Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Liên kết hoá học. 1. Cấu hình electron của một nguyên tố 39 19 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm: A. Là một kim loại kiềm có tính khử mạnh B. Thuộc chu kì 4, nhóm IA C. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20 D. Tất cả đều đúng. 2. Cấu hình (e) của ion có lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Cấu hình (e) của nguyên tử tạo ra ion đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. Tất cả đều đúng. 3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thứ 2 của chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là: A. ns B. nf C. np D. nd 4. Cation M + có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . cấu hình (e) của nguyên tử M là: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 5. Ion M 3+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 3d 5 . Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 6. Một nguyên tử M có 111e và 141n. Kí hiệu nào sau đây là kí hiệu của nguyên tử M. A. 141 80 M B. 111 80 M C. 252 111 M D. 141 111 M 7. Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn. A. Số lớp e B. Số e lớp ngoài cùng C. Khối lợng nguyên tử D. Điện tích hạt nhân. 8. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20n, 19e, 19p. A. 37 17 Cl B. 39 19 K C. 40 18 Ar D. 38 40 Ca 9. . Ion M 3+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 3d 2 . Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. [Kr] 3d 3 4s 2 10. Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VA có cấu hình (e) của nguyên tử là: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 3 3s 2 11. Liên kết đợc tạo thành giữa 2 nguyên tử có cấu hình e hoá trị là 2s 2 2p 5 thuộc loại liên kết: A. Ion B. Cộng hoá trị phân cực C. Cộng hoá trị không cực D. Kim loại 12. Theo qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong BTH thì: A. Phi kim mạnh nhất là Iôt B. Phi kim mạnh nhất là Flo C. Kim loại mạnh nhất là Liti D. Kim loại yếu nhất là Xesi 13. Cấu hình e của nguyên tử nhôm Al (Z= 13) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vậy: A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Al có 1e B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Al có 3e C. Lớp thứ hai của nguyên tử Al có 2e D. Lớp thứ ba của nguyên tử Al có 6e 14. Nguyên tố X tạo hợp chất với iot là XI 3 . Công thức oxit nào của X dới đây viết đúng. A. X 2 O 3 B. X 3 O 2 C. XO D. XO 3 15. Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là bằng 82 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. A có số khối là: A. 56 B. 60 C. 72 D. Kết quả khác 16. Cation M n+ có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) phân lớp ngoài cùng là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Tất cả đều đúng 17. Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e là bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8. Xác định hợp chất MX 3 A. CrCl 3 B. AlCl 3 C. FeCl 3 D. AlBr 3 18. X và Y là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong một phân nhóm chính của BTH (dạng ngắn). Tổng số proton trong hạt nhân của của chúng bằng 58. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y lần lợt là: A. 25; 33 B. 20; 38 C. 24; 34 D. 19; 39 19. Ion nào sau đây có bán kính nhỏ nhất? A. Li + B. K + C. Be 2+ D. Mg 2+ 20. Cho hai phản ứng hạt nhân: 23 4 1 11 2 1 Na He X H+ + 9 4 1 4 2 0 Be He Y n+ + X, Y là: A. 24 12 Mg và 13 6 C B. 25 12 Mg và 12 6 C C. 26 12 Mg và 12 6 C D. 26 13 Al và 11 5 C 21. Bán kính của Ion nào sau đây lớn nhất? A. S 2 B. Cl C. K + D. Ca 2+ 22. Kí hiệu mức năng lợng của Obitan nguyên tử nào sau đây không đúng? A. 3p B. 4s C. 2d D. 3d 23. Nguyên tử của nguyên tố nào khi chuyển thành Ion 1+ có cấu hình giống khí hiếm A. F B. Ca C. Na D. Al 24. Ion nào sau đây có 32 e? A. 2 4 SO B. 2 3 SO C. 4 NH + D. 3 NO 25. Liên kết hoá học nào sau đây có tính Ion rõ nhất? A. K 2 S B. NH 3 C. HCl D. H 2 S 26. Cấu hình e của ion S 2- là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 27. Ion hoặc nguyên tử nào sau đây có bán kính nhỏ nhất? A. K B. K + C. Ca D. Ca 2+ 28. Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nào của các nguyên tủ giảm dần? A. Bán kính nguyên tử B. Năng lợng ion hoá C. Độ âm điện D. Số oxi hoá cực đại. 29. Số e tối đa trong phân lớp d là: A. 2 B. 6 C.10 D. 14 30. Cấu hình e nguyên tử nào là của nguyên tố kim loại chuyển tiếp? A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 6 4s 2 31. Cho cấu hình e của các nguyên tử nguyên tố sau: X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố là kim loại là: A. X B. Y C. Z D. X và Y E. Y và Z 32. Một nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử [Kr]4d 10 5s 2 là nguyên tố: A. nhóm IIA B. nhóm IIB C. Phi kim D. Khí hiếm 33. Nguyên tố ở nhóm VI A có cấu hình e nguyên tử ở TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 34. Các ion Cl - , K + , Ca 2+ có bán kính ion tăng dần theo dãy nào sau đây? A. Cl - <Ca 2+ < K + B. Ca 2+ < K + <Cl - C. Cl - < Ca 2+ < K + D. Cl - < K + < Ca 2+ 35. Trong một chu kì từ trái qua phải hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi: A. Giảm dần B. Tăng dần C. Không đổi D. Biến đổi E. Không có quy luật. 36. Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần thì: A. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần. D. Tính kim loại và tính phi kim giảm dần. 37. Anion Y 3- có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 4, nhóm IIA A. Chu kì 3, nhóm VIIB. C. Chu kì 4, nhóm VIIA D. Chu kì 3 nhóm VA 38. Obitan nguyên tử là: A. Vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt e lớn nhất. B. Vùng không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó chỉ có mặt 2e quay ngợc chiều với nhau. C. Tập hợp quĩ đạo chuyển động của e có mặt trong nguyên tử. D. Vùng không gian hình cầu hoặc hình số 8 nổi xung quanh hạt nhân. 39. Nguyên tử của nguyên tố A có hai e hoá trị, nguyên tử của nguyên tố B có 5e hoá trị ở lớp ngoài cùng. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi A và B có thể là: A. A 2 B 3 B. A 3 B 2 C. A 2 B 5 D. A 5 B 2 40. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Cấu hình e của nguyên tử X là: A. [Ar] 4s 2 4p 3 B. [Ar] 4s 2 4p 5 C. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 3 D. [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 41. Cấu hình nào sau đây của nguyên tử cacbon ở trạng bthái kích thích: A. B. C. D. 42. Trong nguyên tử, số e tối đa của lớp thứ n là: A. n 2 B. 2n 2 +1 C. 2n 2 D. 2n 2 - 1 43. Ion nào sau đây có tổng số proton bằng 48? A. 3 4 PO B. 2 3 SO C. 2 4 SO D. 3 NO 44. Nguyên tử X có e cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d 7 . Tính số e trong nguyên tử X: A. 24 B. 25 C. 27 D. 29 45. Cấu hình (e) nào sau đây là sai A. B. C. D. 46. Vị trí của Cl (Z=17) và Ca (Z=20)( chu kì , nhóm , phân nhóm ) trong hệ thống tuần hoàn lần lợt là: A. Cl (Z=17) thuộc chu kì 4 nhóm IIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 3 nhóm VIIA B. Cl (Z=17) thuộc chu kì 3 nhóm VIIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 4 nhóm IIA C. Cl (Z=17) thuộc chu kì 4 nhóm VIIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 3 nhóm IIA D. Cl (Z=17) thuộc chu kì 3 nhóm IIA; Ca (Z=20) thuộc chu kì 4 nhóm VIIA 47. Liên kết giữa Ca và Cl trong hợp chất CaCl 2 thuộc loại liên kết gì ? A. Ion B. Cộng hoá trị không cực C. Cộng hoá trị không cực D. Kim loại 48. Nguyên tử F ( Z=9 ) .Xđ vị trí ( chu kì, nhóm, phân nhóm) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo đợc anion X 2- và cation Y + có cấu hình e giống ion F - . A. X thuộc chu kì 3 nhóm IA; Y thuộc chu kì 2 nhóm VIA B. X thuộc chu kì 2 nhóm IA; Y thuộc chu kì 3 nhóm VIA C. X thuộc chu kì 3 nhóm VIA; Y thuộc chu kì 2 nhóm IA D. X thuộc chu kì 2 nhóm VIA; Y thuộc chu kì 3 nhóm IA 49. Tổng số hạt p, n ,e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 . Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. Cho biết số hiệu nguyên tử của 1 số nguyên tố là : Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Ca (Z=20), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30). 2 kim loại A và B làn lợt là: A. Ca , Fe B.Na, Mg C. K, Cu D. Al, Zn 50. Tổng số hạt mang điện trong ion AB 3 2- bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình của 2 nguyên tố A và B . Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm ) của 2 nguyên tố A và B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A. A thuộc chu kì 2 nhóm VIA; B thuộc chu kì 3 nhóm VIIA B. A thuộc chu kì 2 nhóm VIIA; B thuộc chu kì 3 nhóm VIA C. A thuộc chu kì 3 nhóm VIA; B thuộc chu kì 2 nhóm VIA D. A thuộc chu kì 3 nhóm VIA; B thuộc chu kì 2 nhóm VIIA 51. Trong hợp chất ion XY ( X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có số oxi hoá duy nhất. Công thức XY là: A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF 52. Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar B. Li + , F - , Ne C. Na + , F - , Ne D. K + , Cl - , Ar Phản ứng oxi hoá- khử. Cân bằng hoá học 1. Phản ứng Oxi hoá - khử xảy ra theo chiều: A. Tạo ra chất khí B. Tạo chất kết tủa C. Tạo chất điện li yếu D. Tạo chất Oxi hoá và chất khử yếu hơn. 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng Oxi hoá - khử nội phân tử: A. 3 2 2 2 Cu(NO ) CuO NO O + + B. 3 2 CaCO CaO CO + C. 3 2 3 2 Fe(OH) Fe O H O + D. 3 4 KClO KCl KClO + 3. Trong phản ứng: 2 2 3 3NO H O 2HNO NO+ + NO 2 có vai trò gì? A. Chất Oxi hoá B. Chất khử. C. Chất tự Oxi hoá khử D. Không là chất Oxi hoá không là chất khử. 4. Trong phản ứng: 2 2 NaH H O NaOH H+ + 2 H O đóng vai trò chất: A. Axit B. Bazơ C. Oxi hoá D. Khử 5. Trong phản ứng Oxi hoá - khử sau: 2 4 2 4 4 2 4 2 H S KMnO H SO S MnSO K SO H O+ + + + + Hệ số của các chất tham gia phản ứng lần lợt là: A. 3, 2, 5 B. 5, 2, 3 C. 2, 2, 5 D. 5, 2, 4 6. Phản ứng nào sau đây 2 SO thể hiện là chất Oxi hoá? A. 2 2 2 4 SO H O H SO+ B. 2 2 2 2 4 SO Br 2H O HBr H SO+ + + C. 2 4 2 2 4 4 2 4 SO 2KMnO 2H O K SO 2MnSO 2H SO+ + + + D. 2 2 2 SO 2H S 3S 2H O+ + 7. Cân bằng phản ứng sau: 3 4 3 2 2 3 2 CH C CH KMnO KOH CH COOK MnO K CO H O = + + + + + Hệ số các chất theo thứ tự là: A. 3, 8, 1, 3, 8, 3, 2. B. 3, 8, 2, 3, 8, 2, 3. C. 3, 8,2, 3, 8,4,2. D. 4,8,2,3,8,2,3. 8. Hoà tan hoàn toàn 13,92 g 3 4 Fe O bằng dd 3 HNO thu đợc 448ml khí x y N O (đktc). XĐ x y N O . A. NO. B. 2 N O C. 2 NO D. 2 5 N O . 9. Hợp chất nào sau đây của Fe vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá. A. 2 3 Fe O B. 3 4 Fe O C. 3 FeCl D. 3 Fe(OH) . 10. Phản ứng 3 3 3 4 3 2 Al HNO Al(NO ) NH NO H O+ + + có các hệ số cân bằng lần lợt là: A. 4,12,4, 6,6 B. 8,30,8,3,9 C. 6,30,6,15,12 D. 9,42,9,7,18. 11. Phơng trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hoá- khử: A. 2 3 3O 2O B. 2 3 CaO CO CaCO+ C. 2 2 BaO 2HCl BaCl H O+ + D. 2 2 Zn 2HCl ZnCl H+ + 12. Trong phản ứng: 3 3 2 2 Cu 4HNO Cu(NO ) 2NO 2H O+ + + . Chất bị OXH là: A. Cu B. Cu 2+ C. 3 NO D. H + 13. Cho phản ứng: 2 x 3 3 3 M O HNO M(NO ) + + Khi x có giá trị bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc phản ứng oxi hoá- khử. A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 hoặc 2. 14. Trong p sản xuất nớc Gia-ven: 2 2 Cl 2NaOH NaCl NaClO H O+ + + . Cl 2 đóng vai trò là: A. Chất OXH B. Chất khử C. Chất tự oxi hoá khử D. Chất OXH nội phân tử. 15. hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 ( vừa đủ), thu đợc ddX (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là: A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06 50. Cho các phản ứng sau: a/ FeO+ HNO 3( đặc nóng) b/ FeS+ H 2 SO 4( đặc nóng) c/ Al 2 O 3 + HNO 3( đặc nóng d/ Cu+ dd FeCl 3 e/ CH 3 CHO+ H 2 (xt Ni) f/ Glucozơ+ Ag 2 O/dd NH 3 g/ C 2 H 4 + Br 2 h/ Glixerin + Cu(OH) 2 Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A. a,b,d, e , f, h B. . a,b,d, e , f, g C. . a,b, c, d, e , h D. . a,b, c, d, e , g 16. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lợt phản ứng với HNO 3 đặc nóng . Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A. 8 B.5 C. 7 D. 6 17. Tổng hệ số (các số nguyên tối giản ) của tất cả các chất trên phơng trình phản ứng giữa Cu với dd HNO 3 đặc nóng là: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 18. Cho các phản ứng sau: a) 0 t 2 3 2 2Cl 6KOH KClO 5KCl 3H O+ + + . b) 0 t 3 2 2KClO 2KCl 3O + c) 3 2 2 3 2 CaCO CO H O Ca(HCO )+ + . d) 2 2 2 3 2 CaOCl CO H O CaCO CaCl 2HClO+ + + + Số phản ứng OXH - khử là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu đợc 12g hỗn hợp A gồm 2 3 3 4 FeO,Fe O ,Fe O và Fe còn d. Hoà tan A vừa đủ bởi 200ml dung dịch 3 HNO thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m và nồng độ M C dung dịch 3 HNO . A. 10,08g và 3,2 M B. 10,08 và 2M. C. Kết quả khác. D. Không xác định đợc. 20. Chất xúc tác có tác dụng làm: A. Chuyển dịch cân bằng theo phía mong muốn. B. Tăng năng lợng hoạt hoá. C. Tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch. D. Phản ứng toả nhiệt. 21. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch xảy ra khi: A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch không xảy ra nữa( dừng lại). C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ các chất sản phẩm. D. Nồng độ của các chất phản ứng giảm còn nồng độ các chất sản phẩm tăng. 22. trong phản ứng este hoá giữa ancol và axit hữu cơ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo hớng tạo ra este khi thực hiện: A. Tng nồng độ ancol hay axit.B. Cho ancol d hay axit d. C. Chng cất ngay để cất este ra. D. Cả ba biện pháp B, C, D. 23. Xét cân bằng sau thực hiện trong bình kín: 5 3 2 PCl (k) PCl (k) Cl (k), H 0+ > (phản ứng thu nhiệt) Qua trình nào sau đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận? A. Thêm 2 Cl B. Giảm nhiệt độ C. Tăng nhiệt độ D. Tăng áp suất. 24. Khi hoà tan 2 SO vào nớc có cân bằng sau: 2 2 3 SO H O HSO H + + + ơ Nhận xét nào sau đây đúng: A.Thêm dung dịch 2 3 Na CO cân bằng chuyển dời sang trái. B. Thêm dung dịch 2 4 H SO cân bằng chuyển dời sang phải. C. Thêm dung dịch 2 3 Na CO cân bằng chuyển dời sang phải. D. Đun nóng cân bằng chuyển dịch sang phải. 25. Trong công nghiệp sản xuất 2 4 H SO , giai đoạn oxi hoá 2 SO thành 3 SO , đợc biểu diễn bằng phơng trình phản ứng. o 2 5 V O ,t 2 2 3 2SO (k) O (k) 2SO , H 0 + < ơ (phản ứng tỏa nhiệt) Cân bằng phản ứng sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là 3 SO nếu: A. Tăng nồng độ khí 2 O , và tăng áp suất. B. Giảm nồng độ khí 2 O , và giảm áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ và giảm nồng độ 2 SO . 26. Xét phản ứng nung vôi: 3 2 CaCO CaO CO + ơ ( H 0) > (phản ứng thu nhiệt). Để thu đợc nhiều CaO, ta phải: A. Hạ thấp nhiệt độ. B. Tăng nhiệt độ. C. Quạt lò đốt, đuổi bớt 2 CO . D. B, C đúng. 27. Trong phản ứng: 2 2 Cl KBr Br KCl+ + . Nguyên tố Clo: A. Chỉ bị oxi hoá. B. Chỉ bị khử. C. Vừa bị oxi hoá vừa bị khử. D. Không bị oxi hoá, không bị khử. 28. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2 2 H (k) Cl (k) 2HCl(k), H 0+ < (phản ứng tỏa nhiệt). Cân bằng sẽ chuyển dịch sang phải khi tăng: A. Nhiệt độ B. áp suất C. Nồng độ khí 2 H D. Nồng độ khí HCl. 29. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: 2 2 3 N (k) 3H (k) 2NH (k), H 0+ < , sẽ thu đợc nhiều amoniac nếu: A. Giảm nhiệt độ và áp suất B. Tăng nhiệt độ và áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất 30. Trong phản ứng este hóa giữa ancol và axit hữu cơ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra este khi ta: A. Cho ancol d hay axit d B. Dùng chất hút nớc để tách nớc. C. Chng cất ngay để tách este D. Cả 3 biện pháp A, B, C. 31. Bạc tiếp xúc với không khí có mặt 2 H S bị biến đổi thành sunfua: 2 2 2 2 Ag H S O Ag S H O+ + + . Phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất của chất phản ứng: A. Ag là chất khử, 2 O là chất OXH B. 2 H S là chất khử, 2 O là chất OXH. C. Ag bị OXH khi có mặt 2 H S . D. 2 H S tham gia phản ứng với vai trò là môi truờng. 32. Cho cân bằng sau: 2 2 2 CO (k) H (k) CO(k) H O(k); H 0 + + > ơ (phản ứng thu nhiệt) Biện pháp nào sau đây không làm tăng lợng khí CO ở trạng thái cân bằng: A. Giảm nồng độ hơi nớc B. Tăng nồng độ khí hidro C. Tăng thể tích của bình phản ứng. D. Tăng nhiệt độ của bình phản ứng. 33. Cho cân bằng sau: 2 2 N O 2NO, H 0 + < ơ (phản ứng tỏa nhiệt). Hãy cho biết biện pháp nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng: A. Tăng nồng độ khí 2 O B. Tăng nồng độ khí 2 N C. Tăng hoặc giảm áp suất D. Cả 3 biện pháp trên. 34. Xét cân bằng: 2 4 2 N O 2NO ơ . Thực nghiệm cho biết ở 25 o C khối luợng mol trung bình của 2 khí là 77,64g/mol và tại 35 0 C là 72,45g/ mol. Điều đó chứng tỏ theo chiều thuận là: A. Toả nhiệt B. Thu nhiệt C. Không xảy ra D. Không xác định đợc toả nhiệt hay thu nhiệt 35. ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất: A. 2 2 2 2H (k) O (k) 2H O(k) + ơ B. 3 2 2 2SO (k) 2SO (k) O (k) + ơ C. 2 2 2NO(k) N (k) O (k) + ơ D. 2 2 2CO (k) 2CO(k) O (k) + ơ 36. Dung dịch AlCl 3 trong nớc bị thuỷ phân. Nếu thêm vào dd các chất sau đây, chất nào làm tăng cờng quá trình thuỷ phân AlCl 3 A. 2 3 Na CO B. 4 NH Cl C. 2 4 3 Fe (SO ) D. ZnSO 4 37. Tốc độ của một phản ứng tăng len bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200 0 C đến 240 0 C? Biết rằng khi tăng 10 0 C thì tốc độ p tăng lên 2 lần. A. 8 lần B. 16 lần C. 32 lần D. 64 ln Sự điện li 1. Dung dịch natri axetat trong nớc có môi trờng: A.Axit B. Kiềm C. Muối D. Trung tính 2. Trộn 3 dd 2 4 3 H SO 0,1M;HNO 0,2M; và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu đợc ddA. Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lit ddB gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu đợc ddC có pH= 2. Giá trị V là: A. 0,134 lit B. 0,214 lit C. 0,414 lit D. 0,424 lit 3. Ion OH - có thể phản ứng đợc với các ion nào sau đây: A. 2 4 3 3 H ,NH , HCO ,CO + + B. 2 2 2 4 Fe , Zn ,HS ,SO + + C. 2 2 3 2 Ca , Mg ,Al ,Cu + + + + D. 3 2 2 4 Fe , Mg ,Cu ,HSO + + + 4. Cho dd chứa các ion sau: 2 2 2 Na ,Ca , Mg ,Ba , H ,Cl + + + + + . Muốn loại đợc nhiều cation ra khỏi dd, có thể cho tác dụng với chất nào sau đây: A. DD 2 3 K CO B. 2 4 ddNa SO C. ddNaOH D. 2 3 ddNa CO 6. Chọn phát biểu sai: A. dd 3 CH COONa có pH>7 B. dd 2 3 Na CO có pH<7 C. dd 4 NH Cl có pH<7 D. dd 2 4 Na SO có pH=7 7. Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong cùng một dd: A. 3 KCl & NaNO B. HCl & AgNO 3 C. Na 2 SO 4 & BaCl 2 D. NaHCO 3 & NaOH 8. Cần thêm bao nhiêu lít nớc vào V lit dd HCl có pH=3 để thu đợc dd có pH=4? A. 3V B. 9V C. 10V D. Kết quả khác 9. Độ tan của muối NaCl ở 100 0 C là 50 gam. ở nhiệt độ này dd bão hoà NaCl có nồng độ % là: A. 33,33% B. 66,67% C. 80% D. Kết quả khác 10. Trong số các dd có cùng nồng độ mol sau đây, dd nào có độ dẫn điện nhỏ nhất? A. NaCl B. CH 3 COONa C. CH 3 COOH D. H 2 SO 4 11. Để bảo quản dd Fe 2 (SO 4 ) 3 , tránh hiện tợng thuỷ phân, ngời ta thờng nhỏ vào ít giọt: A. dd H 2 SO 4 B. dd NaOH C. dd NH 3 D. dd BaCl 2 12. dd nào sau đây có pH<7 ? A. Na 2 SO 4 B. CuSO 4 C. CH 3 COONa D. Cả 3 dd 13. Cần thêm bao nhiêu gam KCl vào 450 gam dd KCl 8% để thu đợc dd 12%? A. 20,45g B. 24,05 g C. 25.04g D. 45,20 g 14. Cần trộn theo tỉ lệ nào vềkhối lợng 2 dd NaCl 45% và dd NaCl 15% để đợc dd NaCl 20% A. 1 3 B. 1 5 C. 2 5 D. Kết quả khác 16. Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dd HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết chúng: A. Quỳ tím B. dd phenolphtalein C. dd AlCl 3 D. Tất cả đều đúng 17. Pha dd gồm NaHCO 3 và NaHSO 4 theo tỉ lệ mol 1:1 sau đó đun nhẹ để đuổi hết khí thu đợc dd có: A. pH=7 B. pH>7 C. pH<7 D. pH=14 18. Trộn 2 thể tích dd H 2 SO 4 0,2M và 3 thể tích dd H 2 SO 4 0,5M thu đợc dd H 2 SO 4 có nồng độ mol là: A. 0.4M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,15M 19. dd NaOH không tác dụng với chất nào trong các chất sau đây: A. NaHCO 3 B. NaHSO 4 C. K 2 CO 3 D. CuSO 4 20. Trộn 100 ml dd KOH có pH= 12 với 100 ml dd HCl 0,012M . Tính pH của dd sau khi trộn: A. pH=3 B. pH=4 C. pH=8 D. Kết quả khác 21. dd nào sau đây làm giấy quỳ xanh thành đỏ: A. ddNH 3 B. dd CuSO 4 C. dd Na 2 CO 3 D. dd BaCl 2 22. Cho CO 2 TD với KOH theo tỉ lệ số mol 1: 2 thì dd thu đợc có pH bằng bao nhiêu? A. pH=7 B. pH<7 C. pH>7 D. pH=14 23. Muối nào sau đây không bị thuỷ phân? A. Na 2 S B. NaCl C. Al 2 S 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 24. Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dd CuSO 4 8% để điều chế đợc 560g dd CuSO 4 16%? A. 80g CuSO 4 .5H 2 O và 480g dd CuSO 4 8% B. 60g CuSO 4 .5H 2 O và 500g dd CuSO 4 8% C. 100g CuSO 4 .5H 2 O và 460g dd CuSO 4 8% D. Kết quả khác. 25. Ion trong dãy nào sau đây đóng vai trò axit trong dd nớc: A. 3 Al ,Cl + B. 3 4 Al , NH + + C. Fe 3+ , C 6 H 5 O - D. Ca 2+ , NH 4 + 27. Có các dd riêng biệt: 4 2 4 2 4 2 NH Cl,H SO , NaCl,NaOH, Na SO ,Ba(OH) . Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để có thể phân biệt đợc các dd trên? A. dd AgNO 3 B. dd BaCl 2 C. dd quỳ tím D. dd phenolphtalein 28. Có 10 ml dd axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dd axit có pH = 4? A. 10ml B. 40ml C. 90ml D. 100ml 29. Hoà tan hoàn toàn hh X gồm 0,002 mol FeS 2 và 0,003 mol FeS vào lợngk d H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc khí A. Hấp thụ hết khí A bằng một lợng vừa đủ dd KmnO 4 thu đợc V lít dd Y không mầu có pH= 2. Tính V A. 1,14lít B. 2,28lít C. 22,8 lít D. Kết quả khác. 30. dd Fe 2 (SO 4 ) 3 có: A. pH<7 B. pH>7 C. pH= 7 D. pH 7 31. Cho 2 dd HCl và CH 3 COOH có cùng nồng độ C M . Hãy so sánh pH của 2 dd trên A. 3 HCl CH COOH> B. 3 HCl CH COOH< C. 3 HCl CH COOH= D. Không so sánh đợc. 32. So sánh nồng độ C M của 2 dd NaOH và CH 3 COONa có cùng pH? A. NaOH > CH 3 COONa B. NaOH < CH 3 COONa C. NaOH = CH 3 COONa D. Không so sánh đợc 33.Theo định nghĩa mới về axit , bazơ thì trong các ion : HCO 3 - , Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - , K + , Cl - a/ Số ion đóng vai trò là axit là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 b/ Số ion đóng vai trò là bazơ là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 c/ Số ion đóng vai trò là lỡng tính là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 d/ Số ion đóng vai trò là trung tính là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 34. Trong các dung dịch sau Na 2 CO 3 ,CH 3 COONa, NaHSO 4 , KCl , NH 4 Cl. DD có giá trị pH lớn hơn 7 là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 35. Cho 50ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M vào 50ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M. Tính pH của dung dịch thu đợc biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . A. pH = 11 B. pH= 12 C. pH=13 D. pH= 14 36. Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 a mol/l thu đợc 500ml dung dịch có pH=12. Tính a biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . A. 0,1M B. 0,05M C. 0,15M D. 0,2M 37. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl có pH=1 để pH của hỗn hợp thu đợc bằng 2. A. 0,2 lít B. 0,15 lít C. 0,1 lít D. Kết quả khác 38. PhảI thêm vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 1M bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc : a ) Dung dịch có pH=1. A. 0,5 lit B. 1 lít C. 1,5 lít D. Kết quả khác b ) Dung dịch có pH=13. A. 3,125 lít B. 2,315 lít C. 5,321 lít D. 1,235 lít 39. Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M và dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ a mol/l thu đợc m (g) kết tủa và 500ml dung dịch có pH=13 ,biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . Giá trị a và m lần lợt là: A. 3,23 và 0,15 B. 0,15 và 2,33 C. 0,51 và 2,33 D. 2,33 và 0,51 40. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 a M thu đợc m (g) kết tủa và 500ml dung dịch có pH=12 ,biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . Giá trị m và a lần lợt là: A. 0,5582 và 0.03 B. 0,03 và 0,5582 C. 0,5825 và 0,06 D. Kết quả khác 41.X là dung dịch H 2 SO 4 0,02M , Y là dung dịch NaOH 0,035M. Hỏi phải trộn dung dịch X và Y theo tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu để thu đợc dung dịch Z có pH=2. A. 3 2 B. 2 3 C. 5 2 D. Kết quả khác 42. Phải lấy dung dịch axit mạnh có pH=5 và dung dịch bazơ mạnh có pH=9 theo tỉ lệ thể tích nào để thu đợc dung dịch có pH=8. Biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . A. 8 11 B. 9 11 C. 10 11 D. Kết quả khác 43. Dung dịch HCl có pH=3 . Cần pha loãng dung dịch này bằng nớc bao nhiêu lần để đợc dung dịch có pH=4. Trình bày cách pha loãng. A. 10 lần B. 11 lần C. 12 lần D. Kết quả khác 44. So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol/lít của NH 3 , NaOH , Ba(OH) 2 . A. Ba(OH) 2 > NaOH >NH 3 . B. NaOH >Ba(OH) 2 > NH 3 . C. NH 3 > NaOH >Ba(OH) 2 D. Kết quả khác 45. So sánh nồng độ mol/lít của các dung dịch có cùng pH: a ) Dung dịch H 2 SO 4 , HCl, CH 3 COOH. A. HCl > CH 3 COOH> H 2 SO 4 B. HCl > H 2 SO 4 > CH 3 COOH C. CH 3 COOH > HCl > H 2 SO 4 . D. Kết quả khác b ) Dung dịch NH 3 , NaOH, Ba(OH) 2 . A. NH 3 > NaOH > Ba(OH) 2 . B. NaOH> NH 3 > Ba(OH) 2 . C. Ba(OH) 2 >.NH 3 > NaOH D. Kết quả khác c ) Dung dịch CH 3 COONa, NaOH, Ba(OH) 2 . A. CH 3 COONa > Ba(OH) 2- > NaOH B. CH 3 COONa > NaOH > Ba(OH) 2 C. NaOH > Ba(OH) 2 >CH- 3 COONa D. Kết quả khác 46. Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu đợc cho biết [ H + ].[OH - ]=10 -14 . A. pH= 9 B. pH= 10 C. pH= 11 D. pH= 12 47. Cho dung dịch G chứa các ion Mg 2+ , SO 4 2- , NH 4 + , Cl - . Chia G thành 2 phần bằng nhau . Phần thứ nhất cho tác dụng với dd NaOH d đun nóng đợc 0,58g kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần thứ 2 tác dụng với dd BaCl 2 d đợc 4,66g kết tủa . Tính tổng khối lợng các chất tan trong dd G. A.3,055g B. 6.11g C. 61,1g D. 1,16g 54. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết 4 chất rắn : Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Al chứa trong các lọ riêng biệt là: A. dd HCl B. H 2 O C. NaCl D. H 2 SO 4 55. Chỉ cần dùng 1 dung dịch chứa 1 hoá chất để tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 ở dạng bột và lợng oxit tách ra giữ nguyên khối lợng ban đầu. Đó là dd: A. dd NaOH đặc B. dd KOH đặc C. dd HCl D. Cả A, B 56. Chỉ dùng thêm một hoá chất có thể nhận biết các dung dịch loãng sau : Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH. Đó là hoá chất: A. KOH B. HCl C. Quỳ tím D. Phenolphtalein 57. Chỉ dùng thêm một hoá chất có thể nhận biết các lọ riêng biệt bị mất nhãn : NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 . Đó là hoá chất: A. KOH B. HCl C. Quỳ tím D. Phenolphtalein 58. Chỉ dùng thêm một hoá chất có thể nhận biết các dung dịch muối sau : Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn . Đó là hoá chất: A. Ba(OH) 2 B. HCl C. Quỳ tím D. Phenolphtalein 59. pH của dd CH 3 COOH 0,01M là: A. Nhỏ hơn 2 B. 2 C. Lớn hơn 7 D. Lớn hơn 2 và nhỏ hơn 7 60. Trộn lẫn 2 dd Na 2 CO 3 và FeCl 3 , quan sát thấy hiện tợng: A. Có kết tủa màu trắng xuất hiện B. Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện C. Không có hiện tợng gì xảy ra D. Cớ bọt khí thoát ra và có kết tủa màu nâu đỏ 61. Lần lợt cho quỳ tím vào các dd: 2 3 3 4 4 3 2 4 2 3 2 Na CO ,KCl,CH COONa, NH Cl, NaHSO ,AlCl , Na SO ,K S,Cu(NO ) . Số dd có thể làm quỳ hoá xanh bằng: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 62. Dãy nào dới đây gồm các ion có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch: A. 2 2 3 Na ,Ca ,Cl ,CO + + B. 2 2 2 4 3 Cu ,SO ,Ba , NO + + C. 2 2 3 3 4 Mg , NO ,SO ,Al + + D. 2 2 3 Zn ,S , Fe ,Cl + + 53. Trộn 100ml dung dịch ( gồm Ba(OH) 2 0,1M, và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch ( gồm H 2 SO 4 0.0375M và HCl 0,0125M), thu đợc ddX. Giá trị pH của ddX là: A. 1 B. 2 C. 6 D. 7 54. Cho dãy các chất sau: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính lỡng tính là: A. 2 B.3 C. 4 D. 5 55. Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nòng độ mol, pH của 2 dd tơng ứng là x và y. Quqan hệ giữa x và y là: ( giả thuyết cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử phân li) A. y= 100x B. y= 2x C. y= x-2 D. y= x+2 56. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu đợc 5,32 lít khí hidro ( đktc) và ddY( coi thể tích dd không đổi). DDY có pH là: A. 1 B. 2 C. 6 D. 7 Phi kim 4. Khí CO 2 thải ra nhiều đợc coi là ảnh hởng xấu đến môi trờng vì: A. Rất độc B. Tạo bụi cho môi trờng C. Gây ma axit D. Gây hiệu ứng nhà kính 8. Khi cho từ từ dd NH 3 vào dd CuSO 4 cho đến d thì: A. Không thấy kết tủa xuất hiện B. Có kết tủa màu xanh xuất hiện sau đó tan C. Có kết tủa keo xanh xuất hiện và không tan D. Sau một thời gian mói thấy xuất hiện kết tủa 9. Sục V lít khí CO 2 (đktc)vào dd A chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thu đợc 2,5g kết tủa. Tính V? A. 0,56 lít B. 8,4 lít C. 11,2 lít D. A hoặc B 11. Cho hh A gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối hơi so với metan bằng 3. Thêm V lít O 2 vào 20 lít hhA thu đợc hh khí B có tỉ khối hơi so với metan bằng 2,5. Giá trị của V là: A. 5 lít B. 10 lít C. 15 lít D. 20 lít 12. Để phát hiện ion nitrat trong dd muối, ngời ta sủ dụng thuốc thử: A. Kim loại Ag và Cu B. DD NH 3 C. DD H 2 SO 4 loãng và Cu D. Kim loại Ag và dd FeCl 3 14. Để phân biệt O 2 và O 3 có thể dùng: A. Que đóm có than hồng B. Hồ tinh bột C. DD KI có hồ tinh bột D. DD KBr có hồ tinh bột 19. Dẫn 33,6 lít khí H 2 S (đktc) vào 2 lít dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu đợc sau phản ứng là: A. NaHS B. Na 2 S C. NaHS và Na 2 S D. Na 2 SO 3 20. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. 2 2 FeS 2HCl FeCl H S+ + B. 2 2 CuS 2HCl CuCl H S+ + C. 2 3 2 3 H S Pb(NO ) PbS 2HNO+ + D. 2 3 2 3 Na S Pb(NO ) PbS 2NaNO+ + 26. Hàm lợng %N trong loại phân đạm nào sau đây là nhiều nhất? A. NH 4 NO 3 B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. (NH 2 ) 2 CO D. Ca(NO 3 ) 2 28. DD muối NaCl có lẫn tạp chất NaI và NaBr. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối ăn. A. Khí Flo B. Khí clo C. Khí oxi D. Khí hidroclorua 29. Axit nào dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh. A. H 2 SO 4 B. HNO 3 C. HF D. HCl 32. Có thể dùng dd AgNO 3 để phân biệt 2 hoá chất nào sau đây? A. NaF và NaCl B. NaCl và NaBr C. NaCl và NaI D. cả B và C 33. Dẫn 2,24 lít SO 2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dd NaOH 2M. Sản phẩm nào thu đợc sau phản ứng. A. Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 C. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 D. NaOH và Na 2 SO 3 35. Khí nào sau đây làm mát mầu thuốc tím? A. SO 2 B. C 2 H 4 C. CO 2 D. Cả A và B 39. Có một bình khí chứa hh khí Cl 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S và hơi nớc. Dùng hoá chất nào sau đây làm khô bình khí trên. A. NaOH rắn B. CaO khan C. CuSO 4 khan D. H 2 SO 4 đặc 40. Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hh Na 2 CO 3 và KHCO 3 vào dd HCl. Dẫn khí thu đuợc vào bình đựng dd Ca(OH) 2 d thì lợng kết tủa tạo ra là m gam. Tính m? A. 0,1g B. 10g C. 15g D. Kết quả khác 41. Cho 0,08 mol SO 2 hấp thụ hết vào 280 ml dd NaOH 0,5M. Tính khối lợng muối thu đợc? A. 8,82g B. 8,32g C. 8,93g D. 9,64g 45. Axit HCl và khí Cl 2 TD với kim loại nào thì cùng tạo ra một hợp chất: A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn 53. Trờng hợp nào sau đây sẽ không xảy ra phản ứng với NaHCO 3 khi: A. Đun nóng B. TD với axit C. TD với kiềm D. Tác dụng với CO 2 55. Hiện tợng ma trơi xảy ra ở các nghĩa địa khi trời ma và có gió nhẹ do hoá chất nào gây nên? A. 2 3 2 5 P O , P O B. 3 2 4 PH , P H C. 3 4 H PO D. NH 3 59. Khí nào sau đây đợc mệnh danh là khí cời? A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. NH 3 61. Công thức hoá học của supephotphat kép là: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. CaHPO 4 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 67. Có thể thu đợc khí O 2 từ sự nhịêt phân chất nào sau đây: A. NaHCO 3 B. (NH 4 ) 2 SO 4 C. CaCO 3 D. KMnO 4 69. Phản ứng của NH 3 với Cl 2 tạo ra khói trắng, chất này có công thức hoá học là: A. HCl B. N 2 C. NH 4 Cl D. NH 3 70. Để nhận biết ion NO 3 - ngời ta dùng kim loại Cu và dd H 2 SO 4 loãng và đun nóng, bởi vì: A. Tạo ra khí có mầu nâu B. Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí C. Tạo ra dd có màu vàng D. Tạo ra kết tủa có màu vàng. 76. Cho sơ đồ phản ứng: Khí A 2 H O dd A HCl B NaOH khí A. Xác định khí A? A. HCl B. SO 2 C. Cl 2 D. NH 3 78. Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí A. Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 thu đợc khí B. Cho Na 2 SO 3 tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí C. Các khí A, B, C làn lợt là: A. H 2 S, O 2 , SO 2 B. H 2 S, Cl 2 , SO 2 C. O 2 , H 2 S, SO 2 D. O 2 , SO 2 , H 2 S 79. Cho sắt tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí X. Nhiệt phân kali nitrat đợc khí Y.Khí Z thu đợc từ phản ứng của axit HCl đặc với KMnO 4 . Các khí X, Y, Z lần lợt là: A. Cl 2 , H 2 , O 2 B. H 2 , Cl 2 , O 2 C. H 2 , O 2 , Cl 2 D. Cl 2, , O 2 , H 2 80. Cho 2 ion XO 3 2- và YO 3 - trong đó oxi chiếm lần lợt 60% và 77,4% theo khối lợng. X, Y lần lợt là: A. N, C B. S, C C. N, S D. S, N 81. Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo bằng cách: A. Điện phân nóng chảy NaCl C. Cho dd HCl đặc TD với MnO 2 , đun nóng. B. Điện phân dd NaCl, có màng ngăn. D. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dd NaCl. 82. Trong phòng thí nghiệm để điều chế một lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà. Khí X là: A. NO B. NO 2 C. N 2 O D. N 2 83. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta thờng điều chế HNO 3 từ: A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc C. NH 3 và O 2 B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc D. NaNO 3 và HCl 84. Điệnphân dd CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu đợc 0,32g Cu ở catot và một lợng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn kợng khí X trên vào 200ml dd NaOH ( ở nhiệt độ thờng). Sau p nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích dd không thay đổi). Nông độ ban đầu của dd NaOH là: A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,2M 85. Cho 13,44lít khí clo (đktc) đi qua 2,5 lít dd KOH ở 100 0 C . Sau khi p xảy ra hoàn toàn, thu đợc 37,25g KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là: A. 0,24M B. 0,48M C. 0,4M D. 0,2M Đại cơng về kim loại 1. Khi hoà tan Al bằng dd HCl, nếu thêm vài giọt thuỷ ngân vào thì quá trình hoà tan Al sẽ: A. Xảy ra chậm hơn B. Xảy ra nhanh hơn C. Không thay đổi D. Tất cả đều sai 2. Biết thứ tự các cặp oxi hoá khử nh sau: Al 3+ / Al Fe 2+ / FeNi 2+ /Ni Cu 2+ /CuFe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag Hãy cho biết kim loại nào có khả năng khử đợc Fe 3+ về Fe? A. Al B. Fe C. Ni D. Cu 5. Điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, NaCl, FeCl 3 , CuCl 2 . Thứ tự điện phân ở catot là: A. 2 3 2 Cu Fe H (axit) Na H (H O). + + + + + > > > > B. 3 2 2 2 Fe Cu H (axit) Fe H (H O). + + + + + > > > > C. 3 2 2 Fe Cu H (axit) H (H O). + + + + > > > D. 2 3 2 2 Cu Fe Fe H (axit) H (H O). + + + + + > > > > 6. Điện phân dd hỗn hợp gồm AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 ( với điện cực trơ). Các kim loại lần lợt xuất hiện ở catot theo thứ tự: A. Ag- Cu- Fe B. Fe- Ag- Cu C. Fe- Cu - Ag D. Cu- Ag- Fe 7. Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng kim loại nào sau đây để loại tạp chất ra khỏi tấm kim loại vàng? A. DD CuSO 4 d B. DD FeSO 4 d C. dd Fe 2 (SO 4 ) 3 d D. dd ZnSO 4 d 8. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại: A. Thực hiện quá trình khử các ion kim loại B. Thực hiện quá trình oxi hoá các ion kim loại C. Thực hiện quá trình khử các kim loại D. Thực hiện quá trình oxi hoá các kim loại 9. Ngâm Cu d vào dd AgNO 3 thu đợc ddA. Sau đó ngâm Fe d vào ddA thu đợc ddB. DD B gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 10. Cho 4 kim loại Al, Fe, Mn, Cu và 4 dd muối ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , MgSO 4 . Kim loại nào TD đợc với cả 4dd A. Al B. Fe C. Mn D. Không có kim loại nào 11. Cho hhX gồm 3 kim loại: Fe, Cu, Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi hhX mà không làm thay đổi khối lợng có thể dùng hoá chất nào sau đây? A. dd AgNO 3 B. dd HCl, khí O 2 C. dd FeCl 3 D. dd HNO 3 12. Cho 4,2g hh gồm Mg và Zn TD hết với dd HCl, thấy thoát ra 2,24 lít H 2 ở đktc. Khối lợng muối khan tạo thành trong dd là: A. 7,1g B. 7,75g C. 11,3g D. Kết quả khác. 13. Cho Cu vào dd FeCl 3 thì: A. Không phản ứng. B. Có p: 3 2 2 Cu Fe Cu Fe + + + + + C. Có p: 3 2 Cu Fe Cu Fe + + + + + D. Có p: 2 2 Cu Cl Cu Cl + + + 15. Để loại tạp chất Cu ra khỏi Ag, ngời ta ngâm hh 2 kim loại trong dd nào sau đây: A. AlCl 3 B. FeCl 2 C. Cu(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 17. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dd, rửa sạch, sấy khô, cân thấy khối lợng đinh sắt tăng 0,8g. Nồng độ C M dd CuSO 4 ban đầu là: A. 0,05M B. 0,5M C. 5M D. Kết quả khác. 18. Điện phân dd nào sau đây thực chất là điện phân nớc ? A. NaCl B. NaF C. Cu(NO 3 ) 2 D. CuCl 2 19. Phản ứng nào sau đây điều chế đợc Fe(NO 3 ) 3 A. Fe+ HNO 3 đặc nguội B. Fe + Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 D. Fe + Fe(NO 3 ) 2 20. Khi điện phân dd CuSO 4 ngời ta thấy khối lợng catot tăng bằng khối lợng anot giảm, điều đó chứng tỏ: A. Anot trơ. B. Anot bằng Zn C. Anot bằng Cu D. Catot trơ 21. Trờng hợp nào sau đây xảy ra quá trình ăn mòn hoá học? A. Để một vật bằng gang ngoài khong khí ẩm. B. Ngâm Zn trong dd H 2 SO 4 loãng có vài giọt dung dịch CuSO 4 C. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, có tiếp xúc với Cl 2 D. Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm. 22. Ngâm một lá Zn nhỏ trong một dd có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong khối lợng lá Zn tăng 0,94g. Xác định ion kim loại trong dd? A. Mg 2+ B. Fe 2+ C. Cu 2+ D. Cd 2+ 25. Trong hiện tợng ăn mòn điện hoá, xảy ra A. Sự oxi hoá ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm C. Sự oxi hoá ở cực dơng D. Sự oxi hoá- khử đều ở cực duơng 28. Điện phân dd chứa ion NO 3 - và các cation kim loại Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ ( có cùng nồng độ mol). Thứ tự xảy ra sự khử ion kim loại trên bề mặt catot là: A. Cu 2+ >Ag + > Pb 2+ B. Ag + > Cu 2+ > Pb 2+ C. Cu 2+ > Pb 2+ >Ag + D. Pb 2+ >Cu 2+ >Ag + 30. Khi điện phân dd CuSO 4 thì: A. KL Cu giải phóng ở anot B. Khí O 2 giải phóng ở anot C. Khí O 2 giải phóng ở catot D. DD sau điện phân có pH>7 31. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế đợc từ oxit, bằng phơng pháp nhiệt luyện bằng chất khử CO? A. Fe, Al, Cu B. Mg, Zn, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Cu, Cr, Ca 33. Trộn dd AgNO 3 với dd Fe(NO 3 ) 2 thì: A. Không có phản ứng xảy ra B. Có phản ứng trao đổi xảy ra C. Có phản ứng axit- bazơ xảy ra. D. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra. 34. Khi điện phân một dd muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. DD muối đem điện phân là: A. CuSO 4 B. AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 35. Nhúng một thanh nhôm nặng 50g vào 400 ml dd CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g. Tính khối lợng Cu giải phóng ( giả sử tất cả Cu thoát ra đều bám trên thanh Al). A. 0,81g B. 1,62g C. 1,92g D. Kết quả khác. 36. Cho bột sắt vào dung dịch AgNO 3 d, sau khi các phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch gồm: A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 37. Trong dãy điện hoá của kim loại vị trí 1 số cặp oxi hoá- khử đợc sắp xếp nh sau: Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Trong số các kim loại Al, Fe, Cu, Ag kim loại nào đẩy đợc Fe ra khỏi muối sắt III. A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 38. Cho 6,72g Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc nóng( giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc: A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe d D. 0,12 mol FeSO 4 39. Cho các phản ứng xảy ra sau đây: 3 3 2 3 3 (1) ( ) ( )AgNO Fe NO Fe NO Ag+ + 2 2 (2) 2Mn HCl MnCl H+ + Dãy các ion đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là: A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + C. Ag + ,Mn 2+ , H + , Fe 3+ B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ D. Mn 2+ , H + , Ag + ,Fe 3+ 40. Có 4 dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2, c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dd một thanh Fe nguyên chất. Số tr- ờng hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là: A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 41. Điện phân dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp). Để dd sau điện phân làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dd): A. b>2a B. b=2a C. b<2a D. 2b=a 42. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc một dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại d. Chất tan đó là: A. Cu(NO 3 ) 2 B. HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 43. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là(Biết trong dãy điện hoá, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứn trớc cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ C. Ag + ,Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . 44. Cho luồng khí H 2 (d) qua hỗn hợp các Oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO, nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO B. Cu, Fe, ZnO, MgO C. Cu, Fe, Zn, Mg D. Cu, FeO, ZnO, MgO 45. Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al 46. Mệnh đề khôngđúnglà: A. Fe 2+ oxi hoá đợc Cu B. Fe khử đợc Cu 2+ trong dung dịch. C.Fe 3+ cótính oxi hoá mạnh hơn Cu 2+ D. Tính oxi hoá của các ion tăngtheo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Kim loại cụ thể ( nhóm IA, IIA, nhôm, kẽm, sắt, đồng). 1. Khi cho hỗn hợp K và Al vào nớc, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ: A. Nớc d B. Nớc d và K Al n n C. Nớc d và K Al n n< D. Al tan hoàn toàn trong nớc 2. Để tách nhanh Al 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp bột Al 2 O 3 và CuO mà không làm thay đổi khối lợng, có thể dừng hoá chất sau: A. Axit HCl và dung dịch NaOH. B. Dung dịch NaOH và khí CO 2 C. Nớc. D. Dung dịch anoniac 3. Hoà tan 174g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl d. Toàn bộ khí thoát ra đợc hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch KOH 3M. Xác định kim loại kiềm? A. Li B. Na C. K D. Rb 4. Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCl thu đợc dung dịch A và 672 ml khí (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 10,33g. B. 12,66g. C. 15g. D. Kết quả khác. 6. Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nớc bằng cách đun sôi vì: A. Nớc sôi ở 100 0 C. B. Khi đun sôi làm tăng độ tan các chất kết tủa. C. Khi đun sôi các chất khí bay ra. D. Cation Ca 2+ và Mg 2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan 8. Na, K, Ca đợc sản xuất trong công nghiệp bằng cách: A. Phơng pháp thuỷ luyện. B. Phơng pháp nhiệt luyện. C. Phơng pháp nhiệt phân. D. Điện phân hợp chất nóng chảy. 9. Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu bằng cách: A. Đun sôi nớc. B. Thổi khí vào nớc. C. Chế hoá nớc bằng nớc vôi. D. Cho Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 vào nớc. 10. Hoà tan 2g sắt oxit cần 20,67 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05g/ml). Công thức của sắt oxit là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định. 11. Trong một cốc nớc có chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,05 mol HCO 3 - và 0,02 mol Cl - . Nớc trong cốc là: A. Nớc mềm. B. Nớc cứng tậm thời. C. Nớc cứng vĩnh cửu. D. Nớc cứng toàn phần. 13. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục. Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy trở nên trong suốt. Dung dịch X là dung dich nào sau đây? A. Al 2 (SO 4 ) 3 . B. NaAlO 2 C. ZnCl 2 D. Cả A, C 15. Chất nào sau đây không có tính chất lỡng tính? A. CH 3 COONH 4 . B. Zn(OH) 2 C. AlCl 3 D. Al 2 O 3 16. Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tợng tạo thành thạch nhũ trong các hang động tự nhiên? A. 2 2 3 2 CO Ca(OH) CaCO H O+ + B. 2 3 CaO CO CaCO+ C. o t 3 2 3 2 2 Ca(HCO ) CaCO CO H O + + D. 3 2 2 3 2 CaCO CO H O Ca(HCO )+ + 17. Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của BTH tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 4,48 lít H 2 (đktc). Hai lim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca cà Sr D. Sr và Ba 18. Đốt một lợng nhôm trong 6.72 lít O 2 . Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít khí H 2 . Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định khối lợng Al đã dùng? A. 8,1g B. 16,2g C. 18,4g D. Kết quả khác. 19. Hiện tợng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO 2 ? A. Không có hiện tợng gì. B. Lúc đầu có kết tủa, sau đó tan hết. C. Có kết tủa sau đó tan một phần D. Có kết tủa không tan. 20. Có thể phânbiệt 3 chất rắn trong 3 lọ mất nhãn: CaO, MgO, Al 2 O 3 bằng hoá chất nào sau đây? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HNO 3 đặc. C. H 2 O. D. Dung dịch NaOH. 21. Để tách nhanh Al ra khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Zn có thể dùng hoá chất nào sau đây? A. H 2 SO 4 loãng B. H 2 SO 4 đặc nguội. C. Dung dịch NaOH, khí CO 2 D. Dung dịch NH 3 23. Có 5 dung dịch đựng trong 5 bình mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dung dịch trên? A. Na B. Mg C. Al D. Cu 24. Có thể dùng Ca(OH) 2 để loại: A. Độ cứng toàn phần của nớc. B. Độ cứng vĩnh cửu của nớc. C. Độ cứng tạm thời của nớc. D. Cả A, B, C đều đúng. 27. Khi cho kim loại A vào dung dịch NaNO 3 / NaOH thì thu đợc hỗn hợp khí H 2 và NH 3 . Kim loại A có thể là: [...]... ca ancol etylic cú t khi hi so vi oxi bng 2,3125 S ng phõn cú mch cacbon khụng phõn nhỏnh ca A l A 1 B 2 C 3 D 4 23 Mt ancol no, n chc, bc 1 b tỏch mt phõn t nc to anken A C 0,525 gam anken A tỏc dng va vi 2g brụm Ancol ny l A Butan-1-ol B Pentan-1-ol C Etanol D Propan-1-ol 26 un 1,66 gam 2 ancol (H2SO4 c) thu c 2 anken l ng ng k tip nhau t hn hp 2 anken cn 1,956 lit O2 (25oC, 1,5 at) CTPT 2 ancol... CH - CH2OH D Kết quả khác 23 Tính khối lợng axit axetic thu đợc khi lên men 1 lít ancol etylic 9,20 với hiệu suất phản ứng 80% Biết dC2H5OH = 0,8g/ml A 58,4g B 76,8g C 96g D Kết quả khác 26 Ancol A khi bị oxi hoá cho an ehit B Vậy A là: A Ancol đơn chức B Ancol bậc I C Ancol bậc II D Ancol bậc III 30 Cho m gam ancol (ancol) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (d), nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn,... Ancol (ancol) phenol Dxhal 1 Ancol nào sau đây khi tách nớc thu đợc sản phẩm chính là:3 Metyl but-1-en? A 2 Metyl butan-1-ol B 2 Metyl butan-2-ol C 3 Metyl butan-2-ol D 3 Metyl butan-2-ol 2 Hoà tan 92g C2H5OH vào nớc thu đợc 250ml dung dịch A Biết khối lợng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml Tính độ ancol của dung dịch A? A Li B 460 C 500c D Kết quả khác 3 Đốt cháy hoàn toàn 7,6g hai ancol... (CH2)4 COOH B CH3COOC CH2 COOC2H5 C CH3CH2OOC (CH2)2 COOH D CH3OOC COOCH2CH2CH3 14 Thuỷ phân hoàn toàn 444g một lipit thu đợc 46g glixerol và 2 loại axit béo Hai axit béo đó là: A C15H31COOH , C17H35COOH B C15H31COOH , C17H33COOH C C17H33COOH , C17H31COOH D C17H33COOH , C17H35COOH 15 Xà phòng hoá 8.8g etylaxetat bằng 200 ml ddNaOH 0,2M Sau khi p xảy ra ht, cô cạn dd thu đợc chất rắn khan có khối... ĐK) CTCT thu gọnu của X, Y là: A HCOOC2H5 và CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 và C2H5COOC2H3 B C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2H5 21 Thuỷ phân este có CTPT C4H8O2 ( với xt axit), thu đợc 2 sản phẩm hữu cơ X và Y T X có thể điều chế trực tiếp ra Y Chất X là: A ancol metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic 103 Cho phn ng este húa : RCOOH + ROH R-COO-R + H2O phn ng chuyn di u tiờn... tinh khiết? A dd Br2 B dd thuốc tím C dd KOH D dd K 2CO3 4 Hãy chọn phát biểu đúng: A Oxi hoá ancol thu đợc andehit B Ancol bậc ba không bị oxi hoá C Tất cả các ancol no đơn chức tách nớc đều thu đợc anken D Este fomiat tham gia phản ứng tráng bạc 5 Chỉ dùng thêm một chất nào sau đây để phân biệt đợc ba chất: glixerol, ancol etylic, glucozơ? A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2 6 Với công thức phân tử C3H4O2... 148.Thc hin phn ng trựng ngng 2 Aminoaxit : Glixin v Alanin thu c ti a bao nhiờu ipeptớt A.1 B.2 C.3 D.4 149.Khi thy phõn Tripeptit H2N CH(CH3 )CO- NH-CH2 -CO- NH-CH2-COOH s to ra cỏc Aminoaxit A H2NCH2COOH v CH3CH(NH2)COOH C H2NCH(CH3)COOH v H2NCH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH v H2NCH2COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH v H2NCH2COOH 150 Cho cỏc cht sau : etilen glicol (A) , hexa metylen diamin (B) , ax -amino caproic... là một ancol (ancol) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6g oxi , thu đợc hơi nớc và 6,6g CO2 Công thức của X là: A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 33 Cho 15,6g hai ancol (ancol) đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 g Na, thu dợc 24,5g chất rắn Hai ancol đó là: A C3H5OH, C4H7OH C C3H7OH, C4H9OH B C2H5OH, C3H7OH D CH3OH, C2H5OH 34 Hidrat hoá 2 anken chỉ... thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Xicloankan D Ankin E Aren 4 Để tách benzen ra khỏi nớc, ngời ta dùng phơng pháp nào sau đây: a Chiết B Chng cất C Lọc D Thăng hoa 5 áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trờng hợp nào sau đây: A Phản ứng cộng Br2 vào anken đối xứng B Phản ứng cộng Br2 vào anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HBr vào anken đối xứng D Phản ứng cộng HBr vào anken bất đối xứng A C 6 Cấu... ứng Công thức của andehit là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO 18 Để trung hoà 6,72g một axit cacboxylic Y no, đơn chức cần dùng 200g dd NaOH 2,24% Công thức của Y là: A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH 19 Đốt cháy ht a mol axit hữu cơ Y đợc 2a mol CO2 Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH CTCT thu gọn của Y là: A HOOC-CH2-CH2-COOH C C2H5COOH B CH3COOH D HOOC-COOH 58 t chỏy . 96g D. Kết quả khác. 26. Ancol A khi bị oxi hoá cho an ehit B. Vậy A là: A. Ancol đơn chức B. Ancol bậc I. C. Ancol bậc II. D. Ancol bậc III. 30. Cho m gam ancol (ancol) no, đơn chức X qua bình. Mt ancol no, n chc, bc 1 b tỏch mt phõn t nc to anken A. C 0,525 gam anken A tỏc dng va vi 2g brụm. Ancol ny l A. Butan-1-ol B. Pentan-1-ol C. Etanol D. Propan-1-ol 26. un 1,66 gam 2 ancol. C 8 H 8 D. C 8 H 10 Ancol (ancol) phenol Dxhal 1. Ancol nào sau đây khi tách nớc thu đợc sản phẩm chính là:3 Metyl but-1-en? A. 2 Metyl butan-1-ol. B. 2 Metyl butan-2-ol. C. 3 Metyl butan-2-ol D.