ÔN THI HỌC KÌ 1. MÔN HÓA HỌC 11. BAN CƠ BẢN NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI A. KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM GỒM CÁC VẤN ĐỀ SAU: 1. Các khái niệm: - Sự điện li - Chất điện li ( mạnh , yếu) Loại Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Axit HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HClO 4 HNO 2 , HF, HClO, HClO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, H 2 SO 3 . Bazơ NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 M(OH) n  (M là kim loại , có hóa trị n ) Muối Đa số các muối tan Các muối ít tan - Nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li - Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) theo thuyết Arrenius - Tích số ion của nước OH K 2 = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 ( ở 25 o C) - Ý nghĩa tích số ion của nước 2. Sự thay đổi màu sắc của các chất chỉ thị axit-bazơ a. Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H + ] = 1,0.10 -pH M → pH = -lg[H + ] Môi trường [H + ] pH Axit [H + ] > 1,0.10 -7 M pH < 7 Trung tính [H + ] = 1,0.10 -7 M pH = 7 Bazơ [H + ] < 1,0.10 -7 M pH > 7 b. Màu của quỳ, phenolphthalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau : Quỳ Đỏ pH  6 Tím pH = 7,0 Xanh pH  8 Phenolphtalein Không màu pH< 8,3 Hồng pH  8,3 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì? 4. Các kĩ năng viết: - Phương trình điện li + Cần nhớ chất nào điện li mạnh , điện li yếu + Sự điện li của các muối có gốc axit vẫn còn nguyên tử H + Nhớ sự điện li của những hiđroxit lưỡng tính - Phương trình phản ứng dưới dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn . + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( và ngược lại) 5. Nhớ các công thức dùng để tính toán khi làm bài tập: - C M = dd n V => n = C M . V dd ( Với V dd đơn vị là lit ) - n = m M => m = n . M - ( ) 22, 4 khi dktc khi V n  ( Với V khi đơn vị là lit ) - dd % .100 ct m C m  - m dd = V dd . D ( Với D là khối lượng riêng của dung dịch, đơn vị g/ml thì V dd đơn vị là ml) - [H + ] = 1,0. 10 -a M => pH = a - [H + ]. [OH - ] = 1,0 . 10 -14 B. CÂU HỎI ÔN TẬP Câu 1. Các dung dịch như axit HCl , bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì ? Câu 2. Sự điện li, chất điện li là gì ? Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy ví dụ và viết phương trình điện li của chúng ? Câu 3. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong ( dung dịch Ca(OH) 2 trong nước ) để trong không khí giảm dần theo thời gian ? Câu 4. Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit. Lấy các ví dụ minh họa và viết phương trình điện li của chúng ? Câu 5. Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25 0 C ? Câu 6. Phát biểu các định nghĩa môi trường axit ,trung tính và kiềm theo nồng độ ion H + và pH ? Câu 7. Chất chỉ thị axit-bazơ là gì ? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau ? Câu 8. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì ? Lấy các ví dụ minh họa ? Câu 9. Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra ? Câu 10. Lấy một số ví dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion ? Câu 11. Lấy ví dụ và viết các phương trình ion hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất khí c. Tạo thành chất điện li yếu Câu 12.Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HClO 4 , HNO 2 , HF, HClO, H 2 S, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, H 2 SO 3 , NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Ba(NO 3 ) 2 , K 2 CrO 4 , HBrO 4 , , NaHCO 3 , HCN, HBrO, Sn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Be(OH) 2 Câu 13.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch: a, KNO 3 + NaCl b, NaOH + HNO 3 c, Mg(OH) 2 + HCl d, NaF + AgNO 3 e, Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO 3 + HCl i, NaHCO 3 + NaOH k, K 2 CO 3 + NaCl l, Al(OH) 3 + HNO 3 m, Al(OH) 3 + NaOH n, CuSO 4 + Na 2 S Câu 14. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích a, Na + , Cu 2+ , Cl - , OH - b, K + , Ba 2+ , Cl - , SO 4 2- . c, K + , Fe 2+ , Cl - , SO 4 2- . d, HCO 3 - , OH - , Na + , Cl - Câu 15.Có 3 dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng trong 3 lọ mất nhãn. Nêu cách nhận biết các dung dịch đó ? Câu 16.Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH) 2 , NaNO 3 , K 2 SO 4 . Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra ? Câu 17. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : a) Ba 2+ + CO 3 2-  BaCO 3 b) Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 c) S 2- + 2H +  H 2 S d) Cu 2+ + S 2-  CuS e) HClO + OH -  ClO - + H 2 O f) CO 2 + 2OH -  CO 3 2- + H 2 O C. BÀI TẬP TOÁN CƠ BẢN Bài 1.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau: a, KOH 0,02M b, BaCl 2 0,015M c, HCl 0,05M d, (NH 4 ) 2 SO 4 0,01M Bài 2. Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol Cl - , d mol NO 3 − . Tìm mối liên hệ giữa a, b, c, d. Bài 3. Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca 2+ , 0,5 mol Ba 2+ và x mol Cl − . Tính x. Bài 4. Một dung dịch chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1mol) và Al 3+ (0,2mol) và hai anion là Cl − (a mol) và SO 4 2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. Bài 5. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 2 0,5M có chứa số mol OH − bằng số mol OH − có trong 200g dung d1ịch NaOH 20%. Bài 6. Tính nồng độ ion H + trong dung dịch HNO 3 12,6%, D= 1,12 g/ml. Bài 7. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch: a, HNO 3 , pH = 4 b, H 2 SO 4 , pH= 3 c, KOH, pH= 9 d, Ba(OH) 2 , pH=10 Bài 8. a, Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml. b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml. c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M Bài 9. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Bài 10. Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và H 2 SO 4 0,1 M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp 2 hiđroxit KOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X và khối lượng kết tủa thu được. Bài 11. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO 3 ) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học ở dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336g NaHCO 3 . Bài 12. Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2 SO 4 1,5M cần bao nhiêu mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 1 M và KOH 1M. Bài 13. Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m. Bài 14.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = 9 thì thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Bài 15. Cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,009M tác dụng với 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M.( Xem dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn ở hai nấc ) a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ mol/lít của các ion. c. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. [...]... khơng khí và chất xúc tác thích hợp, hãy viết các phương trình hóa học điều chế phân đạm: a Canxi nitrat b Amoni nitrat Câu 21 Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau Bột photphoric (1)   canxi photphat (4)   axit photphoric (5)   Axit photphoric (2)   amophot (3)   supephotphat kép Câu 22 Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit ? Tại sao H3PO4... sao ở điều kiện thường N2 là một chất trơ ? Ở điều kiện nào N2 trở nên hoạt động hơn ? Câu 3 Nêu những tính chất hóa học đặc trưng của nitơ và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa Câu 4 Nêu những điểm khác biệt trong cấu tạo ngun tử giữa nitơ và photpho ? Câu 5 Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất a) kali photphat và... thu được Biết sự thay đổi thể tích dung dòch là không đáng kể Bài 11 Nhiệt phân 13,24g muối nitrat của một kim loại A có hóa trò (II) thu được 1 oxit kim loại và 2,24 lít hỗn hợp khí O2 và NO2 (đktc) Xác đònh công thức của muối Bài 12 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat của kim loại B hóa trò (II) thì thu được 4g oxit kim loại Tìm tên kim loại và công thức muối Bài 13 Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu... trơ ở nhiệt độ thường ) 2 Các số oxi hóa của nitơ -3 0 +1 NH3 N2 +2 +3 +4 +5 N 2O NO N2O3 N2O5 NO2 NH4+ HNO3 NO33 Tính chất hóa học cơ bản của N2 a Tính Oxi hóa * Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , … * Tác dụng với H2 b Tính khử * Tác dụng với O2 4 Điều chế - Sản xuất a PTN : NH4NO2 NaNO2 0 t   0 t   N2 + 2H2O hoặc NH4Cl + NaCl + N2 + 2H2O b Cơng nghiệp: Hóa lỏng khơng khí – chưng cất phân... hợp khí trên Giải thích cách làm và viết các phương trình hóa học ( nếu có) ? Câu 26 Nhận biết các chất trong các lọ mất nhãn Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn : a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3 b, NaCl, NaNO3, Na3PO4 c, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng 1 kim loại ) Câu 27 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron a, Fe + HNO3đ... biết ion NO3Dùng bột Cu , H2SO4 lỗng 3Cu + 8H+ + 2NO3- 0 t   3Cu2+ + 2NO + 4H2O NO + O2 → NO2 V PHOTPHO Dạng thù hình quan trọng: P trắng và P đỏ 1 Các số oxi hóa -3 0 Ca3P2 P 2 +5 P2O3 PH3 +3 P2O5 PCl3 PCl5 Tính chất hóa học a Tính oxi hóa  Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na b Tính khử  Tác dụng với O2  Tác dụng với Cl2 3 Sản xuất Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 0 t   2P + 3CaSiO3 + 5CO VI AXIT... pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dòch trên mất nhãn Bài 7 Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch HNO3 loãng thu được 448ml khí (đktc) và dung dòch A a Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dòch HNO3 5% cần dùng c Tính thể tích dung dòch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dòch A Bài 8 Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO3 đặc, nguội thu được 11, 12lit... Ba(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3 Câu 13 Axit nitric là một chất có tính oxi hóa mạnh a) Viết phương trình tổng qt cho phản ứng xáy ra giữa kim loại M và dung dịch HNO3 b) Cho biết kim loại nào có thể tham gia phản ứng , mức điện tích ion của kim loại trong sản phẩm oxi hố và điều kiện hình thành mỗi loại sản phẩm khử c) Hồn thành các phương trình hố học dưới đây 1) Ag + HNO3 lỗng > 2) Cu + HNO3 lỗng > 3) Ag... AMONI Tất cả các muối amoni đều tan 1 Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 2 Phản ứng nhiệt phân a Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa : NH4Cl , (NH4)2CO3 , NH4HCO3 b Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH4NO2 , NH4 NO3 3 Điều chế- Sản xuất: NH3 + axit → Muối amoni tương ứng Vd: NH3 + HNO3 → NH4NO3 III AXIT NITRIC ( HNO3 ) 1 Tính axit mạnh : * Sự điện li : phân... amophot (3)   supephotphat kép Câu 22 Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit ? Tại sao H3PO4 điều chế bằng phương pháp này lại khơng tinh khiết ? Câu 23 Bằng phương pháp hóa học phân biệt các muối: Na3PO4 , NaCl , NaBr , Na2S , NaNO3 ? Câu 24 Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch: N2 ( khí) + 3H2 ( khí) 92 kJ 2NH3 , ∆H=- Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch