CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NỘI DUNG I Thành phần cấu tạo nguyên tử II Kích thước, khối lượng, điện tích của nguyên tử và các hạt cấu tạo nên nó I. Thành phần cấu tạo nguyên tử I Thành phần cấu tạo nguyên tử: • Lớp vỏ • Hạt nhân nguyên tử 1.1 Lớp vỏ nguyên tử Hạt electron (Thomson - 1897): • Có khối lượng • Chuyển động với vận tốc lớn xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử • Mang điện tích âm I Thành phần cấu tạo nguyên tử Hạt eletron Hạt nhân 1.2 Hạt nhân nguyên tử • Phần mang điện tích dương • Có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử • cấu tạo: proton (P) + nơtron (n) – Proton: (1918) mang điện tích dương – Nơtron: (1932) không mang điện I Thành phần cấu tạo nguyên tử II. Kích thước, khối lượng và điện tích của nguyên tử và các hạt cấu tạo nên nó II.1 Kích thước Đơn vị đo: nanomet (nm) hoặc A˚ 1 nm = 10 A˚ = 10 -9 m • Nguyên tử: đường kính khoảng 10 - ¹º m Nguyên tử nhỏ nhất: nguyên tử hidro có bán kính khoảng 0,053nm Đường kính của hạt nhân nguyên tử: 10 -5 nm, nhỏ hơn đường kính nguyên tử 10.000 lần  nguyên tử có cấu tạo rỗng • Đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử: khoảng 10 -8 nm [...]... mang điện tích dương nên số hạt proton = số hạt electron • Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số nơtron 2 Số khối • Kí hiệu: A • A = Z+ N • Ví dụ: hạt nhân nguyên tử Na có 11 hạt proton và có 12 hạt nơtron vậy số khối của hạt nhân nguyên tử Na là • A =11+ 12 = 23 • Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A là đặc trưng cho nguyên tử Khi biết A và Z của một nguyên tử sẽ suy ra được số electron,... • • I Hạt nhân nguyên tử II Nguyên tố hóa học III Đồng vị VI Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học I Hạt nhân nguyên tử 1 Điện tích hạt nhân - Điện tích của proton là 1+ - Hạt nhân có Z hạt proton → điện tích của hạt nhân nguyên tử là Z+ - số đơn vị điện tích là Z • Nguyên tử trung hòa điện, lớp vỏ electron mang điện tích âm nên hạt nhân phải mang... tìm ra điện tích nào nhỏ hơn 1,6 02. 10 -19 C nên nó được dùng làm đơn vị điện tích, kí hiệu là qe= -eo = 1• Hạt nhân nguyên tử: qp=1,6 726 10-19C = eo = 1+ qn= 0 eo CỦNG CỐ BÀI HỌC Nguyên tử Vỏ nguyên tử gồm các electron: Hạt nhân nguyên tử me ≈ 0,00055, qe = 1− đvđt Proton: me ≈ 1 u qe = 1+ đvđt Nơtron: mn ≈ 1 u qn = 0 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: a) b) c) d) electron... 2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: a) b) c) d) proton và nơtron nơtron và electron nơtron và proton nơtron, proton và electron 3 Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì đường kính nguyên tử sẽ là: a) 20 0 m b) 300 m c) 600 m d) 120 0 m CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ • BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN... của nguyên tử đó II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1 Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Ví dụ: Tất cả những nguyên tử có điện tích hạt nhân là 11 đều là thuộc nguyên tố Natri (Na) II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2 Số hiệu nguyên tử Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên. ..II .2 Khối lượng: u hay đvC 1u= 1/ 12 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị C 12 = 1,6738 10 -27 kg me = 9,1094 10-31kg = 1/1840u mp = 1,6 726 .10 -27 kg = 1u mn = 1,6748.10 -27 kg = 1u Khối lượng của lớp vỏ electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và nơtron , vậy khối lượng của nguyên tử chủ yếu nằm ở hạt nhân II.3 Điện tích • Nguyên tử trung hòa điện • Lớp vỏ electron mang điện tích âm qe= - 1,6 02. 10... II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 3 Kí hiệu nguyên tử A Z X: Ký hiệu hóa học A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử X Ví dụ 23 11 Na • • • • • A: ? Z= ? P=? e=? n= ? Trả lời • A: 23 • Z= P = e = 11 • n= 23 -11 = 12 ĐỒNG VỊ Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau Ví dụ Proti chiếm 99,984% số nguyên. .. trung bình 100 Ví dụ: Clo là hỗn hợp của 2 đồng vị bền 35 17 Cl 75,77% , 37 17 Cl 24 ,23 % Tìm nguyên tử khối trung bình Trả lời • Ā= 35 x 75,77 + 37 x 24 ,23 100 = 35,5 Củng cố kiến thức • • • • ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z Z số hiệu nguyên tử Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) Ký hiệu nguyên tử A Z X 1 Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng a) b) c) d) Số khối... trong tự nhiên - Đơteri chiếm 0,016% số nguyên tử H trong tự nhiên Triti chỉ chiếm khoảng 10-7 % số nguyên tử H trong tự nhiên - + 1 1 H + 2 1 + H 3 1 + H IV nguYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1 Nguyên tử khối Cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử m nguyêntử = mproton + mnơtron + melectron •... lượng của hạt nhân nên người ta coi khối lượng của nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân • Khi không cần độ chính xác cao: nguyên tử khối = số khối Ví dụ Xác định nguyên tử khối của P biết P có Z= 15 và N=16 Trả lời: A = Z+ N = 15 + 16 =31 2 Nguyên tử khối trung bình • Ā= aX +bY X,Y: 2 đồng vị của một nguyên tố a: % của đồng vị X b: % của đồng vị Y Ā: nguyên tử khối . I. Hạt nhân nguyên tử 1. Điện tích hạt nhân - Điện tích của proton là 1+ - Hạt nhân có Z hạt proton → điện tích của hạt nhân nguyên tử là Z+ - số đơn vị điện tích là Z • Nguyên tử trung.  nguyên tử có cấu tạo rỗng • Đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử: khoảng 10 -8 nm II .2 Khối lượng: u hay đvC 1u= 1/ 12 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị C 12 = 1,6738 . 10 -27 kg me. eo qe= -eo = 1- • Hạt nhân nguyên tử: qp=1,6 726 . 10 -19 C = eo = 1+ qn= 0 CỦNG CỐ BÀI HỌC Nguyên tử Vỏ nguyên tử gồm các electron: me ≈ 0,00055, qe = 1− đvđt Hạt nhân nguyên tử Proton: me