Chương 1+2 1. Phản ứng 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 , lượng tiêu hao oxy 0,36 kmol/m 3 .h. Tính tốc độ phản ứng theo SO 2 . 2. Phản ứng 2A+B=R cung cấp 100 gmol A, sau một đơn vị thời gian còn lại 10 gmolvà tỷ lệ A/B = 5/3. Tính các thành phần khác sau phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng theo B. 3. Hai phản ứng tiến hành nối tiếp trong pha lỏng: A+B=R A+R=S Nồng độ ban đầu C Ao = 2 gmol/lit, C Bo =4 gmol/lit, C Ro =C So =0 Sau một thời gian, nồng độ C A = 0,3 gmol/lit, C R =1,5 gmol/lit. Hãy tính nồng độ các chất khác. 4. Phương trình tỷ lượng của phản ứng như sau: A + B = 2R. Bậc của phản ứng bằng bao nhiêu? 5. Cho phản ứng 2NO 2 + ½ O 2 = N 2 O 5 . Cho biết mối liên hệ giữa tốc độ hình thành và tốc độ biến mất của các cấu tử trong phản ứng. 6. Phản ứng với phương trình tỷ lượng ½ A + B = R + ½ S có phương trình tốc độ như sau BAA CCr 5.0 2=− Bậc của phản ứng bằng bao nhiêu nếu phương trình được biểu diễn A + 2B = 2R + S? 7. Một phản ứng có phương trình tốc độ 2 005.0 AA Cr =− [mol/cm 2 .phút] Giá trị và thứ nguyên của hằng số tốc độ sẽ như thế nào nếu nồng độ biểu diễn bằng mol/l, thời gian là giờ. 8. Phương trình phản ứng pha khí ở 400K được biểu diễn 2 66,3 A A p dt dp =− [atm/hr] Đơn vị của hằng số tốc độ là gì? Giá trị của hằng số tốc độ nếu phương trình tốc độ được biểu diễn như sau: 2 1 A A A kC dt dN V r =−=− [mol/m 3 .s] 9. Phản ứng nhiệt phân ethane có năng lượng hoạt hoá 300 kJ/mol. Nếu phản ứng tiến hành ở 650 o C sẽ nhanh hơn bao nhiêu lần khi phản ứng ở 500 o C. 10. Cracking n-nonane ở 1100K nhanh hơn 20 lần khi tiến hành ở 1000K. Tìm năng lượng hoạt hoá. 11. Với cơ chế phản ứng như sau: 1 Chương 1+2 Có thể kết luận, phản ứng phân huỷ N 2 O 5 là phản ứng bậc 1. 12. Thực nghiệm, phản ứng phân huỷ đồng nhất ozone như sau [ ] [ ] 1 2 2 33 − =− OOkr O Bậc tổng cộng của phản ứng bằng bao nhiêu? Giả sử phản ứng qua hai giai đoạn, hãy giải thích và chỉ ra làm thế nào để kiểm tra cơ chế này? 13. Với chất khử, hypophosphorous acid biến đổi thành phosphorous acid Khi nồng độ chất oxi hoá thấp: Khi nồng độ chất oxi hoá cao: Ion H + là xúc tác, H 3 PO 2 biến đổi thuận nghịch dạng acid, hợp chất trung gian phản ứng với chất oxi hoá tạo nên H 3 PO 3 . Chứng minh phương trình tốc độ trên phù hợp với cơ chế quan sát được. 2 . năng lượng hoạt hoá. 11. Với cơ chế phản ứng như sau: 1 Chương 1+2 Có thể kết luận, phản ứng phân huỷ N 2 O 5 là phản ứng bậc 1. 12. Thực nghiệm, phản ứng phân huỷ đồng nhất ozone như sau [. Chương 1+2 1. Phản ứng 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 , lượng tiêu hao oxy 0,36 kmol/m 3 .h. Tính tốc độ phản ứng theo SO 2 . 2. Phản ứng 2A+B=R cung cấp 100 gmol A, sau. tính nồng độ các chất khác. 4. Phương trình tỷ lượng của phản ứng như sau: A + B = 2R. Bậc của phản ứng bằng bao nhiêu? 5. Cho phản ứng 2NO 2 + ½ O 2 = N 2 O 5 . Cho biết mối liên hệ giữa