Họ và tên: KIỂM TA HỌC KỲ II Lớp 8: MÔN: HOÁ HỌC 8 THỜI GIAN: 45(Phút) Điểm Lời phê của thầy (cô) giáo I. ĐỀ RA: Câu 1:(3đ). Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ? a). KClO 3 0 t − − → ? + O 2 b). Na 2 O + ? −− → NaOH d). Fe 2 O 3 + CO −− → ? + CO 2 Câu 2:(2đ). Viết các phương tŕnh hoá học biểu diễn biến hoá sau : Canxi 1 → Canxi oxit → Canxi hiđroxit. Cho biết loại chất. Câu 3:(2đ). Nồng độ mol là gì ? Hãy tính nồng độ mol của 400 gam CuSO 4 trong 4 lít dung dịch ? Câu 4:(3đ). Cho 2,6 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl dư. a) Viết PTHH cho phản ứng trên. b) Tính thể tích H 2 sinh ra ở đktc. c)Nếu dùng toàn bộ lượng H 2 bay ra ở trên đem khử 2,4g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư với khối lượng là bao nhiêu gam? ( Biết: P=31, Cu=64, Zn=65). BÀI LÀM: II. ĐÁP ÁN: Câu 1: (3đ) * Hoàn thành đúng mỗi phản ứng hóa học (0,5đ) a). 2KClO 3 o t → 2KCl + 3O 2 ↑ b). Na 2 O + H 2 O → 2NaOH c). Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 ↑ * Nêu đúng tên mỗi loại phản ứng (0,5 đ) a. PƯ phân huỷ b. PƯ hoá hợp c. PƯ oxi hoá - khử Câu 2: (2đ). 2Ca (r) + O 2 (k) 0 t → 2CaO (r) (1đ) Kim loại Oxit bazơ. CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (dd) (1đ) Oxit bazơ Bazơ Câu 3: (2đ). - Định nghĩa: (1đ) - n CuSO 4 400 2,5 160 = = (mol) (0,5đ) - C M 4 CuSO 2,5 0,625 4 = = ( mol/l) (0,5đ) Câu 4:(3đ). - 2,6 0,04( ) 65 Zn n mol= = (0,25 điểm) a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (0,5 đ) b) 0,04 mol 0,04 mol Thể tích khí H 2 bay ra ( đktc) = 0,04 . 22,4 = 0,896 (lít) (0,75 điểm ) c) H 2 + CuO o t → Cu + H 2 O (0,5 điểm ) n CuO = 2,4 80 = 0,03 (mol) (0,25 điểm) n H 2 = 0,896 22,4 = 0,04 (mol) (0,25 điểm) Theo bài ra thì H 2 dư với khối lượng là : (0,04 - 0,03) . 2 = 0,02 (g) ( 0,5 điểm ) **** . Họ và tên: KIỂM TA HỌC KỲ II Lớp 8: MÔN: HOÁ HỌC 8 THỜI GIAN: 45(Phút) Điểm Lời phê của thầy (cô) giáo I. ĐỀ RA: Câu 1:(3đ). Hoàn. oxi hoá - khử Câu 2: (2đ). 2Ca (r) + O 2 (k) 0 t → 2CaO (r) (1đ) Kim loại Oxit bazơ. CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (dd) (1đ) Oxit bazơ Bazơ Câu 3: (2đ). - Định nghĩa: (1đ) - n CuSO 4 400 2,5 160 =. bay ra ( đktc) = 0,04 . 22,4 = 0 ,89 6 (lít) (0,75 điểm ) c) H 2 + CuO o t → Cu + H 2 O (0,5 điểm ) n CuO = 2,4 80 = 0,03 (mol) (0,25 điểm) n H 2 = 0 ,89 6 22,4 = 0,04 (mol) (0,25 điểm) Theo