TRƯỜNG THCS PHAN LƯU THANH Họ và tên:……………… ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ( phần thực hành ) MƠN : HĨA HỌC LỚP 9.NĂM HỌC 2009 – 2010 THỜI GIAN : 60 PHÚT ( Khơng kể thời gian phát đề ) ========================================================== Câu 1 : ( 2điểm ) Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit clohiđric và dung dịch axit sunfuric lỗng : a)Viết các phương trình hóa học có thể điều chế hiđro. b)Phải dùng bao nhiêu gam kẽm, sắt để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Câu 2 : ( 1 điểm ) Quan s¸t thÝ nghiƯm Cu ph¶n øng víi clo (h×nh bªn). a) Tại sao dây đồng quấn dưới dạng là so b) T¹i sao ph¶i nung nãng ®á d©y đồng tríc khi cho vµo b×nh khÝ clo ? c) T¹i sao ph¶i ®Ĩ líp c¸t máng díi ®¸y b×nh ? d) Khãi mµu trắng lµ chÊt g× ? Câu 3 : ( 3 điểm ) §Ĩ x¸c ®Þnh nång ®é mol cđa mét dung dÞch axit H 2 SO 4 ngêi ta ®· dïng ph¬ng ph¸p chn ®é. Cho dung dÞch axit H 2 SO 4 vµo cèc thủ tinh 200 ml, nhá thªm vµo cèc vµi giät dung dÞch phenolphtalein. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH nång ®é 0,5 M (qua buret) vµo dung dÞch axit (xem h×nh vÏ bªn) ®Õn khi mµu hång cđa phenolphtalein b¾t ®Çu xt hiƯn. ThĨ tÝch dung dÞch NaOH ®· dïng lµ 30,5 ml. TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch H 2 SO 4 . Câu 4 : ( 4 điểm) Cho 21g hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44(l) khí Hyđrơ (đo ở đktc). Hãy cho biết : a)Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b)Thể tích dung dịch NaOH 3M đã dùng, biết rằng người ta đã dùng dư 10ml so với thể tích ban đầu. Hết. P N Cõu 1: a) Phng trỡnh húa hc cú th iu ch hiro: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1) Zn + H 2 SO 4 ZnSO4 + H 2 (2) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (4) ( Mi phng trỡnh 0,25 im ) b) T cỏc phng trỡnh (1), (2), (3), (4) ta nhn thy s mol ca km hoc st tham gia phn ng bng s mol hiro to thnh : Ta cú : n Zn hoc n Fe = 2 H n = 1,0 4,22 24,2 = mol ( 0,5) Vy iu ch c 2,24 lớt khớ hiro (ktc) (0,5) m Zn = 0,1 x 65 = 6,5 gam; m Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gam. Cõu 2: a) Để giữ nhiệt lâu hơn, tạo điều kiện cho ủong phản ứng với clo. ( 0,25 im) b) Vì phản ứng cần có điều kiện nhiệt độ cao. ( 0,25 im) c) Để tránh các hạt CuCl 2 , Cu nóng chảy có nhiệt độ cao rơi trực tiếp xuống đáy bình làm vỡ bình.(0,25) d) Là các hạt CuCl 2 . ( 0,25 im) Cõu 3: Phơng trình hoá học : 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O n NaOH = 0,0305.0,5 = 0,01525 (mol) Theo phơng trình hoá học : n NaOH = 2 2 4 H SO n 2 4 H SO n = 0,01525 2 = 0,007625 (mol) Nồng độ dung dịch H 2 SO 4 là : 0,07625 0,2 = 0,038 (M) Cõu 3 : n H 2 = 6,0 4,22 44,13 22,4 V == mol ( 0,25) Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O 1 mol 2 mol x mol 2x mol ( 0,5) Al + NaOH + H 2 O = NaAlO 2 + 3/2 H 2  1 mol 1 mol 1,5 mol 0,4 mol 0,4 mol 0,6 mol ( 0,5đ) a) Khối lượng của chất trong hỗn hợp : - Khối lượng của Al phản ứng : m Al = n. M = 0,4 x 2,7 = 10,8 (g) ( 0,5đ) - Khối lượng của Al 2 O 3 : m Al 2 O 3 = m hh – m Al = 21 – 10,8 = 10,2 (g) (0,5đ) b) Số mol của Al 2 O 3 ( 0,25đ) n Al 2 O 3 = M m = 1,0 102 2,10 = mol = x Tổng số mol NaOH phản ứng : (0,5đ) n NaOH p.ư = 2x + 0,4 = (2 x 0,2) + 0,4 = 0,6 mol Do đó thể tích dung dịch NaOH phản ứng : V ddNaOH = 2,0 3 6,0 C n M == (l) hay 200ml (0,5đ) Vậy thể tích dung dịch NaOH 3M cần dùng : ( 200 + 10 = 210ml) (0,5đ) La Hai ; ngày 23 tháng 3 năm 2010 GV ĐẶNG NGỌC THÀNH . a) Phng trỡnh húa hc cú th iu ch hiro: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1 ) Zn + H 2 SO 4 ZnSO4 + H 2 (2 ) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (3 ) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (4 ) ( Mi phng trỡnh 0,25 im ) b) T. (1 ), (2 ), (3 ), (4 ) ta nhn thy s mol ca km hoc st tham gia phn ng bng s mol hiro to thnh : Ta cú : n Zn hoc n Fe = 2 H n = 1,0 4,22 24,2 = mol ( 0, 5) Vy iu ch c 2,24 lớt khớ hiro (ktc). : m Al = n. M = 0,4 x 2,7 = 10,8 (g) ( 0,5 ) - Khối lượng của Al 2 O 3 : m Al 2 O 3 = m hh – m Al = 21 – 10,8 = 10,2 (g) (0 ,5 ) b) Số mol của Al 2 O 3 ( 0,25 ) n Al 2 O 3 = M m = 1,0 102 2,10 = mol