TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG 1/. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào ? 2/. Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhiệt phân muối kaliclorat: 2KClO 3 → 2KCl+3O 2 A. Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Áp suất D. Kích thước của các hạt tinh thể kaliclorat. 3/. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ dẫn đến va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia phản ứng. Sự va chạm đó làm tốc độ phản ứng A. ban đầu tăng, sau đó giảm. B. ban đầu giảm, sau đó tăng. C. tăng. D. giảm. 4/. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng vì: A. làm tăng nhiệt độ phản ứng B. làm giảm nhiệt độ của hệ phản ứng C. làm tăng nồng độ chất tham gia phản ứng D. làm giảm năng lượng hoạt hoá của quá trình phản ứng. 5/. Chất xúc tác có tác dụng làm : A. chuyển dịch cân bằng theo ý muốn B. tăng năng lượng hoạt hoá C. phản ứng toả nhiệt D. Tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. 6/. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi từ muối kaliclorat. Người ta đã sử dụng cách nào sau đây đẻ tăng tốc độ phản ứng? A. Nung KClO 3 ở nhiệt độ cao B. Nung hỗn hợp KClO 3 và MnO 2 ở nhiệt độ cao C. Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí O 2 . D.Đung phương pháp đẩy không khí để thu khí O 2 . 7/. Người ta dùng các yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột để ủ rượu? A. Nhiệt độ B. Nồng độ C. Xúc tác D. Áp suất. 8/. Tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả là: A. Giảm tốc độ phản ứng B. Tăng tốc độ phản ứng C. Giảm nhiệt độ phản ứng D. Tăng nhiệt độ phản ứng. 9/. Khi cho cùng một lượng Mg vào cốc đựng dd axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Mg ở dạng: A. Viên nhỏ B. Bột mịn khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn 10/. Cho một viên đá vôi nặng 1 gam vào dd HCl 2M ở nhiệt độ 25 0 C. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn? A. Tăng thể tích dd HCl lên gấp đôi B. Thay cục đá vôi bằng 1g bột đá vôi. C. Thay dd HCl 2M bằng dd HCl 4M. D. Tăng nhiệt độ lên 50 0 C. 11/. Khi cho cùng một lượng axit sufuric vào 2 cốc đựng cùng một thể tích dd Na 2 S 2 O 3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng Na 2 S 2 O 3 có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước . Khẳng định nào sau đây đúng? Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng sẽ: A. không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng B. tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng. C. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. D.chỉ phụ thuộc thể tích dd chất phản ứng. 12/. Trong các phản ứng sau, trường hợp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất? A.Zn+dd HCl 0,1M B.Zn+dd HCl 2M C.Zn+dd HCl 0,3M D. Zn+dd HCl 36,5% có D=1,37 g/ml 13/. Để dập tắt một đám cháy thông thường, nhỏ, mới bùng cháy người ta dùng biện pháp nào trong số các biện pháp : A.Dùng chăn ướt chùm lên đám cháy B. Dùng nước để dập tắt đám cháy C.Dùng cát để ngăn chặn đám cháy D. Tất cả đều đúng 14/. Khi thám hiểm bắc cực, các nhà bác học đã tìm thấy những đồ hộp do các nhà thám hiểm trước đây để lại, mặc dù đã qua hàng trăm năm, nhưng các thức ăn trong đồ hộp đó vẫn ở tình trạng tốt. Giải thích ? 15/. Phản ứng phân huỷ hiđro peoxit có xúc tác được biểu diễn: 22 2 22 O OH2OH t0C,MnO + → Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là? A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác MnO 2 CÂN BẰNG HOÁ HỌC. 16/. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Bất kì phản ứng hoá học nào cũng đạt tới trạng thái cân bằng. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng. D. Sự có mặt của chất xúc tác không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi. 17/. Khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. C. Phản ứng nghịch đã kết thúc D.Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã két thúc. 18/. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác vào thì: A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận. B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần bằng nhau. D. Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch. 19/. Cho phản ứng thuận nghịch thực hiện trong dung môi nước: FeCl 3 + 3KCNS Fe(CNS) 3 + 3KCl. Khi thêm nước cân bằng sẽ A. Chuyển dịch theo chiều thuận B. Chuyển dịch theo chiều nghịch. Page 1/2 C. không chuyển dịch D. Không xác định được. 20/.Cho phản ứng thuận nghịch 2HgO (r) 2Hg (l) + O 2(k) ∆H>0. Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao. B. Cho phản ứng xảy ở nhiệt độ cao, áp suất thấp. C. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp áp suất thấp. D. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao. 21/. Cho phản ứng sau: 4CuO (r) 2Cu 2 O (r) + O 2(k) ; ∆H>0. Có thể dùng biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hoá CuO thành Cu 2 O? A. Giảm nhiệt độ B.Tăng áp suất C.Tăng nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ hoặc hút khí O 2 ra. 22/. Cho phản ứng: 2NaHCO 3 (r) Na 2 CO 3 (r) + CO 2 (k) + H 2 O (k) ; ∆H = 129 KJ. Phản ứng này xảy ra theo chiều nghịch khi: A. Giảm nhiệt độ B. Tăng nhiệt độ C. Giảm áp suất D. Tăng nhiệy độ và giảm áp suất. 23/. Làm thế nào để tăng hiệu suất nung vôi: CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) ∆H > 0 25/. Phản ứng sản xuất NH 3 trong công nghiệp: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tạo NH 3 khi: A. Giảm áp suất và nhiệt độ. B. Tăng nhiệt độ C. Giảm nồng độ N 2 và H 2 D. Tăng áp suất 26/. Khi phản ứng: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H <0 đạt trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH 3 ; 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Vậy số mol ban đầu của H 2 là: A. 3 mol B. 4 mol C. 5,25 mol D. 4,5 mol 27/. Trong một bình kín đựng khí NO 2 có mầu nâu đỏ. Ngâm bình vào nước đá thấy mầu nâu nhạt dần ? . 28/. Cho phản ứng: 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) ∆H<0 Số mol ban đầu của SO 2 và O 2 lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở cùng nhiệt độ), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . Vậy số mol O 2 ở trạng thái cân bằng là: A. 0 mol B. 0,125 mol C.0,25 mol D. 0,875 mol 29/. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng: A. Nhiệt độ B. Áp suất C.Nồng độ H 2 D. Nồng độ Cl 2 30/. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B.Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận C. Phản ứng trở thành một chiều D. Cân bằng không đổi. 31/. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: Cân bằng sẽ chuyển dịch về phía HI khi tăng: A. Nhiệt độ B. Áp suất C. Nồng độ I 2 , H 2 D. Nồng độ HI 32/. Phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng : Trong các tác động dưới đây, tác động bào làm thay đổi hằng số cân bằng? A. Thay đổi áp suất B.Thay đổi nhiệt độ C. Cho thêm O 2 vào D.Cho chất xúc tác. 33/. Cho phản ứng: Tạo nước clo mầu vàng lục nhạt. Nước clo dần dần mất mầu là do: A. Clo là chất khí dễ bay ra khỏi dung dịch. B. HCl dễ bay hơi C. HClO là hợp chất không bền D. Do phản ứng thuận nghịch. 34/. Cho dd H 2 SO 4 vào dung dịch nước Javen (NaCl+NaClO+H 2 O) có hiện tượng gì? A. Có khí không mầu B. Không có hiện tượng gì C. Có khí mầu vàng lục D. Có kết tủa tạo ra. 35/. Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng A. Sự tăng nồng độ khí B. Sự giảm nồng độ khí A C. Sự giảm nồng độ khí B D. Sự giảm nồng độ khí C Page 2/2 t 0 t 0 H 2 (k) + Br 2 (k) 2HBr (k) H 2 + I 2 2HI ∆H<0 2H 2 + O 2 2H 2 O (hơi) ∆H<0 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO A (k) + B (k) C (k) + D (k) . tăng tốc độ phản ứng thuận. B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch. C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần bằng nhau. D. Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng. một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng thuận đã kết thúc B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. C. Phản ứng nghịch đã kết thúc D.Cả phản ứng thuận và phản ứng. quả là: A. Giảm tốc độ phản ứng B. Tăng tốc độ phản ứng C. Giảm nhiệt độ phản ứng D. Tăng nhiệt độ phản ứng. 9/. Khi cho cùng một lượng Mg vào cốc đựng dd axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất