Ngày soạn: 10/3/2010 Người soạn: H’Nhương Kbuôr Ngày giảng: 13/3/2010 GVHD: Đỗ Thị Phương Thu Tiết PPCT: Tự chọn Tiết 27: BÀI TẬP (H 2 S – SO 2 – SO 3 ) I. MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU *Học sinh hiểu: - Tính chất hoá học của H 2 S, SO 2 , SO 3 và cách điều chế chúng - Tìm mối liên hệ của H 2 S, SO 2 , SO 3 bằng chuỗi phản ứng hoá học *Học sinh vận dụng: - Làm Bt từ 1->8 SGK - Làm 1 số BT cơ bản và chuỗi phản ứng II. PHƯƠNG PHÁP - Đàm thoại, nêu vấn đề. - Giải bài tập III. CHUẨN BỊ - Giáo viên: Soạn bài từ SGK- SBT –STK… - Học sinh: Học bài cũ và làm bài tập trước khi đến lớp. IV. TỔ CHỨC TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ôn định lớp Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ Viết ptpư chứng minh : HS1: H 2 S có tính khử HS2: SO 2 có tính oxit axit, vừa có tính khử và vừa có tính oxi hoá 3.Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Bài tập 1/138 SGK - GV goi 1 HS đứng tại chỗ trả lời BT1/138 - HS trả lời - Nếu sai GV gọi HS khác - HS trả lời Bài tập 1/138: Đáp án: C Hoạt động 2: Bài tập2/138 SGK - GV gọi 1 HS đứng tại chỗ trả lời - HS trả lời Bài tập 2/138 Đáp án: C-b ; A- c, B-d ; D-a Hoạt động 3: Bài tập 3/ 138 SGK - GV gọi 1 HS đứng tại chỗ trả lời - HS trả lời Bài tập 3/ 138 Đáp án: D Hoạt động 4: Bài tập 5,8,10/139 SGK - GV: Gọi 3 HS lên bảng làm BT 5, 8, 10/138 SGK - HS lên bảng làm BT HS dưới lớp theo dõi. Sau khi HS giải xong, GV gọi 3 HS nhận xét và sữa chữa( nếu có) - Gv kết luận, cho điểm. Bài tập 5/139 a) S +4 O 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O →K 2 S +6 O 4 + Mn +2 SO 4 + H 2 S +6 O 4 S +4 ->S +6 +2e *5 Mn +7 +5e->Mn +2 *2 5SO 2 + 2KMnO 4 +2 H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 b) S +4 O 2 : Chất khử KMn +7 O 4 : Chất oxi hoá Bài tập 8/139 a) Gọi a,b lần lượt là số mol Fe, FeS Ptpư: Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 a mol  a mol FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S b mol  b mol H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS + 2HNO 3 0,1mol n=23,9/239mol Ta có hệ pt: {b=0,1; a+b=2,464/22,4=0,11 =>b=0,1;a=0,01 b) Hỗn hợp khí thu được là H 2 , H 2 S -V H2 (đkc)=22,4*0,01=0,224(l) -V H2S (đkc)=22,4*0,1=2,24(l) c) m Fe = 56*0,01 = 0,56(g) m FeS = 88*0,1 = 8,8(g) Bài 10/139 a)2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 +H 2 O NaOH + SO 2 → NaHSO 3 b) n NaOH = 0,25 *1 =0,25 mol n SO 2 = 12,8/64 = 0,2 mol Ta có : n NaOH : n SO 2 = 0,25 : 0,2 > 1 Vậy sau phản ứng thu được 2 muối. Gọi số mol của 2 muối là x và y. Ta có hệ pt : { 2x + y = 0,25 ; x*y = 0,2 Giải hệ pt, ta có : x = 0,05 mol, y= 0,1 mol m Na 2 SO 3 = 0,05 * 126 = 6,3 gam m NaHSO 3 = 0,1 *156 = 15,6 gam Hoạt động 5 : GV hướng dẫn HS giải BT 9/139 SGK - GV tóm tắt đề - HS nêu phương pháp giải - GV hướng dẫn HS cùng giải BT 9/139 Bài tập 9/139 a)m S= 1,344.32/22,4= 1,92 gam m H= 1,08.2/18 = 0,12 gam m O= 2,04 – (1,92+0,12) = 0 Số nguyên tử : S : H =1,92/32 : 0,12/1 = 0,06 : 0,12 = 1 : 2 CTPT là H 2 S b) 3H 2 S +H 2 SO 4 → 4S + H 2 O Giải thích : Do có tính khử mạnh nên H 2 S khử được S +6 trong H 2 SO 4 thành S 0 có màu vàng n S= n H 2 S = 2,04/ 34= 0,06 mol m S =0,06* 32= 1,92 gam 4.Dặn dò: - Về nhà làm BT 6, 9/ 139 trong SGK và 6.19, 6.20/ 48; 6.23, 6.24/50 SBT. - Chuẩn bị bài mới: AXIT SUFURIC- MUỐI SUNFAT + H 2 SO 4 (đ ) và H 2 SO 4 (l ) có những t/c hoá học nào giống và khác những axit khác? + H 2 SO 4 có vai trò thế nào trong nền kinh tế quốc dân? phương pháp sản xuất H 2 SO 4. V. RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY Hội An, ngày tháng 3 năm 2010 Giáo sinh thực tập Giáo viên hướng dẫn H’Nhương Kbuôr Đỗ Thị Phương Thu . hoá học của H 2 S, SO 2 , SO 3 và cách điều chế chúng - Tìm mối liên hệ của H 2 S, SO 2 , SO 3 bằng chuỗi phản ứng hoá học *Học sinh vận dụng: - Làm Bt từ 1->8 SGK - Làm 1 s BT cơ bản và. dõi. Sau khi HS giải xong, GV gọi 3 HS nhận xét và s a chữa( nếu có) - Gv kết luận, cho điểm. Bài tập 5/139 a) S +4 O 2 + KMn +7 O 4 + H 2 O →K 2 S +6 O 4 + Mn +2 SO 4 + H 2 S +6 O 4 S +4 . 138 SGK - GV gọi 1 HS đứng tại chỗ trả lời - HS trả lời Bài tập 3/ 138 Đáp án: D Hoạt động 4: Bài tập 5,8,10/139 SGK - GV: Gọi 3 HS lên bảng làm BT 5, 8, 10/138 SGK - HS lên bảng làm BT HS dưới