Tài Liệu Hoá Học Bài tập nhận biết I. Cách trình bày bài làm về bài tập nhận biết có thể dùng 1 trong 2 cách sau: a/ Phương pháp mô tả qua 4 bước: Bước 1: Trích mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử Bước 3: Cho thuốc thử vào các mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng) rút ra kết luận đã nhận được hoá chất nào. Bước 4: viết các PTPƯ (bước này có thể lồng ghép trong bước 3) b.Phương pháp lập bảng (GV tự trình bày) 1.Có 4 chất khí đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt gồm: CO, CO 2 , SO 2 SO 3 . Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hoá học. 2. Cho 5 chất bột đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt gồm: Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hoá học. 3. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí sau: CO, CO 2 , SO 2 và H 2 . 4. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuS, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên 5.Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên 6. Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là: Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 và hỗn hợp FeO + Fe Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 gói bột trên. 7. Chỉ được dùng thêm một hoá chất hãy chỉ rõ phương phpá nhận biết các dung dịch đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 8. Không dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các dung dịch sau: H 2 O, NaCl, Na 2 CO 3 , HCl. 9. Chỉ được dùng thêm nước và CO 2 hãy nhận biết 5 gói bột màu trắng sau: KNO 3 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 10. Chỉ được dùng H 2 SO 4 loãng nhận biết 5 kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. 11. a. Nhận biết các oxit sau: K 2 O, Al 2 O 3 , CaO, MgO b.Chỉ dùng một hoá chất có thể phân biệt các oxít trên không 12. Nhận biết 4 ống nghiệm đựng trong 4 lọ riêng biệt sau: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . Nếu chỉ dùng Cu nhận biết được các chất đó không 13. Có 4 ống nghiệm riêng biệt đựng các dung d ịch sau: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 . H ãy nhận bi ết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được mấy dung dịch trên 14. Chỉ có H 2 O và CO 2 hãy nhận biết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 1 Tài Liệu Hoá Học 15. Chỉ dùng một kim loại nhận biết các chất sau: NaNO 3 , HCl, NaOH, HNO 3, CuSO 4 . 16. Có 3 hỗn hợp gồm(Fe + Fe 2 O 3 , Fe + FeO, FeO + Fe 3 O 4 ), đựng trong 3 ống nghiệm riêng biệt. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng hỗn hợp chất trên. 17. Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp bột (Fe + Fe 2 O 3 , Al + Al 2 O 3 , FeO + Fe 2 O 3 ). 18. Có 5 chất bột: MgO, P 2 O 5 , BaO, Na 2 SO 4, Al 2 O 3 . 19.Chỉ dùng một hoá chất hãy nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4. 20. Chỉ dùng một hoá chất nêu cách nhận biết các dung dịch riêng biệt: a. KCl, AlCl 3 , FeCl 2, FeCl 3, MgCl 2 . b.Na 2 CO 3 , NaAlO 2 , MgSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , FeCl 3 , FeCl 2 . 21. Nhận biết các chất sau: a. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , NaOH. b. Ag 2 O, BaO, MgO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , CuO. c. HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , HNO 3 . d. Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 chỉ bằng CO 2 và nước. Bài số 21. Chỉ dùng dung dịch HCl hãy trìng bày cách nhận biết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS 2 , FeO, FeCO 3 , CuS. Viết các phương trình hoá học ? Bài số 22. Có 7 bình chứa 7 chất khí riêng biệt: N 2 , O 2 , CO, CO 2 , H 2 S, SO 2 , NH 3 . Nêu cách nhận biết từng chất khí bằng phương pháp hoá học. Bài số 23. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất trên ? Viết phương trình hoá học. Bài số 24. Có 5 lọ đựng 5 chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dung thêm CO 2 và H 2 O, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất bột trắng trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 25. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn, không màu: Na 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl, BaCl 2 , Na[Al(OH) 4 ], MgCl 2 . Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 26. Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, có thể nhận biết được 5 gói bột chứa 5 kim loại riêng biệt sau: Mg, Al, Ni, Pb, Ba. Hãy trình bày cách nhận biết và viết phương trình hoá học ? Bài số 27. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn: BaCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 5 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 28. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 6 lọ hoá chất không màu, mất nhãn sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 ? Viết phương trình hoá học ? GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 2 Tài Liệu Hoá Học Bài số 29. có 4 dung dịch riêng biệt không màu gồm: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm một dung dịch hoá chất hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 4 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 30. Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 đựng trong các lọ mất nhãn. Viết phương trình hoá học ? Bài số 31. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . Hãy nhận biết các dung dịch trên với điều kiện chỉ được dùng thêm cách đun nóng. Bài số 32. Có 3 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, ZnCl 2 không dùng thêm hoá chất nào khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học ? Bầi số 33. Có 4 dung dịch muối tan trong suốt, mỗi dung dịch chứa 1 loại cation và 1 loại anion. Các ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Ag + , Na + , SO 4 2 - , Cl − , CO 3 2- , 3 NO − 1) Xác định các dung dịch muối nói trên ? 2) Trình bày cách nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng ? Bài số 34. Để xác định % FeO trong hỗn hợp A gồm FeO và Fe 3 O 4 người ta hoà tan hoàn toàn 6,08 gam hỗn hợp FeO và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được 80 ml dung dịch B. Chuẩn độ 20 ml dung dịch B trong môi trường H 2 SO 4 loãng thì cần 20 ml dung dịch KMnO 4 0,1 M. Thành phần % khối lượng của FeO trong hỗn hợp xác định được là bao nhiêu ? Bài số 35. Đốt cháy 3,36 gam Fe bằng một lượng O 2 thu được hỗn hợp X. Hoà tan X bằng H 2 SO 4 loãng dư thu được 100 ml dung dịch Y. Chuẩn độ 30 ml dung dịch Y trong môi trường H 2 SO 4 loãng bằng K 2 Cr 2 O 7 0,05 M thì cần 40 ml dung dịch. 1) Viết các phương trìng hoá học xảy ra ? 2) Tính khối lượng Fe đã bị đốt cháy ? Phương pháp tách và tinh chế. I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương pháp lọc: Dùng để tách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 3 Ti Liu Hoỏ Hc Phng phỏp cụ cn: Dựng tỏch cỏc cht tan rn (khụng hoỏ hi khi gp nhit cao) ra khi hn hp cht lng Phng phỏp chng ct phõn on: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nh vo s khỏc nhau v nhit sụi Phng phỏp chit: Dựng tỏch cỏc cht ra khi hn hp lng khụng ng nht Phng phỏp ụng c: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nu nhit ụng c ca chỳng cỏch nhau ln. Phng phỏp sc kớ: 2. S dng phng phỏp hoỏ hc: S tỏch XY AX (Phn ng tỏi to) Hn hp B A (Phn ng tỏch) A B Phn ng c chn tỏch phi thoó món 3 yờu cu sau: -Ch tỏc dng lờn mt cht trong hn hp cn tỏch -Sn phm to thnh cú th tỏch d dng khi hn hp -T sn phm phn ng to thnh cú kh nng tỏi to c cht ban u. II. Bi tp vn dng 1.Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch cỏc cht: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 ra khi hn hp ca chỳng 2.Hn hp rn gm FeCl 2 , NaCl, AlCl 3 , CuCl 2 cú thnh phn xỏc nh. Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng cht ra khi hn hp 3.Cho hn hp A gm Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Lc u cho phn ng xong thu c hn hp cht rn C gm 3 kim loi v dung dch D gm 2 mui. Trỡnh by phng phỏp tỏch tng kim loi ra khi hn hp C v tỏch riờng mui ra khi D. 4.Trong phũng thớ nghim thng iu ch CO 2 t CaCO 3 v dung dch HCl, do ú CO 2 b ln mt ớt khớ HCl v hi nc. Lm th no cú CO 2 hon ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 , v CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6.Tinh ch Na 2 SO 4 cú ln ZnSO 4 , CaCl 2 . 7.Tách CaCO 3 ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: CaCO 3 và CaSO 4 8. Tách các chất: Al 2 O 3 , CuO, FeO 3 . 9.Tách các kim loại sau đây ra khỏi hỗn hợp: Cu, Fe, Al, Ag. 10. Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Cu, Fe ở dạng bột. 11. Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Fe,CuS, FeS 2 , Al 2 O 3 . GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 4 Ti Liu Hoỏ Hc 12. Tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . 13 . Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Al, Al 2 O 3 , Zn. 14. Dung dịch chứa các muối: Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp 15. Hỗn hợp rắn chứa các muối: NaCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 16. Dung dịch chứa các muối: NaCl, AlCl 3 , MgCl 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 17. Hỗn hợp gồm 3 muối: AlCl 3 , ZnCl 2 , CuCl 2 . Tách riêng tng muối ra khỏi hỗn hợp. 18.Hỗn hợp gồm: MgO, CuO, BaO. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp. 19.Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí H 2 S, N 2 và hơi nớc. 20. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí O 2 , Cl 2 CO 2 . Bài tập mô tả hện t ợng và giải thích thí nghiệm I.Phơng pháp trả lời Yêu cầu nắm vững: cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế các đơn chất, hợp chất trong chơng trình. Biết mô tả các hiện tợng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị . Xốy ra trong thí nghiệm theo đúng thứ tự quan sát. Dựa vào đặc điểm cấu tạo, tính chất giải thích các hiện tợng đã nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. II. Bài tập vận dụng 1.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết các phơng trình phản ứng giải thích khi cho Ca vào: a.Dung dịch NaOH b.Dung dịch MgCl 2 . 2.Nêu hiện tợng xẩy ra cho mỗi thí nghiệm sau và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ a.Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO 3 b.Cho các viên Zn vào dung dịch CuCl 2 c. Cho các viên Zn vào dung dịch HCl . 3. Cho từ từ HCl tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 4.Cho từ từ CO 2 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 5. Cho từ từ AlCl 3 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 6.Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi cho Ba vào từng dung dịch: a)NaHCO 3 , b) CuSO 4 , c) Na 2 SO 4 , d) Al(NO 3 ) 3 . 7. Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi nhùng thanh kim loại Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96%. 8.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Fe vào dung dịch HNO 3 đặc nóng. GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 5 Tài Liệu Hố Học 9. Nªu hiƯn tỵng s¶y ra khi cho thanh Cu vµo dung dÞch FeCl 3 . 10.Nªu hiƯn tỵng s¶y ra khi cho tõ tõ dung dÞch Al 2 (SO 4 ) 3 vµo dung dÞch NaOH vµ ngỵc l¹i. 11.Cã hiƯn tỵng g× xÈy ra khi cho dung dÞch Na 2 CO 3 vµo dung dÞch FeCl 3 12.Nªu hiƯn tỵng xÈy ra vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho H 2 SO 4 ®Ỉc vµo dung dÞch b·o hoµ NaNO 3 . 13.Thỉi CO 2 tõ tõ cho ®Õn d vµo dung dÞch níc v«i trong, h·y gi thÝch hiƯn tỵng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc xÈy ra. 14.A, B, C lµ mét hỵp chÊt v« c¬ cđa mét kim lo¹i, khi ®èt nãng ë nhiƯt ®é cao cho ngän lưa mµu vµng, A t¸c dơng víi B thu ®ỵc chÊt C. Nung nãng B ë nhiƯt ®ä cao thu ®ỵc chÊt r¾n C, h¬i níc vµ khÝ D. BiÕt D lµ hỵp chÊt cđa cacbon. D t¸c dơng víi A cho ta B hc C a)X¸c ®Þnh c¸c chÊt A, B, C b)Cho A, B, C t¸c dơng víi caCl 2 , C t¸c dơng víi dung dÞch AlCl 3 . ViÕt c¸c PTP¦ s¶y ra. 15. Hoµ tan hçn hỵp c¶u mét sè mi cacbonat trung hoµ vµo níc thu ®ỵc dung dÞch A vµ phÇn chÊt r¾n kh«ng tan B. LÊy mét Ýt dung dÞch A ®èt nãng ë nhiƯt ®é cao thÊy ngän lưa mµu vµng, lÊy mét Ýt dung dÞch A cho t¸c dơng NaOH (®un nhĐ) thÊy bay ra mét chÊt khÝ mïi sèc ®Ỉc trng (mïi khai). Hoµ tan hoµn toµn B vµo dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d thu ®ỵc dung dÞch C, kÕt tđa D vµ khÝ E. Cho kÕt tđa D t¸c dơng víi NaOH ®Ỉc thÊy kÕt tđa tan mét phÇn. Cho dung dÞch C t¸c dơng víi NaOH d ®ỵc dung dÞch F vµ kÕt tđa G bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dung dÞch F thÊy xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng tan trong HCl d. X¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c mi vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng s¶y ra GIẢI THÍCH HIỆN TƯNG Bài 1 : Khi trộn dung dòch AgNO 3 với dung dòch H 3 PO 4 không thấy tạo thành kết tủa. Nếu thêm NaOH vào thì thấy kết tủa màu vàng, nếu thêm tiếp tục dung dòch HCl vào thấy kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng. Giải thích &viết phương trình phản ứng.? Bài 2 : Muối X vừa tác dụng được với dung dòch HCl. Vừa tác dụng với dung dòch NaOH hỏi muối X thuộc loại muối gì (trung hoà hay axit) cho thí dụ minh hoạ.? Bài 3 : A, B, C là các hợp chất của Na; A tác dụng được với B. tạo thành C khi cho C tác dụng với dung dòch HCl thấy bay ra khí CO 2 . Hỏi A, B, C là chất gì ? cho A, B, C lần lượt tác dụng với dung dòch CaCl 2 (đặc) viết phương trình phản ứng.? Bài 4 : Cũng như H 2 CO 3 không bền bò phân huỷ ở nhiệt độ thường thành CO 2 & H 2 O .Các hidrôxit của bạc và thuỷ ngân II cũng không bền. Vậy chúng phân huỷ thành những chất gì? Viết PTPƯ khi cho AgNO 3 tác dụng với dd NaOH ? Bài 5: Giải thích các hiện tượng xảy ra và viết PTPƯ: a)Sục từ từ khí CO 2 hoặc SO 2 vào nước vôi trong tới dư CO 2 hoặc SO 2 b)Cho từ từ bột đồng kim loại vào dd HNO 3 , lúc đầu thấy khí màu nâu bay ra , sau đó khí không màu bò hoá nâu trong không khí, cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra c) Cho vài giọt dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím Bài 6: Để làm sạch thuỷ ngân khỏi các tạp chất như : Zn, Al, Mg, Sn người at khuấy thuỷ ngân càn làm sạch với dd HgSO 4 bảo hoà dư . Giải thích quá trình làm sạch bằng các PTPƯ ? GV: Lê Xn Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hố 6 Tài Liệu Hố Học Bài 7: Tại sao nước Clo màu vàng, khi để lâu ngày trở thành không màu và có môi trường axit mạnh? Bài 8: Nung hỗn hợp X gồm FeS 2 và FeCO 3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm gồm 1 oxit sắt duy nhất và hỗn hợp 2 khí A , B. Nếu cho từng khí lội qua dd Ca(OH) 2 từ từ tới dư thì có hiện tượng gì xảy ra. Giải thích & viết các PTPƯ. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí A, B trong hỗn hợp của chúng? Bài 9: Bột CuO bò lẫn ít bột than (hỗn hợp A) a)Trình bày phương pháp vật lý để lấy riêng CuO b) Lấy 1 ít hỗn hợp nung nóng trong chân không ( không có mặt oxi) tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giải thích sự biến đổi màu của hỗn hợp bằng các PTPƯ.Nếu nung nóng hỗn hợp A trong không khí thì hiện tượng xảy ra như thế nào? ( HHCL) Bài 10: a) Cho H 2 SO 4 tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ , khí thoát ra được hoà tan vào nước tạo 1 dd A b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với MnO 2 , khí thu được cho lội vào nước được 1 dd B c) Phần kia của dd A được đổ vào tinh thể Na 2 SO 3 thu được 1 khí thứ 3, cho hoà tan vào nước được 1 dd C d) Cho dd C tác dụng với dd B rồi thêm dd BaCl 2 vào. Giải thích, viết tất cả các PTPƯ? Bài 11: Giải thích các hiện tượng sau: a) Khi sục Clo vào dd Xô- đa (Na 2 CO 3 ) thấy có khí CO 2 bay ra . Nếu thay Clo bằng khí SO 2 hoặc SO 3 hoặc H 2 S thì có hiện tượng trên không?. Giải thích? b) Khi cho SO 2 vào nước vôi trong thì thấy nước vôi bò vẫn đục, nếu nhỏ tiếp HCl vào lại thấy nước vôi trong lại. Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 thì nước vôi có trong lại không? c) Vì sao khi nhỏ H 2 SO 4 đđ vào đường saccarôzơ thì đường bò hoá đen ngay lập tức Bài 12: Điện phân muối CaCl 2 nóng chảy thu được chất rắn A và khí B . Cho A tác dụng với nước thu được dd D và khí C, Cho B tác dụng với khí C và lấy sản phẩm hoà tan vào nướcđược dd E . Sau đó đổ dd D vào dd E. Viết PTPƯ và giải thích sự đổi màu của giấy q? Bài 13: A là 1 chất rắn dẫn điện tốt, B là chất lỏng màu nâu đỏ không dẫn điện. Khi cho 2 chất tác dụng với nhau được 1 muối tan trong nước và dd có màu xanh. Khi điện phân dd muối đó lại được A , B . Vậy A, B là những chất nào? Bài 14: Cho ba hợp chất của 1 kim loại A, B, C. Khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. A tác dụng với CO 2 tạo thành B, A tác dụng với B tạo thành C. Nung B ở nhiệt độ cao cho được CO 2 , CO 2 tác dụng với dung dòch C cho ta B. A, B, C là chất gì? Viết PTPƯ.? Bài 15: A là hợp chất vô cơ khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A ở nhiệt độ cao được chất rắn B hơi nước và khí C. C không màu, không mùi làm đục nước vôi trong. Biết chất rắn B cũng cho ngọn lửa màu vàng khi đốt nóng. Xác đònh A, B.? Bài 16: A là hợp chất vô cơ, có nhiều ứng dụng trong ngành xây dựng. Nung nóng A được chất rắn B và khí C không màu, không mùi. Cho C lội qua nước vôi trong dư lại thấy xuất hiện chất rắn A. Xác đònh công thức hoá học A ? Bài 17: X là 1 muối vô cơ thường dùng trong phòng thí nghiệm. Nung nóng 2 khí Y và Z trong đó Y không màu , không mùi không cháy . Còn Z là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố hidrô và oxi. Xác đònh công thức X? GV: Lê Xn Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hố 7 Tài Liệu Hố Học Bài 18: Muối A khi đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A được chất rắn B và có hơi nước thoát ra. A cũng như B đều tác dụng với HCl tạo khí C không màu, không mùi, không cháy. Xác đònh công thức hoáhọc A? Bài 19: Cho 3 miếng nhôm vào 3 cốc đựng dd HNO 3 nồng độ khác nhau Cốc 1: Có khi không màu bay ra và hoá nâu trong không khí Cốc 2: Thấy bay ra 1 khí không màu, không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí Cốc 3: Thấy khí thoát ra nhưng nếu lấy dd sau khi nhôm tan hết tác dụng với NaOH dư thấy thoát ra khí có mùi khai. Viết PTPƯ Bài 20: Muối X vừa tác dụng được với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH. Hỏi X thuộc loại muối trung hoà hay muối axit. Cho thí dụ? Bài 21: Cho 2 đơn chất X, Y tác dụng với nhau thu được khí A có mùi trứng thối. Đốt cháy A trong khí oxi dư, thu được khí B có mùi hắc. A lại tác dụng với B tạo ra đơn chất X và khi cho X tác dụng với kim loai Fe ở nhiệt độ cao thu được chất C . Cho C tác dụng với dd axit HCl lại được khí A . Gọi tên X, Y, A, B, C. Viết PTPƯ? Bài 22: Cho KMnO 4 tác dụng dung dòch HCl thu được khí A có màu vàng lục. Cho khí A vào bình cầu đầy H 2 O úp ngược rồi đem ra ánh sáng thì được khí B và dung dòch C Cho ít bột kẽm tác dụng dung dòch C thu được khí D. Cho khí A & D tác dụng với nhau ngoài ánh sáng thu được khí E. Gọi tên A, B, C, D, E Bài 23: Nhiệt phân MgCO 3 1 thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ khí B hoàn toàn vào dd NaOH được dd C. Dd C tác dụng được với BaCl 2 & tác dụng được với KOH. Khi cho chất rắn A tác dụng với dd HCl lại có khí B bay ra. Viết các PTPƯ? Bài 24: Cho 1 mẫu natri tác dụng với dd chứa Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 thu được khí A, dd B và kết tủa C. Nung kết tủa C hoàn toàn thu được chất rắn D. Cho H 2 dư đi qua D nung nóng( phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được chất rắn E. Hoà tan E trong dd HCl dư thì E chỉ tan 1 phần. Giải thích & viết PTPƯ? Bài 25: Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 thấy dd vẫn đục , nhỏ tiếp tục dd NaOH vào thấy dd trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dd HCl vào thấy dd vẩn đục, nhỏ tiếp HCl vào dd lại trở nên trong. Giải thích & viết PTPƯ? Bài 26: Trình bày hiện tượng xảy ra & viết PTPƯ giải thích từng trường hợp: a) Cho kim loại Na vào dd AlCl 3 b) Nhỏ từ từ dd KOH loãng vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 c) Nhỏ từ từ dd AlCl 3 vào dd NaOH Bài 27: Chia 1 dd H 2 SO 4 làm 3 phần đều nhau . Dùng dd NaOH đề trung hoà vừa đủ phần 1. Viết PTPƯ xảy ra? Trộn phần 2 và phần 3 vào nhau rồi rót vào dd thu được 1 lượng dd NaOH đúng bằng lượng dd NaOH đã dùng để trung hoà phần 1. Viết các PTPƯ & gọi tên sản phẩm? Bài 28: Chỉ có CO 2 , dd NaOH không rõ nồng độ và 2 cốc thuỷ tinh khắc độ. Hãy điều chế dd Na 2 CO 3 không có lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng 1 phương tiện nào khác Bài 29: Hoà tan hoàn toàn 1 hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại XO và Y 2 O 3 vào nước thu được dd B chỉ chứa 1 muối duy nhất. Cho dd B phản ứng vừa đủ với Na 2 SO 4 thu được dd C và 1 kết tủa Z không tan trong axit HCl. Bơm CO 2 vào dd C thu được 1 kết tủa keo trắng. Giải thích, viết PTPƯ? Bài 30: Giải thích, viết PTPƯ: a)Nhỏ từ từ dd H 3 PO 4 vào dd Ba(OH) 2 b)Nhỏ từ từ dd Ba(OH) 2 vào dd H 3 PO 4 c) Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 và ngược lại d) Nhỏ từ từ khí CO 2 vào dd NaOH và ngược lại GV: Lê Xn Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hố 8 Tài Liệu Hố Học Bài 31: Biết nitơ chỉ có 2 oxaxit là HNO 2 và HNO 3 . Khi cho NO 2 là 1 oxit axit hỗn tạp tác dụng với dd NaOH thì thu được những muối gì? Viết PTPƯ Bài 32: Đặt 1 cốc chứa H 2 SO 4 đđ trên đóa cân rồi cho cân thăng bằng bởi quả cân. Nếu để 1 thời gian ngoài không khí thấy cân nghiêng về phía axit. Vì sao? Bài 33: Tại sao khí NO 2 lội qua nước lại mất màu, khi gặp không khí lại đổi màu lại? Bài 34: Tại sao khi điều chế CO 2 trong phòng thí nghiệm người ta dùng NaHCO 3 và H 2 SO 4 đặc để được khí CO 2 sạch và khô? (BT11&12 ) Bài 35: X, Y, Z, T, Q là 5 chất khí có M X = 2, M Y = 44, M Z = 64, M T = 28, M Q = 32  Khi cho bột A tan trong H 2 SO 4 loãng thu được khíY  Khi cho bột B tan trong nước thu được khí X  Khi cho bột C tan trong nước thu được khí Q  Khi đun nóng bột D màu đen trong khí Y thu được khí T  Khi đun nóng bột E màu đen trong khí T thu được khí Y  Khi đun nóng bột G hoặc bột H, hay hoà tan G, H trong HNO 3 thu được khí Z( trong G và H đều chứa cùng 1 kim loại) Tìm X, Y, Z, T, A, B, C, D, E, G, H? Bài 36: Khi trộn dung dòch Na 2 CO 3 với dung dòch FeCl 3 thấy có phản ứng xảy ra tạo thành 1 kết tủa màu nâu đỏ và giải phóng khí CO 2 . Kết tủa này khi bò nhiệt phân sẽ tạo ra 1 chất rắn màu nâu đỏ và không có khí CO 2 bay lên. Viết phương trình phản ứng? Bài 37: Cho 1 luồng H 2 dư đi lần lượt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp, mỗi ống chứa 1 chất: CaO, CuO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Na 2 O. Bài 38: Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích? Cho CO 2 lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm nước vôi trong vào dung dòch thu được a) Hoà tan Fe bằng HCl và sục khí Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dòch và để lâu ngoài không khí b) Cho AgNO 3 vào dung dòch AlCl 3 và để ngoài ánh sáng . c) Đốt pirit sắt cháy trong O 2 dư và hấp thụ sản phẩm khí bằng nước Br 2 hoặc bằng dung dòch H 2 S Bài 39: Dung dòch A chứa CuSO 4 và FeSO 4 a) Thêm Mg vào dd A thu được dd B có 3 muối tan b) Thêm Mg vào dd A thu được dd C có 2 muối tan c) Thêm Mg vào dd A thu được dd D chỉ có 1 muối tan Giải thích mỗi trường hợp bằng phản ứng? Bài 40: Đốt hỗn hợp C & S trong O 2 dư thu được hỗn hợp khí A. + Cho ½ A lội qua dd NaOH thu được dd B + khí C . + Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E. + Cho khí E lội qua dd Ca(OH) 2 thu được kết tủa F và dd G. Thêm dd KOH vào dd G lại thấy có kết tủa F xuất hiện. Nung nóng G cũng thấy kết tủa F. Cho ½ A còn lại qua xúc tác nung nóng thu được khí M. Dẫn M qua dd BaCl 2 thấy có kết tủa N. Xác đònh thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N, và viết tất cả PTPƯ xảy ra? Bài 41: Có hiện tượng gì xảy ra khi cho đồng kim loại vào: a) Dd NaNO 3 + HCl b) Dd CuCl 2 c) Dd Fe 2 (SO 4 ) 3 d) Dd HCl có O 2 tan GV: Lê Xn Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hố 9 Tài Liệu Hố Học Bài 42: Muối X đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng. Đun nóng MnO 2 với hỗn hợp muối X và H 2 SO 4 đặc tạo ra khí Y có màu vàng lục. Khí Y có thể tác dụng với dd NaOH hoặc vôi bột để tạo ra 2 loại chất tẩy trắng A và B a) Xác đònh X, Y và viết PTPƯ? b) A và B có khả năng tẩy trắng nhờ tác dụng của CO 2 khí quyển. Hãy viết PTPƯ để giải thích? c) Viết PTPƯ để điều chế khí Y từ PƯ của KMnO 4 với chất Z? Bài 43: Người ta điều chế O 2 và Cl 2 từ KClO 3 hoặc KMnO 4 và MnO 2 . Hỏi chất nào có hiệu suất tạo O 2 và Cl 2 cao hơn. Viết PTPƯ? Bài 44: Hỗn hợp khí gồm CO, CO 2 , SO 2 ( hỗn hợp A) a) Cho A đi qua dd NaOH dư được khí B 1 và dd B 2 b) Cho A đi qua dd H 2 S thu được kết tủa C 2 và khí C 1 c) Cho A đi qua dd NaOH không dư thu được khí D 1 và dd D 2 d) Trộn A với O 2 dư . Đốt nóng bằng xúc tác thu được khí X. Hoà tan X bằng H 2 SO 4 90% thu được khí Y và chất lỏng Z . Viết PTPƯ? Bài 45: Cho Cl 2 tan vào H 2 O thu được dd A. Lúc đầu dd A làm mất màu q tím,để lâu thì dd A làm q tím hoá đỏ. Hãy giải thích hiện tượng này Bài 46: Khi cho dd H 3 PO 4 tác dụng với dd NaOH thu được dd M a) Hỏi M có thể chứa những muối nào? b) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dd M c) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3 PO 4 ( hoặc P 2 O 5 ) vào dd M? Viết các PTPƯ xảy ra? Bài 47: Hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dd B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl dư thấy có khí bay lên. Hỏi thành phần B và D. Viết PTPƯ? Bài 48: Nung nóng đồng trong không khí 1 thời gian được chất rắn A. Hoà tan A bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được dd B và khí C . Khí C tác dụng với dd KOH thu được dd D . D vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng NaOH. Cho B tác dụng với dd KOH. Viết các PTPƯ? Bài 49: Một dd A chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 + Nếu thêm ( a + b) mol CaCl 2 vào dd thu được m 1 gam kết tủa +Nếu thêm ( a + b) mol Ca(OH) 2 vào dd thu được m 2 gam kết tủa So sánh m 1 và m 2 . Giải thích? Bài 50: Có tồn tại không những hợp chất tạo thành 2 nguyên tố A, B có công thức là A 2 B và AB 2 . Nêu ví dụ và dẫn chứng tính chất hoá học và cơ bản của chúng. Bài 51: Có thể có những hiện tượng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dd muối B. Viết các PTPƯ.? (BDTHCS) Bài 52: Giải thích vì sao các kim loại kiềm đều mềm dễ cắt và nhiệt độ nóng chảy giảm từ Li đến Cs? Bài 53: Tại sao phi kim ở dạng nguyên tử bao giờ cũng có tính hoạt động mạnh hơn ở dạng phân tử Bài 54: Hoà tan bột Zn trong dd HNO 3 loãng thu được dd A và hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O . Thêm NaOH dư vào dd A thấy có mùi khai bay ra.Viết các PTPƯ? Bài 55: Nhận xét và giải thích có kèm theo PƯHH các hiện tượng thí nghiệm sau: a) Cho từ từ 11,5g Na vào 100ml dd AlCl 3 1M sau đó nhúng giấy q vào dd tạo thành b) Cho 1 mẫu Fe vào dd HCl, sau đó nhỏ dd CuSO 4 vào GV: Lê Xn Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hố 10 [...]... Có 2 nguyên tố hoá học khi ở trạng thái đơn chất đều độc hại đối với cơ thể người, nhưng hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố đó lại rất cần thiết đối với cơ thể người Hai nguyên tố đó tên gì? Hợp chất chúng tên gì ? (Ncao9/67) Bài 79: Những thay đổi nào có thể xảy ra khi để lâu ngày những bình hở miệng chứa các dd sau đây: nước clo, nước brom, nước H2S, nước vôi trong? (Ncao9/68) Bài 80: Mỗi hỗn hợp gồm 2... khí ẩm sau đây: SO 2, CO2, O2 Hãy giải thích sư lựa chọn đó ? (LG/167) 〉 7 ) trong các dd sau: Bài 69: a) Hãy cho biết giá trò của pH (< 7, =7 , + Nước tinh khiết để ngoài không khí (CO2 trong không khí hoà tan vào nước) + Nước tinh khiết + Nước vôi + Giấm b) Thực hiện 2 thí nghiệm sau: _ Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dd CuSO4 _ Thí nghiệm 2: Cho 1 dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO 3 + Cho biết... nên có tính gì ? Tại sao ? Bài 74: Cho CO tác dụng với CuO đun nóng được hỗn hợp chất rắn A và khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H2SO4 đặc nóng , cho B tác dụng với nước vôi trong dư Viết các PTPƯ ? Bài 75: Một dd X chứa 4 ion của 2 muối vô cơ Khi thêm từ từ dd Ba(OH) 2 vào dd X, đun nóng thấy có khí A bay ra và đồng thời tạo kết tủa B Khi thêm Ba(OH) 2 vào X, khối lượng kết tủa B tăng dần qua 1 cực đại... chất sau: A (X,Y) + 12H2O → Hidroxit A1 ↓ + Chất hữu cơ A2 B (Z,Y) + 2H2O → Hidroxit B1 ít tan + Chất hữu cơ B2 H =1 Có tỉ lệ: C o t → B2 + 3H2 2A2 A1 tan trong dung dòch B1 tạo muối A3 không chứa hidro trong phân tử: MA 1 = MB + 14 MA 3 = MA 1 + 80 a) Lập luận tìm CTPT, CTCT và tên gọi của A, B Viết phương trình phản ứng b) Cho biết phương trình điều chế A,B ? c) Nêu hai phương pháp hoá học khác nhau... Cho E tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng Viết tất cả các PTPƯ xảy ra (Tuyển chọn/41) Bài 131: Người ta thường trộn vôi nhão với cát làm vữa trong xây dựng - Giải thích hiện tượng kết rắn của vôi sữa - Vai trò của cát trong vữa, cát có tham gia vào phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình kết rắn vôi sữa không, có thể dùng đất thay cho cát đựoc không, tại sao? Bài 132: a) Giải thích tại sao khi hoà tan axit... đònh 4 ion có thể có trong dd X, biết rằng chúng là những ion thông dụng Viết các PTPƯ cần thiết để minh hoạ ? (LG/29) Bài 76: Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng của dd HCl với MnO 2 thường lẫn tạp chất là hơi nước và axit HCl Để thu được khí clo tinh chất người ta dẫn khí clo tạp chất đi qua 2 bình mắc nối tiếp nhau mỗi bình đựng 1 chất lỏng Hãy cho biết tên chất lỏng đựng trong bình... chảy để tách bẩn quặng có chứa Silic trong quá trình luyện gang Kim loại A là 1 thành phần của hợp kim D có đặc tính nhẹ và bền, có vai trò quan trọng trong kỹ nghệ máy bay B là thành phần của những hợp kim làm cút-xi-nê a) Cho biết tên gọi của A, B, C, D Thành phần hoá học chủ yếu của C và thành phần % nguyên tố trong D b) Viết các PTPƯ Từ quặng C và các chất cần thiết nêu phương pháp và điều chế A... Giải thích Bài 97: Cho khí Clo vào 1 dd chứa muối Kali halogenua (không màu), thấy dd từ từ bò hoá nâu Thêm một ít hồ tinh bột vào thì không thấy dd bò đổi sang màu xanh dương Giải thích hiện tượng trên bằng phản ứng và xác đònh tên của muối kali halogenua Bài 98: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh: đũa A vào HCl đậm đặc, đũa B vào nước amoniac đậm đặc + Nếu để đũa B ở dưới đũa A thì ở đũa A có 1 luồng khói trắng... HCl thì có xảy ra các hiện tượng trên hay không ? Giải thích Bài 101: a) Cho H2SO4 tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ, khí thoát ra được hoà tan vào nước thu được 1 dd A b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với mangan dioxit, khí thu được cho lội vào nước được 1 dd B c) Phần kia của dd A được đổ vào tinh thể Na2SO3 thu được 1 khí thứ 3 cho hoà tan vào nước được một dd C d) Cho dd C tác dụng với... trong không khí lại mất màu (Tuyển chọn 209) b) Trên bề mặt nước vôi trong để lâu trong không khí thường có 1 lớp váng Bài 119: Đốt quặng pirit thu được khí A, nhiệt phân muối kali clorat thu được khí B, khi làm mất nước rượu etylic thu được khí C, khi cho axit clohiđric tác dụng với muối sắt thu được khí D có mùi trứng thối - Biết rằng A và C đều tác dụng với dd Br2 - Khí B tác dụng với khí D trong các . lượng Fe đã bị đốt cháy ? Phương pháp tách và tinh chế. I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương pháp lọc: Dùng để tách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp. ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 , v CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6 .Tinh ch Na 2 SO 4 cú ln ZnSO 4 , CaCl 2 . 7 .Tách. CaCO 3 và CaSO 4 8. Tách các chất: Al 2 O 3 , CuO, FeO 3 . 9 .Tách các kim loại sau đây ra khỏi hỗn hợp: Cu, Fe, Al, Ag. 10. Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Cu, Fe ở dạng bột. 11. Tách Fe ra khỏi