H 2 O. (5) HF + SiO 2 . (6) Si + dung dịch NaOH đặc. (7) điện phân dung dịch NaCl. (8) H 2 S + SO 2 . (9) lên men glucozơ. (10) phân hủy H 2 O 2 (xt MnO 2 hoặc KI). Số phản ứng tạo ra H 2 là A. 7. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 23: Khi nhiệt phân: NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , CaCO 3 , KMnO 4 , NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là A. 3. B. 6. C. 4. D. 5. Câu 24: Cho các trường hợp sau: (1). O 3 tác dụng với dung dịch KI. (5). KClO 3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (2). Axit HF tác dụng với SiO 2 . (6). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH 4 Cl và NaNO 2 . (3). Khí SO 2 tác dụng với nước Cl 2 . (7). Cho khí NH 3 qua CuO nung nóng. (4). MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. Số trường hợp tạo ra đơn chất là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 25: Có các nhận định sau: (1) Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. (2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na + , F − có bán kính tăng dần. (3) Phân tử CO 2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực. (4) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N. (5) Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 giảm dần. Số nhận định đúng là: A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 26: Những chất là “thủ phạm” chính gây ra các hiện tượng: hiệu ứng nhà kính; mưa axit; thủng tầng ozon (là các nguyên nhân của sự biến đổi khí hậu toàn cầu) tương ứng lần lượt là: A. CO 2 ; SO 2 , N 2 ; CFC (freon: CF 2 Cl 2 , CFCl 3 …). B. N 2 , CH 4 ; CO 2 , H 2 S ; CFC (freon: CF 2 Cl 2 , CFCl 3 …). C. CFC (freon: CF 2 Cl 2 , CFCl 3 …) ; CO, CO 2 ; SO 2 , H 2 S. D. CO 2 ; SO 2 , NO 2 ; CFC (freon: CF 2 Cl 2 , CFCl 3 …). Câu 27: Trong số các chất: SiO 2 , MnO 2 , KClO 3 , PbS, FeS, CaOCl 2, CuS, số chất tác dụng được với dung dịch HCl là A. 5. B. 7. C. 4. D. 6. Câu 28: Trong các dung dịch: C 6 H 5 NH 3 Cl, KHSO 4 , C 6 H 5 ONa, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaF, CH 3 COOK, Na 2 CO 3 Số dung dịch có pH < 7 là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 29: Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch chứa 3 muối AlCl 3 , ZnCl 2 , CuSO 4 thu được kết tủa X. Nung kết tủa X được chất rắn Y, sau đó dẫn khí H 2 dư đi qua Y nung nóng thì chất rắn thu được gồm A. Al 2 O 3 và Cu. B. Al 2 O 3 . C. Al và Cu. D. Zn và Al 2 O 3 . Câu 30: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3 ) 2 và c mol AgNO 3 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có : A. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại. B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại. C. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại. D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại. Câu 31: Trong các hoá chất Cu, P, S, Na 2 SO 3 , FeS 2 , O 2 , H 2 SO 4 đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO 2 là A. 9. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 32: Cho các phản ứng sau: (1). Ure + dung dịch Ca(OH) 2 ; (2)Xôđa+ H 2 SO 4 (3). Đất đèn +H 2 SO 4 ; (4) Phèn nhôm+ BaCl 2 . (5) Nhômcacbua+ H 2 O. (6) Đá vôi +H 2 SO 4 . Số phản ứng vừa tạo ra kết tủa, vừa tạo khí bay ra là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 33: Cho một miếng nhôm có phủ một lớp màng Al 2 O 3 vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X cho đến dư. Số phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 34: Có các cặp chất sau:Cu và dung dịch FeCl 3 ; H 2 S và dung dịch CuSO 4 ; HI và dung dịch FeCl 3 ; H 2 S và dung dịch FeCl 2 ; dung dịch AgNO 3 và dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ; H 2 S và dung dịch FeCl 3 . Số cặp chất phản ứng được với nhau là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: Fe 2 O 3 → + X Fe. Dãy gồm các chất (X) đều tham gia phản ứng trên là A. CO,H 2 ,CO 2 ,Al. B. Al,H 2 ,NH 3 ,CO 2 . C. CO,H 2 ,Al,SO 2 .D. CO, Al, H 2 ,NH 3 . Câu 36: Sục khí CO 2 vào các dung dịch riêng biệt chứa các chất: NaAlO 2 ; NaOH dư, Na 2 CO 3 , NaClO, CaCO 3 , CaOCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 ; CaCl 2 . Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 37: Cho cân bằng hóa học sau: Cr 2 O 7 2- + H 2 O D 2CrO 4 2- + 2H + (da cam) (vàng) Trong các trường hợp sau: (1) thêm OH - vào hệ; (2) pha loãng; (3) thêm BaCl 2 ; (4) thêm Na 2 CO 3 ; (5) thêm NH 4 Cl; (6) thêm NaCl. Số trường hợp tác động vào hệ làm cho dung dịch chuyển sang màu vàng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 38: Tiến hành các thí nghiệm sau: - TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng. - TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 . - TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 . - TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm. - TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 . Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là: A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Câu 39: Chỉ từ các hoá chất: KMnO 4 (rắn) ; Zn ; FeS ; dung dịch HCl đặc, các thiết bị và điều kiện cần thiết có đủ, ta có thể điều chế được tối đa bao nhiêu khí: A. 7. B. 6. C. 8. D. 5. Câu 40: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1). Sục khí C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 . (2). Sục CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 (3). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH 4 ; Cl 2 ). (4). Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 . (5). Cho NH 3 tác dụng với CrO 3 (6). Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (7). glixerol tác dụng với Cu(OH) 2 (8). Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (9). Cho K 2 SO 3 tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc (10).Sục khí Cl 2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là A. 5 B. 6. C. 4 D. 7 Câu 41: Cho khí H 2 S lội chậm cho đến dư vào một dung dịch gồm FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl, CuSO 4 , thu được kết tủa X gồm: A. CuS, S. B. CuS, FeS, S. C. CuS, Fe 2 S 3 . D. CuS, Fe 2 S 3 , Al 2 S 3 . Câu 42: Cho phương trình hoá học: FeSO 4 + KMnO 4 + KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) của các chất có trong sản phẩm phản ứng là: A. 52 B. 76 C. 24 D. 28 Câu 43: Có các nhận định sau: 1) Cấu hình electron của ion X 3+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB. 2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na + , F − có điểm chung là có cùng số electron. 3) Cấu hình electron của ion 29 Cu + là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 4) Phản ứng xảy ra giữa kim loại và bột S đều cần phải có nhiệt độ 5) Có 9 nguyên tố có cấu hình electron sau cùng là 4s 2 Số nhận định đúng: A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 44: Cho phản ứng sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬  2SO 3 (k) ; ∆ H < 0 Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V 2 O 5 , (5): Giảm nồng độ SO 3 . Biện pháp đúng là: A. 1, 2, 3, 4, 5. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 5. D. 2, 3, 4, 5. Câu 45: Trong điện phân và trong pin điện hoá thì trên điện cực âm lần lượt xẩy ra quá trình: A. Khử B. Oxi hoá C. Khử và oxi hoá D. oxi hoá và khử Câu 46: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khí thoát ra ở catot là 2,24 lít ở (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa 4 gam MgO. Mối liên hệ giữa a và b là: A. 2a = b B. 2a + 0,2 = b C. 2a = b + 0,2 D. 2a < b Câu 47: Trong các thí nghiệm sau: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 (1); Nhúng vật bằng gang vào cốc đựng dung dịch muối ăn (2); Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 (3); Thanh Fe và thanh Cu (riêng biệt) cùng nhúng vào dung dịch HCl (4); Sợi dây sắt nối với sợi dây đồng trong không khí ẩm (5). Thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hoá học là A. (1), (2). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (5). D. ( 1) , (2), (5) Câu 48: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: • X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy • X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối • Z tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội. X, Y, Z, T theo thứ tự là: A. Al; Na; Fe; CuB. Na; Fe; Al; CuC. Al; Na; Cu; FeD. Na; Al; Fe; Cu Câu 49: Cho 2 miếng Zn có cùng khối lượng vào cốc (1) dựng dd HCl dư và cốc 2 đựng dd HCl dư có thêm một ít CuCl 2 . (Hai dd HCl có cùng nồng độ mol/l). Hãy cho biết kết luận nào sau đây không đúng? A. khí ở cốc (1) thoát ra nhiều hơn ở cốc (2).B. khí ở cốc (1) thoát ra chậm hơn ở cốc (2). C. khí ở cốc (1) thoát ra ít hơn ở cốc (2) D. cốc (1) ăn mòn hóa học và cốc (2) ăn mòn điện hóa Câu 50: Hỗn hợp gồm Al, Al 2 O 3 , Cu, Zn. Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng được dung dịch G. Cho G tác dụng với dung dịch NH 3 dư thu được kết tủa T. Nung T tới khối lượng không đổi được chất rắn R. Thành phần của R là A. Al 2 O 3 . B. Al 2 O 3 , CuO, ZnO. C. Al 2 O 3 , ZnO. D. Al 2 O 3 , CuO. Câu 51: X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn. Biết Z X < Z Y và Z X + Z Y = 32. Kết luận nào sau đây là đúng đối với X, Y ? A. Tính kim loại của X > Y. B. X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng. C. Năng lượng ion hóa I 1 của X < Y. D. Bán kính nguyên tử của X > Y. Câu 52: Nhiệt phân các chất sau trong bình kín không có oxi: (NH 4 ) 2 CO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 , CuCO 3 , NH 4 Cl, NH 4 NO 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 , NH 4 HCO 3 , NaNO 3 . Có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa – khử? A. 7 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 53: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 ; (2). Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ; (3). cho Ba vào dung dịch H 2 SO 4 loãng; (4). Cho H 2 S vào dung dịch FeSO 4 ; (5). Cho SO 2 đến dư vào dung dịch H 2 S (6). Cho NaHCO 3 vào dung dịch BaCl 2 ; (7). dung dịch NaAlO 2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện kết tủa khi kết thúc thí nghiệm là ? A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 Câu 54: Các chất sau: Na 2 O, H 2 O, NH 3 , MgCl 2 , CO 2 , KOH, NH 4 NO 3 và AlBr 3 . Số chất có liên kết ion là A. 6 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 55: Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH và CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH 1 , pH 2 và pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH. A. pH 3 < pH 2 < pH 1 B. pH 3 < pH 1 < pH 2 C. pH 1 < pH 3 < pH 2 D. pH 1 < pH 2 < pH 3 Câu 56: Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 O 2 , Na + , Cr 3+ , Fe 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy vừa có tính oxi hoá và tính khử là: A. 6. B. 3 C. 4. D. 5. Câu 57: Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại? A. Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện B. Đốt Ag 2 S trong oxi dư C. Đốt FeS 2 trong oxi dư D. Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng ĐỀ: 02 Câu 1: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO 2 ? A. Dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 .B. H 2 S, O 2 , nước brom. C. O 2 , nước brom, dung dịch KMnO 4 . D. Dung dịch BaCl 2 , CaO, nước brom. Câu 2: Mức độ phân cực của liên kết hoá học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A. HI, HBr, HCl B. HBr, HI, HCl C. HI, HCl , HBr D. HCl , HBr, HI Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Biết số hạt mang điện trong hạt nhân ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt .Chỉ ra phát biểu đúng về X: A. Nguyên tử của X có 3 electron độc thân ở lớp ngoài cùng B. Dung dịch XCl n có pH<7. C. X là kim loại lưỡng tính. D. Có thể điều chế X bằng phương pháp nhiệt luyện. Câu 4: Trộn các cặp dung dịch: NaCl và AgNO 3 (1), Fe(NO 3 ) 2 và HCl (2), Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 (3), NaHSO 3 và HCl (4) thì số trường hợp có phản ứng oxi hóa khử xảy ra là: A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 5: Trong các hợp chất sau: NH 4 HCO 3 , NaHSO 4 , Ba(HSO 3 ) 2 , NaH 2 PO 4 , SiO 2 , Si, Mg, MgO, CuS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là: A. 8 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 dư đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm ba muối. Ba muối trong X là A. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ca(OH) 2  → + 2 Cl X → Y → CO 2  → + Mg Z. X, Y, Z lần lượt là A. CaOCl 2 , CaCO 3 , C B. CaCl 2 , Na 2 CO 3 , MgO C. CaOCl 2 , CaCl 2 , MgO D. CaCl 2 , CaCO 3 , MgCO 3 Câu 8: Cho các phát biểu sau: a) Photpho đỏ và photpho trắng là hai đồng phân của nhau. b) P đỏ và P trắng đều không tan trong nước, đều tan trong một số dung môi hữu cơ như benzen, clorofom c) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối, photpho đỏ không phát quang. d) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime. e) Photpho trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ. Trong các phản ứng P thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. f) Khi đun nóng không có không khí, P đỏ chuyển thành hơi, khi làm lạnh thì hơi đó ngưng tự thành P trắng. g) Photpho đỏ và photpho trắng được ứng dụng để sản xuất diêm, photpho nằm ở đầu que diêm. Số phát biểu đúng là: A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 9: Trong các thí nghiệm sau (1) Cho khí O 3 tác dụng với dd KI. (2) Nhiệt phân amoni nitrit. (3) Cho NaClO 3 tác dụng với dd HCl đặc. (4) Cho khí H 2 S tác dụng với dd FeCl 3 . (5) Cho khí NH 3 dư tác dụng với khí Cl 2 . (6) Cho axit fomic tác dụng với H 2 SO 4 đặc. (7) Cho H 2 SO 4 đặc vào dd NaBr. (8) Cho Al tác dụng với dd NaOH. (9) Cho CO 2 tác dụng với Mg ở nhiệt độ cao. (10) Cho dd Na 2 S 2 O 3 tác dụng với dd H 2 SO 4 (loãng). số thí nghiệm tạo ra đơn chất là: A. 7 B. 9 C. 8 D. 6 Câu 10: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) AgNO 3 + dd Fe(NO 3 ) 2 → e) HCHO + H 2 0 ,t Ni → f) Cl 2 + Ca(OH) 2 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 11: Cho các cặp dd sau: (1) Na 2 CO 3 và AlCl 3 ; (2) NaNO 3 và FeCl 2 ; (3) HCl và Fe(NO 3 ) 2 ; (4) NaHCO 3 và BaCl 2 ; (5) NaHCO 3 và NaHSO 4 . Hãy cho biết có bao nhiêu cặp xảy ra phản ứng khi trộn các chất trong các cặp đó với nhau? A. 3 cặp B. 2 cặp C. 4 cặp D. 5 cặp Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2 S vào dd FeSO 4 (2) Sục khí H 2 S vào dd CuSO 4 (3) Sục khí CO 2 (dư) vào dd Na 2 SiO 3 (4) Sục khí CO 2 (dư) vào dd Ca(OH) 2 (5) Nhỏ từ từ dd NH 3 đến dư vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH) 2 đến dư vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 13: Cho các phát biểu sau 1> Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau. 2> Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. 3> Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các chất sản phẩm. 4> Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi. 5> Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại. Số phát biểu sai là A.1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 14: Cho các chất tham gia phản ứng: a> S+ F 2 → b> SO 2 + H 2 S → c> SO 2 + O 2 → d> S+H 2 SO 4 (đặc nóng) → e> H 2 S + Cl 2 (dư ) + H 2 O → f> FeS 2 + HNO 3 → Khi các điều kiện (xt và nhiệt độ) có đủ số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hoá + 6 là A. 4. B. 2. C. 3. D. 5. Câu 15: Cho các cặp chất sau: (1)Khí Br 2 và khí O 2 ; (2)Dung dịch KMnO 4 và khí SO 2 ; (3)Khí H 2 S và khí FeCl 3 ; (4)Hg và S; (5) Khí H 2 S và dung dịch Pb(NO 3 ) 2 ; (6)Khí CO 2 và dung dịch NaClO; (7)Khí Cl 2 và dung dịch NaOH; (8)CuS và dung dịch HCl; (9)Khí NH 3 và dung dịch FeCl 3 ; (10) Dung dịch AgNO 3 và dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là A. 7. B. 5. C. 6. D. 8. Câu 16: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư một trong những chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 loãng, H 2 SO 4 đặc nóng, NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 17: Khi cho hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được chất rắn X và dd Y. Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dd Y? A. KI, NH 3 , NH 4 Cl. B. NaOH, Na 2 SO 4, Cl 2 . C. BaCl 2 , HCl, Cl 2 . D. Br 2, NaNO 3 , KMnO 4 . Câu 18: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục Cl 2 vào dung dịch AgNO 3 . (2) Sục H 2 S vào dung dịch ZnCl 2 . (3) Sục H 2 S vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . (4) Sục H 2 S vào dung dịch CuSO 4 . (5) Cho xà phòng vào nước cứng. (6) Cho bột giặt (omo) vào nước cứng. (7) Cho metyl oxalat vào dg AgNO 3 /NH 3 (t 0 c).(8) Sục but-2-in vào dung dịch AgNO 3 /NH 3 . (9) Sục vinyl axetilen vào dg AgNO 3 /NH 3 . Số thí nghiệm sau khi kết thúc, thu được sản phẩm có kết tủa là A. 7. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 19: Cho các dung dịch: Fe(NO 3 ) 3 + AgNO 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , HCl, CuCl 2 + HCl, ZnCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh kim loại Fe. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 4. B. 3. C. 6. D. 1. Câu 20: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 . Số cặp chất có phản ứng với nhau là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 21: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np 2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Có các nhận xét sau về R: (I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18. (II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7. (III) Công thức của oxit cao nhất tạo ra từ R là R 2 O 7. (IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo kết tủa. Số nhận xét đúng là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 22: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl 3 ; H 2 S vào dung dịch CuSO 4 ; HI vào dung dịch FeCl 3 ; dung dịch AgNO 3 vào dung dịch FeCl 3 ; dd HCl vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . số các chất phản ứng được với nhau là: A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO 4 . (3) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO 4 và H 2 SO 4 loãng. (4) Thả một viên Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. (5) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng. Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A. 2 B. 3 C. 1. D. 4. Câu 24: Cho dãy các chất: Cu, CuO, Fe 3 O 4 , C, FeCO 3 , Fe(OH) 3 . Số chất trong dãy tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, dư không tạo khí SO 2 là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 25: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬  2NH 3 (k). ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ra amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH 3 ra khỏi hệ A. (1), (2), (3), (5). B. (2), (4), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (2), (3), (5). Câu 26: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O là A. NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O. B. Ca(HCO 3 ) + 2NaOH → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. C. 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O. D. 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O Câu 27: Cho các phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 3Br 2 + 2KBr + 2CrBr 3 + 7H 2 O Br 2 +2NaI → 2NaBr + I 2 Khẳng định nào sau đây là đúng? A. Tính khử: Cr 3+ > I − B. Tính oxi hoá: I 2 > Br 2 C. Tính khử: Br − > Cr 3+ D. Tính oxi hoá: I 2 > -2 72 OCr Câu 28: Cho một axit đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu được muối, đốt muối trong O 2 vừa đủ thu được 0,1 mol Na 2 CO 3 và 0,3 mol CO 2 và m gam nước. Giá trị m là: A. 3,6 B. 5,4 C. 7,2 D. 9 Câu 29: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 17,8. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 14 : 25 B. 11 : 28 C. 25 : 7 D. 28 : 15 Câu 30: Cho các chất là O 2 , SO 2 , H 2 O 2 , CO 2 ZnS, S, H 2 SO 4 , FeCl 2 . Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là A. H 2 O 2 , S, SO 2 , CO 2 . B. FeCl 2 , S, SO 2 , H 2 O 2 . C. SO 2 , ZnS, FeCl 2 D. CO 2 , Fe 2 O 3 , O 2 , H 2 SO 4 . Câu 31: Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là: A. 1 B. 2 C. 3. D. 4. Câu 32: Nhỏ một giọt dung dịch H 2 SO 4 2M lên một mẩu giấy trắng. Hiện tượng sẽ quan sát được là A. Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H 2 SO 4 sẽ chuyển thành màu đen. B. Không có hiện tượng gì xảy ra. C. Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H 2 SO 4 sẽ bốc cháy. D. Chỗ giấy có giọt axit H 2 SO 4 sẽ chuyển thành màu đen. Câu 33: Thành phần chính của supephôt phát kép là: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . CaSO 4 C. NH 4 H 2 PO 4 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 Câu 34: Một trong các tác dụng của muối iốt là có tác dụng phòng bệnh bướu cổ. Thành phần của muối iốt là: A. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ KI hoặc KIO 3 B. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ I 2 C. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ HI D. NaCl có trộn thêm một lượng nhỏ HIO 3 Câu 35: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước. C. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần Câu 36: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H 2 SO 4 (đặc) (c) Sục khí Cl 2 vào dung dịch NaHCO 3 . (d) Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). (e) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (g) Cho dung dịch KHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 . (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na 2 SO 3 vào dung dịch H 2 SO 4 (dư) , đun nóng. Số thí nghiệm sinh ra chất khí là: A. 2 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 37: Cho các chất: Zn, Cl 2 , NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH 3 , AgNO 3 . Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 38: Cho các phản ứng: (1). O 3 + dung dịch KI → (6). F 2 + H 2 O o t → (2). MnO 2 + HCl đặc o t → (7). H 2 S + dung dịch Cl 2 dư → (3). KClO 3 + HCl đặc o t → (8). HF + SiO 2 → (4). NH 4 HCO 3 o t → (9). NH 4 Cl + NaNO 2 o t → (5). NH 3(khí) + CuO o t → (10). Cu 2 S + Cu 2 O → Số trường hợp tạo ra đơn chất là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 dư. - Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 . - Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. - Cho NaHCO 3 vào dung dịch CaCl 2 và đun nóng nhẹ. - Cho KHCO 3 vào dung dịch KHSO 4 . - Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch HI. Số thí nghiệm tạo thành kết tủa hoặc có khí sinh ra là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 40: Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây mô tả đúng? A. Cr 2 O 3 tan nhanh trong dung dịch NaOH loãng thu được dung dịch NaCrO 2 . B. Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH thấy lượng kết tủa keo trắng tăng dần. C. Cho 1 mol khí clo vào dung dịch chứa 2 mol NaBr, thu được dung dịch không màu. D. Nhỏ dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 vào dung dịch KHSO 4 có kết tủa trắng và khí không màu thoát ra. Câu 41: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO 3 . - Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng. - Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH. - Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl. - Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm. - Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 42: Cho khí H 2 S lội chậm cho đến dư vào một dung dịch gồm FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl, CuSO 4 , thu được kết tủa X gồm: A. CuS, S. B. CuS, FeS, S. C. CuS, Fe 2 S 3 . D. CuS, Fe 2 S 3 , Al 2 S 3 . Câu 43: Cho các dung dịch loãng có nồng độ mol/l bằng nhau: Cr 2 (SO 4 ) 3 (I), Al(NO 3 ) 3 (II), NaCl (III), (NH 4 ) 2 SO 4 (IV), K 2 Cr 2 O 7 (V), Ca(HCO 3 ) 2 (VI). Dung dịch dẫn điện kém nhất là A. III. B. I. C. IV và VI. D. V. Câu 44: Cho các thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO 4 (3) Dẫn khí NH 3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO 3 ) 2 (5) Cho khí F 2 tác dụng với H 2 O (6) H 2 O 2 tác dụng với KNO 2 (7) Cho khí O 3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO 4 Số thí nghiệm thu được khí oxi là A. 5 B. 7 C. 4 D. 6 Câu 45: Thực hiên các thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 . (4) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (2) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. (5) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. (3) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước. (6) Cho SiO 2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra là A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 46: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H 2 S vào dung dịch FeSO 4 (2) Sục khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 (3) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Na 2 SiO 3 (4) Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch Ca(OH) 2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Câu 47: Cho Ba (dư) lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3 , CuSO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 . Tổng số các chất kết tủa thu được là A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 48: Cho các dung dịch: NaAlO 2 , AlCl 3 , Na 2 CO 3 , NH 3 , NaOH và HCl. Khi lần lượt trộn các dung dịch từng đôi một với nhau sẽ có số cặp xảy ra phản ứng là A. 8 B. 9 C. 7 D. 10 Câu 49: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong anion AB 3 2- là 40. Nhận xét đúng về vị trí của các nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn là A. cả hai nguyên tố A và đều thuộc chu kì 2. B. nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì 2. C. nguyên tố A thuộc nhóm V A, nguyên tố B thuộc nhóm VI A. D. cả nguyên tố A và nguyên tố B đều thuộc nhóm VI A. Câu 50: Cho các chất: AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , MgCO 3 , CaCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi trong các bình kín không có không khí, rồi cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. Câu 51: Số thí nghiệm sau phản ứng chắc chắn tạo 2 kết tủa là (1) Đổ Ba(OH) 2 vào ZnSO 4 (2) Đổ KHSO 4 vào Ba(HCO 3 ) 2 (3) Đổ Na 2 S vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 (4) Đổ dung dịch KI vào dung dịch SO 2 (5) Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 (6) Sục H 2 S vào dung dịch FeCl 3 A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 52: Có các phát biểu: (1) Trong nhóm IA (từ Li đến Cs), khối lượng riêng tăng dần, nhiệt độ nóng chảy giảm dần. (2) Trong nhóm IIA, tính khử tăng dần từ Be đến Ba. (3) Để pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ. (4) Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử còn photpho đỏ có cấu trúc polime. (5) Dung dịch thu được khi hòa tan khí CO 2 vào nước không làm đổi màu quỳ tím. (6) Khí than ướt được sản xuất bằng cách cho hơi nước đi qua than nung đỏ. Số phát biểu đúng là A. 6. B. 4. C. 3. D. 5. ĐỀ: 03 Câu 1: Cho các chất sau: Cu, FeS 2 , Na 2 SO 3 , S, NaCl, Cu 2 O, KBr,Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 2: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4 , HCl, KHCO 3 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là A. 5 và 4 B. 4 và 4 C. 5 và 2 D. 6 và 5 Câu 3: Cho các chất và dung dịch: SO 2 , H 2 S, dd Br 2 , HNO 3 , CuSO 4 . Có bao nhiêu phản ứng tạo ra được H 2 SO 4 từ hai chất cho ở trên với nhau ? A. 4 B. 3 C. 5. D. 6 Câu 4: Cho phản ứng sau: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) ; ∆ H < 0 Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V 2 O 5 , (5): giảm nồng độ SO 3 . Biện pháp đúng là: A. 2, 3, 4, 5. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 2, 3, 5. D. 1, 2, 5. Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: O 3 + dung dịch KI → Ba(NO 3 ) 2 → 0 t NaNO 2 bão hòa + NH 4 Cl bão hòa → 0 t KMnO 4 → 0 t F 2 + H 2 O → SO 2 + dung dịch Cl 2 → MnO 2 + HCl đ → 0 t Cl 2 + dung dịch NaOH → Ag + O 3 → H 2 S (k) + Cl 2 (k) → Số phản ứng tạo ra đơn chất là A. 8 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 6: Cho 2 hệ cân bằng sau trong hai bình kín: C (r) + H 2 O (k) CO (k) + H 2 (k) ; H ∆ = 131 kJ và CO (k) + H 2 O (k) CO 2 (k) + H 2 (k) ; H ∆ = - 41 kJ. Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên dịch chuyển ngược chiều nhau? (1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm lượng hơi nước vào. (3) Thêm khí H 2 vào. (4) Tăng áp suất. (5) Dùng chất xúc tác. (6) Thêm lượng CO vào. A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 7: Khi điện phân với điện cực trơ (có màng ngăn) một dung dịch có chứa các cation Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ cho tới khi khí bắt đầu thoát ra tại cả hai điện cực, thì thứ tự các ion bị khử ở catot lần lượt là A. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . D. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Đốt Mg trong khí CO 2 . (2) Đốt Ag 2 S bằng O 2 . (3) Cho O 3 vào dung dịch KI. (4) Cho dung dịch Fe 2 O 3 vào dung dịch HI (5) Cho F 2 vào H 2 O Số thí nghiệm tạo ra sản phẩm có đơn chất là A. 4. B. 5. C. 3. D. 2. Câu 9: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không tạo ra NaHCO 3 ? A. Sục CO 2 vào dung dịch natriphenolat. B. Sục CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 . C. Sục CO 2 vào dung dịch nước Gia-ven. D. Cho dung dịch NaOH dư vào Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 10: Thực hiện các thí nghiệm sau: 1> Sục khí NH 3 (dư) vào cốc đựng hỗn hợp dung dịch CuCl 2 và AlCl 3 . 2> Cho dung dịch Ba(OH) 2 (dư) vào cốc đựng dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . 3> Rót từ từ đến dư dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hay NaAlO 2 ). 4> Sục khí etilen vào cốc đựng dung dịch KMnO 4 . 5> Sục khí CO 2 (dư) vào cốc đựng dung dịch C 6 H 5 ONa. Số thí nghiệm sau phản ứng thu được kết tủa là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 11: Cho Cacbon (C) lần lượt tác dụng với Al, H 2 O, CuO, HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, KClO 3 , CO 2 ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó C đóng vai trò là chất khử? A. 4 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 12. Dãy các muối đều thủy phân khi tan trong nước là: A. AlCl 3 ; Na 3 PO 4 ; K 2 SO 3 ; CH 3 COONa ; Fe(NO 3 ) 3 . B. KHS ; KHSO 4 ; K 2 S ; KNO 3 ; CH 3 COONa C. Ba(NO 3 ) 2 ; Mg(NO 3 ) 2 ; NaNO 3 ; KHS ; Na 3 PO 4 . D. Na 3 PO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; KCl ; KHSO 4 ; AlCl 3 . Câu 13. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng? A. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư. B. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4 ] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại C. Thêm dư NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng D. Thêm dư NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. Câu 14: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k). ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo ra nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH 3 ra khỏi hệ A. (2), (3), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (4), (5). D. (1), (2), (3), (5). Câu 15: Trong số các chất: H 2 O, CH 3 COONa, Na 2 HPO 3 , NaH 2 PO 3 , Na 2 HPO 4 , NaHS, Al 2 (SO 4 ) 3 , NaHSO 4 , CH 3 COONH 4 , Al(OH) 3 , ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOC-CH 2 NH 3 Cl, số chất lưỡng tính là A. 9. B. 8. C. 7. D. 10. Câu 16: Cho từng chất C, Fe, BaCl 2 , , Fe 3 O 4 , FeCO 3 , FeS, H 2 S, HI, AgNO 3 , HCl, Na 2 SO 3 , FeSO 4 lần lượt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. 7 B. 6 C. 9 D. 8 Câu 17: Cho phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 3 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là: A. 19 B. 21 C. 41 D. 25 Câu 18: Cho các dung dịch muối sau: Na 2 CO 3 , AlCl 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COOK, CH 3 NH 3 Cl, CuSO 4 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCl 2 , K 2 SO 4 , C 2 H 5 ONa, NaAlO 2 . Số dung dịch muối có môi trường không phải trung tính là: A. 9 B. 11 C. 10 D. 12 Câu 19: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 B. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO C. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Câu 20: Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu được dung dịch X. Cho các hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaOH, NH 3 . Hãy cho biết có bao nhiêu hóa chất tác dụng được với dung dịch X. A. 8 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 21: Cấu hình electron của một ion X 3+ là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuốc: A. Chu kỳ 4, nhóm II B B. Chu kỳ 4, nhóm VIII B C. Chu kỳ 4, nhóm VIII A D. Chu kỳ 3, nhóm VIII B Câu 22: Kết luận nào sau đây không đúng ? A. Hỗn hợp Na 2 O, Al 2 O 3 có thể tan hết trong nước. B. Hỗn hợp Fe 2 O 3 , Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl. C. Hỗn hợp KNO 3 , Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO 4 . D. Hỗn hợp FeS, CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl. Câu 23: Người ta mô tả hiện tượng thu được ở một số thí nghiệm như sau: 1. Cho Br 2 vào dung dich phenol xuất hiện kết tủa màu trắng. 2. Cho quì tím vào dung dịch phenol, quì chuyển màu đỏ. 3. Cho phenol vào dung dịch NaOH dư, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất. 4. Thổi khí CO 2 qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn đục màu trắng. Số thí nghiệm được mô tả đúng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 24: Từ các sơ đồ phản ứng sau : a> X 1 + X 2 → Ca(OH) 2 + H 2 b> X 3 + X 4 → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O c> X 3 + X 5 → Fe(OH) 3 + NaCl + CO 2 ` d> X 6 + X 7 + X 2 → Al(OH) 3 + NH 3 + NaCl Các chất thích hợp với X 2 , X 3 , X 4 , X 5 tương ứng là A. Ca ; NaOH ; Ca(HCO 3 ) 2 ; FeCl 3 B. H 2 O ; Ca(HCO 3 ) 2 ; NaOH ; FeCl 3 C. H 2 O ; NaHCO 3 ; Ca(OH) 2 ; FeCl 3 D. Ca ; Ca(OH) 2 ; NaHCO 3 ; FeCl 3 Câu 25: Khí X không màu, mùi hắc, được điều chế bằng phản ứng của đồng với axit sunfuric đặc, nóng. Cho X lội chậm qua nước brom ( bình1) và nước hiđro sunfua ( bình 2), hiện tượng quan sát được ở các bình 1 và bình 2 tương ứng là A. (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có khí thoát ra mùi trứng thối. B. (1) dung dịch mất màu ; (2) có kết tủa màu vàng. C. (1) dung dịch mất màu ; (2) không có hiện tượng gì. D. (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có kết tủa màu vàng. Câu 26: Có các thuốc thử sau: Cu, NaOH, HNO 3 , H 2 S, KI, (KMnO 4 + H 2 SO 4 ). Số thuốc thử có thể dùng để nhận biết 2 dung dịch FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 đựng trong 2 lọ mất nhãn là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 27: Trong phản ứng hoà tan CuFeS 2 với HNO 3 đặc, nóng tạo ra sản phẩm là các muối và axit sunfuric thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. sẽ nhường 11 electron B. sẽ nhường 17 electron C. sẽ nhận 17 electron D. sẽ nhận 11 electron Câu 28: Khí Cl 2 tác dụng được với những chất nào sau đây: (1) khí H 2 S; (2) dung dịch FeCl 2 ; (3) dung dịch NaBr; (4) dung dịch FeCl 3 ; (5) dung dịch KOH. A. (1), (2), (3), (5) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (5) D. (1), (2), (4), (5) Câu 29: So sánh giữa hai dung dịch NaHSO 4 và NaHCO 3 . (1) một dung dịch có pH<7 và một dung dịch có pH>7. (2) dung dịch NaHSO 4 có tính axit nên tác dụng với dung dịch NaOH, còn NaHCO 3 có tính bazơ nên không tác dụng được với dung dịch NaOH. (3) trộn hai dung dịch trên thì có sủi bọt khí CO 2 . (4) cho dung dịch Ba(OH) 2 vào hai dung dịch trên thì chỉ có dung dịch NaHSO 4 có tạo kết tủa còn NaHCO 3 thì không có. (5) NaHSO 4 là một axit, còn NaHCO 3 là một chất lưỡng tính (theo định nghĩa bronsted) So sánh đúng là A. (1), (3), (5). B. (1), (2), (4) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (4), (5). Câu 30: Các chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch? A. Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 . B. ZnCl 2 , Na 2 CO 3 , Mg(CH 3 COO) 2 C. NH 4 NO 3 , AgNO 3 , Fe(CH 3 COO) 2 D. AlCl 3 , MgSO 4 , K 2 S\ [...]... trước, sau đó mới đến Fe3+ Còn anot chỉ có nước bị oxi hóa C Do tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Cu2+ nên Fe3+ bị khử trước ở catot tạo Fe, khi hết Fe 3+ mới đến Cu2+ bị khử tạo Cu Còn nước bị oxi hóa ở anot tạo khí O2, đồng thời giải phóng H+ tạo môi trường axit D Fe3+ bị oxi hóa trước tạo Fe2+, sau đó đến Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu, sau đó mới đến Fe2+ bị oxi hóa tạo Fe Câu 35: Thực hiện các thí nghiệm: (a)... hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A 1 B 3 C 2 D 4 Câu 34: Khi điện phân dung dịch có hòa tan CuSO4 và Fe2(SO4)3 bằng điện cực trơ: A Fe3+ bị khử trước, rồi đến Cu2+ bị khử sau ở catot, còn nước bị oxi hóa ở anot, tạo khí O2 B Cu2+ có tính oxi hóa. .. của kim loại kiềm giảm dần Câu 39 : Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu như sau: (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O2 đun nóng (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2 (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Fe và Cu đều bị oxi hóa là: A (a), (c), (d) B (a), (b), (d) C (b), (c), (d) D (a), (b),... Fe dư vào dd AgNO 3 (4) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (5) Cho Fe(OH)2 vào dd HNO3 loãng dư (6) Cho FeCO3 vào dd H2SO4 loãng dư Số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A 3 B 4 C 5 D 6 Câu 41: Cho phản ứng: p-C2H5-toluen + KMnO4 + H2SO4 à axit terephtalic + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số tối giản khi cân bằng là: A 129 B 131 C 128 D 130 Câu 42: Cho cân bằng sau: CO2 (K) + C(r) 2CO(k) ΔH=172KJ Tác động các... (NH2)2CO D NaNO3 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm CaO, NH 4Cl, KHCO3, CaCl2 (với số mol mỗi chất bằng nhau) vào nước dư, nóng thì thu được dung dịch chứa A KHCO3, KOH, CaCl2, NH4Cl B CaCl2, Ca(HCO3)2 C CaCl2 D CaCl2, KCl Câu 50: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Nguyên tử X có Z = 17 có khả năng tạo được liên kết ion với nguyên tử Y có Z =11 B Trong phân tử NH4NO3 chỉ có hai kiểu liên kết hóa học C Nguyên tố X có... Trong phân tử NH4NO3 chỉ có hai kiểu liên kết hóa học C Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 24 thì thuộc chu kì 4, nhóm VIA D Tất cả nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều tạo liên kết cộng hóa trị khi tham gia hình thành liên kết hóa học với nguyên tử nguyên tố khác Câu 51: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 (3)... CH3COONH4 tác dụng với dung dịch HCl (5) Cho dung dịch nước Cl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 (6) Cho dung dịch KHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là A 4 B 6 C 3 D 5 Câu 52: Cho cân bằng hóa học: a A(k) + b B(k) cC(k) + d D(k) (A, B, C, D là ký hiệu các chất, a, b, c, d là hệ số nguyên dương của phương trình phản ứng) Ở 1050C, số mol chất D là x mol; ở 180oC, số... muối: KCl, NH4NO3, CH3COOK, NaHS, Al2(SO4)3, Na2HPO3, BaCO3, NaHSO3, NaHSO4 Số muối trung hoà là: A 5 B 6 C 7 D 4 Câu 47: Cho các nhận xét sau: 1 Trong điện phân dung dịch NaCl, trên catot xảy ra sự oxi hóa H2O 2 Cho một ít CaCl2 vào nước cứng tạm thời sẽ thu được nước cứng toàn phần 3 Nguyên tắc để sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao 4 Sục khí H2S vào dung dịch chứa FeCl3 và... (8)giảm thể tích của hệ; (9) Tăng nhiệt độ của hê Các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A.(1);(5);(7);(9) B (2);(4);(6);(8) C (3);(5);(8);(9) D (5);(6);(7);(8) Câu 43: Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu được sau phản ứng là: A CuO, Ag2O, FeO B CuO, Ag, Fe2O3 C Cu, Ag, FeO D CuO, Ag, FeO t0 t0 Câu 44: Cho các nhận xét sau: . Ca(HCO 3 ) 2 ; CaCl 2 . Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 37: Cho cân bằng hóa học sau: Cr 2 O 7 2- + H 2 O D 2CrO 4 2- + 2H + (da cam) (vàng) Trong các trường hợp sau: (1). Hỗn hợp Na 2 O, Al 2 O 3 có thể tan hết trong nước. B. Hỗn hợp Fe 2 O 3 , Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl. C. Hỗn hợp KNO 3 , Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO 4 . D. Hỗn hợp. catot, còn nước bị oxi hóa ở anot, tạo khí O 2 . B. Cu 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ nên bị khử trước, sau đó mới đến Fe 3+ . Còn anot chỉ có nước bị oxi hóa. C. Do tính oxi hóa của Fe 3+ mạnh