Lý thuyết và bài tập Đại Cương KIM LOẠI LTĐH

16 1.4K 36
Lý thuyết và bài tập Đại Cương KIM LOẠI LTĐH

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A_Bài tập lí thuyết 1) Dạng 1: Kim loại và hợp kim Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở các nhóm B và nhóm A. IA đến VIIIA B. IA đến VIIA C. IA đến VIA D. IA đến VA Câu 2: Cho cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng. A. Z < X < Y B. Z < Y < X C. Y < Z < X D. KQK Sử dụng dữ kiện sau để giải các câu 3, 4, 5. Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s x . Nguyên tử của nguyên tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p y . Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ. Câu 3: Chỉ ra điều đúng dưới đây : A. A, B đều là kim loại. B. A, B đều là phi kim C. A là kim loại, B là phi kim. D. A là phi kim, B là kim loại. Câu 4: A, B lần lượt là các nguyên tố nào dưới đây : A. Na, Al B. P, Cl C. S, K D. Mg, Cl Câu 5: Trong các hợp chất tạo bởi A và B, liên kết giữa A và B là liên kết : A. Ion B. Kim loại C. Cộng hóa trị D. Cho nhận Câu 6: Liên kết kim loại được hình thành do A. Các e chung của các nguyên tử kim loại trong liên kết kim loại B. Lực hút tĩnh điên của các phần tử tích điên trái dấu C. Lực tương tác nguyên tử D. Lực hút tĩnh điên giữa ion dương và các e tự do Câu 7: Kim loại nặng nhất trong số các kim loại sau: A. Au B. Mg C. Zn D. Os Câu 8: Nhận định đúng là: A. Các nguyên tố có phân lớp ngoài cùng là ns 2 đều là các kim loại. B. các nguyên tố có e cuối cùng nằm ở phân lớp ( n- 1)d x đều là các kim loại. C. Các nguyên tố kim loại không nằm ở nhóm VIA D. Các nguyên tố có phân lớp ngoài cùng ns x đều là kim loại. Câu 9: Dựa trên các lí tính và hoá tính nào, người ta có thể có thể phân biệt 1 cách tuyệt đối( ko có trường hợp ngoại lệ ) giữa kim loại và phi kim: 1. Tính dẫn điện 2. Tính cơ học: dễ cán mỏng, kéo sợi 3. Tính khử 4. Tính oxi hoá A. 1, 2 B. 1, 3 C. 1, 4 D. 2, 4 Câu 10: Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bằng yếu tố nào sau đây: A. Mạng tinh thể kim loại B. Các e tự do C. Các ion dương kim loại D. tất cả đều sai Câu 11: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A. Tác dụng với axit B. Dễ nhường các e để trở thành các ion dương C. Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học D. b, c đúng Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng: A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn điện, và dẫn nhiệt B. Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp và dễ bay hơi C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền D. Liên kết trong tinh thể ion là liên kết kém bền Câu 13: Dãy nào dưới đây có các chất được xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng: A. Tinh thể kim cương, lưu huỳnh, phốt pho, Mg thuộc loại tinh thể nguyên tử B. Tinh thể muối ăn, xút ăn da và diêm tiêu thuộc loại tinh thể ion. C. Tinh thể Na, Fe, Cu, Al, Au, than chì thuộc loại tinh thể kim loại D. Tinh thể nước đá, đá khô(CO 2 ), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử Câu 14: Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất là: A. Hg, W B. Hg, Na C. W, Hg D. W, Na Câu 15: Dãy kim loại nào được sắp xếp theo tính dẻo tăng: A. Sn, Al, Cu, Au, Ag B. Sn, Cu, Al, Ag, Au C. Au, Ag, Al,Cu, Sn D. Cu, Sn, Al, Au, Ag Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 1 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. Câu 16: Kim loại dẫn điên tốt nhất là : A. Au B. Ag C.Al D. Fe Câu 17: Dãy kim loại nào được sắp xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn nhiệt tăng A. Ag, Cu, Al, Fe B. Fe, Ag, Cu, Al C. Fe, Al, Cu, Ag D. Ko có dãy nào Câu 18: Trước đây người ta thường dùng những tấm gương soi bằng Cu vì Cu là kim loại: A. Có tính dẻo B. Có khả năng phản xạ tốt C. Có tỉ khối lớn D. Có khả năng dẫn nhiệt tốt Câu 19: Các kim loại khác nhau về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau: A. Kiểu mạng tinh thể B. Độ bền của liên kết kim loại C. Nguyên tử khối D. Tất cả đều đúng Câu 20: Hợp kim được dung trong công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, máy bay, ôtô là: A. Co-Cr-Mn-Mg B. W-Fe-Cr-Co C. Al-Cu-Mn-Mg D. W-Co-Mn Câu 21: Hợp kim cứng nhất trong các hợp kim sau: A. W-Co B. Fe-Cr-Mn C. Sn-Pb D. Bi-Pb-Sn Câu 22: Phát biểu nào dưới đây sai : A. Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. B. Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa. C. Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra. D. Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn Câu 23: Trong số các dạng tinh thể của kim loại, dạng tinh thể nào kém đặc khít nhất: A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục phương D. Dạng tinh thể nào cũng đặc khít Câu 24: Có các kết luận sau: 1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử 2. Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối 3. Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. 4. Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hidro ra khỏi muối 5. Kim loại đặt bên trái hidro đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá. Các kết luận đúng là: A. 1, 3, 4, 5 B. 1, 2, 4, 5 C. 1, 2 ,3, 4, 5 D. 3, 4 Câu 25: Những kim loại khử được H 2 O: A. Na, K, Zn, Ag B. Na, Ca, Fe, Cu C. Na, K, Fe, Al D. K, Ca, Na, Hg Câu 26: Hoà tan Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 dư thu được dung dịch A. Kết luận dúng: A. Dung dịch A có thể làm mất màu thuốc tím, không làm mất màu dung dịch nước Br 2 B. Dung dịch A có thể làm mất màu dung dịch nước Br 2 nhưng không hoà tan được kim loại Fe C. Dung dịch A hoà tan được Fe, không làm mất màu dung dịch kali đicromat D. Dung dịch A làm mất màu cả dung dịch thuốc tím, nước Br 2 , Kali đicromat và hoà tan được kim loại Fe. Câu 27: Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học trong hợp kim là: A. LK kim loại. B. LK ion. C. LK CHT làm giảm mật độ e tự do. D. LK kim loại và LK cộng hoá trị 2) Dạng 2: Dãy điện hoá Câu 28: Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào: 1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2. Nồng độ dd; 3. Nhiệt độ 4. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hoá A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 4 D. 1, 3, 4 Câu 29: Cho một mẩu đồng vào dd AgNO 3 dư, thu được dung dịch X. Nhúng thanh sắt vào dung dịch X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dung dịch Y. Dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2; AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 Câu 30: Cho dung dịch FeCl 2 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, phần không tan Z. Trong Z chứa: A. Ag B. AgCl C. Ag và AgCl D. Ag, AgCl, Fe Câu 31: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng cho ra dd chứa 1 muối, muối đó là: A. FeSO 4 B. CuSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. KQK Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 2 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. Câu 32: Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + /Ag, Cl 2 /2Cl - . Trong các chất sau: Cu, AgNO 3 , Cl 2 . Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 : A. Cả 3 B. Cl 2 C. AgNO 3 D. AgNO 3 , Cl 2 Câu 33: Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 . Số cặp chất tác dụng với nhau là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 34: Ion kim loại Y 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X + . Phản ứng nào đúng: A. 2X + Y 2+ = 2X + + Y B. X + Y 2+ = X + + Y C. 2X + + Y = X + + Y D. X + + Y = X + Y 2+ Câu 35: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ ,H + Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần: A. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ B. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ C. Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe2 + < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo. X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 và CuO. Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B. Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D. Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E. Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F. Câu 36: Kết tủa D là : A. Al(OH) 3 B. BaCO 3 C. Al(OH) 3 và BaCO 3 D. Fe(OH) 3 Câu 37: Rắn B là hỗn hợp gồm : A. Fe 2 O 3 và CuO B. Al(OH) 3 ; Fe 2 O 3; CuO C. Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 ; CuOD. Fe(OH) 3 ; Al 2 O 3 ; CuO Câu 38: Chất rắn E: A. Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 ; CuO C. CuO; Al 2 O 3 D. Al 2 O 3 Câu 39: Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây: A. Tan hết trong dung dịch CuSO 4 dư B. Tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư C. Tan hết trong dung dịch FeCl 3 D. Tan hết trong dung dịch NaOH dư Câu 40: Chọn phát biểu đúng: A. Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử B. Hợp chất sắt ( III ) chỉ có tính oxi hoá C. Hợp chất sắt ( II ) chỉ có tính khử D. Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg 2+ Câu 41: Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Phát biểu dúng là: A. Chất rắn Y gồm Ag và Cu B. Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO 3 ) 2 C. Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D. Dung dịch X có ít nhất 1 muối Câu 42: Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu , NO 3 - /NO , Au 3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau Trong 3 phản ứng sau : (1) 8HNO 3 +3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 3Cu + 2Au 3+ → 3Cu 2+ + 2Au (3) 4HNO 3 + Au → Au(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên ? A. Chỉ có 1 và 2 B. Chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 1 và 3 Câu 43: Muối Fe 2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra Fe 3+ còn Fe 3+ tác dụng với I - cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 - theo thứ rự độ mạnh tăng dần A.Fe 3+ < I 2 < MnO 4 - . B. I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - . C. I 2 < MnO 4 - < Fe 3+ . D. MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 Câu 44: Cho một đinh Fe vào dd CuSO 4 thấy có Cu đỏ xuất hiện. Nếu cho Cu vào vào dd HgCl 2 có Hg xuất hiện. Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần. A. Cu < Fe < Hg B. Cu < Hg < Fe C. Hg < Cu < Fe D. Fe < Cu< Hg Câu 45: Cho biết suất điện động chuẩn: E 0 Cu 2+ / Cu = +0.34, E 0 Zn 2+ / Zn = -0.76. Kết luận không đúng là: A. Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn 2+ . B. Cu có tính khử yếu hơn Zn C. Cu 2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . D. Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu Câu 46: Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a. Ni 2+ / Ni và Zn 2+ / Znb. Cu 2+ / Cu và Hg 2+ / Hg c. Mg 2+ / Mg và Pb 2+ / Pb Điện cực dương của các pin điện hoá là: A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 3 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. Câu 47: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg 2+ / Mg, Zn 2+ / Zn, Sn 2+ /Sn, Fe 2+ / Fe, Cu 2+ / Cu lần lượt là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V. Quá trình: Sn→ Sn 2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu Câu 48: Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hoá: E 0 ( Cu-X ) = 0.46V; E 0 ( Y-Cu ) = 1.1V; E 0 ( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z Câu 49: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các: A. nguyên tử kim loại B. phân tử nước C. ion D. electron Câu 50: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào: A. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần B. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần C. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần D. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần Câu 51: Trong pin diện hoá, sự khử: A. chỉ xảy ra ở cực âm B. không xảy ra C. chỉ xảy ra ở cực dương D. xảy ra ở anot và catot Câu 52: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E 0 Cr 3+ / Cr = - 0.74; E 0 Ni 2+ / Ni = - 0.26. E 0 của pin điện hpá là: A. 1,0 B. 0,48 C. 0,78 D. 0,98 Câu 53: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương: A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Zn → Zn 2+ + 2e D. Zn 2+ + 2e → Zn Câu 54: Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm. Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau: Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2 Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm: A. Kẽm bị oxi hoá và là anot B. Kẽm bị khử và là catot C. Bạc oxit bị khử và là anot D. Bạc oxit bị oxi hoá và là catot Câu 55: Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe 2+ /Fe; I 2 /2I - ; Fe 3+ /Fe 2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe 2+ , I 2 , Fe 3+ . Dung dịch có đổi màu không trong các trường hợp sau: a. Thêm dd Fe 2+ và dd I 2 ( màu nâu). c. Thêm dd Fe 3+ và dd I - ( không nâu). b. Thêm kim loại Fe vào dd Fe 3+ ( vàng nâu) d. Thêm kim loại Fe vào dd Fe 2+ (lục nhạt) Câu 56: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại. Kết luận không đúng là: A. Có thể c ≤ a B. Có thể a < c < a + b C. Trong chất rắn Y có c mol Cu D. Trong dung dịch X có b mol Fe 2+ Câu 57: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d Câu 58: Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được b gam chất rắn Y . Biết b < a . Kết luận luon đúng là: A. Dung dịch thu được có chứa 2 muối. B. Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư C. Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D. Sau phản ứng muối đồng dư Câu 59: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu 2+ và c mol Ag + , kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối. Kết luận đúng là: A. c/3 ≤ a ≤ b/3 B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3 Câu 60: Phản ứng 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl + → + cho thấy : A. đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành sắt kim loại. C. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ D. Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe 2+ Câu 61: Từ phản ứng hóa học sau : 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag + → + cho thấy A. Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag + C. Fe 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ D. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 2+ Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 4 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. 3) Dạng 3: Điện phân: Câu 62: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân A. Đỏ sang tím B. Đỏ sang tím rồi sang xanh C. Đỏ sang xanh D. Chỉ một màu đỏ Câu 63: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, thì : A. Nồng độ dung dịch CuCl 2 không đổi. B. Nồng độ dung dịch CuCl 2 giảm dần. C. Nồng độ dung dịch CuCl 2 tăng dần. D. Màu xanh của dung dịch CuCl 2 chuyển dần sang đỏ. Câu 64: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và H 2 SO 4 với cả 2 điện cực đều bằng Cu. Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? Giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể. A. Trong dung dịch, C(H 2 SO 4 ) tăng dần, C(CuSO 4 ) giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. B. Nồng độ dd H 2 SO 4 và CuSO 4 không đổi, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. C. Nồng độ dd H 2 SO 4 không đổi, CuSO 4 giảm dần. Khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. D. Nồng độ dd H 2 SO 4 , CuSO 4 đều không đổi, khối lượng 2 điện cực không đổi. Câu 65: Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và NaCl với số mol n CuSO 4 < 2 1 n NaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ. Điện phân với điện cực trơ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A. Tím sang đỏ B. Đỏ sang xanh C. Xanh sang đỏ D. Tím sang xanh Câu 66: Phương pháp nào dùng trong công nghiệp để điều chế những kim loại cần độ tinh khiết cao: A. thuỷ luyện B. nhiệt luyện C. nhiệt phân muối nitrat D. điện phân Câu 67: Điện phân với điện cực trơ một dung dịch chưá NaCl và NaOH.pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A. pH tăng tới một giá trị nhất định sau đó không thay đổi B. pH lúc đầu giảm sau đó tăng C. pH lúc đầu tăng sau đó giảm D. pH tăng dần từ đầu đến cuối Câu 68: Điện phân dung dịch nào sau đây sẽ thu được kim loại tương ứng: A. MgCl 2 B. AgNO 3 C. BaCl 2 D. AlCl 3 Câu 69: Khi điện phân dung dịch nào sau đây thì lúc đầu ở cực âm ko có khí thoát ra: A. HCl B. KOH C. Ba(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 Câu 70: Trong thùng điện phân dd NaCl để điều chế NaOH, dương cực được làm bằng than chì mà không làm bằng sắt vì lý do nào sau đây: A. Than chì dẫn điện tốt hơn sắt B. Than chì không bị khí clo ăn mòn C. Than chì không bị dd NaCl phá hủy C. lý do khác Câu 71: Khi điện phân ddCuSO 4 thấy khối lượng catot tăng bằng khối lượng anot giảm, điều này chứng tỏ A. anot trơ B. anot bằng Zn C. anot bằng Cu D. catot trơ Câu 72: Nhận định luôn đúng: A. Khi điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO 4 + NaCl thì pH của dung dịch không đổi. D. Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thì pH của dd tăng dần. C. Khi điện phân dung dịch ZnSO 4 pH của dd tăng dần D. Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dd giảm dần 4) Dạng 4: Ăn mòn kim loại: Câu 73: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Phản ứng thế B. Phản ứng phân hủy. C. Phản ứng hóa hợp. D. Phản ứng oxi hóa - khử. Câu 74: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Sự oxi hóa ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm. C. Sự OXH ở cực dương. D. Sự oxi hóa - khử đều ở cực dương Câu 75: Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn B. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử D. Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học Câu 76: Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là: A. ăn mòn điện hoá B. ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. ăn mòn kim loại Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 5 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. Câu 77: Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì A. Sắt là cực dương, kẽm là cực âm. B. Sắt là cực âm, kẽm là cực dương . C. Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa. Câu 78: Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào dưới đây : A. đồng B. chì C. kẽm D. bạc Câu 79: Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí, các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò: A. anot B. catot C. không có vai trò gì D. không xác định Câu 80: Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được là : A. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt. B. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng. C. Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau. D. Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng Câu 81: Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa là: A. Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt. B. Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn. C. Tồn tại cặp điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. D. Kim loại không nguyên chất. Câu 82: Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thường trong không khí khô và không khí ẩm sắt có bị ăn mòn không A. đều bị ăn mòn B. trong không khí khô không bị ăn mòn, trong không khí ẩm bị ăn mòn C. đều không bị ăn mòn D. trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn Câu 83: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa thì xảy ra A. sự oxi hóa ở cực âm B. sự khử ở cực âm C. sự OXH ở cực dương D. sự oxi hóa khử đều ở cực dương Câu 84: Ăn mòn hoá học thường xảy ra do tác dụng của : A. Chất khí khô B. không khí ẩm C. đung dịch điện li D. dòng điện Câu 85: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn, Mg – Fe. Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 86: Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 87: So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M có một ít CuSO 4 (2): A. 1 lớn hơn 2 B. 1 bằng 2 C. ko xác định được D. 2 lớn hơn 1 Câu 88: Cuốn một sợi dây thép vào 1 kim loại rồi nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau: A. Mg B. Ag C. Cu D. Sn Câu 89: Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A. 1 B. 2 C. 3 D. vô số Câu 90: Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương: A. 2H + + 2e → H 2 ; B. Fe → Fe 3+ + 3e; C. Fe → Fe 2+ + 2e ; D. O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - 5) Dạng 5: Điều chế, tách, nhận biết kim loại Câu 91: Hoá chất nào sau đây dùng để tách nhanh bột Al ra khỏi hỗn hợp bột: Mg, Zn, Al, Cu: A. Dung dịch NaOH và khí SO 2 B. Dung dịch NH 3 C. Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội D. Dung dịch HCl và NaOH Câu 92: Nguyên tắc điều chế kim loại là: A. Thực hiện quá trình oxi hoá kim loại B. Thực hiện quá trình khử ion kim loại C. Thực hiện qứa trình khử các kim loại D. Thực hiện quá trình oxi hoá - khử Câu 93: Để điều chế một ít Cu trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau : 1.Dùng Fe cho vào dd CuSO 4 2. Điện phân dd CuSO 4 3. Khử CuO bằng CO ở t o cao A. Chỉ dùng 1 B. Dùng 3 C. Dùng 1 và 2 D. Dùng 2 và 3 Câu 94: Xác định phương pháp điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ CuCO 3 .Cu(OH) 2 1. Hoà tan CuCO 3 trong axit (H 2 SO 4 , HNO 3 ) CuCO 3 .Cu(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O Sau đó cho tác dụng với bột Fe Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 6 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. 2. Nung CuCO 3 .Cu(OH) 2 → 2CuO + CO 2 ↑ + H 2 O Sau đó dùng chất khử H 2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu được Cu 3. Hoà tan hỗn hợp trong axit HCl ta được CuCl 2 , điện phân CuCl 2 thu được Cu A. 1, 2 B. 2, 3 C. 1 D. 3 Câu 95: Dùng tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau :dung dịch HCl,dung dịch NaOH,nước Cl 2 ,dung dịch NH 4 OH kết hợp với sự điện phân dể tách 3 kim loại Cu,Fe,Al ra khỏi hỗn họp 3 kim loại này. A. Dung dịch NaOH, dung dịch NaCl B. dung dịch HCl, nước Cl 2 C. Dung dịch NaOH, dung dịch NH 4 OH D. Dung dịch NaOH, nước Cl 2 Câu 96: Dùng tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2 , dung dịch NH 4 OH dể phân biệt Al, Zn, Cu, Fe 2 O 3 ( đúng thứ tự ) A. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH B. dung dịch NaOH, dung dịch NH 4 OH C. dung dịch HCl, dung dịch NH 4 OH D. Nước Br 2 , dung dịch NaOH Câu 97: Để phân biệt Fe, hỗn hợp FeO+ Fe 2 O 3 , hỗn hợp Fe+ Fe 2 O 3 ta có thể dùng A. Dung dịch HNO 3 , dung dịch NaoH B. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C. Nước Cl 2 , dung dịch NaOH D. dung dịch HNO 3 ,nước Cl 2 Câu 98: Để nhận biết được 4 kim loại: Ag, Na, Mg và Al. Chỉ cần dùng hóa chất nào sau đây? A. H 2 O B. NaOH loãng C. HCl loãng D. dung dịch NH 3 Câu 99: Phương pháp nào sau đây dùng trong công nhiệp để điều chế các kim loại cần độ tinh khiết cao: A. Thuỷ luyện B. nhiệt luyện C. điện phân D. nhiệt phân muối Câu 100: Cho 5 mẫu bột kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ có dung dịch H 2 SO 4 ( không được dùng thêm chất nào khác, kể cả quì tím và nước nguyên chất ), có thể nhận biết dược mấy kim loại: A. 1 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 101: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni. D. Ni, Cu, Ca. Câu 102: Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện? A. Kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca… B. Kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn… C. Các kim loại như Al, Zn, Fe… D. Các kim loại như Hg, Ag, Cu… Câu 103: Từ dung dịch CuCl 2 , có mấy cách để điều chế kim loại Cu A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 Câu 104: Từ mỗi chất Cu(OH) 2 , NaCl, FeS 2 lựa chọn phuơng pháp thích hợp để điều chế các kim loại tương ứng. Khi đó, số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chế được 3 kim loại là: A.3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 105: Chỉ dùng một kim loại để nhận biết các dd sau: (NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 NO 3 ; FeSO 4 ; AlCl 3 . Đó là kim loại nào? A. Ba B. Mg C. Cu D. Al Câu 106: Để điều chế Ba kim loại, người ta có thể dùng các phương pháp sau: 1. Điện phân dung dịch BaCl 2 có vách ngăn xốp 2. Điện phân BaCl 2 nóng chảy 3.Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi oxit BaO . 4. Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl 2 Chọn phương pháp thích hợp A. Chỉ có 2 B. Chỉ có 2,3 C. Chỉ có 2,4 D. Chỉ có 1,2 Câu 107: Cho hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe. Phương án hoá học thích hợp để tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp: A. Dùng dd H 2 SO 4 loãng, lọc, điện phân dd, dùng dd AgNO 3 , điện phân dung dịch. B. Dùng dd HCl, dùng dd NaOH, nung, dùng CO, dùng dd AgNO 3 , lọc, dùng Fe, dùng dd HCl. C. Dùng dd HCl, lọc, dùng dd NaOH, nung, dùng H 2 , dùng dd AgNO 3 , điện phân dung dịch. D. A, B, C 6) Dang 6: Kim loại, hợp chất của kim loại và một số phản ứng hoá học thường gặp Câu 108: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp: NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác Câu 109: Hòa tan một lượng oxit sắt trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành 2 phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Suy ra công thức oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 7 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. Câu 110: Cho luồng khí H 2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, ZnO, MgO B. Cu, Fe, Zn, MgO C. Cu, Fe, Zn, Mg D. Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 111: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , ÀgNO 3 , Al(NO 3 ) 3 , MgCO 3 được hỗn hợp rắn Y. Cho dòng CO dư đi qua Y t 0 cho tới phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Z gồm bao nhiêu kim loại: A.4 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 112: Cho các kim loại và các dung dịch sau: Al, Cu, FeSO 4 , HNO 3 loãng, HCl, AgNO 3 . Số lượng phản ứng xảy ra giữa từng cặp chất là: A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 Câu 113: Cho 2 oxit của 2 kim loại X, Y hoà tan vào nước dư được 1 muối duy nhất Z. Cho Z phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 dư được 1 chất kết tủa và 1 muối tan. X và Y là: A.K, Al B. Ba, Al C. Na, Zn D. Ba, Na Câu 114: Cho 0.4 mol Na vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 4 0.1M và H 2 SO 4 1M. hiện tượng quan sát được là: A. có khí bay lên B. có khí bay lên và có kết tủa màu xanh C. có kết tủa D. có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa tan dần Câu 115: Hoà tan hỗn hợp BaO, K 2 O, Al 2 O 3 , ZnO, CuO, MgO vào nước thu được dd A và chất rắn B. Sục CO 2 đến dư vào dung dịch A. Dẫn CO dư qua B đến phản ứng hoàn toàn rồi lấy chất rắn C thu được cho tác dụng với dd NaOH thấy tan một phần. Thành phần của C (và hiện tượng khi sục CO 2 vào A) có bao nhiêu kim loại: A. 2 B. 4 C.3 D.1 Câu 116: M là 1 kim loại nhóm II A (Mg, Ca, Ba). Dung dịch muối MCl 2 cho kết tủa với dung dịch Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 nhưng ko tạo kết tủa với dung dịch NaOH . Xác định kim loại M A. Chỉ có thể là Mg B. Chỉ có thể là Ba C. Chỉ có thể là Ca D. Chỉ có thể là Mg, Ba Câu 117: Khi cho hỗn hợp K và Al vào nước ta thấy hỗn hợp tan hết chứng tỏ: A. Nước dư B. nước dư và n K ≥ n Al C. Nước dư và n Al ≥ n K D. Al tan hoàn toàn trong nước Câu 118: X và Y là kim loại trong số các kim loại sau: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn. - X tan trong dd HCl, dd HNO 3 đặc nguội, dd NaOH mà không tan trong nước. -Y không tan trong dd NaOH, dd HCl mà tan trong dd AgNO 3 , dd HNO 3 đặc nguội. X và Y lần lượt là: A. Al và Cu B. Zn và Cu C. Na và Ag D. Ca và Ag Câu 119: Để phân biệt các chất rắn riêng biệt sau: FeS, FeS 2 , FeCO 3 , Fe 2 O 3 ta có thể dùng: A. dd HNO 3 . B. dd H 2 SO 4 đặc nóng. C. dd HCl. D. dd NaOH. Câu 120: Cho Zn vào dd HNO 3 thu được hỗn hợp khí E gồm N 2 O, N 2 . khi phản ứng đẫ kết thúc, ta cho thêm dd NaOH vào lại thấy thoát ra hh khí F. Vậy hh khí F gồm có: A. H 2 và NO 2 B. H 2 và N 2 O C. H 2 và NH 3 D. NO và NO 2 Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 8 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI B. Bài tập toán 1) Dạng 1: kim loại tác dụng với axit a. Với axit thể hiện tính oxi hoá bằng H + ( HCl, H 2 SO 4 l…) Câu 121: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và V lít khí Y (đktc). Cô cạn dung dịch X được 4,03 gam muối khan. Giá trị của V là A. 0,224. B. 0,448. C. 0,896. D. 1,792. Câu 122: Cho hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M + H 2 SO 4 0.4 M làm thoát ra V l khí H 2 và dung dịch X. X tác dụng vừa hết với 11 g CaCO 3 . Tính V lít khí H 2 (đktc): A. 5.6 l B. 4.48 l C. 6.72 l D. 4.32 l Câu 123: (A-07) : Cho m gam hh Mg, Al vào 250ml dd chứa hh HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít khí H 2 (đktc) và dd Y. Coi thể tích dd không đổi. Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 2. D. 7. Câu 124: Cho 3,87gam hh X gồm Mg và Al vào 250ml dd X gồm HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dd B và 4,368 lít H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng Mg là A. 37,21% B. 62,79% . C. 45,24% . D. 54,76% Câu 125: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al trong dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 13,44 lít khí H 2 (đktc) và dd X. Cho X tác dụng với dd NaOH thu được lượng kết tủa lớn nhất là m gam. Giá trị của m là A. 20,6 B. 26,0. C. 32,6. D. 36,2. Câu 126: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,5M và HCl 1M thu được 3,92lít khí (đktc) và dd A. Cô cạn dd A trong điều kiện không có không khí, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 20,900. B. 26,225. C. 26,375. D. 28,600. Câu 127: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,792 kít khí H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxi đến khối lượng không đổi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Giá trị của m là: A. 1,56. B. 2,20. C. 3,12. D. 4,40. Câu 128: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B, C trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là: A. 9,27. B. 5,72. C. 6,85. D. 6,48. Câu 129: Đốt cháy m g hỗn hợp Al, Fe, Cu trong không khí thu được m + 2,4 g chất rắn X là các oxit. Dùng dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,15M để hoà tan hỗn hợp X. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A. m + 18,42 B. m + 17,42 C. m + 17,92 D. m + 12,9 Câu 130: Hoà tan hoàn toàn a gam hh X gồm Fe và Fe 2 O 3 trong dd HCl thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc) và dd B. Cho dd B tác dụng dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 13,6g B. 17,6 g C. 21,6g D. 29,6g Câu 131: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là A. 3,92 lít. B. 1,68 lít C. 2,80 lít D. 4,48 lít b. Với axit thể hiện tính oxi hoá bằng gốc axit trong môi trườngH + ( HNO 3 , H 2 SO 4đ ) * Một kim loại tạo một sản phẩm khử: Câu 132: Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml lít dung dịch HNO 3 2M, sau phản ứng thu được V 1 lít khí NO (ở đktc). Biết phản ứng không tạo ra NH 4 NO 3 . Vậy V và V 1 có giá trị là: A. 100 ml và 2,24 lít B. 200 ml và 2,24 lít C. 150 ml và 4,48 lít D. 250 ml và 6,72 lít Câu 133: Cho 11,2 gam một kim loại Z tan trong một lượng HNO 3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dd A và 4,48 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dd A thu được muối khan có khối lượng bằng: A. 55,6 gam B. 48,4 gam C. 56,5 gam D. 44,8 gam Câu 134: Cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dd HNO 3 , phản ứng làm giải phóng ra khí N 2 O (duy nhất) và dd sau phản ứng tăng 3,9 gam. Vậy m có giá trị là: A. 2,4 gam B. 3,6 gam C. 4,8 gam D. 7,2 gam Câu 135: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe trong 400ml dd HNO 3 2M thu được dd X chứa m gam muối và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 48,4. B. 60,5. C. 51,2. D. 54,0. * Tạo hỗn hợp sản phẩn khử Câu 136: Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dd HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 . Biết tỉ khối của X so với H 2 bằng 19. Vậy % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng: Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 9 Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ. A. 4,48 lít ; 4,48 lít B. 6,72 lít ; 6,72 lít C. 2,24 lít ; 4,48 lít D. 2,24 lít ; 2,24 lít Câu 137: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO 3 aM thu được 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm N 2 O và khí Y ( sản phẩm khử không chứa muối amoni). Biết tỉ khối của X so với H 2 bằng 22,5.Khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là: A. 10,125 gam B. 10,800 gam C. 8,100 gam D. 5,4 gam Câu 138: Hòa tan hoàn toàn 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO 3 thu được hh khí Z gồm NO và N 2 O, Z có tỉ khối so với Hiđro bằng 16,75. Vậy thể tích của của NO và N 2 O trong Z lần lượt là: A. 2,24 lít và 6,72 lít B. 2,016 lít và 0,672 lít C. 0,672 lít và 2,016 lít D. 1,972 lít và 0,448 lít * Hỗn hợp kim loại tạo một sản phẩm khử Câu 139: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO 3 , sau phản ứng thu được 8,96 lít khí NO (ở đktc) và không tạo ra NH 4 NO 3 . Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp sẽ là: A. 19,2 g và 19,5 g B. 12,8 g và 25,9 g C. 9,6 g và 29,1 g D. 22,4 g và 16,3 g Câu 140: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al tan hết trong dd HNO 3 thu được 560 ml khí N 2 O (ở đktc) thoát ra và dung dịch A (không chứa muối amoni). Cô cạn dd A thu được lượng muối khan bằng: A. 41,26 gam B. 14,26 gam C. 24,16 gam D. 21,46 gam Câu 141: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Mặt khác, nếu cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 1,96 lít N 2 O duy nhất (đktc) và không tạo ra NH 4 NO 3 . Kim loại R là: A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Ca. Câu 142: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí SO 2 (đktc) và dd chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 153,0. B. 95,8. C. 88,2. D. 75,8. * Hỗn hợp kim loại tạo hỗn hợp sản phẩm khử Câu 143: Hoà tan hh gồm Mg, Al, Zn trong V lít dd HNO 3 2M vừa đủ thu được 1,68lit hh khí X (đktc) gồm N 2 O và N 2 . Tỉ khối của X so với H 2 là 17,2. Giá trị của V là A. 0,42. B. 0,84. C. 0,48. D. 0,24. Câu 144: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 7,84. B. 4,78. C. 5,80. D. 6,82. Câu 145: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dd B chứa HNO 3 2M và H 2 SO 4 12M và đun nóng thu được dd C và 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và SO 2 , tỉ khối của D so với H 2 là 23,5. Khối lượng của Al trong 18,2 gam A là A. 2,7g. B. 5,4g. C. 8,1g. D. 10,8g. Câu 146: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO 3 thu được hh khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Cô cạn dd sau phản ứng thu được hh muối với khối lượng là: A. 5,69 gam B. 5,5 gam C. 4,98 gam D. 4,72 gam * Kim loại phản ứng với NO 3 - trong môi trường H + . Câu 147: Thực hiện 2 thí nghiêm sau: 1. Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd HNO 3 1M thu được V 1 l khí NO và dd A. 2. Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd hỗn hợp gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng) thì thu được V 2 lít khí NO và dd B. Quan hệ giữa V 1 và V 2 là: A. 2V 1 = V 2 B. V 1 = 2V 2 C. 0,5V 1 = V 2 D. V 1 = V 2 Câu 148: Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,2M thu được khí NO duy nhất và dung dịch C chứa m gam chất tan. Giá trị của m là A. 19,34. B. 15,12. C. 23,18. D. 27,52. Câu 149: Cho m g hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Mg vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. thêm tiếp KNO 3 dư vào dung dịch Y thì thu được 0.672l khí NO duy nhất (đktc). Vậy khối lượng Fe có trong mg hỗn hợp X là: A. 1.68g B. 3.36g C. 5.04g D. 6.72g Câu 150: Dung dịch X có chứa 0.4 mol HCl và 0.12 mol Cu(NO 3 ) 2 . Khi thêm m g bột Fe vào dung dịch X, sau khi kết thúc thu dược hỗn hợp kim loại có khối lượng ) bằng 5 m. Giá trị của m là: A. 1,92g B. 20,48g C. 9,28g D. 14,88g * Trường hợp tạo muối amoni Câu 151: (KA 09) Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dd HNO 3 loãng (dư), thu được dd X và 1,344 lít (ở đktc) hh khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hh khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dd X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08. Câu 152: ( KB 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dd HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là Học! Học nữa! Học mãi! Email: hoahockhohayde@yahoo.com Trang 10 [...]... nFe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3, sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại Hoà tan A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 l khí thoát ra (đktc) và còn lại 28g chất rắn không tan B Nồng độ CM của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch Y là: A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M D 0,2M và 0,3M Câu 191: Cho hỗn hợp X gồm 3,6g Mg và 5,6g Fe vào 1 lít dd Y chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2... Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng Câu 174: Một thanh kim loại M có hóa trị II Nếu nhúng M vào 1lít dung dịch FeSO4 a mol/lít thì thấy thanh kim loại tăng 16g Nếu nhúng M vào 1lít dung dịch CuSO4 a mol/lít thì thấy thanh kim loại tăng 20g Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng kim loại M còn dư Xác định M và tính a b Một kim loại phản ứng với dd hai muối: Dạng1: Biết rõ số mol ban đầu... gam ddX gồm Cu(NO3)2 11,28% và AgNO3 3,4% Cho 3,14 gam bột Zn và Al vào ddX Sau khi phản ứng xong thu được chất Y và ddZ (chứa 2 muối) Ngâm chất rắn Y trong H2SO4 loãng không có khí thoát ra Tính % khối lượng mỗi kim loại A 17,2 và 82,8 B 12,7 và 87,3 C 27,2 và 72,8 D 38,2 và 61,8 Câu 188: Cho 1,3365g hỗn hợp gồm Mg và Zn tan vừa đủ trong 2,5 lít dung dịch A gồm CuSO4 0,01M và Ag2SO4 0,001M Sau khi phản... thanh kim loại M hoá trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác,nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở hai trường hợp là như nhau Kim loại M đó là A Zn B Fe C Mg D Ni 4) Dạng 4: Toán nhiệt luyện: Câu 215: ( KB 09) Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4... Cu và Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là A 21,95% và 0,78 B 78,05% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 21,95% và 2,25 ĐH Khối A 2009 Câu 163: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào... các kim loại có khối lượng m gam Trị số của m là A 16,4g B 15,1g C 14,5g D 15,28g Câu 205: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 206: Khi lấy 3,33 g muối clorua của 1 kim loại có hoá trị II và 1 lượng muối nitrat của kim loại. .. Cu2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO3)2 : A 1,12 gam và 0,3M B 2,24 gam và 0,2 M C 1,12 gam và 0,4 M D 2,24 gam và 0,3 M Câu 209: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl, lắc đề cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối... ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,8m gam và V(l) khí duy nhất không màu hoá nâu ngoài không khí Giá trị của m và V là: A 17,36g và 2,24 l B 35,6g và 2,24 l C 11,2g và 4,48 l D 36,5g và 4,48 l Câu 210: Dung dịch X chứa 0,4mol HCl và 0,12mol Cu(NO3)2 Khi thêm m (gam) bột Fe vào dung dịch X,sau khi kết thúc thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5m Giá trị của m là? A 19,2g B 20,48g... chưa biết số mol kim loại Câu 177: Cho a gam bột Fe vào bình chứa 100ml dd Pb(NO3)2 0,5M và Cu(NO3)2 1M Chờ cho phản ứng xong thu được 8,47g chất rắn A a Biện luận các khả năng có thể xảy ra b tính a Câu 178: Lấy m gam kim loại Fe cho vào 1 lít dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 nồng độ mỗi muối là 0,1M sau khi phản ứng hoàn toàn ta thu được chất rắn A có khối lượng 15,28g và dd B a Tính m b Thêm vào dd B một lượng... HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là A NO và Mg B N2O và Al C N2O và Fe D NO2 và Al Câu 165: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị của m là A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 ĐH Khối . Ninh Lưu hành nội bộ. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A _Bài tập lí thuyết 1) Dạng 1: Kim loại và hợp kim Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở các nhóm B và nhóm A. IA đến VIIIA. thấy : A. đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành sắt kim loại. C. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ D. Đồng kim loại có thể oxi. sau: 1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử 2. Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối 3. Kim loại đặt

Ngày đăng: 02/07/2014, 17:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan