Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Ngày soạn: 02/03/2010 Lớp: 10/4 GVDM: Cô giáo Nguy'n Thị Th(y H)ng GSTT: Lê Thị Minh Di'n BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT I. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Học sinh biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng của H 2 S. -> Hiểu được tính chất hóa học của H 2 S (tính khử mạnh) 2. Học sinh vận dụng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của H 2 S - Viết phương trình minh họa tính chất của H 2 S II. PHƯƠNG PHÁP - Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên: - Chuẩn bị bảng phụ, phiếu hoc tập Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân 2. Học sinh: - Làm BTVN trước khi đến lớp - Học bài cũ - Chuẩn bị bài mới. IV. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2. Bài cũ: (9 phút) - Trò chơi ô chữ 3. Bài mới Tiết 51: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 2: (3 phút) - Trạng thái? Mùi đặc trưng? - Tỷ khối so với KK? - Tính tan trong nước? - Lưu ý : Về tính độc hại của H 2 S có ở khí ga, xác động vật, thực vật, nước thải nhà máy. Hoạt động 3: (10 phút) GV: - Tên gọi của axít H 2 S? - So sánh mức độ axít H 2 S với axít cacbonic (H 2 CO 3 ) - H 2 S là axít mấy lần axít? Có thể tạo ra những muối nào? =>Viết ptpư của H 2 S tạo nên muối trung hòa và muối axít. - Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra? - GV hướng dẫn HS đọc tên muối. GV cho VD: Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng với 100 ml dd H 2 S 1M. Có thể tạo ra những muối nào? A. HIĐRO SUNFUA I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng - Rất độc và ít tan trong nước - Nặng hơn KK ( d = 34/29≈1.17) II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính axít yếu Dung dịch axít sunfuhiđric (H 2 S): -> Tính axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic). - Là axít 2 lần axit, có thể tạo ra 2 loại muối: + Muối trung hòa: S 2- + Muối axít: HS - Vd: H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua - Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol: n NaOH T = n H 2 S + Nếu T ≤ 1 muối NaHS + Nếu T ≥ 2 muối Na 2 S + Nếu 1 < T < 2  muối NaHS và muối Na 2 S VD: n NaOH = 0,2.1= 0,2 mol n H 2 S = 0,1.1 = 0,1mol  T = 2  tạo muối Na 2 S Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động 4: (8 phút) GV: - Nguyên tố S trong H 2 S có số oxi hoá thay đổi như thế nào? -H 2 S tác dụng với O 2 tạo sản phẩm gì? HS: -S -2 ->S 0 ->S +4 -Đk thường (thiếu oxi): tạo S -Đk T 0 cao tạo SO 2 GV: Viết phương trình phản ứng khi cho dd H 2 S tác dụng với dd Br 2 . => Có thể dùng phản ứng này để nhận biết H 2 S Hoạt động 4: (4 phút) GV yêu cầu HS: - Đọc sách giáo khoa, từ đó rút ra kết luận về trạng thái thiên nhiên của H 2 S? - Phương pháp điều chế? - Cách thu khí H 2 S? 2. Tính khử mạnh - Nguyên tố S trong H 2 S có số oxi hóa thấp nhất (-2)  H 2 S có tính khử mạnh. -2 Tính khử 0 +4 +6 S S; S ; S a. Tác dụng với oxi - Dd H 2 S: 2 H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O Vd: - Khí H 2 S OHOSOSH OHSOSH t t 22 40 2 2 2 2 00 2 2 2 2232 222 0 0 +→+ +→+ +− − b. Tác dụng với dung dich Br 2 -2 0 +6 -1 H 2 S + 4Br 2 +4 H 2 O H 2 SO 4 +8 HBr (Màu vàng nâu ) (Không màu ) III. TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ 1. Trạng thái thiên nhiên (SGK) 2. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S b. Trong công nghiệp (SGK) Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân IV. CỦNG CỐ- BÀI TẬP VỀ NHÀ 1. Củng cố * Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học: + Dd H 2 S là axít yếu, axít 2 lần axit, có thể tạo ra 2 loại muối trung hòa và muối axit + Là chất khử mạnh 2. Bài tập củng cố Dùng phiếu học tập Bài 1: Cho mg FeS vào dd HCl dư thu được 6,68l khí A (đktc). Dẫn khí A vào bình B chứa 450ml dd NaOH 1M. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra b. Tính m và khối lượng muối thu được ở bình B Bài 2: Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H 2 S nhưng lại không có sự tích tụ của khí đó trong không khí? Viết PTPƯ? Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân V. Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GV Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010 Giáo viên hướng dẫn Trần Thị Thanh Vân Giáo sinh thực hiện: Lê Thị Minh Di'n . Học bài cũ - Chuẩn bị bài mới. IV. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2. Bài cũ: (9 phút) - Trò chơi ô chữ 3. Bài mới Tiết 51: HIĐRO SUNFUA . CỐ- BÀI TẬP VỀ NHÀ 1. Củng cố * Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học: + Dd H 2 S là axít yếu, axít 2 lần axit, có thể tạo ra 2 loại muối trung hòa và muối axit + Là chất khử mạnh 2. Bài. hòa: S 2- + Muối axít: HS - Vd: H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua - Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol: n NaOH T = n H 2 S +