MỘT SỐ CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP DÙNG ĐỂ ƠN TẬP - LỚP 10 - CƠ BẢN ( THAM KHẢO )  CHƯƠNG HALOGEN Câu 1: Lập phương trình phản ứng hóa học cho các trường hợp sau: 1/.Cho dd AgNO 3 tác dụng với dd axit HCl. 2/.Cho SiO 2 tác dụng dung dịch axit HF. 3/.Điều chế nước gia-ven . 5/Cho khí clo tác dụng với khí hiđrơ (có ánh sáng). 6/.Cho CaO dung dịch HCl. 7/. Cho dd Br 2 tác dụng với dd NaI . 8/. Điều chế khí clo từ MnO 2 (rắn) . 9/.Cho ZnO tác dụng với dung dịch axit HCl. 10/.Dẫn khí F 2 vào H 2 O . 11/.Điều chế khí clo từ MnO 2 (rắn) . 12/.Điều chế clorua vơi . 13/.Cho iot tác dụng với hiđro (nhiệt cao, xúc tác) . 14/.Dd AgNO 3 t/dụng dd HCl. c/.Điện phân dd NaCl, có màng ngăn. 15/.Dẫn khí Clo vào dd NaI Câu 2: Vì sao nước javen, clorua vơi khơng được để lâu trong khơng khí ẩm? giải thích và viết ptpư minh họa. Câu 3: Tìm tên các chất A,B,C, D, E …trong mỗi câu 1), 2), 3), 4) và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra để hồn thành chuỗi pưhh sau:. a). A + H 2 → B (1) A + H 2 O € B + C (2) A + NaOH → D + NaClO + … (3) D + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + B (4) b). NaCl + A 0 t → NaHSO 4 + B (1) B + KMnO 4 → KCl + MnCl 2 + C + ……. (2) C + NaBr → D + …. (3) H 2 + D 0 t → E (4) c). MnO 2 + A 0 t → MnCl 2 + B + C (1) B + H 2 → A (2) A + D → FeCl 2 + …. (3) B + C → A + HClO. (4) D ). Na + A As → B (1) B + H 2 SO 4 0 t → C + NaHSO 4 (2) MnO 2 + C 0 t → MnCl 2 + A + …. (3) A + Ca(OH) 2 0 30 C → D + H 2 O (4) Câu 4: Viết chuỗi biến hóa sau , ghi rõ diều kiện nếu có : 1) Na (1) → NaCl (2) → Cl 2 (3) → HCl (4) → Fe Cl 2 (5) → BaCl 2 2) NaCl (6) → HCl (7) → Cl 2 (8) → I 2 (9) → AlI 3 (10) → AgI 3) NaCl (11) → NaOH (12) → NaBr (13) → Br 2 (14) → FeBr 2 (15) → AgBr Câu 5: Cho 17,7 g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với 200 ml dd HCl, phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí (đktc) và d.dịch (B). a/.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra . b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c/ Tính nồng độ mol của dd axít HCl cần dùng. Câu 6:Cho 1,95 g hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl 2M, phản ứng xảy ra hồn tồn, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch A. a/. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra . b/. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c/.Tính thể tích dd HCl cần dùng. Câu 4:cho 40 g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với dd HCl, phản ứng xong thu được 6,72 lít khí (đktc) và d.dịch (B). 1/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra . 2./ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. Câu 7:Cho 200 ml một dung dịch có hòa tan 14,9 g KCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 17g AgNO 3 người ta thu được chất kết tủa A và dung dịch B. a/. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra . b/.Tính khối lượng kết tủa B. c/.Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch B. Biết rằng thể tích dung dịch trước và sau pư thay đổi khơng đáng kể . Câu 8:Cho 69,6g MnO 2 tác dụng với dung dòch HCl đặc, dư . Dẫn khí thoát ra đi vào 500 ml dung dòch NaOH 4M a). Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b). Xác đònh nồng độ mol của những có trong dung dòch sau phản ứng . Biết rằng thể tích của dung dòch sau phản thay đổi không đáng kể.  CHƯƠNG OXI- LƯU HUỲNH ( tiếp theo kì trước ) Câu 9 : Hồ tan hỗn hợp thu được khi đun nóng 5,6g bột sắt với 1,6 g bột lưu huỳnh vào 500 ml dd HCl thì thu được hỗn hợp khí bay ra và dd A ( cho hiệu suất pứ 100% ). a) Tính %V của mỗi khí thu được. b) Để trung hòa dd A phải dùng 125 ml dd NaOH 1M. Tính C M của dd HCl cần dùng. Đs: a) 50%; b) 0,65M Câu 10: Nung 11,2 g Sắt và 16,25 với lượng lưu huỳnh dư. Cho tồn bộ sản phẩm vào dd HCl .Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO 4 10% ( d = 1,1 ). Tính V dd CuSO 4 cần dùng. Câu 11: Cho 4,8g S pứ với 4,6 g Na ,sau đó cho dd HCl vào sản phẩm thu được thì thấy có V lít khí bay ra ở đktc. Tìm V? Biết rằng các pứ xảy ra hồn tồn. Câu 12: Khi hòa tan 11,5g hh gồm Al, Cu, Mg vào dd HCl dư thì được 5,6 lít khí. Phần khơng tan tiếp tục cho pứ với dd H 2 SO 4 đặc, đun nóng thu được 0,1 mol khí.Xác định khối lượng mỗi kim loại. Biết các khí d8ều đo ở đktc. Đ s: 2,7g Al ; 6,4g Cu; 2,4g Mg. Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít (đktc) khí SO 2 vào NaOH 1,5 M . Tính khối lượng muối thu được Câu 14: Đốt cháy hồn 3,4 g Khí H 2 S thu được V lít khí SO 2 ở đktc. a) Tìm V. b) Dẫn V lít khí SO 2 thu được ở trên vào 146,6 g dung dịch NaOH ( có chứa 0,3 mol NaOH ). Tính nồng độ phần của các chất sau phản ứng. @Chú ý: - Hệ thống kiến thức qua các bài luyện tập. - chuẩn bò kó các bài tập:7/101; 7,11,12/119; 4,5/132; 8/147 SGK và tham khảo: 5.22; 6.40; 6.41; 6.48 Sách BT . - xem lại các bài KT 1 tiết ở HK II. HẾT . (4) → Fe Cl 2 (5) → BaCl 2 2) NaCl (6) → HCl (7) → Cl 2 (8) → I 2 (9) → AlI 3 (10) → AgI 3) NaCl (11) → NaOH ( 12) → NaBr (13) → Br 2 (14) → FeBr 2 (15) → . NaHSO 4 (2) MnO 2 + C 0 t → MnCl 2 + A + …. (3) A + Ca(OH) 2 0 30 C → D + H 2 O (4) Câu 4: Viết chuỗi biến hóa sau , ghi rõ diều kiện nếu có : 1) Na (1) → NaCl (2) → Cl 2 (3) → . (3) H 2 + D 0 t → E (4) c). MnO 2 + A 0 t → MnCl 2 + B + C (1) B + H 2 → A (2) A + D → FeCl 2 + …. (3) B + C → A + HClO. (4) D ). Na + A As → B (1) B + H 2 SO 4