Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính. - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Nêu định nghĩă độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan. 2. Chữa bài tập số 5 B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm: GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho cả lớp. Nêu ký hiệu: Khối lượng chất tan: m ct Khối lượng dung dịch: m dd Nồng độ %: C% ? hãy nêu công thức tính nồng độ % áp dụng: Gọi học sinh tóm tắt đề. ? Tính % phải tính được yếu tố nào? ? Hãy tính m dd Định nghĩa: SGK m ct C% = . 100% m dd VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước. Tính nồng độ % của dung dịch thu được. Giải: m dd = m ct + m dd m dd = 10 + 40 = 50g m ct C% = . 100% m dd 10 ? áp dụng công thức tính C% GV: Đưa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề. ? Tính % phải tính được yếu tố nào? ? Hãy tính m dd ? áp dụng công thức tính C% GV: Đưa đề bài Gọi học sinh tóm tắt đề. ? Tính % phải tính được yếu tố nào? ? Hãy tính m dd ? áp dụng công thức tính C% C% = . 100% = 20% 50 VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200gdd NaOH 15%. Giải: m ct C% = . 100% m dd C%. m dd 15 . 200 m NaOH = . 100% = 100% 100 m NaOH = 30g VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10%. a.Tính khối lượng dd nước muối thu được b. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha trộn. Giải: m ct 20 m dd = . 100% = . 100% = 200g m dd 10 mH 2 O = 200 – 20 = 180g C. Củng cố - luyện tập: 1. Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch mới thu được. Giải: C%. m dd m ct = 100 20. 50 m ct 1 = = 10g 100 5. 10 m ct 2 = = 0,5g 100 m ct mới = 10 + 0,5 = 10,5 g m dd = 50 + 10 = 60 10,5 C% = . 100% = 17,5% 60 1. BTVN 1,5 SGK Tiết 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) I. MỤC TIÊU: I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch , biểu thức tính. - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ mol/ lit. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết củng cố cách giải bài toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học. II. Chuẩn bị của thầy và trò: - Bảng phụ, bảng nhóm. IV. Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra bài cũ: 1. HS 1: Làm bài tập số 5 2. HS 2: Làm bài tập số 6 3. HS 3: Làm bài tập số 7 B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch:: GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em hãy nêu công thức tính của nồng độ mol. GV: Đưa đề bài ví dụ 1 ? Hãy tóm tắt đề GV: Hướng dẫn HS lam fbài theo các bước - Đổi V dd ra lit - Tính số mol chất tan. - áp dụng công thức tính C M GV: Gọi HS lên bảng giải - Định nghĩa: SGK Công thức tính: C M = V n C M : Nồng độ mol n: số mol V: thể tích ( l) Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH . Tính nồng độ mol của dd Tóm tắt đề: V dd = 200ml = 0,2 l m NaOH = 16g Tính : C M = ? Giải: n NaOH = 40 16 = 0,4 mol ? Hãy tóm tắt đề Nêu các bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm bài một số HS nếu cần. ? Hãy tóm tắt đề Nêu các bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm bài một số HS nếu cần. C M = 2,0 4,0 = 2M Ví dụ 2: Tính khối lượng H 2 SO 4 có trong 50 ml dd H 2 SO 4 2M. Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l C M = 2M Tính mH 2 SO 4 = ? Giải: C M = V n n = C M .V= 0,05. 2 = 0,1 Vậy: m H 2 SO 4 = 0,1 . 98 = 9,8g Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn. Tóm tắt: V 1 = 2l ; C M 1 = 0,5M V 2 = 3l ; C M 2 = 1M Tính: C M của dd mới. Giải: n = C M . V n 1 = 2. 0,5 = 1 mol n 2 = 3. 1 = 3 mol n dd mới = 1 + 3 = 4mol V dd mới = 2 + 3 = 5l C M mới = 5 4 = 0,8M C. Củng cố - luyện tập: 1. Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH - Tính V - Tính V khí thu được - Tính khối lượng muối tạo thành Giải: n zn = 65 5,6 = 0,1 mol PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 n HCl = 2n Zn = 0,1 .2 = 0,2 mol V ddHCl = CM n = 2 2,0 = 0,1l = 100ml nH 2 = nZn = 0,1 mol VH 2 = 0,1 . 22,4 = 2,24l nZnCl 2 = nZn = 0,1 mol mZnCl 2 = 0,1 . 136 = 13,6g 2. BTVN: 1, 3, 4 . Tiết 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính. - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng độ phần trăm. 2. Kỹ năng: - Rèn. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP) I. MỤC TIÊU: I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm nồng độ mol/ lit của dung dịch , biểu thức tính. - Biết vận dụng để tính một số bài toán về nồng. Nêu định nghĩă độ tan, những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan. 2. Chữa bài tập số 5 B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm: GV: Giới thiệu 2 loại nồng độ - Nồng độ % và nồng độ mol/ lit GV: