Đang tải... (xem toàn văn)
slide môn hóa vô cơ - giảng viên, thạc sĩ trần minh hương tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài t...
MÔN HỌC HÓA VÔ CƠ GIẢNG VIÊN: ThS TRẦN MINH HƯƠNG Chương I: MỐI LIÊN HỆ GIỮA KIỂU LIÊN KẾT, TRẠNG THÁI TẬP HỢP VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA C ÁC CHẤT Chương II PHẢN ỨNG AXIT – BAZ Chương III PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ Chương IV PHỨC CHẤT Chương V NGUYÊN TỐ CHUYỂN TiẾP Chương VI NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TiẾP I CÁC TRẠNG THÁI TẬP HỢP CỦA VẬT CHẤT II HỆ TINH THỂ III CÁC DẠNG CẤU TRÚC CƠ BẢN IV BẢN CHẤT LIÊN KẾT, CÁC LOẠI MẠNG LƯỚI TINH THỂ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CÁC CHẤT V TINH THỂ THỰC VÀ KHUYẾT TẬT CẤU TRÚC VI CÁC HiỆN TƯỢNG ĐA HÌNH, THÙ HÌNH, ĐỒNG HÌNH VÀ DUNG DỊCH RẮN Kiểu cấu trúc phối trí Các kiểu cấu trúc: đảo, mạch, lớp a Cấu trúc đảo b Cấu trúc mạch c Cấu trúc lớp Số tiểu phân bao quanh: xác định khoảng cách tiểu phân liên kết tiểu phân: giống tinh thể phối trí ion kim loại có số phối trí cao Nguyên lý xếp: đặc khít Cấu trúc tinh thể phối trí cộng hóa trị tính chất lai hóa nguyên tử định → số phối trí nhỏ (= 4) tiểu phân : đảo nằm nút mạng Liên kết đảo: liên kết Van der Waals → Uml nhỏ, Ts, Tnc thấp, 250C: khí, lỏng Mỗi nút mạng: phân tử hữu hạn nguyên tử khí trơ Ví dụ: H2, O2, N2, Ar, CO2, halogen, hợp chất hữu Ar XeF2 XeF4 tạo thành từ mạch vô hạn Liên kết cộng hóa trị: Giữa nguyên tử nội mạch (theo hướng) Liên kết Van der Waals: Giữa mạch (theo hai hướng) a Liên kết cộng hóa trị: điều kiện hình thành tính chất b Hình dạng ổn định phân tử cộng hóa trị c Sự tạo thành cầu trúc mạch, vòng lớp chất cộng hóa trị › Ngun nhân hình thành: tăng mật độ electron đường nối hạt nhân ngun tử › Tính chất: bão hịa, định hướng, phân cực Thuyết lai hóa AO Thuyết VSEPR Sự ổn định phân tử cộng hóa trị Khi dùng chung đỉnh, dùng chung cạnh? Cách tính số phối trí nguyên tố biết số phối trí nguyên tố mạng tinh thể Các ptử cht chưa ổn định ptử có: AO hóa trị cịn trống ⇅ tự Liên kết π2p – 3p bền AO nd Nếu phân tử không ổn định, hạ nhiệt độ nguyên tử trung tâm tăng trạng thái lai hóa cách dùng chung phối tử TT khí Al lai hố sp2, SPT = Số lk π = - = 3s1 3p2 3d0 sp2 TT lỏng Al: sp2 → sp3, SPT=4 dùng chung cạnh TT rắn:sp3 → sp3d2: SPT 6: tạo thành lớp gồm bát diện có cạnh chung TT khí: S lai hóa sp2, SPT 3, có lk π (1lk π 3p – 2p 2lk π 3d – 2p) σ O O O lỏng, rắn: sp2 → sp3 tạo cấu trúc mạch gồm tứ diện dùng chung đỉnh TT Nếu phối tử nguyên tố có kích thước nhỏ: C, N, O, F dùng chung đỉnh (cầu đơn) Nếu phối tử có kích thước lớn dùng chung cạnh (cầu kép) TT khí: Si lai hóa sp Số lk π = – = O O TT lỏng, rắn: lai hóa sp → sp3 •TT khí: Se lai hóa sp2 Số lk π = – = O O TT rắn: Se lai hóa sp2 → sp3 gồm tứ diện dùng chung đỉnh tạo cấu trúc mạch SPT A y Phân tử AxBy = SPTB x Ví dụ: CdI2: SPTCd = → SPTI = TT rắn: SPTCd = → Cd lai hóa sp3d2 tạo thành lớp bao gồm bát diện dùng chung cạnh Nguyên nhân: Hệ chuyển trạng thái tạo liên kết bền vững Xét ổn định phân tử trạng thái khí: ABn Phân tử chưa ổn định SPTA > n →Tăng SPT: dùng chung B Phân tử ổn định SPTA = n B = có kích thước lớn → dùng chung cạnh → tạo cầu kép cạnh >2 cạnh Chung đỉnh B = C, N, O, F → dùng chung đỉnh → tạo cầu đơn < Chung < tất Mạng nguyên tử Mạng phân tử Cấu trúc đảo Chung tất (4) đỉnh Cấu trúc mạch Cấu trúc lớp Cấu trúc phối trí ... 4πε r0 n ε - số điện môi chân không = 8,854.1 0-1 2 C/J.m Z+, Z- - điện tích ion r0 - khoảng cách ion, r0 = r+ + R- e - điện tích electron = 1,6021.1 0-1 9 C n - hệ số đẩy Born (phụ... Chương I: MỐI LIÊN HỆ GIỮA KIỂU LIÊN KẾT, TRẠNG THÁI TẬP HỢP VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA C ÁC CHẤT Chương II PHẢN ỨNG AXIT – BAZ Chương III PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ Chương IV PHỨC CHẤT Chương... thành từ mạch vô hạn Liên kết cộng hóa trị: Giữa nguyên tử nội mạch (theo hướng) Liên kết Van der Waals: Giữa mạch (theo hai hướng) CaCrF6 tạo thành từ lớp vô hạn Liên kết cộng hóa trị: Giữa