Giải nhanh bài toán hóa học - Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng doc

37 1.9K 16
Giải nhanh bài toán hóa học - Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng doc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 1 Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Nội dung A. Phương pháp bảo toàn khối lượng • Nội dung phương pháp • Hệ quả và áp dụng B. Phương pháp tăng giảm khối lượng • Nội dung phương pháp • Các dạng bài tập áp dụng C. Nhận xét Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng A. Phương pháp bảo toàn khối lượng  Nội dung phương pháp: • Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm” Điều này giúp ta giải bài toán hóa học một cách đơn giản, nhanh chóng. • Xét phản ứng: A + B → C + D Luôn có: m A + m B = m C + m D (1) • Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch). A. Phương pháp bảo toàn khối lượng A. Phương pháp bảo toàn khối lượng – Hệ quả và áp dụng Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm Phương pháp giải: m (đầu) = m (sau) (không phụ thuộc hiệu suất) Bài tập 1. Trộn 5,4 gam Al với 12,0 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng một thời gian để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 21,4. B. 16,05. C. 18,6. D. 17,4. A. Phương pháp bảo toàn khối lượng → →                   !"#$"%  $&"#' (()* Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm (tt) Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Cho X qua bình nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y đi ra khỏi bình có thể tích 3,36 lít (đktc) và tỉ khối của Y so với H 2 là 38/3. Khối lượng butan đã sử dụng là Hướng dẫn giải → → ⇒ × × →  $ # $% # $% +',  /'/01 # $%   #"2' + , 3 $ 4 + , 51671+ , 893 894       ": ;   #"2   ;"&' "#  ((* A. 8,7 gam. B. 6,8 gam. C. 15,5 gam. D. 13,6 gam. A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 2. Với phản ứng có n chất tham gia, khi biết khối lượng của (n – 1) chất → khối lượng của chất còn lại Bài tập 3. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch X là Hướng dẫn giải A. 2,36. B. 2,90. C. 3,78. D. 4,76. + → + → = =              ,  + <=1'1>?1/'/5'@A.9@B + CB+ +(/ ,+  + , $  ,+  + ,  %";2: $CB     + + + +  "# = = = = ⇒ ⇒ − −      ,+ + ,+ + ,  >?1/'/5'@ >?1/>' ,+ + ,  >?1/>' >?1/'/5'@ >?1/>' %"%#D    *%"%# %"%;              "#%"%;*:"! %"%#*# → #%"%#*$; "&;' ((+* A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 4 (Đề CĐ Khối A – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. → ↑ = = = ⇒ ⇒ − −  #   #   #  E"  #  F ,  , 3 ,  , >?1 3 ,  , >?1 >?1 516713"G"H   >?1 $"## II J     %"%: "#           "%"%:*2; % ,  , "%:* →  ;"2;' ((+* A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 5 Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro và một ankin với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu được 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với hiđro bằng 8. Độ tăng khối lượng dung dịch brom là Hướng dẫn giải A. 0,82 gam. B. 1,62 gam. C. 4,6 gam. D. 2,98 gam. − − ∆ → → ∆ ⇒ ∆ − ⇒ ∆ − × × →        K1"@ #     3 4 H 3 H  <=1'01B+ , 516713+, ", "+ ,  894 89H           :"%#;   !"$#  ;  %";' "# ((* A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 2 (tt) − Bài tập 6 Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp 2 muối và 7,8 gam hỗn hợp 2 rượu. Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 22,8. B. 7,0. C. 22,6. D. 15,0. → ⇒ − ⇒ − →  @ L@ K', .9> >?1 L@ K', .9> >?1 >?1 51671ML@K', >?1.9>               $#";%"*$*#% &"; $!"%' (()* A. Phương pháp bảo toàn khối lượng Hệ quả 3. Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí Phương pháp giải:  Khối lượng muối: m muối = m kim loại + m anion tạo muối  m anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra • Với axit HCl và H 2 SO 4 loãng: 2HCl → H 2 nên 2Cl − ↔ H 2 H 2 SO 4 → H 2 nên SO 4 2− ↔ H 2 • Với axit H 2 SO 4 đặc và HNO 3 : sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm trong Phần 2. Phương pháp bảo toàn electron) hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố.  Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối. A. Phương pháp bảo toàn khối lượng [...]... y lần lượt là số mol của Zn và Fedn gii gam hỗn hợp Hng trong m Các phản ứng : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (1) Fe + Cu2+ Fe 2+ + Cu (2) Theo (1) : M1 (giảm) = 65 64 = 1 gam/mol m1 (giảm) = x gam Theo (2) : M2 (tăng) = 64 56 = 8 gam/mol m2 (tăng) = 8y gam Khối lượng bột kim loại không đổi m1 = m2 x = 8y x = 8 8.65 Xét với %mZn = ì100% = 90,27% Đáp án A 8.65 + 1.56 y = 1 B Phng phỏp tng gim khi lng... dung dch NaOH thu c 4,8 gam mui natri Tờn gi ca este X l A metylpropionat B etylaxetat C metylbutirat D etylpropionat Hng dn gii Khối lượng muối tăng este X có dạng RCOOCH3 o t Phản ứng : RCOOCH3 + NaOH RCOONa + CH3OH (*) Nhận xét : 1 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23 15 = 8 gam 0,4 Với m = 4,8 4,4 = 0,4 gam nX = nNaOH = = 0,05 mol 8 4,4 MX = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C2H5 ) 0,05... lớt khớ H2 (ktc) v 25,4 gam mui rn Giỏ tr ca a l A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0 Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH to Phản ứng : 2RH + 2Na 2RNa + H2 (*) Nhận xét : 1 mol H2 giải phóng, khối lượng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36 = 0,15 mol m = 44.0,15 = 6,6 gam 22,4 mmuối = mhỗn hợp + m a = mhỗn hợp = mmuối m Với nH2 = a = 25,4 6,6 = 18,8 gam Đáp án C B Phng phỏp tng gim... gim 0,54 gam Khi lng mui Cu(NO 3)2 ó b nhit phõn l A 0,50 gam B 0,49 gam to C 0,40 gam D 0,94 gam Hng dn gii Phản ứng : 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O 2 Nhận xét : 1 mol Cu(NO3 )2 nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm M = 0,54 = 0,005 mol 108 mCu(NO3 )2 nhiệt phân = 188.0,005 = 0,94 gam Với m = 0,54 gam nCu(NO3 )2 nhiệt phân = Đáp án D 4.46 + 32 = 108 g 2 B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc bi tp ỏp dng... bay ra (ktc) Khi lng mui cú trong dung dch X l A 5,39 gam B 6,49 gam C 4,715 gam D 7,165 gam Hng dn gii o t Bản chất phản ứng : CO2 + 2HCl 2Cl + CO2 + H2O (*) 3 Nhận xét : 1 mol CO2 sinh ra, khối lượng muối tăng : M = 2.35,5 60 = 11 gam 1,12 = 0,05 mol m = 11.0,05 = 0,55 gam 22,4 mmuối clorua = mmuối cacbonat + m = 5,94 + 0,55 = 6,49 gam Đáp án B Với nCO2 = B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc bi tp... sunfat khan thu c khi cụ cn dung dch cú khi lng l A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam Hng dn gii o t Bản chất phản ứng : O 2 + H2SO 4 SO 2 + H2O (*) 4 Nhận xét : 1 mol H2SO4 phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 96 16 = 80 gam Với nH2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05 mol m = 80.0,05 = 4,0 gam mmuối = moxit + m = 2,81 + 4,0 = 6,81 gam Đáp án D B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 4 Hn... lng mui thu c l A 19,2 gam B 20,2 gam C 21,2 gam D 22,2 gam Hng dn gii Gọi công thức chung của hai axit là RCOOH o t Phản ứng : 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa + CO2 + H2O (*) Nhận xét : 1 mol CO2 , khối lượng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 2,24 = 0,1 mol m = 44.0,1 = 4,4 gam 22,4 mmuối = maxit + m = 14,8 + 4,4 = 19,2 gam Với nCO2 = Đáp án A B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 5 Bi... mui khan thu c sau phn ng l A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam Hng dn gii Gọi công thức chung của hỗn hợp là RH o t Phản ứng : RH + NaOH RNa + H2O (*) Nhận xét : 1 mol NaOH phản ứng, khối lượng muối tăng : M = 23 1 = 22 gam Với nNaOH = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 = 0,88 gam mmuối = mhỗn hợp + m = 2,46 + 0,88 = 3,34 gam Đáp án B B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc bi tp ỏp dng (tt) Dng 5... xong, khi lng lỏ km gim 0,9 gam Ion kim loi trong dung dch l A Mg2+ B Fe2+ C Cu2+ D Ni2+ Hng dn gii Gọi kim loại cần t ì m là M Sơ đồ phản ứng : Zn + M2+ Zn2+ + M Nhận xét : 1 mol M2+ phản ứng, khối lượng lá Zn giảm M = (65 M) gam/mol 5,6 5,6 Với nM2+ = mol m = ì (65 M) = 0,9 M M M = 56 (Fe) Ion cần t ì m là Fe2+ Đáp án B B Phng phỏp tng gim khi lng Cỏc dng bi tp ỏp dng (tt) Dng 1 (tt) Bi tp... KMnO4 mt thi gian thy cũn li 300 gam cht rn % khi lng KMnO4 ó b nhit phõn l A 40% B 50% C 25% D 30% Hng dn gii to Phản ứng : 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2 Nhận xét : 1 mol khí O2 tạo thành khối lượng chất rắn giảm M = 32 g/mol 16 = 0,5 mol 32 nKMnO4 (pư) = 2.0,5 =1 mol mKMnO4 (pư) = 158.1=158 gam Với m = 316 300 = 16 gam nO2 = %mKMnO4 (pư) = 158 ì100% = 50% Đáp án B 316 B Phng phỏp tng gim khi . Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 1 Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Nội dung A. Phương pháp bảo toàn khối lượng • Nội dung phương pháp • Hệ quả. dụng B. Phương pháp tăng giảm khối lượng • Nội dung phương pháp • Các dạng bài tập áp dụng C. Nhận xét Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng A. Phương pháp bảo toàn khối lượng  Nội. là khối lượng dung dịch). A. Phương pháp bảo toàn khối lượng A. Phương pháp bảo toàn khối lượng – Hệ quả và áp dụng Hệ quả 1. Biết tổng khối lượng chất đầu ↔ khối lượng sản phẩm Phương pháp giải:

Ngày đăng: 05/07/2014, 13:20

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Chuyên đề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học

  • Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng

  • A. Phương pháp bảo toàn khối lượng

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • B. Phương pháp tăng giảm khối lượng

  • Slide 20

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan