- Phản ứng hydro hóa : phản ứng toả nhiệt, giảm thể tích nên phản ứng xảy thuận lợi nhiệt độ thấp, áp suất cao; thông thường chế độ cơng nghệ cho q trình sau: + t = 100 ÷ 350, 4000C + p = 1,5 ÷ 40 MPa - Phản ứng đề hydro hóa :là phản ứng thu nhiệt, tăng thể tích nên phản ứng xảy thuận lợi nhiệt độ cao, áp suất thấp; thông thường chế độ công nghệ cho q trình sau: + t = 200 ÷ 600, 6500C + p = áp suất khí áp suất chân khơng Ví dụ: C2H5 - t = 595oC CH = CH2 p = 0,1Mpa p = 0,01 MPa η= 40% η= 80% Xúc tác cho q trình : Ngồi phản ứng chuyển hóa nhiệt xảy nhiệt độ cao kèm theo phân huỷ ngưng tụ mạnh, tất phản ứng đề hydro hóa hydro hóa có xúc tác Có thể phân thành nhóm xúc tác chính: 1) Các kim loại thuộc nhóm VIII (Fe, Co, Ni, Pt, Pd) nhóm Ib (Cu, Ag) hợp kim chúng 2) Các oxyt kim loại: MgO, ZnO, Cr2O3, Fe2O3 3) Các oxyt phức hay sulfid (sulfua): CuO.Cr2O3, ZnO.Cr2O3, CoO.MoO3, NiO.WO3, WS2 (đây xúc tác đời sớm, có hoạt tính cao dễ hoạt tính nên dùng Các xúc tác đặc biệt xúc tác kim loại thường phân bố chất mang xốp bổ sung vào chất kích động kim loại khác, oxyt khác Cơ chế phản ứng : Ký hiệu K: trung tâm hoạt động xúc tác - Đầu tiên H2 hydrocacbon bị hấp phụ lên xúc tác trình hấp phụ vật lý làm yếu liên kết H - H, C - H liên kết không no hydrocacbon Ví dụ: K + H2 K H2 K + RCH2CH3 +K K  H H 2KH K  H CH  CH3  +K R KH + CH3 H H   K  C  CH3 K  C  CH   R R  hay K  CH H  R K + CH2 = CH2 K CH2 = CH2 K  CH2  CH2  - Sau xảy hấp phụ hóa học: * Đề hydro hóa: K  CH  CH3 + K K  CH  CH2   + KH  R K  CH  CH2  R R  CH = CH2 + K  R * Hydro hóa: K  CH2  CH2  + H2 K K  CH2  CH3 + KH 2K + CH3  CH3 Tính chọn lọc phản ứng: Các phản ứng hydro hóa đề hydro hóa không khống chế điều kiện phản ứng xảy hàng loạt phản ứng nối tiếp hay song song nhau, chẳng hạn như: RCOOH + H2 - H 2O RCHO + H2 RCH2OH + H2 - H2O RCH3 R -C ≡N + H2 R-CH=NH + H2 C6H5OH + 3H2 + H2 R-CH2 -NH2 + H2 R-CH3 + NH3 C6H6 + H2O C6H11OH Do tính chọn lọc phản ứng quan trọng Nó phụ thuộc vào yếu tố sau: • Khả phản ứng chất hữu hay nhóm chức riêng biệt • Khả bị hấp phụ chất hữu hay nhóm chức riêng biệt bề mặt xúc tác: độ hấp phụ nhỏ sản phẩm cho phép tiến hành q trình với tính chọn lựa tốt hiệu suất cao • Khả hấp phụ chất xúc tác • Nhiệt độ • Thời gian tiếp xúc o Đối với q trình hydro hóa: + Độ chuyển hóa: 90% + Thời gian tiếp xúc: từ phần trăm phút đến vài o Đối với q trình đề hydro hóa: tính thuận nghịch cao nên: + Độ chuyển hóa: 20 ÷ 40% + Thời gian tiếp xúc: từ phần trăm giây đến vài giây 10 §4 HĨA HỌC VÀ CƠNG NGHỆ CỦA Q TRÌNH DEHYDRO HĨA Trong q trình dehydro hóa, khảo sát nhóm có giá trị thực tế cao: Q trình dehydro oxy hóa rượu: Ví dụ: q trình sản xuất formaldehyt từ rượu metanol → CH3OH + ½ O2 HCHO + H2 + H2O Q trình dehydro hóa hợp chất alkyl thơm: Ví dụ: q trình tổng hợp styren từ etylbenzen C2H5 CH = CH2 + H2 Quá trình dehydro hóa parafin olefin: Ví dụ: q trình tổng hợp Butadien - 1,3 isopren CH3CH2CH2CH3 - H2 CH2 = CH − CH2 − CH3 - H2 CH3CH−CH2CH3 - H2 CH2 = CH − CH2 − CH3 - H2 CH3 I CH2 = CH − CH = CH2 CH2 = CH − CH = CH2 CH3 CH3 Quá trình tổng hợp formaldehyt từ rượu metanol Tính chất Formaldehyt • Ở điều kiện thường, formaldehyt chất khí có mùi hắc, loại khí độc làm hỏng niêm mạc mắt, có tngưng tụ = 19oC • Dễ tan H2O Metanol • Dung dịch chứa 37 ÷ 40% khối lượng HCHO nước gọi Formalin Khi bảo quản HCHO dễ bị polyme hóa Để kìm chế q trình polyme hóa sâu kết tủa formalin, thường bổ sung thêm 7÷12% (m) Metanol làm chất ổn định 11 • Khí HCHO dễ cháy, tạo thành hỗn hợp cháy nổ với O2 khơng khí áp suất thường giới hạn từ ÷ 72% V hỗn hợp HCHO khơng khí từ 65 ữ 70% l d bc la nht ã ng dung:là chất hữu có giá trị lớn, dùng sản xuất polyme (chủ yếu chất dẻo); dùng làm chất trung gian để tổng hợp chất có giá trị khác; dùng làm chất sát trùng, diệt khuẩn; dùng làm chất ướp thơm, chất bảo quản xác thực động vật • Sản xuất: Có nhiều phương pháp sản xuất HCHO, phần lớn sản xuất từ Metanol phương pháp : dehydro hóa đồng thời với phần oxy hóa phương pháp oxy hóa với lượng dư khơng khí Cơng nghệ sản xuất 2.1 Phương pháp dehydro hóa oxy hóa đồng thời Metanol Phản ứng chính: CH3OH → HCHO + H2 CH3OH + 1/2 O2 → HCHO + H2O Phản ứng phụ: -∆Ho = -85,3 kJ/mol -∆Ho = 156,3 kJ/mol CH3OH + 1/2 O2 → HCOOH (+ 1/2 O2) → CO2 + H2O CH3OH + H2 → CO2 + H2 → CH4 + H2O CO + H2O Trong phản ứng chính, lựa chọn tỷ lệ phản ứng cho phản ứng tổng cộng toả nhiệt lúc để tránh thất nhiệt, người ta dùng lượng nhiệt để nung nóng hỗn hợp phản ứng đến nhiệt độ phản ứng Trong phương pháp có cơng nghệ chính: • Dehydro oxy hóa khơng khí với có mặt tinh thể Ag, nước lượng dư CH3OH nhiệt độ 680 ÷ 720oC Độ chuyển hóa CH3OH 97 ÷ 98% Q trình gọi q trình BASF • Dehydro oxy hóa khơng khí với có mặt tinh thể Ag, nước lượng dư CH3OH nhiệt độ 600 ÷ 650oC Độ chuyển hóa CH3OH 77 ÷ 87% thu hồi CH3OH chưng cất 12 a Q trình BASF: khí thải nước g b nước c nước i d nước h h i b k.khí nước a f Metanol, nước e HCHO 50%m Hình 1: Sơ đồ cơng nghệ tổng hợp Formaldehyt theo trình BASF a Thiết bị bốc e Thiết bị trao đổi nhiệt b Máy nén khí f Tháp hấp thụ c Thiết bị phản ứng g Thiết bị sản xuất d Thiết bị làm lạnh h Thiết bị làm lạnh nước i Thiết bị trao đổi nhiệt dùng nước Thuyết minh: Metanol không khí trộn lẫn với trước đưa vào thiết bị bốc (a) Khơng khí khí tuần hoàn từ đỉnh tháp hấp thụ (f) đưa vào cột riêng lẻ Q trình pha trộn thể tích Metanol khơng khí hình thành với có mặt khí trơ (N2, H2O, CO2) cho vượt giới hạn nổ Thơng thường lít hỗn hợp tạo thành cần chứa khoảng 0,5g Metanol Để làm cho Metanol nước chuyển hoàn toàn thành hỗn hợp qua thiết bị trao đổi nhiệt (e) bên đưa trở lại thiết bị bốc Lượng nhiệt 13 dùng để làm bay MeOH, H2O lấy từ dòng sản phẩm HCHO đáy tháp hấp thụ Hỗn hợp sau khỏi thiết bị bốc đưa qua thiết bị gia nhiệt (i) dể đạt đến nhiệt độ phản ứng trước vào thiết bị phản ứng (c) Trong thiết bị hỗn hợp qua lớp tinh thể Ag có chiều dày 25 ÷ 30 mm Những tinh thể Ag có kích thước hạt nằm phạm vi định đặt giá đỡ có đục lỗ Lớp xúc tác đặt thiết bị làm lạnh nước (d) Thiết bị sản xuất nước nhiệt đồng thời làm giảm nhiệt độ hỗn hợp sản phẩm xuống 150oC với áp suất 0,5 MPa Khí sản phẩm tiếp tục vào đáy tháp hấp thụ tầng (f) Tại khí sản phẩm làm lạnh ngưng tụ thành dạng lỏng Sản phẩm HCHO từ tầng chứa 50% HCHO với hàm lượng MeOH trung bình 1,3% m; 0,01% m acid formic Hiệu suất q trình đạt từ 89,5 ÷ 90,5% mol Một phần khí khỏi giai đoạn trình chứa hàm lượng HCHO thấp sử dụng làm khí tuần hồn Phần lại đưa đến thiết bị trao đổi nhiệt (g) để sản xuất nước (năng lượng khí toả 1970 kJ/m 3) Trước đến lị đốt thành phần khí bao gồm 4,8% V CO 2, 0,3% CO 18% H2 N2, H2O HCHO Khí trước thải phải xử lý để loại bỏ chất độc hại ảnh hưởng đến môi trường Trong trường hợp khác, khơng sử dụng khí giai đoạn tháp hấp thụ để tuần hoàn sử dụng hỗn hợp lấy để đến thiết bị làm lạnh giai đoạn để làm tuần hoàn Lượng có mục đích làm bốc H2O MeOH, tạo tỷ lệ tối ưu MeOH H2O Đối với trường hợp nhiệt độ khỏi giai đoạn 65 oC Hiệu suất công nghệ tương đương phụ thuộc vào lưu lượng dòng tháp hấp thụ Thời gian sống trung bình lớp xúc tác phụ thuộc vào độ ngun liệu: khơng khí MeOH Sự nhiễm độc nguyên liệu không làm giảm hoạt tính xúc tác vài ngày Thời gian sống xúc tác giảm tồn 14 nhiệt độ cao lớp xúc tác lâu mức làm tăng trở lực lớp xúc tác ảnh hưởng đến lưu lượng dòng qua Hiện tượng khắc phục được, cần phải thay thể lớp xúc tác sau ÷ tháng Xúc tác tái sinh phương pháp điện phân Một vấn đề cần lưu ý sản xuất HCHO: HCHO hợp chất có khả ăn mòn thiết bị cao, cần phải ý lựa chọn vật liệu chế tạo thiết bị (như inox ) Hơn thiết bị đường ống vận chuyển nước, khơng khí, cần phải sử dụng thép hợp kim để loại bỏ bớt đầu độc xúc tác kim loại b Q trình chuyển hóa khơng hồn tồn thu hồi Metanol tháp chưng cất khí thải nước h g nước nước c i nước d nước nước h f b e h a k.khí h nước j Metanol HCHO 50%m Hình 2: Sơ đồ cơng nghệ tổng hợp Formaldehyt q trình chuyển hóa khơng hồn tồn thu hồi MeOH tháp chưng cất a Thiết bị bốc f Tháp hấp thụ b Máy nén khí g Thiết bị sản xuất nước 15 c Thiết bị phản ứng h Thiết bị làm lạnh d Thiết bị làm lạnh i Thiết bị trao đổi nhiệt dùng nước e Tháp chưng tách MeOH j Tháp trao đổi ion tách a.formic Thuyết minh: Metanol khơng khí đưa vào thiết bị bốc (a); xảy q trình trộn lẫn MeOH khơng khí Hỗn hợp tạo thành khỏi thiết bị bốc kết hợp với dòng bên ngồi sau qua thiết bị TĐN (i) để đạt đến nhiệt độ phản ứng từ 590 ÷ 650oC vào TBPƯ (c) Tại hỗn hợp nguyên liệu qua lớp xúc tác chứa tinh thể Ag chảy qua lớp Ag xảy q trình chuyển hóa khơng hồn tồn Ngay sau khỏi lớp Ag xúc tác , hỗn hợp sản phẩm tạo thành đưa đến thiết bị làm lạnh nước (d) Thiết bị làm lạnh đặt TBPƯ Sau hỗn hợp đưa vào đáy tháp hấp thụ (f) Trong thiết bị xảy tiếp xúc ngược chiều sản phẩm nước Quá trình làm ngưng tụ tồn HCHO, H2O MeOH có hỗn hợp sản phẩm Ơ đáy tháp thu dung dịch MeOH HCHO chứa khoảng 42% m HCHO Dung dịch đưa đến tháp chưng cất (e), phần sử dụng làm hồi lưu Sản phẩm đỉnh tháp hấp thụ đưa đến thiết bị TĐN (g) dùng để sản xuất nước; sau đưa đến lò đốt để xử lý trước thải mơi trường Tại tháp chưng cất (e) có sử dụng thiết bị đun sôi lại nước, đáy tháp thu dung dịch HCHO 50% m với hàm lượng MeOH 1%m dung dịch đưa đến thiết bị trung hòa nhằm giảm làm giảm độ chua gây acid formic đến gía trị < 50mg/kg Đỉnh tháp chưng cất thu dung dịch MeOH, phần hối lưu, phần kết hợp với MeOH nguyên liệu làm nguyên liệu cho tháp bốc I.2 Q trình oxy hóa MeOH thành HCHO - Quá trình Formox Đây trình tổng hợp HCHO phương pháp oxy hóa MeOH với lượng dư khơng khí với có mặt xúc tác Fe cải tiến - Molybden - Vanadi 16 oxyt [Fe2(MoO4)3 - V2O5] làm việc theo chế oxy hóa - khử nhiệt độ 250÷400oC cho độ chuyển hóa cao từ 98 ÷ 99% Tiêu biểu q trình Formox mô tả phản ứng giai đoạn trạng thái thể khí (g), bao gồm oxy hóa (Kox) khử (Kred) xúc tác CH3OH (g) + Kox → HCHO (g) + H2O + Kred Kred + 1/2 O2 (g) → Kox ∆H = -159 kJ/mol Sơ đồ cơng nghệ q trình Formox: nước khí thải b nước d c g b k.khí nước e f a h nước Metanol i HCHO 55%m Hình 3: Sơ đồ cơng nghệ q trình Formox a Thiết bị bốc f Tháp hấp thụ HCHO b Máy nén khí g Dầu tải nhiệt c Thiết bị phản ứng h Thiết bị làm lạnh d Thiết bị làm lạnh i Tháp trao đổi ion tách acid formic e Thiết bị trao đổi nhiệt 17 Thuyết minh: MeOH nguyên liệu cho vào thiết bị bốc (a) Khơng khí từ khí quạt hút vào kết hợp với dịng khí từ đỉnh tháp hấp thụ (f) gia nhiệt nhờ thiết bị TĐN (e) trước đưa vào thiết bị bốc (a) Thiết bị trao đổi nhiệt (e) nhằm thu hồi lượng nhiệt sản phẩm khỏi TBPƯ (c) Hỗn hợp tạo thành đưa đến TBPƯ (c) nguyên liệu qua ống có chứa xúc tác Phản ứng xảy ống xúc tác Một thiết bị tiêu biểu cho q trình có đường kính 2,5 m chứa đựng ống xúc tác có chiều sài khoảng 1,0 ÷ 1,5 m Bên ngồi ống có dòng dầu truyền nhiệt nhằm thu nhiệt phản ứng toả từ ống chứa xúc tác lượng nhiệt dùng để sản xuất nước thông qua thiết bị TĐN (d) Quá trình sử dụng lượng dư khơng khí Sản phẩm khí tạo thành sau khỏi TBPƯ làm lạnh xuống 110oC nhờ thiết bị TĐN (e) đưa qua đáy tháp hấp thụ (f) HCHO khí sản phẩm ngưng tụ đáy thiết bị hấp thụ, phần đưa làm lạnh để sử dụng làm dòng hồi lưu, phần lớn lại đưa qua thiết bị trung hòa nhằm làm giảm độ chua a.formic gây sản phẩm Sản phẩm cuối q trình đạt 55%m HCHO với hàm lượng nhỏ 0,5÷1,5% khối lượng MeOH Kết chuyển hóa MeOH đạt từ 95÷99% mol phụ thuộc vào độ chọn lọc, hoạt tính nhiệt độ xúc tác Hiệu suất tồn q trình 88÷91% mol Bảng so sánh tiêu kinh tế trình : Các tiêu Tổng giá trị đầu tư 106.USD Tiêu hao nguyên liệu MeOH (tính cho kg HCHO) Giá sản phẩm USD/t Quá trình chuyển Q trình chuyển hóa hồn tồn hóa khơng hồn tồn (BASF) thu hồi MeOH Quá trình Formox 6,6 8,6 9,6 1,24 1,22 1,15 345 364 339 18 Quá trình tổng hợp Styren: C6H5-CH=CH2 II Tính chất Styren • Ơ điều kiện thường, styren chất lỏng khơng màu có ts = 145oC 0,1MPa; d420=0,907 • Ưng dụng: o Styren dễ polyme hóa nung nóng hay ảnh hưởng chất khởi đầu tạo polyme rắn: polystyren n C6H5 − CH = CH2 → [− CH − CH2 −]n C6H5 Polystyren có tính cách điện tốt độ bền hóa học cao; dùng để chế tạo chi tiết công nghệ điện - điện tử, làm chất dẻo, xốp, nhựa o Styren tham gia trình đồng trùng hợp với Butadien để sản xuất cao su tổng hợp • Sản xuất : o Hầu toàn Styren sản xuất phương pháp dehydro hóa etylbenzen C6H5 − CH2 − CH3 → C6H5 − CH = CH2 + H2 o phương pháp nghiên cứu:  kết hợp oxy hóa benzen với etylen xúc tác Pd C6H6 + C2H4 + 1/2 O2 → C6H5 − CH = CH2 + H2O  ngưng tụ oxy hóa toluen thành Stylben, sau stylben phân huỷ với etylen tạo styren C6H5 − CH3 + O2 → C6H5 − CH = CH − C6H5 + H2O C6H5 − CH = CH − C6H5 + C2H4 → C6H5 − CH = CH2 Chế độ cơng nghệ dehydro hóa etylbenzen tổng hợp styren Có chế độ cơng nghệ: 19 • Cơng nghệ khơng có xúc tác: o Nhiệt độ phản ứng t = 700 ÷ 800oC o Độ chuyển hóa C% = 20 ÷ 30% o Hiệu suất sn phm : 50 ữ 60% ã Cụng ngh cú xúc tác: o Nhiệt độ phản ứng: tuỳ thuộc loại xúc tác sử dụng, nhiên t ≤ 600oC o Áp suất riêng phần hydrocacbon : thấp o Độ chuyển hóa cao hơn, độ chọn lọc cao (khoảng 90%) o Xúc tác: gồm thành phần chính:  Pha hoạt động: Fe2O3 chiếm từ 55 ÷ 80%  Pha kích động: Cr2O3 chiếm từ ÷ 28%  Muối Kali: K2CO3 chiếm từ 15 ÷ 35%  Ngồi vài oxyt phụ Chất xúc tác làm việc liên tục từ ÷ tháng, sau đem đốt cháy lớp than cốc khơng khí Thường tuổi thọ xúc tác từ ÷ năm Sơ đồ công nghệ: tuỳ thuộc phương thức làm việc TBPƯ, có dạng q trình cơng nghệ chính: • Quá trình đoạn nhiệt • Quá trình đẳng nhiệt 3.1 • Q trình dehydro hóa đoạn nhiệt Đặc điểm: nguyên liệu phải gia nhiệt khoảng 650oC sau đưa đến TBPƯ có chứa tầng xúc tác Năng lượng bổ sung cho nguyên liệu thực nhờ nước • Điều kiện vận hành: o Nhiệt độ vào TBPƯ = 650oC ; nhiệt độ = 580oC o Ap suất : khoảng 1,4 ÷ bars 20 o Tỷ lệ khối lượng Hơi nước / Etylbenzen = ÷ o VVH = 0,45 ÷ 0,65 o Độ chuyển hóa (1 chu trình) = 40% o Hiệu suất = 88 ÷ 91% xử lý khí 720oC 520oC 650oC nước TBPƯ styren thơ lò ống 580oC nước etylbenzen Thuyết minh dây chuyền: Etylbenzen nguyên liệu etylbenzen hồi lưu cho bay hòa trộn với lượng 10% nước cần dùng, sau gia nhiệt đến 520 ÷ 550oC nhờ q trình TĐN với dịng sản phẩm khỏi TBPƯ Trước vào TBPƯ, etylbenzen trộn với 90% nước cịn lại có nhiệt độ 720oC nâng nhiệt độ nguyên liệu lên 650oC TBPƯ chế tạo thép Crơm (nếu có có mặt Ni dẫn đến phản ứng thứ cấp) Năng suất cực thiết bị đạt từ 15000 ÷ 17000 / năm Dịng sản phẩm khỏi TBPƯ có t = 580oC sau TĐN với nguyên liệu ngưng tụ phần đưa phân tách Từ phần nhẹ người ta thu hỗn hợp khí thải có chứa khoảng 90% H2 10% CO2 Phần nặng gồm có benzen hydrocacbon nặng khác 3.2 Q trình dehydro hóa đẳng nhiệt Tiêu biểu có q trình BASF • Đặc điểm: thiết bị phản ứng ống chùm có hống = 2,5 ÷ m; Φống = 10 ÷ 20 cm xúc tác chứa đầy ống • Điều kiện vận hành: 21 o Nhiệt độ vào khỏi TBPƯ = 580oC o Nhiệt độ chất tải nhiệt: tvào = 750oC ; tra = 630oC o Tỷ lệ khối lượng Hơi nước / Etylbenzen = 1/1 o Độ chuyển hóa = 40% o Hiệu suất = 92 ÷ 94% Chế độ vận hành thay đổi tùy thuộc vào chất chất tải nhiệt hệ thống thu hồi nhiệt xử lý khí 580oC 750oC styren thơ 630oC lị nhiên liệu 375oC TBPƯ nước khói 580oC etylbenzen đường dẫn khói lị quạt gió Thuyết minh dây chuyền BASF: sơ đồ BASF, chất tải nhiệt sử dụng khói lị Etylbenzen nước cho bay làm nóng q nhiệt nhờ q trình TĐN với dịng sản phẩm khỏi TBPƯ Khói lị sau TĐN hạ nhiệt độ xuống 375oC, phần thải ra, phần lại gia nhiệt lò để tiếp tục làm chất tải nhiệt Năng suất cực đại trình khoảng 22000 tấn/ năm 3.3 Quá trình dehydro hóa đoạn nhiệt TBPƯ Để khắc phục nhược điểm sơ đồ đoạn nhiệt đẳng nhiệt, công nghệ sản xuất Styren nhiều ưu việt sử dụng phổ biến q trình dehydro hóa đoạn nhiệt sử dụng TBPƯ nối tiếp 22 Etylbenzen Hơi nước Hơi nước Etylbenzen hồi lưu Khí Styrene thơ Nước ngưng Hệ thống chưng tách sản phẩm Styrene Polystyrene Hình 4: Sơ đồ cơng nghệ dehydro hóa đoạn nhiệt tổng hợp Styren TBPƯ Lò gia nhiệt 2,3 TBPƯ đoạn nhiệt TB tách pha TB gia nhiệt 3.4 Thiết bị ngưng tụ Máy nén Tinh chế Styren thô Styren thô thu bao gồm etylbenzen chưa chuyển hóa, nước, styren sản phẩm phụ (benzen, toluen ) sản phẩm thô đem tách thành pha nước pha hữu Pha hữu đem chưng phân đoạn để tách Styren thu hồi Etylbenzen chưa chuyển hóa Khó khăn tách Etylbenzen Styren, nguyên nhân sau: o Chênh lệch nhiệt độ sôi bé: etylbenzen (136oC) ; styren (145oC) o Styren dễ bị polyme hóa Q trình tách thơng thường thực qua giai đoạn chưng cất: • Tách loại Benzen, Toluen H2O Benzen tách riêng thu hồi cho q trình alkyl hóa 23 ... tổng hợp Butadien - 1 ,3 isopren CH3CH2CH2CH3 - H2 CH2 = CH − CH2 − CH3 - H2 CH3CH−CH2CH3 - H2 CH2 = CH − CH2 − CH3 - H2 CH3 I CH2 = CH − CH = CH2 CH2 = CH − CH = CH2 CH3 CH3 Quá trình tổng hợp... song song nhau, chẳng hạn như: RCOOH + H2 - H 2O RCHO + H2 RCH2OH + H2 - H2O RCH3 R -C ≡N + H2 R-CH=NH + H2 C6H5OH + 3H2 + H2 R-CH2 -NH2 + H2 R-CH3 + NH3 C6H6 + H2O C6H11OH Do tính chọn lọc phản... Metanol Phản ứng chính: CH3OH → HCHO + H2 CH3OH + 1/2 O2 → HCHO + H2O Phản ứng phụ: -? ??Ho = -8 5 ,3 kJ/mol -? ??Ho = 156 ,3 kJ/mol CH3OH + 1/2 O2 → HCOOH (+ 1/2 O2) → CO2 + H2O CH3OH + H2 → CO2 + H2 → CH4