ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA SỐ 32 Câu 1 : Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4), p- metylanilin (5), p-nitroanilin (6). Tính bazơ tăng dần theo thứ tự là A. (6), (5), (4), (3), (2), (1) B. (3), (2), (1), (4), (5), (6) C. (1), (2), (3), (4), (5), (6) D. (6), (4), (5), (3), (2), (1) Câu 2 : Nung 1,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat, sau khi thấy khối lượng chất rắn không thay đổi thu được 0,68 gam chất rắn và khí X. Cho X lội vào 100 ml dung dịch NaOH 0,75M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được khối lượng chất rắn khan là A. 3,975 gam B. 6,300 gam C 1,590 gam D. 3,390 gam Câu 3 : X là một aminoaxit. Cứ 0,01 mol X tác dụng vừa hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu được 1,835g muối .Mặt khác 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần 25 gam dung dịch NaOH 3,2%. Vậy công thức cấu tạo của X là: A. H 2 NC 3 H 5 (COO H) 2 B. (H 2 N) 2 C 3 H 5 CO OH C. H 2 NC 3 H 6 COOH D. H 2 NC 7 H 12 COOH Câu 4 : Đem crackinh một lượng butan thu được một hỗn hợp gồm 5 hiđrocacbon. Cho hỗn hợp khí này sục qua dung dịch nước brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình brom tăng thêm 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỉ khối đối với metan là 1,9625. Hiệu suất của phản ứng crackinh là A. 80,00%. B. 20,00% C. 25,00%. D. 88,88% Câu 5 : Trong công nghiệp, axeton được điều chế từ A. propan-1-ol B. propan-2-ol C. cumen D. xiclopropan Câu 6 : Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu được 11,2 lít khí CO 2 (ở đktc). Nếu trung hòa 0,3 mol X thì cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 1M. Hai axit đó là: A. HCOOH, CH 3 COOH B. HCOOH, HOOC-COOH C. HCOOH, C 2 H 5 COOH D. HCOOH, HOOC-CH 2 -COOH Câu 7 : Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. Fe 2 O 3 , CO 2 , H 2 , HNO 3 (đặc) B. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , CO 2 ,HNO 3 C. CO, Al 2 O 3 , K 2 O, Ca D. CO, Al 2 O 3 , HNO 3 (đặc), H 2 SO 4 (đặc) Câu 8 : Thủy phân 1 mol este X cần 2 mol KOH. Hỗn hợp sản phẩm thu được gồm glixerol, kali axetat và kali propionat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn với X? A. 2 B. 3 C. 6 D. 12 Câu 9 : Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam. Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là A. HCOOH và HCOO C 2 H 5 B. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 C. HCOOH và HCOOCH 3 D. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 Câu 10 : Sục khí clo vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O B. Na 2 CrO 4 , NaClO 3 , H 2 O C. Na 2 Cr 2 O 7 , NaCl, H 2 O D. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O Cõu 11 : S iu ch PVC trong cụng nghip hin nay l A. C 2 H 6 2 Cl C 2 H 5 Cl HCl C 2 H 3 Cl , ,TH t Pcao PVC B. C 2 H 4 2 Cl C 2 H 3 Cl , ,TH t Pcao PVC C. CH 4 1500 o C C 2 H 2 HCl C 2 H 3 Cl , ,TH t Pcao PVC D. C 2 H 4 2 Cl C 2 H 4 Cl 2 HCl C 2 H 3 Cl , ,TH t Pcao PVC Cõu 12 : Cho 20,6 gam hn hp mui cacbonat ca mt kim loi kim v mt kim loi kim th tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 4,48 lớt khớ thoỏt ra ( ktc). Cụ cn dung dch, mui khan thu c em in phõn núng chy thu c m gam kim loi. Giỏ tr ca m l A. 7,6 B. 8,6 C. 10,6 D. 9,6 Cõu 13 : Cú 12 gam bt X gm Fe v S (cú s mol theo t l tng ng l 1 : 2). Nung hn hp X trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp Y. Ho tan hon ton Y trong dung dch HNO 3 c, núng (d) thy ch cú mt sn phm kh (Z) duy nht. Th tớch khớ Z ( ktc) thu c ln nht l A. 11,20 B. 3,36 C. 44,80 D. 33,60 Cõu 14 : Cho 7 gam Fe vo 500 ml dung dch HNO 3 0,80M, n khi cỏc phn ng kt thỳc thu c dung dch X v khớ NO (l sn phm kh duy nht). Cụ cn dung dch X thu c m gam cht rn khan. Giỏ tr m l A. 24,20 B. 30,25 C. 22,50 D. 25,60 Cõu 15 : iu khng nh no sau õy l khụng ỳng ? A. Thch cao khan dựng bú bt, ỳc khuụn B. Clorua vụi tỏc dng vi dung dch HCl sinh ra khớ tỏc dng vi nc vụi trong d thu c hn hp hai mui C. Khi un mt bỡnh nc cú cha 0,1 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,005 mol Mg 2+ ; 0,05 mol HCO 3 - v ion Cl - n phn ng hon ton thỡ thu c nc mm D. Nc cng khụng lm hao tn cht git ra tng hp Cõu 16 : Nung núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ) mt hn hp gm 0,54 gam bt nhụm, 0,24 gam bt magiờ v lu hunh d. Nhng cht sau phn ng cho tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng d. Khớ sinh ra dn vo dung dch AgNO 3 d thy cú m gam kt ta. Giỏ tr ca m l A. 12,40 B. 7,44 C. 9,92 D. 10,92 Cõu 17 : Nung hn hp hoàn toàn 0.05 mol FeCO 3 trong bỡnh kớn cha 0,01 mol O 2 thu c chất rắn A. Để hoà tan hết A bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thì số mol HNO 3 tối thiểu cần dùng là: A. 0,14 B. 0,18 C. 0,15 D. 0,16 Cõu 18 : Cho 0,08 mol Al v 0,03 mol Fe tỏc dng vi dd HNO 3 loóng (d) thu c V lớt khớ NO ( ktc) v dd X (khụng cha mui Fe 2+ ). Lm bay hi dd X thu c 25,32 gam mui. Giỏ tr ca V l A. 2,24. B. 1,792. C. 1,7024. D. 0,448 Cõu 19 : X l dung dch H 2 SO 4 0,02M, Y l dung dch NaOH 0,035M. Khi trn ln dung dch X vi dung dch Y ta thu c dung dch Z cú th tớch bng tng th tớch hai dung dịch mang trộn và có pH = 2. Tỉ lệ thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y là:( giả thiết H 2 SO 4 điện li hoàn toàn cả hai nấc) A. 2:3 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:1 Câu 20 : Những câu sau đây, câu nào sai ? A. Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B. Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kỳ có số electron bằng nhau C. Có ba loại liên kết hoá học là liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại D. Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn Câu 21 : Cho các ion: Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - , K + , HCO 3 - . Tổng số ion là axit và lưỡng tính là A. 2 và 2 B. 1và 2 C. 2 và 1 D. 1 và 1 Câu 22 : Khi cho 39 gam kim loại kiềm vào 362 gam nước. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 22,4 lít khí (ở 0 o C; 0,5 atm). Nồng độ % của dung dịch X là A. 14,00% B. 14,01% C. 13,97% D. 15,00% Câu 23 : Phản ứng nào sau đây chưa được hoàn chỉnh ? A. 3As 2 S 3 + 28HNO 3 + 4H 2 O → 6H 3 AsO 4 + 28NO + 9H 2 SO 4 B. 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 5H 2 O C. Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O D. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O Câu 24 : Cho các dung dịch: HBr, NaCl (bão hoà), K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . Có bao nhiêu dung dịch trên tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ? A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 25 : Chất X bằng một phản ứng tạo ra C 2 H 5 OH và từ C 2 H 5 OH bằng một phản ứng tạ ra chất X .Trongcác chất C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 COOCH 3 , CH 3 CHO, CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 ONa ,C 2 H 5 Cl số chất phù hợp với X là A. 2 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 26 : Ag tan được trong dung dịch HNO 3 . Vai trò HNO 3 trong phản ứng là: A. Vừa có vai trò khử, vừa có vai trò môi trường B. Vừa có vai trò oxi hoá, vừa có vai trò xúc tác C. Chỉ có vai trò oxi hoá D. Vừa có vai trò oxi hoá, vừa có vai trò môi trường Câu 27 : Có bao nhiêu đồng phân ankin có công thức phân tử C 6 H 10 tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 tạo ra kết tủa màu vàng nhạt? A. 5 B. 4 C. 6 D. 7 Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2 S và S bằng HNO 3 dư thấy thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa. Giá trị của m: A. 81,55 gam B. 115,85 gam C. 29,4 gam D. 110,95 gam Câu 29 : KhÝ Clo t¸c dông ®îc víi:(1). H 2 S trong d.d. (2). SO 2 trong d.d. (3). NH 3 . A. (1) B. (1);(2) C. (1);(2);(3) D. (1);(3) Câu 30 : Đem oxi hóa 2,76 gam ancol etylic, thu được dung dịch A có chứa anđehit, axit, ancol và nước. Một nửa lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dch AgNO 3 trong amoniac, thu c 3,024 gam bc kim loi. Mt na dung dch A cũn li trung hũa va 10 ml dung dch NaOH 1M. Phn trm khi lng ancol etylic ó b oxi húa l: A. 45% B. 40% C. 80% D. 90% Cõu 31 : Trong gi thc hnh hoỏ hc, mt nhúm hc sinh thc hin phn ng ca kim loi Cu tỏc dng vi HNO 3 c v HNO 3 loóng. Hóy chn bin phỏp x lớ tt nht trong cỏc bin phỏp sau õy chng ụ nhim khụng khớ trong phũng thớ nghim: A. Sau thớ nghim nỳt ng nghim bng bụng cú tm nc vụi B. Sau thớ nghim nỳt ng nghim bng bụng cú tm nc C. Sau thớ nghim nỳt ng nghim bng bụng cú tm cn D. Sau thớ nghim nỳt ng nghim bng bụng cú tm gim n Cõu 32 : kh hon ton 45 gam hn hp gm CuO, FeO, Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 cn dựng va 8,4 lớt CO ( ktc). S gam kim loi thu c sau phn ng l A. 38 B. 24 C. 39 D. 42 Cõu 33 : Trong s cỏc cht : cht bộo, tinh bt, protein, glucoz, t tm, ng kớnh v xenluloz axetat cú bao nhiờu cht l polime ? A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 Cõu 34 : S ng phõn cu to C 4 H 11 N ca amin tỏc dng vi dung dch hn hp HCl v NaNO 2 cho khớ l A. 8 B. 4 C. 6 D. 5 Cõu 35 : Cho 4,48 gam hn hp CH 3 COOC 2 H 5 v CH 3 COOC 6 H 5 (cú t l mol 1:1) tỏc dng vi 800ml dung dch NaOH 0,1M. Sau phn ng cụ cn dung dch thu c m gam cht rn khan. Giỏ tr ca m l A. 6,44 gam B. 6,4 gam C. 6,76 gam D. 4,88 gam Cõu 36 : Hoà tan 46 gam một hổn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm A,B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nớc thu đợc dung dịch D và 11,2 lít khí H 2 (đkc). N ếu thêm 0,18 mol Na 2 SO 4 vào dung dịch D thì dung dịch D sau phản ứng vẫn cha kết tủa hết ion Ba 2+ .Còn nếu thêm 0,21 mol Na 2 SO 4 vào dung dịch D thì dung dịch D sau phản ứng còn d Na 2 SO 4 . Hai kim loại A,B là: A. Li và K B. Li và Na C. Na và K D. K và Rb Cõu 37 : Cho cỏc cõu sau a) Crom l kim loi cú tớnh kh mnh hn st b) Crom l kim loi ch to c oxit baz c) Crom cú tớnh cht hoỏ hc ging nhụm d) Crom cú nhng hp cht ging nhng hp cht ca lu hunh e) Trong t nhiờn, crom cú dng n cht f) Phng phỏp sn xut crom l in phõn Cr 2 O 3 núng chy g) Kim loi crom cú th rch c thu tinh h) Kim loi crom cú cu trỳc mng tinh th lp phng tõm khi Phng ỏn gm cỏc cõu ỳng l A. a, c, d, g, h B. a, c, e, g, h C. b, d, f, h D. a, b, c, d, g Cõu 38 : Cho 10,5 gam hn hp bt Al v mt kim loi kim M vo nc. Sau phn ng thu c dung dch X v 5,6 lớt khớ ( ktc). Cho t t dung dch HCl vo dung dịch X đến kết tủa lớn nhất. Lọc kết tủa, sấy khô, cân được 7,8 gam. Kim loại M là A. K B. Li C. Na D. Rb Câu 39 : Hoá chất dùng để nhận biết các lọ mất nhãn chứa riêng biệt các đồng phân mạch hở, cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 là A. Quỳ tím và kim loại kiềm B. Quỳ tím và dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. Dung dịch NaOH và quỳ tím D. Dung dịch NaOH và dung dịch AgNO 3 /NH 3 Câu 40 : Cho sơ đồ biến hoá NaCl → HCl → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 Có bao nhiêu phản ứng trong sơ đồ biến hoá trên thuộc phản ứng oxi hoá khử ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 A/ PHẦN CHUNG (từ câu 1-40) B/ PHẦN RIÊNG I/ CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN( từ câu 41-50) Câu 41 : Trong hợp chất ion XY 2 (X là kim loại, Y phi kim), X và Y ở hai chu kỳ liên tiếp. Tổng số electron trong XY 2 là 54. Công thức của XY 2 là A. BaCl 2 B. FeCl 2 C. CaCl 2 D. MgCl 2 Câu 42 : X có công thức phân tử C 6 H 14 . Khi clo hoá X (theo tỉ lệ mol 1:1) thu được 2 sản phẩm. Thực hiện phản ứng đề hiđro từ X thì thu bao nhiêu olefin ? A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Câu 43 : Trong phòng thí nghiệm điều chế khí CO 2 , nên từ A. CaCO 3 và HCl B. C và O 2 C. CaCO 3 và H 2 SO 4 D. nung CaCO Câu 44 : Điện phân V ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 4 0,1M và dung dịch NaCl 0,2M. Điều nào sau đây là đúng ? A. Ban đầu ở catot có H 2 thoát ra, sau đó ở anot mới có O 2 thoát ra B. Đến một lúc nào đó thấy H 2 và O 2 cùng thoát ra ở hai điện cực K và A C. Ban đầu ở anot có O 2 thoát ra, sau đó ở catot mới có H 2 thoát ra D. Trong quá trình điện phân thể tích khí thoát ở catot luôn nhỏ hơn thể tích khí thoát ra ở anot Câu 45 : Oxi hóa hoàn toàn m gam hai ancol đơn chức, bậc một, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp nhau bằng CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp hơi X có tỉ khối hơi so với H 2 là 13,75. X làm mất màu vừa đủ 200ml dung dịch Br 2 1,5M. Giá trị của m là A. 7,8 B. 7,4 C. 8,6 D. 10,4 Câu 46 : Nhúng thanh sắt nguyên chất vào dung dịch HCl có lẫn CuCl 2 thấy xuất hiện ăn mòn điện hoá. Điều nào sau đây là không đúng với quá trình ăn mòn điện hoá ở trên ? A. Ở điện cực Fe xảy ra quá trình oxi hoá B. Ở điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá C. Bọt khí H 2 thoát ra ở điện cực Cu D. Fe đóng vai trò cực âm, Cu đóng vai trò cực dương Câu 47 : Cho 672 ml khí clo (ở đktc) đi qua 200 ml dung dịch KOH C (mol/l) ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (có pH = 13). Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ? A. 3,09 B. 1,97 C. 4,95 D. 6,07 Câu 48 : Dãy các chất nào sau đây có thể tham gia phản ứng tạo polime ? A. Axit ađipic; axit caproic; hexametilen điamin; etilenglicol B. popilen, anilin, axit metacrilic, cumen C. Phenol; xilen; alanin; valin; axit enantoic D. Caprolactam; axit terephtalic; glixerol; axit oxalic Câu 49 : Cho 1 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc các phản ứng thấy có 1,1 gam chất rắn. Thành phần % số mol của Fe có trong hỗn hợp X là A. 27,62% B. 75,26% C. 24,75% D. 72,38% Câu 50 : Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anlyl clorua; 0,3 mol benzyl bromua; 0,1 mol hexyl clorua; 0,15 mol phenyl bromua. Đun sôi X với nước đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 28,7 B. 14,35 C. 70,75 D. 57,4 II/ CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO (từ câu 51-60) Câu 51 : Cho triolein lần lượt tác dụng với các chất sau: Na; H 2 ; Cl 2 ; H 2 O; dung dịch NaOH; CaCO 3 , Cu(OH) 2 . Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là: A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 52 : Cho biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử: 2H + /H 2 ; Zn 2+ /Zn; Cu 2+ /Cu; Ag + /Ag lần lượt là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,80V. Suất điện động của pin điện hoá nào sau đây lớn nhất? A. 2Ag + 2H + → 2Ag + + H 2 B. Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2 C. Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag D. Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Câu 53 : Số đồng phân amin là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C 8 H 11 N, khi tác dụng với NaNO 2 /HCl(0-5 o C) tạo thành muối điazoni là A. 9 B. 12 C. 7 D. 14 Câu 54 : Cho các dung dịch: CrCl 2 , CrCl 3 , ZnSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . Lần lượt nhỏ từ từ dung dịch NH 3 và dung dịch Ba(OH) 2 vào mỗi dung dịch trên cho đến dư. Có bao nhiêu trường hợp sau khi kết thúc thí nghiệm thu được kết tủa ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 55 : Cho 20 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O 2 (dư) nung nóng thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M (loãng) cần dùng là bao nhiêu để hòa tan các chất trong X (biết axit H 2 SO 4 đã dùng dư 20% so với ban đầu) A. 250 ml B. 100 ml C. 120 ml D. 125 ml Câu 56 : Phát biểu nào sau đây đúng? A. Có thể nhận biết etanal và axit acrylic bằng dung dịch brom B. Điều chế anđehit fomic trong công nghiệp bằng phản ứng oxi hóa metan C. Điều chế ancol etylic trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng hiđrat hóa etilen D. Mantozơ và saccarozơ đều tham gia phản ứng tráng gương. Câu 57 : Hai đồng phân X, Y trong đó có 1 chất lỏng và 1 chất rắn có thành phần 40,45%C, 7,86%H, 15,73%N còn lại là oxi. Khi cho chất lỏng bay hơi thu được chất hơi có tỷ khối so với không khí là 3,069. Khi phản ứng với NaOH, X cho muối C 3 H 6 O 2 NNa, Y cho muối C 2 H 4 O 2 NNa.Công thức cấu tạo và trạng thái của X, Y là A. X là chất lỏng CH 2 (NH 2 )-CH 2 COOH, Y là chất rắn NH 2 -CH 2 OOCCH 3 B. X là chất rắn CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, Y là chất lỏng NH 2 -CH 2 COOCH 3 . C. X là chất rắn CH 2 (NH 2 )-CH 2 COOH, Y là chất lỏng NH 2 -CH 2 OOCCH 3 D. X là chất lỏng CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, Y là chất rắn NH 2 CH 2 COOCH 3 Câu 58 : Cho phản ứng: Cu 2 O + H 2 SO 4 → CuSO 4 + ? + H 2 O Cr 3+ + Br 2 + OH - → ? + ? + H 2 O Tổng hệ số cân bằng (số nguyên, dương tối giản nhất) của H 2 O trong hai phản ứng trên là A. 9 B. 7 C. 8 D. 10 Câu 59 : Hợp chất A có công thức C 2 H 7 O 2 N có phản ứng tráng gương, khi phản ứng với dung dịch NaOH loãng tạo ra dung dịch B và khí D, khí này khi tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 2 và HCl tạo ra khí đơn chất X. Cho 11,55 gam A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu được số gam chất rắn khan là: A. 9,52 g B. 10,2 g C. 14,32 g D. 8,75 g Câu 60 : Cấu hình electron nào sau đây không phải là của nguyên tố thuộc nhóm B ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Đáp án Môn : HÓA LẦN 3 01 31 02 32 03 33 04 34 05 35 06 36 07 37 08 38 09 39 10 40 11 41 12 42 13 43 14 44 15 45 16 46 17 47 18 48 19 49 20 50 21 51 22 52 23 53 24 54 25 55 26 56 27 57 28 58 29 59 30 60 . ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA SỐ 32 Câu 1 : Cho các chất Đimetylamin (1), Metylamin (2), Amoniac (3), Anilin (4),. HCO 3 - . Tổng số ion là axit và lưỡng tính là A. 2 và 2 B. 1và 2 C. 2 và 1 D. 1 và 1 Câu 22 : Khi cho 39 gam kim loại kiềm vào 362 gam nước. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 22,4. chất hữu cơ trong X là A. HCOOH và HCOO C 2 H 5 B. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 C. HCOOH và HCOOCH 3 D. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 Câu 10 : Sục khí clo vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường