Về danh pháp tiếng Việt các hợp chất vô cơ Để phiên chuyển tên các hợp chất vô cơ, ngoài những quy tắc đã thống nhất khi phiên chuyển tên các nguyên tố hóa học, thêm một số quy tắc nữa về cách viết và cách đọc tên như sau: 1. Về viết công thức các hợp chất vô cơ Phần dương của các hợp chất viết trước phần âm và số nguyên tử viết ở dưới ký hiệu. Ví dụ: Na 2 S, NaCl, Na 3 PO 4 , H 3 PO 4 , NaOH… 2. Về đọc tên các hợp chất vô cơ Phần nào viết trước đọc trước, phần nào viết sau đọc sau. Các hợp chất vô cơ có mấy loại sau: I. Các oxit a. Nếu nguyên tố có nhiều oxi hóa (hay hóa trị) bằng chữ số la mã đặt trong dấu ngoặc, nếu nguyên tố trong các hợp chất chỉ có một số oxi hóa (hay hóa trị) thì không cần, chỉ đọc tên nguyên tố + oxit. b. Hoặc đọc số nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng các tiền tố mono (một), di (hai), tri (ba), tetra (bốn), penta (năm)…. (thường khi có một nguyên tử thì không cần đọc tiền tố mono). Ví dụ: Na 2 O: natri oxit Al 2 O 3 : nhôm oxit MgO: magie oxit Cu 2 O: đồng (I) oxit CuO: đồng (II) oxit FeO: sắt (II) oxit: Fe 2 O 3 : sắt (III) oxit N 2 O: đinitơ oxit hoặc nitơ (I) oxit NO: nitơ oxit hoặc nitơ (II) oxit N 2 O 3 : dinitơ trioxit hay nitơ (III) oxit NO 2 : nitơ dioxit hay nitơ (IV) oxit N 2 O 5 : dinitơ pentaoxit hay nitơ (V) oxit c. Những oxit mà trong phân tử có dây oxi (-O-O-) thì gọi là peoxit. Ví dụ: H 2 O 2 : hyđro peoxit Na 2 O 2 : natri peoxit CrO 5 : crom (VI) peoxit. d. Ngoài ra còn một số rất ít oxit có tên gọi đặc biệt xuất phát từ lịch sử hay lấy tên một địa phương nào đó. Nhưng tên này không được gọi là thuật ngữ hóa học chính thức, mặc dù hay dùng. Ví dụ: khí cacbonic (CO 2 )… II. Các hyđroxit Hyđroxit là hợp chất có công thức chung là M(OH) n . Tên hợp chất hyđroxit = Tên của phần dương (nếu phần dương là một kim loại có nhiều số oxi hóa (hay hóa trị) thì đọc thêm số oxi hóa (hay hóa trị) viết bằng chữ số Lamã đặt trang dấu ngoặc ngay sau tên nguyên tốt) + hyđroxit (tên của nhóm –OH). Ví dụ: NaOH: natri hyđroxit Ba(OH) 2 : bari hyđroxit Al(OH) 3 : nhôm hyđroxit Zn(OH) 2 : kẽm hyđroxit NH 4 OH: ammi hyđroxit Fe(OH) 2 : sắt (II) hyđroxit Cu(OH) 2 : đồng (II) hyđroxit Fe(OH) 3 : sắt (III) hyđroxit III. Các axit 1. Loại axit trong phân tử, hyđro là nguyên tố dương (cation), còn phần âm là anion axit không có oxi. Loại axit này được gọi là hyđroaxit, có công thức chung là H n X m . Tên của hyđroaxit = Axit + tên của nguyên tố X + đuôi hyđric. Ví dụ: HCl: axit clohyđric HF: axit fluohyđric HBr: axit bromhyđric HI: axit iothyđric H 2 S: axit sunfuhyđric HN 3 : axit nitơhyđric HCN: axit xianhyđric… 2. Loại axit trong phần aion axit có chứa oxi được gọi là Oxiaxxit, có công thức chung là: HnXmOp. Loại axit này cách đọc có phức tạp hơn, X có thể có nhiều số oxi hóa khác nhau. + Khi m = 1 (HnXOp) a. Nếu X là nguyên tố từ nhóm III đến nhóm VI (cả nhóm A và B), có số oxi hóa cao nhất đúng bằng số thứ tự của nhóm thì: khi X có số hóa trị cao nhất Tên axit = axit + tên nguyên tố X + đuôi ic Ví dụ: H 2 C +4 O 3 : axit cacbonic H 2 Si 4+ O 3 : axit silicic HN +5 O 3 : axit nitric H 2 S +5 O 4 : axit sunfuaric H 3 S 5+ O 4 : axit photphoric + Khi X có số oxi hóa thấp hơn số oxi hóa cao nhất 2 đơn vị thì: Tên axit = Axit + Tên nguyên tố X + đuôi ơ Ví dụ: HN +3 O 2 : axit nitrơ H 2 S +4 O 3 : axit sunfuarơ H 3 P +3 O 3 : axit photphorơ b. Nếu X là nguyên tố thuộc nhóm VII (cả nhóm A và B) thì: - Khi X có số oxi hóa là +6 (hay +5 khi nó không có số oxi hóa là +6) thì: Tên axit = axit + tên nguyên tố X + đuôi ic Ví dụ: H 2 Mn +6 O 4 : axit manganic HCl +5 O 3 : axit cloric - Khi X có số oxi hóa thấp hơn số ôxi hóa trên 2 đơn vị thì: Tên axit = axit + tên nguyên tố X + đuôi ơ Ví dụ: H 2 Mn +4 O 3 : axit manganơ HCl +3 O 2 : axit clorơ - Khi X có số hóa trị cao nhất, đúng bằng số thứ tự và nhóm (VII) thì thêm tiền tố Pe trước tên nguyên tố X + đuôi ic Tên axit = axit + pe tên nguyên tố X + đuôi ic Ví dụ: HMn +7 O 4 : axit pemanganic HCl +7 O 4 : axit pecloric HI +7 O 4 : axit peiodic + Khi m = 2, 3, 4… (H n X m O p ) Khi đọc ta thêm tiền tố di, tri, tetra… vào trước nguyên tố X còn thêm đuôi ic nếu X có số oxi hóa cao và ơ khi X có số oxi hóa thấp. Ví dụ: H 4 P 2 +5 O 7 : axit diphotphoric H 2 S 2 +6 O 7 : axit disunfuric H 2 S 3 +6 O 10 : axit trisunfuric H 2 B 4 +3 O 7 : axit tetraboric H 2 S 2 +4 P 5 : axit disunfurơ H 2 P 4 +3 O 7 : axit tetraphotphorơ… c. Một số trường hợp riêng - Nếu trong phân tử axit có dây oxi (-O-O-) thì đọc thêm tiền tố peoxo trước tên nguyên tố X. Ví dụ: H 2 C +4 O 4 : axit peoxo cacbonic H 3 P +5 O 5 : axit peoxo photphoric H 4 P 2 +5 O 8 : axit peoxo diphotphoric H 2 S +6 O 5 : axit peoxo sunfuric H 2 S 2 +4 O 8 : axit peoxo sunfuric HN +5 O 4 : axit peoxo nitric HOO +3 NO: axit peoxo nitrơ… - Nếu trong phân tử oxi axit có một, hai hay ba nguyên tử S thay thế các nguyên tử O thì thêm tiền tố tio, ditio, tritio vào trước nguyên tố X. Ví dụ: H 2 S 2 O 3 : axit tio sunfuric H 3 PO 2 S 2 : axit ditio photphoric H 3 As 2 S 3 : axit tritio asenơ. (H 3 As 2 S 3 : axit asenơ) - Nếu X trong phân tử oxi axit có số oxi hóa thấp hơn số oxi hóa của X trong axit có hậu tố là ơ thì ta thêm tiền tố hipo trước X. Ví dụ: HCl +3 O 2 : axit clorơ thì HCl +1 O: axit hipo clorơ H 3 P +3 O3: axit photphorơ thì H 3 P +1 O 2 : axit hipo photphorơ HN +3 O 2 : axit nitrơ thì HN+10: axit hipo nitrơ. Nếu trong nhiều phân tử oxit axit mà trong nguyên tố X có số oxi hóa giống nhau nhưng có số nhóm OH khác nhau thì: + Nếu trong phân tử có nhiều nhóm OH khác nhau thì khi đọc thêm tiền tố octo- + Nếu trong phân tử có ít nhóm OH thì khi đọc thêm tiền tố meta- + Nếu trong phân tử số OH trung bình khi đọc thêm tiền tố piro- Ví dụ: H 3 P +5 O 4 : axit octophotphoric H 4 P 2 +5 O 7 : axit pirophotphoric IV. Các muối Muối là hợp chất, trong phân tử gồm hai phần: cation và anion. Tên muối = tên cation + tên anion gốc axit. 1. Cation muối có thể là a. Cation kim loại: đọc tên nguyên tử nguyên tử kim loại. Nếu kim loại có nhiều oxi hóa khác nhau thì thêm số Lamã chỉ hóa trị của kim loại đặt trong dấu ngoặc (nếu kim loại chỉ có một hóa trị thì không cần). Ví dụ: Na + natri Al 3+ nhôm Fe 2+ sắt (II) Cu + đồng (I) Hg 2 2+ thủy ngân (I) Ca 2+ canxi Zn 2+ kẽm Fe 3+ sắt (III) Cu 2+ đồng (II) Hg 2+ thủy ngân (II) Sn 2+ thiếc (II) Sn 4+ thiếc (IV) b. Cation muối gồm nhiều nguyên tử Ví dụ: BiO + : bitmutyl VO + : vanadyl (III) VO 3 + : vanadyl (V) SO 2 2+ : sunfuryl (VI) PS 3+ : tiophotphoryl (V) UO 2 2+ : uranyl VO 2+ : vanadyl (IV) SO 2+ : tionyl sunfuryl (IV) PO 3+ : photphoryl (V) NH 4 + : amoni… 2. Anion muối thường là gốc axit a. Nếu anion là gốc của hyđroaxit thì tên anion gốc axit được đọc: tên nguyên tố X (nếu gốc còn hyđro thì đọc hyđro rồi tên nguyên tố X) + đuôi ua (thay đuôi hyđric trong axit bằng đuôi ua, đối với những từ sau khi bỏ đuôi hidric mà còn là một nguyên tố âm O thì thêm r trước ua cho dễ đọc). Ví dụ: F - : Florua I - : Iotua CN - : Xianua Cl - : Clorua S2 - : Sunfua SCN: Sunfuaxxianua Br - : Bromua HS - : Hyđrosunfua b. Nếu anion là gốc của oxi axit thì: Nếu trong axit có đuôi là ic thì gốc axit đổi ic thành at Nếu trong axit có đuôi ơ thì đổi thành it Ví dụ: [...]... Muối kép Hỗn hợp của những muối có cùng một anion với nhiều cation khác nhau Vì vậy, đọc tên các muối kép ta đọc tên các cation (nối với nhau bằng gạch ngang) và tên của anion gốc axit chung Ví dụ: K2SO4.Al2(SO4)3: có thể viết KAl(SO4)2: kali nhôm sunfat K2CO3.Na3CO3: có thể viết KNaCO3: kali natri cacbonat KNaC4H4O6: kali natri tactrat V Các hợp chất phức (phức chất) Cấu tạo của hợp chất phức cũng... tri, tetra, phita, hexa, hepta, octa… để chỉ các số 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8… nếu phối tử có tên viết dài và trong phối tử đã có sẵn các chữ di, tri, tetra… rồi thì viết phối tử đó trong ngoặc đơn rồi dùng các tiền tố đặt trước dấu ngoặc đơn để chỉ số lượng phối tử, các tiền tố lúc này dùng bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis… để chỉ các số 2, 3, 4, 5, 6… b Cách đọc tên phối tử: - Nếu phối tử là phân... sau Tên của phức chất = tên của cation nối tên của anion Tên của ion phức được đọc theo trật tự: số phối tử + tên phối tử (nếu phối tử gồm hai loại cả anion và cả phân tử trung hòa, khi đó đọc số phối tử + tên phôi tử là anion rồi đọc số phôi tử + tên phối tử và phối tử trung hòa) sau đó mới đọc tên của nguyên tố trung tâm có kèm theo số oxi hoá của nó a Cách đọc tên số phối tử: dùng các tiền tố di,... SO42-: sunfato CO32-: cacbonato NO2-: nitrito NO3-: nitrato CN-: xiano SCN-: tioxiano O2-: oxo O22-: peoxo S2-: sunfo hay tio S2O32-: tiosunfato C2O42-: oxalato SO32-: sunfito c Cách đọc tên nguyên tử trung tâm Có 2 trường hợp khi ion phức là cation hay anion Nếu ion phức là cation thì nguyên tử trung tâm được đọc như sau: đọc tên nguyên tố trung tâm và số La mã đặt trong dấu ngoặc để chỉ số oxi hóa . Về danh pháp tiếng Việt các hợp chất vô cơ Để phiên chuyển tên các hợp chất vô cơ, ngoài những quy tắc đã thống nhất khi phiên chuyển tên các nguyên tố hóa học, thêm một số quy tắc nữa về. Na 3 PO 4 , H 3 PO 4 , NaOH… 2. Về đọc tên các hợp chất vô cơ Phần nào viết trước đọc trước, phần nào viết sau đọc sau. Các hợp chất vô cơ có mấy loại sau: I. Các oxit a. Nếu nguyên tố có nhiều. nguyên tố hóa học, thêm một số quy tắc nữa về cách viết và cách đọc tên như sau: 1. Về viết công thức các hợp chất vô cơ Phần dương của các hợp chất viết trước phần âm và số nguyên tử viết