CHƯƠNG I: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ Ts. Trần Thượng Quảng Bộ môn Hóa Hữu Cơ – Khoa Công Nghệ Hóa Học Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội I.5 Tính axit – bazơ trong hóa hữu cơ  I.5.1 Thuyết axit – bazơ của Bronsted  I.5.2 Thuyết axit – bazơ của Lewis  I.5.3 Mối tương quan giữa tính axit và độ electrophil, tính bazơ và độ nucleophil 2  I.5.1 Thuyết axit – bazơ của Bronsted  I.5.2 Thuyết axit – bazơ của Lewis  I.5.3 Mối tương quan giữa tính axit và độ electrophil, tính bazơ và độ nucleophil I.5.1 Thuyết axit – baz của Bronsted  Định nghĩa: Theo Bronsted thì axit là những chất cho proton H + còn bazơ là những chất có khả năng nhận proton H +  Vì quá trình phân ly axit – bazơ là một quá trình thuận nghịch nên mỗi axit sau khi cho proton sẽ trở thành 1 bazơ gọi là bazơ liên hợp, ngược lại mỗi bazơ sau khi kết hợp với proton sẽ trở thành axit liên hợp   Định nghĩa: Theo Bronsted thì axit là những chất cho proton H + còn bazơ là những chất có khả năng nhận proton H +  Vì quá trình phân ly axit – bazơ là một quá trình thuận nghịch nên mỗi axit sau khi cho proton sẽ trở thành 1 bazơ gọi là bazơ liên hợp, ngược lại mỗi bazơ sau khi kết hợp với proton sẽ trở thành axit liên hợp  3  Một chất có tính axit càng mạnh bao nhiêu thì bazơ liên hợp của nó càng yếu bấy nhiêu và ngược lại.  Chúng ta không căn cứ vào điện tích để xét tính chất của một axit hay một bazơ  Một chất có tính axit càng mạnh bao nhiêu thì bazơ liên hợp của nó càng yếu bấy nhiêu và ngược lại.  Chúng ta không căn cứ vào điện tích để xét tính chất của một axit hay một bazơ 4 Hằng số axit  Lấy nước làm chuẩn, cân bằng phân ly của một axit như sau:  Nồng độ của nước trong dung dịch loãng gần như không đổi:  K a là hằng số axit  Lấy nước làm chuẩn, cân bằng phân ly của một axit như sau:  Nồng độ của nước trong dung dịch loãng gần như không đổi:  K a là hằng số axit 5 pK a – thước đo tính axit  pK a = -log K a (tương tự như pH = -log [H+])  Giá trị pK a của một số axit hữu cơ 6 Xét phản ứng axit – bazơ dựa trên hằng số pK a 7 Các axit hữu cơ  Những hợp chất có thể cho proton H + từ nhóm O-H, như: metanol, axit axetic.  Những hợp chất có thể cho proton từ nhóm C-H, thường là từ những nhóm C-H gắn với nhóm cacbonyl C=O (O=C–C–H)  Axit cacboxylic  Những hợp chất có thể cho proton H + từ nhóm O-H, như: metanol, axit axetic.  Những hợp chất có thể cho proton từ nhóm C-H, thường là từ những nhóm C-H gắn với nhóm cacbonyl C=O (O=C–C–H)  Axit cacboxylic 8 Ví dụ: 9 Axit Cacboxylic 10 . CHƯƠNG I: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ Ts. Trần Thượng Quảng Bộ môn Hóa Hữu Cơ – Khoa Công Nghệ Hóa Học Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội I.5 Tính axit – bazơ trong hóa hữu cơ  I.5.1 Thuyết. K a (tương tự như pH = -log [H+])  Giá trị pK a của một số axit hữu cơ 6 Xét phản ứng axit – bazơ dựa trên hằng số pK a 7 Các axit hữu cơ  Những hợp chất có thể cho proton H + từ nhóm O-H, như: metanol,. C=O (O=C–C–H)  Axit cacboxylic 8 Ví dụ: 9 Axit Cacboxylic 10 Một vài axit hữu cơ 11 Bazơ liên hợp 12 Các bazơ hữu cơ  Hợp chất có nguyên tử chứa đôi điện tử chưa sử dụng, có thể liên kết với