Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học tự nhiên GV. Phạm Thành Tấn LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG ÔXI HÓA KHỬ A- MỤC TIÊU - Cân bằng các phản ứng ôxi khử - Giải các bài tập có liên quan đến phản ứng ôxi khử B- PHƯƠNG PHÁP – PHƯƠNG TIỆN: -Phươngpháp : phát vấn ,đàm thoại , gợi mở -Phương tiện : Sgk , Sbt C- NỘI DUNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1 / Cân bằng các phản ứng ôxi khử sau : 1.SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → H 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 . 2.Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 3.KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O 4.P + KOH + H 2 O → PH 3 + KH 2 PO 2 5.S + KOH → K 2 SO 3 + K 2 S + H 2 O. 2 / Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc , nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đktc) , phần dung dòch có chứa 120 gam muối sắt (III) ( dung dòch A ) . Xác đònh công thức của oxit sắt . 3/ Bài tập trắc nghiệm Câu 1 :Số ôxi hoá của S trong các hợp chất và ion sau : K 2 S , K 2 SO 4 , SO 3 2– , S 2 O 3 2– , FeS 2 . Lần lượt là A)+2,–3,+4,+5,+3. B ) +2,+6,+4,+2,+3. C) –2,+6,+4, +2 ,–1 . D) –2,+6,+4, +2 ,–2 . Câu 2 :Cho p/ứng h/học sau : KI + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O . Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là : A. 2,1,7,2,4,2,7 . B. 6,1,7,3,4,1,7 . C . 3,2,5,3,5,2,5 . D . 3,1,7,3,4,1,7 . Câu 3 :Cho p/ứng h/học sau : FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là : A.10,2,8 ,5,1,2,8 . B. 5,2,8 ,5,1,2,8 C .10,2,8 ,5,2,2,8 . D . 10,2,8 ,5,1,2,4 . Câu 4: Cho các phản ứng : 1/ Cl 2 + KOH → KClO + KCl + H 2 O . 2/ KNO 3 → KNO 2 + O 2 . 3) KClO 3 → KCl + O 2 . Phát biểu nào sau đây đúng : A. 1 là phản ứng tự ôxi hóa – tự khử . B. 1 và 3 là phản ứng ï ôxi hóa khư nội phân tử . C.1,2,3 đều là phản ứng tự ôxi hóa – tự khử . D. 1,2 đều là phản ứng ứng tự ôxi hóa – tự khử . ï 1/ -) Tính số ôxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng => chất ôxi hóa , chất khử . -) Thành lập bán phản ứng ôxi hóa và khử . -) Đưa hệ số vào bán phản ứng . -) Đưa hệ số vào sơ đồ phản ứng . -) Tính lại số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng để đưa hệ số vào các chất còn lại . 2/ Viết phương trình phản ứng : 2Fe x O y +(6x – 2y ) H 2 SO 4 đặc → xFe 2 (SO 4 ) 3 +(3x –2y ) SO 2 +(6x – 2y ) H 2 O . mol SO 2 : mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = (3x –2y ) : x = 0,1 : 0,3 => x:y = 3 : 4 1 Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học tự nhiên GV. Phạm Thành Tấn Bài tập trắc nghiệm Câu 1 Phát biểu nào sai trong số phát biểu sau về qui luật biến thiên tuần hoàn trong một chu kỳ khi đi từ trái sang phải. a) Hóa trò cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 → 7. b) Hóa trò đối với hro của phi kim giảm dần từ 7 → 1. c) Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần d) Ôxit và hroxyt có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần . Câu 2: Cho 4 nguyên tố X ( Z = 9), Y ( Z = 11 ), Z ( Z = 13 ), T ( Z = 8 ). Ion của 4 nguyên tố trên là : a)X +, Y + , Z + , T 2+ c)X – , Y + , Z 3+ , T 2- b)X - , Y 2- , X 3+ , T + d)X + , Y 2+ , Z + , T – . Câu 3 :Halôgen nào là chất khí màu vàng lục. a.Flo b. Clo c.Brôm d.Iod. Câu 4 :Halôgen nào là chất lỏng màu nâu : a.Flo b.Brôm c. Clo. d.Iod. Câu 5 :Nhận biết Iod bằng chất nào? a.Q tím b.Phênolplalein c.Hồ tinh bột d.AgNO 3 Câu 6 :Phân biệt axit HCl với axit HNO 3 bằng chất nào? a.Q tím b.Hồ tinh bột c.AgNO 3 d.Mêtyl da cam. Câu 7 :Nước Javel được điều chế do PƯ giữa : a.Cl 2 + KOH(n) b.Br 2 + NaOH c.Cl 2 +NaOH(dd). d.Cl 2 +Ca(OH) 2 Câu 8 :Javel và Cloua vôi có tính chất nào giống nhau : aTính khử b.Tính axit c. Tính oxy hóa. d.Tính bazơ Câu 9 :Axit Clohric là loại axit : a.Trung bình b.Yếu c.Mạnh d.Không bền. Câu 10 :Trong công nghiệp Clo được điều chế bằng PƯ : a.MnO 2 + HCl(đ) b.KMnO 4 + HCl(đ) c.Điện phân dd NaCl(l) d.Điện phân dd NaCl(đậm đặc). Câu 11 : Sau khi Ozon hóa thể tích O 2 giảm đi 10ml . Thì thể tích O 2 tham gia phản ứng là : a.10 ml b. 20 ml c. 25 ml d. 30 ml Câu 12 : Hòa tan hỗn hợp gồm NaCl và NaBr(trong đó NaBr chiếm 10% khối lượng) vào nước rồi cho khí Cl 2 lội qua dung dòch đến dư .Làm bay hơi dd cho tới khi thu được muối khan.Hỏi khối lượng hỗn hợp đầu đã thay đổi bao nhiêu % ? a.Giảm 4,5% b.Tăng 5% c.Tăng 4,2% d.Giảm 4,32% Câu 13 :Đốt cháy m gam lưu huỳnh chứa 20% tạp chất rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra lội qua 0,6 lít dung dòch Ba(OH) 2 0,2 M thì thấy xuất hiện 21,7 gam kết tủa .Giá trò của m là a ) 5,6 gam . b) 4,48 gam . c) 4 gam . d ) a và c đúng Câu 14:Axit được dùng để khắc chữ hoặc khắc hình lên thủy tinh là. a. Axit Clohric b.axit Brômhric c.axit Flohric d.axit Iodhric. Câu 15 :Độ mạnh của các axit Halôgen hric được xếp theo thứ tự giảm dần như sau : a.HCl>HBr>HF>HI. b.HCl>HF>HBr>HI. c.HI>HBr>HCl>HF. d.HBr>HI>HF>HCl. Câu 16 : Cho 50,56 gam KMnO 4 tác dụng hết với dung dòch HCl(đ).Khí sinh ra cho qua 0,5 lít dd NaOH 4M ở nhiệt độ thường.Tính nồng độ mol/l của các muối có trong dung dòch thu được.Giả sử sự thay đổi thể tích của dd không đáng kể. 2 Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học tự nhiên GV. Phạm Thành Tấn a.C M NaCl = 1,4mol/l,C M NaClO =1,6mol/l b. C M NaCl = C M NaClO = 2mol/l c.C M NaCl = C M NaClO = 1,6mol/l d.C M NaCl = 1,6mol/l,C M NaClO = 1,4mol/l Câu 17 : Người ta cho x mol kim loại M (hoá trò n không đổi ) tan vừa hết trong dung dòch chứa a mol H 2 SO 4 được 1,56 gam muối A và khí B . Lượng khí B được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dung dòch NaOH 0,2M tạo thành 0,608g muối . Kim loại M là : a. Cu b. Mg c. Ag d. Một kim loại khác . Câu 18 : Cho biết hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 . a.Sủi bọt khí ngay b.Sủi bọt khí sau 1 thời gian ngắn c.Xuất hiện kế tủa trắng. d.Không có dấu hiệu nào xảy ra. Câu 19 : Xét p.ứng: A(k) + x B(k) → C(k).Khi nông độ của B tăng lên 2 lần thì vân tốc phản ứng tăng lên 16 lần . Giá trò của x là : a. 2 b. 4 c. 5 d. 3 Câu 20 : Một dung dòch chứa đồng thời HCl và H 2 SO 4 .Cho 200g dung dòch đó tác dụng với BaCl 2 dư thì tạo thành 46,6g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa để trung hòa dd nước lọc phải dùng 0,5 lít dd NaOH 1,6M.Tính C% của HCl : a.7,5% b.7,3% c.7,35% d.7%. Câu 21 :Cho sơ đồ biến hoá sau : NaCl Cl 2 A B C CO 2 Trong đó A , B và C là chất rắn và B, C đều chứa Na . A , B, C trong chuỗi biến hoá có thể là các chất sau : a.A : NaCl ; B : NaBr ; C : Na 2 CO 3 b. A : NaBr ; B : NaOH ; C : Na 2 CO 3 c.A : NaCl ; B : Na 2 CO 3 ; C : NaOH d. A : NaCl ; B : NaOH ; C : Na 2 CO 3 Câu 22 :Thuốc thử t/hợp để nhận biết 4 dd đựng trong 4 lọ riêng biệt : Na 2 CO 3 ; AgNO 3 ; NaNO 3 ; NaCl là : a.HCl(dd) b.KOH(dd) c.BaCl 2 d.Pb(NO 3 ) 2 Câu 23 : Có thể nhận biết các dung dòch : BaCl 2 , Na 2 SO 3 , K 2 S , K 2 SO 4 bằng một hoá chất . Hoá chất đó là : a) D/dòch H 2 SO 4 . b) Dung dòch HCl c) Dung dòch Pb(NO 3 ) 2 . d) a và b đều đúng Câu 24: Khi cho m gam dung dòch H 2 SO 4 nồng độ A % tác dung hết với một lượng hỗn hợp 2 kim loại Na , Mg ( dùng dư) thì thấy lượng khí H 2 tạo thành bằng 0,05 m gam . Nồng độ A % là: a. 15,8 b. 23,7 c. 7,9 d. Kết quả khac Câu 25 : Khi hoà tan p gam oxit kim loại hoá trò II bằng một lượng vùa đủ dung dòch axit H 2 SO 4 15,8% người ta thu được dung dòch muối có nồng độ 18,21% . Vậy kim loại hoá trò II là: a. Mg b. Ba c. Ca d.Tất cả đều sai Câu 26 Hoà tan 9,875g một muối hiđrocacbonat ( muối X ) vào nước và cho tác dụng với một lượng H 2 SO 4 vừa đủ , rồi đem cô cạn thì thu được 8,25 g một muối sunfat trung hoà khan . Công thức phân tử muối X là : a. NH 4 HCO 3 b. Ba(HCO 3 ) 2 c. Ca(HCO 3 ) 2 d. Mg(HCO 3 ) 2 Câu 27 Một hỗn hợp A gồm hai oxit là Fe x O y và M 2 O 3 với số mol là a và b trong đó a/b = 1,6 . khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo ra 179,2 ml khí (đktc) và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe x O y . Công thức phân tử 2 kim loại oxit là: a. Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 b. Cr 2 O 3 và FeO c.Cr 2 O 3 và Fe 3 O 4 d. a , b , c đều sai Câu 28 Xét sơ đồ chuyển hoá : CuS FeS 2 A B H 2 SO 4 C BaSO 4 C . Các chất A , B , C , D là : D a. SO 2 , SO 3 , H 2 S , CuSO 4 b . SO 2 , SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 c. SO 2 , S , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . d. b và c đúng . Câu 29 Đốt cháy m gam lưu huỳnh chứa 20% tạp chất rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra lội qua 0,5 lít dung dòch Ca(OH) 2 0,3 M thì thấy xuất hiện 14,4 gam kết tủa .Giá trò của m là a ) 7,2 gam . b) 4,8 gam . c) 5,6 gam . d ) a và b đúng 3 Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học tự nhiên GV. Phạm Thành Tấn Để tinh chế SO 2 có lẫn H 2 S ta có thể dẫn hỗn hợp qua dung dòch : a) Ca(OH) 2 . b) Ba(OH) 2 . c) Cu(NO 3 ) 2 d) Pb(NO 3 ) 2 . Câu 30 Hỗn hợp ban đầu SO 2 và O 2 có d(hh/H 2 )=24. Cần thêm bao nhiêu lít O 2 vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có d/ H 2 = 22,4 :(Biết rằng thể tích các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) a. 2,5 lít b. 7,5 lít c. 10lít d. 5 lít Câu 31 Một hợp chất khí X khi trộn lẫn với CO 2 được hỗn hợp khí A. Ở đktc 11,2 lít hỗn hợp khí A có khối lượng 22 gam. Tỷ khối hơi của X đối với He bằng: a)11 b)7, 5 c)15 d)Một kết quả khác. Câu 32 :Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Ion tạo ra từ X sẽ có cấu hình electron: a)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 b)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 d)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 33:A, B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B bằng 32 . Số điện tích hạt nhân A, B lần lượt là : a)18 và 14. c)17 và 15. b)20 và 12. d)Một kết quả khác. Câu 34 :Cấu hình electron của nguyên tố 39 X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nguyên tố 39 X có đặc điểm: a)Thuộc chu kỳ 4 phân nhóm chính nhóm I. b)Số nơtron trong nhân nguyên tử X là 20. c)X là nguyên tố kim loại mạnh, cấu hình electron của cation X n+ là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . d)Cả a, b, c, đều đúng. Câu 35 :Hỗn hợp X gồm SO 3 và SO 2 khi phân tích hỗn hợp X nhận thấy có 6,4,gam S và 8gam Oxi. Tỷ khối hơi hỗn hợp X đối với H 2 là: a)36 c)35 b)34 d)Tất cả đều sai Câu 36 :Một thanh Cu chứa 2 mol Cu trong đó có 2 đồng vò Cu 63 29 (75%) và Cu 65 29 (25%), thì thanh Cu có khối lượng là: a)128g c)127g b)128,2g d)Một kết quả khác . Câu 37:Số ôxi hoá của Nitơ trong các hợp chất và ion sau: N 2 O 3 , NH 4 + , NO 2 , Fe(NO 3 ) 3 , KNO 2 lần lượt là: a)+3;–3;+4;+5;+3. b) +2;-3;+4;+5;+3. c)+2;-3;+4;+3.+1 c) +3;+4;+5;-3;– 1 Câu 38 : Với phản ứng : M + HNO 3 → M(NO 3 ) n + NO + … Khi cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 thì thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là : a)Zn b)Fe c)Cu d)Mg Câu 39 :Số ôxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau: a)NO < N 2 O < NH 3 < NO 2 < NO 3 – < HNO 3 . b) NH 4 + < N 2 < N 2 O 3 < N 2 O < NO < NO 2 < NO 3 – c)NH 3 < N 2 O 5 < N 2 O < NO < NO 2 < NO 3 – . d) NH 3 < N 2 < N 2 O < NO < N 2 O 3 < NO 2 < NO 3 – Câu 40 Mệnh đề nào sau đây không đúng : a)Trong một phân nhóm chính nguyên tử các nguyên tố có cùng số electron. b)Trong một phân nhóm chính nguyên tử các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng. c)Trong một nhóm nguyên tử các nguyên tố có cùng số electron hóa trò. d)Trong một phân nhóm chính tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới . Câu 41. Cho phản ứng hóa học sau : NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là : a)3,2,5,3,5,2,5 b) 2,1,4,2,1,1,3 c)3,1,7,3,4,1,7 d) Tất cả đều sai. 4 Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học tự nhiên GV. Phạm Thành Tấn Câu 42. Đốt 3,92 gam Fe trong ôxi thu được 5,36 gam hỗn hợp các ôxit sắt . Khử hoàn toàn hỗn hợp các ôxit sắt trên bằng CO khí sinh ra được hấp thụ hết vào dung dòch Ca(OH) 2 dư thì có m gam kết tủa xuất hiện Giá trò của m là : a) 8 gam b) 9 gam c) 10 gam d) Một giá trò khác . Câu 43 : Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO 4 X 2 + K 2 MnO 4 + MnO 2 Chất X là : a) MnO 2 b)MnO c) O 2 d)Tất cả đều sai . Câu 44 : Cho phản ứng : 3Cl 2 + 6KOH = 5 KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Phản ứng trên là : a)Phản ứng ï ôxi hóa khử nội phân tử. c)Phản ứng tự ôxi hóa – tự khử. b)Phản ứng trao đổi ion. d)Phản ứng kết hợp. Câu 45 : Anion X 2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 thì cấu hình electron của nguyên tử X là: a)1s 2 2s 2 2p 4 c)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b)1s 2 2s 2 2p 3 d)1s 2 2s 2 2p 5 Câu 46 :Cấu hình electron của cation có lớp vỏ ngoài cùng là : 2s 2 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra cation đó có thể là : a)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d)Tất cả đều có thể đúng Câu 47 :Ở (đktc) 5,6 lít khí SO 2 nặng hơn cùng thể tích khí X là 5g . Tỉ khối của X đối với SO 2 là: a) 0,6875 b) 0,875 c) 0,75 d)1,6875 Câu 48 Một anion M n– có cấu hình eletron ở lớp vỏ ngoài cùng là : 3p 6 . Nguyên tử M có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng là: a)4p 2 hay 4p 3 b)3p 5 hay 3p 4 c)4s 1 , 4s 2 hay 4p 1 d)Tất cả đều sai Câu 49 :Halôgen nào ở thể rắn trong tự nhiên : a.Cl b.Iod c.Brôm d.Flo. Câu 50 :Halôgen nào có tính phi kim mạnh nhất: a.Iod b. Flo c. Brôm d. Clo. 5 t 0 . < NO 2 < NO 3 – < HNO 3 . b) NH 4 + < N 2 < N 2 O 3 < N 2 O < NO < NO 2 < NO 3 – c)NH 3 < N 2 O 5 < N 2 O < NO < NO 2 < NO 3 – . d) NH 3 <. nguyên t các nguyên t có cùng số electron ở lớp ngoài cùng. c)Trong m t nhóm nguyên t các nguyên t có cùng số electron hóa trò. d)Trong m t phân nhóm chính t nh kim loại t ng dần t trên xuống. 0,3 => x:y = 3 : 4 1 Giáo án Hóa học 10 – Ban khoa học t nhiên GV. Phạm Thành T n Bài t p trắc nghiệm Câu 1 Ph t biểu nào sai trong số ph t biểu sau về qui lu t biến thiên tuần hoàn trong một