Phần thứ nhất Câu hỏi và bài tập kiểm tra Chơng I Các loại hợp chất vô cơ A Kiến thức trọng tâm I. Phân loại các chất vô cơ II. Các khái niệm 5 1. Oxit Là hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi. * Công thức tổng quát : R x O y . * Tên gọi : Tên của R + hoá trị của R (nếu R có nhiều hoá trị) + "oxit". * Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc, là oxit của kim loại. * Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc, thờng là oxit của phi kim. * Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. * Oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc. Thí dụ : Oxit bazơ : CaO, canxi oxit Oxit axit : SO 2 , lu huỳnh(IV) oxit Oxit lỡng tính : Al 2 O 3 , nhôm oxit Oxit không tạo muối : CO, cacbon(II) oxit 2. Bazơ Là hợp chất mà phân tử có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (OH). * Công thức tổng quát : M(OH) n ; M : kim loại ; n : hoá trị của kim loại. * Tên gọi : Tên kim loại + hoá trị kim loại (nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit. * Bazơ tan trong nớc gọi là dung dịch bazơ hay kiềm. Thí dụ : Bazơ không tan : Fe(OH) 2 , sắt(II) hiđroxit ; Bazơ tan (kiềm) : NaOH, natri hiđroxit. 3. Axit Là hợp chất mà phân tử gồm một hoặc nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Những nguyên tử hiđro này có thể thay thế đợc bằng kim loại. * Công thức tổng quát : H n R (R : gốc axit , n : hoá trị của gốc axit). * Tên gọi : Tên gọi của axit không có oxi có đuôi "hiđric". Thí dụ : HCl, axit clohiđric. Tên gọi của axit có oxi có đuôi "ic" hoặc "ơ". Thí dụ : H 2 SO 4 , axit sunfuric ; H 2 SO 3 , axit sunfurơ. 6 * Một số gốc axit thông thờng : Kí hiệu Tên gọi Hoá trị Cl clorua I = S sunfua II NO 3 nitrat I = SO 4 sunfat II = SO 3 sunfit II HSO 4 hiđrosunfat I HSO 3 hiđrosunfit I = CO 3 cacbonat II HCO 3 hiđrocacbonat I PO 4 photphat III = HPO 4 hiđrophotphat II H 2 PO 4 đihiđrophotphat I OOCCH 3 axetat I AlO 2 aluminat I 4. Muối Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hay nhóm NH 4 ) liên kết với gốc axit. * Công thức tổng quát : M n R m (n : hoá trị gốc axit ; m : hoá trị kim loại). * Tên gọi : Tên kim loại (kèm hoá trị của kim loại nếu kim loại nhiều hoá trị) + tên gốc axit. Muối axit là muối trong phân tử còn nguyên tử H có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại. Thí dụ : Muối trung hoà : MgSO 4 magie sunfat ; Muối axit : MgHSO 4 magie hiđrosunfat. III. Tính chất 1. Tính chất các chất vô cơ đợc tóm tắt trong bảng sau : Kim loại Oxit bazơ Bazơ Muối H 2 O 7 Phi kim Muối (1) Muối (2) Phi kim + Muối (3) Axit (4) Oxit axit Muối (5) Muối + H 2 O (6) Axit (7) Axit Muối + H 2 (1) (8) Muối + H 2 O (9) Muối + H 2 O (10) Muối + Axit (11) Muối Muối + Kim loại (12) Muối + Bazơ (13) 2 muối mới (14) H 2 O Kiềm + H 2 (15) Kiềm (16) 2. Thí dụ và điều kiện phản ứng 1. 2Fe + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 2. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 3. Cl 2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 (Phi kim tham gia phản ứng có tính phi kim mạnh hơn phi kim trong muối) 4. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 5. CaO + CO 2 CaCO 3 6. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (1) CO 2 + NaOH NaHCO 3 (2) (Bazơ phải là một kiềm.) * Chú ý : tuỳ tỉ lệ số mol oxit axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả phản ứng (1) và (2). 7. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Axit phải tan trong nớc) 8. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 (Kim loại tham gia phản ứng phải đứng trớc hiđro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.) 9. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 10. H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O (2) 1() Kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc hay HNO 3 không giải phóng hiđro. 8 * Chú ý : Tuỳ tỉ lệ số mol axit và số mol kiềm sẽ xảy ra phản ứng (1) hoặc (2) hay xảy ra cả phản ứng (1) và (2). 11. 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (Axit tham gia phản ứng có tính axit mạnh hơn axit tơng ứng với muối) 12. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (Muối tham gia phải tan, kim loại tham gia đứng trớc kim loại trong muối theo dãy hoạt động hoá học của kim loại và không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng.) 13. 2KOH + MgSO 4 Mg(OH) 2 + K 2 SO 4 (Bazơ và muối tham gia phản ứng phải tan trong nớc, sau phản ứng phải có ít nhất một chất kết tủa hoặc bay hơi). 14. Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl (Hai muối tham gia phản ứng phải tan. Sau phản ứng phải có ít nhất một chất kết tủa hoặc bay hơi.) 15. 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 (Kim loại phải tơng ứng với kiềm) 16. Na 2 O + H 2 O 2NaOH (Oxit bazơ phải tơng ứng với kiềm) 3. Một số phản ứng riêng a) Oxit 3CO + Fe 2 O 3 o t 2Fe + 3CO 2 2HgO o t 2Hg + O 2 CuO + H 2 o t Cu + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O b) Bazơ Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 KOH + KHSO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 4NaOH + Mg(HCO 3 ) 2 Mg(OH) 2 + 2Na 2 CO 3 + 2H 2 O Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O 9 Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O c) Axit H 2 SO 4 , HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al và Fe Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Fe + 4HNO 3 (loãng) Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O d) Muối CaCO 3 o t CaO + CO 2 2NaHCO 3 o t Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 CuSO 4 + 2FeSO 4 IV. Phơng pháp điều chế 1. Điều chế oxit 2. Điều chế axit 3. Điều chế bazơ 10 Kim loại + oxi Phi kim + oxi Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan oxit Phi kim + hiđro (hợp chất khí với hiđro của phi kim tan trong n ớc) Oxit axit + n ớc Axit mạnh + muối (không bay hơi) (khan) axit 4. Điều chế muối B- Câu hỏi Và BàI TậP kiểm tra I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 1. Hãy chọn các công thức ở cột (II) sao cho phù hợp với loại oxit ở cột (I) : Cột (I) Cột (II) A. Oxit bazơ B. Oxit axit C. Oxit trung tính 1. NO ; CO 2. Al 2 O 3 ; ZnO 3. CO 2 ; SO 3 11 Oxit bazơ + n ớc Kiềm + dung dịch muối điện phân dung dịch muối (có màng ngăn) Bazơ a) Từ hợp chất Axit + bazơ Axit + oxit bazơ Oxit Axit + dd bazơ Oxit Axit + oxit bazơ dd muối + dd muối dd bazơ + dd muối dd muối + axit b) Từ đơn chất Kim loại + phi kim Kim loại + axit Kim loại + dd muối Muối D. Oxit lỡng tính 4. Mn 2 O 7 ; CrO 3 5. K 2 O ; CaO 2. Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Cho các oxit : Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 ; CO 2 ; N 2 O 5 ; CO ; BaO ; SiO 2 a) Oxit phản ứng với nớc là : A. Fe 2 O 3 ; CO 2 ; N 2 O 5 B. Al 2 O 3 ; BaO ; SiO 2 C. CO 2 ; N 2 O 5 ; BaO D. CO 2 ; CO ; BaO b) Oxit phản ứng với axit là : A. Fe 2 O 3 ; CO 2 ; CO B. Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 ; BaO C. SiO 2 ; CO 2 ; N 2 O 5 D. Fe 2 O 3 ; BaO ; CO c) Oxit phản ứng với dung dịch bazơ là : A. N 2 O 5 ; CO 2 ; Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 ; CO 2 C. CO 2 ; N 2 O 5 ; CO D. N 2 O 5 ; BaO ; SiO 2 3. Bảng sau là bản tờng trình thí nghiệm của một học sinh. Hãy điền những thông tin còn thiếu trong bảng. TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng, viết PTHH 1 Cho một mẩu vôi sống vào ống nghiệm chứa nớc rồi lắc kĩ, để yên ống nghiệm một thời gian. 2 Cho một ít bột P 2 O 5 vào nớc. 3 Cho một ít bột CuO màu đen vào ống nghiệm, thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng vào ống nghiệm, lắc kĩ. 4. Khí X có đặc điểm : Là một oxit axit Nặng hơn khí NO 2 Khí X là : 12 a. CO 2 b. Cl 2 c. HCl d. SO 2 Hãy chọn đáp án đúng. 5. Chỉ dùng thêm nớc và giấy quỳ tím có thể phân biệt đợc các oxit : A. MgO; Na 2 O; K 2 O B. P 2 O 5 ; MgO; K 2 O C. Al 2 O 3 ; ZnO; Na 2 O D. SiO 2 ; MgO; FeO. Hãy chọn đáp án đúng. 6. Trong thành phần khí thải công nghiệp có các khí SO 2 ; NO ; NO 2 ; NH 3 ; CO 2 ; CO ; N 2 . Khí gây ra hiện tợng ma axit là : A. SO 2 ; CO ; NO 2 B. NO ; NO 2 ; NH 3 C. NO 2 ; N 2 ; CO 2 D. SO 2 ; NO 2 ; CO 2 Hãy chọn đáp án đúng. 7. Cho các chất : Cu ; MgO ; NaNO 3 ; CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; HCl ; Fe ; CO 2 . Axit sunfuric loãng phản ứng đợc với : A. Cu ; MgO ; CaCO 3 ; Mg(OH) 2 B. MgO ; CaCO 3 ; Mg(OH) 2 ; Fe C. CaCO 3 ; HCl ; Fe ; CO 2 D. Fe ; MgO ; NaNO 3 ; HCl Hãy chọn đáp án đúng. 8. Trong những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của axit : A. Vị chua. B. Phản ứng với kim loại giải phóng khí H 2 . C. Phản ứng với oxit axit. D. Phản ứng với muối. Chọn câu trả lời đúng. 9. Trong dạ dày ngời có một lợng axit HCl ổn định và axit này có tác dụng trong quá trình tiêu hoá thức ăn. Vì lí do nào đó lợng axit này tăng lên sẽ gây nên hiện tợng đau dạ dày. Muối sau đợc dùng làm thuốc chữa đau dạ dày : A. NaHCO 3 B. CaCO 3 13 C. NaCl D. KNO 3 Chọn muối thích hợp. 10. Cho các chất : CuO ; SO 2 ; H 2 SO 4 ; Cu(OH) 2 ; Al 2 O 3 ; Fe ; K 2 SO 4 ; CuSO 4 . Dung dịch NaOH phản ứng đợc với : A. Al 2 O 3 ; Fe ; K 2 SO 4 ; SO 2 B. Al 2 O 3 ; H 2 SO 4 ; SO 2 ; CuSO 4 C. SO 2 ; H 2 SO 4 ; Cu(OH) 2 ; Al 2 O 3 D. H 2 SO 4 ; Al 2 O 3 ; Fe ; CuSO 4 Hãy chọn đáp án đúng. 11. Chất X có các tính chất : Tan trong nớc tạo dung dịch X. Dung dịch X phản ứng đợc với dung dịch Na 2 SO 4 . Làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng. X là : A. KCl C. Ba(OH) 2 B. KOH D. BaCl 2 Hãy chọn đáp án đúng. 12. Ghi hiện tợng thí nghiệm thích hợp vào ô trống trong bảng sau : STT Thí nghiệm Hiện tợng 1 Nhỏ vài giọt dung dịch KOH lên mẩu giấy quỳ tím 2 Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch trên 3 Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3. 4 Cho từ từ tới d dung dịch KOH vào dung dịch CuSO 4 13. Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,2M, ngời ta đã làm nh sau : A. Cân 2 g NaOH cho vào 100 ml H 2 O khuấy đều. 14 [...]... dịch nhạt màu dần và sau đó mất màu 13 Câu B 14 Kết luận đúng: c) ; e) ; Kết luận sai: a) ; b) ; d) 15 Câu B 16 Câu C 17 Câu C 18 Hiện tợng đúng : b) ; c) ; Hiện tợng sai : a) ; d) ; e) ; f 19 A 3 ; B 5 ; C 1 ; D 2, 5 ; E 4 20 A : 3, 6 ; B:3; C : 1, 4, 5 ; D : 1, 2 ; 21 Câu B 22 Câu D 23 Câu đúng : b) ; c) Câu sai : a) ; d) E : 2, 3 II Câu hỏi và bài tập tự luận 1 a) oxit bazơ : Na2O ; BaO ; CuO... tăng thêm : 25 0,25.44 = 14 (g) Để cân thăng bằng khối lợng ở cốc H2SO4 cũng phải tăng 14 gam : 2Al + 3H2SO4 a = 14 + 41 1 Mg a 14 .9 a= = 15 ,75 (g) 8 9 2 MgCO3 3 CuO 4 MgO 42 Các phơng trình phản ứng biểu diễn sự biến hoá : a) 1 to CaCO3 CaO + CO2 2 CaO + H2O Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (hoặc Ca(OH)2 + MgCl2 38 CaCl2 + Mg(OH)2 ) 4 CaCl2 + 2AgNO3 b) 1 4FeS2 + 11 O2 2 2SO2 + O2 2 5 ... 14 PTHH : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Fe + 2HCl (2) Theo pthh (1) , (2) : n Fe FeCl2 + H2 1, 12 = n H2 = = 0,05 (mol) 22, 4 Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (1) là x x + y = 0,05 Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (2) là y Theo PTHH (1) khối lợng tăng sau phản ứng : 96 x Theo PTHH (2) khối lợng tăng sau phản ứng : 71y 30 96 x + 71y = 4,05 Có hệ phơng trình : 96 x + 71y = 4,05 x + y = 0,05 Giải đợc: x... (r) + 3C (r) K 2 S (r) + N 2 (k) + 3CO2(k) b) % KNO3 = 74, 81 % ; %S = 11 ,85 % ; % C = 13 ,34 % 3 26 Số mol O2 = 13 4, 4 .10 = 6000 (mol) 22, 4 Phơng trình hoá học : nCO2 + mH2O Cn(H2O)m + nO2 Theo PTHH số mol CO2 : số mol H2O = 6 : 5 số mol H2O = 5000 mol Khối lợng tinh bột tổng hợp đợc là : [(6000.44 + 5000 .18 ) 6000.32].0,8 = 12 96 00 (g) hay 12 9, 6 kg 27 Dùng dd NaOH : Cho dd NaOH lần lợt vào các mẫu... (NH4)2SO4 1 Tổng hợp nên chất diệp lục B CO(NH2)2 2 Kích thích bộ rễ phát triển C KCl 3 Kích thích cây phát triển mạnh D Ca(H2PO4)2 4 Kích thích cây ra hoa, và tạo hạt E (NH4)2HPO4 5 Chống rét cho cây trồng 6 Giúp thực vật tổng hợp protein 21 Trên bao bì một loại phân bón kép NPK có ghi 20 .10 .10 Cách ghi trên có ý nghĩa : A 20% N ; 10 % P ; 10 % K B 20% N ; 10 % P2O5 ; 10 % K2O C 20% N2O5 ; 10 % P2O5 ; 10 % K2O 16 ... CuO + CO Cu + CO2 10 a) t o cao CaCO3 CaO + CO2 2Ca + O2 2CaO (1) (2) Phản ứng (1) dùng trong công nghiệp to S + O2 SO2 (1) to 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) to 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O b) (3) Phản ứng (2) dùng trong công nghiệp 11 X : S ; Y : FeS2 ; A : O2 ; B : NaOH ; Q : NaHSO3 ; 12 PTHH : (4) Z : Na2SO3 SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (1) SO2 + KOH KHSO3... ứng nếu có) (1) (2) (3) (4) Na Na2O NaOH NaCl NaNO3 25 Câu 4 Hoà tan 4 gam NaOH vào 200 ml H2O tạo thành dung dịch A 1 Tính C% dung dịch A 2 Trung hoà hoàn toàn dung dịch A bằng 200 ml dung dịch H 2SO4 nồng độ x (M) Tính x C hớng dẫn Trả lời câu hỏi và bài tập kiểm tra I Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 1 A5; B 3, 4 ; C1; D2 2 2a) Câu C 2b) Câu B 2c) Câu A 3 TT 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 26 Nội dung... phơng trình : 15 8x + 12 0y = 3 ,98 x + y = 0,03 Giải ra đợc : x = 0, 01 mol ; y = 0,02 mol Vậy khối lợng KOH có trong dung dịch : (0, 01. 2 + 0,02).56 = 2,24 (g) 13 Phơng trình hoá học : 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O nNaOH = 0,0305.0,5 = 0, 015 25 (mol) Theo phơng trình hoá học : nNaOH = 2 n H2SO4 n H2 SO4 = 0, 015 25 = 0,007625 (mol) 2 Nồng độ dung dịch H2SO4 là : 0, 07625 = 0,038 (M) 0, 2 14 PTHH : Fe +... Khối lợng axit : 0,025 98 = 2,45 (g) 2, 45 .10 0% C%H2SO4 = = 2,40% 10 2 t 0 cao 6 PTHH : CaCO3 CaO + CO2 28 Khối lợng CaCO3 có trong đá vôi : 0 ,9 .15 = 13 ,5 (tấn) 13 ,5.56 Khối lợng CaO thu đợc theo lí thuyết : = 7,56 (tấn) 10 0 Khối lợng CaO thực tế thu đợc : 7,56.0,85 = 6,426 (tấn) n SO2 = 0,05 mol chiếm 66,67% về thể tích 7 n CO2 = 0,025 mol chiếm 33,33% về thể tích 8 MgO 9 a) Bột CuO tan, dung dịch... giải thích, viết các phơng trình hoá học 29 Cho sơ đồ phản ứng CaSO4 6 1 7 2 CaO Ca(OH)2 3 4 8 5 10 Ca(HCO3)2 12 9 CaCO3 11 Viết các phơng trình hoá học của phản ứng theo sơ đồ trên 30 Cho các oxit : Na2O, CO2, CaO, Fe2O3, SO3 Viết phơng trình hoá học của phản ứng xảy ra (nếu có) của mỗi oxit này lần lợt tác dụng với nớc, axit clohiđric, dung dịch natri hiđroxit 31 Nêu tính chất hoá học chung của axit . H 2 (1) (8) Muối + H 2 O (9) Muối + H 2 O (10 ) Muối + Axit (11 ) Muối Muối + Kim loại (12 ) Muối + Bazơ (13 ) 2 muối mới (14 ) H 2 O Kiềm + H 2 (15 ) Kiềm (16 ) 2. Thí dụ và điều kiện phản ứng 1. 2Fe. protein 21. Trên bao bì một loại phân bón kép NPK có ghi 20 .10 .10 . Cách ghi trên có ý nghĩa : A. 20% N ; 10 % P ; 10 % K. B. 20% N ; 10 % P 2 O 5 ; 10 % K 2 O. C. 20% N 2 O 5 ; 10 % P 2 O 5 ; 10 % K 2 O. 16 D trắng xám, giải thích, viết các phơng trình hoá học. 29. Cho sơ đồ phản ứng CaO Ca(OH) 2 CaSO 4 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 7 8 9 2 10 1 3 4 12 11 5 6 Viết các phơng trình hoá học của phản ứng theo sơ