ĐỀ THI MINH HỌA THEO “CẤU TRÚC ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN” DO CỤC KHẢO THÍ VÀ KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG GIÁO DỤC ĐỀ XUẤT CÊU TRóC §Ò THI TR¾C NGHIÖM (KÌm theo c«ng v¨n sè: 155 /BGD§T-KT&K§, ngµy 05 th¸ng 01 n¨m 2007 cña Bé Gi¸o dôc vµ §µo t¹o) I. Thi tốt nghiệp THPT (chương trình không phân ban và bổ túc THPT) Tổng số câu hỏi: 40 câu – Thời gian làm bài: 60 phút 1- Rượu – phenol-amin (3 câu) 2- Andehit-Axit-Este (4 câu) 3- Glixerin-Lipit (1 câu) 4- Gluxit (2 câu) 5- Amino axit và protit (1 câu) 6- Hợp chất cao phân tử và vật liệu polime (2 câu) 7- Nội dung tổng hợp các chương của hoá hữu cơ (7 câu) 8- Đại cương về kim loại (4 câu) 9- Kim loại các phân nhóm chính I (2 câu), II (2 câu) và Al (2 câu) 10- Sắt (3 câu) 11- Nội dung tổng hợp các chương của hoá vô cơ và đại cương (7 câu) II. Thi tốt nghiệp THPT (chương trình phân ban) Tổng số câu hỏi: 40 câu – Thời gian làm bài: 60 phút A. Phần chung cho các thí sinh : (33 câu) 1- Cacbohidrat (2 câu) 2- Amin – Aminoaxit – Protein (3 câu) 3- Polime – Vật liệu polime (2 câu) 4- Đại cương kim loại (4 câu) 5- Kim loại kiềm-kiềm thổ-nhôm (6 câu) 6- Crom - Sắt - Đồng. Hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (4 câu) 7- Tổng hợp các kiến thức hoá vô cơ thuộc chương trình THPT (6 câu) 8- Tổng hợp các kiến thức hoá hữu cơ thuộc chương trình THPT (6 câu) B. Phần dành cho thí sinh chương trình ban KHTN: (7 câu) 1- Xeton (1 câu) 2- Dãy thế điện cực chuẩn kim loại (2 câu) 3- Bạc, vàng, niken, kẽm, thiếc, chì (1 câu) 4- Phân tích hoá học (1 câu) 3- Tổng hợp các kiến thức hoá học vô cơ thuộc phần riêng (2 câu) C. Phần dành cho thí sinh chương trình ban KHXH&NV: (7 câu) 1- Ancol - Phenol (2 câu) 2- Andehit – axit cacboxylic (2 câu) 3- Este - Lipit (1 câu) 4- Tổng hợp các kiến thức hoá học hữu cơ thuộc phần riêng (2 câu) III. Thi tuyển sinh đại học và cao đẳng Tổng số câu hỏi: 50 câu – Thời gian làm bài: 90 phút A. Phần chung cho các thí sinh: (44 câu) 1- Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Liên kết hoá học (2 câu) 2- Phản ứng oxi hoá - khử. Cân bằng hoá học (2 câu) 3- Sự điện ly (2 câu) 4- Phi kim (2 câu) 5- Đại cương kim loại (2 câu) 6- Kim loại cụ thể (nhóm IA, IIA, Al, Fe) (6 câu) 7- Đại cương hoá hữu cơ. Hidrocacbon (2 câu) 8- Rượu (Ancol) – phenol (3 câu) 9- Andehit, axit cacboxylic (3 câu) 10- Este-Lipit (3 câu) 11- Amin – Aminoaxit, protit (protein) (2 câu) 12- Gluxit (Cacbohidrat) (2 câu) 13- Hợp chất cao phân tử (Polime). Vật liệu polime (1 câu) 14- Tổng hợp các kiến thức hoá vô cơ thuộc chương trình THPT (6 câu) 15- Tổng hợp các kiến thức hoá hữu cơ thuộc chương trình THPT (6 câu) B. Phần dành cho thí sinh chương trình phân ban: (6 câu) 1- Xeton (1 câu) 2- Dãy thế điện cực chuẩn (1 câu) 3- Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng. (2 câu) 4- Phân tích hoá học. Hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (2 câu) C. Phần dành cho thí sinh chương trình không phân ban: (6 câu) 1- Nhôm, Sắt (2 câu) 2- Dãy điện hoá kim loại (2 câu) 3- Hidro cacbon. Dẫn xuất của hidro cacbon. (2 câu) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM THPT Môn thi: Hoá học - Không Phân ban và Bổ túc Thời gian làm bài: 60 phút Số câu trắc nghiệm: 40 Không phân ban Bổ túc Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Dãy đồng đẳng của rượu etylic có công thức chung là A. C n H 2n+1 OH (n≥1). B. C n H 2n − 1 OH (n≥3). C. C n H 2n+2 − x (OH) x (n≥x, x>1). D. C n H 2n − 7 OH (n≥6). Câu 2: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol và axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 2,5M thì cần vừa đủ 100 ml. Phần trăm số mol của phenol trong hỗn hợp là A. 14,49%. B. 51,08%. C. 40%. D. 18,49%. Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin mạch hở đơn chức, sau phản ứng thu đuợc 5,376 lít CO 2 ; 1,344 lít N 2 và 7,56 gam H 2 O (các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Amin trên có công thức phân tử là A. C 3 H 7 N. B. C 2 H 5 N. C. CH 5 N. D. C 2 H 7 N. Câu 4: Anđehit có thể tham gia phản ứng tráng gương và phản ứng với H 2 (Ni, t 0 ). Qua hai phản ứng này chứng tỏ anđehit A. chỉ thể hiện tính khử. B. không thể hiện tính khử và tính oxi hoá. C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá. D. chỉ thể hiện tính oxi hoá. Câu 5: Để trung hòa 4,44 g một axit cacboxylic (thuộc dãy đồng đẳng của axit axetic) cần 60 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của axit đó là A. C 3 H 7 COOH. B. C 2 H 5 COOH. C. CH 3 COOH. D. HCOOH. Câu 6: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH là A. CH 3 – CH 2 - COO-CH 3 . B. CH 3 – CH 2 – CH 2 - COOH. C. HCOO-CH 2 – CH 2 - CH 3 . D. CH 3 -COO- CH 2 - CH 3 . Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn một lượng este no đơn chức thì thể tích khí CO 2 sinh ra luôn bằng thể tích khí O 2 cần cho phản ứng ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Tên gọi của este đem đốt là A. metyl axetat. B. propyl fomiat. C. etyl axetat. D. metyl fomiat. Câu 8: Cho các chất sau: (X) HO-CH 2 -CH 2 -OH; (Y) CH 3 – CH 2 – CH 2 OH; (Z) CH 3 – CH 2 - O - CH 3 ; (T) HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -OH. Số lượng chất hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Mã đề thi 201 Mã đề thi 230 Câu 9: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 45. B. 22,5. C. 14,4. D. 11,25. Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là A. rượu (ancol) etylic, anđehit axetic. B. glucozơ, anđehit axetic. C. glucozơ, etyl axetat. D. glucozơ, rượu (ancol) etylic. Câu 11: Để chứng minh amino axit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này với A. dung dịch HCl và dung dịch Na 2 SO 4 . B. dung dịch KOH và CuO. C. dung dịch KOH và dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 . Câu 12: Cho các polime sau: (-CH 2 - CH 2 -) n , (- CH 2 - CH=CH- CH 2 -) n , (- NH-CH 2 -CO-) n . Công thức của monome để khi trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên lần lượt là A. CH 2 =CH 2 , CH 3 - CH=CH- CH 3 , NH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH. B. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH- CH= CH 2 , NH 2 - CH 2 - COOH. C. CH 2 =CH 2 , CH 3 - CH=C= CH 2 , NH 2 - CH 2 - COOH. D. CH 2 =CHCl, CH 3 - CH=CH- CH 3 , CH 3 - CH(NH 2 )- COOH. Câu 13. Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH 2 ) 6 -NH-OC-(CH 2 ) 4 -CO-] n (2) [-NH-(CH 2 ) 5 -CO-] n (3) [C 6 H 7 O 2 (OOC-CH 3 ) 3 ] n Tơ nilon-6,6 là A. (1). B. (1), (2), (3). C. (3). D. (2). Câu 14: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH) 2 là A. glucozơ, glixerin, andehit fomic, natri axetat. B. glucozơ, glixerin, mantozơ, rượu (ancol) etylic. C. glucozơ, glixerin, mantozơ, axit axetic. D. glucozơ, glixerin, mantozơ, natri axetat. Câu 15: Có thể dùng Cu(OH) 2 để phân biệt được các chất trong nhóm A. C 3 H 5 (OH) 3 , C 2 H 4 (OH) 2 . B. CH 3 COOH, C 2 H 3 COOH. C. C 3 H 5 (OH) 3 , C 12 H 22 O 11 (saccarozơ). D. C 3 H 7 OH, CH 3 CHO. Câu 16: Một hỗn hợp X gồm Metanol, Etanol và Phenol có khối lượng 28,9 gam. Cho 1/2 X tác dụng hoàn toàn với Na tạo ra 2,806 lít Hidro(đo ở 27 0 C và 750mmHg). 1/2 X còn lại phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp tương ứng là A. 20,02% ; 16,32% và 63,66% B. 11,07% ; 23,88% và 65,05% C. 7,25% ; 15,75% và 77,00% D. 17,01% ; 28,33% và 54,66% Câu 17: Chất không phản ứng với Na là A. CH 3 COOH. B. CH 3 CHO. C. HCOOH. D. C 2 H 5 OH. Câu 18: Chất thơm không phản ứng với dung dịch NaOH là A. C 6 H 5 CH 2 OH. B. C 6 H 5 NH 3 Cl. C. p-CH 3 C 6 H 4 OH. D. C 6 H 5 OH. Câu 19: Để tách riêng từng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta chỉ cần dùng các hoá chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là A. dung dịch Br 2 , dung dịch NaOH, khí CO 2 . B. dung dịch Br 2 , dung dịch HCl, khí CO 2 . C. dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO 2 . D. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO 2 . Câu 20. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. CH 3 COOH. B. CH 3 CHO. C. C 2 H 5 OH. D. CH 3 OH. Câu 21: Nhúng một thanh Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ Ag tạo ra đều bám vào thanh Cu, khối lượng thanh Cu sẽ A. tăng 21,6 gam. B. tăng 15,2 gam. C. tăng 4,4 gam. D. giảm 6,4 gam. Câu 22. Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử? A- Al, Mg, Ca, K B- K, Ca, Mg, Al C- Al, Mg, K, Ca D- Ca, K, Mg, Al Câu 23. Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau? A- Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. B- Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao. C- Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. D- Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. Câu 24: Một thanh Zn đang tác dụng với dung dịch HCl, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào thì A. lượng bọt khí H 2 bay ra không đổi. B. bọt khí H 2 không bay ra nữa. C. lượng bọt khí H 2 bay ra ít hơn. D. lượng bọt khí H 2 bay ra nhanh hơn. Câu 25: Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp theo trình tự tăng dần của : A. Nguyên tử khối B. Bán kính nguyên tử C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử D. Số oxi hóa. Câu 26: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là: A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml Câu 27: Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng? A. số electron hoá trị bằng nhau B. đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường C. Oxit đều có tính chất oxit bazơ D. đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng chảy Câu 28: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Câu 29: Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là chưa chính xác? A. Màu trắng bạc B. Là kim loại nhẹ C. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng D. Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu Câu 30: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Tính m. A. 11,00 gam B. 12,28 gam C. 13,70 gam D. 19,50 gam Câu 31: Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng? A. 26 Fe (Ar) 4s 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ (Ar) 4s 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ (Ar) 3d 4 4s 2 D. 26 Fe 3+ (Ar) 3d 5 Câu 32: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit. A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% Câu 33: Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất sắt chính có trong quặng? A. Hematit nâu chứa Fe 2 O 3 B. Manhetit chứa Fe 3 O 4 C. Xiderit chứa FeCO 3 D. Pirit chứa FeS 2 . Câu 34. Chất lưỡng tính là chất A. không có cả tính axit và tính bazơ B. làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ và xanh C. không tan trong bazơ nhưng tan trong axit D. phản ứng được với cả axit và bazơ Câu 35. Nguyên tử 27 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có: A. 13 nơtron; 14 electron C. 14 nơtron; 13 electron B. 13 proton; 14 nơtron D. 13 nơtron; 13 proton Câu 36. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi? A. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 C. Cu(NO 3 ) 2 , LiNO 3 , KNO 3 D. Hg(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , KNO 3 Câu 37. Cho phản ứng: FeCl 2 (dd) + KMnO 4 (dd) + HCl(dd) → FeCl 3 (dd) + MnCl 2 (dd) + KCl(dd) + H 2 O(l). Phương trình ion thu gọn cho phản ứng là: A. Fe 2+ → Fe 3+ B. 5Fe 2+ + MnO 4 − + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O C. MnO 4 − + H + → Mn 2+ + H 2 O D. FeCl 2 + MnO 4 − → FeCl 3 + Mn 2+ Câu 38. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca 2+ ; b mol Mg 2+ ; c mol Cl − và d mol NO 3 − . Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 thì A. b = 0,02 C. b = 0,03 B. b = 0,01 D. b = 0,04 Câu 39. Cho hỗn hợp khí X gồm N 2 ; NO ; NH 3 ; hơi H 2 O đi qua bình chứa P 2 O 5 thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí , 2 khí đó là: A. N 2 và NO C. NH 3 và hơi H 2 O B. NO và NH 3 D. N 2 và NH 3 Câu 40. Trong dung dịch có chứa các cation K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ và một anion. Anion đó là A. Cl − C. NO 3 − B. SO 2 4 − D. CO 2 3 − ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C D C B B D B B D C B A C D B B A D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B A D D C D B C D A D B A D B B B B A C Câu 1: A. C n H 2n+1 OH (n≥1). Dãy đồng đẳng của rượu etylic là rượu no, đơn chức có 1 nguyên tử O và gốc no C n H 2n+2 . công thức chung là C n H 2n+2 O hay C n H 2n+1 OH Câu 2: C. 40%. Số mol NaOH = 0,25 mol 18,4 M 0,25 = = 73,6 ⇒ ⇒ phenol 13,6 2 0,1 axit 19,4 3 0,15 mol mol = = = Lượng phenol = 0,1 mol chiếm 40% Câu 3. D. C 2 H 7 N. 2 2 CO 0,24 H O 0,42 = ⇒ C 2 = H 7 ⇒ công thức C 2 H 7 N Câu 4: C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hoá. R-CH=O + Ag 2 O 3 ddNH → R-COOH + 2Ag (tính khử) R-CH=O + H 2 0 Ni,t → R-CH 2 OH (tính oxi hoá) Câu 5: B. C 2 H 5 COOH ⇒ vì M = 4,44 0,06 = 74 ⇒ gốc = 74 – 45 = 29 là C 2 H 5 . Câu 6: B. CH 3 – CH 2 – CH 2 - COOH. A, C, D đều là este không tác dụng được với Na Câu 7. D. metyl fomiat C x H 2x O 2 + 3 2 2 x − O 2 → x CO 2 + x H 2 O ⇒ 3 2 2 x x − = ⇒ x = 2 ⇒ C 2 H 4 O 2 hay H-COO-CH 3 . Câu 8: B. 2. Chỉ có (X) và (T) là rượu đa chức mới hoà tan được Cu(OH) 2 . Câu 9: B. 22,5. 20 gam ↓ CaCO 3 = 0,2 mol = số mol CO 2 . Phương trình C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 cho thấy C 6 H 12 O 6 = 0,1 mol hay 18 gam m = 18 : 0,8 = 22,5 gam Câu 10: D. glucozơ, rượu (ancol) etylic. (C 6 H 10 O 5 ) n → C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH. Câu 11: C. dung dịch KOH và dung dịch HCl. Lưỡng tính là vừa tác dụng với bazơ (KOH), vừa tác dụng với axit (HCl) 94 60 73,6 13,6 19,4 Câu 12: B. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH- CH= CH 2 , NH 2 - CH 2 - COOH. Khi trùng hợp, số nguyên tử C và H không đổi Câu 13. A. (1). Tơ nilon-6,6 là polime có 2 loại mắt xích diamin và diaxit đều có 6C Câu 14: C. glucozơ, glixerin, mantozơ, axit axetic. Phân tử có nhiều nhóm OH, có nhóm CHO, có nhóm COOH tác dụng với Cu(OH) 2 . Câu 15: D. C 3 H 7 OH, CH 3 CHO. Cu(OH) 2 nhận ra hợp chất có nhóm CHO, (A) và (C) không đúng vì cả 2 chất đều tác dụng với Cu(OH) 2 . Câu 16: B. 11,07% ; 23,88% và 65,05% Cả 3 chất đều tác dụng với Na; chỉ có phenol tác dụng với NaOH Lập hệ 3 phương trình về 28,9 gam; 0,005 mol H 2 và 0,1 mol NaOH và giải hệ Câu 17: B. CH 3 CHO không có nguyên tử H linh động nên không tác dụng với Na Câu 18: A. C 6 H 5 CH 2 OH là rượu nên không tác dụng vớí NaOH Câu 19: D. dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO 2 . − dung dịch Br 2 không tách được phenol và anilin − dung dịch NaCl không có phản ứng gì Câu 20. A. CH 3 COOH có nhiệt độ sôi cao nhất vì vừa có liên kết hidro bền nhất, vừa có khối lượng phân tử lớn nhất Câu 21: B. tăng 15,2 gam. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,01 0,02 0,02 − Độ tăng khối lượng = (216 - 64) ×0,1 = 15,2 gam Câu 22. A- Al, Mg, Ca, K Câu 23. D- Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. Câu 24: D. lượng bọt khí H 2 bay ra nhanh hơn. − Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu − Zn và Cu là 2 điện cực tiếp xúc nhau, dung dịch HCl là chất điện phân ⇒ ăn mòn điện hoá Câu 25: C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Câu 26: B. 200 ml 2R + 2H 2 O → 2ROH + H 2 . và ROH + HCl → RCl + H 2 O 0,06 0,03 0,06 0,06 Trung hoà 1/3 dung dịch cần 0,02 mol HCl Câu 27: B. đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường Vì Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường Câu 28: C. Ca M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2 . 0,25 0,25 M = 10 : 0,25 = 40 Câu 29: D. Dẫn điện và nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu Vì, độ dẫn điện của Al chỉ bằng 2/3 so với Cu Câu 30: A. 11,00 gam 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 . (0,3 mol) 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 . (0,3 mol) Theo phương trình: số mol Al = 0,2 mol hay 5,4 gam số mol Fe = 0,1 mol hay 5,6 gam Câu 31: D. 26 Fe 3+ (Ar) 3d 5 A. 26 Fe (Ar) 4s 1 3d 7 sai vì phải điền đủ e cho phân lớp 4s (4s 2 ) mới điền e cho 3d B. 26 Fe 2+ (Ar) 4s 2 3d 4 và C. 26 Fe 2+ (Ar) 3d 4 4s 2 sai vì phải nhường e lớp ngoài cùng Câu 32: B. 60,0% 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 . Độ tăng khối lượng = 34,4 – 28 = 6,4 gam hay 0,2 mol O 2 . Fe phản ứng = 0,3 mol và % = (0,3 ×56): 28 = 0,6 hay 60% Câu 33: A. Hematit nâu chứa Fe 2 O 3 . Hematit đỏ mới chứa Fe 2 O 3 . Câu 34. D. phản ứng được với cả axit và bazơ Câu 35. B. 13 proton; 14 nơtron Số p = số e = 13 và số n = số khối - số p = 27 – 13 = 14 Câu 36. B. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 A. có KNO 3 cho sản phẩm là KNO 2 . C. có LiNO 3 , KNO 3 cho sản phẩm là LiNO 2 và KNO 2 . D. có AgNO 3 cho sản phẩm là Ag Câu 37. B. 5Fe 2+ + MnO 4 − + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O Câu 38. B. b = 0,01 Tổng số điện tích âm = (0,01 × 1) + (0,03 × 1) = 0,04 Tổng số điện tích dương = (0,01 × 2) + (b × 2) = 0,04 → b = 0,01 Câu 39. A. N 2 và NO P 2 O 5 hấp thụ hơi H 2 O tạo axit: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 . Axit tạo thành hấp thụ NH 3 : NH 3 + H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 . Câu 40. C. NO 3 − A. Cl − tạo kết tủa AgCl; B. SO 2 4 − tạo kết tủa BaSO 4 D. CO 2 3 − tạo kết tủa BaCO 3 . [...]...B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM THPT ( thi cú 06 trang) Mụn thi: Hoỏ hc Chng trỡnh phõn ban Thi gian lm bi: 60 phỳt S cõu trc nghim: 40 Ban Khoa hc T nhiờn Mó thi 173 Ban Khoa hc Xó hi v Nhõn vn Mó thi 271 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: I Phn chung cho cỏc thớ sinh: Cõu 1: Mt cacbohirat X... nhúm OH kt hp vi C no cng nh nhau Cõu 40: D Tinh bt, C2H4, C2H2 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 C2H4 + H2O C2H5OH C2H2 + H2O CH3CH=O B GIO DC V O TO THI TRC NGHIM THPT Tuyn sinh vo cỏc Trng i hc Mụn thi: Hoỏ hc Thi gian lm bi: 90 phỳt S cõu trc nghim: 50 ( thi cú 05 trang) H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: I Phn chung cho cỏc thớ sinh: Cõu 1: Trng hp no di õy cú s phự hp gia kớ hiu nguyờn... gam Cu trong khụng khớ ri ho tan cht rn thu c bng HNO 3 0,5 M thoỏt ra 448 ml khớ NO (ktc) Th tớch ti thiu dung dch HNO3 ó dựng l A 0,56 lớt B 0,84 lớt C 1,12 lớt D 1,68 lớt Cõu 21: Nc t nhiờn thng cú ln lng nh cỏc mui Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Cú th dựng mt hoỏ cht no sau õy loi ng thi cỏc mui trờn? A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D K2SO4 Cõu 22: phõn bit 2 khớ CO2 v SO2 ta dựng A dung dch... ri sc vo nc chuyn ht thnh HNO 3 Th tớch khớ O2 (ktc) ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 5,60 lớt 2+ Cõu 49: Cú mt s cht thi dng dung dch, cha cỏc ion: Cu , Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ Dựng cht no sau õy x lý s b cỏc cht thi núi trờn? A Nc vụi d B HNO3 C Gim n D Etanol Cõu 50: Trong cỏc ngun nng lng sau õy, ngun nng lng no gõy ụ nhim mụi trng ? A Nng lng thu lc B Nng lng... dch NaOH to ra mui cú khi lng ln hn lng este ó phn ng Cụng thc cu to thu gn ca este ny l A CH3COO-CH3 C CH3COO-C2H5 B H-COO-C3H7 D C2H5COO-CH3 Cõu 39: Anken khi tỏc dng vi nc (xỳc tỏc axit) cho duy nht một ancol l A CH2 = C(CH3)2 B CH3 - CH = CH CH3 C CH2 = CH - CH2 CH3 D CH2 = CH CH3 Cõu 40: Nhúm m tt c cỏc cht u tỏc dng c vi H2O (khi cú mt cht xỳc tỏc trong iu kin thớch hp) l A Saccaroz, CH3COOCH3,... kt ta s tan khi d NaOH Cõu 38: B 1, 3, 4 Trong nhúm VA, i t N n Bi : (1) Nguyờn t cỏc nguyờn t u cú 5e lp ngoi cựng (3) õm in ca cỏc nguyờn t gim Cõu 39: B ng cú th kh Fe 3+ (4) Tớnh phi kim gim ng thi tớnh kim loi tng thnh Fe2+ (Cu Cu2+ + 2e) (Fe3+ +3e Fe2+) Cõu 40: C 3,1 gam v 12% +3NaOH P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 s mol kt ta = 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo s : a = 0,1 ì 31 = 3,1 gam s mol NaOH... Zn + Cu2+ Cu +Zn2+ (Bit E0 Zn2 + Zn 0 = - 0,76 V; E0 Cu 2 + Cu 0 = 0,34 V) Sut in ng chun ca pin in hoỏ trờn l A +1,10V B -0,42V C -1,10V D +0,42V Cõu 36: lm sch mt loi thu ngõn cú ln cỏc tp cht km, thic, chỡ ngi ta cú th khuy loi thu ngõn ny trong: A dd Hg(NO3)2 loóng, d C dd HNO3 c núng d B dd HCl d D dd NaOH d Cõu 37: Cú 5 l mt nhón cha cỏc dung dch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Ch dựng... nhiờu ng phõn l dn xut ca benzen tỏc dng c vi dung dch NaOH to thnh mui v nc? A 4 B 6 C 7 D 9 Cõu 22: Khi oxi hoỏ (cú xỳc tỏc) m gam hn hp Y gm H-CH=O v CH3-CH=O bng oxi ta thu c (m + 1,6) gam hn hp Z Gi thit hiu sut 100% Cũn nu cho m gam hn hp Y tỏc dng vi AgNO3 d trong amoniac thỡ thu c 25,92g Ag Thnh phn % khi lng ca 2 axit trong hn hp Z l A 25% v 75% B 40% v 60% C 16% v 84% D 14% v 86% Cõu 23 Axit... 3CH3NH3+ D CH3NH2 + HNO2 CH3OH + N2 + H2O Cõu 29: Cht X cú thnh phn % cỏc nguyờn t C, H, N ln lt l 40,45% ; 7,86% ; 15,73% cũn li l oxy Khi lng mol phõn t ca X < 100 X tỏc dng c NaOH v HCl , cú ngun gc t thi n nhiờn X cú cu to l : A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-(CH2)2-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-(CH2)3-COOH Cõu 30: Cacbohidrat Z tham gia chuyn húa: Z Cu ( OH )OH dung dch xanh lam 2 / o t kt ta gch Vy Z... H2SO4, Na2CO3, HCl Hoỏ cht duy nht lm thuc th phõn bit c 4 dung dch trờn bng mt phn ng l A dung dch AgNO3 C dung dch BaCl2 B dung dch qu tớm D dung dch Ba(HCO3)2 Cõu 36: Nung mt lng mui Cu(NO3)2 sau mt thi gian dng li, thy khi lng gim i 5,4 gam Khớ thoỏt ra hp th hon ton vo 100 ml H 2O thu c dung dch X (Th tớch coi nh khụng i) Nng mol/l ca dung dch X l A 1mol/l B 0,5 mol/l C 0,1 mol/l D 2 mol/l Cõu . B. Mg. số mol MnO 2 = 0,08 MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O và R + Cl 2 → RCl 2 . 0,08 0,08 0,08 M 2 RCl = 7,6 0,08 = 95 ⇒ R = 24 Câu 16: B. H 2 O (2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − ) . (Al + 2H 2 O → AlO 2 − + 4H + + 3e) Câu 17: A. 11,00 gam 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 . (0,3 mol) 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 . (0,3. CH 2 , H 2 N- CH 2 - COOH. B. CH 2 =CHCl, CH 3 - CH=CH- CH 3 , CH 3 - CH(NH 2 )- COOH. C. CH 2 =CH 2 , CH 3 - CH=CH- CH 3 , H 2 N- CH 2 - CH 2 - COOH. D. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH- CH= CH 2 , H 2 N-