đề kiểm tra học kì II khối 10 Mã 475(thi tập trung gồm 8 mã đề- có đ/a)

4 420 2
đề kiểm tra học kì II khối 10 Mã 475(thi tập trung gồm 8 mã đề- có đ/a)

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

TRƯỜNG THPT LÊ LỢI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 Năm học 2009-2010  Môn Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24 câu, từ câu 1 đến câu 24). Câu 1: Cho phản ứng hóa học sau: NO 2 + SO 2 → SO 3 + NO Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng A. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa B. NO 2 là chất khử, SO 2 là chất khử C. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử D. NO 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất oxi hóa Câu 2: Số oxi hóa của S, Cl, Br trong các chất: H 2 S, KClO 3 và HBrO tương ứng là A. -2, +7 và +1 B. -2, +1 và -1 C. -2, +3 và +1. D. -2, +5 và +1. Câu 3: Nung nóng 15,36 gam Cu trong bình đựng khí clo dư thu được 24,3 gam CuCl 2 . Vậy hiệu suất của phản ứng bằng: A. 80% B. 85% C. 65% D. 75% Câu 4: Trong công nghiệp, phương pháp để điều chế flo là: A. Nhiệt phân muối NaF rắn. B. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dịch HF đặc. C. điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng). D. Cho KClO 3 tác dụng với dung dịch HF đặc Câu 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư (không có mặt oxi). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H 2 (đo ở đktc). Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp đầu bằng. A. 82,05%. B. 20,51%. C. 89,74%. D. 10,26%. Câu 6: Xét cân bằng phản ứng sau: 2( ) 2( ) 3( ) 3 2 0 K K K N H NH H → + ∆ < ¬  Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu được nhiều khí NH 3 ) ta nên : A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ. D. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ Câu 7: Cho các chất sau: S, H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 . Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa: A. 2. B. 5 C. 3 D. 4 Câu 8: Oleum có công thức tổng quát là: A. H 2 SO 4 đặc B. H 2 SO 4 .nSO 3 C . H 2 SO 4 .nH 2 O. D. H 2 SO 4 .nSO 2 Câu 9: Yếu tố nào sau đây khi thay đổi không làm chuyển dịch cân bằng hoá học: A. áp suất B. nhiệt độ C. chất xúc tác D. nồng độ Câu 10: Cho các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Ag và Cr. Dãy gồm các kim loại đều bị thụ động hóa bởi dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội là dãy: A. Al, Fe và Ag. B. Al, Cr và Cu. C. Cu, Ag và Fe. D. Al, Cr và Fe. Câu 11: Không nên dùng bình hoặc lọ làm bằng thủy tinh để chứa dung dịch axit nào sau đây: A. HF B. HCl C. H 2 SO 4 . D. HNO 3 . Câu 12: Sục từ từ 7,84 lít khí SO 2 (ở đktc) vào 210 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Vậy khối lượng muối Na 2 SO 3 nguyên chất có trong dung dịch X bằng: A. 44,1 gam B. 35,28 gam C. 8,82 gam. D. 26,46 gam Câu 13: Cho các chất sau: (1) CuO ; (2) Cu ; (3) NaOH ; (4) S ; (5) Na 2 CO 3 ; (6) Mg. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl (không có sự hòa tan của oxi) là: A. 4 chất B. 2 chất. C. 3 chất D. 5 chất Trang 1/3 mã đề thi 475 Mã đề thi 475 TRNG THPT Lấ LI Cõu 14: Cú 4 l mt nhón mi l ng riờng mt dung dch sau: NaF, KBr, MgCl 2 , KI. Nu chn mt thuc th duy nht phõn bit 4 dung dch trờn thỡ thuc th ú s l: A. dung dch NaOH. B. qu tớm. C. dung dch AgNO 3 . D. dung dch H 2 SO 4 . Cõu 15: Sc 4,48 lớt khớ SO 2 (ktc) vo dung dch Br 2 d thu c dung dch X. Cho dung dch BaCl 2 d vo X thu c m gam kt ta trng. Giỏ tr ca m l (cỏc phn ng xy ra hon ton) A. 46,6 gam B. 23,3 gam C. 4,66 gam. D. 69,9 gam Cõu 16: Trong cỏc phn ng iu ch clo sau õy, phn ng no khụng dựng iu ch clo trong phũng thớ nghim A. KClO 3 + 6HCl KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 . B. 2NaCl + 2H 2 O Điện phân dung dịch có màng ngăn 2NaOH + H 2 + Cl 2 . C. 2KMnO 4 + 16HCl 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O D. MnO 2 + 4HCl 0 t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Cõu 17: Dóy axit no sau õy sp xp ỳng theo th t gim dn tớnh axit ? A. HF > HCl > HBr > HI B. HI > HCl > HBr > HF C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HI > HF Cõu 18: Trong cỏc cht khớ sau, cht khớ cú mu vng lc, mựi xc, rt c l khớ . A. O 2 . B. Cl 2 . C. CO 2 . D. SO 2 . Cõu 19: Hn hp khớ A gm oxi (O 2 ) v ozon (O 3 ) cú t khi hi so vi hiro (H 2 ) bng 17,6. Vy thnh phn phn trm theo s mol ca ozon (O 3 ) trong hn hp A bng: A. 20% B. 60% C. 80% D. 25% Cõu 20: Cho cỏc cht sau: Cu, Br 2 , CH 4 , Au, C v Ag. S cht tỏc dng c vi O 2 (nguyờn cht) l: A. 4 B. 3. C. 5. D. 2 Cõu 21: Cp cht no sau õy cựng tn ti trong mt dung dch: A. NaCl v AgNO 3 . B. HCl v KOH. C. BaCl 2 v H 2 SO 4 . D. HCl v NaNO 3 . Cõu 22: Khi sc SO 2 vo dung dch H 2 S thỡ xy ra hin tng no sau õy: A. Cú bt khớ bay lờn B. Dung dch b vn c mu vng C. khụng cú hin tng gỡ xy ra D. Dung dch chuyn sang mu nõu en Cõu 23: Cho 9,0 gam mt kim loi M cú hoỏ tri (II) tỏc dng ht vi dung dch H 2 SO 4 (loóng) d, thu c 8,4 lớt khớ H 2 (ktc). Vy kim loi ú l . A. Cu B. Zn C. Mg D. Ca. Cõu 24: pha loóng axit sunfuric m c thnh axit sunfuric loóng ngi ta tin hnh cỏch no trong cỏc cỏch sau? A. Cho nhanh axit vo nc, ri lc u B. Rút t t axit vo nc v khuy nh. C. Rút t t nc vo axit v khuy nh D. Cho nhanh nc vo axit, ri lc u PHN T CHN. Thớ sinh ch c chn lm phn thuc ban mỡnh ang hc Phn I. Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30). Cõu 25: Xột phng trỡnh phn ng sau: a Fe + b H 2 SO 4 c 0 t c Fe 2 (SO 4 ) 3 + d SO 2 + e H 2 O Tng h s (a + b) bng A. 6 B. 7 C. 5 D. 8 Cõu 26: Cho 6,0 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch HCl 18,25% (va ). Sau phn ng thu c dung dch mui A v hiro thúat ra. Bit phn ng xy ra hon ton. Vy nng phn trm ca dung dch mui s l: A. 22,41% B. 42,41% C. 22,51% D. 42,79% Trang 2/3 mó thi 475 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Câu 27: Xét phản ứng sau: A + B ¾¾® C. Biết nồng độ ban đầu của A là 0,40 mol/l, của B là 0,50 mol/l. Sau 10 phút thì nồng độ của A giảm xuống còn 0,38 mol/l. Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trên bằng: A. 0,02 mol/l.phút. B. 0,2 mol/l.phút. C. 0,0002 mol/l.phút. D. 0,002 mol/l.phút. Câu 28: Để trung hòa hết 200 ml dung dịch HCl 1M cần phải dùng 100 ml dung dịch NaOH aM. Vậy a có giá trị bằng: A. 1M B. 2M C. 1,5M D. 0,5M Câu 29: Để kết tủa hoàn toàn 300 gam dung dịch AgNO 3 17% cần phải dùng 200 ml dung dịch HCl a M. Vậy a có giá trị bằng: A. 1,5 M. B. 1 M. C. 2 M. D. 0,15 M. Câu 30: Một dung dịch muối KCl có lẫn tạp chất là KBr và KI. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối KCl: A. Khí clo. B. Khí flo. C. Khí oxi. D. Khí hiđroclorua (HCl). Phần II. Theo chương trình ban khoa học tự nhiên (6 câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí A. Cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí B. Cho khí A tác dụng với khí B thu được rắn C. Các khí A, B và rắn C lần lượt là: A. H 2 S, O 2 và S B. H 2 S, SO 2 và H 2 O C. H 2 S, SO 2 và S D. H 2 S, SO 2 và SO 3 Câu 32: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Để tốc độ của phản ứng đó (đang tiến hành ở 30 0 C) tăng lên 64 lần, cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào sau đây ? A. 90 0 C B. 70 0 C C. 80 0 C D. 60 0 C Câu 33: Từ 2,25 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS 2 có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch axit H 2 SO 4 98% ? Biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất là 80%: A. 2,352 tấn B. 2,400 tấn C. 2,94 tấn D. 3,000 tấn Câu 34: Để m gam phoi bào sắt (Fe) ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). Biết phản ứng chỉ tạo ra muối sắt (III) sunfat. Giá trị của m là: A. 9,72 B. 9,52 gam C. 9,62 gam D. 9,42 gam Câu 35: Cho 13,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Fe, Al tác dụng hết với lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối A và 10,08 lít khí H 2 (ở đktc) thóat ra. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối sunfat rắn, khan. Vậy giá trị của m bằng A. 12,2 gam B. 100.4 gam C. 56,3 gam D. 57,2 gam Câu 36: Chia mãnh kim loại M thành 2 phần. Phần một cho tác dụng hết với khí clo (Cl 2 ) dư tạo ra muối X. Phần hai cho tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch có chứa muối Y. Muối Y tác dụng với khí clo dư tạo được muối X và muối X khi tác dụng với kim loại M cũng tạo được muối Y. Vậy M là kim loại nào sau đây A. Fe B. Al C. Mg D. Cu HẾT Cho biết H = 1; N = 14; O = 16 ; Cl = 35,5; Br = 80; P =31; S = 32; C = 12; I = 127; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Trang 3/3 mã đề thi 475 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Khởi tạo đáp án đề số : 003 01. - - = - 06. ; - - - 11. - - = - 16. - / - - 02. - - - ~ 07. - / - - 12. - / - - 17. - / - - 03. ; - - - 08. - - - ~ 13. - - = - 18. - / - - 04. - - = - 09. ; - - - 14. - / - - 19. - / - - 05. - - - ~ 10. ; - - - 15. - / - - 20. - / - - Trang 4/3 mã đề thi 475 . TRƯỜNG THPT LÊ LỢI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 Năm học 2009-2 010  Môn Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (24. 35,5; Br = 80 ; P =31; S = 32; C = 12; I = 127; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 1 08 ; Ba = 137 Trang 3/3 mã đề thi 475 TRƯỜNG THPT LÊ LỢI Khởi tạo đáp án đề số. 17. - / - - 03. ; - - - 08. - - - ~ 13. - - = - 18. - / - - 04. - - = - 09. ; - - - 14. - / - - 19. - / - - 05. - - - ~ 10. ; - - - 15. - / - - 20. - / - - Trang 4/3 mã đề thi 475

Ngày đăng: 06/07/2014, 19:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan