CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG docx

10 4K 162
CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG docx

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

TRẦN TẤN NHẬT (chủ biên) TRẦN THỊ MỘNG LOAN - TRẦN THỊ NGỌC DIỆU NGUYỄN CHÂU BỘI - NGUYỄN THỊ THANH TÂM CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG ( DÙNG CHO CÁC LỚP KHÔNG CHUYÊN NGÀNH HĨA) TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH LỜI NÓI ĐẦU CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG sách biên soạn nhằm giúp cho sinh viên hệ thống lại kiến thức học chuẩn bị cho việc kiểm tra kì thi kết thúc mơn học Đối với sinh viên đại học yêu cầu làm tất tập có sách Sinh viên cao đẳng làm tập sau : Chương I (1.1 đến 1.44), chương II ( 2.1 – 2.76 ), chương III (3.1 – 3.37), chương IV ( 4.1 – 4.45) chương V ( 5.1 – 5.88) chương VI (6.1– 6.39), chương VII ( 7.1 – 7.60 ), chương VIII ( 8.1 – 8.60) Chúng hi vọng sách giúp cho sinh viên vận dụng lí thuyết học vào dạng tập cụ thể, mơn Hóa học đại cương mang tính khái quát trừu tượng cao Trong trình biên soạn chúng tơi nhận giúp đỡ, góp ý kịp thời Ban chủ nhiệm Khoa – Khoa học Cơ bạn đồng nghiệp Trường đại học Cơng nghiệp TP Hồ Chí Minh Chúng xin trân trọng cảm ơn tất giúp đỡ q báu Tập sách biên soạn thời gian ngắn để có tài liệu học tập cho sinh viên nên khó tránh khỏi sai sót Chúng tơi xin chân thành cám ơn góp ý dẫn đồng nghiệp bạn đọc để chúng tơi kịp thời chỉnh lí bổ sung cho tốt Thành Phố Hồ Chí Minh, tháng 08 năm 2006 Thay mặt nhóm biên soạn Trần Tấn Nhật CHƯƠNG MỘT MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN 1.1 a b c d 1.2 a b c d 1.3 a b c d 1.4 Chọn câu phát biểu sai Theo định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng sản phẩm thu tổng khối lượng chất ban đầu tác dụng” Đương lượng nguyên tố: khối lượng nguyên tố kết hợp (hay thay thế) với 1,008 phần khối lượng hidro hay phần khối lượng oxi Đương lượng nguyên tố: số phần khối lượng chất tác dụng vừa đủ với 1,008 phần khối lượng hidro hay phần khối lượng oxi Đương lượng hợp chất: số phần khối lượng chất tác dụng vừa đủ với 1,008 phần khối lượng hidro hay phần khối lượng oxi Đương lượng gam hợp chất Thay đổi tuỳ theo phản ứng tham gia Là số Là khối lượng nguyên tố kết hợp (hay thay thế) với 1,008 phần khối lượng hidro hay phần khối lượng oxi a c Chọn câu Các nguyên tố kết hợp (hay thay nhau) theo khối lượng tỉ lệ thuận với đương lượng chúng Các nguyên tố kết hợp (hay thay nhau) theo khối lượng tỉ lệ nghịch với đương lượng chúng Trong phản ứng hóa học, chất tác dụng vừa đủ với theo số đương lượng (có nghĩa số đương lượng gam) a c Xác định đương lượng nguyên tố C phản ứng: C + ½O2 → CO a b 1.5 c d Xác định đương lượng nguyên tố C phản ứng: C + O2 → CO2 a b c d 1.6 Xác định khối lượng đương lượng nguyên tố Fe phản ứng: Fe + 3/2Cl2 → FeCl3 a 38 b 18,7 c 56 d 28 1.7 Xác định đương lượng (∋) axit bazơ phản ứng: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O a ∋H PO = 98 b ∋H PO = 98 ∋NaOH = 40 ∋NaOH = 80 c ∋H PO = 49 d ∋H PO = 49 ∋NaOH = 40 ∋NaOH = 80 3 1.8 4 Xác định đương lượng (∋) axit bazơ phản ứng: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O a ∋H PO = 98 b ∋H PO = 49 ∋NaOH = 40 ∋NaOH = 40 c ∋H PO = 32,7 d ∋H PO = 32,7 ∋NaOH = 80 ∋NaOH = 40 3 1.9 4 Xác định đương lượng (∋) axit bazơ phản ứng: HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2O a ∋HCl = 36,5 b ∋HCl =1 ∋Cu(OH) = 49 ∋Cu(OH) = 98 c ∋HCl = 36,5 d ∋HCl = 36,5 ∋Cu(OH) = 98 ∋Cu(OH) = 2 2 1.10 Xác định đương lượng (∋) axit bazơ phản ứng: 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O a ∋HCl = 36,5 b ∋HCl = 35,5 ∋Cu(OH) = 98 ∋Cu(OH) = 49 c ∋HCl = 36,5 d ∋HCl = 35,5 ∋Cu(OH) = 49 ∋Cu(OH) = 98 2 2 1.11 Xác định đương lượng (∋) chất gạch dưới: K2Cr2O7+3H2S +4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 a ∋K Cr O ∋H S c ∋K Cr O ∋H S 2 2 = 98 = 34 = 98 = 17 + 7H2O b ∋K Cr O = 49 ∋H S = 34 d ∋K Cr O = 49 ∋H S = 17 2 7 2 1.12 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: CO2 + NaOH → NaHCO3 a nCO = b nCO = ∋CO = 44 ∋CO = 44 c nCO = d nCO = ∋CO = 12 ∋CO = 12 2 2 2 2 1.13 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O a nCO = b nCO = ∋CO = 22 ∋CO = 22 c nCO = d nCO = ∋CO = 44 ∋CO = 44 2 2 2 2 1.14 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 a nSnCl = b nSnCl = ∋SnCl = 95 ∋SnCl = 95 c nSnCl = d nSnCl = ∋SnCl = 190 ∋SnCl = 190 2 2 2 2 1.15 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: 2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 a nFeCl = b nFeCl = ∋FeCl = 81,3 ∋ FeCl = 162,5 c nFeCl = d nFeCl = ∋FeCl = 162,5 ∋FeCl = 81,3 3 3 3 3 1.16 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2 a nFeSO = b nFeSO = ∋FeSO = 152 ∋FeSO = 76 c nFeSO = d nFeSO = 4 4 4 ∋FeSO = 50,7 ∋FeSO = 38 1.17 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: KCr(SO4)2.12H2O + 3KOH → Cr(OH)3+ 2K2SO4 + 12H2O a nKCr(SO ) 12H O = b nKCr(SO ) 12H O = ∋KCr(SO ) 12H O = 166,3 ∋KCr(SO ) 12H O =249,5 c nKCr(SO ) 12H O = d nKCr(SO ) 12H O = ∋KCr(SO ) 12H O = 499 ∋KCr(SO ) 12H O =166,3 2 2 2 2 2 2 2 2 1.18 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: 2KMnO4 + 5HNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5HNO3 + 3H2O a nKMnO = b nKMnO = ∋ KMnO = 31,6 ∋ KMnO = 22,6 c nKMnO = d nKMnO = ∋ KMnO = 52,7 ∋ KMnO = 31,6 4 4 4 4 1.19 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O a nAl O = b nAl O = ∋Al O = 34 ∋Al O = 25,5 c nAl O = d nAl O = ∋Al O = 20,4 ∋Al O = 17 3 2 3 3 1.20 Xác định hệ số đương lượng (n) đương lượng (∋) chất gạch dưới: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O a nAl O = b nAl O = ∋Al O = 20,4 ∋Al O = 25,5 c nAl O = d nAl O = ∋Al O = 34 ∋Al O = 51 3 3 2 2 3 3 1.21 Hòa tan sắt dung dịch HCl theo phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Tính đượng lượng Fe a 56 b 28 c 18,7 1.22 Hòa tan sắt dung dịch HNO3 theo phản ứng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d Tính đượng lượng HNO3 a b 31.5 c 21 d.15,75 1.23 Biết khối lượng nguyên tử tương đối sắt 55,85 (i) Quy đổi 245,74g nguyên tố sắt thành số mol nguyên tố sắt (ii) Trong 245,74g sắt có nguyên tử sắt a (i) 5,4 mol b (i) 4,4 mol (ii) 4,9.1023 nt (ii) 4,9.1023 nt c (i) 4,4 mol d (i) 5,5 mol (ii) 2,65.1024 nt (ii) 2,65.1023 nt 1.24 Xác định khối lượng đương lượng kim loại lưu huỳnh, 3,24g kim loại tạo thành 3,48g oxit 3,72g sunfua Biết đương lượng oxy 8g/mol a ∋KL = 108g/mol b ∋KL = 108g/mol ∋S = 16g/mol ∋S = 32g/mol c ∋KL = 56g/mol d ∋KL = 56g/mol ∋S = 16g/mol ∋S = 8/mol 1.25 Cho 1g kim loại hóa hợp với 8,89g brom với 1,78g lưu huỳnh Tìm khối lượng đương lượng brom kim loại Biết đương lượng lưu huỳnh 16g/mol a ∋KL = 9g/mol b ∋KL = 9g/mol ∋Br = 80g/mol ∋Br = 160g/mol c ∋KL = 4,5g/mol d ∋KL = 4,5g/mol ∋Br = 40g/mol ∋Br = 80/mol 1.26 Khối lượng đương lượng kim loại 12 g/mol Khối lượng đương lượng oxit kim loại bao nhiêu? a 24g/mol b 12g/mol c 20g/mol d a, b, c sai 1.27 Một kim loại có khối lượng đương lượng 28g/mol tác dụng với axit, giải phóng 0,7 lít hydro (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định khối lượng kim loại a 3,5g b 1,75g c 28g d.17,5g 1.28 Cùng lượng kim loại hóa hợp với 0,2g oxy 3,17g halogen Xác định khối lượng đương lượng halogen a.1,27g/mol b.12,7g/mol c.127g/mol d.a,b,cđều sai 1.29 Khối lượng lít oxy 1,4g Phải lít oxy để đốt cháy 21g magiê a 100 lít b 10 lít c lít d 0,1lít 1.30 Khối lượng đương lượng kim loại lớn gấp hai lần khối lượng đương lượng oxy Khối lượng oxyt lớn gấp lần khối lượng kim loại? a 1,5 lần b lần c 2,5 lần d lần 1.31 Xác định khối lượng NaHSO4 tạo thành trung hòa dung dịch H2SO4 dung dịch chứa 8g NaOH a 8g b 120 g c 60 g d.24 g 1.32 Cho 1,355 muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00g NaOH Tính đương lượng muối sắt clorua, định cơng thức phân tử a.54,2– FeCl3 b 54,2 – FeCl2 c 56 – FeCl2 d.56-FeCl3 1.33 Canxi clorua chứa 36% canxi 64% clo Xác định đương lượng canxi biết đương lượng clo = 35,5 a 20g b 35,5g c 40g d 71g 1.34 Sunfua kim loại chứa 52% kim loại Định đương lượng kim loại, biết đương lượng lưu huỳnh 16g/mol a 0,173g b 1,73g c 17,3g d 173g 1.35 Định khối lượng axit oxalic (đương lượng 45) vừa đủ để làm màu 0,79g KMnO4 (đương lượng 31,6) a 1125g b 112,5g c 11,25g d 1,125g 1.36 Cho 5,6g sắt hóa hợp với lưu huỳnh tạo thành 8,8g FeS Tìm khối lượng đương lượng sắt Biết khối lượng đương lượng lưu huỳnh 16g/mol a 28 g/mol b 56 g/mol c 5,6 g/mol d.3,2g/ml 1.37 Khi đốt 5g kim loại thu 9,44g oxit kim loại Xác định khối lượng đương lượng kim loại a 0,901g/mol b 9,01g/mol c 90,1g/mol d.a,b,c 10 sai 1.38 Để trung hòa 2,45g axit cần 2g NaOH Xác định khối lượng đương lượng axit a 49g/mol b 4,9g/mol c 98g/mol d.9,8g/ml 1.39 Khi cho 5,95g chất tác dụng với 2,75g HCl tạo thành 4,4g muối Tính khối lượng đương lượng chất a 8,9g/mol b 89g/mol c 7,9g/mol d.79g/mol 1.40 Cho 1,6g canxi 2,61g kẽm đẩy lượng hydro khỏi axit Tính khối lượng đương lượng kẽm Biết khối lượng đương lượng canxi 20 g/mol a 16,3g/mol b.163g/mol c 32,6g/mol d.3,26g/mol 1.41 Asen tạo thành hai oxit, chứa 65,2% (khối lượng) Asen (i), loại khác chứa 75,7% (khối lượng) Asen (ii) Xác định khối lượng đương lượng Asen hai trường hợp Biết đương lượng oxy 8g/mol a (i) 1,5g b (i) 15g c (i) 15g d.(i)1,5g (ii) 25g (ii) 2,4g (ii) 25g (ii) 2,4g 1.42 Thiếc tạo hai oxyt, khối lượng oxyt thứ (i) có 78,8% thiếc, loại thứ hai (ii) có 88,12% thiếc Tính đương lượng thiếc trường hợp a (i) 2,974g b (i) 29,74g c.(i) 29,74g d.(i)2,97g (ii) 59,34g (ii) 59,34g (ii) 5,934g (ii) 5,934g 1.43 Để trung hòa 100g dung dịch axit có nồng độ 10% nguời ta phải dùng hết 100g dung dịch KOH 12,4% Tính đương lượng axit a 4,5 b 22,5 c 45,16 d 90 1.44 Tìm cơng thức crơm oxyt 68,4% crơm 31,6% oxy a Cr2O b Cr2O3 c Cr2O5 d CrO 1.45 Một hợp kim A cấu tạo từ kim loại R Mg, kim loại chiếm 50% khối lượng Hoà tan 7,2 gam A vào dung dịch HNO3 có 4,032 lít khí NO bay đktc Tính đương lượng R a 30 b 15 c 45 d.Tất sai 11 1.46 Ở trạng thái khí 250 gam phốt chiếm thể tích V = 50 lít 220C atm Hãy cho biết số ngun tử phân tử khí đó, biết P = 31 a b c d 1.47 Trong thí nghiệm quang hợp, khí oxi sinh thu qua nước Thể tích khí thu điều kiện 22 0C áp suất khí 758mmHg 186ml Tính khối lượng oxi biết áp suất nước 220C 19,8mmHg a 1,6g b 0,16g c 0,24g d 16g TRẢ LỜI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Một số khái niệm định luật 1c 2a 3d 4b 5a 6b 7a 8d 9c 10c 11d 12b 13a 14a 15c 16b 17a 18a 19d 20d 21b 22c 23c 24a 25a 26c 27b 28c 29b 30a 31d 32a 33a 34c 35d 36a 37b 38a 39d 40c 41c 42b 43c 44b 45b 46d 47c 12 ... NÓI ĐẦU CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG sách biên soạn nhằm giúp cho sinh viên hệ thống lại kiến thức học chuẩn bị cho việc kiểm tra kì thi kết thúc mơn học Đối với sinh viên đại học... VIII ( 8.1 – 8.60) Chúng hi vọng sách giúp cho sinh viên vận dụng lí thuyết học vào dạng tập cụ thể, mơn Hóa học đại cương mang tính khái quát trừu tượng cao Trong trình biên soạn chúng tơi nhận... nghiệp Trường đại học Cơng nghiệp TP Hồ Chí Minh Chúng tơi xin trân trọng cảm ơn tất giúp đỡ q báu Tập sách biên soạn thời gian ngắn để có tài liệu học tập cho sinh viên nên khó tránh khỏi sai sót

Ngày đăng: 08/07/2014, 07:21

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan