Phßng gd&®t yªn kh¸nh – trêng thcs kh¸nh nh¹c ĐÁP ÁN Câu 1(2,5đ) mỗi PTPƯ dung 0,5 đ 1. C + O 2 → 0 t CO 2 2. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc dư → 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 4. C 2 H 4 + Br 2 dung dịch → C 2 H 4 Br 2 5. (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 0 t 3C 15 H 31 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 Câu 2 (2đ) Nhận ra mỗi chất 0,5đ • Lấy mỗi dd một ít cho vào các ống nghiệm đánh số thứ tự rồi làm các thí nghiệm sau: • Cho quỳ tím vào từng dd: Dd nào làm quỳ tím hoá đỏ là ddHCl Dd nào làm quỳ tím hoá xanh là ddNaOH • Hai dd còn lại không làm đổi màu quỳ tím ta cho từng dd vào dd AgNO 3 : Dd nào thấy có kết tủa trắng là ddNaCl, không có kết tủa là ddNaNO 3 NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl ↓ Câu 3(2,5đ) mỗi PTPƯ dung 0,5 đ (1) C 2 H 4 + H 2 O  → 0 taxit, C 2 H 5 OH (2) C 2 H 5 OH + O 2  → giammen CH 3 COOH + H 2 O (3) C 2 H 5 OH + CH 3 COOH  → 0 42 td,SOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (4) 2 C 2 H 5 OH +2 Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 (5) 2 CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O Câu 4(3đ) a)(0,5đ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (1) FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (2) b)(0,75đ) Theo PTPƯ (1) molnn HFe 2,0 4,22 48,4 2 === gm Fe 2,1156.2,0 ==⇒ gm FeO 2,72,114,18 =−=⇒ %87,60%100. 4,18 2,11 % ≈=⇒ Fe ; %13,39%100. 4,18 2,7 % ≈=FeO c)(0,75đ) Theo PTPƯ (1) molnn HFeCl 2,0 22 == Theo PTPƯ (2) molnn FeOFeCl 1,0 72 2,7 2 === ∑ =+= moln FeCl 3,01,02,0 2 Vậy khối lượng muối thu được là gm FeCl 1,38127.3,0 2 == c)(1đ) H 2 + CuO → Cu + H 2 O (3) 4H 2 + Fe 3 O 4 → 3Fe + 4H 2 O (4) Theo PTPƯ (3) và (4) molnn HOH 2,0 22 == gm OH 6,318.2,0 2 ==⇒ gm O 2,36,3. 18 16 ==⇒ . Vì Khối lượng Y giảm do O tách ra khỏi CuO và Fe 3 O 4 nên m = 3,2 g. Ngêi thùc hiÖn: Vò Hång ChuyÒn . molnn HFe 2,0 4,22 48,4 2 === gm Fe 2,1156.2,0 ==⇒ gm FeO 2,72,114,18 =−=⇒ %87,60 %100 . 4,18 2,11 % ≈=⇒ Fe ; %13,39 %100 . 4,18 2,7 % ≈=FeO c)(0,75đ) Theo PTPƯ (1) molnn HFeCl 2,0 22 == Theo PTPƯ