KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009-2010 MÔN : HOÁ HỌC 10. Thời gian: 45 phút Câu 1:Có sơ đồ biến đổi hoá học sau: S ZnS H 2 S H 2 SO 4 CuSO 4 BaSO 4 HCl Cl 2 FeCl 3 AgCl a) Viết phương trình hoá học cho mỗi biến đổi trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có). (2đ) b) Cho biết vai trò các chất tham gia trong các phản ứng oxi hoá - khử trên.(1đ) Câu 2: Có 5 dung dịch chứa trong 5 lọ mất nhãn: Na 2 SO 4 , Na 2 S, KNO 3 , K 2 CO 3 , NaOH. Hãy trình bày cách nhận biết lọ nào chứa dung dịch nào ? (2đ) Câu 3: Người ta có thể điều chế nước Giaven từ các chất sau: Natri clorua, Mangan (IV) oxit, Natri hiđroxit và axit sunfuric đặc. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy trong quá trình điều chế (ghi kèm điều kiện phản ứng, nếu có).(1đ) Câu 4 : Hãy dẫn ra các phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất hoá học đặc trưng của hiđro sunfua ( ghi số oxi hoá )? (1đ) Câu 5 : Cho 3,48 gam MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 50 ml dung dịch KOH 2M (ở nhiệt độ phòng). Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không kể). (1,5đ) Câu 6: Cho 12,6 gam hỗn hợp các kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư, nóng. Khi phản ứng kết thúc thu được 13,44 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra ?(0,5đ) b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu . (1,5đ) (Cho biết phân tử khối: Al=27; Mg=24; O=16; H=1; Mn=55; K=39; Cl=35,5; S=32). ĐỀ 2 Câu 1: Hoà tan 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 46,35g H 2 O thu được dd HCl có nồng độ là: (Cho Cl = 35,5, H=1) A. 6,7% B. 67% C. 7,3% D. 73% Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: FeS 2 → X → Y → Z → X Các chất X, Y, Z tương ứng là: A. SO 3 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 SO 3 , Na 2 SO 3 C. SO 2 , H 2 CO 3 , CaCO 3 D. SO 2 , CaSO 3 , H 2 SO 4 Câu 3: Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây? A. HBr B. HBrO 3 C. HBrO D. HBrO 4 (1) (2) (5) (4)(3) (6) (7) (8) (9) Câu 4: Dung dịch H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng: A. Xuất hiện màu đen B. Chuyển thành màu nâu đỏ C. Dung dịch trong suốt D. Bị vẩn đục, màu vàng Câu 5: Chất nào sau đây thường được dùng để diệt khuẩn và tẩy màu? A. N 2 B. O 2 C. Cl 2 D. CO 2 Câu 6: Cho 48g quặng FeS 2 dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 . Qua 3 giai đoạn thu được 58,8g axit H 2 SO 4 . Tính hiệu suất của quá trình sản xuất trên? A. 80% B. 90% C. 75% D. 60% Câu 7: Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl 3 ? (Cho K = 39, Mn = 55, O = 16, Fe = 56, Cl = 35,5) A. 19,86g, 958ml B. 18,96g, 960ml C. 18,86g, 720ml D. 18,68g, 880ml Câu 8: Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là: A. Thoạt đầu tăng, sau đó giảm B. Chỉ có giảm dần C. Thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần D. Chỉ có tăng dần Câu 9: Brôm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được Brôm cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua nước B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr Câu 10: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, vì nó: A. Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng B. Làm tăng nhiệt độ của phản ứng C. Làm giảm nhiệt độ của phản ứng D. Làm giảm năng lượng hoạt hoá của quá trình phản ứng Câu 11: Dung dịch axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất nào sau đây? A. KMnO 4 B. Cl 2 C. H 2 SO 4 D. CaOCl 2 Câu 12: Cho 2,06g muối Natrihalogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO 3 đủ thu được kết tủa (B). Kết tủa này sau khi phản ứng phân huỷ hoàn toàn cho 2,16g Ag. Muối A là: A. NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF Câu 13: Cho 3 bình đựng 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch trên là? A. Dung dịch AgNO 3 B. Quỳ tím C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch NaOH Câu 14: Khi trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M thu được dung dịch mới có nồng độ là: A. 3,5M B. 3,2M C. 2,7M D. 3M Câu 15: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Au, Fe, Al B. K, Mg, Al, Fe C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 16: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử? A. Cl 2 , O 3 , S B. S, Cl 2 , Br 2 C. Br 2 , O 2 , Ca D. Na, F 2 , S Câu 17: Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch này là? A. Quì tím B. Dung dịch HCl C. Bột Fe D. Bột Cu Câu 18: Cho các hoá chất: NaCl (r), MnO 2 (r), Ca(OH) 2 (r), H 2 SO 4 đặc, H 2 O. Từ các hoá chất này có thể điều chế được một trong các hoá chất nào sau đây? (Biết rằng không sử dụng phương pháp điện phân) A. Kaliclorat B. Nước giaven C. Clorua vôi D. Natrihipôclorơ Câu 19: Phản ứng nào sau đây sai? A. Cu + 1 2 O 2 + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O B. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 C. Cu(OH) 2 + HCl → CuCl 2 + H 2 O D. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Câu 20: Khi cho Fe 3 O 4 tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc thu được sản phẩm gì? A. FeSO 4 , H 2 O B. Không xảy ra C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O, SO 2 Câu 21: Clo tác dụng với chất nào dưới đây tạo thành muối sắt (III) clorua? A. FeCl 2 B. Fe 2 O 3 C. FeO D. Fe 3 O 4 Câu 22: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl. Có thể có mấy cách để điều chế được H 2 S? A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 23: Sau khi hoàn tan 8,45g oleum (H 2 SO 4 .nSO 3 ) vào H 2 O được dung dịch B. Để trung hoà dd B cần 200ml dd NaOH 1M. Giá trị của n là: A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 24: Tính thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít NO thành NO 2 là: A. 10 lít B. 30 lít C. 50 lít D. 20 lít Câu 25: Tìm hệ số của chất oxi hoá và hệ số của chất khử trong phản ứng sau, cân bằng là bao nhiêu? SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 A. 2 và 2 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 5 và 5 Câu 26: Cho 11,2g kim loại tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng thu được 6,72 lít SO 2 (đktc). Tìm tên kim loại? A. Zn (65) B. Cu (64) C. Al (27) D. Fe (56) Câu 27: Cặp kim loại nào bị thụ động trong axit H 2 SO 4 đặc, nguội? A. Zn và Cu B. Zn và Al C. Fe và Al D. Cu và Fe Câu 28: Tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng trong một hệ dị thể, kết quả sẽ là: A. Tăng tốc độ phản ứng B. Giảm tốc độ phản ứng C. Tăng nhiệt độ phản ứng D. Giảm nhiệt độ phản ứng Câu 29: Trong các cặp chất sau đây, cặp nào gồm 2 chất có thể phản ứng với nhau? A. NaCl và KNO 3 B. Na 2 S và HCl C. BaCl 2 và HNO 3 D. Cu(NO 3 ) 2 và HCl Câu 30: Cho các chất sau: P 2 O 5 , Cu, CuO, Ba(OH) 2 , Zn, AgNO 3 , quỳ tím, NO. Axit HCl có thể phản ứng được với bao nhiêu chất đã cho trên? A. 5 B. 4 C. 7 D. 6 ĐỀ 3 Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít khí SO 2 vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là 1,147g/ml. Nồng dộ % của dung dịch các chất có trong dung dịch sau phản ứng là: A. 19,35 – 24,91 B. 15,04 – 25,01 C. 13,95 – 29,41 D. 15,93 – 24,19 Câu 2: Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách: A. Điện phân dung dịch NaCl B. Tinh thể NaCl + H 2 SO 4 đậm đặc C. Dung dịch HCl + MnO 2 , KMnO 4 … D. A và Bđều đúng Câu 3: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit: A. HCl < HBr < HF < HI B. HF < HBr < HI < HCl C. HF < HCl < HBr < HI D. Kết quả khác Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen: A. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđrrô C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 5: Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất axit sunfuric” A. Nồng độ B. Diện tích tiếp xúc C. Nhiệt độ D. Áp suất Câu 6: Chọn trường hợp có tốc độ phản ứng tạo hiđrô xảy ra nhanh nhất: A. Fe (bột) + ddHCl 2M (50 0 C) B. Fe (dây) + ddHCl 2M (50 0 C) C. Fe (bột) + ddHCl 1M (50 0 C) D. Fe (dây) + ddHCl 1M (30 0 C) Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO (r) 2 Hg (l) + O 2(k) , H∆ >0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 8: Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối ? A. Zn B. Ag C. Cu D. Fe Câu 9: Thành phần của nước Javel: A. NaCl , H 2 O B. KCl , KClO , H 2 O C. NaCl , NaClO , H 2 O D. B và C đều đúng Câu 10: Clo ẩm có tính khử trùng và tẩy màu do: A. Clo là một chất oxi hóa mạnh B. Tạo HCl là một axit mạnh C. Tạo HClO có tính oxi hóa mạnh D. A, B và C đều đúng Câu 11: Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ? A. H 2 và SO 2 B. HI và Cl 2 C. O 3 và HI D. O 2 và H 2 S Câu 12: Hỗn hợp khí gồm O 2 , HCl, CO 2 , SO 2 . Để thu được O 2 tinh khiết người ta có thể xử lí bằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua : A. Nước Brôm B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch NaOH D. B,C đều đúng Câu 13: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của axit sunfuric đặc: A. Tính axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tính háo nước Câu 14: Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là: A. HI B. HBr C. HCl D. HF Câu 15: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O 3 , O 2 là: A. Dung dịch Br 2 B. ddKI C. dd KI+hồ tinh bột D. B, C đều đúng Câu 16: Chỉ dùng dung dịch phenonphtalein có thể nhận biết được 4 dung dịch Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl bị mất nhãn. A. Đúng B. Sai Câu 17: Ôxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây? A. Fe, Mg, H 2 , S B. N 2 , Al, I 2 , Ne C. Mg, Ca, Br 2 , S D. Mg, Ca, Au, S Câu 18: Trong công nghiệp, oxi có thể được điều chế bằng cách: A. Điện phân nước (có mặt NaOH) B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Nhiệt phân KClO 3 (xúc tác MnO 2 ) D. A, B đều đúng Câu 19: Hiđrôsunfua thể hiện tính khử do: A. Hiđrôsunfua là một chất khí kém bền B. Hiđrôsunfua là một phân tử phân cực C. Lưu huỳnh trong hiđrôsunfua có mức oxi hóa -2 D. A, B, C đều đúng Câu 20: H 2 SO 4 đặc có thể làm khô hỗn hợp các chất khí ẩm nào sau đây: A. CO 2 , HI, H 2 B. H 2 S, CO 2 , O 2 C. NH 3 , CO 2 , O 2 D. CO 2 , H 2 , O 2 Câu 21: Các khí nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch brôm: A. CO 2 , SO 2 , N 2 B. O 2 , SO 2 , H 2 S C. O 3 , N 2 , H 2 S D. SO 2 , H 2 S Câu 22: Những chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử A. HCl, S, SO 2 B. SO 2 , Cl 2 , O 2 C. Na, SO 2 , O 3 D. H 2 S, Br 2 , O 2 Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, SO 2 có thể được điều chế bằng cách: A. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 B. S + O 2 C. FeS 2 + O 2 D. A, B, C đều đúng Câu 24: Cho chuỗi pư: X + O 2 > Y; Y + Br 2 + H 2 O > Z + H 2 SO 4 X, Y, Z lần lượt là: A. H 2 S, SO 2 , HBr B. S, SO 2 , HBr C. FeS 2 , SO 2 , HBr D. Kết quả khác Câu 25: Ống nghiệm (1) chứa 10 ml dung dịch HCl 0,1M. Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Cho Mg dư vào hai dung dịch axít trên thì thể tích khí hiđro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là v 1 và v 2 đo ở cùng một điều kiện. So sánh v 1 và v 2 ta có: A. v 1 > v 2 B. v 1 < v 2 C. v 1 = v 2 D. Không so sánh được Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 1,6 gam H 2 và 1,6 gam O 2 phản ứng hoàn toàn với nhau, khối lượng nước thu được là : A. 0,45 gam B. 0,90 gam C. 1,80 gam D. Đáp số khác Câu 27: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên ba lần. Tốc độ của phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 25 0 C lên 75 0 C. A. 54 B. 216 C. 108 D. 243 Câu 28: Đi từ 180 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS 2 ) sẽ điều chế được H 2 SO 4 (với hiệu suất 100%) có khối lượng là: A. 147,4 gam B. 205,8 gam C. 196,6 gam D. 253,2 gam Câu 29: 10,6 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe tác dụng vừ đủ với 170 ml ddHCl 2M, % về khối lượng của Zn, Fe lần lượt là: A. 75,32%; 24,68% B. 75,58%; 24,42% C. 24,50%; 75,50% D. 73,58%; 26,42% Câu 30: Cho 6,3 gam muối sunfit của kim loai M hóa trị I tan hoàn toàn trong ddHCl dư, thu được 1,12 lit SO 2 (đktc), khối lượng muối clorua thu được sau pư là: A. 5,85 gam B. 7,45 gam C. 11,7 gam D. Không xác định được ĐỀ 4 Bài 1: Trắc nghiệm( 20 câu): 4điểmm Chọn đáp án đúng : 1/ nhận xét nào không đúng ? a H 2 S chỉ có tính khử b SO 2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử c H 2 SO 4 đnóng có tính oxi hoá mạnh d H 2 S có tính oxi hoá yếu 2/ Cho 3,36 lit CO 2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 100ml NaOH 2M có d=1,1g/ml. Tổng % khối lượng muối trong dung dịch là: a 9,1% b 9,6% c 11,75% d 12,45% 3/ Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng a Tốc độ phản ứng giảm b Tốc độ phản ứng tăng c Cân bằng chuyển dịch sang phải d Tốc độ giữ nguyên 4/ Chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các chất sau là: a H 2 O b KCl c I 2 d Na 5/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 46, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 14. Số khối của X là: a 32 b 28 c 31 d 30 6/ Cho 1,15 g một kim loại kiềm X tan hết trong nước. trung hoà dd thu được cần 50g dd HCl 3,65%. X là: a Na b Li c K d Rb 7/ Nguyên tố X thuộc nhóm IVA. Oxit cao nhất của X có phần trăm khối lượng oxi là: 53,3% a C b F c Si d Ge 8/ Trong các phân tử sau, nguyên tử trung tâm nào không có cấu hình bền giống khí hiếm: a H 2 S b CH 4 c BH 3 d NH 3 9/ Số electron hoá trị của Cr(Z=24) là: a 2 b 1 c 5 d 6 10/ Cation M2+ có 18 electron. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: a Chu kỳ 4, Nhóm IIA b Chu kỳ 3, Nhóm VIIIA c Chu kỳ 3, Nhóm IIA d Chu kỳ 3, Nhóm VIA 11/ Trong các chất sau. chất có tính bazơ mạnh nhất là: a LiOH b Ca(OH) 2 c NaOH d KOH 12/ Cho X và Y có cấu hình electron lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 và 1s 2 2s 2 2p 5 .Hợp chất tạo giữa X và Y là: a XY 2 bXY 3 cX 2 Y d XY 13/ Cho các chất sau: (NH 4 ) 2 SO 4 ; N 2 ; NO; NaNO 3 ; NO 2 số oxi hoá của Nitơ trong các hợp chất tương ứng là: a +5; 0; +2; -3; +4 b -3; 0; +2; +4; +5 c -3; 0; -2; +5; +2 d -3; 0; +2; +5; +4 14/ Dóy gm: Ion X + ,Y 2- v nguyờn t Z cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 l: a Na + ; O 2- ; Ar b Na + ; O 2- ; Ne c Na + ; S 2- ; Ar d K + ; O 2- ; Ne 15/ Trong phõn t H 2 SO 4 liờn kt phõn cc nht l liờn kt: a Liờn kt gia O v S b Liờn kt gia H v S c Khụng xỏc nh c d Liờn kt gia O v H 16/ Electron cui cựng c phõn b vo nguyờn t X l 3d 3 . S electron lp ngoi cựng ca X l: a 6 b 5 c 3 d 2 17/ Trong bng tun hon, nhúm gm nhng phi kim in hỡnh l: a Nhúm VIIA b Nhúm IIA c Nhúm VIIIA d Nhúm IA 18/ Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t X l: 4S 1 . X l: a Cr b Cu c K hoc Cr hoc Cu d K 19/ Nguyờn t X thuc nhúm IIA. %khi lng ca X trong hp cht vi Clo l 65,86%. nguyờn t X l: a Ca b Ba c Mg d Be 20/ Cht cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc nht trong cỏc cht sau l: a H 2 S b NH 3 c HCl d CH 4 Bi 2. (1,5 im) Cho phn ng CO + H 2 CO 2 + H 2 O (K) H< 0 Xỏc nh chuyn dch cõn bng khi: a. Tng nhit b. gim ỏp sut c. tng nng CO Bi 3. (1,5 im) Cho 200ml dung dch cha ng thi HCl 1,5M v H 2 SO 4 0,5M. tớnh th tớch dung dch NaOH 10% d=1,25 cn trung ho dung dch trờn. Bi 4.(3 im) Một hỗn hợp A gồm Ba và Al. - Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nớc d thu đợc 1,344 lít khí, dung dịch B, phần không tan C. - Cho 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d thu đợc 20,823 lít khí (đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn) a) Tính khối lợng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp A. b) Cho 50ml dung dịch HCl vào dung dịch B sau khi phản ứng xong thu đợc 0,78 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl. 5 Cõu 1: Hp th hon ton 1,344 lớt khớ SO 2 vo 13,95 ml dung dch KOH 28%, cú khi lng riờng l 1,147g/ml. Nng d % ca dung dch cỏc cht cú trong dung dch sau phn ng l: A. 19,35 24,91 B. 15,04 25,01 C. 13,95 29,41 D. 15,93 24,19 Cõu 2: Trong cụng nghip, clo c iu ch bng cỏch: A. in phõn dung dch NaCl B. Tinh th NaCl + H 2 SO 4 m c C. Dung dch HCl + MnO 2 , KMnO 4 D. A v Bu ỳng Cõu 3: Sp xp theo chiu tng dn tớnh axit: A. HCl < HBr < HF < HI B. HF < HBr < HI < HCl C. HF < HCl < HBr < HI D. Kết quả khác Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen: E. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron F. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđrrô G. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất H. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 5: Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất axit sunfuric” A. Nồng độ B. Diện tích tiếp xúc C. Nhiệt độ D. Áp suất Câu 6: Chọn trường hợp có tốc độ phản ứng tạo hiđrô xảy ra nhanh nhất: A. Fe (bột) + ddHCl 2M (50 0 C) B. Fe (dây) + ddHCl 2M (50 0 C) C. Fe (bột) + ddHCl 1M (50 0 C) D. Fe (dây) + ddHCl 1M (30 0 C) Câu 7: Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO (r) 2 Hg (l) + O 2(k) , H∆ >0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải: A. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho pư xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 8: Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối ? A. Zn B. Ag C. Cu D. Fe Câu 9: Thành phần của nước Javel: A. NaCl , H 2 O B. KCl , KClO , H 2 O C. NaCl , NaClO , H 2 O D. B và C đều đúng Câu 10: Clo ẩm có tính khử trùng và tẩy màu do: A. Clo là một chất oxi hóa mạnh B. Tạo HCl là một axit mạnh C. Tạo HClO có tính oxi hóa mạnh D. A, B và C đều đúng Câu 11: Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ? A. H 2 và SO 2 B. HI và Cl 2 C. O 3 và HI D. O 2 và H 2 S Câu 12: Hỗn hợp khí gồm O 2 , HCl, CO 2 , SO 2 . Để thu được O 2 tinh khiết người ta có thể xử lí bằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua : A. Nước Brôm B. Dung dịch Ca(OH) 2 C. Dung dịch NaOH D. B,C đều đúng Câu 13: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của axit sunfuric đặc: A. Tính axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tính háo nước Câu 14: Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là: A. HI B. HBr C. HCl D. HF Câu 15: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O 3 , O 2 là: A. Dung dịch Br 2 B. ddKI C. dd KI+hồ tinh bột D. B, C đều đúng Câu 16: Chỉ dùng dung dịch phenonphtalein có thể nhận biết được 4 dung dịch Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl bị mất nhãn. A. Đúng B. Sai Câu 17: Ôxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây? A. Fe, Mg, H 2 , S B. N 2 , Al, I 2 , Ne C. Mg, Ca, Br 2 , S D. Mg, Ca, Au, S Câu 18: Trong công nghiệp, oxi có thể được điều chế bằng cách: A. Điện phân nước (có mặt NaOH) B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Nhiệt phân KClO 3 (xúc tác MnO 2 ) D. A, B đều đúng Câu 19: Hiđrôsunfua thể hiện tính khử do: A. Hiđrôsunfua là một chất khí kém bền B. Hiđrôsunfua là một phân tử phân cực C. Lưu huỳnh trong hiđrôsunfua có mức oxi hóa -2 D. A, B, C đều đúng Câu 20: H 2 SO 4 đặc có thể làm khô hỗn hợp các chất khí ẩm nào sau đây: A. CO 2 , HI, H 2 B. H 2 S, CO 2 , O 2 C. NH 3 , CO 2 , O 2 D. CO 2 , H 2 , O 2 Câu 21: Các khí nào sau đây có thể làm mất màu dung dịch brôm: A. CO 2 , SO 2 , N 2 B. O 2 , SO 2 , H 2 S C. O 3 , N 2 , H 2 S D. SO 2 , H 2 S Câu 22: Những chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử A. HCl, S, SO 2 B. SO 2 , Cl 2 , O 2 C. Na, SO 2 , O 3 D. H 2 S, Br 2 , O 2 Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, SO 2 có thể được điều chế bằng cách: A. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 B. S + O 2 C. FeS 2 + O 2 D. A, B, C đều đúng Câu 24: Cho chuỗi pư: X + O 2 > Y; Y + Br 2 + H 2 O > Z + H 2 SO 4 X, Y, Z lần lượt là: A. H 2 S, SO 2 , HBr B. S, SO 2 , HBr C. FeS 2 , SO 2 , HBr D. Kết quả khác Câu 25: Ống nghiệm (1) chứa 10 ml dung dịch HCl 0,1M. Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Cho Mg dư vào hai dung dịch axít trên thì thể tích khí hiđro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là v 1 và v 2 đo ở cùng một điều kiện. So sánh v 1 và v 2 ta có: A. v 1 > v 2 B. v 1 < v 2 C. v 1 = v 2 D. Không so sánh được Câu 26: Cho hỗn hợp gồm 1,6 gam H 2 và 1,6 gam O 2 phản ứng hoàn toàn với nhau, khối lượng nước thu được là : A. 0,45 gam B. 0,90 gam C. 1,80 gam D. Đáp số khác Câu 27: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên ba lần. Tốc độ của phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 25 0 C lên 75 0 C. A. 54 B. 216 C. 108 D. 243 Câu 28: Đi từ 180 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS 2 ) sẽ điều chế được H 2 SO 4 (với hiệu suất 100%) có khối lượng là: A. 147,4 gam B. 205,8 gam C. 196,6 gam D. 253,2 gam Câu 29: 10,6 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe tác dụng vừ đủ với 170 ml ddHCl 2M, % về khối lượng của Zn, Fe lần lượt là: A. 75,32%; 24,68% B. 75,58%; 24,42% C. 24,50%; 75,50% D. 73,58%; 26,42% Câu 30: Cho 6,3 gam muối sunfit của kim loai M hóa trị I tan hoàn toàn trong ddHCl dư, thu được 1,12 lit SO 2 (đktc), khối lượng muối clorua thu được sau pư là: A. 5,85 gam B. 7,45 gam C. 11,7 gam D. Không xác định được ĐỀ 6 I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) B). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) C). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) D). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng 2). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). Dung dÞch Ca(OH) 2 . B). CaO C). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc D). dd KOH 3). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬  HCl + HClO , Ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . B). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. C). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . D). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư 4). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Zn B). Fe C). Ca D). Mg 5). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 50% SO 2 và 50% CO 2 . B) . 40% SO 2 và 60% CO 2 . C). 25% SO 2 và 75% CO 2. D). 30% SO 2 và 70% CO 2 . 6). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Sắt B). Flo C). Lưu huỳnh D). Cacbon 7). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch Ba(OH) 2 . C). Dung dòch Ca(OH) 2 . D). Dung dòch brom trong nước. 8). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O B). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O C). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. 9). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 68,92 B). 47,02. C). 46,42. D). 67,72. 10). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : A). Ozon là một khí độc. B). Một nguyên nhân khác. C). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi. D). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. 11). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa [...]... về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu ? (2điểm) b) Dẫn tồn bộ lượng khí SO2 ở trên vào 168ml dung dịch KOH 1M Xác định muối tạo thành khối lượng là bao nhiêu? (1điểm) ĐỀ 14 ĐỀ 15 ĐỀ 16 ĐỀ 17 ĐỀ 18 ĐỀ 19 ĐỀ 20 ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀ ... tính sát trùng và tẩy màu vì : A Clo là chất có tính oxi hóa mạnh B Tạo ra HCl có tính axit + C Tạo ra Cl có tính oxi hóa mạnh D Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh Câu 20: Tìm câu khơng đúng: A Clo chỉ có một số oxi hóa là –1 B Clo có các số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7 C Do có phân lớp 3d còn trống nên clo có nhiều số oxi hóa D Clo có số oxi hóa –1 là đặc trưng Câu 21: Khi hòa tan clo vào nước ta... NaClO + H2O Vai trò của Clo là : A khơng phải chất oxi hóa cũng khơng phải chất khử B chất oxi hóa C Vừa là chất oxi hóa, vùa là chất khử D chất khử Câu 23: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Câu nào diễn tả đúng tính chất của chất ? A H2O2 là chất khử B H2O2 là chất oxi hóa C H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D KMnO4 là chất khử Câu 24: Axit sunfuric... → FeCl3 + 3/2 H2 Câu 7: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 là chất oxi hóa B KI là chất oxi hóa C H2O2 là chất khử D H2O2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 8: Thể tích khí SO2 hình thành (đktc) là bao nhiêu khi đốt 128g lưu huỳnh trong 100 g oxi? A 35 lít B 70 lít C 39,9 lít D 79,8 lít Câu 9: Hòa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành... HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, nếu có Câu 3 (3đ) Hấp thụ hồn tồn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ĐỀ 13 A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm ) I – Phần halogen Câu 1: Dung dịch HX ( X: là halogen)... ứng vừa đủ với 13, 3 ml dung dịch axit clohidric nồng độ 1,5 mol/lít Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu và thể tích hidro clorua ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo ra lượng axit clohidric đã dùng Cho: Ag = 108 ; K = 39 ; Na = 23 ; Br = 80 ; I = 127 ; N = 14 ; O = 16 Lưu ý : Học sinh khơng được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học ĐỀ 10 I/ Trắc nghiệm... 64) ĐỀ 11 (1) PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan (4đ):Gồm 8 câu Khoanh tròn vào câu trả lời đúngnhất Câu 1: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ F → I tính oxi hóa của các nguyên tố halogen sẽ biến đổi như thế nào? a Không thay đổi b Tăng dần c Vừa giảm vừa tăng d Giảm dần Câu 2: Khi cho ozon tác dụng với dung dòch tẩm hồ tinh bột và KI thấy xuất hiện màu xanh, là do sự a sự oxi hóa iotua c sự oxi hóa. .. lượng mỗi kim loại Câu 10 (1,5đ): ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) FeS2 (1) SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → → NaNO3 Câu 11 (2đ): Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dòch sau: HCl, NaNO3, NaCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dòch trên ĐỀ 12 I- TRẮC NGHIỆM (3đ): Hãy khoanh tròn đáp án đúng 3+ 2+ Câu 1 Phản ứng Fe + 1e → Fe biểu thị q trình nào sau đây? A Q trình oxi hóa B Q trình hòa tan... ns2np5 Câu 8 Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết: A Cộng hóa trị B Tinh thể C Ion D Phối trí Câu 9 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số ngun tử lưu huỳnh bị khử : số ngun tử lưu huỳnh bị oxi hóa là A 1 : 2 B 2 : 1 C 1 : 3 D 3 : 1 Câu 10 Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể... (Cho Fe = 56; O = 16 ) ĐỀ 7 Câu 1: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm X và Y là những chất nào sau đây : A HCl và MnO2 B HNO3 và MnO2 C HCl và KMnO4 D NaCl và H2S Câu 2: Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ? A Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử . a. sự oxi hóa iotua. c. sự oxi hóa tinh bột. b. sự oxi hóa ozon. d. sự oxi hóa Iot. Câu 3: Cho các chất sau: S, SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4 có mấy chất trong 4 chất đã cho vừa có tính oxi hóa vừa. nhau. C. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. D. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng. Câu 15: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . có tính oxi hóa mạnh. B. Tạo ra HCl có tính axit. C. Tạo ra Cl + có tính oxi hóa mạnh. D. Tạo ra HClO có tính oxi hóa mạnh. Câu 20: Tìm câu không đúng: A. Clo chỉ có một số oxi hóa là –1. B.