Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -1- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 CÂU HỎI ÔN THI HỌC KỲ II 1. Câu nào sau đây đúng? A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 4 đến 7. B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 1đến 3. C. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính lớn hơn nguyên tử phi kim. D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường khác nhau. 2. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; (c) 1s 2 2s 1 ; (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Các cấu hình đó lần lượt của những nguyên tố ? A. Ca, Na, Li, Al. B. Na, Ca, Li, Al. C. Na, Li, Al, Ca. D. Li, Na, Al, Ca. 3. Cho 4 cặp oxi hóa - khử : Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag; Cu 2+ /Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào? A. Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. B. Fe 3+ /Fe 2+ ; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag ; Cu 2+ /Cu. C. Ag + /Ag; Fe 3+ /Fe 2+ ; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe. D. Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. 4. Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Phương pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất là : A. điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh. B. chuyển 2 muối thành hidroxit, oxit, kim loại rồi hòa tan bằng H 2 SO 4 loãng. C. thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh. D. thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn. 5. Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau đây? A. Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn. B. Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao. C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D. Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng. 6. Câu nào đúng trong các câu sau đây: Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra A. sự oxi hóa ở cực dương B. sự khử ở cực âm C. sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm D. sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương. 7. Câu nào sau đây đúng : Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tượng sau: A. Bọt khí bay lên ít và chậm hơn lúc đầu B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều hơn lúc đầu. C. Không có bọt khí bay lên D. Dung dịch không chuyển màu 8. Cho các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là A. Cho kim loại kẽm vào dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm. C. Đốt dây sắt trong O 2 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng 9. Phản ứng nào dưới đây xảy ra theo chiều thuận ? Biết giá trị thế điện cực chuẩn : Mg 2+ /Mg Zn 2+ /Zn Pb 2+ /Pb Cu 2+ /Cu E o –2,37 –0,76 –0,13 +0,34 A. Zn + Mg 2+ → Zn 2+ + Mg B. Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb. C. Cu + Pb 2+ → Cu 2+ + Pb D. Cu + Mg 2+ → Cu 2+ + Mg 10. Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là A. 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + O 2 + 4HNO 3 B. 2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 C. 2MCl n 2M + nCl 2 D. 4MOH 4M + 2H 2 O . 11. Có những vậy bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt , thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất ? A. Sắt tráng kẽm . B. Sắt tráng thiếc C. Sắt tráng niken D. Sắt tráng đồng 12. Một cation kim loại M có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Vậy, cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là A. 3s 1 B. 3s 2 3p 1 C. 3s 2 3p 3 D. 3s 2 13. Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6g. Nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO 4 là A. 1M. B. 0,5M C. 2M D. 1,5M 14. Khi điện phân dung dịch CuCl 2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Lượng đồng giải phóng ở catot là A. 5,9(g) B. 5,5(g) C. 7,5(g) D. 7,9(g) 15. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0g D. 18,8g. GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 đpdd đpdd đpnc đpnc Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -2- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 16. Biết thể tích 1 mol của mỗi kim loại Al, Li, K tương ứng là 10cm 3 ; 13,2 cm 3 ; 45,35cm 3 . Có thể tính được khối lượng riêng của mỗi kim loại trên lần lượt là: A. 2,7g/cm 3 ; 1,54g/cm 3 ; 0,86g/cm 3 B. 2,7g/cm 3 ; 0,86g/cm 3 ; 0,53g/cm 3 C. 0,53g/cm 3 ; 0,86g/cm 3 ;; 2,7g/cm 3 D. 2,7g/cm 3 ; 0,53g/cm 3 ; 0,86g/cm 3 17. Câu nào sau đây không đúng ? A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít ( 1 đến 3e) B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e C. Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau 18. Ý nào không đúng khi nói về nguyên tử kim loại? A. Bán kính nguyên tử tương đói lớn so với phi kim cùng chu kỳ B. Số electron hóa trị thường ít hơn so với ph kim. C. Năng lượng ion hóa của nguyên tử kim loại lớn. D. Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hóa trị tương đối yếu. 19. Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và đời sống là: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu 20. Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO 3 nồng độ 0,1M, khi phản ứng kết thúc thu được : A. 2,16g Ag B. 0,54g Ag C. 1,62g Ag D. 1,08g Ag 21. Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO 3 nồng độ 0,1M, khi kết thúc phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm : A. 0,65g B. 1,51g C. 0,755g D. 1,30g 22. Cho một bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g. Hỏi khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 có trong dung dịch là bao nhiêu ? ( cho Cu = 64; Zn = 65; N = 14; O =16) A. 0,01g B. 1,88g C. 0,29g D. 2,90g 23. Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250g dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra khỏi dd thì lượng AgNO 3 trong dd giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là: A. 27g B. 10,76g C. 11,08g D. 17g 24. Ngâm một lá niken trong các dung dịch loãng các muối sau: MgCl 2 , NaCl, Cu(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Niken sẽ khử được các muối: A. AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 B. AlCl 3 , MgCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 C. NaCl, MgCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 D. Pb(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 25. Hòa tan 58g muối CuSO 4 .5H 2 O vào nước được 500ml dung dịch CuSO 4 . Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh. Lượng sắt đã tham gia phản ứng là: A. 2,5984g B. 0,6496g C. 1,2992g D. 1,9488g 26. Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch CuCl 2 sẽ thu được kết tủa nào sau đây: A. Cu(OH) 2 B. CuCl C. Cu D. Cả A, B, C. 27. Để làm sạch môt loại thủy ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc , chì có thể dùng cách : A. hòa tan loại thủy ngân này trong HCl dư. B. hòa tan loại thủy ngân này trong axit HNO 3 dư, rồi điện phân dung dịch. C. khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư rồi lọc dung dịch. D. đốt nóng loại thủy ngân này trong dung dịch HgSO 4 loãng dư, rồi lọc dung dịch. 28. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48g ion kim loại điện tích 2+ .Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g. Công thức hóa học của muối sunfat là: A. CuSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CdSO 4 29. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 4,16g CdSO 4 . Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là A. 60g B. 40g C. 80g D. 100g 30. Trong những câu sau, câu nào đúng ? A. Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc liên kết ion. B. Tính chất của hợp kim không phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim. C. Hợp kim có tính chất hóa học tương tự tính chất hóa học của các kim lọai tạo ra chúng. D. Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học tương tự các kim loại tạo ra chúng. 31. Trong những câu sau, câu nào đúng ? A. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng. B. Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm. C. Hợp kim thường có độ cứng kém các kim loại tạo ra chúng. D. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng. 32. Trong những câu sau đây, câu nào không đúng? GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -3- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 A. Trong hợp kim có liên kết kim loại hoặc là liên kết cộng hóa trị. B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim. C. Hợp kim có tính chất hóa học khác tính chất hóa học của kim loại tạo ra chúng. D. Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng. 33. Trong những câu sau đây, câu nào không đúng ? A. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng. B. Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm. C. Hợp kim thường có độ cứng và dòn hơn các kim loại tạo ra chúng . D. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với các kim loại tạo ra chúng. 34. Hòa tan 6g hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO 3 tạo ra 14,68g hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của hợp kim là: A. 50%Cu và 50% Ag. B. 64%Cu và 36%Ag C. 36%Cu và 64%Ag. D. 60%Cu và 40%Ag 35. Trong hợp kim Al – Ni , cứ 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni. Thành phần % của hợp kim là: A. 18%Al và 82%Ni B. 82%Al và 18%Ni C. 20%Al và 80%Ni D. 80%Al và 20%Ni 36. Câu nói hoàn toàn đúng là: A. Cặp oxihóa –khử của kim loại là một cặp gồm một chất oxi hóa và một chất khử. B. Dãy điện hóa của kim loại là một dãy những cặp oxihóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxihóa của các kim loại và chiều giảm dần tính khử của các ion kim loại. C. Kim loại nhẹ là kim loại có thể dùng dao cắt ra D. Fe 2+ có thể đóng vai trò chất oxihóa trong phản ứng này nhưng cũng có thể đóng vai trò chất khử trong phản ứng khác. 37. Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4 . Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: A. tăng 0,1g B. tăng 0,01g C. giảm 0,1g D. khôn thay đổi 38. Có những pin điện hóa được ghép bởi các cặp oxi hóa – khử chuẩn sau: a) Ni 2+ /Ni và Zn 2+ /Zn b) Cu 2+ /Cu và Hg 2+ /Hg c) Mg 2+ /Mg và Pb 2+ /Pb Điện cực dương của các pin điện hóa là : A. Pb, Zn, Hg. B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg 39. “Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do : A. tác dụng hóa học của môi trường xung quanh B. kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C. Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện. D. Tác động cơ học. 40. Câu nào sau đây đúng ? A. Miếng hợp kim Zn – Cu để trong không khí ẩm bị phá hủy là do ăn mòn hóa học. B. Trong hai cặp oxihóa – khử sau: Al 3+ /Al và Cu 2+ /Cu ; Al 3+ oxihóa được Cu thành Cu 2+ C. Để điều chế Na, người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong nước. D. Hầu hết các kim loại không oxihóa được N +5 , S +6 trong axit HNO 3 , H 2 SO 4 xuống số oxihóa thấp hơn. 41. Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào ? A. giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện. B. giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện. C. giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxihóa – khử D. giống là cả hai đều là quá trình oxihóa – khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện. 42. Một vật bằng hợp kim Zn – Cu để trong không khí ẩm ( có chứa CO 2 ) xảy ra ăn mòn điện hóa. Quá trình gì xảy ra ở cực dương của vật ? A. Quá trình khử Cu. B. Quá trình khử Zn. C. Quá trình khử ion H + . D. Quá trình oxi hóa ion H + . 43. Một chiếc chìa khóa làm bằng hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng. Sau một thời gian chiếc chìa khóa sẽ: A. bị ăn mòn hóa học. B. bị ăn mòn điện hóa. C. không bị ăn mòn. D. ăn mòn điện hóa hoặc hóa học tùy theo lượng Cu – fe có trong chìa khóa đó. 44. Ngâm một lá sắt vào dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng sủi bọt khí H 2 . Bọt khí sẽ sủi ra nhanh nhất khi thêm vào chất nào ? A. Nước B. dd CuSO 4 C. dd NaCl D. dd ZnCl 2 45. Một lá Al được nối với môt lá Zn ở một đầu, đầu còn lại của 2 thanh kim loại đều được nhúng trong dung dịch muối ăn. Tại chỗ nối của 2 thanh kim loại sẽ xảy ra quá trình nào: A. ion Zn 2+ thu thêm 2e để tạo Zn B. ion Al 3+ thu thêm 3e để tạo Al. C. Electron di chuyển từ Al sang Zn. GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -4- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 D. Electron di chuyển từ Zn sang Al. 46. Cho một thanh Al tiếp xúc với 1 thanh Zn trong dung dịch HCl, sẽ quan sát được hiện tượng : A. Thanh Al tan, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Zn. B. Thanh Zn tan, bọt khí H 2 thóat ra từ thanh Al. C. Cả 2 thanh cùng tan và bọt khí H 2 thoát ra từ cả 2 thanh D. Thanh Al tan trước, bọt khí H 2 thoát ra từ thanh Al 47. Kim loại nào sau đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 ? A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu 48. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A. 3CO + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3CO 2 B. 2Al + Cr 2 O 3 → 2Cr + Al 2 O 3 C. HgS + O 2 → Hg + SO 2 D. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu 49. Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron trên lớp ngoài cùng. B. nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ. C. kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc bền. D. nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn. 50. Phản ứng nào dưới đây không đúng ? Biết giá trị thế điện cục chuẩn : Mg 2+ /Mg Fe 2+ /Fe Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag E o –2,37 –0,44 +0,34 +0,77 +0,80 A. Mg (dư) + 2Fe 3+ → Mg 2+ + 2Fe 2+ B. Fe + 3Ag + (dư) → Fe 3+ + 3Ag C. Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ D. Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ 51. Cho các dung dịch : (a)HCl ; (b)KNO 3 ; (c)HCl+KNO 3 ; (d)Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hòa tan trong các dung dịch : A. (c); (d) B. (a);(b) C. (a); (c) D. (b), (d) 52. Muốn điều chế Pb bằng phương pháp thủy luyện, người ta cho kim loại nào vào dd Pb(NO 3 ) 2 . A. Na B. Cu C. Fe D. Ca 53. Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu lần lượt là: A. 46,15% ; 53,85% ; 1,5M B. 11,39% ; 88,61% ; 1,5M C. 53,85% ; 46,15% ; 1M D. 46,15% ; 53,85% ; 1M 54. Điện phân 200ml dd CuCl 2 thu được 0,05 mol Cl 2 . Ngâm một đinh sắt sạch vào dd còn lại sau điện phân,khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra. Hỏi lượng đinh sắt tăng thêm bao nhiêu gam ? A. 9,6g B. 1,2g C. 0,4g D. 3,2g 55. Cho dòng điện 3A đi qua một dung dịch đồng (II) nitrat trong 1 giờ thì lượng đồng kết tủa trên catot là : A. 18,2g B. 3,56g C. 31,8g D. 7,12g 56. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g. khối lượng Cu bám trên lá Fe là: A. 12,8g B. 8,2g C. 6,4g D. 9,6g 57. Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl 3 là: A. Bề mặt thanh kim loại có màu trắng B. Dung dịch từ vàng nâu chuyển màu xanh. C. Dung dịch có màu vàng nâu. D. khối lượng thanh kim loại tăng. 58. Phản ứng điện phân nóng chảy nào dưới đây bị viết sai sản phẩm ? A. Al 2 O 3 → đpnc 2Al + 3/2O 2 B. 2NaOH → đpnc 2Na + O 2 + H 2 C. 2NaCl → đpnc 2Na + Cl 2 D. Ca 3 N 2 → đpnc 3Ca + N 2 59. Điên phân dung dịch NaOH với cường độ dòng 10A trong thời gian 268 giờ. Sau điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phân là: A. 2,4% B. 4,8% C. 1,4% D. 4,2% 60. Tính thể tích khí(đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp: A. 0,224 lít B. 1,120lít C. 2,240lít D. 4,489lít 61. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO 4 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bằng: (Ni = 59) A. 0,00g B. 0,16g C. 0,59g D. 1,18g (lưu ý: so sánh với lượng NiSO 4 ) 62. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A. C + ZnO → Zn + CO B. Al 2 O 3 → 2Al + 3/2 O 2 C. MgCl 2 → Mg + Cl 2 D. Zn + 2Ag(CN) 2 – → Zn(CN) 4 2– + 2Ag 63. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hóa học ? A. ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện. B. ăn mòn hóa học làm phát sinh dòng điện một chiều. C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hóa học. D. về bản chất, ăn mòn hóa học cũng là môt dạng của ăn mòn điện hóa. GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -5- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 64. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do: A. có khối lượng riêng nhỏ B. thể tích nguyên tử lớn và khối lượng riêng nhò C. điện tích của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền. D. tính khử mạnh hơn các kim loại khác. 65. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảythu được 1,792 lít khí (đktc) và 6,24g kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là: A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl 66. Có dung dịch NaCl trong nước, quá trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ dung dịch trên ? A. Điện phân dung dịch B. Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi dung dịch. C. Nung nóng dung dịch để NaCl phân hủy. D. Cô cạn dung dịch và điện phân NaCl nóng chảy. 67. Có 2 lít dung dịch NaCl 0,5M. Lượng kim loại và thể tích khí Cl 2 thu được (đktc) từ dung dịch trên là ( hiệu suất điều chế bằng 90%) A. 27,0g và 18,00 lít. B. 20,7g và 10,08 lít C. 10,35g và 5,04 lít D. 31,05g và 15,12 lít 68. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành nguyên tử Na ? A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . C. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O D. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 . 69. Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, cực âm xảy ra: A. sự khử ion K + B. sự khử phân tử nước C. sự oxihóa ion K + D. sự oxihóa phân tử nước 70. Trong quá trình điện phân dung dịch NaBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương ? A. ion Br – bị oxihóa B. ion Na + bị oxihóa C. ion Br – bị khử D. ion Na + bị khử. 71. Cho 6,08g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30g hỗn hợp muối clorua. Số g mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là A. 2,4g và 3,68g B. 3,2g và 2,88g C. 1,6g và 4,48g D. 0,8g và 5,28g 72. Cho 100g CaCO 3 tác dụng với axit HCl dư. Khí thoát ra hấp thụ bằng 200g dung dịch NaOH 30%. Lượng muối natri trong dung dịch thu được là: A. 10,6g Na 2 CO 3 B. 53g Na 2 CO 3 và 42g NaHCO 3 C. 16,8g NaHCO 3 D. 79,5g Na 2 CO 3 và 21g NaHCO 3 . 73. Cho 6 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (dktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07g K 2 CO 3 và 6g KHCO 3 . Thành phần % thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là: A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% 74. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 ( đktc) thu được bằng : A. 0,00 lít B. 0,56 lít C. 1,12 lít D. 1,344 lít 75. Phương trình điện phân nào sau là sai : A. 2ACl n (đpnc) → 2A + nCl 2 B. 4MOH (đpnc) → 4M + 2H 2 O+ O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + O 2 + 4HNO 3 D. 2NaCl + 2H 2 O → 2HCl + 2NaOH ( Có vách ngăn) 76. Hiện tượng nào xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A. Sủi bọt khí không màu cà có kết tủa màu xanh. B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. 77. Cho a mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dungdịch chứa 2a mol NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH: A. không xác định B. >7 C. < 7 D. =7 78. Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là : A. 1,4 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 79. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt sôi thấp do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững. B. Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể đặc khít. C. Kim loại kiềm có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững. D. Kim loại kiềm có tỉ khối lớn và thuộc kim loại nặng. 80. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là: A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 400ml 81. Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O 2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu được 0,025 mol O 2 . Khối lượng của A bằng: A. 3,9g B. 6,2g C. 7,0g D. 7,8g 82. Cho 0,001 mol NH 4 Cl vào 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 và đun sôi, sau đó làm nguội, thêm vào một ít phenolphthalein, dung dịch thu được có màu: GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -6- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 A. xanh B. hồng C. trắng D. không màu 83. Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ? A. CO 2 + NaOH dư B. NO 2 + NaOH dư C. Fe 3 O 4 + HCl dư D. Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH dư 84. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Lượng khí CO 2 thu được (dktc) bằng: A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít 85. Trộn 150 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc là: A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,6 lít 86. Hòa tan m(g) Na kim loại vào nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần 100ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính m ? A. 2,3g B. 4,6g C. 6,9g D. 9,2g 87. Cho 5g hỗn hợp Na và Na 2 O và tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát ra 1,875 lít khí (đktc). Trung hòa dung dịch sau phản ứng cần 100ml dung dịch HCl 2M. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là : A. 80%Na ; 18%Na 2 O ; 2% tạp chất. B. 77%Na ; 20,2% Na 2 O ; 2,8% tạp chất. C. 82%Na ; 12,4%Na 2 O ; 5,6% tạp chất. D. 92%Na ; 6,9%Na 2 O ; 1,1% tạp chất. 88. Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây ? A. Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . B. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . C. NaOH, Na 2 O, NaHCO 3 . D. Na 2 O, Na 2 CO 3 , NaOH. 89. Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về hai muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A. Cả hai đều dễ bị nhiệt phân. B. Cả hai đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 C. Cả hai đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm. D. Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với kiềm. 90. Ion Na + thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: A. 2NaCl → đpnc 2Na + Cl 2 B. NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl C. 2NaNO 3 → to 2NaNO 2 + O 2 D. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 91. Khí CO 2 không phản ứng với dung dịch nào sau đây : A. NaOH B. Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 92. Cách nào sau đây không điều chế được NaOH ? A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 . C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp ( điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp ( điện cực trơ) 93. Cốc A đựng 0,3mol Na 2 CO 3 và 0,2mol NaHCO 3 . Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rát từ từ cốc B vào cốc A, số mol khí CO 2 thoát ra có giá trị nào ? A. 0,1 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,5 94. Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO 2 thoát ra có giá trị nào ? A. 0,2 B. 0,25 C. 0,4 D. 0,5 95. Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối . Thời điểm tạo ra hai muối như thế nào ? A. NaHCO 3 tạo ra trước, Na 2 CO 3 tạo ra sau. B. Na 2 CO 3 tạo ra trước, NaHCO 3 tạo ra sau. C. Cả hai muối tạo ra cùng lúc. D. không thể biết muối nào tạo ra trước, muối nào tạo ra sau. 96. Cho rất từ từ 1 mol khí CO 2 vào dung dịch chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO 2 thì khi ấy trong dung dịch có chất nào ? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 và NaOH dư C. NaHCO 3 D. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 97. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrate nào thì không thấy kết tủa ? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 D. Ba(NO 3 ) 2 98. Nước Javen có chứa muối nào sau đây ? A. NaCl B. NaCl + NaClO C. NaClO D. NaCl + NaClO 3 99. Các nguyên tố trong cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau ? A. Mg và S B. Mg và Ca C. Ca và Br 2 D. S và Cl 2 100. Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng ? A. số electron hóa trị bằng nhau. B. đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. C. oxit đều có tính chất oxit baz. D. đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng chảy . 101. Điều nào sau đây không đúng với Canxi ? A. nguyên tử Ca bị oxihóa khi Ca tác dụng với nước. B. ion Ca 2+ bị khử khi điện phân CaCl 2 nóng chảy C. ion Ca 2+ không thay đổi khi Ca(OH) 2 tác dụng với HCl. D. nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H 2 GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -7- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 102. Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ? A. Nước có chứa nhiều ion Ca 2+ ; Mg 2+ là nước cứng . . B. Nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca 2+ , Mg 2+ là nước mềm. C. nước cứng có chứa một trong hai ion Cl – và SO 4 2– hoặc cả hai là nước cứng tạm thời. D. nước cứng có chứa đồng thời anion HCO 3 – và SO 4 2– hoặc Cl – là nước cứng toàn phần. 103. Giải pháp nào sau đây được dùng để điều chế Mg kim loại ? A. Điện phân nóng chảy MgCl 2 . B. Điện phân dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . C. Nhúng Na vào dung dịch MgSO 4 D. Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 104. Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA ? A. Cấu hình electron hóa trị là ns 2 . B. Tinh thể có cấu trúc lục phương . C. Gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. D. Mức oxihóa đặc trưng trong các hợp chất là +2. 105. Khi so sánh với kim loại kiềm cùng chu kì, nhận xét nào về kim loại kiềm thổ dưới đây là đúng ? A. Độ cứng lớn hơn. B. Thế điện cực chuẩn âm hơn. C. Khối lượng riêng nhỏ hơn ( nhẹ hơn). D. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn . 106.Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước ? A. BeSO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 , SrSO 4 . B. BeCl 2 , MgCl 2 , CaCl 2 , SrCl 2 . C. BeCO 3 , MgCO 3 , CaCO 3 , SrCO 3 D. Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 . 107. Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước? A. H 2 O B. dd HCl vừa đủ C. dd NaOH vừa đủ D. dd CuSO 4 vừa đủ 108. Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thànhthạch nhũ trong hang động và sự xâm thực của nước mưa với đá vôi ? A. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 C. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 D. CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 109. Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng ( dùng M 2+ thay cho Ca 2+ và Mg 2+ ) : (1) M 2+ + 2HCO 3 – → to MCO 3 + H 2 O + CO 2 (2) M 2+ + HCO 3 – + OH – → MCO 3 (3) M 2+ + CO 3 2– → MCO 3 (4) 3M 2+ + 2PO 4 3– → M 3 (PO 4 ) 2 Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A. (1) B. (2) C. (1) và (2) D. (1), (2), (3) và (4). 110. Những mô tả ứng dụng nào dưới đây không chính xác ? A. CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC 2 , làm chất hút ẩm. B. Ca(OH) 2 dùng điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi. C. CaCO 3 dùng sản xuất xi măng, vôi sống, vôi tôi, khí cacbonic. D. CaSO 4 dùng sản xuất phấn viết, bó bột.Thạch cao khan dùng đúc tượng, mẫu trang trí nội thất. 111. Cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên của kim loại kiềm thổ đó là A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr 112. Đun nóng 6,96g MnO 2 với dung dịch HCl đặc, dư. Khí thoát ra tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo ra 7,6g muối. M là: A. Be B. Mg C. Ca D. Ba 113. Khi nung đến hoàn toàn 20g quặng đôlômit thoát ra 5,6 lít khí (ở O o C và 0,8 atm). Hàm lượng CaCO 3 .MgCO 3 trong quặng là : A. 80% B. 75% C. 90% D.92% 114. Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 2 và 68,64%CO về thể tíc đi qua 100g dung dịch Ca(OH) 2 7,4% thấy tách ra m (g) kết tủa. Trị số của m bằng: A. 10g B. 8g C. 6g D. 12g 115. Cho 10ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tủa đến lượng không đổi còn lại 0,28g chất rắn. Khối lượng ion Ca 2+ trong 1 lít dungdịch đầu là : A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g 116. Hòa tan 8,2 g hỗnh ợp bôt CaCO 3 và MgCO 3 trong nước cần 2,016 lít khí CO 2 (đktc). Số gam mỗi muối ban đầu là : A. 2,0g và 6,2g B. 6,1g và 2,1g C. 4,0g và 4,2g D. 1,48g và 6,72g 117. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và thoát ra 0,12 mol hidro. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M cần trung hòa dung dịch Y là : A. 120ml B. 60ml C. 1,20lít D. 240ml 118. Dung dịch chứa các ion Na + , Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ , H + , Cl – . Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khỏi dung dịch ban đầu ? A. K 2 CO 3 B. NaOH C. Na 2 SO 4 D. AgNO 3 GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -8- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 119. Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075mol NaHCO 3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH) 2 ? A. 0,73875g B. 1,4775g C. 1,97g D. 2,955g 120. Hòa tan hết 7,6 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là : A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba 121. Thổi V lít khí CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thì thu được 0,2 g kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8ml hoặc 89,6ml B. 224ml C. 44,8ml hoặc 224ml D. 44,8ml 122. Thổi V lít khí CO 2 (đktc) qua 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V bằng: A. 3,136 lít B. 1,344 lít hoặc 3,136 lít C. 1,344 lít D. 3,360 lít hoặc 1,120 lít 123. Sục 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M và KOH 2M. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là A. 5,00g B. 30,0g C. 10,0g D. 20,0g 124. Thổi khí CO 2 vào dung dịch chứa 0,02mol Ba(OH) 2 . Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong khoảng nào khi CO 2 biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol ? A. 0g đến 3,94g B. 0g đến 0,985g C. 0,985g đến 3,94g D. 0,985g đến 3,152g. 125, Cho phản ứng: Al + H 2 O + NaOH → NaAlO 2 + 3/2 H 2 Chất tham gia phản ứng đón gvai trò chất oxi hóa trong phản ứng này là : A. Al B. H 2 O C. NaOH D. NaAlO 2 126. Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lí của nhôm là chưa chính xác ? A. màu trắng bạc. B. là kim loại nhẹ C. mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng. D. dẫn nhiệt và điện tốt hơn các kim loại Fe và Cu. 127. Nhận xét nào dưới đây là đúng ? A. Nhôm không tác dụng với nước do thế khử của nhôm lớn hơn thế khử của nước. B. Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH thì NaOH đóng vai trò ấht oxihóa. C. Các vật dụng bằng nhôm không bị oxihóa tiếp và không tan trong nước do được bảo vệ bởi lớp màng Al 2 O 3 . D. Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với các axit HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 trong mọi điều kiện. 128. Dung dịch nào dưới đây làm quỳ tím đổi màu xanh ? A. K 2 SO 4 B. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O C. Na[Al(OH) 4 ] D. AlCl 3 129. Trường hợp nào dưới đây tạo kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ? A. Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl 3 B. Thêm dư AlCl 3 vào dung dịch NaOH C. Thêm dư HCl vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] D. Thêm dư CO 2 vào dung dịch AlCl 3 130. Có ba chất : Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là: A. ddHCl B. dd HNO 3 C. dd NaOH D. dd CuSO 4 131. Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. B. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIB. C. ion Al 3+ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 . D. ion Al 3+ có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 3s 2 . 132. Đốt hoàn toàn m (g) bột nhôm trong lượng S dư, rồi hòa tan hết sản phẩm thu được vào nước thì thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Tính m. A. 2,70g B. 4,05g C. 5,40g D. 8,10g 133. Hòa tan hết m (g) hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOh thì thu được 0,3 mol khí. Tính m ? A. 11g B. 12,28g C. 13,7g D. 19,5g 134. So sánh thể tích H 2 thoát ra khi cho Al tác dụng với lượng cư dungdịch NaOH (1) và thể tích N 2 duy nhất thu được khi cho cùng lượng nhôm trên tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư (2). A. (1) gấp 5 lần (2). B. (2) gấp 5 lần (1). C. (1) bằng (2). D. (1) gấp 2,5 lần (2) 135. Dùng m(g) Al để khử hết 1,6g Fe 2 O 3 . sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m ? A. 0,54g B. 0,81g C. 1,08g D. 1,755g 136. Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, lấy thanh nhôm ra khỏi dungdịch. Phát biểu nhận xét sau thí nghiệm nào sau đây không đúng ? A. Thanh Al có màu đỏ. B. Khối lượng thanh nhôm tăng 1,38g. C. Dung dịch thu được không màu. D. Khối lượng dung dịch tăng 1,38g. 137. Hòa tan 0,24mol FeCl 3 0,16mol Al 2 (SO 4 ) 3 vào 0,4 mol dung dịch H 2 SO 4 được dung dịch A. Thêm GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -9- Ôn thi học kỳ 2/ 2009-2010 2,6 mol NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa B. Khối lượng kết tủa B là : A. 15,6g B. 25,68g C. 41,28g D. 0,64g 138. Thêm NaOh vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl 3 . Kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt bằng: A. 0,01 mol và ≥ 0,02 mol. B. 0,02 mol và ≥ 0,03 mol C. 0,03 mol và ≥ 0,04 mol D. 0,04 mol và ≥ 0,05 mol 139. Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH) 4 ] ( hay NaAlO 2 ). Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là : A. 0,08 mol hoặc 0,16 mol B. 0,16 mol C. 0,18 mol hoặc 0,26 mol D. 0,26 mol 140. Cho m(g) hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dungdịch NaOH dư thoát ra 6,72 lít khí(dktc). Nếu cho m(g) hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thi thoát ra 8,96 lít khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 10,8g Al và 5,6g Fe B. 5,4g Al và 5,6g Fe C. 5,4g Al và 8,4g Fe D. 5,4g Al và 2,8g Fe. 141. Ngâm một lá nhôm trong dungdịch CuSO 4 thì sau phản ứng hoàn toàn khối lượng lá nhôm thay đổi bao nhiêu ? Biết rằng lượng ion SO 4 2– trong dung dịch đủ kết tủa hoàn toàn ion Ba 2+ trong 26ml dung dịch BaCl 2 0,02M. A. khối lượng lá nhôm giảm 0,048g. B. khối lượng lá nhôm tăng 0,24g. C. khối lượng lá nhôm giảm 0,024g. D. khối lượng lá nhôm tăng 0,024g. 142. 31,2g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: A. 21,6g Al và 9,6g Al 2 O 3 . B. 5,4g Al và 25,8g Al 2 O 3 . C. 16,2g Al và 15,0g Al 2 O 3 . D. 10,8g Al và 20,4g Al 2 O 3. GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 . các cấu hình electron nguyên tử sau: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; (c) 1s 2 2s 1 ; (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Các cấu hình đó lần lượt của những. khiết sẽ không bị ăn mòn hóa học. D. về bản chất, ăn mòn hóa học cũng là môt dạng của ăn mòn điện hóa. GV: Ngo An Ninh HÓA HỌC 12 Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU -5- Ôn thi học kỳ 2/ 20 09 -20 10 64 15, 12 lít 68. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành nguyên tử Na ? A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . C. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O D. 2Na