MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Hs biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các phương trình phản ứng hoá học thể hiện sự chuyển hoá giữa các loại hợp chất vô cơ. 2. Kĩ năng  Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng hoá học. B. CHUẨN VỊ CỦA GV VÀ HS: Gv:  Máy chiếu, giấy trong, bút dạ.  Bộ bìa màu( có ghi các loại hợp chất vô cơ như oxit bazơ , bazơ, oxit axit, axit  Phiếu học tập C. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG. Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 10phút ) Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Kiểm ta lí thuyết HS 1: " Kể tên các loại phân bón thường dùng, đối với mỗi loại hãy viêt 2 công thức hoá học minh hoạ" Gv: Gọi Hs chữa bài tập 1 (sgk 39) phần a,b Gv: Gọi Hs khác nhận xét Gv: chấm điểm HS: Trả lời lí thuyết Hs: chữa bài tập 1: Tên hoá học của các loại phân bón đó là: KCl : Kali clorua NH 4 NO 3 ; amoni nitrat NH 3 Cl : amoni clorua (NH 4 ) 2 SO 4 ; amoni sufat Ca 3 (PO 4 ) 2 : canxi photphat Ca(H 2 PO 4 ) 2 : Canxi đihiđrophtphat (NH 4 ) 2 HPO 4 : amoni hiđrôphtphat KNO 3 ; Kali nitrat - Nhóm phân bón đơn giản gồm: KCl, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , KNO 3 - Phân bón kép gồm; (NH 4 ) 2 HPO 4 Hoạt động 2 I. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (15phút) Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ 1 2 3 4 Muối 5 6 7 8 9 Gv: Phát cho Hs các bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ( hoặc phát bảng phụ cho Hs)  Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận các nội dung sau: - Điền vào các ô trống loại hợp chất vô cơ cho phù hợp. - Chọn các loại chất tác dụng để thực hiện các chuyển hoá ở sơ đồ Hs: Thảo luận nhóm Hs; sơ đồ điền đầy đủ nội dung - Để thực hiện chuyển hoá (1) ta cho oxit bazơ + axit. trên. Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ mà các nhóm đã điền đầy đủ nội dung ( hoặc gọi các nhóm Hs lần lượt lên dán bìa vào sơ đồ của nhóm mình) Gv: Gọi Hs khác nhận xét (góp ý) để hoàn chỉnh sơ đồ - Để thực hiện chuyển hóa (2) ta cho oxit axit + dung dịch bazơ( hoặc oxit bazơ) - Chuyển hoá (3): cho một số oxit bazơ + nước - Chuyển hoá (4): Phân huỷ các bazơ không tan - Chuyển hoá (5) : Cho oxit axit (trừ SiO 2 ) + H 2 O - Chuyển hoá (6): cho dung dịch bazơ + dung dịch muối - Chuyển hoá (7): Cho dung dịch muối + dung dịch bazơ - Chuyển hoá (8) Cho muối + axit - Chuyển hoá (9); Cho axit + bazơ( hoặc oxit bazơ, hoặc một số muối, hoặc một số kim loại) Hoạt động 3 II. NHỮNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC MINH HOẠ (10phút) Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình Hs: Viết các phương trình phản ứng phản ứng minh hoạ cho sơ đồ ở phần (1) Gv: Chiếu bài làm của các Hs lên màn hình và gọi các Hs khác nhận xét. Gv: Có thể chiếu bài làm của Hs lên màn hình (nếu thấy cần thiết, Gv chiếu bài làm mẫu) Gv: Gọi Hs lên điền trạng thái của các chất ở các phản ứng 1,2,3,4,5 minh hoạ: 1) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O 2) SO 3 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O 3) Na 2 O + H 2 O  2NaOH 4) 2Fe(OH) 3  0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5) P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 6)KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O 7)CuCl 2 + 2KOH  Cu(OH) 2 + 2KCl 8)AgNO 3 + HCl  AgCl + HNO 3 9)6HCl + Al 2 O 3  2AlCl 3 + 3H 2 O HS: Điền trạng thái của các chất: 1) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O (r) (dd) (dd) (l) 2) SO 3 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O (k) (dd) (dd) (l) 3) Na 2 O + H 2 O  2NaOH (r) (l) (dd) 4) 2Fe(OH) 3  0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (r) (r) (l) 5) P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 (r) (l) (dd) Hoạt động 4. LUYỆN TẬP CỦNG CỐ (9 phút) Gv: Chiếu đề bài luyện tập 1 (trong phiếu học tập) lên màn hình. Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho những biến đổi hoá học sau a) Na 2 O  1 NaOH  2 Na 2 SO 4  3 NaCl  4 Hs: Làm bài tập 1; a) 1) Na 2 + H 2 O  2NaOH 2) 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O NaNO 3 b) Fe(OH) 3  1 Fe 2 O 3  2 FeCl 3  3 Fe(NO 3 ) 3  4 Fe(OH) 3  5 Fe 2 ( SO 4 ) 3 Gv: Chiếu bài làm của Hs lên màn hình, các Hs khác nhận xét Gv: Chiếu đề bài luyện tập lên màn hình(yêu cầu Hs làm bài tập vào vở) Bài tập 2: Cho các chất: CuSO 4 , CuO, Cu(OH) 2 , Cu, CuCl 2 Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hoá và viết các phương trình phản ứng. 3) Na 2 SO 4 + BaCl 2=  BaSïO 4 + 2NaCl 4) NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl b) 1) 2Fe(OH) 3    0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 2) Fe 2 O 3 + 6HCl  2FẹCl 3 + 3H 2 O 3) FeCl 3 + 3AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl 4) Fe(NO 3 ) 3 +3KOHFe(OH) 3 + 3KNO 3 5) Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Hs: Sắp xếp các chất thành dãy chuyển hoá Hs:( có thể sắp xếp các chất thành dãy Gv: chiếu lên màn hình cách sắp xếp của một số Hs(lưu ý chọn cach sắp xếp còn chưa phù hợp) để Hs cả lớp phân tích, tìm ra điểm chưa hợp lí. Gv: Nhận xét và chấm điểm chuyển hoá như sau): CuCl 2  1 Cu(OH) 2  2 CuO  3 Cu  4 CuSO 4 hoặc: Cu  1 CuO  2 CuSO 4  3 CuCl 2  4 Cu(OH) 2 hoặc: Cu  1 CuSO 4  2 CuCl 2  3 Cu(OH) 2  4 CuO Phương trình phản ứng: 1) CuCl 2 + 2KOH  Cu(OH) 2 2)Cu(OH) 2    0 t CuO + H 2 O 3) CuO + H 2    0 t Cu + H 2 O 4) Cu + 2H 2 SO 4 dư  CuSO 4 +2H 2 O+ SO 2 hoặc: 1) 2Cu + O 2    0 t 2CuO 2) CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O 3) CuSO 4 + BaCl 2=  CuCl 2 + BaSO 4 4) CuCl 2 + 2NaOHCu(OH) 2 + 2NaCl Hoạt động 5 Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 41) . MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Hs biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các phương trình phản ứng hoá học thể. cho Hs)  Yêu cầu các nhóm Hs thảo luận các nội dung sau: - Điền vào các ô trống loại hợp chất vô cơ cho phù hợp. - Chọn các loại chất tác dụng để thực hiện các chuyển hoá ở sơ đồ Hs: Thảo. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ (15phút) Gv: Chiếu lên màn hình sơ đồ 1 2 3 4 Muối 5 6 7 8 9 Gv: Phát cho Hs các bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ( hoặc phát