Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 Ngày soạn : Ngàygiảng: 9A:.9B: Tiết 1: ôn tập A.Mục tiêu : 1. Kiến thức: Ôn tập , củng cố lại một số kiến thức cơ bản đã học trong chơng trình hóa học lớp 8 2. Kỹ năng: Tiếp tục rèn kĩ năng làm một số bài tập tính theo phơng trình hóa học , bài tập về nồng độ phần trăm, nồng độ mol. Rèn kĩ năng tính toán cho học sinh. 3.Thái độ: Học sinh có thái độ nghiêm túc trong việc ôn tập lại kiến thức trong chơng trình hóa học lớp 8. B.Ph ơng tiện dạy và học: *HS: ôn tập lại các kiến thức về nguyên tử, phân tử, công thức hóa học, phơng trình hoá học, các công thức tính nồng độ % , nồng độ mol. * Giáo viên : chuẩn bị một số phiếu học tập C.Tiến trình dạy - Học: *Tổ chức: Sĩ số: 9A: 9B: 1. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị bài của HS 2.Bài mới: Hoạt động của Giáo viên và học sinh Nội dung HĐ 1 : Ôn tập các kiến thức về công thức hoá học . - HS: viết công thức hoá học của đơn chất và công thức hoá học của hợp chất, lấy ví dụ cụ thể về một số công thức hoá học của đơn chất và hợp chất HĐ2 : ôn tập về phơng trình hoá học -GV:+ Phơng trình hoá học dùng để làm gì? +Trong phơng trình hoá học có những loại chất nào? -HS: Nêu các bớc lập phơng trình hoá học HĐ 3 : Ôn tập cách làm bài tập tính theo công thức hoá học và tính theo phơng trình hoá học - HS: Nhắc lại các bớc làm bài tập tính theo công thức hoá học - HS: Nhắc lại các bớc làm bài tập tính theo phơng trình hóa học - HS: Bổ sung cho hoàn chỉnh HĐ 4 : Ôn tập lại cách làm bài tập về nồng độ dung dịch - HS: Nhắc lại khái niệm về nồng độ % I. Kiến thức cần nhớ I. Công thức hoá học a. CTHH dùng để biểu diễn chất b. CTHH của đơn chất: A n c. CTHH của hợp chất A x B y . CTHH của hợp chất viết theo qui tắc hoá trị: Al 2 O 3 , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 II.Ph ơng trình hoá học d. phơng trình hoá học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học Chất tham gia Sản phẩm e. Các bớc lập phơng trình hoá học : + Viết đúng CTHH của chất tham gia và sản phẩm + Chọn hệ số để cân bằng phơng trình hoá học III.Tính theo công thức hoá học và ph - ơng trình hoá học 1. Tính theo CTHH: -Viết đúng CTHH f. Tính khối lợng mỗi nguyên tố tạo nên chất theo CTHH - Tính thành phần % mỗi nguyên tố tạo nên chất - Tính theo phơng trình hoá học - Viết phơng trình hoá học - Tính số mol của chất đã cho - Từ số mol chất đã cho, theo phơng trình hoá học tính số mol chất cần tìm - Từ số mol chất cần tìm , tính khối lợng hoặc thể tích IV.Nồng độ dung dịch: * Nồng độ phần trăm của dung dịch - Khái niệm: Nồng độ phần trăm của Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 1 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 - HS :Nêu công thức tính nồng độ % và ý nghĩa các đại lợng trong công thức tính - HS: Nêu khái niệm về nồng độ mol của dung dịch - HS: nêu công thức tính nồng độ mol của dung dịch và ý nghĩa các đại lợng trong công thức tính. HĐ 5 : Ôn tập các loại hợp chất vô cơ -HS :Nhắc lại khái niệm về oxit và lấy ví dụ - HS: Nhắc lại khái niệm về axit và lấy ví dụ về công thức axit - HS: Nhắc lại khái niệm về bazơ và lấy ví dụ về công thức hóa học của bazơ - HS: Nêu khái niệm về muối và lấy ví dụ về muối HĐ 6: Luyện tập một số bài tập - GV:đa ra bài tập 1 - HS: Các nhóm đọc và thảo luận cách làm - HS :Đại diện các nhóm lên làm bài tập số 1 -GV: Đa ra bài tập 2 - HS: Đọc và tóm tắt đầu bài theo các dữ kiện đã cho - GV:hớng dẫn HS làm bài tập 2 theo các bớc làm bài tập tính theo phơng trình hóa học và tính nồng độ % của dung dịch. dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch - Công thức tính: C% = m ct : m dd . 100% 1. Nồng độ mol của dung dịch g. Khái niệm : Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch h. Công thức tính : C M = n: V V. Các loại hợp chất vô cơ I. Oxit : là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố hoá học khác. Ví dụ: CaO , Na 2 O , Al 2 O 3 II. Axit là hợp chất gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit. Ví dụ: HCl , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 III. Bazơ: là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH IV. Muối : là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VI. Luyện tập: 1. bài tập 1: Phân loại các hợp chất sau và gọi tên chúng: CaO, Cu(OH) 2 , HCl , BaSO 4 , SO 2 , NaCl, H 2 CO 3 2. - Ô xit bazơ: CaO 3. - Ô xit axit: SO 2 4. - Axit : HCl , H 2 CO 3 5. - Muối: BaSO 4 , NaCl 6. - Bazơ : Cu(OH) 2 7. Bài tập 2: Cho kim loại Zn tác dụng với 200g dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí thoát ra ở đktc . Tính khối lợng kim loại đã tham gia phản ứng và nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng 3. Củng cố- Luỵen tập: - GV chốt lại kiến thức cơ bản 4.H ớng dẫn học ở nhà: - Su tầm và giải một số bài tập tính theo công thức hoá học, tính theo phơng trình hoá học, tính nồng độ dung dịch - Xem lại hợp chất oxit về thành phần và phân loại ***************************************************************** Ngày soạn:. Ngày giảng:9A:.9B: Ch ơng I : các loại hợp chất vô cơ Tiết 2: tính chất hoá học của oxit. A.Mục tiêu : Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 2 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 1. Kiến thức: -HS biết đợc những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra đợc phơng trình hoá học tơng ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu đợc cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. 2. Kỹ năng : -Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lợng. 3.Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc trong học tập bộ môn hóa học; chấp hành tốt kỉ luật trong khi làm thí nghiệm. B.Ph ơng tiện day- học: * GV: Hoá chất: CuO, CaO, CO 2 , P 2 O 5 , CaCO 3 , P đỏ, dung dịch: HCl, Ca(OH) 2 . Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO 2 , dụng cụ điều chế P 2 O 5 * HS: SGK, vở ghi, đồ dùng học tập. C.Tiến trình dạy học: *ổn định tổ chức: Sĩ số : 9A : 9B:. 1.Kiểmtra bài cũ: Những chất nào sau đây là oxit: HCl, CaO, CO 2 , NaCl, KOH, NO, ? TL: Oxit là: CaO, CO 2, , NO 2.Bài mới: Hoạt động của Giáo viên và HS Nội dung HĐ1: Tìm hiểu Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? - GV: Hớng dẫn hs làm thí nghiệm. Cho mẩu giấy quì tím vào dd thu đợc - HS : Quan sát, nêu hiện tợng và viết phơng trình PƯ để giải thích. - GV: Có thể thay BaO bằng CaO hoặc Na 2 O - HS: Viết phơng trình p - HS: Kết luận - GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - HS: Các nhóm tiến hành làm TN quan sát hiện tợng, giải thích. - HS: Viết phơng trình phản ứng và kết luận. - HS: Đọc sgk và nêu tính chất hoá học của ôxit. - HS: Viết phơng trình hoá học của p - GV: Cho hs viết p của một số oxit bazơ khác với oxit axit. - HS: Kết luận HĐ2:Tìm hiểu Oxit axit có những tính chất hoá học nào? - HS: Dự đoán oxit axit có những tính chất hoá học nào? -HS: Các nhóm tiến hành làm T N , quan sát, viết phơng trình PƯ và kết luận. - HS: Làm TN thổi CO 2 vào dd nớc vôi trong. I.Tính chất hoá học của oxi 1.Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a,Tác dụng với nớc: BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành bazơ(kiềm) b,Tác dụng với axit. * T N: Cho vào ống nghiệm một ít bột CuO màu đen, thêm 1-2 ml dd HCl lắc nhẹ - Hiện tợng: Bột CuO bị hoà tan tạo thành dd màu xanh 1. PTHH : CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Vậy oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc c,Tác dụng với oxit axit. BaO + CO 2 BaCO 3 Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc. 2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a,Tác dụng với nớc. P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd axit b,Phản ứng với bazơ. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 3 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 - HS: quan sát hiện tợng, viết phơng trình hoá học để giải thích và kết luận. - HS: Căn cứ vào tính chất c ở trên kết luận oxit axit tác dụng với oxit bazơ Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc c,Tác dụng với oxit bazơ. Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối . 3. Củng cố: - Hệ thống các tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit. - Sử dụng bài tập 1 để củng cố BT1: Có những oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 . Oxit nào tác dụng đợc với: Nớc? (CaO) Axit clohiđric? (Fe 2 O 3 ) Natri hiđroxit? (SO 3 ) 4.H ớng dẫn học ở nhà: HS học kỹ các tính chất hóa học của oxit. Học bài và làm bài tập 2, 4. ************************************************ ***************** Giảng:9A: 9B:. Tiết 3: khái quát về sự phân loại oxit HĐ1: Khái quát về sự phân loại oxit -GV: Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit ngời ta chai oxit thành 4 loại chính, đó là những loại nào? -HS: Oxit ba zơ, oxit axit, oxit lỡng tính và oxit trung tính. HĐ2: Luyện tập - GV: Gọi HS đọc ND bài tập 3 SGK T6. - HS: Suy nghĩ và nêu phơng án trả lời. a.ZnO; b.SO 3 ; c. SO 2 ; d.CaO; e.CO 2 - HS: Lên bảng viết PTPƯ. - GV: Nhận xét và sửa sai (nếu có) -GV: Gọi HS đọc ND bài tập 4 SGK T6 - HS : Lên bảng giải bài tập. - GV: Nhận xét kết quả giải bài tập của HS, sửa sai ( nếu có) - GV: Gọi HS đọc ND bài tập 5 SGK T6 II . Khái quát về sự phân loại oxit: Theo tính chất của oxit phân làm 4 loại oxit: Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. Oxit axit là những oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dd bazơ và tác dụng với dd axit tạo thành muối và nớc nh: Al 2 O 3 , ZnO - Oxit trung tính còn gọi là oxit không tạo thành muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc nh: CO, NO III. Bài tập: Bài tập 3 SGK T6: Hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau: a) H 2 SO 4 + ZnO -> ZnSO 4 + H 2 O b) 2 NaOH + SO 3 - > Na 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 O + SO 2 - > H 2 SO 3 d) H 2 O + CaO - > CaOH e) CaO + CO 2 - > CaCO 3 Bài tập 4: ND SGK T6: a) CO 2 ; SO 2 tác dụng với nớc tạo thành axit b) Na 2 O, CaO tác dụng với nớc tạo thành dd axit. c) Na 2 O, CaO, CuO tác dụng với dd axit tạo thành muối và nớc. d) CO 2 ; SO 2 tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc. Bài tập 5 : ND SGK T6: Bài giải: Dẫn hỗn hợp khí CO 2 và O 2 đi Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 4 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 - HS : Lên bảng giải bài tập. - GV: Nhận xét kết quả giải bài tập của HS, sửa sai ( nếu có) qua bình dung dịch kiềm d (NaOH), Ca(OH) 2 ), Khí CO 2 bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm : CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O Hoặc: CO 2 + Ca(OH) 2 - > CaCO 3 + H 2 O Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết. 3.Củng cố - Luyện tập: - Hệ thống lại ND cơ bản tòan bài. - GV: Hớng dẫn làm bài tập 6 NDSGK T6: Phơng trình phản ứng: CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 2. Nồng độ % các chất : số mol CuO : 1,6/ 80 = 0,02 (mol) Khối lợng H 2 SO 4 : 20/ 98 = 0,2 (mol) => H 2 SO 4 d Khối lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng: 98x 0,02 = 1,96 (g) Khối lợng H 2 SO 4 d : 20- 1,96 = 18,04(g) Khối lợng sinh ra sau phản ứng: 160 x 0,02 = 3,2 (g) 3. Nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng: + Khối lợng của dd sau phản ứng: 100 +1,6 = 101,6 + Nồng độ % CuSO 4 trong dd : C% = 3,2 x 100% : 101,6 = 3,15 + Nồng độ % H 2 SO 4 d trong dd : C% = 18,4 x 100% : 101,6 = 17,76%. 4. HDH ở nhà: - HS học các tính chất hóa học của các oxit. - Xem lại các bài tập đã chữa. - Đọc trớc bài: Một số oxit quan trọng. ***************************************************************** Soạn: Giảng:9A: 9B:. Tiết 4: Một số oxit quan trọng a. A.Mục tiêu: 1.Kiến thức :-HS biết đợc những tính chất hoá học của CaO, tính chất hoá học của SO 2 và viết đúng phơng trình hoá học cho mỗi tính chất. -Biết đợc những ứng dụng của CaO và SO 2 trong đời sống và sản xuất, đồng thời biết đợc tác hại của chúng đối với môi trờngvà sức khoẻ con ngời. -Biết phơng pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2. Kỹ năng: Biết vận dụng những kiến thức về CaO và SO 2 để làm bì tập lí thuyết, bài tập thực hành. 3. Thái độ: HS có thái độ nghiêm túc trong tiết học. B.Ph ơng tiện dạy- học: *GV: Hoá chất: CaO, CaCO 3 , Na 2 CO 3 , S, dd: H 2 SO 4 loãng, HCl, Ca(OH) 2 Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 5 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, dụng cụ điều chế SO 2 , đèn cồn, tranh sơ đồ lò nung vôi công nghiệp. *HS: Chuẩn bị SGK, đồ dùng học tập. C.Tiến trình dạy- học: *Tổ chức: Sĩ số: 9A: .9B: 1.Kiểm tra bài cũ: Tính chất hóa học của oxit bazơ 1. 2. Bài mới: Hoạt động của Giáo viên và HS Nội dung HĐ 1: Tìm hiểu về CaO - HS :Nêu tính chất vật lí của CaO - GV:Bổ sung cho hoàn chỉnh tính chất - HS :Xác định CaO thuộc loại oxit nào? - HS: Dự đoán tính chất hoá học của CaO - HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm CaO tác dụng với nớc, quan sát hiện tợng xảy ra. -HS :Viết phơng trình hoá học của phản ứng - HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm CaO tác dụng với oxit axit viết phơng trình hóa học của phản ứng - GV: CaO nếu để lâu trong không khí có hiện tợng gì? - HS: Kết luận CaO là oxit bazơ HĐ 2: tìm hiểu những ứng dụng của CaO -HS: Đọc sgk và căn cứ vào thực tế phát biểu những ứng dụng của CaO trong công nghiệp, trong trồng trọt và trong đời sống. HĐ 3: Tìm hiểu về cách sản xuất CaO - GV: Căn cứ vào thực tế nêu nguyên liệu sản xuất CaO - GV:Hớng dẫn HS viết các phơng trình hoá học của phản ứng HĐ4: Tìm hiểu tính chất của Lu huỳnh đi oxit. - HS: Đọc sgk và nêu tính chất vật lí của SO 2 - HS:Dự đoán tính chất hoá học của SO 2 A. Canxi oxit CaO. I. Canxi oxit có những tính chất nào? - CaO là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao. - CaO có đầy đủ tính chất hoá học của oxit bazơ a) a,Tác dụng với nớc. b) Thí nghiệm: Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, cho nớc vào Hiện tợng: toả nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc Phơng trình hoá học: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 tan ít trong nớc, phần tan tạo thành dd bazơ. c) b,Tác dụng với axit. CaO tác dụng với dd axit HCl , phản ứng toả nhiệt: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O d) c,Tác dụng với oxit axit. để mẩu CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng CaO hấp thụ khí CO 2 : CaO + CO 2 CaCO 3 Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ II. Canxi oxit có những ứng dụng gì? Phần lớn CaO dùng trong công nghiệp luỵện kim và công nghiệp hóa học. Dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng. III. Sản xuất canxi oxit nh thế nào? A. Nguyên liệu: đá vôi, chất đốt B. Những phản ứng hóa học xảy ra: C + O 2 CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 B.L u huỳnh đioxit: I. L u huỳnh đi oxit có những tính chất gì? - SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí - SO 2 có tính chất hoá học của oxit axit - a,Tác dụng với nớc. Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 6 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 - HS :Tiến hành làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với nớc, quan sát hiện tợng, nêu nhận xét -HS: Viết phơng trình hoá học đẻ giải thích -HS: Làm thí nghiệm SO 2 tác dụng với dd Ca(OH) 2 - HS: Quan sát hiện tợng , viết phơng trình hóa học để giải thích. - HS: Căn cứ vào tính chất hoá học của CaO viết phơng trình hoá học để chứng minh SO 2 tác dụng với oxit bazơ và kết luận SO 2 là oxit axit. HĐ 5: Tìm hiểu ứng dụng của SO 2 - HS: Đọc sgk nêu những ứng dụng của SO 2 HĐ 6: Tìm hiểu về cách điều chế SO 2 - GV: hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm. - GV:Giới thiệu cách điều chế SO 2 trong công nghiệp. Dẫn khí SO 2 vào cốc đựng nớc cất và thử dd sau phản ứng bằng quì tím Phơng trình hoá học: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 - b,Tác dụng với bazơ. Dẫn một ít khí SO 2 vào cốc đựng dd Ca(OH) 2 Hiện tợng : có kết tủa trắng Phơng trình hoá học: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O - c,Tác dụng với oxit bazơ SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3 Kết luận: SO 2 là oxit axit II. SO 2 có những ứng dụng gì? Phần lớn SO 2 dùng để sx H 2 SO 4 Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc III. Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào? Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu *Trong công nghiệp: . Đốt S trong không khí : S + O 2 SO 2 Đốt quặng pirit sắt 3.Củng cố- Luyện tập: Tóm tắt những ý chính về CaO, SO 2 Sử dụng bài tập 1 để củng cố. BT1: Bằng phơng pháp hoá học nào có thể nhận biết đợc từng chất trong mỗi dãy chất sau: a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na 2 O. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với nớc. Nớc lọc của các dung dịch này đợc thử bằng khí CO 2 hoặc dd Na 2 CO 3 . Nều có kết tủa trắng thì chất ban đầu là CaO; Nếu không kết tủa trắng thì chất ban đầu là Na 2 O. b) Hai chất khí không màu là CO 2 và O 2 : Chất khí nào làm đục nớc vôi trong là khí CO 2 còn chất kia là O 2 Viết các phơng trình hoá học. 2. 4.H ớng dẫn học ở nhà: Học bài và làm bài tập 2,3,4 sgkT9, bài 1,2,3,4,5,6 T11. Hớng dẫn làm bài tập 3 SGK T Đặt x là khối lợng của CuO, khối lợng của Fe 2 O 3 là 20-x Số mol các chất là: n CuO = x:18 ; n Fe 2 O 3 =(20-x) : 160 ; n HCl = 0,2 x 3,5 = 0,7(mol) Ta có phơng trình : 20: 80 + 6( 20-x) : 160 = 0,7 Bài tập1 SGK T11: 2 CaCO 3 S 1 -> SO 2 - 3 -> H 2 SO 3 4 -> Na 2 SO 3 -> 5 SO 2 6 Na 2 CO 3 Hớng dẫn làm bài tập 6 SGK T11: Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 7 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 Phơng trình hóa học: SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O Khối lợng các chất sau phản ứng: Số mol các chất đã dùng: Số mol SO 2 = 0,12 : 22,4 = 0,005 (mol) Số mol Ca(OH) 2 = 0,01 x700 : 1000 = 0,007(mol) Khối lợng các chất sau phản ứng: + khối lợng CaSO 3 : 120 x 0,005 = 0,6 g + Khối lợng Ca(OH) 2 d : 74 x 0,002 = 0,148g ***************************************************************** Soạn: Giảng:9A: 9B: Tiết 5: tính chất hoá học của axit A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: -HS biết đợc tính chất hoá học chung của axit và dẫn ra đợc phơng trình hoá học tơng ứng cho mỗi tính chất 2. Kỹ năng: - HS biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học để giải thích hiện tợng thờng gặp trong đời sống , sản xuất. -HS biết vận dụng những tính chất hoá học của axit, oxit để giải bài tập hoá học. 3.Thái độ : Rèn luyện thái độ nghiêm túc, cẩn thận trong khi tiến hành thí nghiệm. B.Ph ơng tiện dạy- học : Hoá chất : các dung dịch HCl , H 2 SO 4 loãng, quì tím, kim loại Zn, Al, Fe, Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh. C.Tiến trình dạy học: I. *Tổ chức: Sỹ số 9A:.9B:. II. 1.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu các tính chất hóa học của SO 2 ? Mỗi tính chất viết một PTPƯ để minh họa. III. 2.Bài mới: Hoạt động của Giáo viên và học sinh Nội dung HĐ1: Tìm hiểu tính chất hoá học của axit. -HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit làm đổi màu chất chỉ thị - HS :Quan sát , nêu hiện tợng và rút ra nhận xét . -HS: các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit tác dụng với kim loại. - HS: Quan sát và nêu hiện tợng , viết phơng trình hoá học để giải thích. - GV: Cho HS viết phản ứng của 1 số kim loại khác với dd axit. - HS :Kết luận - HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit tác dụng với bazơ theo sự hớng dẫn của Giáo viên - HS: Quan sát và nêu hiện tợng , viết I.Tính chất hoá học: 1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị: *Thí nghiệm: nhỏ một giọt dd axit lên mẩu giấy quì tím - Hiện tợng: quì tím chuyển sang màu đỏ - Nhận xét:dd axit làm đổi màu quì tím thành đỏ - - 2.Axit tác dụng với kim loại: Thí nghiệm: cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm , thêm 1-2 ml dd axit HCl Hiện tợng : Kim loại bị hoà tan , có bọt khí thoát ra Phơng trình hoá học : 6HCl + 2Al 2AlCl 3 +3 H 2 KL: dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro. - 3.Tác dụng với bazơ. *Thí nghiệm : Cho vào đáy ống nghiệm một ít bazơ, Cu(OH) 2 . Thêm 1-2 ml dd axit, lắc nhẹ. *Hiện tợng : Cu(OH) 2 bị hoà tan thành Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 8 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 phơng trình hoá học đê giải thích. - GV: Cho HS viết phơng trình hoá học của 1số bazơ khác với axit và kết luận. - GV: Phản ứng của axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà - HS: các nhóm tiến hành làm thí nghiệm axit tác dụng với oxit bazơ - GV:Hớng dẫn HS làm TN. - HS: Quan sát và nêu hiện tợng ,viết phơng trình hoá học để giải thích. - HS : Kết luận về tính chất của axit. - GV: Thông báo: ngoài ra axit còn tác dụng với muối. dd màu xanh lam. *Phơng trình hoá học: H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O KL: Axit tác dụng với bazơ tạo thanhf muối và nớc.Phản ứng của axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà. 4. Tác dụng với oxit bazơ. *Thí nghiệm: cho vào đáy ống nghiệm một ít oxit bazơ, vd Fe 2 O 3 . Thêm 1-2 ml dd axit HCl , lắc nhẹ. *Hiện tợng : Fe 2 O 3 bị hoà tan tạo dd có màu vàng nâu. *Phơng trình hoá học: Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O KL: axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc. Ngoài ra axit còn tác dụng với muối. 3.Củng cố- Luyện tập -Tóm tắt ý chính toàn bài -Sử dụng bài tập 1 để củng cố. BT1:Từ Mg, MgO, Mg(OH) 2 Và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phơng trình hoá học của phản ứng điều chế magiê sunfat. a) Mg + H 2 SO 4 - > Mg SO 4 + H 2 b) MgO + H 2 SO 4 - > Mg SO 4 + H 2 O c) Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 - > Mg SO 4 + 2H 2 O 4.H ớng dẫn học ở nhà: -Học bài và làm bài tập 2,3,4 -Hớng dẫn làm bài tập 4 + Ngâm hỗn hợp bột Cu và Fe trong dd HCl d. Phản ứng xong lọc lấy chất rắn , rửa nhiều lần trên giấy lọc. Làm khô chất rắn thu đợc bột Cu. Cân bột Cu rồi xác định % + Dùng nam châm hút Fe ra khỏi hỗn hợp tách đợc Fe và Cu. ****************************************************************** Tiết 6: tính chất hoá học của axit( Tiếp) C.Tiến trình dạy học: IV. *Tổ chức: Sỹ số 9A: 9B: V. 1.Kiểm tra bài cũ: Hãy nêu các tính chất hóa học của axit ? Mỗi tính chất viết một PTPƯ để minh họa. VI. 2.Bài mới: HĐ1 : Tìm hiểu về axit mạnh và axit yếu - GV: Thông báo: dựa vào tính chất hoá học để phân loại axit và đa ra các axit mạnh, axit yếu. HĐ2: Luyện tập: - GV: Nêu ND bài tập 2: Cho các chất sau: CuO, Mg, Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 Chọn một trong những chất trên tác dụng với axit HCl Sinh ra : a) Khí nhẹ hơn K 2 II. Axit mạnh và axit yếu. Dựa vào tính chất hoá học , axit đợc phân làm 2 loại: + Axit mạnh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , + Axit yếu: H 2 S , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , III. Luyện tập: Bài tập 2 SGK T14 Giải: a) Mg + HCl -> MgCl 2 + H 2 Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 9 Giáo án hoá học 9 Năm học 2009- 2010 và cháy đợc trong K 2 b) DD có màu xanh lam c) DD có màu vàng nâu d) DD không màu ( Viết các PTHH) - HS : Lên bảng viết PTHH. - GV: Nhận xét và sửa sai. - GV: Gọi HS đọc to ND bài tập 3: Viết các PTHH của PƯ: a) Ma giê oxit và axit nitric. b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric c) Nhôm oxit và axit sunfuric d) Sắt và axit clohiđric. e) Kẽm và axit sunfuric loãng. - HS: Lên bảng viết PTHH - GV: Gọi HS nhận xét, sau đó sửa sai. b) CuO + HCl - > Cu Cl 2 + H 2 O c) Fe(OH) 3 +3 HCl - > FeCl 3 + 3H 2 O d) Mg + HCl -> MgCl 2 + H 2 Bài tập 3 SGK T 14: Giải: a) MgO + 2HNO 3 - > Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O b) CuO + 2 HCl - > CuCl 2 + H 2 O c) Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 - > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O d) Fe + HCl -> FeCl 2 + H 2 O e) Zn + H 2 SO 4 - > ZnSO 4 + H 2 3 . Củng cố - Luyện tập: - GV: Thế nào là axit mạnh và axit yếu? - HS: + Axit mạnh là axit có thể phản ứng nhanh với kim loại, với các muối Cacbonat. + Axit yếu là các axit phản ứng chậm với kim loại, với các muối Cacbonat. - GV: HD HS làm bài tập số3.2 ND SBT T5: - HS : Đọc ND bài tập: Có những oxit: Fe 2 O 3, , SO 2 , CuO, MgO, CO 2 - GV: a) Những oxit nào tác dụng với axit H 2 SO 4 (Fe 2 O 3, , CuO, MgO) VD: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 - > Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O ( Các PTHH khác t 2 ) b) Những oxit nào tác dụng với dd NaOH (SO 2 , CO 2 ) VD: 2NaOH + SO 2 -> Na 2 SO 3 + H 2 O c) Những oxit nào tác dụng với đợc với H 2 O (SO 2 , CO 2 ) VD: H 2 O + SO 2 -> H 2 SO 3 4. HDH ở nhà: - Đọc mục em có biết. - Làm tiếp bài tập 4 SGK T14. - Học kĩ các tính chất hóa học của axit - Đọc trớc bài : Một số axit quan trọng. ****************************************************************** Soạn: Giảng:9A: .9B:. Tiết 7 +8: một số axit quan trọng A.Mục tiêu: 1. Kiến thức: H S biết : - Những tính chất hoá học của axit HCl, tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 loãng. Chúng có đầy đủ tính chất hoá học của axit. Viết đúng các phơng trình hoá học cho mỗi tính chất. - H 2 SO 4 đặc có tính chất hoá học riêng: tính oxi hoá, tính háo nớc. Dẫn ra đợc những phơng trình hoá học cho mỗi này. - Những ứng dụng quan trọng của những axit này trong sản xuất, trong đời sống. 2. Kĩ năng :Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình làm thí nghiệm. Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất axit H 2 SO 4 trong công nghiệp , những phản ứng hoá học xảy ra trong các công đoạn. Vận dụng những tính chất của axit HCl, H 2 SO 4 trong việc giải các bài tập định tính và định lợng. Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 10 [...]... bài tập còn lại - Tiết sau kiểm tra 1 tiết ****************************************************************** Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 19 Trần Tú Hỷ Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 Ngày soạn : Ngày giảng:9A: 9B: Tiết 11 kiểm tra 1 tiết Thời gian: 45 (không kể thời gian giao đề) A Mục tiêu: 1.Kiến thức :HS hiểu đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học của oxit, axit 2 Kĩ năng : HS có kĩ năng... 22,4 = 0, 198 (mol) 2 Theo (1 ) nH 2 = nFe = 0, 198 (mol) Khối lợng của mạt sắt đã tham gia phản ứng là: Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 23 Trần Tú Hỷ (6) axit Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 mFe = 0, 198 56 = 11,088 (gam) c.Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: (1,5điểm) Theo (1) cứ 1mol Fe tham gia phản ứng với 2mol HCl 0, 198 1mol Fe tham gia phản ứng với x mol HCl x = 0, 198 2 = 0, 396 (mol)... 67% ************************************************************** Giảng:9A: 9B: tiết 8 *Tổ chức:9A: 9B: 1.Kiểm tra bài cũ: - HS 1: Tính chất và ứng dụng của axit clohiđric - HS 2: Làm bài tập 6 1 2.Bài mới: Hoạt động của Giáo viên và học sinh Nội dung Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 12 Trần Tú Hỷ Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 HĐ1: Tìm hiểu tính chất hoá học riêng của axit sunfuric đặc - GV:... nớc lọc vào lọ miệng rông , đậy nút , lắc nhẹ * Quan sát hiện tợng , giải thích P cháy tạo khói trắng P2O5 tan hết trong nớc tạo dung dịch Quì tím chuyển màu đỏ *Rút ra kết luận: P2O5 tan trong nớc tạo dd axit làm đỏ quì tím HĐ 4: Ôn tập các kiến thức có liên quan - GV:Dùng phiếu học tập số 2: Cho ba dung dịch A.Na2SO4 ; B HCl ; C H2SO4 loãng - Hãy khoanh tròn các dung dịch phản ứng đợc với quì tím -... :Đọc sgkT 29 nêu những ứng Dụng của Ca(OH)2 -GV: Bổ sung hoàn chỉnh về ứng dụng của Ca(OH)2 * Tìm hiểu thang pH Giáo viên đa ra khái niệm -GV: Đa ra các mức thang pH để xác định độ axit và độ bazơ Sử dụng hình vẽ thang pH của một số chất để xác định độ axit và độ bazơ của một số chất Năm học 20 09- 2010 Phơng trình điện phân: 2NaCl(dd) + 2H2O điện phân 2NaOH(dd) + H2 + Cl2 II.Canxi hiđroxit- Thang pH 1.Tính... khách quan: (3,5 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1 Câu2 1 2 3 4 1 2 3 4 5 B C D C CaO Vôi Oxit NaOH Nớc sống bazơ Phần II- Tự luận: Câu 3: (1điểm) Viết phơng trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: 1 C + O2 -> CO2 2 CO2 + Ca(OH)2 ->CaCO3 + H2O H2O 3 CO2 + H2O -> H2CO3 CO2 4 CO2 + Na2O -> Na2CO3 Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 22 Trần Tú Hỷ 6 axit Giáo án hoá học 9 Năm... của axit, nắm chắc các tính chất của một số axit quan trọng nh axit HCl và H2SO4 - Xem lại các bài tập đã chữa, làm các bài tập còn lại - Ôn tập kĩ tiết sau thực hành ****************************************************************** Ngày soạn: Ngày giảng:9A: .9B: Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 17 Trần Tú Hỷ Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 Tiết 10: Thực hành : tính chất hoá học của oxit... bão hoà có màng - GV:Hớng dẫn H S viết phơng ngăn Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 26 Trần Tú Hỷ Giáo án hoá học 9 trình điện phân HĐ2: Tìm hiểu tính chất của Ca(OH)2 - GV: Nêu cách pha chế dd canxi hiđroxit -HS: Tiến hành pha chế dd canxi hiđroxit - HS: Xác định Ca(OH)2 là chất ít tan trong nớc -HS: Dự đoán tính chất hoá học của dd canxi hiđroxit -GV: Nhận xét dự đoán của HS -HS: Các nhóm tiến hành... nghiệm 3: Phản ứng của điphotpho penta oxit với nớc Trờng THCS Thanh Tơng Hoạt động của học sinh 1 Cho một mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm đợc kẹp sẵn bằng kep Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3 ml nớc lọc vào ống nghiệm Quan sát hiện tợng CaO tan tạo thành dung dịch Quì tím đổi màu xanh Giải thích và rút ra kết luận: CaO tan trong nớc tạo dd bazơ làm xanh quì tím *Cách tiến hành thí nghiệm: - Dùng muỗng thuỷ tinh... chất không tan thử nêu điều kiện để xảy ra phản ứng - GV: Nhận xét đk HS nêu 3.Củng cố: - Tóm tắt ý chính toàn bài - Sử dụng bài tập 3 để củng cố 4.Hớng dẫn học ở nhà: Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên 29 Trần Tú Hỷ Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 - Học bài và làm bài tập về nhà số 1,2,5,6 - Hớng dẫn làm bài tập 6 Phơng trình phản ứng: CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO)3 - Hiện tợng quan sát đợc: . tiết. ****************************************************************** Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 19 Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 Ngày soạn : Ngày giảng:9A: 9B: Tiết 11 kiểm tra 1 tiết Thời gian: 45 (không kể thời gian giao đề) A HCl -> MgCl 2 + H 2 Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 9 Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 và cháy đợc trong K 2 b) DD có màu xanh lam c) DD có màu vàng nâu d) DD không. ****************************************************************** Ngày soạn: Ngày giảng:9A: 9B: Trờng THCS Thanh Tơng Tổ tự nhiên Trần Tú Hỷ 17 Giáo án hoá học 9 Năm học 20 09- 2010 Tiết 10: Thực hành : tính chất hoá học của