Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh OXIT I- Tính chất hoá học : OXIT BAZƠ OXIT AXIT 1) Oxit bazơ + nước → dung dòch bazơ VD: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2) Oxit bazơ + axit → muối + nước VD: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O 3) Oxit bazơ + oxit axit → muối VD: CaO + SO 2 → CaSO 3 1) Oxit axit + nước → dung dòch axit VD: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2) Oxit axit + dd bazơ → muối + nước VD: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 3) Oxit axit + oxit bazơ → muối VD: ( Xem phần oxit bazơ ) Lưu ý : - Các oxit trung tính ( NO, CO, N 2 O… ) không tác dụng với nước, axit, bazơ. - Một số oxit lưỡng tính ( Al 2 O 3 , ZnO, BeO, Cr 2 O 3 …) tác dụng được với cả axit và dd bazơ. Ví dụ : Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O - Các oxit lưỡng tính tạo ra gốc axit có dạng chung : RO 2 , có hoá trò I - Một số oxit hỗn tạp khi tác dụng với axit hoặc dd bazơ thì tạo ra nhiều muối. Ví dụ : Fe 3 O 4 là oxit hỗn tạp của Fe (II) và Fe (III) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O NO 2 là oxit hỗn tạp tương ứng với 2 axit HNO 2 và HNO 3 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O Natri nitrit Natri nitrat II- Phương pháp điều chế trực tiếp : 1) Một số kim loại cháy trong O 2 ( trừ Ag, Au, Pt, N 2 ) 2) Nhiệt phân bazơ không tan : ví dụ : 2Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 3) Nhiệt phân một số muối Cacbonat, nitrat, sunfat… của một số các kim loại (Xem phần nhiệt phân muối ) Ví dụ : 2Cu(NO 3 ) 2 → 0 t 2CuO + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 ↑ 4) Phân huỷ các hợp chất không bền, phân huỷ ra oxit Ví dụ : AgNO 3 + NaOH → NaNO 3 + AgOH Ag 2 O ↓ H 2 O BAZƠ 1 Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh 2 . Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh OXIT I- Tính chất hoá học : OXIT BAZƠ OXIT AXIT 1) Oxit bazơ +. phân huỷ ra oxit Ví dụ : AgNO 3 + NaOH → NaNO 3 + AgOH Ag 2 O ↓ H 2 O BAZƠ 1 Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh 2