Giáo án: HOÁ HOC 10 NÂNG CAO Ngày 24 tháng 4 năm 2010 Người soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD Đặng Thị Thuân An BÀI 43: LƯU HUỲNH I. MUC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng α và β - Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh. - Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh. - Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi hoá -2 và +6 nên lưu huỳnh vưa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 2. Kỹ năng: - Viết phương trình hoá học chứng minh tình khử, tính oxi hoá của lưu huỳnh. - Giải thích được một số hiện tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh. CHUÂN BỊ: - Giáo viên: • Hoá chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi. • Dụng cụ: Ống nghiêm, lọ đựng khí oxi, đén cồn. • Tranh mô tả cấu trúc tunh thể lưu huỳnh. • Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh. Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT < 113 0 C 119 0 C 187 0 C 445 0 C 1400 0 C 1700 0 C HS: Ôn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử. III. Tiên trình lên lớp: 1. Ôn địng lớp (1 phút). - Kiểm tra bài cũ: HS1: Cho biết TCHH của H 2 O 2. Viết PTHH. - HS2: Làm bài tập 5. (SGK trang 166 ) - Nhận xét cho điểm: (5 phút). 2. Vào bài: Chúng ta đã tìm hiểu nguyên tố đầu tiên trong nhóm oxi. Hôm nay chúng ta tìm hiểu nguyên tố kế tiếp trong nhóm oxi của bảng hệ thống tuần hoàn đó là nguyên tố lưu huỳnh ( S ). ( 30 s ) 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOAT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoat động 1: tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh. (10 phút ) - Lưu huỳnh tồn tại ở hai dang thù hình nào ? - Cho học sinh trả lời các câu hỏi trong phiếu học tập. - Gọi học sinh trình bày các nội dung trong phiếu học tập - Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S 8 trong các phản ứng. - Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương α và lưu huỳnh đơn tà β. Học sinh làm việc theo nhóm để hoàn thành phiếu học tập. - Học sinh trình bày câu trả lời phiếu học tập I. Tính chất vật lý của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh ta phương α và lưu huỳnh đơn tà β Chúng khác nhau về tính chất vật lý, nhưng ting chất hoa học gíông nhau. - Bảng vẽ trang 168 sách giáo khoa. 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh: Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT < 113 0 C       αβ 119 0 C        187 0 C Quánh nhớt     →    →  445 0 C Hơi Da cam    ! 1400 0 C  " 1700 0 C  Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S 8 trong các phản ứng Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15 phút) - Viết cấu hình e nguyên tửcủa S? - Xác định số e độc thân ở trạng thái cơ bản và kích thích? - Với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ #$%&'( &) " ") " "*  +) " + * ! ,-". /0 1234 !56. #$%&'(&) " ") " "*  +) " +* ! 70 1234-"./0 1899- !56. :051;*<=>?@- A2BC-)@ 5D51E" hơn thì số oxi hoá của S là bao nhiêu? /0 189 9 @5D51 FGBC E" :051;*<510H= I >?@-A=2B C- )@5D51J!56J =1>? @-A =2K @5D51FG /L2 MKNO51 9<51 PFGK Q02 RG)SDT 1*4U 5 J!56J V?B CWG- 9 5D51WG -98X - Ở trạng thái đơn chất S lưu huỳnh có số oxi hoá là 0. Là số oxi hoá trung gian của 0 và +6 Nên lưu huỳnh vừa co tinh oxi hoa vừa có tính khử. Các phản ứng minh hoạ: 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro: tạo thành muối sulfua hoặc hidrô sunfua 9A *4UIGY  ?34Z [:\\D4> 0GP?)4 *M BC- *4 U=\/ ]8A B^ ?[:\\( ?B;L_ 8X`  a1HG0 FG 051*4 U0?K \P) bG)1 "YJ+ → Y "  +  #c )dG' Hg + S → HgS Vd: 2Al + 3S →Al 2 S 3 (Nhôm sunfua) H 2 + S →H 2 S (Hidro sunfua) Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngân (II) sunfua PTHH: Hg + S→ HgS Dùng để khử độc thuỷ ngân. KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá. 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: Vd: ( lưu huỳnh đioxit) S + F 6 →SF 6 50G *4UB; =]* 8 ?[:\\8 5*4U =5De5K BC <5D51 Jf "  → f " Jg  → g  KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh thể hiện tinh khử Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10 phút ) ,53ZU LhbG 0P<FG K ,18G1 BC 05< LOG5 *B2*1* g0G) 50GG - iBCW 189 4B f " \ "  Z1 *B20 51 P85f" 1Lh =\ "  \ " = f " N_)4 D<GD )d0 * " \ "  Jf "  → "J"\ " f * "\ "  + f " → 3S + 2H 2 O III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH: BC>?AbG0P 5 ]cA*( jVkBCL_)4D< \"f! &VkBCL_B51G5 )Z 5L?)4D<<M>0 IV. SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH: 1. Khai thác lưu huỳnh: Q8G1BCLOL5 05 <B^GL_A@Z3H TB= )?-5BCM> BC -4>?6< 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất: - Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại SO 2 và H 2 S a. Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí: * "\ " Jf " → "J"\ "  b. Dùng H2S khử SO2 * "\ " Jf " → 3S + 2H 2 O 4. Củng cố: (4 phút) - Bài tập 1, 2 (sgk) - Câu hỏi trắc nghiệm và tự luận: Bài 1 Lưu huỳnh tà phương (S a ) và lưu huỳnh đơn tà (S b ) là A. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. B. hai đồng vị của lưu huỳnh. C. hai đồng phân của lưu huỳnh. D. hai hợp chất của lưu huỳnh. Bài 2 (B-07): Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là A. FeCO 3 . B. FeS 2 . C. FeS. D. FeO. Bài 2. Chia 16g hỗn hợp Fe và Kim loại M (hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 : Cho vào dd HCl dư thì thu được 4.48l H 2 (đktc ) Phần 2 : Đem hòa tan hết trong dd H 2 SO 4 đặc nóng dư. Khí SO 2 bay ra hấp thụ hết vào trong 200ml dd X chứa Na 2 SO 3 0.8M và NaOH 2M thu được dd có chứa 49.46g muối Xác định kim loại M và tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A Bài 3: Ở nhiệt độ thường, công thức phân tử của lưu huỳnh là: A. S 2 . B. S n . C. S 8 . D. S. Bài 4: Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO 4 và dung dịch H 2 SO 4 có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H 2 S bằng 2 phản ứng? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,01 mol FeS rồi cho khí thu được hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 4 vừa đủ, thu được V lít dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. 5. Dặn dò: (1 phút) - Học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa. - Phát phiếu bài tập chưa làm xong ở phần củng cố cho học sinh về nhà làm. - Soạn trước bài hidro sunfua. 6.Rút kinh nghiêm: 7. Ý kiến GVHD: Huỳnh Thanh Bình ĐT: 01676734398 Lớp: Hoá 2B Trường ĐHSP Huế . luận: Bài 1 Lưu huỳnh tà phương (S a ) và lưu huỳnh đơn tà (S b ) là A. hai dạng thù hình của lưu huỳnh. B. hai đồng vị của lưu huỳnh. C. hai đồng phân của lưu huỳnh. D. hai hợp chất của lưu huỳnh. Bài. Giáo án: HOÁ HOC 10 NÂNG CAO Ngày 24 tháng 4 năm 2 010 Người soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD Đặng Thị Thuân An BÀI 43: LƯU HUỲNH I. MUC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học. đó là nguyên tố lưu huỳnh ( S ). ( 30 s ) 3. Nội dung bài giảng: HOẠT ĐỘNG THẦY HOAT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoat động 1: tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh. (10 phút ) - Lưu huỳnh tồn tại ở