MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) B.CANXI HIĐROXIT - THANG pH A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Hs biết được các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của canxi hiđroxit.  Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit.  Biết các ứng dụng trong đời sống của canxi hiđroxit. 2. Kĩ năng  Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng và làm các bài tập định lượng. B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:  Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, Đũa thuỷ tinh, phểu + giấy lọc, giá sắt, giá và ống nghiệm, giấy pH  Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước chanh (không đường), dung dịch NH 3 . C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1 KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút) Hoạt động của Gv Hoạt động của Hs Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1: " Nêu các tính chất hoá học của NaOH" Gv: Gọi Hs chữa bài tập 2 9sgk 27) Gv: Gọi Hs chữa bài tập 3 Gv: gọi Hs khác nhận xét Hs 1: Trả lời lí thuyết (ghi lại các tính chất hoá học của bazơ lên góc bảng) Hs 2: Chữa bài tập 2 (sgk 27) Các phương trình phản ứng điều chế NaOH 1) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2) Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH Hs 3: Chữa bài tập 3 (sgk 27) a) 2Fe(OH) 3  0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O b) H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O c) H 2 SO 4 + Zn(OH) 2  ZnSO 4 + 2H 2 O d) NaOH + HCl  NaCl + H 2 O e) 2NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O Hoạt động 2: I.TÍNH CHẤT 1.PHA CHẾ DUNG DỊCH CANXI HIĐROXIT (5phút) Gv: Giới thiệu: Dung dịch Ca(OH) 2 có tên thường là nước vôi trong. Gv: Hướng dẫn Hs cách pha chế dung dịch Ca(OH) 2 - Hoà tan một ít Ca(OH) 2 (vôi tôi) trong nước ta được một chất màu trắng có tên là vôi nước hoặc - Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng trong suốt, không màu là dung dịch Ca(OH) 2 Hs: Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH) 2 Hoạt động 3 2.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC (10phút) Gv: Các em dự đoán tính chất hoá học của CaOH) 2 và giải thích tại sao các em dự đoán như vậy Gv: Giới thiệu: Các tính chất hoá học của bazơ tan đã được Hs 1 ghi lại ở góc bảng các em hãy nhắc lại những tính Hs: Dung dịch Ca(OH) 2 là bazơ tan, vì vậy dung dich có những tính chất hoá học của bazơ tan. Hs: Nhắc lại các tính chất hoá học của bazơ tan và viết phương trình phản ứng minh hoạ. chất đó và viết phương trình phản ứng minh hoạ. Gv: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất hoá học của bazơ tan. - Nhỏ 1 giọt Ca(OH) 2 vào một mẩùu giấy quì tím  quan sát. - Nhỏ một giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa 12 ml dung dịch Ca(OH) 2  quan sát. (Gv gọi 1 Hs nêu nhận xét) Gv:Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH) 2 có phenolphtalein ở trên (có màu hồng), quan sát a/ Làm đổi màu chất chỉ thị: - Dung dịch Ca(OH) 2 làm đổi màu quì tím thành xanh. - Làm dd phenolphtalein không màu thành đỏ. b/ Tác dụnh với axit. Ca(OH) 2 + 2HCl  CaCl 2 + 2H 2 O Hs: Dung dịch mất màu hồng chứng to Ca(OH) 2 đã tác dụng với axit c/ Tác dụng với oxit axit. Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O d/ Tác dụng với muối Hoạt động 4 3.ỨNG DỤNG (2phút) Gv: Các em hãy kể cacï ứng dụng của vôi (canxi hiđroxit) trong đời sống Chuyển ý: Hs: Nêu các ứng dụng của canxi hiđroxit: - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật. Hoạt động 5 II.THANG pH (5phút) Gv: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. - Nếu pH = 7 : dung dịch là trung tính - Nếu pH  7 : dung dịch có tính bazơ - Nếu pH  7 : dung dịch có tính axit PH càng lớn, độ bazơ của dung dịch Hs: Nghe và ghi bài Hs: Các nhóm Hs tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH của các dung dịch và nêu kết quả của nhóm càng lớn, pH càng nhỏ, độ axit của dung dich càng lớn. Gv: Giới thiệu về giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH. Gv: Hướng dẫn Hs dùng giấy pH để xác định độ pH của các dung dịch - Nước chanh - Dung dịch NH 3 - Nước máy  kết luận về tính axit, tính bazơ của các dung dịch trên. Gv: Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả. mình. Hoạt động 5 LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (6phút) Gv: Yêu cầu Hs 1 nhắc lại các nội dung chính của bài học Gv: Cho Hs làm bài tập 1 (trong HS: Nêu các nội dung chính của bài học. phiếu học tập) Bài tập 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng: 1) ? + ?  Ca(OH) 2 2)Ca(OH) 2 + ?  Ca(NO 3 ) 2 + ? 3)CaCO 3  0 t ? + ? 4)Ca(OH) 2 + ?  H 2 O 5)Ca(OH) 2 + P 2 O 5  ? + ? Gv: Gọi Hs nhận xét( có thể nêu các phương án chọn chất khác) Bài tập 2: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: Ca(OH) 2 , KOH, HCl, Na 2 SO 4 . Chỉ dùng quì tím hãy phân biệt các dung dịch trên Gv: Gọi 1 Hs nêu cách làm Hs: làm bài tập vào vở: Bài tập1: 1)CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2)Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 3)CaCO 3  0 t CaO + CO 2 4)Ca(OH) 2 + H 2 SO 4  CaSO 4 + 2H 2 O 5)3Ca(OH) 2 + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O Hs: Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẩu thử ra ống nghiệm. Bước 1: -Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào quì tím. Gv: Gọi HS khác nhận xét - Nếu quì tím chuyển thành màu xanh là dung dịch KOH, Ca(OH) 2 - Nếu quì tím chuyên sang màu đỏ: là dung dịch HCl - Nếu quì tím không chuyển màu; là dung dịch Na 2 SO 4  Ta phân biệt được dung dịch HCl, dung dịch Na 2 SO 4 Bước 2: Lấy dung dịch Na 2 SO 4 nhỏ vào 2 dung dịch chưa phân biệt được: - Nếu thấy xuất hiện kết tủa là dung dịch Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4  CaSO 4 + 2NaOH - Nếu không có hiện tượng gì là dung dịch KOH. Hoạt động 6 (1phút) Bài tập về nhà 1,2,3,4 (sgk 30) D.RÚT KINH NGHIỆM. . MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) B .CANXI HIĐROXIT - THANG pH A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức  Hs biết được các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của canxi hiđroxit.  Biết cách pha. độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. - Nếu pH = 7 : dung dịch là trung tính - Nếu pH  7 : dung dịch có tính bazơ - Nếu pH  7 : dung dịch có tính axit PH càng lớn, độ bazơ của dung dịch. trình ph n ứng minh hoạ. Gv: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất hoá học của bazơ tan. - Nhỏ 1 giọt Ca(OH) 2 vào một mẩùu giấy quì tím  quan sát. - Nhỏ một giọt