Sở giáo dục & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi môn hoá 10 ( ) Câu : A C C©u : A C C©u : A C©u : Cặp chất thù hình ? FeO Fe2O3 B H2O H2O2 Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương D SO2 v SO3 Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn nhất? Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,3M Fe + ddHCl 0,2M D Fe + ddHCl 0,5M Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc là(Mn=55; O=16) 2.24lít B 22.4lít C 4,48lít D 44.8lít Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí Y : 75% H2 25% CO B 70% H2 30% CO 80% H2 20% CO D 60% H2 40% CO Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: 0,4M B 0,15M C 0,25M D 0,38M A C C©u : A C©u : Một ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C©u : Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: A Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C C©u : Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu : A 40 %; 60 % B 45 %; 55 % C 38 %; 62% D 49 %; 51 % C©u : Điều chế ơxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: A KMnO4 B H2O2 C KClO3 D NaNO3 C©u 10 : Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là: A -1 +1 B +1 C D -1 C©u 11 : Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H HClO2 > HClO3 > HClO4 C HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 C©u 14 : Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa : A K2SO3 B KHSO3 C K2SO3 KOH dư D K2SO3 KHSO3 C©u 15 : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh : A HF B HNO3 C H2SO4 D HCl C©u 16 : Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl phản ứng là: A 35.0 B 36.5 C 15.0 D 50.0 C©u 17 : muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D A, B, C C©u 18 : Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng B Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ C©u 19 : Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Cu ; Fe B Zn ; Cr C Al ; Fe D Cu ; Al C©u 20 : Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch? A Iot B Flo C Brom D Clo C©u 21 : Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom A SO2, H2S B H2S, SO2, N2, NO C CO2, SO2, N2, H2S D CO2, SO2, NO2 C©u 22 : Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca C©u 23 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : A 5,0mol B 2,5mol C 10mol D 20mol C©u 24 : Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hố học chuyển dịch sang bên phải B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng D Không gây chuyển dịch cân hoá nghịch tăng học C©u 25 : Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A H2O2 B OF2 C (NH4)2SO4 D K2O C©u 26 : Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) B 2SO3(k)  2SO2(k) + O2 (k) C 2NO(k)  N2(k) + O2(k) D 2CO2(k)  2CO(k) + O2(k) C©u 27 : Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl C©u 28 : Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh C Dung dịch suốt D Dung dịch có màu tím C©u 29 : Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: A F2 B Br2 C I2 D Cl2 C©u 30 : Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? A Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa D Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử phiÕu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : hoa 10 §Ò sè : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 Sở giáo dục & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi môn hoá 10 ( Ề ) C©u : A C©u : A C C©u : A C C©u : A Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu : 49 %; 51 % B 45 %; 55 % C 40 %; 60 % D 38 %; 62% Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn nhÊt? Fe + ddHCl 0,5M B Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 0,2M D Fe + ddHCl 0,3M Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch suốt Dung dịch có màu tím D Dung dịch có màu xanh Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa : K2SO3 KOH dư B K2SO3 KHSO3 C K2SO3 D KHSO C©u : A C C©u : A C C©u : A C C©u : A C©u : A C C©u 10 : A C©u 11 : A C C©u 12 : A C©u 13 : A C C©u 14 : A C©u 15 : Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí Y : 80% H2 20% CO B 75% H2 25% CO 70% H2 30% CO D 60% H2 40% CO Cặp chất thù hình ? Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương B FeO Fe2O3 H2O H2O2 D SO2 SO3 Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom CO2, SO2, NO2 B H2S, SO2, N2, NO SO2, H2S D CO2, SO2, N2, H2S Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là: +1 B -1 +1 C D -1 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc là(Mn=55; O=16) 22.4lít B 4,48lít C 2.24lít D 44.8lít Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : Cu ; Fe B Zn ; Cr Al ; Fe D Cu ; Al Hịa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : Cu B Zn C Mg D Fe Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? Cl2 , O3 , S3 B Br2 , O2 , Ca S8 , Cl2 , Br2 D Na , F2 , S8 Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: (NH4)2SO4 B H2O2 C K2O D OF2 Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hố học chuyển dịch sang bên trái C C©u 16 : A C©u 17 : A C C©u 18 : A C C©u 19 : A C C©u 20 : A C©u 21 : A C C©u 22 : B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng Không gây chuyển dịch cân hoá D Cân hoá học chuyển dịch sang bên học phải Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brôm D Cả B C muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư dd Ca(OH)2 dư D A, B, C Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản B Tăng áp suất ứng Tăng nhiệt độ D Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : 5,0mol B 2,5mol C 10mol D 20mol Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: HCl > H2S > H2CO3 B H2S > HCl > H2CO3 H2S > H2CO3 > HCl D HCl > H2CO3 > H2S Một ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 A C C©u 23 : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh : A H2SO4 B HF C HNO3 D HCl C©u 24 : Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H H2S > H2CO3 B H2S > HCl > H2CO3 HCl > H2CO3 > H2S D H2S > H2CO3 > HCl Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: 0,4M B 0,15M C 0,25M D 0,38M Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 B HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 D HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch? Brom B Clo C Flo D Iot Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn nhất? Fe + ddHCl 0,5M B Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 0,2M D Fe + ddHCl 0,3M Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: H2O2 B OF2 C K2O D (NH4)2SO4 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H H2CO3 > H2S B H2S > HCl > H2CO3 HCl > H2S > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: K2O B H2O2 C (NH4)2SO4 D OF2 Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: Cl2 B F2 C Br2 D I2 Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : Dung dịch có màu xanh B Dung dịch có màu tím Dung dịch có màu vàng nhạt D Dung dịch suốt Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí Y : 60% H2 40% CO B 75% H2 25% CO 80% H2 20% CO D 70% H2 30% CO Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu : 38 %; 62% B 40 %; 60 % D 49 %; 51 % C 45 %; 55 % Cặp chất thù hình ? SO2 SO3 B Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương FeO Fe2O3 D H2O H2O2 Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: 0,15M B 0,25M C 0,4M D 0,38M Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 B HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 10 C HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 C©u 16 : Hịa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : A Cu B Mg C Zn D Fe C©u 17 : Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là: A -1 B C +1 D -1 +1 C©u 18 : Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Br2 , O2 , Ca B Cl2 , O3 , S3 C Na , F2 , S8 D S8 , Cl2 , Br2 C©u 19 : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh : A C©u 20 : A C C©u 21 : A C©u 22 : A C C©u 23 : A C©u 24 : A C C©u 25 : B H2SO4 C HCl D HNO3 Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : Zn ; Cr B Al ; Fe Cu ; Fe D Cu ; Al Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : 2NO(k)  N2(k) + O2(k) B 2SO3(k)  2SO2(k) + O2 (k) 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) D 2CO2(k)  2CO(k) + O2(k) Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : 20mol B 10mol C 2,5mol D 5,0mol Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H H2S B H2S > H2CO3 > HCl 13 C HCl > H2S > H2CO3 D H2S > HCl > H2CO3 C©u 16 : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh : A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 C©u 17 : Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc là(Mn=55; O=16) A 22.4lít B 4,48lít C 44.8lít D 2.24lít C©u 18 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : A 20mol B 5,0mol C 10mol D 2,5mol C©u 19 : Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: A Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C C©u 20 : Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A OF2 B H2O2 C K2O C©u 21 : Cho phản ứng sau trạng thái cân : Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng C Khơng gây chuyển dịch cân hố học C©u 22 : Cặp chất thù hình ? A SO2 SO3 D (NH4)2SO4 A(k) + B(k)  C(k) + D(k) B Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái D Cân hoá học chuyển dịch sang bên phải B Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương C FeO Fe2O3 D H2O H2O2 C©u 23 : Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl phản ứng là: A 35.0 B 15.0 C 50.0 D 36.5 C©u 24 : A C C©u 25 : A C C©u 26 : A Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom CO2, SO2, N2, H2S B CO2, SO2, NO2 H2S, SO2, N2, NO D SO2, H2S Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa B Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử C Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa C©u 27 : Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2NO(k)  N2(k) + O2(k) B 2SO3(k)  2SO2(k) + O2 (k) C 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) D 2CO2(k)  2CO(k) + O2(k) C©u 28 : Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa : A K2SO3 KHSO3 B KHSO3 C K2SO3 KOH dư D K2SO3 C©u 29 : muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D A, B, C C©u 30 : Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch? A Iot B Clo C Flo D Brom 14 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : hoa 10 Đề số : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 15 Sở giáo dục & đào tạo nghệ an Trêng THPT ngun trêng té hä tªn ……………… Líp : Đề thi môn hoá 10 - Đề Câu : Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl phản ứng là: A 15.0 B 35.0 C 36.5 D 50.0 C©u : Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Al ; Fe B Zn ; Cr C Cu ; Al D Cu ; Fe C©u : Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom A CO2, SO2, N2, H2S B CO2, SO2, NO2 C H2S, SO2, N2, NO D SO2, H2S C©u : Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí Y : A 80% H2 20% CO B 70% H2 30% CO C 75% H2 25% CO D 60% H2 40% CO C©u : Hịa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : A Mg B Zn C Fe D Cu C©u : Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh : A C©u : A C©u : A C©u : A C C©u 10 : A C C©u 11 : A C C©u 12 : A C C©u 13 : A C©u 14 : A C HCl B HF C H2SO4 D HNO3 Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: H2O2 B K2O C OF2 D (NH4)2SO4 Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: 0,15M B 0,38M C 0,4M D 0,25M Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa B Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc là(Mn=55; O=16) 44.8lít B 4,48lít C 22.4lít D 2.24lít Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : Cân hố học chuyển dịch sang bên trái B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng Cân hố học chuyển dịch sang bên D Khơng gây chuyển dịch cân 16 C©u 15 : A C C©u 16 : A C©u 17 : A C C©u 18 : A C C©u 19 : A C©u 20 : A C©u 21 : A C©u 22 : A C©u 23 : A C C©u 24 : A C©u 25 : A C C©u 26 : A C©u 27 : A C C©u 28 : A C C©u 29 : A phải hố học Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? S8 , Cl2 , Br2 B Cl2 , O3 , S3 Br2 , O2 , Ca D Na , F2 , S8 Điều chế ôxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: KClO3 B H2O2 C NaNO3 D KMnO4 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H H2CO3 > HCl B HCl > H2CO3 > H2S HCl > H2S > H2CO3 D H2S > HCl > H2CO3 Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là: B -1 +1 C -1 D +1 Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu : 49 %; 51 % B 38 %; 62% C 45 %; 55 % D 40 %; 60 % Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: F2 B I2 C Br2 D Cl2 Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : 2SO3(k)  2SO2(k) + O2 (k) B 2CO2(k)  2CO(k) + O2(k) 2NO(k)  N2(k) + O2(k) D 2H2(k) + O2(k)  2H2O(k) Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch? Brom B Flo C Clo D Iot muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư dd Ca(OH)2 dư D A, B, C Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : 5,0mol B 20mol C 10mol D 2,5mol Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : Dung dịch có màu tím B Dung dịch có màu xanh Dung dịch suốt D Dung dịch có màu vàng nhạt Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc ®é lín nhÊt? Fe + ddHCl 0,5M B Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 0,2M Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa : K2SO3 B K2SO3 KOH dư C KHSO3 D K2SO3 KHSO3 C©u 30 : Cặp chất thù hình ? A SO2 SO3 C Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương B H2O H2O2 D FeO Fe2O3 17 phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) Môn : hoa 10 §Ị sè : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 18 Së gi¸o dục & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi môn hoá 10 - Đề Câu : A Câu : A C C©u : A C©u : A C C©u : A C C©u : A C©u : A C C©u : A C©u : A C C©u 10 : A C C©u 11 : A C©u 12 : A C C©u 13 : A C C©u 14 : A C©u 15 : Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng dư 10,08 lít khí SO2 ( đktc ) Phần trăm khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu : 40 %; 60 % B 45 %; 55 % C 49 %; 51 % D 38 %; 62% Trong c¸c cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lín nhÊt? Fe + ddHCl 0,3M B Fe + ddHCl 0,1M Fe + ddHCl 0,2M D Fe + ddHCl 0,5M Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : 20mol B 2,5mol C 5,0mol D 10mol Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + ( ∆ H HClO2 > HClO3 > HClO4 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí Y : 80% H2 20% CO B 75% H2 25% CO 70% H2 30% CO D 60% H2 40% CO Điều chế ôxi phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: KMnO4 B KClO3 C NaNO3 D H2O2 Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : Cân hố học chuyển dịch sang bên trái B Cân hoá học chuyển dịch sang bên phải Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng D Không gây chuyển dịch cân nghịch tăng hoá học Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa D Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc là(Mn=55; O=16) 44.8lít B 22.4lít C 2.24lít D 4,48lít Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: 19 A C©u 16 : A C C©u 17 : A C©u 28 : A C C©u 29 : OF2 B K2O C (NH4)2SO4 D H2O2 Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : Al ; Fe B Cu ; Fe Zn ; Cr D Cu ; Al muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư dd Ca(OH)2 dư D A, B, C Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO dư thu 14.35 gam kết tủa C% dd HCl phản ứng là: 36.5 B 15.0 C 50.0 D 35.0 Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: Dd Ca(OH)2 B Dd thuốc tím (KMnO4) C Nước Brơm D Cả B C Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành có chứa : KHSO3 B K2SO3 C K2SO3 KOH dư D K2SO3 KHSO3 Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? Na , F2 , S8 B S8 , Cl2 , Br2 Cl2 , O3 , S3 D Br2 , O2 , Ca Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: Cl2 B Br2 C F2 D I2 Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: H2S > H2CO3 > HCl B H2S > HCl > H2CO3 HCl > H2CO3 > H2S D HCl > H2S > H2CO3 Số oxi hóa Clo phân tử CaOCl2 là: B -1 C -1 +1 D +1 Hịa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : Zn B Cu C Mg D Fe Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom SO2, H2S B CO2, SO2, NO2 H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, N2, H2S Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A C C©u 30 : A Dung dịch có màu tím B Dung dịch suốt Dung dịch có màu vàng nhạt D Dung dịch có màu xanh Phản ứng hydro chất sau thuận nghịch? Flo B Brom C Clo D Iot A C C©u 18 : A C©u 19 : A C©u 20 : A C C©u 21 : A C©u 22 : A C C©u 23 : A C C©u 24 : A C©u 25 : A C C©u 26 : A Câu 27 : phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) 20 Môn : hoa 10 Đề số : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 21 22 ... Môn : hoa 10 §Ị sè : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 18 Së gi¸o dơc & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi. .. Môn : hoa 10 Đề số : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 Së giáo dục & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi môn... Môn : hoa 10 §Ị sè : 01 18 02 19 03 20 04 21 05 22 06 23 07 24 08 25 09 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 15 16 17 Së gi¸o dơc & đào tạo nghệ an Trờng THPT nguyễn trờng tộ họ tên lớp : Đề thi môn