ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I (09-10) MÔN HOA HOC Thời gian làm bài:90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 123 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Cho 4,2g este đơn chức, no tác dụng đủ với NaOH thu 4,76g muối. Axit tạo ra este là: A. C 2 H 5 COOH B. HCOOH C. RCOOH D. CH 3 COOH Câu 2: Trïng hîp hÕt 6,25 gam vinyl clorua ®îc m gam PVC. Sè m¾t xÝch -CH 2 -CHCl- cã trong m gam PVC nãi trªn lµ: A. 6,02. 10 22 . B. 6,02. 10 23 . C. 6,02. 10 21 . D. 6,01. 10 20 . Câu 3: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. X có thể là: A. CH 2 (CHO) 2 B. CH 3 – CHO C. OHC – CHO D. HCHO Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hiđrocacbon thu được 6,72 lít CO 2 (đkc) và 3,6g H 2 O. Thể tích O 2 (đktc) cần dùng là: A. 6,72lít B. 4,48lít C. 8,96lít D. 2,24 lít Câu 5: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các dung dịch sau: Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 dựng trong 6 lọ bị mất nhãn. A. dd Na 2 CO 3 B. quỳ tím C. dd NaOH D. dd AgNO 3 Câu 6: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A. Fe(NO 3 ) 2 duy nhất B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , HNO 3 Câu 7: Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 , thu được 1,008 lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 2,98g B. 5,016g C. 7,32g D. Kết quả khác Câu 8: Khi thế 1 lần với Br 2 với một hidrocacbon X tạo ra 4 sản phẩm thế. X có thể là: A. 2,3– metylbutan. B. 2,2 – đimetyl pentan. C. 2–metyl butan. D. 2,3– đimetyl butan Câu 9: Dung dịch X gồm HCl, H 2 SO 4 có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 (có số C không quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch X. CTPT 2 amin: A. CH 3 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 B. C 4 H 9 NH 2 và CH 3 NH 2 hoặc C 2 H 5 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 Câu 10: Đốt cháy hidrocacbon A thu được 2 2 CO H O m : m = 4,889. CTTN của A là: A. (CH 3 ) n B. (CH) n C. (C 2 H 6 ) n D. (CH 2 ) n Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 1 ankan X thì thấy 2 X O n : n = 2 : 13. Khi Cracking X sẽ thu được tối đa mấy olefin? A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Câu 12: Chất nào sau đây không phải là hợp chất hữu cơ? A. (NH 2 ) 2 CO B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. CCl 4 D. CH 2 O Câu 13: Với công thức C 3 H 8 Ox có nhiều nhất bao nhiêu chất chứa nhóm chức phản ứng được với Na. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 HT01 Trang 1/4 - Mã đề thi 123 Cõu 14: Hỗn hợp A gồm Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 , BaCl 2 với số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp A vào n- ớc d, đun nóng sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa: A. NaCl, NaHCO 3 , BaCl 2 B. NaCl, NaOH C. NaCl, NaOH, BaCl 2 D. NaCl Cõu 15: Cracking hon ton 2,8 lớt (ktc) C 5 H 12 thu hụn hp X. t chỏy hn hp X thu tng lng CO 2 , H 2 O l: A. 82g B. 27g C. 62g D. 41g Cõu 16: Trong phũng thớ nghim, cú th iu ch khớ oxi t mui kaliclorat. Ngi ta s dng cỏch no sau õy nhm mc ớch tng tc phn ng? A. Nung kaliclorat tinh th nhit cao. B. Nung hn hp kaliclorat tinh th v mangan ioxit nhit cao. C. un núng nh kaliclorat tinh th. D. un núng nh dung dch kaliclorat bóo hũa. Cõu 17: iu no sau õy ỳng khi núi v ankan: A. l hp cht hu c cú cụng thc C n H 2n+2 B. l hydrocacbon trong phõn t ch cha ni n. C. Tt c u ỳng. D. l hp chõt ch cha liờn kt xớch ma trong phõn t. Cõu 18: Hai hydrocacbon A, B l ng ng k tip cú t khi hi so vi H 2 bng 12,65. A, B l: A. C 3 H 4 , C 4 H 6 B. CH 4 , C 2 H 6 C. C 2 H 4 , C 3 H 6 D. C 2 H 2 , C 3 H 4 Cõu 19: Nguyờn t gm: A. Cỏc ht proton v electron. B. Cỏc ht proton v ntron. C. Cỏc ht electron v ntron. D. Ht nhõn mang in dng v lp v mang in õm. Cõu 20: 30g hn hp Cu, Fe tỏc dng vi 14lớt khớ Cl 2 (kc). Vy % Cu theo khi lng la: A. 45% B. 60% C. 53,33% D. 35,5% Cõu 21: Khi dn mt lung khớ clo qua dung dch KOH loóng ngui thu c sn phm cú cha: A. KClO 2 B. KClO C. Khụng phn ng D. KClO 3 Cõu 22: Hai cht hu c X v Y u n chc l ng phõn ca nhau. t chỏy hon ton 5,8 gam hn hp X v Y cn 8,96 lớt oxi (ktc) thu c khớ CO 2 v hi nc theo t l 2 2 CO H O V : V 1:1 = (o cựng iu kin). Cụng thc n gin ca X v Y l: A. C 5 H 10 O B. C 3 H 6 O C. C 2 H 4 O D. C 4 H 8 O Cõu 23: Cho dãy biến hoá: CH CH CH 3 CHO CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH CH 3 COOCH 5 CH 3 COONa CH 4 . Số phản ứng oxi hoá khử trong dãy biến hoá trên là: A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Cõu 24: Cho 2,4 gam mt hp cht hu c X tỏc dng hon ton vi dung dch AgNO 3 d trong NH 3 thu c 7,2 gam Ag. CTCT ca X: A. CH 3 CHO B. C 2 H 5 CHO C. HCHO D. C 3 H 7 CHO Cõu 25: Cho 2,8g bt Fe v 2,7g bt Al vo dung dch cú 0,175mol Ag 2 SO 4 . Khi phn ng xong thu c x gam hn hp 2 kim loi. Gia tri cua x l: A. Kt qu khỏc B. 5,6 C. 32,4g D. 39,2g Cõu 26: SO 2 luụn th hin tớnh kh trong cỏc phn ng vi A. O 2 , nc Br 2 , dung dch KMnO 4 . B. dung dch KOH, CaO, nc Br 2 . C. dung dch NaOH, O 2 , dung dch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 , nc Br 2 . Cõu 27: t chay hoan toan 1 ru X. Dn ht sn phm chỏy vo bỡnh ng dung dich Ca(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. X l: A. C 3 H 7 OH B. C 2 H 5 OH C. C 4 H 9 OH D. CH 3 OH HT01 Trang 2/4 - Mó thi 123 Câu 28: Ứng với công thức C 5 H 12 O có số đồng phân ancol bậc 2 là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 29: Cấu hình electron của ion Cl - (Z Cl =17) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 30: Cho hỗn hợp: AO, B 2 O 3 vào nước thu được dung dịch X trong suốt. Cho từ từ CO 2 vào dung dịch X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Thành phần của kết tủa gồm: A. B 2 (CO 3 ) 3 B. ACO 3 , B(OH) 3 C. ACO 3 , B 2 (CO 3 ) 3 D. ACO 3 Câu 31: So sánh tính axit của các chất sau đây: CH 2 Cl-CH 2 COOH (1), CH 3 COOH (2), HCOOH (3), CH 3 -CHCl-COOH (4) A. (4) > (1) > (3). > (2) B. (3) > (2) > (1 ) > (4) C. (4) > (2) > (1 ) > (3) D. Kết quả khác Câu 32: Mục đích của phép phân tích định tính các nguyên tố các hợp chất hữu cơ là: A. Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong hợp chất hữu cơ B. Xác định thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ C. Xác định khối lượng hợp chất hữu cơ D. Xác định CTPT hợp chất hữu cơ Câu 33: Cho 39,2 gam axit photphoric phản ứng với dung dịch chứa 44g NaOH. Sau khi kết thúc phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối? A. 60,133 B. 65,6 C. 63,4 D. 68,2 Câu 34: Hỗn hợp X gồm: C 3 H 8 , C 4 H 10 có tỉ khối so với H 2 bằng 25,5. Thành phần % theo số mol là: A. 50 và 50 B. 25 và 75 C. 20 và 80 D. Kết quả khác Câu 35: Khi cho 0,56 lít (đkc) khí HCl hấp thụ vào 50ml dung dịch AgNO 3 8% (d=1,1g/ml). Nồng độ % của HNO 3 trong dung dịch thu được là: A. 3,5875% B. 3% C. 1,575% D. 6,3% Câu 36: Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch một loãng và nguội, dung dịch hai đậm đặc đun nóng tới 100 o C. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH bằng bao nhiêu? A. 5/6 B. 5/3 C. 8/3 D. 10/3 Câu 37: Đốt cháy hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng có số mol bằng nhau, ta thu được khi CO 2 và hơi nước có tỉ lệ số mol: 2 2 CO H O n : n = 2 : 3. Công thức phân tử 2 rượu lần lượt là: A. C 2 H 6 O và C 4 H 10 O B. C 2 H 6 O và C 3 H 8 O C. CH 4 O và C 3 H 8 O D. CH 4 O và C 2 H 6 O Câu 38: Cho biết phản ứng: H 2 O 2 + KI → I 2 + KOH. Vai trò của từng chất tham gia phản ứng này là gì? A. KI là chất khử, H 2 O 2 là chất oxi hóa B. KI là chất oxi hóa, H 2 O 2 là chất khử C. H 2 O 2 là vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D. H 2 O 2 là chất bị oxi hóa, KI là chất bị khử Câu 39: Tìm phát biểu sai A. Tính chất đặc trưng của kim lọai là tác dụng được với dung dịch bazơ B. Kim loại có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt C. Cùng 1 nhóm thì tính kim loại tăng khi sang chu kỳ mới D. Tính chất hóa học của kim loại là tính khử Câu 40: Hòa tan hết 1,62g bạc bằng axit HNO 3 nồng độ 21% (d=1,2 g/ml); thu được NO. Thể tích dung dịch axitnitric tối thiểu cần dùng là: A. 5ml B. 7,5ml C. 4ml D. Giá trị khác Câu 41: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tốn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chức. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH B. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH C. CH 3 -CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . HT01 Trang 3/4 - Mã đề thi 123 Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam một rượu X thu được 1,344 lít CO 2 (đktc) và 1,44 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 5 H 10 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 3 H 8 O 3 D. C 3 H 8 O 2 Câu 43: Đốt cháy 1,68lít hỗn hợp T: CH 4 , C 2 H 4 (đktc) có T/He d = 5 ; thu x gam CO 2 . Giá trị của x là: A. 4,4g B. 6,6g C. 3,3g D. Kết quả khác Câu 44: Dung dịch có pH=7: A. NH 4 Cl B. CH 3 COONa C. C 6 H 5 ONa D. KClO 3 Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 2,81 (g) hỗn hợp một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ vào V ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M; cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 6,81g hỗn hợp muối khan. Giá trị V là: A. 625 ml B. 425 ml C. 500 ml D. 725 ml Câu 46: 1,52g hỗn hợp 2 rượu đơn kế tiếp tác dụng với Na dư thu 2,18g muối. Vậy hai rượu là: A. C 3 H 5 OH, C 4 H 7 OH B. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH Câu 47: Hỗn hợp X gồm 2 axit no: A 1 và A 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,3mol X thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa 0,3mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của 2 axit là: A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH C. HCOOH và C 2 H 5 COOH D. HCOOH và HOOC-COOH Câu 48: Trộn V 1 lit dung dịch H 2 SO 4 có pH = 3 với V 2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 4, thì tỷ lệ V 1 : V 2 có giá trị nào? A. 99:101 B. 9:11 C. 101:9 D. Tỉ lệ khác Câu 49: Một oxit kim loại: x y M O trong đó M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8 gam M. Hòa tan hoàn toàn lượng M này bằng HNO 3 đặc nóng thu được 1 muối và a mol NO 2 . Giá trị của a là: A. 0,75 B. 0,6 C. 0,45 D. 0,9 Câu 50: 2,64g hỗn hợp HCOOH, CH 3 COOH, phenol tác dụng đủ Vml dd NaOH 1M thu 3,52g muối. Giá trị V là: A. 50ml B. 30ml C. 40ml D. 20ml HẾT PHIẾU TRẢ LỜI Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O B O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O C O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O D O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O B O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O C O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O D O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O Câu 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 A O O O O O O O O O O B O O O O O O O O O O C O O O O O O O O O O D O O O O O O O O O O HT01 Trang 4/4 - Mã đề thi 123 . (d=1,2 g/ml); thu được NO. Thể tích dung dịch axitnitric tối thi u cần dùng là: A. 5ml B. 7,5ml C. 4ml D. Giá trị khác Câu 41: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được. dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. X có thể là: A. CH 2 (CHO) 2 B. CH 3 – CHO C. OHC – CHO D. HCHO Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hiđrocacbon thu được 6,72 lít CO 2 (đkc). AgNO 3 Câu 6: Khuấy đều một lượng bột Fe, Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. Phản ứng kết thu c, thu được dung dịch X và khí NO và còn lại một ít kim loại. Vậy dung dịch X chứa chất tan: A.