ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 132 Cho: O=16 H=1, S=32 , Fe=56, Al=27 , Cl=35,5, Br=80 ,F=19, Zn=65, Mg=24,Cu=64, Ag=108, Ba=137, N=14, I=127 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO 2 (đkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M. Khối lượng muối thu được A. 11,5 (g) B. 10,4 (g) C. 12,6 (g) D. 12, 9 (g) Câu 2: Tính oxi hóa của các halogen được sắp xếp như sau: A. F>Cl>Br>I B. I>Br>Cl>F C. Br>F>I>Cl D. Cl>F>Br>I Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là: A. 35% và 65%. B. 40% và 60%. C. 45% và 55%. D. 50% và 50%. Câu 4: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi như sau: A. Giảm B. Không thay đổi C. Tăng D. Vừa tăng vừa giảm Câu 5: Đối với những phản ứng có chất khí tham gia thì: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng C. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 6: Cho phản ứng : S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên: A. 2, 1, 3, 2 B. 2, 2, 3, 1 C. 3, 1, 3, 1 D. 1, 2, 3, 2 Câu 7: Những hóa chất nào không dùng để điều chế được SO 2 : A. Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 loãng . B. H 2 SO 4 loãng ,Cu . C. S và O 2 . D. FeS 2 , O 2 . Câu 8: Cho 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 . Thuốc thử dùng thêm để phân biệt các dung dịch trên là: A. dd NaCl B. dd NaNO 3 C. Quì tím D. dd NaOH Câu 9: Thuốc thử để nhận ra iôt là… A. Hồ tinh bột B. Nước brôm C. Quì tím D. Phenolphtalein Câu 10: Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa: A. SO 2 B. H 2 SO 4 C. Na 2 SO 3 D. Na 2 S Câu 11: Cho phương trình hoá học: Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất? A. Clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử B. Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử C. Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử D. Clo là chất bị oxi hoá, brom là chất bị khử Câu 12: Để phân biệt O 2 và O 3 , có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. Đồng B. Dung dịch KI và hồ tinh bột C. Khí hidro D. Hồ tinh bột Câu 13: Khi sục SO 2 vào dung dịch H 2 S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. Có bọt khí bay lên C. Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 14: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 6,72lit khí SO 2 (đkc). Tên kim loại: A. Nhôm B. Sắt C. Kẽm D. Đồng Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Cõu 15: Khi m vũi nc mỏy, nu chỳ ý mt chỳt s phỏt hin mựi l. ú chớnh l mựi clo v ngi ta gii thớch kh nng dit khun ca clo l do: A. Cú HClO cht ny cú tớnh oxi húa mnh B. Clo c nờn cú tớnh sỏt trựng C. Mt nguyờn nhõn khỏc D. Clo cú tớnh oxi húa mnh Cõu 16: Cho cỏc dung dch ln lt cha cỏc mui: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dựng cht no phõn bit gia 4 dung dch trờn: A. HCl B. AgNO 3 C. Quỡ tớm D. NaOH Cõu 17: Cho V lit khớ Clo i qua dung dch cha 17,85(g) KBr thỡ thu c 13,4(g) hn hp mui. Th tớch V khớ Clo (ktc) l: A. 2,24(l) B. 3,36(l) C. 1,12(l) D. 11,2(l) Cõu 18: Hũa tan hon ton 7,8 g hn hp gm Mg, Al vo dung dch HCl d. Sau phn ng thy khi lng dung dch HCl tng thờm 7g. S mol Axit HCl ó tham gia phn ng trờn l: A. 0,8mol B. 0,08mol C. 0,4mol D. 0,04mol Cõu 19: Cho 5,9 gam hn hp X gm Cu v Al tỏc dng vi H 2 SO 4 c ngui d thỡ khớ SO 2 thoỏt ra lm mt mu 50 ml dung dch Br 2 1M. Tng s mol ca hn hp 2 kim loi trờn l: A. 0,05 mol B. 0,1 mol C. 0,15 mol D. 0,2 mol Cõu 20: Cú th dựng cht no trong 4 cht: H 2 SO 4 c, P 2 O 5 , CaO, NaOH lm khụ khớ H 2 S: A. NaOH B. CaO C. H 2 SO 4 c D. P 2 O 5 Cõu 21: Cho cỏc yu t sau: (1)nng , (2) ỏp sut, (3) nhit , (4) din tớch tip xỳc, (5) cht xỳc tỏc. Yu t nh hng n tc phn ng l: A. (1) (3) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (1) (2) (3) (4) (5) D. (2) (3) (4) (5) Cõu 22: Axit H 2 SO 4 c, núng phn ng c vi: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)ng; (4)Bari cacbonat; (5)Pht pho; (6)Baz; (7)CuSO 4 . Nhng ý ỳng: A. 1, 3, 4, 5, 6 B. 2, 4, 5, 7, C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 1, 2, 3, 4, 6 Cõu 23: SO 2 va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh vỡ: A. Phõn t SO 2 khụng bn B. Phõn t SO 2 d b oxi húa C. Trong phõn t SO 2 , S cũn cú mt ụi electron t do D. Trong phõn t SO 2 , S cú mc oxi húa trung gian Cõu 24: phn ng va vi 100 ml dung dch BaCl 2 2M cn phi dựng 500 ml dung dch Na 2 SO 4 vi nng bao nhiờu? A. 0,1M. B. 0,4M. C. 1,4M. D. 0,2M. PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm 1 trong 2 phn (Phn I hoc Phn II). Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Trong cỏc hp cht v ion sau: SO 2 , Fe 2 O 3 , NaCl, Fe +2 , Cl 2 , S 2- . Cỏc cht v ion va l cht kh, va l cht oxi húa l: A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. SO 2 , NaCl, Cl 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 Cõu 26: Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh? A. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. HCl + Mg MgCl 2 + H 2 C. HCl + NaOH NaCl + H 2 O D. HCl + NH 3 NH 4 Cl Cõu 27: Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu đc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 65,5. C. 41,5. D. 113,5. Cõu28: Khi cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng va thỡ sn phm thu c l: A. FeSO 4 v H 2 O B. FeSO 4 ; SO 2 v H 2 O C. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; SO 2 v H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 v H 2 O Cõu 29: Cho 12g FeS 2 tỏc dng vi O 2 d un núng thu c 2,24l khớ SO 2 (kc). Hiu sut phn ng t: A. 60% B. 85% C. 50% D. 70% Cõu 30: Khi cho 20(g) Y l mui Canxi Halogenua tỏc dng vi lng d Bc Nitrat thỡ thu c 37,6(g) kt ta Bc Halogenua. Y cú cụng thc l: A. CaI 2 B. CaCl 2 C. CaBr 2 D. CaF 2 Trang 2/4 - Mó thi 132 Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên(6 câu, từ câu 25 đến câu 30). Câu25: Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS 2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn axit H 2 SO 4 ? Biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%: A. 1,4 23tấn B. 1,2544 tấn C. 0,96 tấn D. 1,568 tấn Câu 26: Hãy lựa chọn các hoá chất cần thiết trong phòng thí nghiệm để điều chế clo? A. KMnO 4 , dung dịch HCl loãng. B. KMnO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng và tinh thể NaCl. C. MnO 2 , dung dịch HCl loãng. D. MnO 2 , dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và tinh thể NaCl. Câu 27: Đốt 2,8 gam Fe thu được 3,6 gam hỗn hợp rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO 2 ( đkc). Giá trị của V: A. 0,56 B. 0,896 C. 0,224 D. 1,45 Câu 28: Trong số các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai? A. 2KClO 3 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 B. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O C. Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O D. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O Câu 29: Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450g dung dịch 8% của muối này để thu được dung dịch 12% A. 24,05g B. 20,45g C. 25,04g D. 45,20g Câu 30: Phản ứng nào sau đây là sai? A. H 2 SO 4 loãng + FeO →FeSO 4 + H 2 O B. H 2 SO 4 đặc + Fe 3 O 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O C. H 2 SO 4 đặc + FeO →FeSO 4 + H 2 O D. H 2 SO 4 loãng + Fe 3 O 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O TỔ HÓA HỌC PHIẾU LÀM CỦA HỌC SINH Họ, tên học sinh: Lớp:……………Mã đề:…………………………………. PHẦN BÀI LÀM CỦA HỌC SINH Bôi đen vào ô đúng Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A                B                C                D                Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A                B                C                D                MÃ ĐỀ STT ĐÁP ÁN 132 1 A Trang 3/4 - Mã đề thi 132 SỐ CÂU ĐÚNG ĐIỂM 132 2 A 132 3 D 132 4 C 132 5 C 132 6 D 132 7 B 132 8 C 132 9 A 132 10 D 132 11 B 132 12 B 132 13 D 132 14 B 132 15 A 132 16 B 132 17 C 132 18 A 132 19 C 132 20 D 132 21 C 132 22 A 132 23 D 132 24 B Trang 4/4 - Mã đề thi 132 . 1 32 SỐ CÂU ĐÚNG ĐIỂM 1 32 2 A 1 32 3 D 1 32 4 C 1 32 5 C 1 32 6 D 1 32 7 B 1 32 8 C 1 32 9 A 1 32 10 D 1 32 11 B 1 32 12 B 1 32 13 D 1 32 14 B 1 32 15 A 1 32 16 B 1 32 17 C 1 32 18 A 1 32 19 C 1 32 20 D 1 32 21. l: A. Fe 2+ , SO 2 , Cl 2 B. SO 2 , NaCl, Cl 2 C. NaCl, Fe 2+ , Cl 2 D. Fe 2 O 3 , S 2- , SO 2 Cõu 26 : Phn ng no sau õy chng t HCl cú tớnh kh? A. 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O B. HCl. 0 2 ,MnO t → 2KCl + 3O 2 B. 3Cl 2 + 6KOH 0 ,t thuong → KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O C. Cl 2 + Ca(OH) 2 (bột) → CaOCl 2 + H 2 O D. Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O Câu 29 : Cần thêm bao