Đang tải... (xem toàn văn)
bài tập trắc nghiệm hóa vô cơ - acid - base tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...
Câu 1 : Chọn câu sai a. Theo thuyết Usanovich mọi phản ứng hóa học đều có thể xem là phản ứng acid –base b. Các thuyết acid base có quan niệm hoàn toàn khác nhau nhau nên có phạm vi sử dụng khác nhau c. Thuyết acid base Lewis được dùng để giải thích cho những phản ứng tạo phức d. Theo thuyết Bronsted thì độ mạnh của acid/base phụ thuộc vào độ mạnh của dung môi Câu 2: Trong các tiểu phân sau đây tiểu phân nào là lưỡng tính theo thuyết acid base Bronsted (chọn đáp án đúng trong các đáp án sau) a. HS - ,Ag + aq ,Fe 2+ aq , H 2 O, HCl, NH 3 b. HS - , H 2 O, HCl, SO 4 2- c. HS - , H 2 O, HCl, HCO 3 - d. F - , S 2- , HS - , H 2 O, HCl, NH 3 câu 3: phản ứng nào sau đây là phản ứng acid-base? a) HCl + NaOH ↔ NaCl + H 2 O b) CaCl 2 + Na 2 SO 4 ↔ 2NaCl +CaSO 4 c) F - (k) +Hcl(k)↔ HF+ Cl - (k) d) BF 3 +KF→ K + +BF 4 e) SiO 2 +CaO→ CaSiO 3 a) 1,2,3,4, b)2,3,4,5, c) 1,2,3,4,5 d)1,3,4,5 Câu 4: Phát biểu nào sau đây là chưa chính xác: a) Thuyết acid-base của Arrhenius không giải thích được tính base của NH 3 trong môi trường nước. b) Thuyết acid-base của Bronsted – Lowry không giải thích được tính base của NH 3 trong môi trường nước. c) Thuyết acid-base của Bronsted – Lowry có thể dùng để giải thích sự thủy phân d) Thuyết acid-base của Lewis có thể dùng để giải thích phản ứng tạo phức. Câu 5: Chọn câu đúng: Sắp xếp chất sau theo tính base giảm dần: Li 3 N, NF 3 , NH 4 + , NH 3, Al 3+ a) Li 3 N, Al 3+ , NH 4 + , NH 3 , NF 3 . b) NH 4 + , Li 3 N, NH 3 , NH 3 , Al 3+ . c) Al 3+ , Li 3 N, NH 4 + , NH 3 , NF 3. d) Li 3 N, NH 3 , NF 3 , NH 4 + ,Al 3+ . Câu 6. Chọn câu đúng : Theo thuyết Acid – Base Bronsted – Lowry : a. Acid là chất phân li trong nước cho ion H + , base là chất phân li trong nước cho ion OH - . b. Acid là tiểu phân cho proton H + , base là tiểu phân nhận proton trong phản ứng. c. Base là chất cho cặp electron và acid là chất nhận cặp electron để tạo thành liên kết hóa học. d. Acid là chất có thể cho đi cation, kết hợp với anion, hoặc e. Base là chất có thể cho đi anion hoặc e, kết hợp với cation. Câu 1: Chọn câu đúng . a) Nguyên tố có tính kim loại càng mạnh thì hợp chất càng có tính base. b) Nguyên tố có tính phi kim loại càng mạnh thì hợp chất càng có tính acid. c) Cả a&b đều đúng . d) Cả a&b đều sai. Câu 2: Chọn câu đúng. a) Acid là những chất có thể cho đi cation,kết hợp với anion hoặc e. b) Base là những chất có thể cho đi anion hoặc e, kết hợp với cation c) Mọi tương tác đều có thể xem là phản ứng acid-base. d) Cả 3 câu đều đúng. 1. Trong các chất sau HClO 4 , H 5 IO 6 , H 2 SeO 3 , H 3 BO 3 ; chất nào có tính axit mạnh nhất. a. HClO 4. b. H 5 IO 6 c. H 2 SeO 3 d. H 3 BO 3 2. Trong các ion sau H + , Ca 2+ , Al 3+ , Cu + , Ag + . Acid mềm là: a. H + , Ca 2+ , Ag + . b. Ca 2+ , Al 3+ , Cu + . c. Cu + , Ag + . d. Tất cả đều sai. 1. Hãy sắp xếp các oxyacid sau theo trật tự tính acid tăng dần: HClO , 3 HClO , 2 HClO , 4 HClO a. HClO < 2 HClO < 3 HClO < 4 HClO b. 3 HClO < HClO < 2 HClO < 4 HClO c. 4 HClO < 3 HClO < 2 HClO < HClO d. Tất cả các câu trên đều sai. Đáp án: b. Giải thích: Mức oxi hoá của Cl tăng dần từ +1 đến +7 nên tính axit của các hợp chất tăng dần OClH 1 + < 2 3 OClH + < 3 5 OClH + < 7 4 + ClOH 2. Hãy sắp xếp các oxid sau theo trật tự tính acid tăng dần: VO , 2 VO , 32 OV , 52 OV a. VO < 2 VO < 32 OV < 52 OV b. VO < 32 OV < 2 VO < 52 OV c. 52 OV < 32 OV < 2 VO < VO d. Tất cả các câu trên đều sai. Đáp án: b. Giải thích: mức oxi hố của V tăng dần từ +2 đến +5 nên tính acid của các hợp chất tăng dần 5 2 5 2 4 3 2 32 OVOVOVOV ++++ <<< Câu 1: Chọn đáp án đúng Thứ tự tính axit giảm dần: 1. HClO 4 > HNO 3 > H 3 PO 4 > HClO 2. HF > HCl > HBr > HI 3. I - > Br - > Cl - > F - a/ 1,2,3 c/ 1,3 b/ 1,2 d/ 1 Đáp án: Câu c : 1 và 3 đúng 1: Tính axit giảm dần do số 0xi liên kết trực tiếp với ngun tử trung tâm giảm dần: 3 > 2 > 1 > 0 2:Sai vì trong một phân nhóm, đi từ trên xuống dưới độ bền liên kết giảm nhanh hơn ái lực electron giảm nên tính axit tăng => HI > HBr > HCl > HF 3: Ta có tính bazơ phụ thuộc vào mật độ điện tích âm trên phối tử =>Xét theo tính Bazơ I - < Br - < Cl - < F - nên khi xét theo tính axit I - > Br - > Cl - > F - Câu 2: Chọn phát biểu đúng a. HCl là một axit mạnh theo thuyết Axit-Bazơ Bronsted b. H 3 O + và OH - là axit-bazơ mạnh nhất trong dung dịch nước c. Các axit và bazơ đều có thể tồn tại ở cả 2 dạng anion hoặc cation d. Axit và bazơ càng cứng càng khó phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm bền Đáp án: câu b Câu a sai vì độ mạnh yếu của axit còn phải tùy thuộc nó ở trong dung mơi nào, nếu dung mơi là nước HCl là một axit mạnh Câu b đúng: trong nước H 3 O + và OH - là axit-bazơ mạnh nhất Câu c sai vì bazơ khơng tồn tại ở dạng cation Câu d sai vì axit và bazơ càng cứng càng dễ phản ứng với nhau tạo ra sản phẩm bền Câu 1: Hãy cho biết những chất sau đây, chất nào là acid hoặc base trong HF lỏng : BF 3 ; SbF 5 ; H 2 O a) BF 3 là base , SbF 5 ; H 2 O là acid b) H 2 O là base , SbF 5 ; BF 3 là acid c) BF 3 , H 2 O là base , SbF 5 acid d) SbF 5 , H 2 O là base , BF 3 acid Đáp án : câu b Những chất sau đây trong HF lỏng: BF 3 ; SbF 5 ; H 2 O H 2 O là base Bronsted-Lawry trong HF lỏng: HF + H 2 O H 3 O + + F‾ BF 3 và SbF 5 là acid Lewis trong HF lỏng: BF 3 + HF H[BF 4 ] SbF 5 + HF H[BF 6 ] Câu 2 : Hãy sắp xếp các oxid và oxyacid trong dãy VO ; V 2 O 5 ; VO 2 ; V 2 O 3 theo trật tự tính acid tăng dần a) VO ; V 2 O 5 ; VO 2 ; V 2 O 3 b) VO ; V 2 O 3 ; VO 2 ; V 2 O 5 c) VO ; V 2 O 3 ; V 2 O 5 ; VO 2 d) V 2 O 5 ; VO 2 ; V 2 O 3 ; VO Đáp án :câu b Vì )5,12 40,0 5 ;58,6 61,0 4 ;48,4 67,0 3 ;78,2 72,0 2 ( 5 5 4 4 3 3 2 2 ======== + + + + + + + + V V V V V V V V r z r z r z r z Câu 1: Chọn câu sai a) Trong phản ứng tạo phức hằng số bền càng lớn khi ion trung tâm là acid mạnh và các ligand là base mạnh. b) Đối với acid của H n X, trong một chu kỳ khi đi từ trái sang phải tính acid tăng dần. c) Sản phẩm sẽ khơng bền khi phản ứng xảy ra giữa acid rất yếu và base có độ mạnh trung bình yếu. d) Đối với các oxide, tính axit nhỏ khi tính khử mạnh (số oxy hóa càng cao). Chọn câu d. Câu 2: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng acid – base theo đúng thuyết của nó: a) Cl - + Cl + = Cl 2 thuyết Bronsted –lowry b) HCl = H + + Cl - thuyết Lux c) BF 3 + NH 3 [BF 4 - ] thuyết Lewis d) K 2 O + ZnO → K + + ZnO 2 thuyết Bronsted –lowry Chọn câu c. Câu 1: Cho các base sau, CO 3 2- , I - , F - , Se 2+ , S 2 - , NO 3 - , Te 2+ , SO 4 2- , OH - Hãy sắp xếp theo chiều tăng giảm dần độ mềm. a) Se 2+ Te 2+ S 2 - I - CO 3 2- NO 3 - F - OH - SO 4 2- b) Te 2+ Se 2+ S 2 - I - OH - CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- F – c) Se 2+ Te 2+ CO 3 2- OH - S 2 - I - NO 3 - SO 4 2- F – d) Te 2+ Se 2+ I - S 2 - OH - NO 3 - CO 3 2- SO 4 2- F – Chọn câu b Câu 2: Chọn câu sai : a) Khi xét khả năng xảy ra phản ứng thì khơng cần tính cho từng nấc phân li của acid và base đơn chức. b) Quy tắc Kartletch giải thích được sự thay đổi tính acid của acid mà không cần đến cấu trúc. c) Độ mạnh của acid phụ thuộc vào dung môi, mà không phụ thuộc vào các chất có mặt trong dung môi. d) Các thuyết acid-base không mâu thuẫn nhau mà chỉ khác nhau ở phạm vi ứng dụng. Chọn câu a Câu 1: Chọn câu đúng a. Trong một chu kỳ, đi từ trái qua phải, ái lực e tăng dần, độ bền liên kết tăng do bán kính nguyên tử giảm nhiều. Vì vậy tính acid tăng dần. b. Trong một phân nhóm, khi đi từ trên xuống, ái lực e giảm nhanh hơn độ bền liên kết. Vì vậy tính axit tăng. c. Các hydroxyt lưỡng tính: Nguyên tử trung tâm là kim loại kém hoạt động hay phi kim có độ âm điện nhỏ, hai liên kết M-OH và –O-H có độ phân cực bằng nhau. Vì vậy tính acid/base phụ thuộc môi trường. d. Các acid chứa Oxy, H hoặc nhóm OH phụ thuộc vào độ âm điện nguyên tử trung tâm làm độ phân cực liên kết O-H hay X-H thay đổi dẫn đến thay đổi cường độ acid. Câu 2: Chọn câu sai: a. Hằng số acid (k a ) càng lớn thì tính acid càng mạnh b. Hằng số base (k a ) càng lớn thì tính base càng mạnh c. Hằng số acid (k a ) phụ thuộc bản chất acid, dung môi và nhiệt độ. d. Dung môi có tính base càng yếu thì HA thể hiện tính acid càng mạnh. Đáp án: Câu sai là câu d Câu 1: cho các 2 dãy ion: P 3- S 2- Cl - F - Cl - Br - a. P 3- >S 2- >Cl - F - >Cl - >Br - >I- b. P 3- <S 2- <Cl - F - >Cl - >Br - > I- c. P 3- <S 2- <Cl - F - <Cl - < Br - < I- d. P 3- >S 2- >Cl - F - <Cl - <Br - < I- Chọn câu B Câu 2: Cho các phản ứng Al 2 O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 2Al(OH) 3 +P 2 O 5 =AlPO 4 + 3H 2 O BF 3 +KF = K + + BF - 4 S 2 O 7 2- + NO 3 - = NO 2 + + 2SO 4 2- Xác định acid- bazơ trong phản ứng trên a. S 2 O 7 2- , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , BF 3 là acid b. S 2 O 7 2- , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , BF 3 là bazơ c. S 2 O 7 2- , BF 3 , Al 2 O 3 , là acid. BF 3 là bazơ d. S 2 O 7 2- , BF 3 là acid. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , la bazơ chọn câu c Câu 1: Chọn câu trả lời đúng Zn(OH) 2 là chất có tính sau: a/ acid b/ base c/ lưỡng tính d/ câu c đúng Đáp án: câu d (giải thích: vì Zn(OH) 2 vừa có khả năng cho và nhận proton H + Câu 2:Hãy sắp xếp tính base Bronsted của các chất sau Cl - , F - , Br - , I - a/ Cl - > Br - > F - > I - b/ F - > Br - > Cl - > I - c/ F - > Cl - > Br - > I - d/ I - > Br - > Cl - > F - Đáp án: câu c (giải thích: vì các anion được sắp xếp theo sự giảm dần mật độ điện tích âm) Câu 1 : Cho các oxyacid sau : HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 . Sắp xếp tính acid tăng dần a) HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 b) HClO 2 < HClO 3 < HClO < HClO 4 c) HClO 4 < HClO 3 < HClO 2 < HClO d) HClO 2 < HClO 4 < HClO < HClO 3 Đáp án : a ( dựa trên quy luật biến đổi cường độ của acid-oxy_quy tắc Pauling) Câu 2 : Acid cứng là: a) Cation hoặc phân tử có có kích thước nhỏ. b) Mật độ điện tích dương cao. c) Có khả năng cho e. d) a và b đúng. Đáp án : d ( acid cứng là các cation hoặc phân tử có kích thước lớn, mật độ điện tích dương cao và không có khả năng cho e ) Câu 1:So sánh tính bazơ của: 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 , , . / . / . / . / . Li N NF NH a NF Li N NH b Li N NF NH c NF NH Li N d Li N NH NF < < < < < < < < LỜI GIẢI: Các hiệu ứng cảm ứng có tác dụng rút e làm tăng tính acid ,giảm tính bazo Trong 3 nguyên tố Li,H,F có độ âm đIện tăng dần nên khả năng rút e tăng Dần từ Li đến F Do đó trật tự bazo như câu c là đúng. ĐÁP ÁN:CÂU C. Câu 2:So sánh tính acid : 3 2 4 4 3 2 4 4 3 4 2 4 4 3 2 4 4 2 4 3 , , . / . / . / . / . HNO H CrO HClO a HNO H CrO HClO b HNO HClO H CrO c HClO HNO H CrO d HClO H CrO HNO > > > > > > > > Lời giải: Ta viết các aicd trên dưới dang: ( ) . a n m H XO OH ta co: 4 3 2 4 2 2. 3 2 ( ).( 3). ( ) ( 2) ( ).( 2). HClO ClO OH n H CrO CrO OH n HNO NO OH n = = = = = = Ta thấy 4 HClO có n=3 nên là acid mạnh nhất.còn 2 acid còn lại đều có n=2,lúc này ta xét đến bản chất chất tạo thành acid. Ta co nguyên tố N có độ âm điện lớn hơn Cr nên tính axit của 3 HNO Lớn hơn 2 4 H CrO . VẬY CÂU C LÀ ĐÁP ÁN ĐÚNG. Câu 1 : axit nào là mạnh nhất : a) Cl b) Cl 2 O 3 c) Cl 2 O 7 d) Cl 2 O Đáp án C Cùng 1 nguyên tố tính axit tăng theo chiều tăng số oxihoa Câu 2 : chọn câu đúng a) thuyết Arrhenius chỉ đúng trong dung dịch nước b) theo Bronsted các dung môi proton hóa là chất lưỡng tính c) theo thuyết Lewis axit là chất nhận electron bazo là chất cho electron d) phản ứng F - + HCl = HF + Cl- là phản ứng axit bazo theo lewis đáp án : d a : thuyết Arrhenius dựa trên phân li trong nước b : trong các dung môi proton hóa có mặt 2 cặp axit bazo liên hợp c : định nghĩa d : là phản ứng axit bazo theo bronted 1. Những phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng acid-base? 1) Ni(OH) 2 +NH 3 =[Ni(NH 3 ) 4 ](OH) 2 2) OHOFe Ct 2323 32Fe(OH) 0 +→ 2Fe(OH) 3 3) 2 ** ClClCl =+ 4) 33 NaNOAgClNaClAgNO +↓=+ a) 2&3 b)1,2,3&4 c)1,2&3 d)2,3&4 Đáp án đúng: d 2. Hãy cho biết các acid-base Usanovich trong các phản ứng sau: 1) CaO+SiO 2 =CaSiO 3 2) Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O 3) 2NaH+B 2 H 6 =2Na[BH 4 ] a) Acid: CaO, Al(OH) 3 , B 2 H 6 Base: SiO 2 , NaOH, NaH b) Acid: SiO 2 , NaOH, B 2 H 6 Base: CaO, Al(OH) 3 , NaH c) Acid: SiO 2 , Al(OH) 3 , B 2 H 6 Base: CaO, NaOH, NaH d) Acid: SiO 2 , CaO, NaH Base: Al(OH) 3 , NaOH, B 2 H 6 Đáp án đúng: c 1)Chọn câu sai: A) Chất lỏng có hình dạng của vật đựng và có đẳng hướng về các tính chất từ, quang và điện và độ cứng B) Chất lỏng không bị nén ở bất kì nhiệt độ nào. C) Chất lỏng là trạng thái trung gian giữa chất rắn và chất khí D) Ở nhiệt độ thường kiến trúc của chất lỏng gần với kiến trúc của chất rắn tinh thể. 2) Khí lý tưởng là khí ở trạng thái: A) Ở nhiệt độ cao, áp suất thấp, mật độ các hạt khí cao, sự tương tác giữa các hạt đáng kể. Tuân theo phương trình : PV = nRT B) Ở nhiệt độ cao, áp suất thấp, các phân tử khí rất ít và hầu như không tương tác với nhau. Tuân theo phương trình : PV = nRT C) Ở nhiệt độ thấp, áp suất cao, mật độ các hạt khí cao, sự tương tác giữa các hạt đáng kể. Tuân theo phương trình : PV = nRT D) Ở nhiệt độ thấp, áp suất cao, các phân tử khí rất ít và hầu như không tương tác với nhau. Tuân theo phương trình : PV = nRT Câu 1: Ở trạng thái rắn những chất nào dưới đây có dạng mạng tinh thễ phân tử? C kim cương , CCl 4, Po, Na 2 O. a) C kim cương b) Na 2 O. c) Po d) CCl 4 Câu 2: Nhiệt độ nóng chảy của oxyt các nguyên tố p chu kỳ 3 có các giá trị như sau: Oxyt Cl 2 O 7 SO 3 P 2 O 5 SiO 2 T nc ( 0 C) -93,4 62,2 580 1713 Cho biết các nguyên tố Cl, S, P, Si đếu có số phối trí bằng 4. Hảy chọn đáp án đúng? a) Cl 2 O 7 có cấu trúc đảo, SO 3 có cấu trúc lớp. b) P 2 O 5 có cấu trúc lóp, Cl 2 O 7 phối trí c) P 2 O 5 có cấu trúc lóp, SiO 2 phối trí d) SiO 2 cấu trúc đảo, SO 3 cấu trúc mạch. 1) Theo thuyết proton trong các chất sau chất nào là lưỡng tính: Na + , Mn 2+ , HCl, H 2 O, Fe 2+ , Cr 3+ a) H 2 O, HCl, Mn 2+ b) H 2 O, Mn 2+ , Cr 3+ , HCl c) H 2 O, HCl, Cr 3+ d) Cả 3 câu đều sai Đáp án: c 2) Sắp xếp độ thủy phân tăng dần của AlCl 3 , trong các môi trường: H 2 O, CuCl 2 , KF, CH 3 COOH, Na 2 CO 3 a) KF < CuCl 2 < CH 3 COOH < H 2 O < Na 2 CO 3 b) CuCl 2 < CH 3 COOH < KF < H 2 O <Na 2 CO 3 c) Na 2 CO 3 < H 2 O < CH 3 COOH < CuCl 2 < KF d) Na 2 CO 3 < H 2 O < KF < CuCl 2 < CH 3 COOH Đáp án: a 1. Hai chất NH 3 và NF 3 , chất nào có tính base Bronsted mạnh hơn? a. NH 3 b. NF 3 c. Cả hai chất mạnh như nhau d. Không xác định Trả lời : là NH 3 vì H là chất đẩy e - (H <N) còn F là chất hút e - (F >N) 2. Trong dung dịch nước CH 3 COOH là 1 axit Bronsted yếu. Tính axit của CH 3 COOH sẽ thay đồi như thế nào khi dung môi hòa tan là : NH 3 lỏng , HF lỏng a. là acid mạnh trong NH 3 lỏng , là base mạnh trong HF lỏng b. là acid yếu trong NH 3 lỏng , là base yếu trong HF lỏng c. là acid mạnh trong NH 3 lỏng , là base yếu trong HF lỏng d. là acid yếu trong NH 3 lỏng , là base mạnh trong HF lỏng Trả lời : Câu a) Câu 1: đáp án nào sau đây là đúng: so sánh tính acid của các chất: a) H 2 O < HCl < NH 3 < H 2 S < HBr b) H 2 S < HBr < NH 3 < H 2 0 < HCl c) NH 3 < H 2 S < H 2 O < HBr < HCl d) NH 3 < H 2 O < H 2 S < HCl < HBr Trả l ời: chọn đáp án d) NH 3 < H 2 O < H 2 S < HCl < HBr Giải thích: trong cùng một chu kì đi từ trái qua phải tính acid tăng dần : NH 3 < H 2 O , H 2 S< HCl ; trong cùng một phân nhóm đi từ trên xuống dưới t ính acid tăng dần H 2 O < H 2 S , HCl < HBr. Nên NH 3 < H 2 O < H 2 S< HCl < HBr. Câu 2: phương trình phản ứng nào sau đây là đúng: a) F - + HCl = HF +Cl - b) Br - + HF = HBr + F - c) Cl - + HF = HCl + F - d) Br - + HCl = HBr + Cl - Trả lời: chọn đáp án a) F - + HCl = HF +Cl - . Giải thích: do tính baze của F - > Cl - > Br - nên F - là baze lấy được H + của HCl để tạo thành HF, các phản ứng còn lại đều không xảy ra do baze yếu hơn không lấy được H + của baze mạnh hơn. 1) Tinh thể có bao nhiêu yếu tố đối xứng?đó là những yếu tố nào?có tinh thể nào có bậc đối xứng bậc 5 hay không? Tại sao? 2) Si và Ge đều có cấu trúc mạng lưới kiểu kim cương nhưng trong khi kim cương là chất cách điện thì Si và Ge lại là chất bán dẫn ,giả thích điều đó như thế nào?Nhiệt độ nóng chảy của kim cương hay Si cao hơn?Tại sao? [...]... tính base của các tiểu phân trong nước: Cl - , CH3COO - , Na+, SO3 2- a) Na+, Cl -, SO3 2-, CH3COO c) Cl -, CH3COO -, Na+, SO3 2- b) SO3 2-, CH3COO -, Cl -, Na+ d) Na+, SO3 2-, CH3COO -, Cl – Đáp án: câu a đúng vì xét theo tính acid- base liên hợp, acid càng mạnh thì base liên hợp của nó càng yếu Độ mạnh của acid tăng dần theo thứ tự sau: CH3COOH-, H2SO3 , HCl nên các anion tương ứng sẽ có tính base. .. dần tính acid của các oxid sau : VO , V2O5 , VO2 , V2O3 a VO < V2O5 < VO2 < V2O3 b VO2 < V2O3 < VO < V2O5 c VO < V2O3 < VO2 < V2O5 d V2O3 < VO < VO2 < V2O5 Câu 2 : Chọn phương án đúng cho độ mạnh tính base của các cặp chất sau : F- và Cl- , OH- và H2O , O 2- và OH- , NH3 và NF3 , Cl- và S 2- , PH3 và (CH3)3P a F- > Cl- , OH- > H2O , O 2- > OH- , NH3 > NF3 , Cl- < S 2- , PH3 > (CH3)3P b F- > Cl- , OH- < H2O... (CH3)3P a F- > Cl- , OH- > H2O , O 2- > OH- , NH3 > NF3 , Cl- < S 2- , PH3 > (CH3)3P b F- > Cl- , OH- < H2O , O 2- > OH- , NH3 < NF3 , Cl- > S 2- , PH3 > (CH3)3P c F- < Cl- , OH- < H2O , O 2- < OH- , NH3 > NF3 , Cl- > S 2- , PH3 < (CH3)3P d F- < Cl- , OH- > H2O , O 2- < OH- , NH3 < NF3 , Cl- < S 2- , PH3 < (CH3)3P Cau 1::cho cac axid sau day:H3PO4,H4SIO4,H2SO4,H2SO3,HNO2,HCLO,HMnO4, Cac axid nao la axid manh... trong dung dịch khơng thuận tiện b) Thuyết acid – base cứng mềm cho phép tiên đóan được khả năng tạo hợp chất hóa học bền trong các phản ứng acid – base c) Thuyết acid – base Lewis khơng có thước đo định lượng về độ mạnh acid – base chung cho acid và base Có khái niệm cặp acid – base đối với acid và base Lewis d) Câu a,b đúng e) Câu a,c đúng Câu 2: So sánh độ mạnh acid Bronsted: a) Al3+ trong nước > Al3+... với acid- oxy đơn phân tử có cơng thức tổng qt XOn(OH)m, n càng lớn tính acid nấc phân ly thứ nhất càng mạnh.Các acid có cùng giá trị n nên độ mạnh acid phụ thuộc vào độ âm điện của ngun tố tạo acid Ngun tố tạo acid có độ âm điện càng cao thì acid- oxy càng mạnh Câu 3: Hãy cho biết acid- base Lewis trong các phản ứng sau: 1)BeF2 + SiF4 = Be[SiF6] 2)KCN + Fe(CN)2 = K4[Fe(CN)6] a) Acid: BeF2, KCN; Base: ... base là tiểu phân nhận proton cho phản ứng c/ Base là những chất cho cặp e và acid là chất nhận cặp e để tạo thành liên kết hóa học d/ Base là chất có khả năng cho đi anion O 2- còn acid là chất có khả năng nhận anion O 2- Đáp án : b Câu 2 : Trong các thuyết acid- base sau , thuyết nào có khả năng giải thích phản ứng của các chất ở trạng thái nóng chảy VD : 3ZnO +P2O5 → 3Zn2+ + 2PO43a/ Thuyết acid- base. .. nguyen to tang thi tinh acid cua hop chat tang theo Câu 1: Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất Các chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted trong các chất sau NH4+, CO3 2-, HCO 3-, H2O, HCl là: a HCO 3-, CO32b HCO 3-, H2O c HCO 3-, H2O, HCl d HCO 3-, NH4+, H2O Đáp án: câu c Giải thích: HCO 3- + H+ → H2CO3 HCO 3- → H+ + CO32+ + H2O + H → H3O H2O → OH- + H+ HCl + H2O → Cl- + H3O+ HCl + HI → I- + H2Cl+ Câu 2: Chọn câu... K4[Fe(CN)6] a) Acid: BeF2, KCN; Base: SiF4, Fe(CN)2 b) Acid: Be2+, K+; Base: Si4+, Fe2+ c) Acid: SiF4, Fe(CN)2; Base: BeF2, KCN d) Acid: Si4+, Fe2+ ; Base: Be2+, K+ Đáp án: c Giải thích: Theo thuyết Lewis, acid là chất có orbital hóa trị trống có thể nhận cặp electron, base là chất có cặp electron hóa trị khơng phân chia nên acid là các chất SiF4, Fe(CN)2, còn base là các chất BeF2, KCN Câu 1: Theo Bronsted... CO32‾ + H2O= OH- + HCO3‾ Câu 1: chon câu đúng về tính acid của các chất sau đây: a)HClO . Cl - F - Cl - Br - a. P 3- >S 2- >Cl - F - >Cl - >Br - >I- b. P 3- <S 2- <Cl - F - >Cl - >Br - > I- c. P 3- <S 2- <Cl - F - <Cl - . tính base Bronsted của các chất sau Cl - , F - , Br - , I - a/ Cl - > Br - > F - > I - b/ F - > Br - > Cl - > I - c/ F - > Cl - > Br - > I - d/ I - > Br - >. - SO 4 2- b) Te 2+ Se 2+ S 2 - I - OH - CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- F – c) Se 2+ Te 2+ CO 3 2- OH - S 2 - I - NO 3 - SO 4 2- F – d) Te 2+ Se 2+ I - S 2 - OH -