Chương VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO TiÕt 42: Bµi 29: ANKEN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : * H/s biết: - Cấu trúc e và cấu trúc không gian của anken - Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học và gọi tên anken - Phương pháp điều chế và ứng dụng của anken - H/s hiểu tính chất hoá học của anken 2. Về kĩ năng : - Biết vận dụng các kiến thức liên quan II. Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: - Mô hình phân tử etilen, mô hình đồng phân hình học cis-trans của but-2-en (hoặc tranh vẽ) - ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm. - Hoá chất, H 2 SO 4 đặc, C 2 H 5 OH, cát sạch, dung dịch KMnO 4 dung dịch Br III. Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Từ công thức của eitlen và khái niệm đồng đẳng h/s đã biết, g/v yêu cầu h/s viết công thức phân tử một số đồng đẳng của etilen, viết công thức tổng quát của dãy đồng đẳng và nêu dãy đồng đẳng của etilen 1. Đồng đẳng: C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 C n H 2n (n≥2) lập thành dãy đồng đẳng anken (olefin) Hoạt động 2: 2. Đồng phân: Trên cơ sở những công thức cấu tạo h/s đã viết, g/v yêu cầu h/s khái quát về loại đồng phân cấu tạo của các anken a) Đồng phân cấu tạo Viết đồng phân C 4 H 8 CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH = CH - CH 3 CH 2 = C - CH 3 CH 3 Nhận xét: anken có: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đôi H/s tiến hành phân loại cách chất có công thức cấu tạo đã viết thành 2 nhóm đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết đôi H/s vận dụng viết CTCT các anken có CTPT: C 5 H 10 Hoạt động 3: H/s quát sát mô hình cấu tạo phân tử cis-but-2-en và trans-but-2-en rút ra khái niệm về đồng phân hình học. G/v có thể dùng sơ đồ sau để mô tả khái niệm đồng phân hình học b) Đồng phân hình học: Điều kiện: R 1 ≠ R 2 và R 3 ≠ R 4 Đồng phân cis khi mạch chính nằm cùng một phía của liên kết C = C Đồng phân trans khi mạch chính nằm hai phía khác nhau của liên kết C = C Hoạt động 4: 3. Danh pháp H/s viết công thức cấu tạo một số đồng đẳng của etilen a) Tên thông thường CH 2 = CH 2 CH 2 = CH - CH 3 Trang 1 Etilen Propilen G/v nêu khó khăn khi từ C 4 H 8 trở lên tên thông thường gặ khó khăn nên sử dụng tên hệ thống C 4 H 10 Butilen - G/v: Gọi tên một số anken b) Tên hệ thống - H/s: Nhận xét, rút ra quy luật gọi tên các anken theo tên thay thế Số chỉ vị trí - tên nhánh - tên mạch chính - số chỉ vị trí - en - H/s: Vận dụng quy tắc gọi tên một số anken VD: CH 3 - CH = C - CH 3 CH 3 2-metyl-but-2-en - G/v: Lưu ý cách đánh số thứ tự mạch chính (từ phía gần đầu nối đôi hơn) Hoạt động 5: II. Tính chất vật lí: (SGK) H/s nghiên cứu SGK và trình bày tính chất vật lí của anken Hoạt động 6: IV. Tính chất hoá học: H/s phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng Liên kết đôi C = C là trung tâm phản ứng. Liên kết π ở nối đôi của anken kém bền vững nên trong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết σ với các nguyên tử khác Hoạt động 7: 1. Phản ứng cộng H/s viết phương trình phản ứng của etilen với H 2 (đã biết ở lớp 9) từ đó viết PTTQ anken cộng H 2 CH 2 =CH-CH 3 +H 2  → o tNi, CH 3 -CH 2 -CH 3 TQ: C n H 2n +H 2  → o tNi, C n=H 2n+2 Hoạt động 8: G/v hướng dẫn h/s nghiên cứu hình 7.3 trong SGK, rút ra kết luận và viết PTPƯ anken cộng Br 2 b) Cộng halogen (phản ứng halogen hoá) CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br Nâu không màu H/s quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích bằng phương trình phản ứng Hoạt động 9: c) Cộng HX (X alf OH, Cl, Br) G/v gợi ý để h/s viết PTPƯ anken với hiđro halogen (HCl, HBr, HI), axit H 2 SO 4 đậm đặc CH 2 = CH 2 + H - OH → CH 2 CH 2 OH CH 3 - CH - CH 3 (spp) CH 3 -CH=CH 2 Br CH 3 - CH 2 - CH 2 Br (spp) Chú ý: Cách cộng HX vào anken để thu được 2 sản phẩm từ đó áp dụng quy tắc Maccopnhicop H/s viết phương trình phản ứng trùng hợp itilen với nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobuten với nứơc g/v nều sản phẩm chính, phụ Quy tắc công Maccopnhicop (SGK) H/s nhận xét rút ra hướng dẫn của phản ứng cộng axit và nước vào anken Hoạt động 10: 2. Phản ứng trùng hợp G/v viết sơ đồ và phương trình phản ứng trùng hợp etilen. H/s nhận xét, viết sơ đồ và PTPƯ trùng hợp anken khác nCH 2 = CH 2  → pxtt ,, 0 (CH 2 - CH 2 ) n etilen polietilen (PE) G/v hướng dẫn h/s rút ra các khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, mônme, hệ số trùng hợp Hoạt động 11: 3. Phản ứng oxi hoá: H/s viết phương trình phản ứng cháy tổng quát, nhận xét về tỉ lệ số mol H 2 O và số mol CO 2 sau phản ứng là 1:1 a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn C n H 2n + O 2 → nCO 2 = nH 2 O; ∆H < 0 Trang 2 G/v làm thí nghiệm, h/s nhận xét hiện tượng, g/v viết phương trình phản ứng, nêu ý nghĩa của phản ứng Lưu ý: Nên dùng dung dịch KMnO 4 loãng b) Oxi hoá bằng keli pemanganat 3C 2 H 4 +2KMnO 4 + 2H 2 ) → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2KOH + 2MnO 2 Hoạt động 12: IV. Điều chế: H/s dựa vào kiến thức đã biết nêu phương pháp điều chế anken 1 Trong phòng thí nghiệm C 2 H 5 OH  → CSOH 0 42 170, C 2 H 4 + H 2 O G/v nêu cách tiến hành thí nghiệm như hình vẽ 2. Trong công nghiệp: C n H 2n+2  → pxtt ,, 0 C n H 2n + H 2 Hoạt động 13: V. Ứng dụng: H/s nghiên cứu SGK rút ra ứng dụng cơ bản của anken - Tổng hợp polime - Tổng hợp các hoá chất khác Củng cố: làm bài tập 3 Dặn dò : Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken , làm bài tập 2,3,4 trang 170 SGK TiÕt 44: Bµi 30: ANKAĐIEN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : * H/s biết: - Đặc đỉêm cấu trúc của hệ liên kết đôi liên hợp - Phương pháp điều chế và ứng dụng của butadien và isopren 2. Về kĩ năng : - Vận dụng để viết phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp của butađien và isoprope II. Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Mô hình phân tử but-1,3-đien III. Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất của anken. Viết phương trình phản ứng minh hoạ 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I. Phân loại: H/s viết công thức cấu tạo một số ankađien theo công thức phân tử dưới sự hướng dẫn của h/s từ đó rút ra: - Khái niệm hc đien - Công thức tổng quát của đien - Phân loại đien - Danh pháp đien 1. Định nghĩa: SGK 2. Phân loại: - hai liên kết đôi liền nhau VD: CH 2 = C = CH 2 : anlen - Hai nối đôi cách nhau một liên kết đơn (đien liên hợp) VD: CH 2 = CH - CH = CH 2 Buta-1,3-đien (đivnyl) Hoạt động 2: H/s nghiên cứu mô hình cấu trúc phân tử butađien để rút ra kết luận Hoạt động 3: II. Tính chất hoá học: Trang 3 Trên cơ sở sự phân tích cấu tạo của phân tử buta-1,3-đien, h/s viết các phương trình phản ứng của chúng với: H 2 ; Br 2 ; HX 1. Phản ứng cộng: a) Cộng hiđro VD: CH 2 = CH - CH = CH 2 + H 2 33 322 CHCHCHCH CHCHCHCH −=−→ −−=→ − - G/v cho biết tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2 và 1,4 CH 2 = CH - CH = CH 2 + 2H 2  → Nit , 0 CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 H/s rút ra nhận xét: + Buta-1,3-đien có khả năng tham gia phản ứng cộng + ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng -1,2; ở nhiệt độ cao ưu tiên tạo thành sản phẩm cộng -1,4 + Phản ứng cộng HX theo quy tắc Macopnhicop b) Cộng dung dịch Brôm CH 2 = CH - CH = CH 2 + Br 2 → → − 4,1 2,1 BrCHCHCHBrCH CHCHCHBrBrCH 22 4,1 22 2,1 −=−→ =−−→ − c) Cộng hiđro halogen 32 222 , 22 0 CHCHCHCH BrCHCHCHCH HBrCHCHCHCH Ht −=−→ −−−=→  →+=−+ Br Hoạt động 4: 2. Phản ứng trùng hợp G/v hướng dẫn h/s viết phương trình trùng hợp butan-1,3-đien và isopren. Chú ý phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng -1,4 tạo ra polime còn một liên kết đôi trong phân tử nCH 2 = CH - CH = CH 2  → Nat , 0 buta-1,3-đien → (-CH 2 - CH = CH - CH 2 -) n Polibutađien (cao su bu na) 3. Phản ứng oxi hoá: a) Phản ứng oxi hoá hoàn toàn 2C 4 H 10 + 11O 2 → 8CO 2 = 6H 2 O b) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn làm mất màu dung dịch KMnO 4 tương tự anken Hoạt động 5: III. Điều chế: G/v nêu phương pháp điều chế buta-1,3-đien và isopren trong công nghiệp, gợi ý h/s viết phương trình phản ứng 1. Điều chế buta-1,3-đien từ butan hoặc butilen CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3  → Nit , 0 CH 2 = CH - CH = CH 2 + 2H 2 H/s tìm hiểu SGK rút ra nhận xét về ứng dụng quan trọng của butan-1,3-đien và isopren dùng làm nguyên liệu sản xuất cao su 2. điều chế isopren từ isopentan CH 3 - CH - CH 2 - CH 3  → xtt o , CH 3 CH 2 = C - CH = CH 3 + H 2 CH 3 Hoạt động 6: IV. ứng dụng: SGK G/v yêu cầu h/s viết phương trình phản ứng Củng cố: làm bài tập 2 SGK Hoạt động 7: H/s nghiên cứu SGK Dặn dò : Về nhà làm bài tập 2,3,4 SGK TiÕt 45: Bµi 31: LUYỆN TẬP ANKEN VÀ ANKAĐIEN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : * H/s biết: - Sự giống và khác nhau về tính chất giữa anken và ankađien - Nguyên tắc chung điều chế các hiđrocacbon không no dùng trong công nghiệp hoá chất. 2. Về kĩ năng : Trang 4 - Vận dụng kiến thức để viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken ankađien II. Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: - G/v có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu sau III. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Trong quá trình luyện tập 3. Tiến trình : Hoạt động của thầy: Hoạt động 1: H/s viết công thức cấu tạo dạng tổng quát và điền những đặc điểm về cấu trúc của ankan, anka-1,3-đien, ankin vào bảng Hoạt động 2: H/s nêu những tính chất vật lí cơ bản vào bảng Hoạt động 3: H/s nêu những tính chất hoá học cơ bản của anken, anka-1,3-đien vào bảng và lấy ví dụ minh hoạ bằng các phương trình phản ứng Hoạt động 4: H/s nêu những ứng dụng cơ bản của 3 loại tính chất trên vào bảng Hoạt động 5: G/v lựa chọn bài tập trong SGK hoặc bài tập tự soạn cho h/s làn để vận dụng kiến thức và củng cố Hoạt động của h/s: Anken Ankađien 1. Cấu trúc 2. Tính chất vật lí 3. Tính chất hoá học 4. Ứng dụng 4. Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken. Làm bài tập 2,3,4,5 trang 170 SGK. TiÕt 46: Bµi 32: ANKIN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : * H/s biết: - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu trúc phân tử của ankin - Phương pháp điều chế và ứng dụng của axetilen * H/s hiểu: Sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa ankin và anken 2. Về kĩ năng : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của ankin - Giải thích hiện tượng thí nghiệm II. Chuẩn bị : 1. Đồ dùng dạy học: - Tranh vẽ hoặc mô hình rỗng, mô hình đặc của phân tử axetilen - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, bộ giá thí nghiệm - Hoá chất: CaC 2 , dung dịch KMnO 4 , dung dịch Br 2 III. Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: G/v cho biết một số ankin tiêu biểu: Yêu cầu 1. Đồng đẳng: Trang 5 h/s thiết lập dãy đồng đẳng của ankin C 2 H 2 , C 3 H 4 C n H 2n-2 (n≥2) lập thành (HC ≡ CH), C 3 H 4 (HC≡C-CH 3 ) H/s rút ra nhận xét: Ankin là là những hiđro cacbon mạch hở có một liên kết ba trong phân tử. Tên thông thường: tên gốc ankyl + axetilen Hoạt động 2: 2. Đồng phân, danh pháp H/s viết các đồng phân của ankin có công thức phân tử C 5 H 8 HC ≡ CH HC ≡ C - CH 3 Etin Propin (metylaxetilen) G/v gọi tên theo danh pháp IUPAC và tên thông thường nếu có H ≡ C - CH 2 CH 3 But-1-in (etylaxetilen) H/s: Rút ra quy tắc gọi tên HC ≡ C CH 2 CH 2 CH 3 Pent-1-in (propylaxetilen) CH 3 - C ≡ C - CH 2 CH 3 Pent-2-in (etylmetylaxetilen) C 5 H 8 HC ≡ C - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - C ≡ C - CH 2 - CH 3 HC ≡ C - CH - CH 3 CH 3 - Tên IUPAC; Tương tự như gọi tên anken, nhưng dùng đuôi in để chỉ liên kết ba - Tên thông thường tên gốc ankyl + axetilen Hoạt động 3: II. Tính chất hoá học G/v yêu cầu h/s viết phương trình phản ứng với H 2 và chú ý ứng dụng của phản ứng này 1. Phản ứng cộng a. Cộng H 2 CH ≡ CH + H 2  → o tNi, CH 2 = CH 2 CH 2 ≡ CH 2 + H 2  → o tNi, CH 3 - CH 3 Nếu xúc tác Ni phản ứng dừng lại giai đoạn 2 Nếu xúc tác Pd/ PbCO 3 phản ứng dừng ở giai đoạn 1 Hoạt động 4: b) Công dung dịch Brôm G/v làm thí nghiệm điều chế C 2 H 2 rồi cho đi qua dung dịch Br 2 CH ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr CHBr = CHBr + BR 2 → CHBr 2 - CHBr 2 H/s nhận xét màu của dung dịch Br 2 c) Cộng axit HX (H 2 O, HCl) H C ≡ CH + HOH C HgSO 0 4 80  → HC = CH 2 → CH 3 - C - H OH O H/s viết các phương trình phản ứng Anđehit G/v hướng dẫn h/s viết phương trình phản ứng: Axetilen + H 2 O; propin + H 2 O CH 3 HC ≡ CH + HCl → CH 3 - C = CH 2 Cl G/v lưu ý h/s phản ứng cộng HX, H 2 O vào ankin cũng tuân theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp CH 3 -C = CH 2 +HCl → CH 3 - CCl 2 - CH 3 Cl Hoạt động 5: 2. Phản ứng thế bằng ion kim loại G/v phân tích vị trí nguyên tử hiđro liên kết ba của ankin với dung dịch gNO 3 trong NH 3 , hướng dẫn h/s viết phương trình phản ứng a) Thí nghiệm: SGK CH ≡ CH + AgNO 3 + 2NH 3 2 → CAg ≡ Cag + 2NH 4 NO 3 Trang 6 Bạc axetilenua G/v lưu ý: Phải ứng dụng để nhận ra axetilen và các akin có nhóm H - C ≡ C - (các ankin đầu mạch) b) nhận xét: Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận biết ankin có nối ba đầu mạch Hoạt động 6: 3. Phản ứng oxi hoá H/s viết phương trình phản ứng cháy của ankin bằng công thức tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol CO 2 và H 2 O a) Phản ứng cháy hoàn toàn: 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O TQ: 2C n H 2n-2 + (3n - 1)O 2 → 2nCO 2 + (2n - 2)H 2 O Trên cơ sở hiện tượng quan sát được ở thí nghiệm trên h/s khẳng định ankin có phản ứng oxi hoá với KMnO 4 b) Phản oxi hoá không hoàn toàn ankin làm mất màu dung dịch KMnO 4 Hoạt động 7: III. Điều chế: Phản ứng điều chế H 2 H 2 từ CaC 2 , h/s đã biết, g/v yêu cầu viết các phương trình hoá học của phản ứng điều chế C 2 H 2 từ CaCO 3 và C Nhiệt phân metan 1500 0 C 2CH 4 → 0 t CH ≡ CH + H 2 ↑ Thuỷ phân CaC 2 CaC 2 + HOH → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 G/v nêu phương pháp chính điều chế axetilen trong công nghiệp hiện nay là nhiệt phân metan ở 1500 0 C IV. Ứng dụng: 1. Làm nhiên liệu 2. Làm nguyên liệu H/s tìm hiểu ứng dụng của axetilen trong SGK Dặn dò : - Về nhà nắm lại tính chất hoá học của ankin. Làm bài tập 1,2,3,4 SGK TiÕt 47: Bµi 33: LUYỆN TẬP ANKIN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : * H/s biết: - Sự giống khác nhau về tính chất giữa anken, ankin và ankađien - Mối liên quan giữa cấu tạo và tính chất các loại hiđrocacbon đã học 2. Về kĩ năng : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken, ankađien và ankin. So sánh 3 loại hiđrocacbon trong chương với nhau và hiđrocacbon đã học II. Chuẩn bị : + Đồ dùng dạy học: - G/v có thể chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ theo mẫu III. Phương pháp : Đàm thoại nê vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Trong quá trình luyện tập 3. Tiến trình : Hoạt động của thầy: Hoạt động 1: - H/s viết công thức cấu tạo dạng tổng quát và điền những đặc điểm về cấu trúc của anken, ankin vào bảng Hoạt động 2: H/s nêu những tính chất vật lí cơ bản vào bảng Hoạt động 3:- H/s những tính chất hoá học cơ bản của anken và ankin vào bảng và lấy ví dụ minh hoạ bằng các phương trình phản ứng. Hoạt động 4:- H/s nêu những ứng dụng cơ bản của 3 loại tính chất trên bảng Hoạt động 5:G/v lựa chọn bài tập trong SGK hoặc bài tập tự soạn cho h/s làm để vận dụng kiến thức củng cố. Hoạt động của h/s: Anken Ankin 1. Cấu trúc Trang 7 2. Tính chất vật lí 3. Tính chất hoá học 4. Ứng dụng H/s hoàn thành chương trình thể hiện chuỷên hoá lẫn nhau của ankan, anken, ankin ở SGK. Dặn dò: Về nhà nắm lại tính chất hoá học của anken. Bài tập: 2,3,4,5,6,7 SGK TiÕt 48: Bµi 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN VÀ AXETILEN I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : H/s biết: - Làm việc với các dụng cụ thí nghiệm trong hoá hữu cơ - Biết phương pháp điều chế và nhận biết về một số tính chất hoá học của etilen và axetilen 2. Về kĩ năng : - Tíêp tục tập luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất, quan sát, nhận xét và giải thích các hiện tượng xảy ra. II. Chuẩn bị : 1. Dụng cụ thí nghiệm: - ống nghiệm - Đèn cồn - Nút cao su một lỗ đvậy vừa miệng ống nghiệm - ống hét nhỏ giọt - ống dẫn khí hình chữ L - Cốc thuỷ tih 100 - 200ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm 2 tầng 2. Hoá chất: - C 2 H 5 OH khan, dung dịch AgNO 3 , NH 3 , đá bọt, CaC 2 , H 2 SO 4 đặc, dung dịch KMnO 4 loãng III. Tiến trình giảng dạy : Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất của etilen a) Chuân bị và tiến hành thí nghiệm b) Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK) Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của axetilen a) Chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm b) Quan sát hiện tượng và giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK) IV. Viết tường trình: TT Thí nghiệm Dụng cụ và hoá chất cần dùng Cách tiến hành Nêu hiện tượng Viết phương trình phản ứng giải thích nếu có I II Trang 8 Chng VII: HIROCACBON THM NGUN HIROCACBON THIấN NHIấN H THNG HO HIROCACBON Tiết 50, 51: Bài 35: DY NG NG CA BENZEN MT S HIROCACBON THM KHC I. Mc tiờu bi hc : 1. V kin thc : H/s bit cu to ca benzen - ng ng, ng phõn v danh phỏp ca ankylbenzen - Tớnh cht vt lớ, tớnh cht hoỏ hc ca benzen v ankylbenzen - Cu to, tớnh cht, ng dng ca stiren v naphtalen H/s hiu: S liờn quan ca cu trỳc phõn t v tớnh cht hoỏ hc ca benzen 2. V k nng : - Vn dng quy tc th nhõn benzen - Vit mt s phng trỡnh phn ng chng minh tớnh cht hoỏ hc ca sitren v naphtalen II. Chun b : GV: Mụ hỡnh phõn t benzen HS: ễn li tớnh cht ca hirocacbon o, hirocacbon khụng no III. Phng phỏp : m thoi nờu vn IV. T chc hot ng dy hc: 1. n nh lp : 2. Kim tra bi c : 3. Bi mi : Tiết 50: Dãy đồng đẳng của Benzen. Tính chất hoá học Hot ng ca thy v trũ Ni dung Hot ng 1: A. Dóy ng ng ca benzen: G/v yờu cu h/s thit lp cụng thc tng quỏt ca dóy ng ng bezn I. ng ng, ng phõn v danh phỏp: 1. ng ng: - Benzen (C 6 H 6 ) v cỏc hirocacbon thm khỏc hp thnh dóy ng ng ca Benzen cú cụng thc chung l C n H 2n-6 (vi n6) Hot ng 2: 2. ng phõn v danh phỏp H/s tỡm hiu cụng thc cou to thu gn mt s ng phõn ca benzen bng 7.1 rỳt ra nhn xột v cỏc loi ng phõn ca dóy ng ng ng ny - C 6 H 6 v C 7 H 8 ch cú mt ng phõn thm. -Ankylbenzen cú ng phõn mch cacbon v ng phõn v trớ nhúm th trờn vũng Benzen - Yờu cu h/s c tờn cỏc ng phõn n gin v cỏch ỏnh s trong vũng thm CH 3 2(Ortho) 3(Meta) 6(Ortho) 5(Meta) 4 (Para) 1 G/v cho h/s liờn h cỏch c vi ankin v eaken t ú rỳt ra cụng thc tng quỏt Metylbezen o-imetylbenzen etylbezen (toluen) Cú hai cỏch gi tờn ankylbezen Hot ng 3: 3. Cu to H/s quan sỏt s v mụ hỡnh phõn t bezen rỳt ra nhn xột - Sỏu nguyờn t C trong phõn t Benzen to thnh mt lc giỏc u. C 6 nguyờn t C v 6 nguyờn t H cựng nm trờn mt mt phng - G/v hng dn h/s cú th s dng CTCT no v li ớch ca mi loi Trang 9 Hoạt động 4: II. Tính chất vật lí: G/v làm thí nghiệm: Hoà tan Benzen trong nước và trong xăng; hoà tan iot, lưu huỳnh trong bezen + Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần, có sự bất thường ở p-Xilen; m-Xilen + Nhiệt độ sôi tăng dần H/s nhận xét màu sắc, tính tan của Benzen + Khối lượng riêng các aren nhỏ hơn 1g/cm 3 các aren nhẹ hơn nước H/s nghiên cứu bảng 7.1 trong SGK rút ra nhận xét về t nc , t s ; khối lượng riêng các aren + Màu sắc, tính tan, mùi: SGK Hoạt động 5: H/s phân tích đặc điểm cấu tạo nhân Benzen; mạch vòng, tạo hệ liên hợp vì vậy nhân Benzen khá bền. Các aren có 2 trung tâm phản ứng là nhân Benzen và mạch nhánh G/v hướng dẫn h/s suy luận khả năng tham gia các phản ứng hoá học của aren Hoạt động 6: III. Tính chất hoá học: H/s viết các phương trình phản ứng thế của Benzen toluen với Br 2 ; HNO 3 1. Phản ứng thế a) Thế nguyên tử A của vòng Benzen - G/v bổ sung điều kiện phản ứng lưu ý h/s: + Trạng thái chất tham gia phản ứng: Brom khan; HNO 3 bốc khói; H 2 SO 4 đậm đặc đun nóng + Điều kiện phản ứng: bột sắt chiếu sáng + Ảnh hưởng của nhóm thế của nhân thơm tơi mức độ phản ứng và hướng phản ứng - Phản ứng halogen hoá Với benzen + Toluen tham gia phản ứng nitro hoá dễ dàng hơn Benzen và tạo thành sản phẩm thế vào vị trí ortho và para Với đồng đẳng: - Quy tắc thế ở vòng bezen - Cơ chế phản ứng thế ở vòng benzen G/v có thể dùng sơ đồ để mô tả quy luật thế ở nhân Benzen Trang 10 [...]... X hoc OH CyHyX CyHyOH Th H ca OH Tỏch HX hoc C2H2n+1X C2H2n H2P +HX Phenol C6H5OH Ancol no, n chc C2H2n+1OH (n 1) Bc ca ancol bng bc ca nguyờn t cacbon liờn kt vi OH C2H2n+1OH C2H2n+1Br 2R - OH + 2Na 2R -ON + H2 0 CnH2n+1OH t C2H2n+H2O 2C2H2n+1OH t (C2H2n+1)2O + H2O Th H vũng R - CH2OH Benzen R- CH = O RCH(OH)R R - CO-R iu ch - Th H ca hio bng - T dn xut X halogen, anken - Cng HX hoc X2 -... xt 2CH3COOH CH3CHO + O2 3 Oxi hoá ankan: 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 2RCH2CH2R' +5O2 xt xt 180oC, 50 atm 4CH3COOH + H2O 2RCOOH + 2R'COOH + 2H2O 4 Từ Metanol: CH3OH + CO to, xt CH3COOH - H/s t nghiờn cu ng dng ca axit VI ứng dụng: cacboxylic SGK Cng c: Lm bi tp 3,4 SGK Dn dũ : V nh lm bi tp SGK trang 22 3 /22 4 Rỳt kinh nghim : Tiết 66: Bài 46: LUYN TP An ehit- Xeton- Axit Cacboxylic I Mc tiờu bi hc : 1 V kin... phõn t ancol etylic hóy suy ra * Cho anken hp nc: nhng tớnh cht hoỏ hc chớnh m nú cú th cú CH2 =CH2 + HOH xt CH3 - CH2 - OH xt CnH2n + H2O CnH2n+1 - OH * Thu phõn dn xut halogen: 0 RX + NaOH t R - OH + Nó 0 CH3 -Cl + NaOH t CH3 - OH + NaCl b) Glixronl c iu ch t propilen Cl 2 CH2 = CH - CH3 0 450 C Trang 22 Cl 2 CH2 = CH - CH2Cl 0 450 C 0 CH2 - CH - CH2 - Cl t Cl OH CH2 - CH - CH2 OH OH OH 2 Phng... + H2O O b) G/v hng dn h/s phng phỏp iu ch Ru bậc 2 + CuO t 0 xờton + Cu + H2O glixerol t Propilen - G/v: liờn h cỏch nu ru trong dõn gian dn dt qua cỏch iu ch; * Lờn men tinh bt Hot ng 12: b) Phn ng chỏy G/v su tm cỏc mu vt, nh, phim gii thiu C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O cho h/s CnH2n+2O + 3n/2O2 nCO2 + (n+1.H2O Cui cựng g/v tng kt: Etanol l nhng ancol c s dng nhiu Bờnh cnh cỏc li ớch m etanol anol... 8 .2 SGK a) Tỏc dng vi kim loi kim Nu cú khú khn v dng c thỡ g/v cú th lm 2C2H5O - H + 2Na H2 + 2C2H5O - Na thớ nghim n gin ly mt ng nghim rút Natri ancolat vo ú khong 4ml n 6ml ancol etlylic tuyt 2H + O 2 2 , b tip vo mt mu Na nh bng u que diờm Phn ng xa ra ờm du, cú khớ H2 bay ancol hu nh khụng phn ng c vi NaOH m ra Khi mu Na tan ht, un ng nghim ngc li, natri ancol lỏt b thu phõn hon ton ancol ancol... hi, cũn li C2H5ONa l axit yu hn nc bỏm vo ỏy úng ng nghim ngui i, rút RO - Na + H - OH RO - H + NaOH 2ml nc ct vo Quan sỏt C2H5ONa tan TQ: CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa+1/2H2 Dung dch thu c lm phenolphtalein chuyn b) Tớnh cht c trng ca glixerin sang mu hng G/v gii thớch: CH2 - OH CH2-OH 2CH - OH + Cu(OH )2 CH2 - OH CH-O CH2-O Dung dch mu xanh lam - G/v ly hai ng nghim ng kt ta Cu(OH) 2 mu xanh Nh glixerol... CH2 + H2O o 170 C Trang 21 OH H VD2: CH3-CH CH2 170 CH3-CH=CH2+H2O C H 2 SO4 o OH H Tng quỏt: H 2 SO4 o CnH2n+1OH 170 CnH2n + H2O C Hot ng 10: - G/v lu ý h/s: Nguyờn t H ca nhúm -OH, nguyờn t H ca C gn vi nhúm OH kt hp vi nguyờn t O ca CuO sinh ra H 2O do vy ancol bc 1 sinh ra anehit v ancol bc 2 sinh ra xeton G/v cú th lm thớ nghim n gin minh ho iu ch anehit (mụ t cỏch lm trang 90 Thớ nghim hoỏ... ni dung kin thc trong SGK thnh nhng kt lun khoa hc II Chun b : dựng dy hc: H/s chun b kin thc tng kt hirocacbon III Phng phỏp : m thoi nờu vn IV T chc hot ng dy hc: 1 n nh lp : 2 Kim tra bi c : Trong quỏ trỡnh luyn tp 3 Tin trỡnh : Hot ng 1: G/v cho h/s tng kt v hirocacbon bng cỏch in vo bng I H thng hoỏ v hirocacbon: Ankan Tớnh cht vt lớ Ankylbenzen C2H2n +2 (n1) CnH2n (n2) CnH2n -2 (n2) CnH2n-6 (n... bit ancol a chc cú cỏc nhúm -OH cnh nhau vi ancol n chc 2 Phn ng th nhúm OH TQ: R - OH + HA R - A = H2O VD: C2H5-OH + HBr C2H5Br + H2O Riờng hng dn ca phn ng tỏch nc nụ phõn t cú th trỡnh by nh sau: G/v t vn : So sỏnh s tt nc ni phõn t 3 Phn ng tỏch nc hai cht sau D kin cỏc trng hp tỏch a) Tỏch nc t mt phõn t ancol Anken nc ni phõn t cú th xy ra vi cht (b) VD1: H 2 SO4 CH2 - CH2 CH3 -CH = CH2 + H2O... 450 C 0 CH2 - CH - CH2 - Cl t Cl OH CH2 - CH - CH2 OH OH OH 2 Phng phỏp sinh hoỏ Nguyờn liu: tinh bt Cỏc phn ng iu ch: (C6H10O5)n -nH2O xt nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 VI ng dng: Etanol l nhng ancol c s dng nhiu Enzim Dn dũ : V nh lm bi tp SGK trang 22 3 /22 4 Rỳt kinh nghim : Tiết 58: Bài 41: PHENOL I Mc tiờu bi hc : * H/s bit: - Khỏi nim hc phenol - Cu to, ng dng ca phenol * H/s hiu: nh ngha, . ankin bằng công thức tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol CO 2 và H 2 O a) Phản ứng cháy hoàn toàn: 2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O TQ: 2C n H 2n -2 + (3n - 1)O 2 → 2nCO 2 + (2n - 2) H 2 O Trên. hoá bằng keli pemanganat 3C 2 H 4 +2KMnO 4 + 2H 2 ) → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2KOH + 2MnO 2 Hoạt động 12: IV. Điều chế: H/s dựa vào ki n thức đã biết nêu phương pháp điều chế anken 1 Trong phòng. → → − 4,1 2, 1 BrCHCHCHBrCH CHCHCHBrBrCH 22 4,1 22 2, 1 −=−→ =−−→ − c) Cộng hiđro halogen 32 222 , 22 0 CHCHCHCH BrCHCHCHCH HBrCHCHCHCH Ht −=−→ −−−=→  →+=−+ Br Hoạt động 4: 2. Phản ứng trùng hợp G/v