THI ĐẠI HỌC 2010 Đề số 07 I- Phần chung (43 câu, từ câu 1 đến câu 43) Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai? A. Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu. B. Các kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước. C Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện hóa. D Các nguyên tử kim loại đều có rất ít electron ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử kim loại tương đối lớn, năng lượng ion hóa của kim loại tương đối nhỏ. Câu 2: Để điều chế Ag từ AgNO 3 , người ta không thể dùng phương pháp nào? A. Cho bột Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 . B Nhiệt phân AgNO 3 . C Điện phân dung dịch AgNO 3 . D Cho Na tác dụng với dung dịch AgNO 3 . Câu 3: Trường hợp nào dưới đây thanh Fe bị ăn mòn nhanh hơn? A. Ngâm sắt trong dầu ăn và để ngoài không khí ẩm. B. Quấn một thanh Zn lên thanh Fe và để ngoài không khí ẩm. C Quấn một thanh Cu lên thanh Fe và để ngoài không khí ẩm. D Để thanh Fe ngoài không khí ẩm. Câu 4: Cho các cặp oxi hóa-khử sau: Ag + /Ag, Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ . Các cặp được xếp theo chiều tăng tính oxihoá: A Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu, Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. B Fe 3+ /Fe 2+ , Cu 2+ /Cu, Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag. C Ag + /Ag, Cu 2+ /Cu, Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ . D Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ , Ag + /Ag, Cu 2+ /Cu. Câu 5: Trường hợp nào sau đây ion Na + bị khử: A. Điện phân dung dịch NaCl. B Điện phân NaCl nóng chảy. C Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH. D Trộn dung dịch NaCl với dung dịch AgNO 3 . Câu 6: Dung dịch Ba(OH) 2 có thể tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào? A. HCl, CO 2 , CuCl 2 , FeCl 3 , Cl 2 , Al, MgO. B. SO 2 , Cl 2 , Al, Fe 2 O 3 , NaHCO 3 , H 2 SO 4 . C NO 2 , Cl 2 , Al 2 O 3 , Zn, HCl, KHCO 3 , MgCl 2 . D CO, Br 2 , Al, ZnO, H 2 SO 4 , FeCl 3 . Câu 7: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) 2 vào dung dịch gồm H 2 SO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 ? A. Có chất khí không màu bay lên. B Xuất hiện kết tủa trắng. C Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết. D Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần. Câu 8: Trong sơ đồ biến đổi: Ca(NO 3 ) 2 → X → Y → Ca. X, Y là A.CaCO 3 , Ca(OH) 2 . B.CaCO 3 , CaCl 2 . C.CaSO 4 , CaCl 2 . D.Ca(OH 2 ) 2 , CaCl 2 . Câu 9: Một cốc nước chứa các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , SO 4 2- . Nước trong cốc thuộc loại A.nước mềm. B.nước cứng tạm thời. C.nước cứng vĩnh cửu. D.nước cứng toàn phần. Câu 10: Để chứng minh NaHCO 3 và Al(OH) 3 có tính chất lưỡng tính, người ta phải dùng các phản ứng với các chất A.HCl và NaOH. B.HCl và Na 2 CO 3 . C.KOH và Ca(OH) 2 . D.Ca(OH) 2 và BaCl 2 . Câu 11: Chỉ dùng 1 dung dịch có thể phân biệt được các dung dịch riêng biệt sau : NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 . Dung dịch đó là A.Ba(OH) 2 . B. NaOH. C.AgNO 3 . D.NH 3 dư. Câu 12: Dẫn 5,6 lít CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ aM thì thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho H=1; C=12; O=16; Ca=40) - 1 - THI ĐẠI HỌC 2010 A. 0,3. B. 0,4. C. 0,25. D. 0,45. Câu 13: Điều khẳng định nào dưới đây đúng? A. Có thể dùng đồ vật bằng nhôm để đựng H 2 SO 4 đặc nguội, HNO 3 đặc nguội. B. Hàm lượng sắt trong quặng hematit là lớn nhất trong các loại quặng sắt. C. Các kim loại kiềm đều đứng đầu mỗi chu kì trong bảng tuần hoàn. D. Phèn chua có công thức KAl(SO 4 ) 2 .24H 2 O. Câu 14: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 đến dư thì A. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng bị tan một phần. B Không có kết tủa xuất hiện. C Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan hết. D Xuất hiện kết tủa trắng. Câu 15: Hoà tan hỗn hợp Al 2 O 3 , Al vào dung dịch NaOH dư, sau đó dẫn CO 2 dư vào dung dịch trên. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra ở thí nghiệm trên? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 16: Cho các chất sau Al, Fe 3 O 4 , HCl, Ba(OH) 2 , CO 2 . Nếu cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một thì có bao nhiêu phản ứng xảy ra (các điều kiện phản ứng coi như đầy đủ)? A. 7 B. 8 C. 9 D. 6 Câu 17: Để chứng minh ion Fe 3+ có tính oxi hoá mạnh có thể cho Fe 3+ trong dung dịch tác dụng với các chất A.Br 2 , Mg. B.Dung dịch Br 2 , dd HNO 3 . C.HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng). D.Cu, dung dịch KI Câu 18: Chất nào dưới đây khi tác dụng với HNO 3 (loãng, dư) không giải phóng khí? A. Fe B.Fe 3 O 4 . C. FeO. D.Fe 2 O 3 . Câu 19: Để tinh chế Ag trong hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi so với ban đầu thì có thể dùng dung dịch A. HCl B.Fe(NO 3 ) 3 . C.AgNO 3 . D.H 2 SO 4 (đặc nóng) Câu 20: Trong số các quặng sắt thì loại quặng nào chứa hàm lượng sắt thấp nhất? A. Pirit B. Xiđerit C. Manhetit. D. Hematit. Câu 21: Thổi từ từ CO 2 vào dung dịch NaOH đến dư được dung dịch X, sau đó nhỏ từ từ dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch X (dư). Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 22: Nếu chỉ dùng H 2 O thì có thể phân biệt các chất trong dãy nào sau đây? A.Na, Al, Mg, Al 2 O 3 . B.Na, Al, Zn, Mg, Al 2 O 3 , Fe. C.Ba, Al 2 O 3 , ZnO,Fe, Al. D. Na, Ba, Al, ZnO, Fe. Câu 23: Để điều chế Al từ Al 2 O 3 người ta phải A. Dùng CO 2 khử Al 2 O 3 ở nhiệt độ cao. B. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. C. Điện phân AlCl 3 nóng chảy. D. Cho Na tác dụng với AlCl 3 nóng chảy. Câu 24: Mô tả dưới đây không đúng hiện tượng thí nghiệm? A. Dẫn khí CO 2 dư vào dung dịch Ca(OH) 2 thì lúc đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan hoàn toàn. B. Nhỏ từ dd HCl vào dung dịch NaAlO 2 đến dư thì một lúc sau mới xuất hiện kết tủa , sau đó kết tủa tan hoàn toàn. C. Cho Cu vào dung dịch FeCl 3 màu vàng nâu thì thu được dung dịch màu xanh lam. D. Nhúng hai thanh nhôm như nhau vào 2 cốc đựng dung dịch HCl có thể tích và nồng độ như nhau, ở cốc (2) thêm vào dung dịch CuCl 2 thì thanh nhôm ở cốc (1) tan nhanh hơn. Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 10 gam muối cacbonat của kim loại M hoá trị II trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 11,1 gam chất rắn khan. Công thức muối cacbonat của kim loại hoá trị II là A.MgCO 3 . B.CaCO 3 . C.FeCO 3 . D.BaCO 3 . Câu 26: Có sơ đồ: X+HCl → X 1 +X 2 +X 3 . X 1 +Cl 2 → X 2 X 2 +Fe → X 1 . X,X 1 ,X 2 là - 2 - THI ĐẠI HỌC 2010 A.FeCO 3 , FeCl 2 , CO 2 . B.Fe 2 O 3 , FeCl 2 ,FeCl 3 . C.Fe 3 O 4 , FeCl 2 , FeCl 3 . D.Fe 3 O 4 , FeCl 3 , FeCl 2 . Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp X (Al, Fe, Cu) trong dung dịch HCl (dư) thì thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc) và còn lại 1,7 gam chất không tan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thì thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị m là (cho Al=27; Fe=56; Cu=64; H=1; Na=23; O=16). A. 8,3 B. 10 C. 12,7 D. 16,4 Câu 28: Cho mỗi chất FeO, Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch HNO 3 và với CO(nung nóng). Những phản ứng với chất nào chứng tỏ FeO, Fe 3 O 4 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử? A.HNO 3 và CO. B.HCl và HNO 3 . C. HCl và CO. D. HCl. Câu 29: Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với các chất trong dãy A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . B. Ca(OH) 2 . CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 . C. HNO 3 , CO 2 ,Ba(OH) 2 ,KNO 3 . D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO. Câu 30: Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200ml dung dịch X (HCl AM, AlCl 3 , 0,5M) thì thu được kết quả lớn nhất? A. 150ml. B. 200ml. C.250ml. D. 100ml. Câu 31: Khối lượng Fe 3 O 4 là bao nhiêu để khi hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng dư thì chỉ sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,01 mol N 2 O và 0,02 mol NO( Biết chỉ xảy ra 2 quá trình khử)? (Cho Fe=56; O=16) A. 11,6gam. B. 20,88gam. C. 33,92gam. D.32,48gam. Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 1,68gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO và 0,01mol NO 2 (Biết chỉ xảy ra 2 quá trình khử). Kim loại M là (Cho Mg=24; Fe=56; Al=27; Zn=65). A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Câu 33: Cho một khối lượng Fe(dư) vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch X ( giả thiết chỉ xảy ra qúa trình khử N +5 → N +2 ), sau đó thêm tiếp 1 lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, lọc tách kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2 O 3 trong dung dịch NaOH dư được dung dịch Y và 6,72 lít H 2 (ở đktc). Dẫn CO 2 dư vào dung dịch Y được 23,4 gam kết tủa. Giá trị m là (Cho O=13; Al=27; H=1; Na=23). A. 7,8 B. 12,9 C. 10,5 D. 13,2 Câu 35: Dẫn 1 luồng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO nung nóng thu được chấ rắn Y; khí ra khỏi ống được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 40 gam kết tủa. Hoà tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H 2 bay ra (ở đktc). Giá trị m là (Cho Fe=56; Cu=64; O=16; Ca=40; H=1; Cl=35,5) A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 36: Dãy các oxit bị CO khử ở nhiệt độ là A. CuO, FeO, ZnO, MgO. B.CuO,Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . C.Na 2 O, CaO, MgO, Al 2 O 3 . D.ZnO,PbO,CuO, Fe 3 O 4 . Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua. Nếu hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 loãng (dư) thì thu được y gam muối nitrat. Khối lượng hai muối chênh lệch nhau 23 gam. Giá trị của m là (Cho Fe=56; H=1; Cl=35,5; N=14) A. 5,6 B. 8,4 C.11,2 D. 16,8 Câu 38: Cho sơ đồ Na → X 1 → X 2 → X 3 → X 1 → Na. Các chất X 1 ; X 2 ; X 3 lần lượt là A.NaCl, NaOH,NaClO. B.NaO, NaOH, Na 2 CO 3 . C.Na 2 O, NaBr, NaCl. D.Na 2 SO 4 , NaOH, NaCl. Câu 39: Dẫn 5,6 lít CO 2 (ở đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độ aM; dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là A. 0,75. B. 1,5. C. 2 D. 2,5. - 3 - THI ĐẠI HỌC 2010 Câu 40: Hỗn hợp X gồm Na và Ba. Hoà tan m gam X vào nước được 3,36 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y. Để trung hoà ½ lượng dung dịch Y cần bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M? A. 0,15 lít B. 0,3 lít C. 0,075 lít. D. 0,1 lít. Câu 41: Biện pháp để phản ứng thuỷ phân este có hiệu suất cao và nhanh là A. Thuỷ phân với xúc tác H + . B. Thuỷ phân trong dung dịch OH - . C. Thuỷ phân với lượng nước lớn. D. Thuỷ phân trong dung dịch muối NaCl. Câu 42: Este tạo bởi ancol no đơn chức và axit không no đơn chức ( có liên kết đôi C=C) có công thức tổng quát là A.C n H 2n-2 O 2 (n ≥ 2) B.C n H 2n-2 O 2 (n ≥ 4) C.C n H 2n-2 O 2 (n ≥ 3) D.C n H 2n O 2 (n ≥ 4) Câu 43: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau X: 3s 2 p 4 ; Y: 4s 2 ; Z: 3s 2 p 6 . Nguyên tố nào là kim loại? A. X B. Y C. Z D. X,Y. Phần dành riêng cho chương trình không phân ban (7 câu, từ câu 44 đến câu 50). Câu 44: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH) 3 từ dung dịch muối nhôm có thể dùng cách nào sau đây? A. Cho dung dịch AlCl 3 phản ứng với dung dịch NaOH dư. B. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 vừa đủ. C. Cho dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với dung dịch NH 3 dư. D. Cho dung dịch NaAlO 2 phản ứng với dung dịch HCl dư. Câu 45: Có 4 dung dịch: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Để phân biệt 4 dung dịch trên, có thể dùng A.Dung dịch HNO 3 . B. Dung dịch KOH. C.Dung dịch BaCl 2 . D. Dung dịch NaCl. Câu 46: Theo dãy HNO 3 → HPO 3 → HAsO 3 tính axit của các chất A. Không thay đổi B. Lúc đầu tăng, sau giảm. C. Tăng dần D.giảm dần. Câu 47: Dung dịch X chứa NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,02M. pH của dung dịch X là A. 13 B. 12 C. 1 D. 2 Câu 48: Khi cô cạn 400 gam dung dịch muối có nồng độ 20% đến khi được muối khan thì khối lượng giảm A. 120 gam B. 380 gam. C. 320 gam D. 80 gam. Câu 49: Dung dịch nào sau đây không hoà tan được Cu? A.Dung dịch FeCl 3 . B.Dung dịch HCl. C.Dung dịch gồm NaNO 3 và HCl. D.Dung dịch axit HNO 3 . Câu 50: Hợp chất 2,3 – đimetylbutan khi phản ứng với Cl 2 (có ánh sáng) theo tỉ lệ mol 1:1, sẽ thu được số đồng phân monoclo là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Phần dành riêng cho thí sinh học chương trình phân ban (7 câu, từ câu 51 đến câu 57). Câu 51: Chât hữu cơ X có hàm lượng phần trăm là 6,67%H, 13,33%O, còn lại là cacbon. Công thức đơn giản nhất của X cũng là công thức phân tử. Chất X không tác dụng được với dung dịch NaOH. Công thức cấu tạo của X là: A p-CH 3 -C 6 H 4 -CHO B p-HO-C 6 H 4 -CH = CH 2 C C 6 H 5 -OCH 3 D p-CH 3 -C 6 H 4 -CO-CH 3 Câu 52: Cho 8,96 lít (đkc) hỗn hợp Q gồm khí H 2 và CO tác dụng với 30,6 gam hỗn hợp R nung nóng gồm CuO, NiO, SnO 2 , sau phản ứng thu được khí CO 2 , hơi H 2 O và hỗn hợp rắn Z gồm 3 đơn chất. Khối lượng của hỗn hợp Z là (Cho Cu=64; Ni=59; Sn=119) A.24,2 gam B. 22,4gam C. 17,8gam D. 18,7gam Câu 53: Phân biệt dung dịch CrCl 3 và AlCl 3 bằng thuốc thử là A.Dung dịch AgNO 3 . B.Dung dịch Br 2 , KBr. C.Dung dịch H 2 O 2 , NaOH. D.Dung dịch Na 3 PO 4 . Câu 54: Cho các khí CO, O 3 , NO 2 , CO 2 , SO 2 . Khí gây ra hiện tượng mù quang hoá là - 4 - THI ĐẠI HỌC 2010 A.O 3 , NO 2 . B.CO, CO 2 . C.CO 2 , SO 2 . D.NO 2 , SO 2 . Câu 55: Cho sức điện động chuẩn của pin Zn – Ag, pin Mn – Ag lần lượt là 1,65V; 1,98V. Sức điện động chuẩn của pin Mn – Zn là A. 3,54V. B. 0,42V C. 1,77V D. 0,84V Câu 56: Bột kẽm có thể bị hoà tan hoàn toàn bởi dung dịch của mỗi chất trong dãy A.AlCl 3 , H 2 SO 4 , KOH. B.FeCl 3 , H 2 S,KOH. C.CrCl 2 , HCl, NaOH. D.CrCl 3 , HNO 3 , NaOH. Câu 57: Phân biệt etanol và propan – 2 – ol bằng thuốc thử A. CuO (nung chảy). B.Dung dịch I 2 , NaOH. C.Dung dịch Br 2 dư. D.Cu(OH) 2 . - 5 - . Biện pháp để phản ứng thu phân este có hiệu suất cao và nhanh là A. Thu phân với xúc tác H + . B. Thu phân trong dung dịch OH - . C. Thu phân với lượng nước lớn. D. Thu phân trong dung dịch. Cu) trong dung dịch HCl (dư) thì thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc) và còn lại 1,7 gam chất không tan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thì thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc) Mg B. Al C. Fe D. Zn Câu 33: Cho một khối lượng Fe(dư) vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch X ( giả thi t chỉ xảy ra qúa trình khử N +5 → N +2 ), sau đó thêm tiếp 1 lượng dư dung dịch