Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. - Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit. 2. Kĩ năng: - Nhận biết được một số chất cụ thể là axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể. - Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại. - Nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt. - Hóa chất : dung dịch muối Zn 2+ , dung dịch NaOH, dung dịch HCl loãng. IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Thế nào là chất điện li ? Chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? Cho ví dụ. 2. Trong số các chất sau : BeF 2 , HBrO 4 , K 2 CrO 4 , HBrO, HCN. Chất nào là chất điện li mạnh? Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li. V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Định nghĩa axit Hoạt động 3 : Axit nhiều nấc. Hoạt động 4 : Bazơ. Hoạt động 5 : Hiđroxit lưỡng tính. Hoạt động 6 : Định nghĩa muối. Hoạt động 7 : Sự điện li của muối trong nước. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Vào bài GV : Định nghĩa axit, bazơ, muối là gì? Cho ví dụ. HS : Nhắc lại các khái niệm về axit, bazơ, muối đã học ở lớp 8, 9. GV đặt vấn đề : Dựa vào thuyết điện li thì axit, bazơ, muối là gì? Để biết điều đó ta vào bài mới. Hoạt động 2 : Định nghĩa axit GV : Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li của axit HCl, HNO 3 , CH 3 COOH. HS : −+ +→ 33 NOHHNO −+ +→ ClHHCl CH 3 COOH − COOCH 3 + + H GV : Yêu cầu HS nhận xét về thành phần ion có trong các dung dịch axit trên. HS : Các dung dịch axit đều có mặt cation + H .  Định nghĩa axit theo thuyết A-rê-ni-ut. GV : Yêu cầu HS nêu nột vài tính chất hóa học chung của dung dịch axit. HS : Trả lời dựa vào kiến thức đã học ở lớp 8, 9.  Nhận xét : Các dung dịch axit có một số tính chất chung là do tính chất của cation + H . Hoạt động 3 : Axit nhiều nấc GV : Phân tích cách viết phương trình điện li hai nấc của H 2 SO 4 . −+ +→ 442 HSOHSOH sự điện li mạnh − 4 HSO + H + −2 4 SO sự điện li yếu HS : Viết phương trình điện li ba nấc của H 3 PO 4 43 POH + H + − 42 POH − 42 POH + H + −2 4 HPO −2 4 HPO + H + −3 4 PO GV yêu cầu HS : So sánh phương trình điện li của HCl, H 2 SO 4 và H 3 PO 4 ? I – AXIT 1. Định nghĩa - Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation + H . Thí dụ : −+ +→ 33 NOHHNO −+ +→ ClHHCl CH 3 COOH − COOCH 3 + + H - Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation + H trong dung dịch. 2. Axit nhiều nấc - Các axit chỉ phân li ra một ion + H gọi là các axit một nấc. Thí dụ : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH…. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HS : Phân tử HCl phân li một nấc ra cation + H . Phân tử H 2 SO 4 phân li hai nấc ra cation + H . Phân tử H 3 PO 4 phân li ba nấc ra cation + H . GV tổng kết : - Phân tử HCl phân li một nấc ra cation + H .  HCl là axit một nấc. - Phân tử 42 SOH phân li hai nấc ra ion + H .  42 SOH là axit hai nấc. - Phân tử 43 POH phân li ba nấc ra ion + H .  43 POH là axit ba nấc. HS : Hình thành khái niệm axit nhiều nấc. Hoạt động 4 : Bazơ GV : Yêu cầu HS viết phương trình điện li của NaOH, KOH HS : −+ +→ OHNaNaOH −+ +→ OHKKOH  Nhận xét : Các dung dịch bazơ đều có mặt anion − OH . GV yêu cầu : Nêu một vài tính chất chung của bazơ. HS : Trả lời  nhận xét : Các dung dịch bazơ có một số tính chất chung là do tính chất của anion − OH . Hoạt động 5 : Hiđroxit lưỡng tính GV hỏi : Thế nào là hiđroxit lưỡng tính? GV : Biểu diễn thí nghiệm và yêu cầu HS nêu hiện tượng quan sát được : Nhỏ từ từ dung dd NaOH vào dd muối +2 Zn đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nữa. Chi kết tủa 2 )OH(Zn thành hai phần . - Phần 1 : Cho thêm thêm dd HCl loãng vào. - Phần 2 : Cho thêm dd NaOH vào.  Yêu cầu HS quan sát hiện tượng. HS : Kết tủa 2 )OH(Zn ở hai phần đều tan. - Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion + H là các axit nhiều nấc. Thí dụ : H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , … 43 POH + H + − 42 POH − 42 POH + H + −2 4 HPO −2 4 HPO + H + −3 4 PO Phân tử 43 POH phân li ba nấc ra ion + H  43 POH là axit ba nấc. II – BAZƠ - Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra aion − OH . Thí dụ : −+ +→ OHNaNaOH −+ +→ OHKKOH - Các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của anion − OH trong dung dịch. III – HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ : 2 )OH(Zn là hiđroxit lưỡng tính Sự phân li theo kiểu bazơ : 2 )OH(Zn +2 Zn + 2 − OH Sự phân li theo kiểu axit : 2 )OH(Zn −2 2 ZnO + 2 + H Để thể hiện tính axit của 2 )OH(Zn , người ta thường viết nó dưới dạng 22 ZnOH . Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 3 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI GV gợi ý : - Phần 1 : 2 )OH(Zn tác dụng được với HCl.  2 )OH(Zn thể hiện tính bazơ. - Phần 2 : 2 )OH(Zn tác dụng được với NaOH.  2 )OH(Zn thể hiện tính axit. GV kết luận : 2 )OH(Zn vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ  2 )OH(Zn là hiđroxit lưỡng tính. GV : Giải thích về hai kiểu phân li của 2 )OH(Zn tùy theo điều kiện. HS : Định nghĩa hiđroxit lưỡng tính. GV bổ sung thêm : Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 …. Chúng đều ít tan trong nước và có lực axit, lực bazơ đều yếu. Hoạt động 6 : Định nghĩa muối GV : Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li của NaNO 3 và K 2 SO 4 . HS : −+ +→ 33 NONaNaNO −+ +→ 2 442 SOKSOK GV : Bổ sung thêm hai trường hợp phức tạp (NH 4 ) 2 SO 4 và NaHCO 3 . −+ +→ 2 44424 SONH2SO)NH( −+ +→ 33 HCONaNaHCO ( − 3 HCO + H + −2 3 CO ) GV : Yêu cầu HS nhận xét về thành phần dung dịch của các muối. HS : Dung dịch các muối đều có cation kim loại (hoặc + 4 NH ) và anion gốc axit  Định nghĩa muối. GV : Yêu cầu HS nhận xét về thành phần nguyên tố ở hai anion gốc axit của hai muối (NH 4 ) 2 SO 4 và NaHCO 3  Định nghĩa muối trung hòa và muối axit. - Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 …. Chúng đều ít tan trong nước và có lực axit, lực bazơ đều yếu. IV - MUỐI 1. Định nghĩa - Muối : Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation + 4 NH ) và anion gốc axit. Thí dụ : −+ +→ 33 NONaNaNO −+ +→ 2 442 SOK2SOK - Muối trung hòa : Là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion + H (hiđro có tính axit). Thí dụ : NaCl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 CO 3 …. - Muối axit : Là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion + H . Thí dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 …. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 4 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Hoạt động 7 : Sự điện li của muối trong nước GV : Thông báo về sự điện li của muối trong nước. GV lưu ý với HS : Có một số muối trong gốc axit vẫn chứa hiđro, nhưng là muối trung hòa, vì hiđro đó không có tính axit. Chẳng hạn như : NaH 2 PO 3 , Na 2 HPO 3 là hai muối trung hòa (muối của axit H 3 PO 3 ) GV cần lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng rất nhỏ. Phần tan rất nhỏ đó điện li hoàn toàn. Chẳng hạn : BaSO 4 , AgCl được xem là các chất điện li mạnh. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài - Bài 3 SGK trang 10 - Bài 1.8, 1.9 SBT trang 4. - Bài 2 SGK trang 10. 2. Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation + 4 NH ) và anion gốc axit (trừ một số muối như HgCl 2 , Hg(CN) 2 …là các chất điện li yếu). Thí dụ : −+ +→ 2 4 3 342 SO3Al2)SO(Al −+ +→ 33 HSONaNaHSO - Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit, thì gốc này tiếp tực phân li yếu ra ion + H Thí dụ : − 3 HSO + H + −2 3 SO Bài tập về nhà : Bài 1, 4, 5 SGK trang 10 Bài tập SBT trang 4 - 5 Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 5 . xem là các chất điện li mạnh. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài - Bài 3 SGK trang 10 - Bài 1. 8, 1. 9 SBT trang 4. - Bài 2 SGK trang 10 . 2. Sự điện li của muối trong nước - Hầu hết các muối khi tan trong. : Định nghĩa muối. Hoạt động 7 : Sự điện li của muối trong nước. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài. Bài 2 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI. Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết được: - Định nghĩa : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-rê-ni-ut. - Axit một nấc,