Trường THPT Lê Hồng Phong HOÁ ĐẠI CƯƠNG A- NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HOÁ HỌC - BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu 1: Số hiệu nguyên tử Z có ý nghĩa nào sau đây ? A.Là số electron ở phần vỏ nguyên tử B.là số proton trong hạt nhân nguyên tử C.Là số nơtron trong hạt nhân nguyên tử D.Là tổng số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử Câu 2: Các đồng vị có tính chất nào sau đây ? A.Có cùng số proton trong nhân B.có cùng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử C.Có cùng tính chất hoá học D. Có cả ba tính chất trên Câu 3: Cho 4 nguyên tử có ký hiệu sau : Hai nguyên tử nào có cùng số nơtron ( n ) ? A. X 1 và X 2 B.X 2 và X 3 C. X 3 và X 4 D. X 1 và X 3 Câu 4: Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học được sắp xếp theo chiều nào sau đây ? A.Theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B.Theo chiều tăng số nơtron trong hạt nhân C.Theo chiều tăng điện tích hạt nhân D.Theo chiều tăng mức năng lượng các orbitan Câu 5: Biết rằng O ,F , Na , Mg lần lượt ở các ô thứ 8,9,11 , 12 trong bảng hệ thống tuần hoàn . Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là của A.O 2- , F - , Na , Mg B.O , F - , Na + , Mg 2+ C.O 2- , F - , Na + , Mg 2+ D. O 2- , F , Na + , Mg Câu 6 : Biết số thứ tự của các nguyên tố 8 O , 9 F , 11 Na , 12 Mg , 13 Al . Cấu hình elctron của ion Al 3+ trùng với cấu hình của ion hoặc nguyên tố nào ? A. O 2- trong H 2 O 2 B. F - C. Na D. Mg Câu 7 : Điều nàosau đây là không đúng ? A. Nguyên tử kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng B. Các phân nhóm phụ của bảng hệ thống tuần hoàn chỉ gồm các kim loại C. Kim loại chĩ thể hiện tính khử trong phản ứng hoá học D. Kim loại càng mạnh thì độ âm điện càng lớn Câu 8 : Nguyên tố X có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Điều nào là đúng khi nói về nguyên tố X A. X là một phi kim B.Số oxi hoá cao nhất của X là +5 C.X nằm trong nhóm chính nhóm VII D. X thuộc chu kỳ 4 Câu 9: Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng của R là : [Khí hiếm]4d 10 5s 1. Vậy vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là A.Chu kỳ 5 , nhóm IA B.Chu kỳ 5 , nhóm IIB C.Chu kì 5 , nhóm IB D.Chu kì 5 , nhóm IIA Câu 10 : Độ âm điện nào là đúng của các kim loại kiềm theo thứ tự sau : Li ; Na ; K ; Rb A.0,79 ; 0,82 ; 0,93 ; 0,98 B.0,98 ; 0,93 ; 0,82 ; 0,79 C.0,82 ; 0,79 ; 0,93 ; 0,98 D.0,93 ; 0,98 ; 0,79 ; 0,82 Câu 11: cấu hình electron nào là sai trong các cấu hình sau : A.Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 B.Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C.Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D.Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Câu 12: Lực tương tác nào khiến cho có sự tạo liên kết hoá học giữa các nguyên tử để tạo phân tử ? A.Giữa các nhân nguyên tử B.Giữa các điện tử C.Giữa các điện tử với các nhân nguyên tử D.Giữa proton và nhân nguyên tử Câu 13 : Nhân của nguyên tử nào có chứa 48 nơtron ? A. S 32 16 B. Rb 85 37 C. Ti 48 22 D. Cd 112 48 Câu 14 : ion nào có bán kính lớn nhất trong các ion dưới đây ? A.Na + B.K + C.Mg 2+ D.Ca 2+ 1 1 26 12 X 2 23 11 X 3 27 13 X 4 63 29 X Trường THPT Lê Hồng Phong Câu 15 : Theo nguyên lý vững bền trường hợp nào sau đây không đúng ? A.2p>2s B.2p<3s C.3s<4s D.4s>3d Câu 16 : Ứng với lớp M ( n = 3 ) thì có bao nhiêu phân lớp A.3 phân lớp : 3s , 3p , 3d B.2 phân lớp : 3s , 3p C.4 phân lớp : 3s , 3p , 4s , 3d D. 4 phân lớp : 3s , 3p , 3d , 3f Câu 17 : Trong cùng một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì : A.Năng lượng ion hoá giảm dần B.Bán kinh nguyên tử giảm dần C. Độ âm điện giảm dần D. Ái lực phân tử giảm dần Câu 18 : Cấu tạo nguyên tử kim loại có đặc điểm chung nhất nào sau đây ? A.Bán kính nguyên tử đều tương đối nhỏ B.Phần vỏ nguyên tử có nhiều lớp electron C. Đa số đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng D. Số electron hoá trị chủ yếu là 1, 2,3 electron Câu 19 : Cation X + và anion X - đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p 6 . X và Y là nguyên tố nào sau đây ? A. X là Natri và Y là Flo B.X là Kali và Y là Clo C.X là Liti và Y là Clo D.X là Rubiđi và Y là Brom Câu 20 : Một nguyên tố X có số thứ tự lá 17 trong bảng hệ thống tuần hoàn . X có tính chất hoá học cơ bản nào sau đây ? A.Tính khử B. Tính oxi hoá C.Tính axit D.Tính bazơ Câu 21: Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton , còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton . Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố hoá học là A.Z 2 Y với liên kết cộng hoá trị B.ZY 2 với liên kết ion C.ZY với liên kết cho nhận D. Z 2 Y 3 với liên kết cộng hoá trị Câu 22: Nguyên tố X nằm ở ô thứ 26 của bảng HTTH , vị trí của X trong bảng HTTH là A.Chu kỳ 3 , nhóm VIIIB B.Chu kỳ 4 , nhóm VIIIA C.Chu kỳ 4 , nhóm VIIIB D.Chu kỳ 3 , nhóm VIIIA Câu 23 : Biết nguyên tố X thuộc chu kỳ 3 , nhóm VIA của bảng hệ thống tuần hoàn . Cấu hình electron của nguyên tử X là : A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 4 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 24 : Một nguyên tố R có tổng số các hạt ( p,n,e) là 52 . Nguyên tố R là A.Cl ( Z =17 ) B.Br (Z =35) C.Ca (Z =20) D.F ( Z=9) Câu 25 : X là một nguyên tố hoá học . Ion X 2+ có tổng số các hạt proton ,nơtron , electron là 80 hạt . Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 6 hạt . Vậy cấu hình electron của ion X 2+ là : A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 26 : Cấu hình electron của một nguyên tố X như sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 . Chọn phát biểu đúng A.X là một kim loại , nó có tính khử B.X ở chu kỳ 4 , X thuộc phân nhóm phụ C. X ở chu kỳ 4 , X thuộc phân nhóm phụ , X là kim loại , nó có tính khử D. X ở ô thứ 30 , chu kỳ 4 , thuộc phân nhóm chính , X là một phi kim Câu 27 : X , Y , Z là ba nguyên tố hoá học có cấu hình electron lớp hoá trị lần lượt là : 2s 2 2p 3 ; 3s 2 3p 3 ; 4s 2 4p 3 . Chọn phát đáp án đúng . A.Tính kim loại giảm dần : X > Y > Z B.Tính oxi hoá tăng dần : X < Y < Z C.Tính phi kim giảm dần : X > Y > Z D. Bán kính nguyên tử giảm dần : X > Y > Z Câu 28 : Ion A - có 18 điện tử . Điện tử mà nguyên tử A nhận vào ở phân lớp , lớp điện tử nào của A ? A.phân lớp s , lớp thứ tư B.phân lớp p , lớp thứ ba C.phân lớp p , lớp thứ tư D. phân lớp d, lớp thứ ba 2 Trường THPT Lê Hồng Phong Câu 29 : X là một nguyên tố hoá học . Ion X 2+ có số khối bằng 55 , số hạt không mang điện tích của ion này nnhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 7 hạt . Hãy chọn ý đúng A. cấu hình electron của ion là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. Số hiệu nguyên tử ( STT) của X 2+ là Z = 23 C. X là một phi kim D. tất cả đều sai . Câu 30 :Trong tự nhiên Silic ( Si ) tồn tại 3 đồng vị : 28 Si có khối lượng nguyên tử là 27,97693 đvC chiếm 92,23% , 29 Si có khối lượng nguyên tử là 28,97649 đvC chiếm 4,67% và 30 Si có khối lượng nguyên tử 29,97376 đvC chiếm 3,1 % . Vậy khối lượng nguyên tử trung bìng của Si là : A.28,0855 đvC B.28,0000 đvC C.27,9245đvC D.28,01498 đvC Câu 31 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt là 40 , trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt . Nguyên tố X có số khối là A.27 B.26 C.29 D.28 Câu 32: X là một phi kim có tổng đại số oxi hoá dương cao nhất so với số oxi hoá âm thấp nhất bằng +2 . Tổng số proton và nơ tron trong nguyên tử X nhỏ hơn 16 . X là nguyên tố A.Lưu huỳnh B.Nitơ C.Oxi D.Clo Câu 33: X và Y là hai nguyên tố liên tiếp trong nhóm A , có cấu hình electron nguyên tử ở lớp ngoài cùng của X là 2p 4 . Điện tích hạt nhân của X và Y là : A.Z X = 8 ; Z y = 18 B.Z X = 8 ; Z Y = 16 C.Z X = 4 ; Z Y = 14 D. Z X =8 ; Z Y = 26 Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt ( p ,n ,e ) là 34 hạt trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 11:6 . Số proton trong nguyên tử A là A.9 B.10 C.11 D.12 Câu 35 : Nguyên tử của các nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 . Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 . X và Y là nguyên tố : A. Na và Cl B.Fe và P C. Al và Cl D. Fe và Cl Câu 36 : Trong một phân lớp , các electron được phân bố sao cho số electron độc thân ….và có chiều tự quay …. Chọn từ thích hợp nhất : A.Lớn nhất – như nhau B.Nhỏ nhất – như nhau C.Lớn nhất - ngược nhau D. Nhỏ nhất - ngược nhau Câu 37 : Nguyên tử X có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị Y và Z , biết tổng số khối là 128 . Số nguyên tử đồng vị Y bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Z . Số khối của Y và Z là : A. 63 và 65 B. 62 và 66 C. 64 và 66 D.65 và 63 Câu 38: Cho các nguyên tố X , Y , Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6 , 9 17 . Nếu Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần thì dãy nào sau đây là đúng ? A.X < Y < Z B. Z < X < Y C. X< Z < Y D.Tất cả đều sai Câu 39 : Hiđro có 3 đồng vị lần lượt là 1 H , 2 H , 3 H . Clo có 2 đồng vị lần lượt là 35 Cl , 37 Cl . Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo ra từ các đồng vị đó ? A. 4 B. 6 C.5 D.9 Câu 40 : Về đặc điểm của lớp electron ngoài cùng của nguyên tử , điều khẳng định nào sau đây là đúng nhất ? các nguyên tử có A.1-3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại kể cả nhóm B B.4 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim khi nguyên tử của nguyên tố đó ở chu kỳ nhỏ C.4 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại D.5-7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim hoặc khí hiếm 3 Trường THPT Lê Hồng Phong B. DUNG DỊCH Câu 1: Cho m gam NaOH rắn hoà tan trong H 2 O thành 100 ml dung dịch NaOH có pH = 13 . m có giá trị là : A.0,8 gam B.0,6 gam C.0,4 gam D.0,2 gam Câu 2: Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 thu được kết tủa A và dung dịch B . Dung dịch B có pH A.bằng 7 B.nhỏ hơn 7 C.lớn hơn 7 D.có thể bằng 7 hoặc khác 7 Câu 3 : Theo thuyết điện li , điều nào sau đây là sai A.bazơ là chất phân ly trong dung dịch thành cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion OH - B.các bazơ kiềm là các bazơ tan trong nước C.dung dịch các bazơ kiềm luôn có pH > 7 D. các hydroxit là các bazơ Câu 4 : Điều nào là đúng trong các điều sau : A.Trong muối nhất thiết phải có ion kim loại B.Liên kết hoá học trong phân tử muối là liên kết ion C.Muối axit nhất thiết phải có ion H + D.Muối có chứa ion H + là muối axit Câu 5 : Hoà tan NH 3 trong nước được dung dịch A . Trong dung dịch A có chứa A.NH 3 , NH 4 + , OH - , H 2 O B.NH 3 , H + , OH - , H 2 O C.NH 4 + , H + , OH - , H 2 O D.NH 4 + , NH 3 ,H + , H 2 O Câu 6 : Dung dịch A có chứa các ion : Na + chiếm 0,04 mol , Mg 2+ chiếm 0,02 mol , NO 3 - chiếm 0,01 mol , SO 4 2- chiếm 0,02 mol và HCO 3 - chiếm x mol . Vậy x có giá trị là A.0,04 B. 0,03 C.0,02 D.0.01 Câu 7 : Thêm V lít dung dịch NaOH 0,2 M vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,1 M , thu được dung dịch có pH =13 . vậy V có giá trị là A. 1 lít B. 2 lít C.3 lít D. 4 lít Câu 8 : điều nào là đúng theo thuyết Bronsted trong các chất , ion sau : NH 3 , NH 4 + , CH 3 NH 2 , CH 3 NH 3 + , CH 3 COOH , CH 3 COO - A.Chỉ có CH 3 COOH , NH 4 + là axit B.Chỉ có NH 3 ,CH 3 NH 2 , CH 3 COO - là bazơ C.Chỉ có CH 3 NH 3 + là chất lưỡng tính D. Chỉ có NH 4 + , CH 3 NH 3 + là chất lưỡng tính Câu 9 : Cho a mol NO 2 hấp thụ vào dung dịch chứa a mol NaOH thu được dung dịch có pH là A.pH = 7 B.pH<7 C.pH>7 D. không xác định được Câu 10: Dung dịch HCOOH 0,46% ( D = 1 g/ml) có pH = 3 . Độ điện li α của dung dịch là A.40% B.50% C.30 % D.20% Câu 11: Các chất nào sau đây khi cho hoà tan vào nước tạo ra dung dịch có pH = 7 ? A. Na 2 CO 3 B. HCl C.NH 4 Cl D. KCl Câu 12: Trong bốn muối sau : KNO 3 , Na 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 khi hoà tan vào nuớc tạo thành dung dịch muối tương ứng . Vậy dung dịch muối nào bị thuỷ phân tạo kết tủa và dung dịch có pH < 7 ? A.Chỉ có Al 2 (SO 4 ) 3 B. Chỉ có Na 2 CO 3 C.KNO 3 và FeCl 3 D.FeCl 3 và Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 13 : Những muối nào bị thuỷ phân từng phần ( từng nấc ) cho môi trường axit ? A.K 3 PO 4 , AlCl 3 , Ca(NO 3 ) 2 , CuCl 2 B.BaCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 , NaNO 3 C. KNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , CaCl 2 , NH 4 Cl D.Al 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 ,CuSO 4 , FeCl 2 Câu 14 : pH của nước thay đổi như thế nào khi thêm 0,01 mol NaOH vào 10 lít nước nguyên chất ? A.tăng 2 đơn vị B.tăng 4 đơn vị C.giảm 2 đơn vị D.giảm 4 đơn vị Câu 15 : Trộn 10 ml dung dịch NaOH 0,1 M với 10 ml dung dịch CH 3 COOH 0,1 M thu được dung dịch A.Dung dịch muối trung tính CH 3 COONa có pH = 7 B.Dung dịch muối thuỷ phân CH 3 COONa có pH < 7 4 Trường THPT Lê Hồng Phong C.Dung dịch muối thuỷ phân CH 3 COONa có pH > 7 D.Dung dịch muối bazơ có pH > 7 Câu 16 : Hoà tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 800 gam dung dịch NaCl 20% , ta thu được dung dịch mới có nồng độ % của NaCl là A. 18% B. 16 % C. 15 % D. 1,6 % Câu 17 : Dung dịch X có chứa H 2 SO 4 0,03 M và HCl 0,04 M . Vậy dung dịch X có pH là A. 1,0 B. 2,0 C.0,15 D.0,1 Câu 18 : theo Bronsted , bazơ là chất A.Có khản năng phân li ra ion OH - khi tan trong nước B.Có khả năng nhận proton C.Làm quỳ tím hoá xanh , và dung dịch có pH > 7 D. tất cả đều đúng Câu 19 : Dung dịch CH 3 COOH 0,1 M có độ điện li α = 1% . Vậy pH của dung dịch là A.pH = 2 B. pH = 3 C.pH = 4 D.pH = 5 Câu 20 : Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe 2+ ( 0,1 mol ) và Al 3+ ( 0,2 mol ) cùng hai loại anion là Cl - ( x mol ) và SO 4 2- ( y mol ) . Sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 46,9 gam chất rắn khan .vậy giá trị x và y của hai anion là A. x = 0,1 mol và y = 0,2 mol B. x = 0,2 mol và y = 0,2 mol C.x = 0,2 mol và y = 0,4 mol D. x = 0,2 mol và y = 0,3 mol Câu 21: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3 . Thêm vào đó x ml nước nguyên chất và khuất đều , thu được dung dịch có pH = 4 . Hỏi x cho vào là bao nhiêu ml ? A. 10 ml B.90 ml C.100 ml D. 40 ml Câu 22: Cho m gam Natri vào nuớc cất , kết thúc quá trình hoà tan thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13 . Vậy giá trị m là A.2,3 gam B.3,45 gam C.1,725 gam D.6,9 gam Câu 23 : Trộn hai dung dịch X là AlCl 3 và dung dịch Y là Na 2 CO 3 vào nhau có hiện tượng gì xảy ra ? A. Có kết tủa trắng xuất hiện B. có hiện tượng sủi bọt khí C.Có kết tủa trắng và sủi bọt khí D. Có kết tủa keo trắng và sủi bọt khí Câu 24 : Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím ? A. Na 2 CO 3 B. NH 4 Cl C. C 6 H 5 ONa D.NaNO 3 Câu 25 : Dung dịch X không làm đổi màu quỳ tím , dung dịch Y làm đổi màu qùy tím hoá xanh . Đem trộn hai dung dịch với nhau thu được kết tủa . X , Y có thể là A.BaCl 2 và CuSO 4 B. MgCl 2 và Na 2 CO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 và K 2 CO 3 D.Ba(NO 3 ) 2 và NaAlO 2 Câu 26 : So sánh sự phân ly ion và sự dẫn điện của hai dung dịch CH 3 COOH 0,1 M và CH 3 COOH 1M . Học sinh phát biểu ý kiến . hãy chọn phát biểu đúng A. Dung dịch CH 3 COOH 0,1 M phân li ion tốt hơn và dẫn điện tốt hơn dung dịch CH 3 COOH 1 M B.Dung dịch CH 3 COOH 0,1 M phân li ion tốt hơn dung dịch CH 3 COOH 1M , nhưng dẫn điện kém hơn C.Hai dung dịch có độ dẫn điện và phân ly như nhau D.Dung dịch CH 3 COOH 1M phân li ion tốt hơn và dẫn điện tốt hơn dung dịch CH 3 COOH 0,1 M vì có nồng độ mol lớn hơn Câu 27: Từ dung dịch HCl 40% có khối lượng riêng là 1,198 g/ml , muốn pha thành dung dịch HCl 2M thì phải pha loãng bao nhiêu lần ? A.6,56 lần B.21,8 lần C.10 lần D.12,45 lần Câu 28 : Khối lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O cần thêm vào 250 gam dung dịch CuSO 4 5% nhằm thu được dung dịch CuSO 4 8% là bao nhiêu ? A. 10 gam B. 12,27 gam C. 13,39 gam D. 14,36 gam Câu 29 : Trong số các dung dịch sau : NaCl , AlCl 3 , NaHCO 3 , NH 3 , NH 4 Cl , FeSO 4 những dung dịch nào có môi trường axit ( pH < 7 ) ? 5 Trường THPT Lê Hồng Phong A. AlCl 3 , NH 3 , NaCl B. NH 4 Cl , FeSO 4 , NaHCO 3 C.FeSO 4 , NH 4 Cl , AlCl 3 D. NH 3 , NaHCO 3 , NaCl Câu 30 : Trong bốn dung dịch sau NaAlO 2 , C 6 H 5 ONa , Ca(HCO 3 ) 2 , NaOH . Chất nào có kết tủa xuất hiện khi cho khí CO 2 dư đi qua ? A. C 6 H 5 ONa B.Ca(HCO 3 ) 2 C. NaAlO 2 D. NaOH Câu 31: Một cốc nước có chứa : a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol HCO 3 - , d mol Cl - , e mol SO 4 2- . Hãy chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau : A. Đây là cốc nước cứng tạm thời B. Đây là cốc nước cứng vĩnh cữu C. Đây là cốc nước cứng toàn phần , nhưng ion Ca 2+ và SO 4 2- kết hợp với nhau tạo thành chất kết tủa tách ra khỏi dung dịch D.c = 2( a+ b) – ( d+ 2e) Câu 32: Một dung dịch có chứa các ion : x mol M 3+ ; 0,2 mol Mg 2+ ; 0,3 mol Cu 2+ ; 0,6 mol SO 4 2- ; 0,4 mol NO 3 - . Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan .Vậy M là A. Cr B. Al C. Fe D.kết qủa khác Câu 33: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li ? A.Môi trượng điện li B.Dung môi không phân cực C.Dung môi phân cực D. Tạo liên kết hidro với các chất tan Câu 34 : Có 200 gam dung dịch KOH 40% . Cô cạn để khối lượng dung dịch còn lại là 160 gam thì nồng độ % của dung dịch sau khi cô cạn là A.40% B.30% C.50% D.60% Câu 35 : Điều nào sai trong các điều sau : A.Nước là oxit B.Nước là chất lưỡng tính vì có thể thu hoặc nhường proton C.Các oxit phi kim đều tan trong nước D.Các bazơ có thể tan hoặc không tan trong nước Câu 36 : Khi các phản ứng sau xảy ra với tỷ lệ hợp thức ( vừa đủ ) thì pH của dung dịch sau phản ứng nào là sai ? A.H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O , pH = 7 B.CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O , pH = 7 C.NH 3 + HCl → NH 4 Cl , pH < 7 D.2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2 , pH > 7 Câu 37: Hoà tan 25 gam CuSO 4 .5H 2 O vào nước cất được 500 ml dung dịch X . Đánh gần đúng pH của dung dịch và nồng độ mol /l của dung dịch X thu được là A.pH = 7 và 0,1 M B.pH > 7 và 0,01 M C.pH < 7 và 0,2 M D.pH > 8 và 0,02 M 6 Trường THPT Lê Hồng Phong C. DÃY ĐIỆN HOÁ - ĐIỆN PHÂN Câu 1: Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với Cu dư thu được dung dịch X . Cho dung dịch X tác dụng với Fe dư . Các chất oxi hoá đã tham gia các phản ứng lần lượt là A.Chỉ có Fe 3+ B.Chỉ có Fe 2+ C.Cu 2+ , Fe 2+ , và Fe 3+ D. Fe 3+ và Cu 2+ Câu 2: Điều nào là không đúng trong các điều sau ? A. Điện phân dung dịch NaCl thấy có pH dung dịch tăng dần B. Điện phân dung dịch CuSO 4 thấy pH dung dịch giảm dần C. Điện phân dung dịch NaCl + CuSO 4 thấy pH dung dịch không đổi D. Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần Câu 3: Điều nào sau đây là đúng khi nói về sản xuất Al bằng phương pháp điện phân nóng chảy ? A.Không dùng AlCl 3 do AlCl 3 bị thăng hoa khi đun nóng B.Thêm cryôlit để hạ nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxit và tăng tính dẫn điện của hỗn hợp C.Khi điện phân nóng chảy , điện cực graphit tác dụng với oxi nên phải thường xuyên bổ xung điện cực D.Cả ba điều trên đều đúng Câu 4: Dãy có tính oxi hoá tăng dần là A.Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ B.Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ , Ag + C.Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ D.Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 3+ Câu 5: Cho 0,01 mol Fe vào 100 ml dung dịch AgNO 3 0,4 M tjhì số mol Ag sinh ra là : A.0,01 mol B.0,02 mol C.0,03 mol D.0,04 mol Câu 6 : Hoà tan 5 gam muối ngậm nước CuSO 4 .nH 2 O rồi đem điện phân tới hoàn toàn , thu được dung dịch A . Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH . vậy n có giá trị là A.4 B. 5 C.6 D.8 Câu 7: Điều nào là đúng A.Những kim loại đầu dãy hoạt động hoá học dễ bị ăn mòn , dễ điều chế B.Những kim loại đầu dãy hoạt động hoá học khó bị ăn mòn , khó điều chế C.Những kim loại cuối dãy hoạt động hoá học khó bị ăn mòn , dễ điều chế D.Những kim loại cuối dãy hoạt động hoá học dễ bị ăn mòn , dễ điều chế Câu 8: Cho bột Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 4 và FeSO 4 . Phản ứng xong , thu được chất rắn gồm 2 kim loại và dung dịch chứa hai muối thì điều nào sau đây là đúng ? A.2 kim loại là Cu và Fe , hai muối là MgSO 4 và FeSO 4 B.2 kim loại là Cu và Mg , hai muối là MgSO 4 và FeSO 4 C.2 kim loại là Cu và Fe , hai muối là MgSO 4 và CuSO 4 D.2 kim loại là Fe và Mg , hai muối là MgSO 4 và FeSO 4 Câu 9 : Cho 1 miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng . Bọt khí thoàt ra ( khí H 2 ) sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau : A.MgSO 4 B.Na 2 SO 4 C.HgSO 4 D.Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 10 : Điều nào sau đây không đúng khi nói về điện phân dung dịch CuSO 4 A.Thấy màu xanh dung dịch nhạt dần B.Có kim loại màu đỏ bám vào catot C.Có khí bay ra ở anot D.pH của dung dịch tăng dần Câu 11: Nhúng một thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào 100 ml dung dịch CuSO 4 0,3 M . Kết thúc phản ứng lấy thanh kim loại R ra , thấy khối lượng tăng 1,38 gam . Vậy R là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 12 : Đáy tàu thuỷ làm bằng thép cacbon ( Fe + C ) . Muốn chống lại sự ăn mòn điện hoá , cần gắn thêm khối kim loại nào trong các kim loại sau vào đáy tàu . A. Zn B. Cu C.Pb D. Ni Câu 13: Tại sao khi điện phân các dung dịch KNO 3 và dung dịch KOH với các điện cực trơ , sản phẩm thu được lại giống nhau ? Cách giải thích nào sau đây là đúng ? A.Các ion K + , NO 3 - , OH - chỉ đóng vai trò các chất dẫn điện B. Điện phân dung dịch KNO 3 thực chất là điện phân nước 7 Trường THPT Lê Hồng Phong C.Trường hợp điện phân dung dịch KOH , ở cực âm H 2 O nhận e , ở cực dương nhóm OH - nhường e D.Cả B và C đều đúng Câu 14: Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat trong 10 phút đã thu được 1,08 gam bạc ở cực âm . Vậy cường độ dòng điện trong điện phân là : A.1,61 A B.1,80 A C.16 A D.1,8 A Câu 15 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch hỗn hợp gồm : AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Các kim loại xuất hiện tại catot theo thứ tự là A.Cu – Ag – Fe B.Ag – Cu – Fe C.Fe – Cu – Ag D.Cu – Fe – Ag Câu 16 : Cho các phản ứng sau : ( I ) : Fe 3+ + 1e → Fe 2+ (III): 2H + + 2e → H 2 ( II) : Cu 2+ + 2e → Cu ( IV) : Fe 2+ + 2e → Fe Ban đầu bình điện phân có những chất nào sau đây ? A.FeCl 3 , HCl , CuCl 2 , FeCl 2 B.HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 C.FeCl 3 , HCl , CuCl 2 D.Cả A và C đều đúng Câu 17 : Khi điện phân hết 300 ml dung dịch FeSO 4 , ở điện cực dương thu được 1,344 lít khí (đktc) khí oxi . Vậy nồng độ FeSO 4 ban đầu là : A.0,8 M B.1,6 M C.1,8 M D.2,4 M Câu 18 : Khi điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua của một kim loại M có hoá trị II thì thu được 6,72 lít khí clo . Vậy kim loại hoá trị II là A. Zn B. Ca C. Mg D. Cu Câu 19 : Khi điện phân dung dịch HCl , các điện cực trơ , sản phẩm tạo thành ở catot có thể là A. H 2 B.Cl 2 C.O 2 D. Cả B và C Câu 20 : Cho hỗn hợp Fe và Ag tác dụng với dung dịch gồm ZnSO 4 , CuSO 4 , phản ứng hoàn toàn và vừa đủ . Vậy chất rắn thu được là những kim loại gì ? A.Zn và Cu B.Cu và Ag C.Zn , Cu , Ag D.Zn và Ag Câu 21: Hoà tan 1 muối sunfat của kim loại R có hoá trị không đổi rồi đem điện phân , thấy ở catot tách ra 4,32 gam kim loại và ở anot tách ra 0,224 lít khí (đktc) . Kim loại R là : A. Cu B.Mg C.Al D.Pb Câu 22: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl và 0,05 mol NaCl theo phương pháp màng ngăn với I = 1,93 A ; t = 3000 s thu được dung dịch Y . Nếu cho quỳ tím vào X và Y thì thấy A.X là đỏ quỳ tím , Y là xanh quỳ tím B.X là đổi màu quỳ tím , Y là quỳ tím hoá đỏ C.X là đỏ quỳ tím , Y không đổi màu quỳ tím D.X không đổi màu quỳ tím,Y làm xanh quỳ tím Câu 23: Hoà tan 1,28 gam CuSO 4 vào nước rồi đem điện phân sau một thời gian thu được 800 ml dung dịch có pH = 2 . Hiệu suất của phản ứng điện phân là A.62,5 % B.50% C.75 % D. 80% Câu 24: Cho các cặp oxi hoá - khử sau : Zn 2+ /Zn , Cu 2+ /Cu , Fe 2+ /Fe . Biết tính oxi hoá của các ion tăng dần theo thứ tự : Zn 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ tính khử giảm dần theo thứ tự : Zn , Fe , Cu . Trong các phản ứng hoá học sau , phản ứng nào không xảy ra ? A. Cu + FeCl 2 B.Fe + CuCl 2 C.Zn + CuCl 2 D.Zn + FeCl 2 Câu 25 : Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO 4 . Phản ứng xong , khối lượng lá kẽm tăng 3,25% . Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng là bao nhiêu gam ? A. 60 gam B. 40 gam C.80 gam D.100 gam Câu 26 : Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A . Nhúng vào dung dịch một thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dung dịch biến mất . Lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng thanh Mg tăng thêm 0,8 gam . Cô đặc dung dịch đấn khan thì thu được m gam muối khan . Giá trị m là A.1,15 gam B.1,43 gam C.2,43 gam D.4,13 gam Câu 27 : Một tấn kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây ? 8 Trường THPT Lê Hồng Phong A.Dung dịch CuSO 4 dư B.Dung dịch FeSO 4 dư C.Dung dịch FeCl 3 dư D.Dung dịch ZnSO 4 dư Câu 28 : Cho 11,2 gam Fe ngam trong 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 có cùng nồng độ là 1 M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam chất rắn . Giá trị m là A.20 gam B.17,2 gam C.8,8 gam D.11.8 gam Câu 29: Điện phân 100 gam dung dịch Na 2 SO 4 14,2% bằng điện cực trơ , sau một thời gian ở catot thu được 11,2 lít khí (đktc) thì dừng điện phân . Vậy nồng độ của Na 2 SO 4 sau điện phân là A.20,1 % B.15,6% C.12,8% D. 1,4 % Câu 30 : Cho 9,3 gam hỗn hợp hai kim loại Zn và Fe ngâm trong dung dịch CuSO 4 1,5 M cho đến khi tan hết hỗn hợp hai kim loại thì cần hết 100 ml dung dịch CuSO 4 . Vậy Nồng độ mol /l của mỗi muối có trong dung dịch sau phản ứng là A. ZnSO 4 = 0,5 M và FeSO 4 = 0,5M B. CuSO 4 = 0,5M , và ZnSO 4 = 1M C.ZnSO 4 = 1M và FeSO 4 = 0,5M D.CuSO 4 = 1 M và FeSO 4 = 0,5M 9 Trường THPT Lê Hồng Phong D.PHÂN TÍCH HOÁ HỌC ( nhận biết – tách chất) Câu 1: Để nhận biết 4 oxit xẫm màu : MnO 2 , Ag 2 O , CuO , Fe 3 O 4 có thể dùng một hoá chất là A. HCl B.NaOH C.H 2 O D.H 2 Câu 2: Để nhận biết 3 axit HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có thể dùng 1 kim loại là A.Fe B.Mg C.Cu D.Al Câu 3: Để nhận biết ba chất : Al , Al 2 O 3 , MgO có thể dùng một hoá chất là A.HCl B.H 2 SO 4 C.NaOH D.H 2 O Câu 4: Để tách SiO 2 từ hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , SiO 2 , Fe 2 O 3 có thể chỉ cần A. HCl B. HF C.H 2 O D.NaOH Câu 5: Nhiệt phân chất rắn X đựơc khí A làm xanh quỳ tím , khí B làm đỏ quỳ tím . X là chất nào trong các chất sau : A.NH 4 HCO 3 B.Cu(NO 3 ) 2 C.NH 4 Cl D.NH 4 NO 3 Câu 6: Để nhận biết 3 dung dịch : NaOH , HCl , NaCl có thể dùng chất nào trong các chất sau ? A.H 2 SO 4 B.Ba(OH) 2 C.Phenolphtalein D.NH 4 Cl Câu 7 : Có thể nhận biết 4 dung dịch : NaHCO 3 , NaOH , NaHSO 4 , NaCl bằng chất nào sau đây ? A.HCl B.H 2 SO 4 C.KOH D.Quỳ tím Câu 8: Có thể nhận biết các dung dịch sau : Na 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , BaCl 2 , NaOH bằng A. Dung dịch Na 2 SO 4 B.Dung dịch H 2 SO 4 C.Dung dịch HCl D.Dung dịch NaCl Câu 9 : Nhận biết ZnO và Al 2 O 3 cần dùng A.Dung dịch HCl và dung dịch NH 3 B.Dung dịch NaOH và CO 2 C.Dung dịch HCl và dung dịch NaOH D.Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch Ba(OH) 2 Câu 10 : Khí clo có lẫn khí N 2 và H 2 . Phương pháp nào sau đây có thể tinh chế được clo : A.Cho qua kiềm B.Hợp H 2 , hợp nước , cho tác dụng với MnO 2 C. Đốt hỗn hợp , hợp nước D.Cho qua kiềm , tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 Câu 11: Có 4 lọ mất nhãn , mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau : NaCl , NaNO 3 , BaCl 2 , và Ba(NO 3 ) 2 để phân biệt các dung dịch trên ta có thể dùng lần lượt hoá chất nào trong các hoá chất sau : A.Quỳ tím , dung dịch AgNO 3 B.Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch H 2 SO 4 C.Dung dịch AgNO 3 , dung dịch H 2 SO 4 D.Dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch HNO 3 Câu 12: Hãy nhận biết 3 cốc đựng dung dịch sau : Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , và Na 2 CO 3 + NaHCO 3 ( không dùng nhiệt độ ) A.BaCl 2 , HCl B.HCl , BaCl 2 C.NaOH D.Quỳ tím , CaCl 2 Câu 13: Có 6 lọ mất nhãn , mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl , NaCl , Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 . Chỉ dùng một hoá chất nhận biết là A.Quỳ tím B.phenolphtalein C.Dd AgNO 3 D.Dd Na 2 CO 3 Câu 14 : Chỉ dùng duy nhất một hoá chất nào dưới đây có thể tách được Ag ra khỏi hỗn hợp gồm : Fe , Cu , Ag ( lượng Ag tách ra không thay đổi khối lượng ) A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch FeCl 3 C.Dung dịch HCl D. Dung dịch HNO 3 Câu 15 : Chỉ dùng duy nhất một hoá chất nào dưới đây để có thể phân biệt được 4 lọ mất nhãn sau : AlCl 3 , ZnCl 2 , FeCl 2 và NaCl A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch Na 2 CO 3 C.Dung dịch AgNO 3 D. Dung dịch NH 3 Câu 16 : Có thể dùng chất nào sau đây là hợp lí nhất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 A.Dung dịch H 2 SO 4 loãng B.Dung dịch HNO 3 đặc C. Khí CO D.Dung dịch NaOH Câu 17 : Chọn hoá chất thích hợp nào sau đây để phân biệt được FeCO 3 và Fe 3 O 4 A.Dung dịch HCl B.Dung dịch NaOH 10 . hoàn . Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là của A.O 2- , F - , Na , Mg B.O , F - , Na + , Mg 2+ C.O 2- , F - , Na + , Mg 2+ D. O 2- , F , Na + , Mg Câu 6 : Biết số thứ tự của các. Trường THPT Lê Hồng Phong HOÁ ĐẠI CƯƠNG A- NGUYÊN TỬ - LIÊN KẾT HOÁ HỌC - BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu 1: Số hiệu nguyên tử Z có ý nghĩa nào sau đây. Al 3+ trùng với cấu hình của ion hoặc nguyên tố nào ? A. O 2- trong H 2 O 2 B. F - C. Na D. Mg Câu 7 : Điều nàosau đây là không đúng ? A. Nguyên tử kim loại có ít electron ở lớp ngoài cùng